3.3 醛 酮 课件 -2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件围绕乙醛的分子结构、物理性质、化学性质及醛酮对比展开，通过“喝酒脸红”的生活问题结合酒精代谢（乙醇→乙醛→乙酸）导入，衔接乙醇知识，以阅读思考、实验活动等支架帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于以“结构决定性质”化学观念为核心，通过分析乙醛结构推测反应，结合银镜反应等实验的详细操作与注意事项培养科学探究与实践能力，模型建构醇醛酸转化及醛酮对比体现科学思维。学生能提升探究与思维能力，教师可获系统教学资源提高效率。

随“醇”潜入液 走进“醛”世界 学习目标 1.掌握乙醛的分子结构、物理性质，认识醛的概念。 2.熟练书写乙醛加成、氧化反应方程式，理解反应原理。 3.掌握银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应的实验操作、现象、结论以及应用， 4.建立“结构决定性质”的有机化学思维。 新课导入 乙醇 脱氢酶 CH3CH2OH CH3CHO 有些人喝酒为什么会脸红？ 酒精在人体内的代谢 氧化 【阅读思考】阅读教材68页1、2段，总结醛类物质的结构特点。 1.概念： 醛：从结构上可以看成是______________和______相连而构成的化合物。 烃基(或氢原子) 醛基 -CHO OHC- 或 2.官能团： 饱和一元醛的通式为 CnH2nO (n≥1 )或CnH2n+1CHO 醛基上的C原子为sp2杂化，醛基上以碳原子为中心的4个原子在同一个平面内。 注意：醛中一定含醛基，而含醛基的物质不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、甲酸盐等物质。 【思考交流】醛类物质如何命名？ H C O H 甲醛 O CH2 C H CH3 丙醛 H C O C O H 乙二醛 C O H 苯甲醛 CH C O H CH3 CH3 2-甲基丙醛 （1）选含有醛基的最长碳链为主链，编号从醛基一端开始，醛基碳原子为1号碳原子。 （命名时由于醛基一定在1号位，故醛基无需用阿拉伯数字标明位置） （2）芳香醛命名时，习惯将脂肪醛部分作为母体，将苯环作为取代基。 （3）多元醛命名时，在一元醛命名的基础上，在“醛”的前面写清醛基的个数。 沸点 溶解性 挥发性 球棍模型 填充模型 1.组成与结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H4O CH3CHO 乙醛核磁共振氢谱 强度之比： 3：1 2.物理性质 颜色 状态 气味 密度 无色 液体 有刺激性气味 比水小 能与水、乙醇互溶 易挥发 20.8℃ 活动1:阅读教材68页，总结乙醛的结构与物理性质。 醛基中的O与水、乙醇中的O-H形成分子间氢键，不是所有的醛都易溶于水,随碳原子数增多，溶解度减小。 活动2:分析乙醛的结构，推测乙醛可能发生什么反应？ CH3 —C—H O 预测1： 发生加成反应 1.加成反应 （1）与H2 加成——醇 ＋ H ─ H 催化剂 △ CH3CH2 ─ OH 还原反应 乙醛具有氧化性 （2）与 HCN等极性分子加成 ＋ H ─ CN 催化剂 δ－ δ－ 2－羟基丙腈 δ＋ δ＋ 注：①通常情况下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应； ②酯基(-COO-)和羧基 (-COOH) 中的C＝O不能与H2发生加成反应 不饱和，C=O双键，易断裂 乙醇 脱氢酶 CH3CH2OH 氧化 乙醛 脱氢酶 乙 酸 CH3－C－O－H ＝ O 活动3:分析乙醛结构，推测乙醛还可能发生什么反应？具有何种性质？ CH3 —C—H O 酒精在人体内的代谢 预测2： 发生氧化反应 具有还原性 受C=O影响， C-H键极性较强，易断裂 酸性KMnO4溶液、 酸性K2Cr2O7溶液、溴水、O2 活动4:请设计实验方案，证明乙醛具有还原性。 乙醛可能被哪些氧化剂氧化？ 加入乙醛 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 预测性质 设计方案 实验验证 得出结论 探究物质性质的 一般思路和步骤 结论：乙醛 具有还原性 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴水等强氧化剂氧化成酸。 （1） 被强氧化剂氧化 2.氧化反应 2.氧化反应 （2）可燃性 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 点燃 （3）催化氧化 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 催化剂 △ 在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸 二、乙醛的化学性质 1.结合刚才的实验，说明乙醛的还原性是强还是弱呢？ 2.要证明乙醛具有强还原性，应该选择怎样的氧化剂？ 思 考 弱氧化剂 新制Cu(OH)2反应 新制银氨溶液反应 实验步骤 现象 化学反应方程式 实验步骤 现象 化学反应方程式 （1）乙醛的银镜反应（教材实验3-7） （2）与新制的氢氧化铜反应（教材实验3-8） 先产生蓝色絮状沉淀，加热后产生砖红色沉淀 先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解，试管内壁形成银镜 结论 乙醛具有强还原性。 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ +2 +1 CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH3COONH4 +1 0 实验 注意事项 用途 （1）乙醛的银镜反应（教材实验3-7） （2）与新制的氢氧化铜反应（教材实验3-8） a.试管要洁净——先用热碱洗涤，再用蒸馏水冲洗。 b.银氨溶液必须现用现配，不可久置。 c.配制银氨溶液时，氨水不能过量。 d.银镜反应要在碱性条件下进行，且需水浴加热，反应过程中不能振荡试管。 f.可以用稀HNO3清洗做过银镜反应后的试管。 3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO ↑ +2H2O a．所用的Cu(OH)2必须是新制的（现用现配）， 而且制备时NaOH溶液必须明显过量。 b．加热时，必须将混合液加热至沸腾，才能看到明显的砖红色沉淀 c．加热煮沸时间不能过长，防止Cu(OH)2受热分解成黑色的CuO。 a.定性检验：醛基的存在 b.定量测定：1mol - CHO ～ 2mol Ag c.服务生活：工业上制镜、保温瓶内胆。 a.该反应可用来检验醛基； b.定量测定：-CHO～2Cu(OH)2 ~ Cu2O c.医疗用新制氢氧化铜（斐林试剂）检验葡萄糖(尿糖) 请在箭头上填写由丙醛(CH3CH2CHO)生成1-丙醇、丙酸的反应类型 活动6:试绘制醇、醛、酸三类物质之间的转化关系图。 个别物质 一般规律 归纳 应用 CH3CH2CHO CH3CH2CH2OH CH3CH2COOH 打得乙醛开，不怕百醛来！ 模型建构 得H还原 得O氧化 失H氧化 醇 醛 酸 还原反应 氧化反应 方法导引 知识网络 决定 决定 乙醇 乙酸 还原 氧化 任务二 认识醛类和酮 【阅读思考】阅读教材70页，归纳总结甲醛的相关理化性质。 【问题1】甲醛具有怎样的结构特点？ 分子式 结构式 结构简式 结构特征 空间构型 CH2O HCHO 可以看成含有2个醛基 平面三角形 （4个原子共面） O C H H O C H H 【问题2】甲醛的物理性质？ 俗名蚁醛，最简单的醛类物质，是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。 【问题3】甲醛有哪些用途？ ①甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。 ②甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维纶等。 任务二 认识醛类和酮 【思考讨论】1.仔细分析甲醛的结构，思考1 mol甲醛与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2反应最多可生成Ag或Cu2O的物质的量是多少？ 1 mol HCHO～4 mol Ag　1 mol HCHO～2 mol Cu2O 2.书写上述反应的化学反应方程式。 △ ＋ [Ag(NH3)2]OH ＋ Cu(OH)2 ＋ NaOH △ 2H2O＋4Ag↓＋6NH3＋(NH4)2CO3 4 Na2CO3＋ Cu2O↓＋ H2O 4 2 2 6 任务二 认识醛类和酮 【阅读思考】阅读教材70页，归纳总结苯甲醛的相关理化性质及用途。 分子式 结构式 俗称 物理性质 用途 C7H6O 有苦杏仁气味的无色液体 苦杏仁油 制造染料、香料及药物的重要原料 CHO 【归纳总结】醛类物质具有哪有化学性质？ 醛类的化学性质与乙醛类似，一般情况下，能被还原成醇，被氧化成羧酸，可以发生银镜反应，能与氰化氢发生加成反应。 【思考交流】苯甲醛在空气中久置，在容器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么？ +O2 CHO 2 COOH 2 任务二 认识醛类和酮 【阅读思考】阅读教材71页，思考下列问题。 【问题1】酮与醛在结构上的有何不同？ 2.酮 (1)酮的结构 羰基与两个烃基相连的化合物叫做酮。 酮结构可表示为 官能团： 酮羰基( ) R—C—R’ O CnH2nO(n≥3) 【问题2】饱和一元酮的通式？ 任务二 认识醛类和酮 【问题3】丙酮的结构与物理性质？ (2)最简单的酮——丙酮 ①丙酮的结构 CH3—C—CH3 O ②物理性质 常温下，丙酮是无色透明的液体，沸点56.2 ℃，易挥发，能与水、乙醇等互溶。 空间充填模型 球棍模型 任务二 认识醛类和酮 【问题3】丙酮能否被银氨溶液、新制氢氧化铜溶液氧化？ ③化学性质 不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，但在催化剂存在的条件下，能催化加氢生成醇，也能与氰化氢加成。 反应的化学方程式： ＋H2 催化剂 △ ＋HCN 催化剂 △ 任务二 认识醛类和酮 【问题4】酮有哪些应用？ (3)酮的应用 酮是重要的有机溶剂和化工原料，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。 任务二 认识醛类和酮 【思考交流】丙醛和丙酮的分子式都是C3H6O。请思考并回答下列问题。 (1)它们是什么关系？ (2)在化学性质上有哪些异同点？ 化学性质相同点：都能与H2、HCN等发生加成反应，都能燃烧发生氧化反应； 不同点：丙醛可被银氨溶液、新制Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，而丙酮则不能。 (3)可采用哪些方法鉴别它们？ ①用银氨溶液或新制Cu(OH)2鉴别。 ②用核磁共振氢谱和红外光谱法鉴别。 二者互为同分异构体。 任务二 认识醛类和酮 【习题巩固】 1.正误判断 (1)乙醛和乙酸的混合液可以用分液漏斗分离 (2) 或 中有醛基结构，也能发生银镜反应 (3)银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的白色沉淀恰好完全溶解为止 (4)银镜反应结束后，试管内壁上附着的单质银可用稀硝酸进行洗涤 (5)乙醛能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 × √ × √ √ 2、下列有关乙醛的银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)2反应实验的说法正确的是(　　)。 A.实验前,试管应先用热的烧碱溶液洗涤,然后用蒸馏水洗涤 B.向2%的稀氨水中滴入2%的AgNO3溶液,配得银氨溶液 C.将乙醛滴入银氨溶液中,加热煮沸制银镜 D.2 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液,加热得砖红色沉淀 A 3.有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示。 下列有关有机物A的说法不正确的是（ ） A．属于醛类，其分子式为C10H16O B．能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2发生反应 C．催化加氢时，1 mol A最多消耗2 mol H2 D．加入溴水，可检验A中含有的碳碳双键 D 4.回顾已学物质，判断哪些官能团能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色？ 碳碳双键 碳碳三键 苯的同系物 醇 酚 醛 溴水 酸性高锰酸钾溶液 试剂 官能团 褪色 （加成） 褪色 （加成） 褪色 （氧化） 褪色 （氧化） 不褪色 （萃取） 褪色 （氧化） 不褪色 褪色 （氧化） 褪色 （氧化） 褪色 （氧化） 褪色 （取代） 褪色 （氧化） 谢谢 Lavf57.62.100 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $