3.2.2铝和铝合金 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件系统讲解铝的存在、物理性质、化学性质（与氧气、酸、碱反应）、氧化铝的两性及铝合金的成分、性质与应用。通过生活中铝制品不易生锈的问题导入，引导学生发现氧化膜保护作用，再经实验探究铝和氧化铝与酸、碱的反应，最后学习铝合金特性及应用，构建“生活现象-实验探究-性质总结-实际应用”的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，融合科学思维与化学观念。通过实验3-4、3-5对比铝及氧化膜与酸、碱反应的现象和原理，培养证据推理能力；用表格归纳铝合金性质与用途，体现物质性质决定用途的化学观念。采用实验探究与归纳总结结合的教学方法，学生能提升科学探究能力和联系实际的意识，教师可借助结构化实验设计和应用实例优化教学流程。

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第2课时 铝和铝合金 人教版 高中化学 必修第一册 目录 铝和氧化铝的性质 一 人教版 高中化学 必修第一册 铝合金 二 学习目标 3.了解金属铝的性质及铝合金的应用； 1.了解铝在自然界中的存在形态和在地壳中的含量； 2.掌握铝和氧化铝的性质，认识两性氧化物的特性。 问题导入 【思考】在生活中有很多铁制品和铝制品，铁制品容易生锈，而铝制品基本不会，这是为什么呢？ 铝表面会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜， 这层膜起着保护内部金属的作用。 一、铝和氧化铝的性质 铝——地壳中含量最多的金属元素 1.铝的存在形态： 在自然界中以化合物的形式存在 铝土矿(Al2O3) 宝石(Al2O3) 一、铝和氧化铝的性质 2.铝的物理性质 颜色 状态 硬度 导电、导热性 延展性 密度 熔点 沸点 银白色 金属光泽 固体 较小 良好 良好 2.7g /cm3 660℃ 2467℃ 作 耐火材料： 耐火坩埚、耐火砖、耐高温仪器 一、铝和氧化铝的性质 3.铝和氧化铝的化学性质： Al 失3e- Al3+ 铝的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性；易被氧化 4 Al ＋ 3 O2 = 2 Al2O3 (1)铝与氧气反应： 一、铝和氧化铝的性质 【实验3-4】 (2)铝和氧化铝与酸反应 一、铝和氧化铝的性质 【实验3-4】观察现象，完成下表 实验步骤 现象及原理 开始无气泡，一段时间后才产生气泡。 Al2O3 ＋ 6HCl = 2AlCl3 ＋ 3H2O 2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 将点燃的木条放在试管口_________。 有爆鸣声 结论：氧化铝和铝均能与盐酸发生反应 一、铝和氧化铝的性质 【实验3-5】 (3)铝和氧化铝与碱反应 一、铝和氧化铝的性质 实验步骤 现象及原理 开始无气泡，一段时间后才产生气泡。 Al2O3＋2NaOH ＋3H2O = 2Na[Al(OH)4] 立即产生气泡。 2Al＋2NaOH＋6H2O = 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ （四羟基合铝酸钠） 结论：铝和铝表面的氧化膜（氧化铝）都能与强碱溶液反应 【实验3-5】观察现象，完成下表 一、铝和氧化铝的性质 【归纳总结】 1、Al既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应， 都生成_______和氢气。 盐 2、 Al2O3既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应， 都生成_______和 水 。 盐 像Al2O3既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 两性氧化物： 一、铝和氧化铝的性质 【即学即练】 1．下列关于铝的说法中，正确的是（　　　） 　A．铝的化学性质不活泼 　 B．铝不与酸、碱反应 　C．常温下铝不与氧气反应 D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 D 一、铝和氧化铝的性质 【即学即练】 2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的是(　　) A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．稀盐酸 B 3．向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl－ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、NO3- C．Na＋、K＋、NO3-、CO32- D．K＋、NO3-、Na＋、SO42- D 二、铝合金 硬铝：Cu 4%、Mg 0.5%、 Mn 0.5%、Si 0.7% 特点：密度小、强度高、抗腐蚀 用途：制造飞机和宇宙飞船 纯铝的硬度和强度都比较小 铝合金：向铝中加入少量合金元素，如Cu Mg Si Mn Zn及稀土元素等 二、铝合金 常见的铝合金 合金名称 主要性质 主要用途 镁铝合金 密度小，抗腐蚀能力强，强度和硬度都比纯铝和纯镁大 火箭、飞机、宇宙飞船、轮船等制造业 硬铝 密度小，抗腐蚀能力强，强度和硬度都比纯铝大 火箭、飞机、宇宙飞船、轮船等制造业 二、铝合金 1. 列举生活中的合金材料，并简述选择该材料时利用了该合金的哪些优异性能。 ①铝合金门窗：质轻、耐腐蚀； ②易拉罐：质轻、易回收利用。 2.为什么航空工业中铝合金比铁合金应用更广泛？ 铝合金比铁合金密度小且耐高温、耐腐蚀。 【日常应用】 课堂小结 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] Al与酸或碱和水反应生成盐和氢气 镁铝合金 硬铝 铝和铝合金 1、铝 2、氧化铝（两性氧化物） 3、铝合金 课后任务 根据本校的配套教辅进行安排即可 祝同学们 学习愉快，学有所获 人教版 高中化学 必修第一册 Lavf58.20.100 Lavf88.76.100 [s=1918x1080][vb=20000k][ab=192k] $