精品解析：北京师范大学第二附属中学2025-2026学年高三上学期统练五 化学试题

北师大二附2026届高三化学统练5 1. 下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是 A. CH3COOH属于有机化合物 B. CH3COOH能与乙醇发生酯化反应 C. 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗 D. 常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOH属于有机化合物，与弱电解质概念无关，A错误； B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应，强酸与乙醇也能发生酯化反应，不能说明乙酸为弱电解质，B错误； C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗可能是乙酸的浓度较低，不能说明为弱电解质，C错误； D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3，同浓度的一元强酸的pH=1，故一定能说明CH3COOH是弱电解质，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. HClO的结构式：H-O-Cl B. 反-2-丁烯的分子结构模型： C. 2，3-二甲基己烷的结构简式为： D. 甲基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H、Cl原子均形成1个共价键，O原子形成2个共价键，所以HClO的结构式：H-O-Cl，故A正确； B．是顺-2-丁烯的分子结构模型，故B错误； C．2，3-二甲基己烷主链有6个碳原子，2,3号碳原子上各有1个甲基，结构简式为：，故C正确； D．甲基中C原子有1个未成对电子，甲基的电子式：，故D正确； 选B。 3. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A.分离粗盐中的不溶物 B.从提纯后的溶液获得晶体 眼睛注视锥形瓶中溶液 C.配制一定物质的量浓度的溶液 D.用标准溶液滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分离粗盐中的不溶物可以采用过滤的操作，图示过滤操作是正确的，A正确； B．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，B正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流底端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，C错误； D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，D正确； 故选C。 4. 物质性质决定用途，下列说法不正确的是 A. 二氧化硫漂白纸浆，体现了的还原性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 石灰乳除去废气中的二氧化硫，体现了的碱性 D. 稀硝酸清洗附着银镜的试管，体现了稀的氧化性及酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2的漂白作用是通过与有色物质化合生成无色物质来实现的，与其还原性无关，A错误； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+得到电子被还原，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，SO2是酸性氧化物，二者能发生反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，利用了Ca(OH)2的碱性来除去废气中的SO2，C正确； D．稀硝酸清洗附着银镜的试管，发生的反应为：3Ag+4HNO3=AgNO3+NO+2H2O，该反应中HNO3的N元素部分化合价降低，体现了稀的氧化性及酸性，D正确； 故选A。 5. 下列事实不能用水解原理解释的是 A. 加热溶液得到 B. 草木灰(含)不宜与用作氮肥的铵盐混用 C. 在中比在等体积的水中溶解的少 D. 在水中不能存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中共热发生水解反应生成碱式氯化镁和盐酸，反应的化学方程式为，所以加热氯化镁溶液得到碱式氯化镁能用水解原理解释，故A不符合题意； B．碳酸钾在溶液中水解使溶液呈碱性，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，铵态氮肥与草木灰混合使用会使铵态氮肥的肥效降低，所以铵态氮肥与草木灰混合不能使用能用水解原理解释，故B不符合题意； C．硫酸钡在溶液中存在溶解平衡：，增大硫酸根离子浓度，平衡左移，导致硫酸钡的溶解度减小，所以硫酸钡在0.01mol/L硫酸溶液中比在等体积的水中溶解的少不能用水解原理解释，故C符合题意； D．铝离子和硫离子在溶液中会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为，所以硫化铝在水中不能存在能用水解原理解释，故D不符合题意； 故选C。 6. 维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键 B. 维生素C能使溴水、酸性溶液褪色 C. 维生素C可保存在强碱性环境中 D. 维生素C分子中含有σ键和π键 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键，A正确； B．维生素C含有碳碳双键能使溴水、酸性溶液褪色，B正确； C．维生素C含有酯基，在强碱环境中酯基会发水解，C错误； D．维生素C分子中含有碳碳双键，含有σ键和π键，D正确； 答案选C。 7. 设计如下路线理解和探究固体溶解过程的能量变化。 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。 ②碳酸钠水合物有、和三种。 下列说法不正确的是 A. 由于和还可能生成等物质，难以直接测定 B. 和可利用图2所示的装置进行测定 C. 根据盖斯定律可知： D. 根据各微粒的状态，可推测 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为碳酸钠和水反应可能生成、和等多种水合物，反应过程复杂，很难控制只生成这一种产物，所以难以直接测定，A正确； B．图2是量热计装置，ΔH2是溶解过程的热效应，ΔH3是溶解过程的热效应，溶解过程的热效应可以通过量热计测定温度变化，所以ΔH2和ΔH3可利用图2所示的装置进行测定，B正确； C．根据盖斯定律，由图1可知，已知，，则，即，C正确； D．由图可知，根据盖斯定律，，过程iv为离子键断裂的过程，吸收能量，即，，则，D错误； 故选D。 8. 25℃时，下列说法正确的是 A. 2 mL 0.1 mol·L-1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成H2的量基本相同 B. 将0.1 mol·L-1的醋酸和盐酸分别稀释相同的倍数后，盐酸溶液的pH更大 C. 将0.1 mol·L-1醋酸溶液稀释后，减小 D. pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸和盐酸均为一元酸，浓度和体积相同，酸的物质的量相等，与足量锌反应时，醋酸虽为弱酸但能完全反应提供相同量的，因此生成的量相同，A正确； B．将0.1 mol·L-1的醋酸和盐酸分别稀释相同的倍数后，所得盐酸和醋酸物质的量浓度仍相等，盐酸为强酸，完全电离；醋酸为弱酸，部分电离，因此稀释后醋酸溶液的pH大于盐酸溶液的pH，B错误； C．对于醋酸溶液，，稀释后减小，温度不变、不变，比值增大，C错误； D．25℃时，pH=3的盐酸中=mol/L，pH=11的NaOH溶液中= mol/L，等体积混合后与恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7，D错误； 故选A。 9. 向10.00 mL 0.01 mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. HA是弱酸 B. b点表示的溶液中： C. c点时；V<10.00 mL D. b、c、d点表示的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图象知，a点0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2， 所以该酸是弱酸，A正确； B．b点加入NaOH溶液体积为5 mL，此时溶质是等物质的量的HA和NaA， 根据物料守恒，浓度关系为：，故B错误； C．若，HA与NaOH恰好完全反应生成强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，；现在c点，说明NaOH加入量不足，因此，C正确； D．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，D正确； 故选B。 10. 为探究溶液pH对水解平衡的影响，向稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 —— 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色深浅：②<①<③ ④接近无色，⑤浅黄色 均接近无色 已知：为黄色。浓度较小时(用表示)几乎无色 下列分析不正确的是 A. ①中溶液显黄色的原因是发生了水解 B. 加入浓盐酸促进平衡正向移动 C. 少量浓盐酸使水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使水解平衡正向移动 D. 探究pH对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．原溶液①显黄色是因为水解生成有色物质，根据题目已知条件，当浓度较小时水解产物几乎无色，但原溶液为稀溶液，此时黄色可能由水解产生的中间产物（如）导致，A正确； B．加入浓盐酸引入大量，促使与形成（黄色），平衡正向移动，B正确； C．浓盐酸中的会抑制水解，使水解平衡逆向移动，加入过量浓盐酸时的络合作用进一步减少浓度，无论盐酸量多少，水解平衡始终逆向移动，C错误； D．浓硫酸仅改变pH且不引入与反应的离子（如或），可单独研究pH对水解的影响，D正确； 故选C。 判断下列解释事实的方程式，正确打√，错误打×，并写出正确方程式： 11. 碳酸银溶于硝酸：。(____) 【答案】正确 【解析】 【详解】该离子方程式正确。硝酸为强酸，完全电离提供H+离子。碳酸银为难溶盐，与 H⁺ 发生复分解反应，生成可溶性硝酸银（电离出Ag+离子）和碳酸，碳酸不稳定，分解为 CO2和 H2O。方程式符合强酸与碳酸盐反应规律，且原子种类、数目及电荷均守恒。 12. H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：。(____) 【答案】错误 【解析】 【详解】草酸是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需要保留化学式​，因此该离子方程式书写错误。 正确的离子方程式为：。 13. 利用覆铜板制作印刷电路板：。(______) 【答案】正确 【解析】 【详解】和发生氧化还原反应生成和，正确。 14. Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：。(______) 【答案】正确 【解析】 【详解】铝与强碱溶液反应时，Al作为还原剂，H2O作为氧化剂。反应中Al被氧化为[Al(OH)4]-（四羟基合铝酸根），H2O中的H被还原为H2。方程式电荷守恒，原子数目平衡。故该离子方程式正确。 15. 少量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。(____) 【答案】错误 【解析】 【详解】根据氧化还原反应原理，少量铁粉与稀硝酸反应时，硝酸相对过量，铁元素应被氧化至+3价，生成硝酸铁和一氧化氮，反应方程式为：，因此错误。 16. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成：。(____) 【答案】正确 【解析】 【详解】向碳酸氢钠（NaHCO3）溶液中加入少量澄清石灰水（主要成分为Ca(OH)2），碳酸氢根离子与氢氧根离子发生反应生成碳酸根离子和水，同时钙离子与碳酸根离子结合形成碳酸钙白色沉淀，反应中碳酸氢根离子、钙离子、氢氧根离子按2：1：2反应，离子方程式为，故正确。 17. 用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：。(____) 【答案】正确 【解析】 【详解】醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，醋酸是一种弱酸、碳酸钙是难溶的碳酸盐、H2O是弱电解质、CO2是气体，在离子方程式中以化学式保留，醋酸钙（电离为和）为溶于水的强电解质，在离子方程式中改成离子形式，题给离子方程式正确。 18. 向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：。(____) 【答案】正确 【解析】 【详解】该说法正确。和均为难溶电解质。根据溶度积常数，，远小于 ，表明更难溶，溶解度更小。因此，向 悬浊液中滴加 溶液时，会与发生沉淀转化反应，生成更稳定的沉淀。反应方程式 合理，且 CuS 为黑色沉淀，与现象相符。 19. 用过量氨水吸收烟气中的SO2：。(____) 【答案】正确 【解析】 【详解】氨水可视为氨的水溶液，溶液中过量一水合氨和二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，，反应正确。 20. 氯气与石灰乳反应制备漂白粉：。(____) 【答案】正确 【解析】 【详解】题干给出的化学方程式 正确描述了工业制备漂白粉的反应原理。石灰乳的主要成分为 ，与氯气发生反应时，氯气既被还原为 （生成 ），又被氧化为 （生成 ），属于歧化反应。该方程式符合原子守恒（反应前后原子种类与数目一致），且产物 （次氯酸钙）是漂白粉的有效成分。因此，该方程式正确。 21. H2O2合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）早期采用酸解法合成H2O2。 已知：BaO2微溶于水。 ①的产物除BaS外，还有CO。写出反应的化学方程式___________。 ②所用的空气须除去CO2和水蒸气，原因有___________(填化学方程式)。 ③步骤要在冰水浴中进行，原因是___________。(答1条) （2）目前工业上主要采用蒽醌法合成H2O2。 注：生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配成工作液。 ①“氢化”时发生： 写出“氧化”的反应方程式___________。 ②试剂A是___________(填物质)。 （3）近年来研究者利用电解方法制备H2O2，其原理示意图如下。 电极b表面生成H2O2的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. ②. BaO+H2O=Ba(OH)2、BaO+CO2=BaCO3、2BaO2+2H2O=2Ba(OH)2+O2↑、2BaO2+2CO2=2BaCO3+O2 ③. 温度低，防止H2O2分解(或防止HCl挥发) （2） ①. ②. 水 （3）O2+2e-+2H+=H2O2 【解析】 【分析】（1）硫酸钡与焦炭在高温下发生反应生成一氧化碳和硫化钡，硫化钡与水反应生成氢氧化钡和硫化氢，氢氧化钡与二氧化碳作用可生成碳酸钡，碳酸钡经高温分解生成二氧化碳和氧化钡，氧化钡再被氧气氧化生成过氧化钡，过氧化钡与盐酸作用生成过氧化氢。 （2）乙基蒽醌与氢气发生反应生成乙基氢蒽醌，乙基氢蒽醌被氧气氧化生成乙基蒽醌和过氧化氢，然后加水萃取，分离出乙基蒽醌，得到过氧化氢水溶液，经浓缩得到浓过氧化氢溶液。 （3）a电极是氢气失电子发生氧化反应生成氢离子，故a为阳极，阳极反应式为：；则b为阴极，在阴极通入氧气，氧气得电子并结合氢离子生成过氧化氢，阴极的电极反应式为。据以上分析进行解答。 【小问1详解】 ①硫酸钡被焦炭还原为硫化钡，碳被氧化为一氧化碳，根据氧化还原得失电子守恒配平得到该反应：。 ②BaO为碱性氧化物，会和空气中的​、水蒸气反应，消耗反应物降低过氧化钡产率，也和二氧化碳、水发生反应，因此需要除去和水蒸气，反应的化学方程式为：，。 ③温度低能防止HCl挥发，​热稳定性差，温度升高易分解，冰水浴低温可减少分解，提高产率。 【小问2详解】 ① 乙基蒽醌在生产中循环使用，氢化得到的乙基氢蒽醌被氧气氧化，重新生成乙基蒽醌，同时得到，根据原子守恒得到该反应。 ② ​易溶于水，而乙基蒽醌溶于有机溶剂不溶于水，因此用水萃取，分离后浓缩即可得到产品。 【小问3详解】 a电极氢气失电子生成氢离子，为阳极，因此b电极为阴极，氧气在阴极得电子，结合氢离子生成，根据电荷、原子守恒得到该电极反应式。 22. 制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下： 资料：i．磷灰石的主要成分是 ii．可溶于水，微溶于水 ii． iv． （1）制备 ①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应是和_______。 ②增大酸浸反应速率的措施有_______(只写1条)。 ③其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______。 （2）制备 将、、混合并调节溶液的pH制备。 ①酸性条件下，生成的离子方程式是_______。 ②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。 pH=1时，溶液中的，则_______。再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀_______。 ③的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。 ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含的溶液，的作用是_______。 ⅱ．其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备，可能的原因是_______(答出2点)。 【答案】（1） ①. ②. 加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等 ③. 生成的固体覆盖在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面积 （2） ①. ②. ③. ，能产生沉淀 ④. 发生反应，使降低，减小的沉淀速率，避免团聚；随着被沉淀，上述平衡逆向移动，生成的继续被沉淀 ⑤. pH更高时，产品中可能混有杂质；pH更高时，大，可能沉淀速率过快导致团聚等 【解析】 【分析】由题给流程可知，磷灰石用磷酸溶液和硫酸溶液分步浸取、过滤制得粗磷酸，粗磷酸经纯化得到磷酸，向磷酸中加入硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液并调节溶液pH，充分反应、过滤得到磷酸铁。 【小问1详解】 由题意可知，硫酸溶液浸取时发生的反应为磷酸浸取磷灰石得到的磷酸二氢钙与硫酸溶液反应生成二水硫酸钙沉淀和磷酸，反应的化学方程式为，故答案为：； ②加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等措施能增大酸浸的反应速率，故答案为：加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等； ③其他条件不变时，若仅用硫酸溶液浸取，硫酸溶液与磷灰石反应生成的二水硫酸钙沉淀附着在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面积，降低浸取的速率，故答案为：生成的固体覆盖在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面积； 【小问2详解】 ①由题意可知，制备磷酸铁发生的反应为酸性条件下，磷酸溶液与硫酸亚铁、过氧化氢溶液反应生成磷酸铁沉淀、硫酸和水，反应的化学方程式为，故答案为：； ②由图可知，当溶液中磷酸氢根离子浓度和磷酸根离子浓度相等时，溶液pH为12.3，则磷酸的三级电离常数Ka3==c(H+)=10—12.3，所以溶液pH为1时，磷酸根离子的浓度为==10—18.6mol/L；当溶液中铁离子浓度为1mol/L时，磷酸铁的熵Qc==1mol/L×10—18.6mol/L＞，所以能产生磷酸铁沉淀，故答案为：，能产生沉淀； ③ⅰ．由题给信息可知，制备磷酸铁沉淀时加入含离子的溶液，离子能与溶液中的铁离子反应生成离子：，溶液中铁离子浓度减小，生成磷酸铁沉淀的反应速率减小，可有效防止团聚的发生，当溶液中铁离子转化为磷酸铁沉淀时，铁离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，生成的铁离子能继续与磷酸根离子反应生成磷酸铁沉淀，故答案为：发生反应，使降低，减小的沉淀速率，避免团聚；随着被沉淀，上述平衡逆向移动，生成的继续被沉淀； ⅱ．其他条件不变，制备磷酸铁沉淀时若pH大于2，铁离子水解程度增大会转化为氢氧化铁沉淀导致产品不纯，同时溶液中磷酸根离子浓度会增大，可能会因沉淀速率过快而导致团聚，所以工业上选择pH=2而不是更高的pH制备磷酸铁，故答案为：pH更高时，产品中可能混有杂质；pH更高时，大，可能沉淀速率过快导致团聚等。 23. 以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。 已知时部分物质的溶度积： 化学式 AgCl AgI Ⅰ．理论分析 （1）根据溶度积表达式，分析促进沉淀溶解的方法：①降低阳离子浓度使；②_____。 Ⅱ．实验探究 【实验1】向三份等量和固体中分别加入氨水，溶解，和均不溶解。 （2）用平衡移动原理解释溶于氨水的原因：_______。 （3）与水形成的浊液与上述-氨水形成的浊液相比，：前者_______后者(填“>”、“＜”或“=”)。 【实验2】向两份等量固体中分别加入硝酸，水浴加热。不溶解；盛有的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀。 （4）由“溶液中出现乳白色浑浊”推测溶于硝酸经过两步反应： ⅰ．； ⅱ．…… 写出ⅱ的离子方程式：_______。 （5）已知能被硝酸氧化。 ①对比溶于稀硝酸的两步反应，分析不溶于稀硝酸的原因：_______。 ②进行实验：向盛有和稀硝酸的试管中加入固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，沉淀颜色转变为白色。解释出现该现象的原因：_______。 （6）实验室回收了一定量，欲将其转化为溶液，设计实验方案：_______。 【答案】（1）降低阴离子浓度，使 （2），与结合使降低，平衡正向移动 （3）> （4） （5） ①. 不能与结合，低，还原性弱 ②. 与结合生成，使正向移动，增大，还原性增强，能够被硝酸氧化，并促进了向的转化 （6）向中加入溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，再加入足量稀硝酸，水浴加热，过滤 【解析】 【小问1详解】 以沉淀溶解平衡为例，要促进促进沉淀溶解，平衡向右移动，可以降低阳离子浓度使；或者②降低阴离子浓度，使； 【小问2详解】 固体在溶液中存在平衡：，与结合生成，从而使降低，平衡正向移动，所以溶于氨水； 【小问3详解】 在水中难溶，电离出少量 和 ，其溶解度由 决定；虽然氨水中的可以与形成，但的极小，的浓度极低，导致的形成非常有限，不足以显著降低的浓度，所以两种情况下浓度都很低，但氨水中因络合略微结合，则水溶液中大于氨水中； 【小问4详解】 由实验现象盛有的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀可知，溶于硝酸生成和硫单质，则ⅱ的离子方程式为：； 【小问5详解】 ①已知能被硝酸氧化，溶于稀硝酸的反应中，与结合生成，沉淀溶解平衡右移，还原性增强，与硝酸发生氧化还原反应；不溶于稀硝酸，说明不能与结合，低，还原性弱； ②向盛有和稀硝酸的试管中加入固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，沉淀颜色转变为白色，说明与硝酸发生了反应，生成了碘单质，一氧化氮，同时转化为，出现该现象的原因是与结合生成，使正向移动，增大，还原性增强，能够被硝酸氧化，并促进了向的转化； 【小问6详解】 由上述描述可知，不溶于稀硝酸，溶于稀硝酸，因此可以将转化为后与稀硝酸反应，故设计实验方案为：向中加入溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，再加入足量稀硝酸，水浴加热，过滤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大二附2026届高三化学统练5 1. 下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是 A. CH3COOH属于有机化合物 B. CH3COOH能与乙醇发生酯化反应 C. 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗 D. 常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. HClO的结构式：H-O-Cl B. 反-2-丁烯的分子结构模型： C. 2，3-二甲基己烷的结构简式为： D. 甲基的电子式： 3. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A.分离粗盐中的不溶物 B.从提纯后的溶液获得晶体 眼睛注视锥形瓶中溶液 C.配制一定物质的量浓度的溶液 D.用标准溶液滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 物质性质决定用途，下列说法不正确的是 A. 二氧化硫漂白纸浆，体现了的还原性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 石灰乳除去废气中的二氧化硫，体现了的碱性 D. 稀硝酸清洗附着银镜的试管，体现了稀的氧化性及酸性 5. 下列事实不能用水解原理解释的是 A. 加热溶液得到 B. 草木灰(含)不宜与用作氮肥的铵盐混用 C. 在中比在等体积的水中溶解的少 D. 在水中不能存在 6. 维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键 B. 维生素C能使溴水、酸性溶液褪色 C. 维生素C可保存在强碱性环境中 D. 维生素C分子中含有σ键和π键 7. 设计如下路线理解和探究固体溶解过程的能量变化。 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。 ②碳酸钠水合物有、和三种。 下列说法不正确的是 A. 由于和还可能生成等物质，难以直接测定 B. 和可利用图2所示的装置进行测定 C. 根据盖斯定律可知： D. 根据各微粒的状态，可推测 8. 25℃时，下列说法正确的是 A. 2 mL 0.1 mol·L-1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成H2的量基本相同 B. 将0.1 mol·L-1的醋酸和盐酸分别稀释相同的倍数后，盐酸溶液的pH更大 C. 将0.1 mol·L-1醋酸溶液稀释后，减小 D. pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 9. 向10.00 mL 0.01 mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. HA是弱酸 B. b点表示的溶液中： C. c点时；V<10.00 mL D. b、c、d点表示的溶液中： 10. 为探究溶液pH对水解平衡的影响，向稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 —— 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色深浅：②<①<③ ④接近无色，⑤浅黄色 均接近无色 已知：为黄色。浓度较小时(用表示)几乎无色 下列分析不正确的是 A. ①中溶液显黄色的原因是发生了水解 B. 加入浓盐酸促进平衡正向移动 C. 少量浓盐酸使水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使水解平衡正向移动 D. 探究pH对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 判断下列解释事实的方程式，正确打√，错误打×，并写出正确方程式： 11. 碳酸银溶于硝酸：。(____) 12. H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：。(____) 13. 利用覆铜板制作印刷电路板：。(______) 14. Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：。(______) 15. 少量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。(____) 16. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成：。(____) 17. 用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：。(____) 18. 向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：。(____) 19. 用过量氨水吸收烟气中的SO2：。(____) 20. 氯气与石灰乳反应制备漂白粉：。(____) 21. H2O2合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）早期采用酸解法合成H2O2。 已知：BaO2微溶于水。 ①的产物除BaS外，还有CO。写出反应的化学方程式___________。 ②所用的空气须除去CO2和水蒸气，原因有___________(填化学方程式)。 ③步骤要在冰水浴中进行，原因是___________。(答1条) （2）目前工业上主要采用蒽醌法合成H2O2。 注：生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配成工作液。 ①“氢化”时发生： 写出“氧化”的反应方程式___________。 ②试剂A是___________(填物质)。 （3）近年来研究者利用电解方法制备H2O2，其原理示意图如下。 电极b表面生成H2O2的电极反应式：___________。 22. 制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下： 资料：i．磷灰石的主要成分是 ii．可溶于水，微溶于水 ii． iv． （1）制备 ①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应是和_______。 ②增大酸浸反应速率的措施有_______(只写1条)。 ③其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______。 （2）制备 将、、混合并调节溶液的pH制备。 ①酸性条件下，生成的离子方程式是_______。 ②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。 pH=1时，溶液中的，则_______。再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀_______。 ③的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。 ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含的溶液，的作用是_______。 ⅱ．其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备，可能的原因是_______(答出2点)。 23. 以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。 已知时部分物质的溶度积： 化学式 AgCl AgI Ⅰ．理论分析 （1）根据溶度积表达式，分析促进沉淀溶解的方法：①降低阳离子浓度使；②_____。 Ⅱ．实验探究 【实验1】向三份等量和固体中分别加入氨水，溶解，和均不溶解。 （2）用平衡移动原理解释溶于氨水的原因：_______。 （3）与水形成的浊液与上述-氨水形成的浊液相比，：前者_______后者(填“>”、“＜”或“=”)。 【实验2】向两份等量固体中分别加入硝酸，水浴加热。不溶解；盛有的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀。 （4）由“溶液中出现乳白色浑浊”推测溶于硝酸经过两步反应： ⅰ．； ⅱ．…… 写出ⅱ的离子方程式：_______。 （5）已知能被硝酸氧化。 ①对比溶于稀硝酸的两步反应，分析不溶于稀硝酸的原因：_______。 ②进行实验：向盛有和稀硝酸的试管中加入固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，沉淀颜色转变为白色。解释出现该现象的原因：_______。 （6）实验室回收了一定量，欲将其转化为溶液，设计实验方案：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $