精品解析：安徽省临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

高二化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　P 31　S 32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2023年10月8日，杭州第19届亚运会圆满闭幕，我国运动健将取得佳绩。运动员运动过后需补充电解质水，某品牌运动饮料中含下列物质，其中属于弱电解质的是 A. 氯化钾 B. 蔗糖 C. 柠檬酸钙 D. 醋酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钾是强电解质，在水中完全电离，不属于弱电解质。A错误； B．蔗糖是非电解质，在水中不电离，不属于电解质。B错误； C．柠檬酸钙是盐，在水中完全电离，属于强电解质，不属于弱电解质。C错误； D．醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。D正确； 故选D。 2. 下列溶液一定呈中性的是 A. c(H+)=c(OH-)的溶液 B. Kw=1×10-14的溶液 C. 不能使酚酞变红的溶液 D. pH=7的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. c(H⁺)=c(OH⁻)是中性溶液的定义，无论温度如何，都一定呈中性，A正确； B. 仅表示水的离子积常数，不保证c(H⁺)=c(OH⁻)，溶液可能为酸性或碱性，不一定呈中性，B错误； C. 酚酞的变色范围8.210.0，不能使酚酞变红表示pH≤8.2，溶液可能为酸性、碱性或中性，不一定呈中性，C错误； D. pH=7仅在25°C时表示中性，温度变化时改变，中性pH可能不为7（如高温时中性pH<7），因此不一定呈中性，D错误； 故选A。 3. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A. KHSO4 B. CH3COONa C. CuSO4 D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A． 是强酸强碱形成的酸式盐，电离出使溶液呈酸性，但这是电离而非水解所致，A不符合题意； B．是强碱弱酸盐，水解：，产生OH⁻使溶液呈碱性，B不符合题意； C．是强酸弱碱盐，水解：，产生使溶液呈酸性，C符合题意； D．HCl是强酸，完全电离出使溶液呈酸性，但这是电离而非水解所致，D不符合题意； 故选C。 4. 下列事实能证明H2SeO3为弱酸的是 A. 室温时，Na2SeO3溶液的pH大于7 B. H2SeO3易溶于水 C. H2SeO3溶液能与NaOH反应 D. H2SeO3是共价化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温时，Na2SeO3溶液的pH大于7，说明Na2SeO3是强碱弱酸盐，H2SeO3为弱酸，故A正确； B. H2SeO3易溶于水，说明其溶解性好，但不能说明是弱酸（溶解性与酸性强弱无关），故B错误； C. H2SeO3溶液能与NaOH反应，说明其具有酸性，但强酸和弱酸都能与碱反应，不能证明其是弱酸，故C错误； D. H2SeO3是共价化合物，只能说明其成键方式，但与酸性强弱无关，故D错误； 故选A。 5. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1=-483.6 kJ·mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 气态分子中的化学键 断开1 mol 化学键所需的能量/kJ O-H 465 O=O 498 下列说法错误的是 A. 氢气的燃烧热ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B. 断开1 mol H-H键需要吸收439.2 kJ的能量 C. 相同条件下，1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)的能量高 D. 18 g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8 kJ的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液态水时的反应热，反应②的ΔH2对应2 mol氢气，因此氢气的燃烧热应为-285.8 kJ·mol-1，A项错误； B．根据反应①的ΔH1和键能数据，ΔH1=2×E(H-H)+498kJ/mol-4×465 kJ/mol=-483.6 kJ/mol，则E(H-H)=439.2 kJ/mol，B项正确； C．ΔH2比ΔH1更负，说明生成液态水时释放更多能量，因此气态水能量高于液态水，C项正确； D．反应②的逆反应为2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1，18 g H2O(l)为1 mol，分解需吸收285.8 kJ能量，D项正确； 答案选A。 6. 25 ℃时，将1 mL pH=11的两种碱溶液分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. MOH为强碱，NOH为弱碱 B. MOH为弱碱，NOH为强碱 C. MOH和NOH均为强碱 D. MOH和NOH均为弱碱 【答案】B 【解析】 【详解】pH=11的强碱稀释100倍，pH会减小2，变为9，由图可知，在稀释100倍后，pH变为9，则为强碱，为弱碱，B项正确。 7. 从早到晚，你的一天是如何度过的呢？你是否察觉，其实化学与你如影随形。以下有关说法错误的是 A. 早上使用含氟牙膏可有效保护牙齿 B. 早饭后乘坐的燃料电池电动汽车可将化学能全部转化为电能 C. 下午吃的巧克力中含有草酸，会和牛奶中的钙反应生成草酸钙，容易形成结石 D. 晚饭后喝杯白开水，能使体内胃酸的pH短时间内增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．含氟牙膏中的氟化物能增强牙齿珐琅质并抑制细菌，有效预防蛀牙，A正确； B．燃料电池电动汽车在能量转换过程中存在热损失等能量耗散，无法将化学能全部转化为电能，B错误； C．巧克力中的草酸与牛奶中的钙结合生成草酸钙沉淀，可能增加肾结石风险，C正确； D．白开水为中性，饮用后会稀释胃酸，导致胃酸pH值短暂升高（酸性减弱），D正确； 故选B。 8. 蚁酸(HCOOH)是最简单的羧酸，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某温度下，向蚁酸中加水稀释的过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是 A. 蚁酸的电离方程式为HCOOH=HCOO-+H+ B. a、b、c三点对应溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为a<b<c C. 蚁酸加水稀释过程中，c(H+)·c(OH-)变小 D. a、b、c三点中蚁酸的电离程度最大的点是c点 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚁酸是弱酸，属于弱电解质，其电离方程式为HCOOHHCOO-+H+，A项错误； B．溶液导电能力越强，氢离子浓度越大，a、b、c三点对应溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为c<a<b，B项错误； C．c(H+)·c(OH-)=Kw，Kw只受温度影响，加水稀释过程中Kw不变，C项错误； D．溶液越稀，越促进蚁酸电离，则溶液中蚁酸的电离程度越大，所以蚁酸的电离程度最大的点是c点，D项正确； 故选D。 9. 下列实验原理或操作正确，并能达到实验目的的是 A．测待测液的pH B．探究压强对平衡移动的影响 C．制备无水氯化镁 D．测NaOH溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿润的pH试纸会稀释溶液，测得的是稀释后待测液的pH，则题给装置无法测得待测液的pH，A错误； B．氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，改变压强，化学平衡不移动，则题给装置不能达到探究压强对平衡移动的影响的实验目的，B错误； C．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化镁和盐酸，所以应在氯化氢气氛中加热六水氯化镁脱去结晶水制得无水氯化镁，硬质试管后连接盛有无水氯化钙的干燥管可防止尾气处理装置产生的水蒸气进入硬质试管中导致氯化镁水解，则题给装置能达到制备无水氯化镁的实验目的，C正确； D．用盐酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液时，眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误； 故选C。 10. 工业上常采用氨脱硝法处理电厂排放的氮氧化物(NOx)污染物。以处理NO为例，原理为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+ 6H2O(g) △H=-181.5kJ·mol-1，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，其中Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应催化过程中的能量变化示意图合理的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+ 6H2O(g) △H=-181.5kJ·mol-1，正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，故CD错误；催化剂能降低反应活化能，Cr2O3的催化效率更好一些，所以使用Cr2O3作催化剂活化能更低，故选B。 11. 已知碳酸和醋酸的电离常数如下表所示。现有25 mL 0.1 mol·L-1三种溶液：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaCl溶液。下列说法正确的是 电离常数 Ka1 Ka2 H2CO3 4.5×10-7 4.7×10-11 CH3COOH 1.75×10-5 — A. 3种溶液的pH的大小关系是②>①>③ B. 若将③换成NaOH溶液，再将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C. 若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸，pH最大的是① D. 若①②两种溶液的pH相同，则物质的量浓度：②<① 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液中水解常数，溶液的pH由水解决定，CH3COONa溶液的pH由CH3COO-水解决定，，Kh越大，pH越高，则pH：NaHCO3 > CH3COONa > NaCl，A项错误； B．若将③换成NaOH溶液，再将3种溶液稀释相同倍数，强碱溶液c(OH-)减小最多，则pH变化最大的是③，B项错误； C．加入等量盐酸后：①生成0.05 mol·L-1 H2CO3，②生成0.05 mol·L-1 CH3COOH，③为0.05 mol·L-1HCl和NaCl混合溶液，等浓度下，①的酸性最弱，则其pH最大，C项正确； D．的水解能力比CH3COO-的水解能力强，则①②两种溶液的pH相同，则物质的量浓度：②＞①，D项错误； 答案选C。 12. 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知T2>T1，下列说法正确的是 A. 沉淀溶解是放热的过程 B. Ksp：c点>a点 C. 加入可使溶液由d点变到b点 D. T2 ℃时，e点对应的溶液为不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中b点与c点的浓度大小可知，温度升高时，离子浓度增大，沉淀溶解平衡正向移动，则沉淀溶解是吸热的过程，A错误； B．沉淀溶解平衡常数仅受温度和物质种类影响，a、c两点的温度相同，则相同，B错误； C．d点为T1温度下的饱和溶液点，加入，溶液中增大，使的溶解平衡逆向移动，减小，平衡点应沿T1曲线向左侧移动，而不会移动到不同温度下的b点，C错误； D．T2 ℃时，e点对应的溶液中，此时溶液为不饱和溶液，D正确； 答案选D。 13. CO2和H2在装有催化剂的反应器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH，利用该反应可以将CO2转化为甲醇，减少CO2的排放。某小组在刚性密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，在不同温度下发生上述反应，测得CO2的浓度变化如下表所示。 时间/minc(CO2)/( mol·L-1)温度/℃ 0 5 10 15 20 25 T1 1.00 0.70 0.55 0.50 0.50 0.50 T2 1.00 0.73 0.60 0.52 0.45 0.45 下列叙述错误的是 A. T1>T2，ΔH<0 B. T2 ℃时，若开始加入催化剂，则达到平衡状态所用的时间小于20 min C. 容器内气体压强不再变化，说明反应达到平衡状态 D. T1 ℃时，在25 min时充入少量的H2，CO2的平衡转化率和化学平衡常数均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表格可知，温度为T1时反应先达到平衡，说明温度为T1时反应速率快，对应的温度高，同时T1温度下CO2平衡浓度较高，T2温度下较低，表明T1温度较高时转化率较低，反应为放热反应，ΔH < 0，A项正确； B．催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，则加入催化剂后时间应小于20 min，B项正确； C．反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　气体分子数减少，压强与气体总物质的量成正比，平衡时压强不再变化，可说明达到平衡，C项正确； D．充入H2使平衡右移，CO2转化率增大，但平衡常数K只与温度有关，温度不变则K不变，D项错误； 答案选D。 14. 草酸(H2C2O4)为二元弱酸。25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液(溶液体积变化忽略不计)，体系中H2C2O4、HC2、C2三种粒子所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线2代表δ(HC2)随pH变化的曲线 B. NaHC2O4溶液显碱性 C. H2C2O4的电离平衡常数Ka1=10-1.3 D. M点溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2) 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示，曲线1、2、3分别表示体系中H2C2O4、HC2、C2三种粒子所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系，根据电离平衡常数定义可得：pKa1(H2C2O4)=1.3、pKa2(H2C2O4)=4.3。 【详解】A．随着pH增大，c(H2C2O4)一直减小、c(HC2)先增大后减小、c(C2)一直增大，图中曲线2代表δ(HC2)随pH变化的曲线，A正确； B．结合题图可知，常温下，NaHC2O4溶液显酸性，B错误； C．由a点可知，此时pH=1.3，则H2C2O4的电离平衡常数Ka1==c(H+)=10-1.3，C正确； D．符合M点溶液中的电荷守恒，D正确； 故答案为B。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 硫酸铝、氯化铁都具有净水作用，但会腐蚀设备。聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比氯化铁高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： （1）氯化铁净水的原理是______。Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧后所得物质的化学名称是______。 （2）已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=-lgc(OH-)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。 ①t______(填“>”“<”或“=”)25，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是______。 ②25 ℃时，向100 mL 0.005 mol·L-1Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全，此过程中水的电离平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH为______(已知lg2=0.3)。 （3）已知25 ℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39。在含c(Cu2+)=2.2 mol·L-1、c(Fe3+)=0.0028 mol·L-1的溶液中逐滴加入稀氨水调节pH，可实现两种离子的分离，先沉淀的离子是______。 【答案】（1） ①. 水解生成的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用(或其他合理答案) ②. 硫酸铝 （2） ①. > ②. A>C>B ③. 正向 ④. 11.4 （3）Fe3+ 【解析】 【小问1详解】 氯化铁净水的原理：水解生成的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用。 在溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，加热蒸发，硫酸是难挥发性酸，蒸出的为水，灼烧后得到固体。 【小问2详解】 ①A点对应温度为t ℃，pH<7，pOH<7，故Kw>10-14，则t>25； 水的电离为吸热过程，从A点到B点，温度逐渐降低，水的电离程度不断减小，因此图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是A>C>B。 ②将Ba2+沉淀完全，则反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2O，则溶液中还剩余OH-，溶液碱性不断减弱，此过程中水的电离平衡正向移动； 若反应前后溶液体积的变化忽略不计，反应后溶液中c(OH-)==0.0025 ，pOH=-lg0.0025=2.6，则反应后所得溶液的pH为14-2.6=11.4。 【小问3详解】 根据Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20可知，Cu2+转化成沉淀时，c(OH-)===1×10-10 ，根据Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39可知，Fe3+转化成沉淀时，c(OH-)=1×10-12 ，因此首先沉淀的离子是Fe3+，后沉淀的离子是Cu2+。 16. 酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。 Ⅰ、某课外兴趣小组用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液(实验均在常温下进行)，实验步骤如下： ①先将滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分，使其充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从滴定管中放入20.00 mL待测HCl溶液到锥形瓶1中； ②重复上述操作，从滴定管中放入20.00 mL待测CH3COOH溶液到锥形瓶2中； ③先将滴定管用蒸馏水洗净，用标准溶液润洗后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准液，调节滴定管的尖嘴部分，使其充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数； ④向锥形瓶1、2中滴入酚酞溶液作指示剂，再进行滴定； ⑤重复以上过程，将数据进行记录整理并绘制滴定曲线。 （1）步骤①②中使用的滴定管为下图中的______。 （2）该课外兴趣小组得到2条滴定曲线，如图1、2所示。 ①滴定HCl溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)，a的值为______。 ②E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。 ③B、E两点水的电离程度大小关系为B______(“>”“<”或“=”)E。 Ⅱ、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，在化学实验中应用广泛。实验室通过以下实验测定某硫代硫酸钠晶体样品的纯度(杂质不参与反应)。 ①准确称取8.00 g样品，溶于蒸馏水配成250.00 mL溶液。 ②取25.00 mL上述溶液注入锥形瓶中，加入指示剂，用0.0500 mol·L-1碘标准溶液滴定。 已知：2S2+I2=S4(无色)+2I-。 （3）步骤Ⅱ中选用的指示剂为______溶液，滴定终点的现象为______。 （4）第一次滴定开始和结束时滴定管中的液面分别在下图中已被标出，则消耗碘标准溶液的体积为______mL。 （5）重复上述操作，记录另两次数据，数据如表，则产品中Na2S2O3·5H2O(M=248 g·mol-1)的质量分数为______。 滴定次数 滴定前/mL 滴定后/mL 第二次 0.50 18.50 第三次 1.30 21.20 （6）下列操作会使测得的Na2S2O3·5H2O的质量分数偏大的是______(填字母)。 a．用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出 c．滴定管用蒸馏水洗净后，未用碘标准溶液润洗 【答案】（1）甲 （2） ①. 图2 ②. 20.00 ③. ④. < （3） ①. 淀粉 ②. 加入最后半滴碘标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 （4）20.10 （5）62% （6）c 【解析】 【小问1详解】 步骤①②为取用盐酸和醋酸，使用的滴定管为酸式滴定管。 【小问2详解】 ①如图所示，图2中的A点未加入氢氧化钠溶液，溶液的pH为1，表示的是0.1000 mol·L-1盐酸的滴定曲线，图2中的C点未加入氢氧化钠溶液，溶液的pH大于1，表示的是0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线；盐酸和氢氧化钠溶液浓度相同，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20 mL，即a为20.00。 ②E点对应的溶液为醋酸钠溶液，由于醋酸根离子水解使溶液呈碱性，因此离子浓度的大小关系为。 ③E点对应的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子促进水的电离，B点对应的溶液为氯化钠溶液，对水的电离无影响，所以水的电离程度：。 【小问3详解】 碘单质遇淀粉变蓝，反应中产物均为无色，因此选淀粉作指示剂；滴定终点时I₂过量，使淀粉变蓝，现象为当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 【小问4详解】 滴定管0刻度在上，读数精确到0.01 mL，起始读数为0.00 mL，终点读数为20.10 mL，因此消耗体积为。 【小问5详解】 第一次滴定数据为20.10 mL，第二次滴定数据为18.00 mL，第三次滴定数据为19.90 mL，第二次滴定数据误差太大，舍去，则消耗标准液的平均体积为20.00 mL，根据化学方程式可知，关系式为，则，则样品中的质量分数为。 【小问6详解】 蒸馏水冲洗锥形瓶不会影响待测液溶质的物质的量和标准溶液的体积，对测定结果无影响，a项不符合题意； 滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出，消耗的标准液的体积偏小，测定结果偏小，b项不符合题意； 滴定管用蒸馏水洗净后，未用碘标准溶液润洗，标准液的浓度偏小，消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大，c项符合题意； 答案选c。 17. 氟广泛存在于自然界水体中，人体各组织中都含有氟，但主要分布在牙齿和骨骼中。 Ⅰ、氢氟酸具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属和含硅的物体。室温下，将稀NaOH溶液滴入HF溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随lg的变化如图所示。 （1）室温下，HF的电离平衡常数Ka的数量级为______。 （2）将HF与NaF两溶液等体积、等浓度混合，所得溶液中：c(HF)______(填“>”“<”或“=”，下同)c(F-)。N点对应溶液中：c(Na+)______c(F-)。 Ⅱ、萤石(CaF2)具有降低难熔物质的熔点，促进炉渣流动，使炉渣和金属很好分离的功效。25 ℃时，lgS(CaF2)随pH变化的关系如图所示。已知：S(CaF2)(单位：mol·L-1)表示CaF2的溶解度。 （3）CaF2溶于水，2c(Ca2+)______c(F-)+c(HF)。 （4）已知水中S(CaF2)=10-3.7 mol·L-1，则c(Ca2+)=______mol·L-1，Ksp(CaF2)=______。 （5）CaF2在稀盐酸中的溶解度______(填“大于”“小于”或“等于”)在水中的溶解度。 【答案】（1）10-4 （2） ①. < ②. < （3）= （4） ①. 10-3.7 ②. 4×10-11.1 （5）大于 【解析】 【小问1详解】 HF的电离方程式：HFH++F-，，两边取负对数：，室温下pH+pOH=14，代入得，根据M点的坐标（0，10.4）可知，Ka=10-3.6=100.4×10-4，则Ka的数量级为10-4； 【小问2详解】 HF的电离平衡常数Ka=10-3.6，那么HF的电离程度强于氟离子的水解程度，则所得溶液中：c(HF)<c(F-)；N点溶液呈酸性，由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，且c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)<c(F-)； 【小问3详解】 由物料守恒可知，2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)； 【小问4详解】 c(Ca2+)=c(CaF2)=10-3.7 mol·L-1 ， CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)，Ksp(CaF2)=c2(F-)·c(Ca2+)，则Ksp(CaF2)=(2×10-3.7)2×10-3.7=4×10-11.1 ； 【小问5详解】 CaF2溶解产生的F-会与盐酸中的H+结合生成弱电解质HF，导致溶液中F-浓度降低，促进CaF2的溶解平衡正向移动，因此CaF2在稀盐酸中的溶解度大于在水中的溶解度。 【点睛】解题关键是抓住平衡常数的核心公式，将图像数据转化为电离常数、溶度积的计算依据，同时利用物料、电荷守恒判断粒子浓度关系。酸对CaF2溶解度的影响，本质是H+与F-结合促进溶解平衡正向移动，体现了平衡移动原理的综合应用，需注意不同平衡体系的内在关联。 18. 硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，对含氮、含硫的氧化物的废气治理可以变废为宝，使相关资源得以利用。 （1）酸雨是指pH小于______的雨雪或其他形式的降水。某化学兴趣小组的同学利用pH计测定了某地雨水的pH，进一步研究发现雨水中溶解了二氧化硫，有同学发现雨水放置了一段时间后，pH变小了，可能的原因是______(用化学方程式解释)。 （2）煤的燃烧是SO2排放的主要来源，通常采用石灰石脱硫技术进行处理，其产物为一种硫酸盐和一种酸性气体。 已知：①CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)　ΔH1=+178.2 kJ·mol-1 ②SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)　ΔH2=-402 kJ·mol-1 ③2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)　ΔH3=-234.2 kJ·mol-1 请写出石灰石脱硫的热化学方程式：______。 （3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液吸收烟气中的SO2，已知室温下各物质的相关数据如下表。 H2SO3 氨水 (NH4)2SO3(1 mol·L-1) NH4HSO3(1 mol·L-1) Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Kb=1.8×10-5 pH=8.0 pH=4.6 NH4HSO3溶液呈酸性的原因是______。吸收SO2的过程中，溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物质的量之比变______(填“大”或“小”)。 （4）氮氧化物包含NO2和NO，它主要来自汽车尾气。有科学家提出用活性炭对NO2进行吸附，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH=-64.2 kJ·mol-1.某实验室在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T ℃，进行上述反应，不同压强下，经过相同时间，NO2转化率随着压强变化的示意图如图所示。 ①升高反应温度，该反应的平衡常数K______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②容器内N2和CO2的浓度之比不再改变______(填“能”或“不能”)作为判断该反应达到平衡状态的依据。 ③在T ℃、1100 kPa时，该反应的化学平衡常数Kp=______kPa(列出计算式即可)。[已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数] 【答案】（1） ①. 5.6 ②. 2H2SO3+O2=2H2SO4 （2）2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)　ΔH=-681.8 kJ·mol-1 （3） ①. N水解产生H+，HS的水解程度小于其电离程度，使溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度 ②. 大 （4） ①. 减小 ②. 不能 ③. [或] 【解析】 【小问1详解】 正常雨水pH为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水；溶于水生成，具有还原性，易被空气中氧气氧化成酸性更强的，pH变小，发生反应方程式为； 【小问2详解】 根据盖斯定律，将(①+②)×2+③可得石灰石脱硫的热化学方程式：； 【小问3详解】 溶液中存在，，，根据可知水解常数，水解程度小于其电离程度，溶液中大于，所以溶液呈酸性；溶液吸收转化为，所以吸收的过程中，溶液中和的物质的量之比变大； 【小问4详解】 ①该反应放热，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小； ②根据该反应可知，容器内和的浓度之比始终保持不变，不能作为反应达到平衡状态的依据； ③假设起始NO2的物质的量为1 mol，在T ℃、1100 kPa时二氧化氮的转化率为40%，可列三段式： 则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　P 31　S 32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2023年10月8日，杭州第19届亚运会圆满闭幕，我国运动健将取得佳绩。运动员运动过后需补充电解质水，某品牌运动饮料中含下列物质，其中属于弱电解质的是 A. 氯化钾 B. 蔗糖 C. 柠檬酸钙 D. 醋酸 2. 下列溶液一定呈中性的是 A. c(H+)=c(OH-)的溶液 B. Kw=1×10-14的溶液 C. 不能使酚酞变红的溶液 D. pH=7的溶液 3. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A. KHSO4 B. CH3COONa C. CuSO4 D. HCl 4. 下列事实能证明H2SeO3为弱酸的是 A. 室温时，Na2SeO3溶液的pH大于7 B. H2SeO3易溶于水 C. H2SeO3溶液能与NaOH反应 D. H2SeO3是共价化合物 5. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1=-483.6 kJ·mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 气态分子中的化学键 断开1 mol 化学键所需的能量/kJ O-H 465 O=O 498 下列说法错误的是 A. 氢气的燃烧热ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B. 断开1 mol H-H键需要吸收439.2 kJ的能量 C. 相同条件下，1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)的能量高 D. 18 g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8 kJ的能量 6. 25 ℃时，将1 mL pH=11的两种碱溶液分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. MOH为强碱，NOH为弱碱 B. MOH为弱碱，NOH为强碱 C. MOH和NOH均为强碱 D. MOH和NOH均为弱碱 7. 从早到晚，你的一天是如何度过的呢？你是否察觉，其实化学与你如影随形。以下有关说法错误的是 A. 早上使用含氟牙膏可有效保护牙齿 B. 早饭后乘坐的燃料电池电动汽车可将化学能全部转化为电能 C. 下午吃的巧克力中含有草酸，会和牛奶中的钙反应生成草酸钙，容易形成结石 D. 晚饭后喝杯白开水，能使体内胃酸的pH短时间内增大 8. 蚁酸(HCOOH)是最简单的羧酸，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某温度下，向蚁酸中加水稀释的过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是 A. 蚁酸的电离方程式为HCOOH=HCOO-+H+ B. a、b、c三点对应溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为a<b<c C. 蚁酸加水稀释过程中，c(H+)·c(OH-)变小 D. a、b、c三点中蚁酸的电离程度最大的点是c点 9. 下列实验原理或操作正确，并能达到实验目的的是 A．测待测液的pH B．探究压强对平衡移动的影响 C．制备无水氯化镁 D．测NaOH溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 10. 工业上常采用氨脱硝法处理电厂排放的氮氧化物(NOx)污染物。以处理NO为例，原理为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+ 6H2O(g) △H=-181.5kJ·mol-1，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，其中Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应催化过程中的能量变化示意图合理的是 A. B. C. D. 11. 已知碳酸和醋酸的电离常数如下表所示。现有25 mL 0.1 mol·L-1三种溶液：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaCl溶液。下列说法正确的是 电离常数 Ka1 Ka2 H2CO3 4.5×10-7 4.7×10-11 CH3COOH 1.75×10-5 — A. 3种溶液的pH的大小关系是②>①>③ B. 若将③换成NaOH溶液，再将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C. 若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸，pH最大的是① D. 若①②两种溶液的pH相同，则物质的量浓度：②<① 12. 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知T2>T1，下列说法正确的是 A. 沉淀溶解是放热的过程 B. Ksp：c点>a点 C. 加入可使溶液由d点变到b点 D. T2 ℃时，e点对应的溶液为不饱和溶液 13. CO2和H2在装有催化剂的反应器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH，利用该反应可以将CO2转化为甲醇，减少CO2的排放。某小组在刚性密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，在不同温度下发生上述反应，测得CO2的浓度变化如下表所示。 时间/minc(CO2)/( mol·L-1)温度/℃ 0 5 10 15 20 25 T1 1.00 0.70 0.55 0.50 0.50 0.50 T2 1.00 0.73 0.60 0.52 0.45 0.45 下列叙述错误的是 A. T1>T2，ΔH<0 B. T2 ℃时，若开始加入催化剂，则达到平衡状态所用的时间小于20 min C. 容器内气体压强不再变化，说明反应达到平衡状态 D. T1 ℃时，在25 min时充入少量的H2，CO2的平衡转化率和化学平衡常数均增大 14. 草酸(H2C2O4)为二元弱酸。25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液(溶液体积变化忽略不计)，体系中H2C2O4、HC2、C2三种粒子所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线2代表δ(HC2)随pH变化的曲线 B. NaHC2O4溶液显碱性 C. H2C2O4的电离平衡常数Ka1=10-1.3 D. M点溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 硫酸铝、氯化铁都具有净水作用，但会腐蚀设备。聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比氯化铁高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： （1）氯化铁净水的原理是______。Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧后所得物质的化学名称是______。 （2）已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=-lgc(OH-)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。 ①t______(填“>”“<”或“=”)25，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是______。 ②25 ℃时，向100 mL 0.005 mol·L-1Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全，此过程中水的电离平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH为______(已知lg2=0.3)。 （3）已知25 ℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39。在含c(Cu2+)=2.2 mol·L-1、c(Fe3+)=0.0028 mol·L-1的溶液中逐滴加入稀氨水调节pH，可实现两种离子的分离，先沉淀的离子是______。 16. 酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。 Ⅰ、某课外兴趣小组用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液(实验均在常温下进行)，实验步骤如下： ①先将滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分，使其充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从滴定管中放入20.00 mL待测HCl溶液到锥形瓶1中； ②重复上述操作，从滴定管中放入20.00 mL待测CH3COOH溶液到锥形瓶2中； ③先将滴定管用蒸馏水洗净，用标准溶液润洗后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准液，调节滴定管的尖嘴部分，使其充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数； ④向锥形瓶1、2中滴入酚酞溶液作指示剂，再进行滴定； ⑤重复以上过程，将数据进行记录整理并绘制滴定曲线。 （1）步骤①②中使用的滴定管为下图中的______。 （2）该课外兴趣小组得到2条滴定曲线，如图1、2所示。 ①滴定HCl溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)，a的值为______。 ②E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。 ③B、E两点水的电离程度大小关系为B______(“>”“<”或“=”)E。 Ⅱ、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，在化学实验中应用广泛。实验室通过以下实验测定某硫代硫酸钠晶体样品的纯度(杂质不参与反应)。 ①准确称取8.00 g样品，溶于蒸馏水配成250.00 mL溶液。 ②取25.00 mL上述溶液注入锥形瓶中，加入指示剂，用0.0500 mol·L-1碘标准溶液滴定。 已知：2S2+I2=S4(无色)+2I-。 （3）步骤Ⅱ中选用的指示剂为______溶液，滴定终点的现象为______。 （4）第一次滴定开始和结束时滴定管中的液面分别在下图中已被标出，则消耗碘标准溶液的体积为______mL。 （5）重复上述操作，记录另两次数据，数据如表，则产品中Na2S2O3·5H2O(M=248 g·mol-1)的质量分数为______。 滴定次数 滴定前/mL 滴定后/mL 第二次 0.50 18.50 第三次 1.30 21.20 （6）下列操作会使测得的Na2S2O3·5H2O的质量分数偏大的是______(填字母)。 a．用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出 c．滴定管用蒸馏水洗净后，未用碘标准溶液润洗 17. 氟广泛存在于自然界水体中，人体各组织中都含有氟，但主要分布在牙齿和骨骼中。 Ⅰ、氢氟酸具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属和含硅的物体。室温下，将稀NaOH溶液滴入HF溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随lg的变化如图所示。 （1）室温下，HF的电离平衡常数Ka的数量级为______。 （2）将HF与NaF两溶液等体积、等浓度混合，所得溶液中：c(HF)______(填“>”“<”或“=”，下同)c(F-)。N点对应溶液中：c(Na+)______c(F-)。 Ⅱ、萤石(CaF2)具有降低难熔物质的熔点，促进炉渣流动，使炉渣和金属很好分离的功效。25 ℃时，lgS(CaF2)随pH变化的关系如图所示。已知：S(CaF2)(单位：mol·L-1)表示CaF2的溶解度。 （3）CaF2溶于水，2c(Ca2+)______c(F-)+c(HF)。 （4）已知水中S(CaF2)=10-3.7 mol·L-1，则c(Ca2+)=______mol·L-1，Ksp(CaF2)=______。 （5）CaF2在稀盐酸中的溶解度______(填“大于”“小于”或“等于”)在水中的溶解度。 18. 硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，对含氮、含硫的氧化物的废气治理可以变废为宝，使相关资源得以利用。 （1）酸雨是指pH小于______的雨雪或其他形式的降水。某化学兴趣小组的同学利用pH计测定了某地雨水的pH，进一步研究发现雨水中溶解了二氧化硫，有同学发现雨水放置了一段时间后，pH变小了，可能的原因是______(用化学方程式解释)。 （2）煤的燃烧是SO2排放的主要来源，通常采用石灰石脱硫技术进行处理，其产物为一种硫酸盐和一种酸性气体。 已知：①CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)　ΔH1=+178.2 kJ·mol-1 ②SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)　ΔH2=-402 kJ·mol-1 ③2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)　ΔH3=-234.2 kJ·mol-1 请写出石灰石脱硫的热化学方程式：______。 （3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液吸收烟气中的SO2，已知室温下各物质的相关数据如下表。 H2SO3 氨水 (NH4)2SO3(1 mol·L-1) NH4HSO3(1 mol·L-1) Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Kb=1.8×10-5 pH=8.0 pH=4.6 NH4HSO3溶液呈酸性的原因是______。吸收SO2的过程中，溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物质的量之比变______(填“大”或“小”)。 （4）氮氧化物包含NO2和NO，它主要来自汽车尾气。有科学家提出用活性炭对NO2进行吸附，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH=-64.2 kJ·mol-1.某实验室在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T ℃，进行上述反应，不同压强下，经过相同时间，NO2转化率随着压强变化的示意图如图所示。 ①升高反应温度，该反应的平衡常数K______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②容器内N2和CO2的浓度之比不再改变______(填“能”或“不能”)作为判断该反应达到平衡状态的依据。 ③在T ℃、1100 kPa时，该反应的化学平衡常数Kp=______kPa(列出计算式即可)。[已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $