7.2 碱及其性质课件--2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第二节 碱及其性质 1 学习溶液浓度计算时，录制讲解音频。重视实验现象观察。掌握安全图标含义。学习气体收集方法时，与同学互相讲解能加深印象。学习化学实验操作时，建立化学实验日志。注意反应物比例。学习化学反应类型时，利用模型辅助理解。理解质量守恒本质。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。掌握基本操作规范。掌握基本操作规范。规范使用化学符号。注意数据记录准确。掌握基本操作规范。定期复习很关键。 火碱的固体 近日，记者连续报道了某男子网购“泻盐”却收到“火碱”误食一事,该男子食管和胃幽门部分组织被烧伤。火碱的化学名称是氢氧化钠。 这体现火碱的什么性质？火碱还有什么性质呢？ 1.熟记氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质并会解释一些现象； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.能从微观上解释碱的相似化学性质的原因。 学习目标 学习溶液浓度计算时，录制讲解音频。重视实验现象观察。掌握安全图标含义。学习气体收集方法时，与同学互相讲解能加深印象。学习化学实验操作时，建立化学实验日志。注意反应物比例。学习化学反应类型时，利用模型辅助理解。理解质量守恒本质。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。掌握基本操作规范。掌握基本操作规范。规范使用化学符号。注意数据记录准确。掌握基本操作规范。定期复习很关键。 一、常见的碱 碱溶于水后都能解离出相同的阴离子—— 。 氢氧根离子（OH-） 颜色 状态 水溶性 露置于空气中的变化 其他 氢氧化钠 氢氧化钙 白色 块状固体 易溶 易潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠 强腐蚀性 白色 粉末状固体 微溶 无潮解现象 腐蚀性 自主学习 2．氢氧化钠俗称 、 、 ，具有强烈的 性，使用时一定要小心，万一沾在皮肤上，应立即用大量 冲洗，然后涂上 。 3．氢氧化钙是 、 的主要成分，其水溶液俗称为 。 工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙： 。 火碱 烧碱 苛性钠 腐蚀 清水 熟石灰 消石灰 石灰水 硼酸溶液 CaCO3===CaO+CO2↑ 高温 自主学习 学习溶液浓度计算时，录制讲解音频。重视实验现象观察。掌握安全图标含义。学习气体收集方法时，与同学互相讲解能加深印象。学习化学实验操作时，建立化学实验日志。注意反应物比例。学习化学反应类型时，利用模型辅助理解。理解质量守恒本质。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。掌握基本操作规范。掌握基本操作规范。规范使用化学符号。注意数据记录准确。掌握基本操作规范。定期复习很关键。 二、碱的化学性质 1．与紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞变 。 2．与某些盐反应 2NaOH + CuCl 2== 。 Ca(OH)2 + CuCl2 == 。 蓝 红 Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu(OH)2↓ + CaCl2 自主学习 3．与某些非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 == 。 Ca(OH)2 + CO2 == 。 Na2CO3 + H2O CaCO3↓ + H2O 自主学习 学习溶液浓度计算时，录制讲解音频。重视实验现象观察。掌握安全图标含义。学习气体收集方法时，与同学互相讲解能加深印象。学习化学实验操作时，建立化学实验日志。注意反应物比例。学习化学反应类型时，利用模型辅助理解。理解质量守恒本质。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。掌握基本操作规范。掌握基本操作规范。规范使用化学符号。注意数据记录准确。掌握基本操作规范。定期复习很关键。 三、常见的碱的用途 用 途 烧碱 NaOH 熟石灰 Ca(OH)2 造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等 生产农药、漂白剂，土木建筑、改良土壤等 自主学习 探究一：氢氧化钠与氢氧化钙 [情景展示] 重点探究 学习溶液浓度计算时，录制讲解音频。重视实验现象观察。掌握安全图标含义。学习气体收集方法时，与同学互相讲解能加深印象。学习化学实验操作时，建立化学实验日志。注意反应物比例。学习化学反应类型时，利用模型辅助理解。理解质量守恒本质。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。掌握基本操作规范。掌握基本操作规范。规范使用化学符号。注意数据记录准确。掌握基本操作规范。定期复习很关键。 [思考交流] 交流并填表 颜色 状态 暴露在空气中的变化 在水中的溶解情况 头发丝在其中的变化 其他 氢氧 化钠 氢氧化钙 白色 片状固体 潮解 易溶于水 放热 消失不见 腐蚀性 白色 粉末状固体 无明显现象 微溶于水 腐蚀性 重点探究 [情景展示] 碱在水中的解离情况： NaOH＝Na+ ＋OH－ Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH－ KOH＝K+＋OH－ Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 1.根据碱在水中的解离情况，尝试给“碱”下一个定义， [思考交流] 碱的定义：溶于水后解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 2.酸有相似的化学性质，碱呢？碱有没有相似的化学性质呢？ 重点探究 学习溶液浓度计算时，录制讲解音频。重视实验现象观察。掌握安全图标含义。学习气体收集方法时，与同学互相讲解能加深印象。学习化学实验操作时，建立化学实验日志。注意反应物比例。学习化学反应类型时，利用模型辅助理解。理解质量守恒本质。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。掌握基本操作规范。掌握基本操作规范。规范使用化学符号。注意数据记录准确。掌握基本操作规范。定期复习很关键。 探究二：碱的化学性质 【实验1】碱与指示剂的作用 重点探究 【记录】 【结论】 氢氧化钠和氢氧化钙都可使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 滴入石蕊试液后的现象 滴入酚酞试液后的现象 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝 变红 变蓝 变红 重点探究 学习溶液浓度计算时，录制讲解音频。重视实验现象观察。掌握安全图标含义。学习气体收集方法时，与同学互相讲解能加深印象。学习化学实验操作时，建立化学实验日志。注意反应物比例。学习化学反应类型时，利用模型辅助理解。理解质量守恒本质。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。掌握基本操作规范。掌握基本操作规范。规范使用化学符号。注意数据记录准确。掌握基本操作规范。定期复习很关键。 【实验2】碱与非金属氧化物反应 向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。 NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 重点探究 【记录】 【讨论】 上面反应的生成物有什么共同之处？你得出什么规律？ 上述反应都会生成水，另一生成物是盐 规律: 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 现象 化学方程式 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 矿泉水瓶变瘪 矿泉水瓶变瘪，且有白色沉淀生成 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+ H2O 重点探究 学习溶液浓度计算时，录制讲解音频。重视实验现象观察。掌握安全图标含义。学习气体收集方法时，与同学互相讲解能加深印象。学习化学实验操作时，建立化学实验日志。注意反应物比例。学习化学反应类型时，利用模型辅助理解。理解质量守恒本质。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。掌握基本操作规范。掌握基本操作规范。规范使用化学符号。注意数据记录准确。掌握基本操作规范。定期复习很关键。 [思考交流] 有的同学认为，“实验2中现象，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象”。你同意这种观点吗？ [提出问题]二氧化碳中加入氢氧化钙溶液产生了沉淀，加入氢氧化钠溶液没有沉淀产生，是氢氧化钠和二氧化碳反应使矿泉水瓶变瘪，还是二氧化碳溶于水，造成矿泉水瓶变瘪？ [作出猜想]氢氧化钠和二氧化碳反应使矿泉水瓶变瘪 重点探究 [设计实验] 实验操作 现象 结论 往2个集满二氧化碳的矿泉水瓶中加入等体积的水和氢氧化钠溶液 水 NaOH溶液 加入氢氧化钠溶液的矿泉水瓶瘪的程度更大 氢氧化钠和二氧化碳发生了反应 重点探究 学习溶液浓度计算时，录制讲解音频。重视实验现象观察。掌握安全图标含义。学习气体收集方法时，与同学互相讲解能加深印象。学习化学实验操作时，建立化学实验日志。注意反应物比例。学习化学反应类型时，利用模型辅助理解。理解质量守恒本质。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。掌握基本操作规范。掌握基本操作规范。规范使用化学符号。注意数据记录准确。掌握基本操作规范。定期复习很关键。 【提示】化学反应伴随着新物质的生成，也可以从验证生成物的角度来证明反应的发生。你能根据提示，设计实验方案证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应吗？ 实验方案：取变瘪后瓶中的溶液加入稀盐酸，若有气泡，说明生成了新物质，氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 重点探究 【实验3】碱与盐反应 1. 在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录现象。 2. 另取3支试管，分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录现象。 重点探究 学习溶液浓度计算时，录制讲解音频。重视实验现象观察。掌握安全图标含义。学习气体收集方法时，与同学互相讲解能加深印象。学习化学实验操作时，建立化学实验日志。注意反应物比例。学习化学反应类型时，利用模型辅助理解。理解质量守恒本质。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。掌握基本操作规范。掌握基本操作规范。规范使用化学符号。注意数据记录准确。掌握基本操作规范。定期复习很关键。 【记录】 【结论】 碱 + 盐→ 新盐 + 新碱 生锈的铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 加入氢氧化钠溶液后的现象 加入氢氧化钙溶液后的现象 不反应，无现象 不反应，无现象 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 不反应，无现象 有白色沉淀生成 重点探究 [思考交流] 1.根据以上三个实验，你能总结出碱的通性吗？ （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红； （2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水； （3）能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。 重点探究 学习溶液浓度计算时，录制讲解音频。重视实验现象观察。掌握安全图标含义。学习气体收集方法时，与同学互相讲解能加深印象。学习化学实验操作时，建立化学实验日志。注意反应物比例。学习化学反应类型时，利用模型辅助理解。理解质量守恒本质。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。掌握基本操作规范。掌握基本操作规范。规范使用化学符号。注意数据记录准确。掌握基本操作规范。定期复习很关键。 2.为什么氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质呢？ 3.为什么在氢氧化钠、氢氧化钙与碳酸钠的反应中，氢氧化钠与氢氧化钙又体现出不同的性质？ 由于氢氧化钠、氢氧化钙溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。所以，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。 因为氢氧化钠、氢氧化钙溶于水时，都解离出共同的阴离子——氢氧根离子。正是由于氢氧根离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作碱的通性。 重点探究 1.下列说法正确的是 （ ） A.凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类 B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子 C.碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等 D.碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等 B 2.向下列物质的溶液中滴加火碱溶液，能产生蓝色沉淀的是（　　） A.硫酸铜 B.盐酸 C.氯化铁 D.硝酸镁 A 当堂检测 学习溶液浓度计算时，录制讲解音频。重视实验现象观察。掌握安全图标含义。学习气体收集方法时，与同学互相讲解能加深印象。学习化学实验操作时，建立化学实验日志。注意反应物比例。学习化学反应类型时，利用模型辅助理解。理解质量守恒本质。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。掌握基本操作规范。掌握基本操作规范。规范使用化学符号。注意数据记录准确。掌握基本操作规范。定期复习很关键。 3.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（　　） A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 B.其水溶液有涩味和滑腻感 C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 A 4.关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法不正确的是（ ） A. 都是易溶于水的白色固体 B. 都有腐蚀性 C. 都能与某些非金属氧化物反应 D. 都能与酸碱指示剂作用 A 当堂检测 5.氢氧化铯（CsOH）是一种可溶性强碱，被称为碱中之王。氢氧化铯不仅具有碱的通性，氢氧化铯溶液还能与铝、锌等金属反应生成H2 。下列有关说法正确的是（　　） A.CsOH可用于改良酸性土壤 B.CsOH溶液不能使无色酚酞溶液变色 C.CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4 D.能与锌和铝反应生成H2的溶液不一定能使紫色石蕊溶液变红 D 当堂检测 学习溶液浓度计算时，录制讲解音频。重视实验现象观察。掌握安全图标含义。学习气体收集方法时，与同学互相讲解能加深印象。学习化学实验操作时，建立化学实验日志。注意反应物比例。学习化学反应类型时，利用模型辅助理解。理解质量守恒本质。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。掌握基本操作规范。掌握基本操作规范。规范使用化学符号。注意数据记录准确。掌握基本操作规范。定期复习很关键。 常见的碱 碱的化学性质 氢氧化钠 氢氧化钾 与紫色石蕊试剂与无色酚酞试剂反应 与某些非金属氧化物反应 与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱 课堂小结 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $