精品解析：2026年5月山东济南市长清区中考二模化学试卷

九年级阶段检测 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 多使用一次性碗筷 B. 教科书循环使用 C. 多植树种草 D. 夏天把室内空调温度设置到 2. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法错误的是 A. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病 B. “中国居民平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南 C. 食用含钙丰富的食物，可以有效预防贫血症 D. 处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 3. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 测定溶液pH D. 称量NaOH固体 4. 如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A. 乙、丙两种元素位于同一族 B. 甲元素与氖元素具有相似的化学性质 C. 乙原子的结构示意图为 D. 氮元素的相对原子质量是14.01g 5. “化学观念”是初中化学核心素养内涵之一，下列事实的微观解释不正确的是 A. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 B. 水银温度计示数升高——汞原子间间隔变大 C. 端午粽叶飘香——分子在不断地运动 D. 氢气燃烧生成水——化学反应前后，分子和原子的种类都发生改变 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 溶液具有均一、稳定的特征，则均一稳定的液体都是溶液 B. 某饱和溶液降温后有晶体析出，其溶质质量减小，则溶液会变为不饱和溶液 C. 含不同种元素的纯净物是化合物，则只含一种元素的物质不可能是化合物 D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 7. 科学探究重要的一个环节是实验设计。下列实验设计方案不合理的是 A. 除去粗盐中的泥沙 B. 验证稀盐酸与氢氧化钠发生反应 C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究铁生锈与氧气、水都有关 8. 元素化合价改变的反应是氧化还原反应，下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 置换反应 9. 如图是工业上用氨气制取尿素CO(NH2)2的微观示意图。下列说法错误的是 A. 甲中氮元素的化合价是-3价 B. 该反应前后元素的种类不变 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 10. 我国采用明矾净水的文字记载见于明代著作《天工开物》，而在浙江发现的明代净水池模拟图（如图所示），则向我们展示了古代的水处理净化工程。下列关于该净水池表述正确的是 A. 小砂石能除去所有不溶性杂质 B. 木炭包能除去水中色素和异味 C. 丙池中得到的水为纯净物 D. 该装置可对水进行杀菌消毒 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 图像可以形象地表示化学反应中物质的某项性状的变化。下列图像不能正确反映化学反应原理的是 A. 图①表示向等量的水中分别加入等质量的NH4NO3和NaOH固体，溶液温度的变化 B. 图②表示加热一定量的高锰酸钾固体制氧气，试管中固体质量的变化 C. 图③表示镁在密闭的容器中燃烧容器中物质总质量的变化 D. 图④表示等体积、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下反应，产生O2的质量 12. 为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A H2 HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 B Fe Cu 加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C CuSO4溶液 H2SO4 加入过量CuO粉末，过滤 D NaOH溶液 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 金属回收既利于环保又节约资源。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验(已知Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应)。下列有关说法正确的是 A. 实验过程中会用到玻璃棒引流 B. 滤液1中的溶质为FeSO4、Al2(SO4)3 C. 步骤③后所得的滤渣3质量大于加入的铁粉的质量 D. 步骤④得到的铜的质量与电路板中铜的质量相等 14. KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，二者溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，KNO3和NH4Cl溶液中溶质的质量分数相等 B. t2℃时，将60gKNO3放入50g水中可得到110gKNO3溶液 C. t2℃时，各取等质量的KNO3和NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，所得KNO3溶液的质量小于NH4Cl溶液的质量 D. 将t1℃时KNO3和NH4Cl的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等 15. 实验室有Na2CO3和K2CO3的固体混合物38.2g，加入200g溶质质量分数为14.6%的过量稀盐酸，充分反应，将反应后的溶液蒸干得到41.5g固体。下列说法不正确的是 A. 反应生成的CO2为8.8g B. 原混合物中金属元素的质量为18.0g C. 加入稀盐酸反应后的溶液中溶质有2种 D. 原固体中Na2CO3和K2CO3的质量比为53∶138 三、非选择题：本大题共小题，共60分。 16. (一)分类是认识物质的重要方法。 （1）现有碳酸、氢氧化铝、氯化钠、氮气，选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可作保护气的气体单质_____。 ②不稳定的酸_____。 ③可作抗胃酸药物的碱_____。 ④可配制生理盐水的盐_____。 (二)2026年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，幸福生活”。 （2）随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙(一种合成纤维)，制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。聚丙烯塑料属于_____(填字母)材料。 A. 合金 B. 无机非金属 C. 有机合成 D. 复合 （3）人体口腔的pH宜保持在6.6~7.1。若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 ①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。 该学生早餐后口腔的酸性_____(填“增强”或“减弱”或“不变”)。 ②正确使用“含氟牙膏”可防治龋齿，其中的“氟”是指氟_____(选填“元素”、“原子”或“单质”之一)。 ③在牙膏中添加少量的H2O2，可杀菌消毒、美白牙齿。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为_____。 ④碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是_____。碳酸钙属于_____(选填“纯净物”“有机物”、“混合物”或“氧化物”之一)。 17. 航母时代的到来，对于中国维护海洋权益，保障海上通道的安全有重要意义。 【生命保障】 航母上的舱室采用“杜绝火源”与“被动阻燃”相结合的防火理念。 （1）“零明火”管理。下列图标表示“禁止烟火”的是_____(填序号，下同)。 （2）舱内使用阻燃被褥可承受1200℃高温，可作为临时防火毯。说明该被褥_____。 a.导电性好 b.阻燃性好 c.导热性好 （3）舰上独创多部门联合巡查法，运用“闻、听、摸、看”四字秘诀排查舱室火灾隐患。从燃烧条件的角度分析，“摸”主要是为了_____。 a.感受设备是否带电，防止触电事故 b.感受设备表面的湿度，防止设备受潮短路 c.感受设备表面的温度，防止温度过高达到可燃物的着火点 【能源供给】 （4）辛烷(C8H18)是航母燃料的核心成分之一，其组成中碳、氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 （5）由表1可知，航母动力系统的燃料优先选用重油，而非柴油的可能原因是_____。 表1：重油、柴油的热值、密度和价格比较 燃料 热值(J/kg) 密度(g/cm3) 价格(元/吨) 重油 4.2×107 0.9 3000元/吨 柴油 4.3×107 0.85 7000元/吨 （6）核动力是我国航母未来的发展方向。作为可控核聚变的燃料氘和氚，都属于氢元素，是因为它们具有相同的_____。 【材料创新】 （7）碳化硅(SiC)涂层挡焰板能承受舰载机高温尾焰冲刷。碳化硅的制备核心化学反应为二氧化硅固体与碳在高温下生成碳化硅和一氧化碳，用化学方程式表示该反应为_____，该反应中，做还原剂的是_____(选填“二氧化硅”或“碳”)。 （8）我国在航母特种材料领域不断创新，下列关于航母材料制备或使用过程中的变化，属于化学变化的是_____(选填字母序号)。 A. 新型防弹陶瓷在高温下烧制而成 B. 将碳纤维材料压制成舰载机甲板部件 C. 新型防腐涂层在海水中发生氧化形成保护膜 D. 高性能复合材料被切割成零件 18. 如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某校三个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。 (一)第1组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和的碳酸氢钠溶液吸收)。 （1）所选仪器的连接顺序为_____(从左到右填写仪器序号字母)。 （2）仪器A中，发生反应的化学方程式为_____。 （3）若将CO2通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，所得溶液显_____(填“酸性”“碱性”“中性”之一)。 (二)第2组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)所选仪器按“A→E1→D→E2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接(E1、E2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。试回答下列问题： （4）上述连接中装置E1的作用是_____，装置B的作用是_____。 （5）仪器D的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为5.6g，它充分燃烧后，测得仪器E2质量增加7.2g，则5.6g该塑料试样中含碳元素的质量为_____g。 （6）若不连接E1，则测算出的该塑料制品中氢元素的质量比实际值_____(填“偏小”“偏大”、“基本一致”之一)。 (三)第3组的同学用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物(FexOy)试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体→E1→D→B→E2”的顺序连接(E1、E2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)，进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 E1中浓硫酸 D中玻璃管内固体 B中溶液 反应前质量 150g 14.4g 150g 反应后质量 152.7g 11.2g 163.2g （7）请选择合理数据计算FexOy中x∶y=_____(填写最简整数比)。 （8）从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_____。 19. (一)某兴趣小组对我国造纸工艺开展了项目式探究。 （1）造纸工艺中，在浸泡时向生石灰、草木灰(有效成分是K2CO3)中加入适量水，主要发生两个反应，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2和_____。蒸煮过程中常用氢氧化钠溶液去除木质素，若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上_____溶液。 （2）对造纸后的黑液成分进行探究 ①作出猜想：黑液中可能含有KOH和K2CO3或二者之一。 ②实验探究：将黑液经脱色处理后，取少量试液于试管中，滴加足量的_____溶液(选填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，观察到_____(填现象)，说明黑液中含有KOH和K2CO3。 ③反思评价：上述所补充的实验方案中，不选用另一种试剂的原因是_____。 （3）新型纸：磨纸为新型环保纸张，由方解石与树脂在高能耗设备挤压下制成，摒弃传统的植物纤维造纸模式，全程无水耗、无废液产生。此种造纸方式的优点有_____(填字母)。 A. 减少植被砍伐 B. 节约用水 C. 减少废水排放 D. 节约能源 (二)现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如图实验，出现的现象如图所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，填写以下空白： （4）把气体D通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_____。白色沉淀F的化学式是_____。 （5）碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是_____(写化学式)。 （6）无色溶液E中共存在_____种溶质。 （7）请写出过程④中发生反应的化学方程式：_____。 20. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图。 （1）为避免滤液1中引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是_____。 （2）制镁过程中镁元素经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化，这一过程的目的是_____，最后一步MgCl2通电制成金属镁的过程中涉及到的能量转化为_____(填字母序号)。 A. 化学能→电能 B. 电能→化学能 （3）图2为NaCl和LiCl的溶解度曲线。过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液，氯化钠的结晶方法是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是_____。 (二)某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁”来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下称样品)进行下列实验。 （5）恰好完全反应时，生成氢氧化镁的质量为_____g。 （6）求加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级阶段检测 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 多使用一次性碗筷 B. 教科书循环使用 C. 多植树种草 D. 夏天把室内空调温度设置到 【答案】A 【解析】 【详解】A、多使用一次性碗筷会消耗大量林木资源，还会产生更多生活垃圾，加剧资源浪费和环境污染，故不符合环保主题； B、教科书循环使用可节约纸张，减少林木砍伐，节约资源，故符合环保主题； C、多植树种草可改善空气质量、维护生态环境，故符合环保主题； D、夏天将室内空调温度设置为26℃可减少电能消耗，降低碳排放，故符合环保主题。 故选A。 2. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法错误的是 A. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病 B. “中国居民平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南 C. 食用含钙丰富的食物，可以有效预防贫血症 D. 处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 【答案】C 【解析】 【详解】A. 健康人体液有固定的酸碱度范围（如血浆pH稳定在7.35~7.45之间），酸碱度异常会扰乱正常生理活动，可能引发疾病，表述正确； B. 中国居民平衡膳食宝塔明确了不同类型食物的推荐摄入量，是合理搭配膳食的权威指南，表述正确； C. 补充钙元素可预防佝偻病、骨质疏松，补充铁元素才能预防贫血，表述错误； D. 蛋白质是构成人体细胞的核心物质，生长发育期青少年需要更多蛋白质支撑身体发育，食谱中蛋白质含量应高于成年人，表述正确。 3. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 测定溶液pH D. 称量NaOH固体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，操作正确； B. 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，操作错误； C. 测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，待显色后与标准比色卡对比读数，操作错误； D. 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，NaOH固体易潮解且具有强腐蚀性，不能放在纸片上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，避免腐蚀托盘，操作错误。 4. 如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A. 乙、丙两种元素位于同一族 B. 甲元素与氖元素具有相似的化学性质 C. 乙原子的结构示意图为 D. 氮元素的相对原子质量是14.01g 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由图可知，乙、丙处于同一横行，位于同一周期，而非同一族，错误； B. 由甲的位置可知，甲为氦元素，和均为稀有气体元素，最外层电子都达到稳定结构，化学性质稳定且相似，正确； C. 由乙的位置可知，乙为氧元素，氧是8号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则氧原子核外电子排布为2、6，则氧原子结构示意图为：，错误； D. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氮元素的相对原子质量是14.01，错误。 5. “化学观念”是初中化学核心素养内涵之一，下列事实的微观解释不正确的是 A. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 B. 水银温度计示数升高——汞原子间间隔变大 C. 端午粽叶飘香——分子在不断地运动 D. 氢气燃烧生成水——化学反应前后，分子和原子的种类都发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气和液氧都是由氧分子构成，都能支持燃烧是因为同种分子化学性质相同，该选项解释正确； B、水银是金属汞，汞是由原子构成，用水银温度计测量体温，水银温度计示数升高，是因为原子间的间隔变大，该选项解释正确； C、端午粽叶飘香是因为分子在不断地运动，该选项解释正确； D、化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则分子种类发生改变，原子种类不变，该选项解释错误。 故选：D。 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 溶液具有均一、稳定的特征，则均一稳定的液体都是溶液 B. 某饱和溶液降温后有晶体析出，其溶质质量减小，则溶液会变为不饱和溶液 C. 含不同种元素的纯净物是化合物，则只含一种元素的物质不可能是化合物 D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定属于溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不属于溶液，错误； B. 饱和溶液降温析出晶体后，剩余溶液在当前温度下无法继续溶解该溶质，仍然是饱和溶液，错误； C. 正确； D. 能使无色酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠属于盐，错误。 7. 科学探究重要的一个环节是实验设计。下列实验设计方案不合理的是 A. 除去粗盐中的泥沙 B. 验证稀盐酸与氢氧化钠发生反应 C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究铁生锈与氧气、水都有关 【答案】D 【解析】 【详解】A. 泥沙难溶于水，氯化钠能溶于水，通过溶解、过滤，可除去难溶性泥沙，再蒸发结晶，可得到精盐，方案合理； B. 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，方案合理； C. 该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，方案合理； D. 该实验中左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，无法探究铁生锈与氧气有关，方案不合理。 8. 元素化合价改变的反应是氧化还原反应，下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，化合反应中可能无元素化合价发生变化，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应不一定是氧化还原反应，不符合题意； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应一定无元素化合价发生变化，一定不属于氧化还原反应，不符合题意； C、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，分解反应中可能无元素化合价发生变化，如碳酸受热分解生成二氧化碳和水，故分解反应不一定是氧化还原反应，不符合题意； D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应一定有元素化合价发生改变，一定是氧化还原反应，符合题意。 故选D。 9. 如图是工业上用氨气制取尿素CO(NH2)2的微观示意图。下列说法错误的是 A. 甲中氮元素的化合价是-3价 B. 该反应前后元素的种类不变 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图可知，甲为NH3，NH3中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，正确； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，正确； C. 该反应中氨气和二氧化碳均属于无机物，生成物尿素含碳元素，属于有机物，则该反应实现了无机物向有机物的转化，正确； D. 由图可知，该反应为氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲（NH3）、乙（CO2）的分子个数比为：2:1，错误。 10. 我国采用明矾净水的文字记载见于明代著作《天工开物》，而在浙江发现的明代净水池模拟图（如图所示），则向我们展示了古代的水处理净化工程。下列关于该净水池表述正确的是 A. 小砂石能除去所有不溶性杂质 B. 木炭包能除去水中色素和异味 C. 丙池中得到的水为纯净物 D. 该装置可对水进行杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、 小砂石只能过滤去除颗粒较大的不溶性杂质，无法除去所有不溶性杂质，表述错误。 B、 正确。 C、 丙池中得到的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，表述错误。 D、该装置没有设置杀菌消毒相关的处理工序，无法对水进行杀菌消毒，表述错误。 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 图像可以形象地表示化学反应中物质的某项性状的变化。下列图像不能正确反映化学反应原理的是 A. 图①表示向等量的水中分别加入等质量的NH4NO3和NaOH固体，溶液温度的变化 B. 图②表示加热一定量的高锰酸钾固体制氧气，试管中固体质量的变化 C. 图③表示镁在密闭的容器中燃烧容器中物质总质量的变化 D. 图④表示等体积、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下反应，产生O2的质量 【答案】ABD 【解析】 【详解】A. 向等量的水中分别加入等质量的NH4NO3和NaOH固体，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，后均逐渐恢复至室温，错误； B. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了气体，试管中固体的质量减小，但是生成物锰酸钾和二氧化锰是固体，最后固体的质量不会减少至零，错误； C. 镁在密闭的容器中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，正确； D. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，等体积、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下反应，有二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量应相等，图中最后生成氧气的质量不相等，错误。 12. 为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A H2 HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 B Fe Cu 加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C CuSO4溶液 H2SO4 加入过量CuO粉末，过滤 D NaOH溶液 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 通过足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氢气不反应，然后干燥，可得到纯净的氢气，正确； B. 加入过量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥，可得到纯净的铜，除去了原物质，错误； C. 加入过量的氧化铜粉末，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，除去过量的氧化铜，可除去杂质，正确； D. 加入适量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，错误。 13. 金属回收既利于环保又节约资源。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验(已知Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应)。下列有关说法正确的是 A. 实验过程中会用到玻璃棒引流 B. 滤液1中的溶质为FeSO4、Al2(SO4)3 C. 步骤③后所得的滤渣3质量大于加入的铁粉的质量 D. 步骤④得到的铜的质量与电路板中铜的质量相等 【答案】AD 【解析】 【分析】本题考查金属的化学性质及混合物的分离提纯。流程分析如下： 步骤①：电路板粉末（含Al、Fe、Cu、Ag、Au）加入过量稀硫酸。Al和Fe是活泼金属，能与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和FeSO4进入溶液；Cu、Ag、Au不反应，作为滤渣1保留。由于酸过量，滤液1中含有H2SO4。 步骤②：滤渣1（Cu、Ag、Au）加入足量稀硫酸和H2O2。根据题干信息 ，铜被溶解进入溶液成为滤液2（含CuSO4），Ag和Au仍不反应，成为滤渣2。 步骤③：滤液2（CuSO4）中加入过量铁粉。发生置换反应。滤渣3中含有生成的Cu和剩余的Fe。 步骤④：滤渣3（Cu、Fe）加入过量稀硫酸。Fe与酸反应溶解，Cu不反应。过滤洗涤干燥后得到纯净的Cu。 【详解】A.实验流程中包含了多次过滤操作（在步骤①②③④后均进行了过滤），在过滤操作中，必须使用玻璃棒进行引流，以防止液体溅出或冲破滤纸，A正确。 B.步骤①中加入的是“过量”稀硫酸，这意味着反应结束后溶液中除了生成的硫酸铝[Al2(SO4)3]和硫酸亚铁(FeSO4)外，还含有未反应完的硫酸(H2SO4)。选项中漏掉了硫酸，B错误。 C.步骤②中稀硫酸足量，部分会进入滤液2。步骤③中加入的铁粉在与CuSO4反应的同时，也会与H2SO4反应而被消耗。因此，滤渣3的质量与加入铁粉的质量大小关系不确定，C错误。 D.根据质量守恒定律中的元素守恒，整个实验过程中，电路板中的铜元素先转化为硫酸铜，再被铁置换为单质铜，最后经过除杂提纯。只要实验过程中没有发生机械损失（如液体溅出等），理论上，步骤④得到的铜的质量与电路板中铜的质量相等，D正确。 14. KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，二者溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，KNO3和NH4Cl溶液中溶质的质量分数相等 B. t2℃时，将60gKNO3放入50g水中可得到110gKNO3溶液 C. t2℃时，各取等质量的KNO3和NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，所得KNO3溶液的质量小于NH4Cl溶液的质量 D. 将t1℃时KNO3和NH4Cl的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】AB 【解析】 【详解】A、t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，二者的饱和溶液中溶质的质量分数才相等。选项A未指明是饱和溶液，若为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定相等； B、t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即100g水中最多能溶解80g硝酸钾，50g水中最多能溶解40g硝酸钾，故t2℃时，将60gKNO3放入50g水中可得到90gKNO3溶液； C、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的硝酸钾和氯化铵完全溶解时硝酸钾需要的水少些，故所得硝酸钾溶液的质量小于氯化铵溶液的质量; D、t1℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数也相等，将其溶液升温到t2℃，溶液中的溶质与溶剂质量并未改变，故所得溶液的溶质质量分数相等。 15. 实验室有Na2CO3和K2CO3的固体混合物38.2g，加入200g溶质质量分数为14.6%的过量稀盐酸，充分反应，将反应后的溶液蒸干得到41.5g固体。下列说法不正确的是 A. 反应生成的CO2为8.8g B. 原混合物中金属元素的质量为18.0g C. 加入稀盐酸反应后的溶液中溶质有2种 D. 原固体中Na2CO3和K2CO3的质量比为53∶138 【答案】ABC 【解析】 【详解】A. 碳酸钠和稀盐酸反应：，碳酸钾和稀盐酸反应：，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钠与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份，实际反应后固体质量增加了41.5g－38.2g＝3.3g，可以得到关系式：。 解：设固体混合物中碳酸根离子的质量为x，反应后所得固体中氯离子的质量为y，反应生成二氧化碳的质量为z x=18.0g y=21.3g z=13.2g，错误； B. 由A的分析可知，固体混合物中碳酸根离子的质量为18.0g，则金属元素的质量为：38.2g-18.0g=20.2g，错误； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，最后所得固体中氯元素的质量与参加反应的HCl中氯元素的质量相等，由A的分析可知，氯元素的质量为21.3g，则参加反应的HCl的质量为：，加入稀盐酸中溶质的质量为：大于21.9g，则反应后盐酸过量，碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠，碳酸钾与盐酸反应生成了氯化钾，则反应后溶液中的溶质是氯化钾、氯化钠、氯化氢三种，错误； D. 解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，则碳酸钾的质量为38.2g-x，固体混合物中碳酸根离子的质量为18.0g，则，x=10.6g，则原固体中碳酸钾的质量为：38.2g-10.6g=27.6g，则原固体中Na2CO3和K2CO3的质量比为：10.6g：27.6g=53:138，正确。 三、非选择题：本大题共小题，共60分。 16. (一)分类是认识物质的重要方法。 （1）现有碳酸、氢氧化铝、氯化钠、氮气，选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可作保护气的气体单质_____。 ②不稳定的酸_____。 ③可作抗胃酸药物的碱_____。 ④可配制生理盐水的盐_____。 (二)2026年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，幸福生活”。 （2）随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙(一种合成纤维)，制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。聚丙烯塑料属于_____(填字母)材料。 A. 合金 B. 无机非金属 C. 有机合成 D. 复合 （3）人体口腔的pH宜保持在6.6~7.1。若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 ①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。 该学生早餐后口腔的酸性_____(填“增强”或“减弱”或“不变”)。 ②正确使用“含氟牙膏”可防治龋齿，其中的“氟”是指氟_____(选填“元素”、“原子”或“单质”之一)。 ③在牙膏中添加少量的H2O2，可杀菌消毒、美白牙齿。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为_____。 ④碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是_____。碳酸钙属于_____(选填“纯净物”“有机物”、“混合物”或“氧化物”之一)。 【答案】（1） ①. N2 ②. H2CO3 ③. Al(OH)3 ④. NaCl （2）C （3） ①. 增强 ②. 元素 ③. ④. 碳酸钙##CaCO3 ⑤. 纯净物 【解析】 【小问1详解】 ①是由氮元素组成的纯净物，属于单质，且氮气化学性质稳定，可作保护气； ②是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，且碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水； ③是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多； ④NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且氯化钠可用于配制生理盐水（生理盐水是0.9%的氯化钠溶液）； 【小问2详解】 聚丙烯塑料属于塑料，塑料是三大有机合成材料之一； 【小问3详解】 ①pH小于7，显酸性，且pH值越小，酸性越强，由图可知，口腔中pH逐渐减小，说明该学生早餐后口腔中的酸性增强； ②这里的“氟”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； ③略； ④碳酸钙作为摩擦剂不会损伤牙釉质，说明其硬度更小； 碳酸钙由一种物质组成，属于纯净物，是由Ca、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物，碳酸钙虽然含碳元素，但是性质与无机物接近，不属于有机物。 17. 航母时代的到来，对于中国维护海洋权益，保障海上通道的安全有重要意义。 【生命保障】 航母上的舱室采用“杜绝火源”与“被动阻燃”相结合的防火理念。 （1）“零明火”管理。下列图标表示“禁止烟火”的是_____(填序号，下同)。 （2）舱内使用阻燃被褥可承受1200℃高温，可作为临时防火毯。说明该被褥_____。 a.导电性好 b.阻燃性好 c.导热性好 （3）舰上独创多部门联合巡查法，运用“闻、听、摸、看”四字秘诀排查舱室火灾隐患。从燃烧条件的角度分析，“摸”主要是为了_____。 a.感受设备是否带电，防止触电事故 b.感受设备表面的湿度，防止设备受潮短路 c.感受设备表面的温度，防止温度过高达到可燃物的着火点 【能源供给】 （4）辛烷(C8H18)是航母燃料的核心成分之一，其组成中碳、氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 （5）由表1可知，航母动力系统的燃料优先选用重油，而非柴油的可能原因是_____。 表1：重油、柴油的热值、密度和价格比较 燃料 热值(J/kg) 密度(g/cm3) 价格(元/吨) 重油 4.2×107 0.9 3000元/吨 柴油 4.3×107 0.85 7000元/吨 （6）核动力是我国航母未来的发展方向。作为可控核聚变的燃料氘和氚，都属于氢元素，是因为它们具有相同的_____。 【材料创新】 （7）碳化硅(SiC)涂层挡焰板能承受舰载机高温尾焰冲刷。碳化硅的制备核心化学反应为二氧化硅固体与碳在高温下生成碳化硅和一氧化碳，用化学方程式表示该反应为_____，该反应中，做还原剂的是_____(选填“二氧化硅”或“碳”)。 （8）我国在航母特种材料领域不断创新，下列关于航母材料制备或使用过程中的变化，属于化学变化的是_____(选填字母序号)。 A. 新型防弹陶瓷在高温下烧制而成 B. 将碳纤维材料压制成舰载机甲板部件 C. 新型防腐涂层在海水中发生氧化形成保护膜 D. 高性能复合材料被切割成零件 【答案】（1）c （2）b （3）c （4）16:3 （5）重油与柴油热值相近，但价格远低于柴油，使用成本更低 （6）质子数##核电荷数 （7） ①. ②. 碳 （8）AC 【解析】 【小问1详解】 a为禁止燃烧鞭炮，b为禁止放置易燃物，c为禁止烟火，故选c。 【小问2详解】 被褥可承受1200℃高温，说明其阻燃性好，与导电性、导热性无关。故选b。 【小问3详解】 燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点，“摸”是感受设备表面温度，避免温度过高达到可燃物着火点引发火灾。故选c。 【小问4详解】 碳、氢元素质量比为。 【小问5详解】 对比表格数据，重油热值和柴油接近，价格仅为柴油的约一半，经济性更高。 【小问6详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，氘和氚质子数均为1，都属于氢元素。 【小问7详解】 略； 反应中碳得到氧，作还原剂。 【小问8详解】 化学变化有新物质生成，A烧制陶瓷、C涂层氧化形成保护膜都生成新物质，属于化学变化；B压制、D切割仅改变物质形状，无新物质生成，属于物理变化。 18. 如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某校三个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。 (一)第1组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和的碳酸氢钠溶液吸收)。 （1）所选仪器的连接顺序为_____(从左到右填写仪器序号字母)。 （2）仪器A中，发生反应的化学方程式为_____。 （3）若将CO2通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，所得溶液显_____(填“酸性”“碱性”“中性”之一)。 (二)第2组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)所选仪器按“A→E1→D→E2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接(E1、E2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。试回答下列问题： （4）上述连接中装置E1的作用是_____，装置B的作用是_____。 （5）仪器D的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为5.6g，它充分燃烧后，测得仪器E2质量增加7.2g，则5.6g该塑料试样中含碳元素的质量为_____g。 （6）若不连接E1，则测算出的该塑料制品中氢元素的质量比实际值_____(填“偏小”“偏大”、“基本一致”之一)。 (三)第3组的同学用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物(FexOy)试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体→E1→D→B→E2”的顺序连接(E1、E2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)，进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 E1中浓硫酸 D中玻璃管内固体 B中溶液 反应前质量 150g 14.4g 150g 反应后质量 152.7g 11.2g 163.2g （7）请选择合理数据计算FexOy中x∶y=_____(填写最简整数比)。 （8）从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_____。 【答案】（1）ACEF （2） （3）碱性 （4） ①. 干燥反应生成的氧气 ②. 吸收反应生成的二氧化碳 （5）4.8 （6）偏大 （7）1:1 （8）在末端加一个燃着的酒精灯 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，HCl气体可用饱和的碳酸氢钠溶液吸收，不选择氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠不仅能与氯化氢反应，还能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故所选仪器的连接顺序是：ACEF； 【小问2详解】 仪器A中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸的反应； 【小问3详解】 将CO2通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所得溶液为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性； 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，故装置E1的作用是：干燥反应生成的氧气； 该塑料中含碳元素，燃烧会生成二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故装置B的作用是：吸收反应生成的二氧化碳； 【小问5详解】 仪器E2增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为7.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成水中氢元素的质量与参加反应的塑料中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则该塑料试样中碳元素的质量为：5.6g-0.8g=4.8g； 【小问6详解】 若不连接E1，气体从A装置中携带出的水蒸气也会被E2装置吸收，会导致测得生成水的质量偏大，从而导致测算出的该塑料制品中氢元素的质量比实际值偏大； 【小问7详解】 该实验中一氧化碳和铁的氧化物在高温下反应生成铁和二氧化碳，D中反应后得到的固体为生成的铁，则生成铁的质量为11.2g，可根据生成铁的质量进行计算，不根据生成二氧化碳的质量进行计算，是因为混合气体中含有的二氧化碳也会被B装置吸收，会影响实验结果。 反应前铁的氧化物的质量为14.4g，反应后生成铁的质量为11.2g，据此可得： x：y=1:1； 【小问8详解】 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，可在末端加一个燃着的酒精灯。 19. (一)某兴趣小组对我国造纸工艺开展了项目式探究。 （1）造纸工艺中，在浸泡时向生石灰、草木灰(有效成分是K2CO3)中加入适量水，主要发生两个反应，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2和_____。蒸煮过程中常用氢氧化钠溶液去除木质素，若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上_____溶液。 （2）对造纸后的黑液成分进行探究 ①作出猜想：黑液中可能含有KOH和K2CO3或二者之一。 ②实验探究：将黑液经脱色处理后，取少量试液于试管中，滴加足量的_____溶液(选填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，观察到_____(填现象)，说明黑液中含有KOH和K2CO3。 ③反思评价：上述所补充的实验方案中，不选用另一种试剂的原因是_____。 （3）新型纸：磨纸为新型环保纸张，由方解石与树脂在高能耗设备挤压下制成，摒弃传统的植物纤维造纸模式，全程无水耗、无废液产生。此种造纸方式的优点有_____(填字母)。 A. 减少植被砍伐 B. 节约用水 C. 减少废水排放 D. 节约能源 (二)现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如图实验，出现的现象如图所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，填写以下空白： （4）把气体D通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_____。白色沉淀F的化学式是_____。 （5）碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是_____(写化学式)。 （6）无色溶液E中共存在_____种溶质。 （7）请写出过程④中发生反应的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. ②. 硼酸溶液 （2） ①. BaCl2 ②. 溶液变红 ③. 氢氧化钡能与碳酸钾反应生成氢氧化钾，会对氢氧化钾的检验产生干扰 （3）ABC （4） ①. 溶液变为红色 ②. BaSO4 （5）CuSO4、CaCl2 （6）两##二##2 （7） 【解析】 【小问1详解】 加入适量水后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾； 略； 【小问2详解】 ②氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，可滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钾除尽，不能选择氢氧化钡溶液，因为氢氧化钡与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，会对氢氧化钾的检验产生干扰； 氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故向滤液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红，说明含氢氧化钾，说明黑液中含有氢氧化钾和碳酸钾； ③解析见②； 【小问3详解】 由题干信息可知，磨纸由方解石与树脂制成，全程无水耗、无废液产生，无需砍伐树木，且可以节约用水，减少废水的排放，从而保护水资源，但是该方法需要使用高能耗设备，会造成能源的浪费； 【小问4详解】 硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀，故将碳酸钠样品加水溶解，得到无色溶液A，则该固体中一定不含硫酸铜；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，不能共存，则固体样品中一定不含氯化钙，向无色溶液A中加入适量氯化钡溶液，生成沉淀B和滤液C，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故沉淀B可能是碳酸钡，也可能是碳酸钡和硫酸钡的混合物，向沉淀B中加入过量稀硝酸，生成无色气体D，无色溶液E，白色沉淀F，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应，则沉淀B为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则固体样品中一定含硫酸钠，则无色气体D为二氧化碳，白色沉淀F为硫酸钡；向滤液C中加入适量硝酸银溶液和足量稀硝酸，生成白色沉淀G，由于加入的氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应生成了氯化钠，反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则无法确定固体样品中是否含氯化钠。 由分析可知，气体D为二氧化碳。二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 解析见分析； 【小问5详解】 解析见分析； 【小问6详解】 由分析可知，沉淀B为碳酸钡和硫酸钡，加入过量稀硝酸，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，稀硝酸过量，则无色溶液E中含硝酸钡和硝酸两种溶质； 【小问7详解】 由分析可知，过程④中发生反应为氯化钠和硝酸银的反应。 20. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图。 （1）为避免滤液1中引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是_____。 （2）制镁过程中镁元素经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化，这一过程的目的是_____，最后一步MgCl2通电制成金属镁的过程中涉及到的能量转化为_____(填字母序号)。 A. 化学能→电能 B. 电能→化学能 （3）图2为NaCl和LiCl的溶解度曲线。过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液，氯化钠的结晶方法是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是_____。 (二)某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁”来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下称样品)进行下列实验。 （5）恰好完全反应时，生成氢氧化镁的质量为_____g。 （6）求加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至1%) 【答案】（1）氢氧化钠（或氢氧化钠溶液） （2） ①. 富集提纯氯化镁 ②. B （3）蒸发结晶 （4） （5）11.6 （6）解：设加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x x=16g 则加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16% 【解析】 【小问1详解】 过程Ⅰ中加入适量X，生成氢氧化镁，则加入的适量X应是氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，从而将氯化镁转化为氢氧化镁，且不会引入新的杂质； 【小问2详解】 盐湖卤水中本身含氯化镁，但是氯化镁的含量低，且含有其他杂质，故制镁过程中镁元素经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化，其目的是：富集提纯氯化镁； 氯化镁在通电的条件下反应生成镁，则是将电能转化为化学能； 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，则氯化钠的结晶方法是：蒸发结晶； 【小问4详解】 过程Ⅲ发生了复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则发生反应为LiCl和碳酸钠反应生成碳酸锂和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则恰好完全反应时，生成氢氧化镁的质量为：25g+60g+100g-173.4g=11.6g； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $