甘肃陇南市宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学2025-2026学年下学期高三5月诊断考试 化学试卷

2025-2026年宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学 高三5月诊断考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A. X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 B. Z和M形成的两种化合物和均为非极性分子 C. 基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 D. X、Y、Q最外层电子数相同 2. 氯化铯（CsCl）是一种分析试剂，制备原理为。下列说法错误的是 A. HCl中的共价键：s-p键 B. 的VSEPR模型名称：V形 C. CsCl的晶体类型：离子晶体 D. 的电子式： 3. 已知浓硝酸能将NO氧化为NO2，某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，实验装置如下图所示(夹持仪器已略去)。实验中可供选用的试剂为浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。 下列说法错误的是 A. ②、⑤中试剂分别为浓硫酸和蒸馏水 B. 实验开始时应先从①左侧导管通一段时间N2 C. ⑥中反应的离子方程式为 D. ③中气体不变色，④中气体由无色变为红棕色 4. 用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应为：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。下列说法不正确的是 A. SO2是极性分子 B. NH3中氮原子的杂化方式为sp3杂化 C. (NH4)2SO3晶体中含离子键、共价键、配位键 D. H2O分子间存在氢键所以较稳定 5. 哌醋甲酯是一种中枢神经系统兴奋剂，如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是 A. 1mol哌醋甲酯最多与4molH2发生加成反应 B. 该有机物的一氯代物有12种 C. 该有机物既可以与盐酸反应，也可以和NaOH反应 D. 该分子中至少有8个碳原子共面 6. 某研究小组设计下图所示装置，验证性质，下列说法正确的是 A. 实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性 C. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成 D. 试管内的溶液褪色，说明具有氧化性 7. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲形成的单质是相同条件下密度最小的气体，乙与丁同主族，乙原子最外层电子数是内层的3倍，丙是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A. 丙的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 B. 原子半径大小关系：丙>丁>乙>甲 C. 甲、乙之间可形成多种化合物 D. 乙、丁形成的简单氢化物热稳定性：乙<丁 8. 某工厂利用钢铁行业的废弃钢渣（含有和少量MnO等）为原料协同分离Si、Fe元素，固定并制取的工艺流程如图所示： 已知：①钢渣中钙元素的质量分数为24%，工艺中钙的浸出率为90%； ②离子完全沉淀时浓度，； ③低酸度时不易被氧化。 下列说法错误的是 A. 试剂A可用等 B. “沉铁”时调节pH不超过2.4 C. “沉锰”后溶液pH变小 D. 理论上a吨钢渣在“固碳”中可固定 9. 化合物K具有抗炎、镇痛及解热作用，其结构简式如图所示，下列关于化合物K的说法正确的是 A. 含有四种官能团 B. 所有原子可能位于同一平面 C. 可发生加成反应、取代反应和消去反应 D. 既能与NaOH反应也能与HCl反应 10. 乙醇和乙酸发生酯化反应的机理历程如下： 已知步骤①是该反应历程的决速步骤，下列说法不正确的是 A. 乙酸分子中氧原子的电子云密度：O(羰基)>O(羟基) B. 是该反应的催化剂，减少体系中的能促进平衡正向移动 C. 根据历程分析，按乙酸、浓硫酸、乙醇的混合顺序可能更有助于酯化反应的进行 D. 、分别与反应，仅后者的混合体系中能检测到 11. 六氯合铂酸铵[]晶体属于立方晶系，晶体结构如图所示，该立方晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中，中心离子的配位数为6 B. 每一个周围与它最近且距离相等的铂原子有8个 C. 该晶体的密度为 D. 该晶体中存在的化学键有离子键、共价键和配位键 12. 由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，电解质溶液的浓度相同时停止工作。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为溶液；溶液B为溶液)。下列说法正确的是 A. 电池放电过程中为正极，电极反应式为 B. c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 C. a电极出口处可得到较高浓度的硫酸溶液 D. 标准状况下，装置每产生11.2 L的，溶液A中有进入溶液B中 13. 叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的制造，N2O与NaNH2发生反应可以生成NaN3，反应方程式为。下列说法正确的是 A. NH3分子中的σ键为s-pσ键 B. NaNH2中阴离子的电子式： C. 上述反应中，涉及的10电子微粒有3种 D. 反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素质量之比为2∶1 14. 是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线④表示与的关系 B. (ⅰ)中时， C. D. (ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置中制取的化学方程式是___________。 （2）甲、乙分别是___________(填字母)。 a．浓硫酸、碱石灰 b．碱石灰、碱石灰 c．碱石灰、无水氯化钙 d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验。 （5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图___________。 （6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；___________。 （7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为___________(标准状况下，保留两位有效数字)。 16. 钼被称为“工业维生素”。一种从低品位辉钼矿（主要含，Fe17.71%，Cu12.80%，Re0.03%）中获得产品，并回收伴生金属的部分工艺流程如下（部分工序的产物未标出）： 已知：①焙烧渣的主要成分为，，，CuO，。 ②，。 回答下列问题： （1）Mo在元素周期表中与Cr同族且相邻，基态钼原子的价电子排布式为_________。 （2）加入石灰石焙烧可大幅减少焙烧尾气中污染性气体的含量，“焙烧”时生成的化学反应方程式为_________。 （3）“酸浸”后的Mo元素以、存在于滤渣中，“盐浸”中转化反应的离子方程式为_________；25℃时，向粉末中加入100 mL 0.40 mol/L的溶液，充分反应后，理论上溶液中________。（忽略溶液体积的变化） （4）提取铼的工序中，“萃取”和“反萃取”的目的是_________。 （5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有、_________。 （6）在“水浸”工序中，其他条件相同时，烧渣的颗粒尺寸对铼的浸出率的影响趋势如下图所示。区域a中，铼浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是_________。 17. 二硫化碳是应用广泛的毒性化工试剂，可在300~400 ℃催化条件下与反应，再用溶液吸收转化为无毒物质，原理为：① ；②。回答下列问题： （1）反应①的___________0(填“<”、“>”或“=”)；计算___________。(化学键键能见下表) 化学键 键能 535 436 413 363 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应①，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体总压强不随时间变化 B. 分子数不随时间变化 C. 混合气体密度不随时间变化 D. 4个键断裂的同时形成4个键 （3）在体积可变的密闭容器中充入和，发生反应①，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，、分别代表温度或压强。 ①___________(填“<”、“>”或“=”)。 ②在反应对应的、、三点中，平衡常数由大到小的顺序为___________，正反应速率由大到小的顺序为___________。 （4）某温度下，向恒容密闭容器中按体积比为1：4充入和，发生反应①，起始压强为，达到平衡时，转化率为80%，该温度下，该反应的平衡常数___________。 （5）常温下，无法用溶液快速处理为无毒物质，是由于常温下和反应缓慢，则反应缓慢的原因可能是___________(任答一点)。 18. 药物利喘贝具有良好的平喘效果，其以甲苯为起始原料的合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． （1）C的化学名称为________，物质E的官能团名称是________。 （2）下列说法正确的是__________（填标号）。 A. 反应为还原反应，为氧化反应 B. 的分子式为 C. 反应涉及相应官能团的保护 D. 药物利喘贝能发生加成、取代、氧化、还原反应 （3）I的结构简式为________，I→J使用的作用为________。 （4）由E和L生成G反应的化学方程式为________。 （5）与K互为同分异构体且满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。 ①能与反应生成；②苯环上有三个取代基；③能与溶液发生显色反应。 （6）J俗称香兰素，在食品行业中主要用作增香剂。以下是香兰素的一种合成路线。 “中间产物1”的结构简式为________。 2025-2026年宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学 高三5月诊断考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2）c （3）混合气体颜色变浅 （4）缺少尾气吸收装置 （5） (进气管短，出气管长) （6）观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例 （7）0.036 【16题答案】 【答案】（1）4d55s1 （2）2MoS2+6CaCO3+9O22CaMoO4+4CaSO4+6CO2 （3） ①. Ca(MoO4)(s)+(aq) (aq)+CaCO3(s) ②. 1.02×10-8 （4）从溶液中提取并富集铼 （5）三辛胺、碳酸钙 （6）尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于水（反应液）渗入 【17题答案】 【答案】（1） ①. < ②. （2）AB （3） ①. > ②. 或 ③. 或 （4）1/400或0.0025 （5）是非极性分子，难溶于水；反应的活化能较高，常温活化分子百分数较低；可能涉及多步基元反应，其中某一步较慢 【18题答案】 【答案】（1） ①. 邻硝基苯甲酸或2-硝基苯甲酸 ②. 氨基、酯基 （2）BD （3） ①. ②. 中和，使平衡正向移动，提高的产率 （4） （5）20 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $