精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市松雷中学中考二模化学试卷

2026届中考松雷中学校模(二) 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分) 1. 在“国宝重器·聚首冰城”海外回流文物特展中，展出了大量青铜礼器、陶瓷珍品等国宝级文物。下列有关文物材质的说法错误的是 A. 青铜属于合金，其硬度比纯铜大 B. 陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料 C. 青铜器表面的铜绿是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用形成的 D. 文物上的铁锈与铜绿都属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A.青铜是铜锡合金，合金的硬度一般比其组分纯金属更大，因此青铜硬度比纯铜大，说法正确。 B.陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，说法正确。 C.根据质量守恒定律，铜绿含四种元素，可知它是铜与氧气、水、二氧化碳共同反应生成的，说法正确。 D.氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。铜绿的化学式为，由四种元素组成，不属于氧化物，说法错误。 2. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发结晶 B. 读取液体 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸发结晶操作中，用玻璃棒持续搅拌可避免局部温度过高导致液体飞溅，操作符合规范，正确。 B.量筒读取液体体积时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未对准凹液面最低处，读数会出现误差，操作错误。 C.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易造成酒精洒出引发火灾，操作错误。 D.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面避免污染试剂，试管需稍倾斜且瓶口紧贴试管口，图中瓶塞正放、试管竖直，操作错误。 3. 下列过程不发生化学变化的是 A. 切割大理石 B. 小苏打制面包 C. 氮气制氮肥 D. 石油制塑料 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学变化的本质是有新物质生成，切割大理石仅改变了大理石的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，不发生化学变化，符合题意。 B.小苏打，即碳酸氢钠，受热分解会生成二氧化碳、碳酸钠等新物质，使面包蓬松，发生了化学变化，不符合题意。 C.氮气制氮肥是将氮气单质转化为含氮的新化合物（氮肥），有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意。 D.石油制塑料是将石油中的小分子原料转化为塑料这种新的有机高分子物质，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意。 4. 下列有关资源、能源的叙述错误的是 A. 洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的 B. 地球上水的储量虽然很大，但大部分是含盐量很高的海水 C. 含碳燃料不充分燃烧时，既浪费资源，又污染空气 D. 在日常生活中，大量使用的金属材料是纯金属 【答案】D 【解析】 【详解】A.洁净空气含有氧气、氮气等生物生存必需的气体，对人类和动植物至关重要，正确。 B.地球总水储量大，但约96.5%是含盐量高的海水，淡水资源占比极低，正确。 C.含碳燃料不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳，同时放热效率低，既浪费资源又污染空气，正确。 D.合金相比纯金属具有硬度更高、抗腐蚀性更强等更优良的性能，日常生活中大量使用的金属材料是合金而非纯金属，错误。 5. 关于此反应：(条件和气体符号已省略)，下列说法正确的是 A. 物质X的化学式为CO B. 参加反应的碳与硫的化学计量数之比为 C. 反应物硝酸钾可增强作物抗寒抗旱能力 D. 生成物氮气可制成多种用途的电光源，如霓虹灯等 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有2个、2个、6个、3个、1个，反应后已知产物只有2个、2个、1个个，因此中含3个和6个，X的化学式为​，错误。 B.化学方程式中，物质化学式前的数字就是化学计量数，参加反应的碳计量数为3，硫计量数为1，比值为，B正确。 C.磷肥的作用是增强作物抗寒抗旱能力，硝酸钾是含钾、氮的复合肥，不是磷肥，不具备该作用，错误。 D.制成霓虹灯等电光源利用的是稀有气体通电发光的性质，氮气不能用作电光源，错误。 6. 下列物质的用途错误的是 A. 活性炭脱色制白糖 B. 金用作首饰 C. 用碳酸钙做补钙剂 D. 用食盐配制生理盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附色素，工业上可用于白糖脱色，正确。 B.金有特殊金属光泽，化学性质极不活泼、耐腐蚀，价值较高，可制作首饰，正确。 C.碳酸钙含有钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可作补钙剂，正确。 D.生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，日常食盐是含有碘酸钾等添加剂的混合物，不能用于配制生理盐水，错误。 7. 化学知识常应用在生活生产中，下列做法或说法错误的是 A. 炒菜时，锅内的油着火，可向锅中放入较多蔬菜 B. 用食盐水除热水瓶内壁上沉积的水垢 C. 将牙膏涂抹在蚊虫叮咬处来减轻瘙痒 D. 使用后的铁锅洗净后擦干，并放于干燥处 【答案】B 【解析】 【详解】A.油着火时加大量蔬菜，可降低油温至油的着火点以下，同时隔绝部分氧气，能实现灭火，做法正确。 B.水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者均不与食盐（）反应，食盐水无法除去水垢，除水垢需用食醋等酸性物质，说法错误。 C.蚊虫叮咬会分泌酸性蚁酸，牙膏呈弱碱性，可中和蚁酸减轻痛痒，做法正确。 D.铁生锈需要同时接触氧气和水，铁锅擦干放干燥处可减少与水的接触，能防锈，做法正确。 8. 下列叙述和对应的化学方程式均正确的是 A. 用澄清石灰水检验二氧化碳 B. 验证铜和铁的活动性强弱 C. 镁带燃烧 D. 用小苏打治疗胃酸过多症 【答案】C 【解析】 【详解】A.配平错误，生成的CaCO3是沉淀，缺少↓符号。正确方程式为：，A错误。 B.金属活动性顺序中Cu排在Fe之后，Cu不能从FeCl2溶液中置换出Fe，该反应不能发生，B错误。 C.镁在点燃条件下与氧气反应生成氧化镁，化学式书写、方程式配平、反应条件标注均正确，C正确。 D.小苏打是碳酸氢钠NaHCO3，化学式误用为苏打Na2CO3；氯化钠的正确化学式为NaCl，D错误。 9. 下列叙述错误的是 A. 分解反应中，元素的化合价不一定发生改变 B. 人体摄入的蛋白质和淀粉都会在体内与水发生一系列的反应 C. pH试纸可以测溶液的酸碱度，但不可以测溶液的酸碱性 D. 由同种元素组成的物质不一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、分解反应中，元素的化合价不一定发生改变，如碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳（），反应前后钙元素、碳元素和氧元素的化合价均未改变，故A不符合题意； B、人体摄入的蛋白质和淀粉都会在体内与水发生一系列的反应，故B不符合题意； C、pH试纸可以测溶液的酸碱性，故C符合题意； D、由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故D不符合题意。 故选C。 10. 逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 铝的化学性质比较活泼，所以在空气中铝比铁更容易被腐蚀 C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小 【答案】C 【解析】 【详解】A.离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，比如质子、电子都带电，不属于离子，错误。 B.铝的化学性质活泼，但常温下铝会和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀，因此铝比铁更耐腐蚀，错误。 C.元素的定义是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，正确。 D.若恒温蒸发饱和溶液的溶剂析出晶体，温度不变则物质溶解度不变，剩余溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，因此溶质质量分数不一定减小，错误。 11. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变红，也可能是二氧化碳与石蕊发生化学变化生成红色物质，所以将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，不能证明二氧化碳与水发生了反应，应设计对比实验，故方案不能达到目的； B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，故方案不能达到目的； C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳气体会使装置内压强增大，气球会涨大，会受到浮力，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故方案不能达到目的； D、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，一段时间后，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，一段时间后，不会生锈；右边左边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，一段时间后，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，故方案能达到目的。 故选D。 12. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 一次性鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液 取样，滴加紫色石蕊溶液 B 检验某无色溶液中含有Mg2+ 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.三种溶液酸碱性不同：溶液呈碱性，使紫色石蕊变蓝；稀盐酸呈酸性，使紫色石蕊变红；​溶液呈中性，紫色石蕊不变色，仍为紫色，三种现象不同，可一次性鉴别，方案正确。 B.若原溶液呈酸性，加入少量时，会先和反应，无法生成氢氧化镁沉淀，不能检验出，方案错误。 C.加入过量氢氧化钙除去盐酸后，过量的氢氧化钙会留在溶液中，引入新杂质，方案错误。 D.一氧化碳会和灼热的氧化铜反应转化为二氧化碳，原混合气体中的一氧化碳被消耗，无法分离出一氧化碳，方案错误。 13. 为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应，博思小组同学设计了图1实验装置进行实验，利用数字化传感器测得反应前后的压强变化如图2所示。下列分析错误的是 A. ab段对应反应的化学方程式是 B. bc段压强不变的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应已结束 C. cd段反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O D. 证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后容器内产生气泡压强变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、ab段是二氧化碳和氢氧化钠的反应，对应反应的化学方程式是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项A正确； B、bc段压强不变的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应已结束，故选项B正确； C、cd段反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳，故选项C错误； D、证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后容器内产生气泡压强变大，故选项D正确； 故选：C。 二、非选择题(14题-22题，共9小题，共计44分) 14. 化学作为实用的、富于创造性的中心学科，正在改变我们的生活，让我们的生活变得更加绚丽多彩，请回答下列问题并填写相关空白： （1）用28个回收的塑料饮料瓶可加工成丝线、纺织制成一件工作服。塑料是最常见的有机合成材料，其优点为___________； A. 密度小、易加工、耐腐蚀 B. 高弹性、绝缘性、耐高温 （2）二氧化碳合成淀粉的技术将彻底解决全人类的吃饭问题，淀粉属于的营养素是___________； （3）和燃油汽车相比，氢燃料电池车，可以减少___________(填一种物质的化学式)等有害物质的排放，在行驶时其能量由化学能转化为___________最终转化为机械能； （4）用氮化镓材料制成的5G通信技术的芯片，如图是镓(Ga)原子的结构示意图，镓原子在化学反应中容易___________(填“失去”或“得到”)电子，形成镓离子的符号为___________。 【答案】（1）A （2）糖类 （3） ①. CO ②. 电能 （4） ①. 失去 ②. Ga3+ 【解析】 【小问1详解】 塑料属于有机合成材料，具有密度小、易加工、耐腐蚀的特点；塑料普遍不耐高温，高弹性是合成橡胶的特性，因此选A。 【小问2详解】 六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水，淀粉属于多糖，属于糖类。 【小问3详解】 燃油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等有害污染物，氢气燃烧产物只有水，可减少上述物质排放；氢燃料电池工作时首先将化学能转化为电能，最终转化为机械能。 【小问4详解】 镓原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，离子符号为Ga3+。 15. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络，记载着中华文明的传承。 （1）作为我国旅游标志的东汉晚期的马踏飞燕，其主要成分为青铜，青铜属于______（填“金属”或“合成”）材料；含有六偏磷酸钠[]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______； （2）沧州铁狮子历经风雨、锈迹斑斑（如上右图所示），其锈蚀过程是铁与空气中的______、______等发生化学反应的结果；去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈用氢气在加热条件还原成氧化亚铁，并生成一种常见的液态物质，该反应的化学方程式为____________（此反应中铁锈的成分用）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. ＋5 （2） ①. 氧气 ②. 水蒸气 ③. 【解析】 【小问1详解】 青铜属于铜的合金，属于金属材料； 在化合物中元素正负化合价代数和为0，则六偏磷酸钠[（NaPO3）6]中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5； 【小问2详解】 铁锈蚀过程是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的结果； 去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈（主要成分是氧化铁）用氢气在加热条件还原成氧化亚铁，并生成一种常见的液态物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该液态物质是水，该反应的化学方程式为。 16. 运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答： （1）化学变化中常伴随发生一些现象，如改变颜色、放出气体、生成沉淀等。下列化学实验若按实验现象分类，可将下列实验A与___________(填字母)分为一类，分类依据是___________。 A．向澄清石灰水中通入二氧化碳 B．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 C．向锌粒中加入稀硫酸 D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钾溶液 （2）在元素周期表中，同一纵列的元素通常具有相似的化学性质，下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填字母)； A．C和Si B．Na和Mg C．He和Ar 由上述信息可知，F和Cl具有相似的化学性质，请类比盐酸和碳酸盐的反的规律，写出氢氟酸(HF)和CaCO3发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. D ②. 均有沉淀生成 （2） ①. AC ②. 【解析】 【小问1详解】 化学变化过程中都有沉淀生成D实验中氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，因此A、D可按“反应生成沉淀”归为一类。 【小问2详解】 元素周期表中同一纵列（同族）元素最外层电子数相同，化学性质相似：C和Si同属第ⅣA族，He和Ar同属0族（稀有气体族），二者化学性质均相似；Na和Mg同周期不同族，性质不相似，因此选AC。 类比盐酸和碳酸钙的反应规律，酸和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，配平得到氢氟酸和碳酸钙的反应方程式。 17. 阅读下列材料，回答有关问题： 金属镧的化学性质活泼，在空气中易氧化生成氧化镧(化学式：La2O3)，遇稀盐酸反应迅速产生气泡，氧化镧是一种白色无定形粉末、微溶于水，露置空气中易吸收二氧化碳、逐渐变成难溶于水的碳酸镧，能与稀盐酸发生反应生成易溶水的氯化镧。镧和氧化镧主要用于制造特种合金、精密光学玻璃等，碳酸镧用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。镧镍合金是一种性能优良的储氢材料，可用于解决氢气的储存和运输困难问题。(提示：氧化镧与碳酸镧中镧元素化合价相同) （1）金属镧的活动性与铜相比较，镧___________铜(填“＞”、“＜”)。 （2）金属镧遇稀盐酸反应迅速产生气泡，说明有气体生成，该气体是___________(填化学式)。 （3）氧化镧久置于空气中变质的反应方程式为___________。 （4）镧镍合金属于①___________(填“纯净物”或“混合物”)，熔点②___________(填“高于”或“低于”)镧。 （5）氢气是清洁能源的原因是___________也不会向大气中排放二氧化碳。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 混合物 ②. 低于 （5）燃烧产物是水，不污染空气 【解析】 【小问1详解】 金属镧能和稀盐酸反应生成气体，说明活动性在氢之前；铜活动性在氢之后，不能和稀盐酸反应，因此镧的活动性大于铜。 【小问2详解】 活泼金属和稀酸发生置换反应，生成盐和氢气，因此生成的气体为氢气（）。 【小问3详解】 根据氧化镧中氧为价，可算出镧元素为价；碳酸根为价，因此碳酸镧化学式为​，变质是氧化镧和空气中二氧化碳反应生成碳酸镧，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 合金是金属与金属/非金属熔合而成的，含有多种物质，属于混合物；合金的熔点低于其组成的纯金属，因此镧镍合金熔点低于纯镧。 【小问5详解】 氢气作为清洁能源，核心优势是燃烧热值高，产物仅为水，无污染，也不排放二氧化碳。 18. 实验室可选用过氧化氢制取氧气，如图为过氧化氢分解过程的微观示意图。 （1）根据质量守恒定律应在生成物中补充___________(填字母)； A. B. （2）由此反应可知，化学反应前后不发生改变的粒子是___________。 （3）与一个过氧化氢分子具有相同质子数的分子，且一个该分子含有三个原子，它是___________(填符号)。 （4）若用100 g过氧化氢溶液完全反应制取氧气，得到97.2 g液体，则原溶液中氧元素的质量为___________。 【答案】（1）A （2）氢原子和氧原子（或原子） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。反应前有4个氢原子和4个氧原子，图中生成物已包含1个水分子（2个氢原子、1个氧原子）和1个氧分子（2个氧原子），共2个氢原子和3个氧原子，故还应补充2个氢原子和1个氧原子，即1个水分子。因此选A。 【小问2详解】 化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后原子种类和数目都不改变，因此不发生改变的粒子是氢原子和氧原子（或原子）。 【小问3详解】 1个​的质子数为；要求是分子，含3个原子，总质子数为18，的质子数为，且1个分子含3个原子，符合要求，化学式为。 【小问4详解】 过氧化氢完全分解后，生成的氧气逸出，因此生成氧气的质量为；反应后剩余液体全部为水，水中氧元素的质量为：；原溶液中所有氧元素，一部分留在水中，一部分变为氧气逸出，因此原溶液中氧元素总质量为。 19. 我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这里的“碳”指二氧化碳。 （1）浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”，利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳，该技术的本质是利用微藻的___________(选填“呼吸”或“光合”)作用实现固碳。 （2）交通领域的“以电代油”也可以实现“减碳”目标，从获取电能的各种方式看，符合“减碳”理念的是___________发电。 制备并探究二氧化碳的性质。 图一装置组合既可用于制备气体，也可用于探究物质的性质。 （3）当打开K1，关闭K2时，利用该套装置可进行的实验是___________(选填序号)。 A. 双氧水与二氧化锰混合制取氧气 B. 锌粒与稀硫酸反应制取氢气 （4）已知氯化铵固体和熟石灰粉末混合后，在加热条件下生成氨气；常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小；若打开K1、关闭K2，利用图一装置制取氨气，则发生装置应该选择图二中的___________(填字母序号)。 （5）当打开K2关闭K1时，利用该套装置可制得二氧化碳并进行相关实验。装置B原氢氧化钠溶液中滴加了酚酞，气体通入并充分反应后溶液的颜色___________。 A. 始终呈红色 B. 由红变为无色 C. 变为蓝色 D. 变为紫色 （6）当B中液体大部分排出时(不考虑生成的碳酸氢钠)，装置C中可观察到的实验现象___________。 【答案】（1）光合 （2）太阳能、风能等 （3）B （4）D （5）A （6）溶液中产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 光合作用以二氧化碳为原料合成有机物、实现固碳，呼吸作用会释放二氧化碳。 【小问2详解】 化石燃料燃烧发电会排放大量二氧化碳，太阳能等清洁能源发电无二氧化碳排放，符合减碳理念。 【小问3详解】 打开K₁关闭K₂时，收集装置为短管进长管出的向下排空气法，适用于收集密度比空气小的气体：氧气密度大于空气，氢气密度小于空气，因此选B。 【小问4详解】 制取氨气的反应物为固体，反应条件需要加热，因此选择固体加热型发生装置D。 【小问5详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红；其与二氧化碳反应生成的碳酸钠水溶液同样呈碱性，因此溶液始终呈红色。 【小问6详解】 B中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，液体被压入C后，碳酸钠与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。 20. A-F六种物质均为初中常见的物质且均含有一种相同元素，下图是他们之间的部分反应关系和转化关系。图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。结合表格所提供的信息，回答下列问题。 物质 A B C D E 物质类别 氧化物 酸 氧化物 酸 盐 组成 含金属元素 含三种元素 性质 红棕色 通常为气体 无色液体 E溶液与B溶液反应产生白色沉淀 应用 气体肥料 （1）写出物质A和E的化学式：A___________，E___________。 （2）C和F在溶液中发生反应的化学方程式___________。 （3）A与足量的D反应的实验现象___________。 （4）若将F溶液逐滴滴入B溶液中，溶质质量与加入的F溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是___________。 A. a点溶液为酸性 B. b点恰好完全反应 C. c点溶液的溶质为B D. b、c两点沉淀质量不相同 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色 （4）CD 【解析】 【分析】分析片段A-F六种物质均含有一种相同元素，A是赤铁矿的主要成分，所以A的化学式为，常见的相同元素可能是氧元素，能与酸溶液反应，所以B是酸。B和D属于同类物质，D也是酸。常见含氧酸有和。B溶液和E溶液反应有白色沉淀生成，能和反应生成白色沉淀，而和不反应，但和能反应生成，所以B是、D是、E是。A能转化成C，C是气体，能与在高温条件下反应生成和，所以C是.F能与二氧化碳反应、且能转化成E()，F是氢氧化钡。 【小问1详解】 经过验证，推导正确，所以A是；E是； 【小问2详解】 C是、F是氢氧化钡，二氧化碳和氢氧化钡反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A是、D是、B是。与足量反应的化学方程式为，实验现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色。故答案为：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色； 【小问4详解】 F是氢氧化钡，B是硫酸，将氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生反应是:。 A.a点时硫酸有剩余，溶液显酸性，该说法正确； B.b点时溶质质量最小为零，说明恰好完全反应，该说法正确； C.c点时氢氧化钡过量，溶液的溶质为，没有B(硫酸)，该说法错误； D.b点恰好完全反应，之后继续加入氢氧化钡溶液沉淀质量不再增加，所以b、c两点沉淀质量相同，该说法不正确；故选CD。 21. 某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2 g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加足量的稀盐酸，反应停止时装置C和装置D共增加质量2.2 g。(碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙) 请回答： （1）上述发生酸碱中和反应的化学方程式___________； （2）烧瓶中不再产生气体后，还需要继续通一会儿N2，其作用是___________； （3）每片抗酸药中含CaCO3的质量的数值为___________，其中的质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)； （4）装置E中碱石灰的作用是___________(填字母) A. 吸收空气中的二氧化碳 B. 吸收空气中的水蒸气 C. 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 （5）若撤除装置D，对质量的测量产生___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)的影响。 【答案】（1） （2）使产生的二氧化碳气体全部排出，防止测量结果偏小 （3） ①. 0.5 ②. 19.4% （4）C （5）偏大 【解析】 【分析】药片加入稀盐酸，发生两个反应，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳。装置B会吸收产生的CO2中携带的水分，装置C和D吸收反应生成的CO2，所以装置C和D增加的质量即是反应生成的CO2的质量。 【小问1详解】 稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，方程式略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 设参加反应的碳酸钙的质量为x，列式可得 ，。每片抗酸药中含CaCO3的质量的数值为。 每片药中的质量分数为，。 【小问4详解】 装置E的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，防止它们进入装置D。 【小问5详解】 原本反应中C和D的质量都有增加，说明C不能完全吸收CO2，会有部分CO2被D吸收，若撤除装置D，C装置不能完全吸收二氧化碳，测得二氧化碳的质量偏小，导致计算得到的碳酸钙的质量偏小，氢氧化镁的质量偏大。 22. 学习了“常见的酸碱盐”后，化学兴趣小组为探究NaOH的性质，设计并进行如下实验。 【探究一】甲、乙两位同学对一瓶久置的NaOH固体样品变质程度进行了下列实验探究。 （1）NaOH暴露在空气中易发生变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 Ⅰ．定性探究： 甲同学从定性的角度设计了如下实验步骤来探究NaOH固体的变质程度。 （2）取少量NaOH固体样品溶于试管中并加水使其完全溶解，再向所得溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生___________现象，说明原NaOH样品已变质。 （3）取(2)中静置后的上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液属于___________(填“部分变质”或“完全变质”)。 Ⅱ．定量探究： （4）乙同学认为可以将一定质量的氢氧化钠样品放在敞口容器中，然后向其中加入足量盐酸，通过称量充分反应前后总质量的变化来说明氢氧化钠样品的变质程度。具体实验数据如下表： 物质 反应前总质量/g 反应后总质量/g 质量差/g 12%盐酸10.0 mL 样品1.06 g Z 乙同学通过实验所得该氢氧化钠样品变质程度与上述甲的结论一致，则表格中Z的取值范围为___________。若实验所测Z值相对于真实值偏大，其原因可能是___________。 【探究二】向含有9.5 g MgCl2和3.65 g HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示。 （5）a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为___________； （6）d点对应溶液中，氯元素的质量为___________； （7）b-c段的反应的化学方程式为：___________。 【答案】（1） （2）白色沉淀 （3）部分变质 （4） ①. ②. 盐酸浓度太大，具有挥发性，挥发出氯化氢气体 （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 变质是因为和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 变质生成​，​和​反应生成碳酸钡白色沉淀，因此出现白色沉淀说明样品已经变质。 【小问3详解】 足量已经完全除去​，上层清液加酚酞变红，说明溶液中还有剩余的，因此样品属于部分变质。 【小问4详解】 甲的结论是部分变质，说明样品是和的混合物：若样品完全变质（全为​），计算得生成​质量为；若样品不变质（全为），生成​质量为0，因此部分变质。Z值为反应前后质量差，即生成二氧化碳的质量。若Z值偏大，说明除了二氧化碳外，还有其他物质挥发，导致反应后总质量偏小。所加盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会造成Z值偏大。 【小问5详解】 反应顺序为先中和（段），再和反应（段）： 反应需要质量为， ​反应需要质量为；溶液浓度相同，溶液质量比等于溶质质量比，即。 【小问6详解】 根据元素守恒，反应中氯元素全部留在溶液中，全部来自原混合溶液的和​，计算得总氯元素质量为。 【小问7详解】 段是氯化镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届中考松雷中学校模(二) 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分) 1. 在“国宝重器·聚首冰城”海外回流文物特展中，展出了大量青铜礼器、陶瓷珍品等国宝级文物。下列有关文物材质的说法错误的是 A. 青铜属于合金，其硬度比纯铜大 B. 陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料 C. 青铜器表面的铜绿是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用形成的 D. 文物上的铁锈与铜绿都属于氧化物 2. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发结晶 B. 读取液体 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 3. 下列过程不发生化学变化的是 A. 切割大理石 B. 小苏打制面包 C. 氮气制氮肥 D. 石油制塑料 4. 下列有关资源、能源的叙述错误的是 A. 洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的 B. 地球上水的储量虽然很大，但大部分是含盐量很高的海水 C. 含碳燃料不充分燃烧时，既浪费资源，又污染空气 D. 在日常生活中，大量使用的金属材料是纯金属 5. 关于此反应：(条件和气体符号已省略)，下列说法正确的是 A. 物质X的化学式为CO B. 参加反应的碳与硫的化学计量数之比为 C. 反应物硝酸钾可增强作物抗寒抗旱能力 D. 生成物氮气可制成多种用途的电光源，如霓虹灯等 6. 下列物质的用途错误的是 A. 活性炭脱色制白糖 B. 金用作首饰 C. 用碳酸钙做补钙剂 D. 用食盐配制生理盐水 7. 化学知识常应用在生活生产中，下列做法或说法错误的是 A. 炒菜时，锅内的油着火，可向锅中放入较多蔬菜 B. 用食盐水除热水瓶内壁上沉积的水垢 C. 将牙膏涂抹在蚊虫叮咬处来减轻瘙痒 D. 使用后的铁锅洗净后擦干，并放于干燥处 8. 下列叙述和对应的化学方程式均正确的是 A. 用澄清石灰水检验二氧化碳 B. 验证铜和铁的活动性强弱 C. 镁带燃烧 D. 用小苏打治疗胃酸过多症 9. 下列叙述错误的是 A. 分解反应中，元素的化合价不一定发生改变 B. 人体摄入的蛋白质和淀粉都会在体内与水发生一系列的反应 C. pH试纸可以测溶液的酸碱度，但不可以测溶液的酸碱性 D. 由同种元素组成的物质不一定是单质 10. 逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 铝的化学性质比较活泼，所以在空气中铝比铁更容易被腐蚀 C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小 11. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 12. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 一次性鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液 取样，滴加紫色石蕊溶液 B 检验某无色溶液中含有Mg2+ 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 13. 为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应，博思小组同学设计了图1实验装置进行实验，利用数字化传感器测得反应前后的压强变化如图2所示。下列分析错误的是 A. ab段对应反应的化学方程式是 B. bc段压强不变的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应已结束 C. cd段反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O D. 证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后容器内产生气泡压强变大 二、非选择题(14题-22题，共9小题，共计44分) 14. 化学作为实用的、富于创造性的中心学科，正在改变我们的生活，让我们的生活变得更加绚丽多彩，请回答下列问题并填写相关空白： （1）用28个回收的塑料饮料瓶可加工成丝线、纺织制成一件工作服。塑料是最常见的有机合成材料，其优点为___________； A. 密度小、易加工、耐腐蚀 B. 高弹性、绝缘性、耐高温 （2）二氧化碳合成淀粉的技术将彻底解决全人类的吃饭问题，淀粉属于的营养素是___________； （3）和燃油汽车相比，氢燃料电池车，可以减少___________(填一种物质的化学式)等有害物质的排放，在行驶时其能量由化学能转化为___________最终转化为机械能； （4）用氮化镓材料制成的5G通信技术的芯片，如图是镓(Ga)原子的结构示意图，镓原子在化学反应中容易___________(填“失去”或“得到”)电子，形成镓离子的符号为___________。 15. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络，记载着中华文明的传承。 （1）作为我国旅游标志的东汉晚期的马踏飞燕，其主要成分为青铜，青铜属于______（填“金属”或“合成”）材料；含有六偏磷酸钠[]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______； （2）沧州铁狮子历经风雨、锈迹斑斑（如上右图所示），其锈蚀过程是铁与空气中的______、______等发生化学反应的结果；去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈用氢气在加热条件还原成氧化亚铁，并生成一种常见的液态物质，该反应的化学方程式为____________（此反应中铁锈的成分用）。 16. 运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答： （1）化学变化中常伴随发生一些现象，如改变颜色、放出气体、生成沉淀等。下列化学实验若按实验现象分类，可将下列实验A与___________(填字母)分为一类，分类依据是___________。 A．向澄清石灰水中通入二氧化碳 B．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 C．向锌粒中加入稀硫酸 D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钾溶液 （2）在元素周期表中，同一纵列的元素通常具有相似的化学性质，下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填字母)； A．C和Si B．Na和Mg C．He和Ar 由上述信息可知，F和Cl具有相似的化学性质，请类比盐酸和碳酸盐的反的规律，写出氢氟酸(HF)和CaCO3发生反应的化学方程式___________。 17. 阅读下列材料，回答有关问题： 金属镧的化学性质活泼，在空气中易氧化生成氧化镧(化学式：La2O3)，遇稀盐酸反应迅速产生气泡，氧化镧是一种白色无定形粉末、微溶于水，露置空气中易吸收二氧化碳、逐渐变成难溶于水的碳酸镧，能与稀盐酸发生反应生成易溶水的氯化镧。镧和氧化镧主要用于制造特种合金、精密光学玻璃等，碳酸镧用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。镧镍合金是一种性能优良的储氢材料，可用于解决氢气的储存和运输困难问题。(提示：氧化镧与碳酸镧中镧元素化合价相同) （1）金属镧的活动性与铜相比较，镧___________铜(填“＞”、“＜”)。 （2）金属镧遇稀盐酸反应迅速产生气泡，说明有气体生成，该气体是___________(填化学式)。 （3）氧化镧久置于空气中变质的反应方程式为___________。 （4）镧镍合金属于①___________(填“纯净物”或“混合物”)，熔点②___________(填“高于”或“低于”)镧。 （5）氢气是清洁能源的原因是___________也不会向大气中排放二氧化碳。 18. 实验室可选用过氧化氢制取氧气，如图为过氧化氢分解过程的微观示意图。 （1）根据质量守恒定律应在生成物中补充___________(填字母)； A. B. （2）由此反应可知，化学反应前后不发生改变的粒子是___________。 （3）与一个过氧化氢分子具有相同质子数的分子，且一个该分子含有三个原子，它是___________(填符号)。 （4）若用100 g过氧化氢溶液完全反应制取氧气，得到97.2 g液体，则原溶液中氧元素的质量为___________。 19. 我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这里的“碳”指二氧化碳。 （1）浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”，利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳，该技术的本质是利用微藻的___________(选填“呼吸”或“光合”)作用实现固碳。 （2）交通领域的“以电代油”也可以实现“减碳”目标，从获取电能的各种方式看，符合“减碳”理念的是___________发电。 制备并探究二氧化碳的性质。 图一装置组合既可用于制备气体，也可用于探究物质的性质。 （3）当打开K1，关闭K2时，利用该套装置可进行的实验是___________(选填序号)。 A. 双氧水与二氧化锰混合制取氧气 B. 锌粒与稀硫酸反应制取氢气 （4）已知氯化铵固体和熟石灰粉末混合后，在加热条件下生成氨气；常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小；若打开K1、关闭K2，利用图一装置制取氨气，则发生装置应该选择图二中的___________(填字母序号)。 （5）当打开K2关闭K1时，利用该套装置可制得二氧化碳并进行相关实验。装置B原氢氧化钠溶液中滴加了酚酞，气体通入并充分反应后溶液的颜色___________。 A. 始终呈红色 B. 由红变为无色 C. 变为蓝色 D. 变为紫色 （6）当B中液体大部分排出时(不考虑生成的碳酸氢钠)，装置C中可观察到的实验现象___________。 20. A-F六种物质均为初中常见的物质且均含有一种相同元素，下图是他们之间的部分反应关系和转化关系。图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。结合表格所提供的信息，回答下列问题。 物质 A B C D E 物质类别 氧化物 酸 氧化物 酸 盐 组成 含金属元素 含三种元素 性质 红棕色 通常为气体 无色液体 E溶液与B溶液反应产生白色沉淀 应用 气体肥料 （1）写出物质A和E的化学式：A___________，E___________。 （2）C和F在溶液中发生反应的化学方程式___________。 （3）A与足量的D反应的实验现象___________。 （4）若将F溶液逐滴滴入B溶液中，溶质质量与加入的F溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是___________。 A. a点溶液为酸性 B. b点恰好完全反应 C. c点溶液的溶质为B D. b、c两点沉淀质量不相同 21. 某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2 g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加足量的稀盐酸，反应停止时装置C和装置D共增加质量2.2 g。(碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙) 请回答： （1）上述发生酸碱中和反应的化学方程式___________； （2）烧瓶中不再产生气体后，还需要继续通一会儿N2，其作用是___________； （3）每片抗酸药中含CaCO3的质量的数值为___________，其中的质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)； （4）装置E中碱石灰的作用是___________(填字母) A. 吸收空气中的二氧化碳 B. 吸收空气中的水蒸气 C. 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 （5）若撤除装置D，对质量的测量产生___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)的影响。 22. 学习了“常见的酸碱盐”后，化学兴趣小组为探究NaOH的性质，设计并进行如下实验。 【探究一】甲、乙两位同学对一瓶久置的NaOH固体样品变质程度进行了下列实验探究。 （1）NaOH暴露在空气中易发生变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 Ⅰ．定性探究： 甲同学从定性的角度设计了如下实验步骤来探究NaOH固体的变质程度。 （2）取少量NaOH固体样品溶于试管中并加水使其完全溶解，再向所得溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生___________现象，说明原NaOH样品已变质。 （3）取(2)中静置后的上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液属于___________(填“部分变质”或“完全变质”)。 Ⅱ．定量探究： （4）乙同学认为可以将一定质量的氢氧化钠样品放在敞口容器中，然后向其中加入足量盐酸，通过称量充分反应前后总质量的变化来说明氢氧化钠样品的变质程度。具体实验数据如下表： 物质 反应前总质量/g 反应后总质量/g 质量差/g 12%盐酸10.0 mL 样品1.06 g Z 乙同学通过实验所得该氢氧化钠样品变质程度与上述甲的结论一致，则表格中Z的取值范围为___________。若实验所测Z值相对于真实值偏大，其原因可能是___________。 【探究二】向含有9.5 g MgCl2和3.65 g HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示。 （5）a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为___________； （6）d点对应溶液中，氯元素的质量为___________； （7）b-c段的反应的化学方程式为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $