精品解析：2025年山东省济南市长清区中考二模化学试题

九年级阶段检测 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量∶H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中，主要发生化学变化的是： A. 挑选原料 B. 加碱腌煮 C. 竹帘捞纸 D. 剪裁纸张 【答案】B 【解析】 【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。.挑选原料、竹帘捞纸、剪裁纸张都没有新的物质生成，是物理变化；加碱腌煮有新的物质生成，是化学变化；故选B。 2. 食品安全是生命健康的保障。下列做法不符合食品安全要求的是 A. 做菜煲汤时，加入适量食盐调味 B. 烘焙糕点时，加入适量小苏打发酵 C. 误食重金属盐后，喝大量牛奶解毒 D. 为了保鲜，用甲醛溶液浸泡海产品 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐有咸味，做菜煲汤时，加入适量食盐调味，选项做法符合安全要求，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠，在烘焙糕点时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体使糕点疏松多孔，选项做法符合安全要求，不符合题意； C、重金属盐能使蛋白质变性，牛奶中富含蛋白质，误食重金属盐后，喝大量牛奶，牛奶中的蛋白质会与重金属盐结合，从而减轻重金属盐对人体的危害，做法符合安全要求，不符合题意； D、甲醛有毒，能破坏蛋白质结构，使组成人体的蛋白质变性，故不可用甲醛保鲜海产品，选项做法不符合安全要求，符合题意。 故选：D。 3. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是 A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 B. 称量氢氧化钠固体不能放在纸上，要放在玻璃器皿中，如小烧杯，表面皿等 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中 D. 点燃可燃性气体前先检验气体纯度，确定气体纯净后再点燃 【答案】C 【解析】 【详解】A. 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，目的为与皮肤上残留的酸液反应，除去皮肤上残留的酸液。选项正确； B.易潮解且腐蚀性强的药品（如NaOH） 必须使用玻璃器皿（烧杯或表面皿）称量，避免腐蚀滤纸或托盘。选项正确； C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，但禁止在量筒中稀释（量筒不能用作反应容器，且无法搅拌），选项错误； D. 不纯的可燃性气体点燃时很容易发生爆炸，因此点燃可燃性气体前，一定先检验气体的纯度，若不纯时，千万不能点燃，否则可能发生爆炸。选项正确； 故选C。 4. 硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是 A. 氯在化学变化中易得电子 B. 硫和硒两种元素位于同一周期 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯原子的核外电子数排布为：2、8、7，最外层电子数为7，在化学变化中易得电子，故说法正确； B、硫和硒两种元素位于同一纵列，所以属于同族元素，故说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的核外电子数为34，故说法正确； D、硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大，故说法正确。 故选：B。 5. 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B. 金刚石硬度大，可用来裁玻璃 C. 氮气化学性质稳定，可用作食品保护气 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨具有优良的导电性，可用于制电极，故选项错误； B、金刚石硬度大，可用来裁玻璃，故选项正确； C、氮气化学性质稳定，用作食品保护气，防止食品变质，故选项正确； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可做电光源，故可制成霓虹灯，故选项正确。 故选：A。 6. 镁条既能在氧气中剧烈燃烧，又能在氮气中剧烈燃烧，还能在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加。镁在氮气和二氧化碳中燃烧的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2，2Mg+CO2C+2X。下列说法正确的是 A. 可用镁条代替红磷来测定空气中氧气含量 B. 镁条燃烧着火不能用二氧化碳来扑灭 C. 镁条在空气中燃烧，反应后固体质量不变 D. X的化学式为MgO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁和空气中氧气、氮气和二氧化碳都能反应，不能用镁条代替红磷来测定空气中氧气含量，故选项说法错误； B、镁可以在二氧化碳中燃烧，所以镁着火时不能用CO2灭火器进行灭火，故选项说法正确； C、镁条在空气中燃烧，有氧气、二氧化碳、氮气参加反应，反应后固体质量增加，故选项说法错误； D、由质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变，反应前镁原子2个，碳原子1个，氧原子2个；反应后1个碳原子；说明2X分子中含有镁原子2个，氧原子2个，X的化学式为MgO，故选项说法错误。 故选：B。 7. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物 B. 同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子属于同一种元素 C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、有机物中含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。比如，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等是无机物。选项错误； B、元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，选项正确； C、铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；实际上铝的化学性质比较活泼，选项错误； D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应；但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物、酸与金属氧化物反应，选项错误； 故选B。 8. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 探究氧气是铁生锈必要条件之一 B. 探究质量守恒定律 C. 探究MnO2加快双氧水分解 D. 探究金属的活动性 【答案】B 【解析】 【详解】A、第一个试管中铁钉和水、氧气接触，铁钉生锈，第二个试管中铁钉只和水接触，铁钉不生锈，可探究氧气是铁生锈的必要条件之一，故选项能达到实验目的； B、氯化钠和硝酸钾不反应，不能探究质量守恒定律，故选项不能达到实验目的； C、图中实验加入二氧化锰的试管中木条迅速复燃，未加二氧化锰的试管中木条不复燃，探究MnO2加快双氧水分解，故选项能达到实验目的； D、把不同金属锌片和铜片分别放入同浓度等量的稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无现象，能探究金属活动性顺序，故选项能达到实验目的。 故选：B。 9. 材料助力人类社会生产和生活不断进步。下列有关材料的说法不正确的是 A. 用于制造火箭外壳的硬铝属于金属材料 B. 用于制造导弹头部防护罩的微晶玻璃属于无机非金属材料 C. 用于制造航空母舰的高强度合金钢属于复合材料 D. 用于制造汽车部件的聚丙烯塑料属于有机合成材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、硬铝属于铝合金，属于金属材料，说法正确，不符合题意； B、微晶玻璃是一种经热处理使玻璃内部结晶而制成的材料，主要成分是无机矿物质，属于无机非金属材料，说法正确，不符合题意； C、合金钢属于铁合金，属于金属材料，不属于复合材料，说法不正确，符合题意； D、聚丙烯塑是一种塑料，属于有机合成材料，说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（） 加入的物质 酚酞试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液 实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明现象 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. Na2CO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸不能使酚酞变色，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁显黄色，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意； B、稀盐酸不能使酚酞变色，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁显黄色，盐酸和氯化钡不会发生反应，符合题意； C、氢氧化钠能使酚酞变红色，NaOH和氧化铁、氯化钡均不反应，不符合题意； D、碳酸钠能使酚酞变红色，Na2CO3和氧化铁不反应，与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，不符合题意。故选B。 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 可再生燃料—甲醇（CHxO，其相对分子质量为32），添加NaCl、CaCl2后燃烧时发出亮黄色火焰。经专业测试，-30℃和50℃环境下甲醇汽车均能正常行驶，且甲醇价格低廉。如图我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程图，下列说法正确的是 A. CHxO中的x=2 B. 电解装置中产生氢气与氧气的质量比是1∶8 C. 电解装置和合成装置中均有元素化合价发生改变 D. 理论上每消耗4.4t二氧化碳能生产1.6t甲醇 【答案】BC 【解析】 【详解】A、甲醇（CHxO）中含有C、H、O三种元素，根据其相对分子质量为32，有12+x+16=32，则x=4，选项错误； B、电解水生成氢气和氧气，方程式为：，产生氢气与氧气的质量比为（2×2）：32=1:8，选项正确； C、电解装置中水分解生成氢气和氧气，有单质生成，合成装置中氢气与二氧化碳生成甲醇和水，有单质参加反应，根据单质中元素化合价为0，在化合物中不为0，故电解装置和合成装置中均有元素化合价发生改变，选项正确； D、解设理论上每消耗4.4t二氧化碳能生产甲醇质量为m 选项错误； 故选BC。 12. 为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A H2 HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸 C NaCl溶液 MgCl2 加过量的NaOH溶液，过滤，加适量稀盐酸使pH为7 D KNO3固体 NaCl 溶解制成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、HCl溶于水形成盐酸，盐酸能与足量NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂质方案正确； B、Na2CO3、NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项除杂质方案错误； C、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加适量的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，调至pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂质方案正确； D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、降温结晶使KNO3先结晶出来，再过滤、洗涤、烘干的方法，故选项除杂质方案正确。 故选ACD。 13. 某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出如图1曲线。下列说法不正确的 A. a→b段，溶液中H+数目逐渐增多 B. a点时，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 C. b点时，溶液中H+和OH-恰好完全反应 D. 图2虚线框内应补充的粒子为 【答案】AD 【解析】 【详解】A、a→b段，溶液的pH从小于7增大到等于7，溶液的酸性减弱，溶液中H+数目逐渐减少，故选项说法不正确； B、a点溶液的pH小于7，显酸性，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，故选项说法正确； C、b点溶液的pH等于7，显中性，溶液中H+和OH-恰好完全反应，故选项说法正确； D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，c点溶液的pH大于7，显碱性，溶液中是Ba（OH）2、BaCl2，溶剂是水，图2虚线框内应补充的粒子为，故选项说法错误。 故选AD。 14. 如图为和两种物质的溶解度曲线。下列叙述中，正确的是 A. 时，两种物质的溶解度相等 B. 时，饱和溶液溶质质量分数为42% C. 时，10g固体加到50g水中，所得溶液质量为60g D. 时，将213g饱和溶液降温到，析出晶体的质量为30g 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知，时，两种物质的溶解度相等，故A正确； B.由溶解度曲线可知，时，碳酸钠的溶解度为42g，则碳酸钠饱和溶液溶质质量分数为：，故B错误； C.由溶解度曲线可知，时，碳酸钠的溶解度为50g，该温度下，100水中最多能溶解50g碳酸钠，50g水中最多能溶解25g碳酸钠，说明10g碳酸钠能完全溶解到50g水中，所得溶液的质量为10g+50g=60g，故C正确； D.由溶解度曲线可知，时碳酸氢铵的溶解度为42g，时碳酸氢钠的溶解度为22g，时213g饱和溶液中溶质质量为：，溶剂水的质量为：213g-63g=150g，时，150g水中最多溶解碳酸氢铵的质量为：，所以 时，将213g 碳酸氢铵饱和溶液降温到 ，析出晶体的质量为：63g-33g=30g，故D正确。 故选：ACD。 15. 现有一定质量的和的混合粉末，取6.2g该粉末放入烧杯中，然后加入200g稀盐酸，恰好完全反应。再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤得滤渣，烘干后称量质量为5.8g。则下列有关说法中，正确的是 A. 反应中生成气体的总质量为2.2g B. 反应中生成氯化镁的总质量为9.5g C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D. 该粉末中镁元素与碳元素的质量比为4：1 【答案】ABD 【解析】 【分析】MgO和MgCO3的混合粉末，加入盐酸前恰好完全反应，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，与碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得滤渣，烘干后称量质量5.8g为氢氧化镁沉淀。根据质量守恒定律，氢氧化镁中镁元素质量等于原混合物中镁元素质量，故混合物中镁元素质量为：；MgO和MgCO3的混合粉末的质量为6.2g，设碳酸镁的质量为x，氧化镁的质量为y，则有：x+y=6.2g，，x=4.2g，y=2g。 【详解】A、碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳，设生成二氧化碳质量为z z=2.2g 反应中生成气体的总质量为2.2g，故选项正确； B、生成氯化镁质量中镁元素质量等于原混合物中镁元素质量，所以生成氯化镁质量为：，反应中生成氯化镁的总质量为9.5g，故选项说法正确； C、设与碳酸镁反应的稀盐酸的质量为a，与氧化镁反应的稀盐酸的质量为b， a=3.65g b=3.65g 所加稀盐酸的溶质质量分数为：，故选项错误； D、根据分析可知，碳酸镁的质量为4.2g，该混合物中碳元素的质量全部来自于碳酸镁，碳元素的质量为：，该粉末中镁元素与碳元素的质量比为2.4g:0.6g=4:1，故选项正确。 故选：ABD。 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 请回答下列问题。 （1）分类是认识物质的重要方法。从氢气、氧气、氢氧化铝、碳酸氢钠、稀硫酸、硝酸钾四种物质中，选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可作燃料的气体单质________； ②可作除锈剂的酸________； ③可作抗胃酸药物的碱________； ④可作化肥的盐________。 （2）2025年4月22日，第56个世界地球日以“我们的能源，我们的星球”为主题，将全球目光聚焦于能源转型与可持续发展。 ①保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列防治水体污染的措施不正确的是______（填选项字母）。 A.生活污水集中处理达标后排放 B.工业上应用新技术新工艺减少污染 C.农业上禁止使用化肥农药 D.随意丢弃废旧电池 ②近期山东省农科院研发的生物复合肥，成功将难兼容的微生物与化肥复合，既改善了环境污染问题，又提高了肥效，实现“1+1＞2”的效果。磷酸二氢铵（）是一种常用的复合肥，在该化肥中质量分数最大的元素是________（填元素符号），氢、氧两种元素的原子个数之比为________（填最简整数比）。 ③科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。在二氧化钒（）中，钒元素的化合价为______价；从物质分类的角度，二氧化钒（）属于______（填“单质”、“氧化物”、“混合物”之一）。 ④开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，该电池的使用过程中将化学能转换成______能，氢气被认为清洁能源的原因____________。 【答案】（1） ①. H2 ②. H2SO4 ③. Al（OH）3 ④. KNO3 （2） ①. CD ②. O ③. 3∶2 ④. +4 ⑤. 氧化物 ⑥. 电 ⑦. 燃烧产物为水，无污染 【解析】 【小问1详解】 ①氢气具有可燃性，且氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故填：H2； ②硫酸能和氧化铁反应，可用于除锈剂，故填：H2SO4； ③胃液的主要成分是盐酸，氢氧化铝是碱，且能和盐酸反应生成氯化铝和水，故填：Al(OH)2； ④硝酸钾中含有钾元素，可作化肥，故填：KNO3； 【小问2详解】 ①A、生活污水集中处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； B、工业上应用新技术新工艺减少污染，可以保护水资源，不符合题意； C、化肥农药对农业生产非常重要，不能禁止使用，应合理使用，符合题意； D、废旧电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会造成水体污染，符合题意，故选：CD； ②磷酸二氢铵中N、H、P、O元素的质量比为：14:6:31:（16×4）=14:6:31:64，故所含元素质量分数最大的元素是O；在磷酸二氢铵( NH4H2PO4 )中氢、氧两种元素的原子个数之比为：6:4=3:2； ③在二氧化钒(VO2)中，氧元素显-2价，设钒元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；二氧化钒是由钒、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物； ④在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水，在该电池的使用过程中将化学能转换成电能，氢气被认为清洁能源的原因燃烧产物为水，无污染。 17. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 （1）铜和金是使用较早的金属。铜和金都是由_______（选填“分子”、“原子”、“离子”）构成。 （2）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，提出一条防止铁生锈的措施_______。 （3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质），这句话说明铜锡合金比组成它的纯金属硬度_______（选填“大”或“小”）。 （4）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为_______。 （5）近年来，我国非常重视“绿色发展”。为减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 ①固体X的成分是_______（化学式）。 ②操作Ⅰ得到的溶液Z的质量一定_______（填“＜”“＝”“＞”之一）废水的质量。 （6）兴趣小组同学通过如图装置测定某铁的氧化物（化学式为FexOy）的组成。 【查阅资料】碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳。 【设计实验】如图所示，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。 【实验步骤】Ⅰ.称取8.7gFexOy样品装入硬质玻璃管A中，称得B装置的总质量为90g； Ⅱ.如图所示进行实验，开始时缓缓通入CO，一段时间后再加热至高温使其充分反应； Ⅲ.待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却； Ⅳ.实验过程中生成的气体被B装置完全吸收，称量B装置的总质量为96.6g。 【交流讨论】 ①实验开始时先通CO气体的目的是_______。 ②从环保的角度分析，该装置的缺陷是_______。 【实验结论】 ③根据实验数据，计算x：y=______（填最简整数比）。 【实验反思】 ④若无C装置，测得x：y的值将_______（“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）原子 （2）涂油或涂漆等（合理即可） （3）大 （4）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu （5） ①. Cu、Zn ②. ＞ （6） ①. 排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ②. 没有处理尾气装置 ③. 3：4 ④. 偏小 【解析】 【小问1详解】 铜和金都是由原子构成； 【小问2详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆、保持铁制品干燥等； 【小问3详解】 “金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质），这句话说明铜锡合金比组成它的纯金属硬度大； 【小问4详解】 硫酸铜溶液与铁生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； 【小问5详解】 ①由题干知，本流程是回收铜和硫酸锌的实验，加入过量的A，目的是将废水中的硫酸铜转化成硫酸锌，所以A是锌，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，固体X的成分是铜和过量的锌； ②锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，溶液Z是硫酸锌，根据化学反应质量关系：，每160份的硫酸铜反应会生成161份的硫酸锌，操作Ⅰ得到的溶液Z的质量一定＞废水中硫酸锌的质量； 【小问6详解】 ①一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始时先通CO气体的目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸； ②一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故从环保的角度分析，该装置的缺陷是：缺少尾气处理装置； ③B装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，故反应生成二氧化碳的质量为：96.6g-90g=6.6g。反应生成二氧化碳中的氧元素一半来自于FexOy，故FexOy中氧元素的质量为：，故FexOy中铁元素的质量为：8.7g-2.4g=6.3g，故FexOy中铁、氧元素的质量比为56x：16y=6.3g：2.4g，x：y=3:4； ④若没有C装置，空气中的二氧化碳和水被B装置吸收，会导致测得二氧化碳的质量偏大，氧元素的质量偏大，故x：y的比值偏小。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组欲利用其进行实验探究。 试回答下列问题： （1）某小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选装置的连接顺序为_______（从左至右填写装置序号字母）。 ②制取氧气所发生反应的化学方程式为_______。 ③若用排水法收集一瓶氧气，则氧气从装置F的______端（填“a”或“b”之一）进入。 ④欲配制68g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液需要10%的过氧化氢溶液_______g。 （2）该小组用含有少量水蒸气的氧气对某种塑料试样的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→D→B₁→C→B₂”的顺序连接（B₁、B₂为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使1.4g该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应） ①该装置中，洗气瓶C的作用是_______。 ②1.4g该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B₁质量增加3.6g，仪器C质量增加4.4g，则该塑料试样中碳元素的质量为______g，氢元素的质量分数为_______（精确到0.1%）。 【答案】（1） ①. ABE ②. ③. b ④. 34 （2） ①. 吸收反应生成的二氧化碳 ②. 1.2 ③. 14.3% 【解析】 【小问1详解】 ①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选A，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选E，故填：ABE； ②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； ③若用排水法收集一瓶氧气，氧气的密度比水小，则氧气从装置F的b端通入； ④欲配制68g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液需要10%的过氧化氢溶液为：； 【小问2详解】 ①该塑料含C、H元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该塑料燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C的作用是：吸收反应生成的二氧化碳； ②仪器C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该塑料中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，则氢元素的质量分数为：，不选择用B1增加的质量计算氢元素的质量，是因为氧气中含有水蒸气，该水蒸气也会被B1装置吸收，导致测得生成水的质量偏大，导致计算出的氢元素的质量偏大。 19. （一）《周礼•考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。 制取氢氧化钾的主要流程为：（蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应） 【查阅资料】1.蚌壳的主要成分是CaCO3. 2.草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 回答下列问题： （1）步骤一中反应的反应类型是_______（填基本反应类型）。 （2）步骤二中反应的化学方程式为_______。 （3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和_______ 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca（OH）2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是_______。 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 ______ 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加盐酸 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是______（填化学式）。 （二）实验室中有两瓶固体混合物，已知固体混合物A是由NaNO3、KCl、BaCO3三种物质中的两种组成的，固体混合物B是由CuSO4、Fe2O3、（NH4）2SO4三种物质中的两种或三种组成的。按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： （4）气体C和G的水溶液pH<7的是_______（填“C”或“G”）； （5）写出生成气体G所发生反应的化学方程式：_______。 （6）滤液H中一定大量存在的阳离子为_______（填离子符号）。 （7）混合物B中一定不存在的物质是_______（填化学式），请简要说明理由：_______。 【答案】（1）分解反应 （2）CaO+H2O=Ca（OH）2 （3） ①. Ca（OH）2 ②. 氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不能共存 ③. 无明显现象 ④. CaCO3 （4）C （5）（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑ （6）Na+、H+ （7） ①. Fe2O3 ②. 氧化铁为红色不溶于水的固体，且与NaOH溶液不反应，混合物B中加入适量NaOH溶液充分反应，产生蓝色沉淀F和无色溶液E，因此混合物B中一定不存在氧化铁 【解析】 【小问1详解】 蚌壳主要成分是CaCO3，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是K2CO3，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。步骤一中反应是指碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应。 小问2详解】 步骤二中反应是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问3详解】 步骤三氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，如果二者恰好完全反应，所得上层清液的溶质为KOH；如果碳酸钾过量，所得上层清液的溶质为KOH和K2CO3；如果氢氧化钙过量，所得上层清液的溶质为KOH和Ca(OH)2，故猜想Ⅱ：KOH和Ca(OH)2； 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，K2CO3和Ca(OH)2不共存。 方案一、取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，猜想Ⅱ不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，故实验现象：没有明显现象。 由流程图可知，步骤一消耗碳酸钙、步骤三有碳酸钙生成，制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是CaCO3。 【小问4详解】 固体混合物A是由NaNO3、NaCl和BaCO3三种物质中的两种组成的，固体物质B是由CuO4、Fe2O3、（NH4）2SO4三种物质中的两种或三种组成的；根据实验过程分析，加入适量的稀硝酸充分反应后，能够产生气体C，所以混合物A中一定含有BaCO3，C为二氧化碳气体；加入适量的氢氧化钠溶液充分反应，产生蓝色沉淀F，F为氢氧化铜，因此B中一定含有CuSO4，产生气体G，G为氨气，一定含有（NH4）2SO4；由于氧化铁为红棕色不溶于水的固体，且与氢氧化钠溶液不反应，因此固体物质B中不含氧化铁，无色溶液D与无色溶液E混合后，加入适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，充分反应，得到白色沉淀I，应为硫酸钡沉淀，无色溶液H只含有一种阴离子,只能为硝酸根离子，无色溶液H中一定有硝酸钠和硝酸，因此混合物A中含有硝酸钠和碳酸钡，不含氯化钾，混合物B中含有硫酸铜和硫酸铵，无色溶液D中含有硝酸钠和硝酸钡，无色溶液E中含有硫酸钠。据以上分析气体C为二氧化碳，二氧化碳的水溶液显酸性，气体G为氨气，其水溶液显碱性，因此pH<7的是C。 【小问5详解】 由（4）分析可知，生成气体G所发生反应为氢氧化钠与硫酸铵反应生成硫酸钠、水的氨气，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑。 【小问6详解】 由（4）分析可知，滤液H中含有硝酸钠和硝酸,因此一定大量存在的阳离子为Na+、H+。 【小问7详解】 由（4）分析可知，混合物B中一定不存在的物质是Fe2O3，因为氧化铁为红色不溶于水的固体，且与NaOH溶液不反应，混合物B中加入适量NaOH溶液充分反应，产生蓝色沉淀F和无色溶液E，因此混合物B中一定不存在氧化铁。 20. 山东有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。 （1）获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，同学们在夏令营的野外生存体验过程中，利用如图装置获取了少量饮用水，下列有关说法正确的是_____。 A. 净水过程中水发生了分解 B. 获取淡水的快慢与温度有关 C. 石块的作用是作催化剂 D. 这种净化水的原理为蒸馏 （2）海底矿物：海底蕴含的可燃冰（主要成分是甲烷）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为________。 （3）海洋化学资源：海水中含有大量的NaCl（还含有少量泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄），可用于制备钠，其流程如图： ①过滤II共得到________种沉淀。 ②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，以上操作中均使用到的玻璃仪器是________。 （4）融雪剂又称“化冰盐”，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。化学兴趣小组为探究某融雪剂（仅含氯化钠和氯化钙）的组成，取20g融雪剂样品于干净的烧杯中，加入200g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入碳酸钠溶液至C点时，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是_____（填离子符号）。 ②当滴入碳酸钠溶液53g时（即B点），所得溶液的质量是_____g（只填计算结果）。 ③求该20g融雪剂固体样品中氯化钠的质量分数_____（写出计算过程）。 【答案】（1）BD （2）CH4+2O2CO2+2H2O。 （3） ①. 4或四 ②. 玻璃棒 （4） ①. Cl-、 ②. 268 ③. 解：参加反应的Na2CO3的质量为：53g×10%=5.3g。 设20g样品中CaCl2的质量为x。 该20g融雪剂固体样品中氯化钠的质量分数为 答：所得不饱和溶液的质量为72.25% 【解析】 【小问1详解】 A、该净水过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到水杯中，过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则水分子的种类没有发生改变，故水没有发生分解，故错误； B、该过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到水杯中烧杯中，温度越高海水蒸发越快，所以获取淡水的快慢与温度有关，故正确； C、该净水过程为物理变化,则石块不是催化剂，故错误； D、该过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到烧杯中这种净化水的原理为蒸馏，故D正确。 故选BD。 【小问2详解】 甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，得到氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，共4种。 ②过滤和蒸发操作中均使用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤时为防止液体外溅用玻璃棒引流，蒸发时为防止液体受热而飞溅，用玻璃棒搅拌。 【小问4详解】 ①碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当滴入碳酸钠溶液至C点时，氯化钙完全反应且碳酸钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠，故烧杯中溶液里大量存在的阴离子是为。 ②当滴入碳酸钠溶液53g时（即B点），碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，参加反应的Na2CO3的质量为：53g×10%=5.3g。设生成沉淀碳酸钙的质量为y。 根据质量守恒定律可知，所得溶液的质量是。 ③详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级阶段检测 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量∶H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中，主要发生化学变化的是： A. 挑选原料 B. 加碱腌煮 C. 竹帘捞纸 D. 剪裁纸张 2. 食品安全是生命健康的保障。下列做法不符合食品安全要求的是 A. 做菜煲汤时，加入适量食盐调味 B. 烘焙糕点时，加入适量小苏打发酵 C. 误食重金属盐后，喝大量牛奶解毒 D. 为了保鲜，用甲醛溶液浸泡海产品 3. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是 A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 B. 称量氢氧化钠固体不能放在纸上，要放在玻璃器皿中，如小烧杯，表面皿等 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中 D. 点燃可燃性气体前先检验气体的纯度，确定气体纯净后再点燃 4. 硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是 A. 氯在化学变化中易得电子 B. 硫和硒两种元素位于同一周期 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大 5. 下列关于物质性质与用途对应关系中不正确的是 A. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B. 金刚石硬度大，可用来裁玻璃 C. 氮气化学性质稳定，可用作食品保护气 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 6. 镁条既能在氧气中剧烈燃烧，又能在氮气中剧烈燃烧，还能在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加。镁在氮气和二氧化碳中燃烧的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2，2Mg+CO2C+2X。下列说法正确的是 A 可用镁条代替红磷来测定空气中氧气含量 B. 镁条燃烧着火不能用二氧化碳来扑灭 C. 镁条在空气中燃烧，反应后固体质量不变 D. X的化学式为MgO2 7. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物 B. 同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子属于同一种元素 C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 8. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 探究氧气是铁生锈的必要条件之一 B. 探究质量守恒定律 C. 探究MnO2加快双氧水分解 D. 探究金属的活动性 9. 材料助力人类社会生产和生活不断进步。下列有关材料的说法不正确的是 A. 用于制造火箭外壳的硬铝属于金属材料 B. 用于制造导弹头部防护罩的微晶玻璃属于无机非金属材料 C. 用于制造航空母舰的高强度合金钢属于复合材料 D. 用于制造汽车部件的聚丙烯塑料属于有机合成材料 10. 某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（） 加入的物质 酚酞试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液 实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明现象 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. Na2CO3溶液 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 可再生燃料—甲醇（CHxO，其相对分子质量为32），添加NaCl、CaCl2后燃烧时发出亮黄色火焰。经专业测试，-30℃和50℃环境下甲醇汽车均能正常行驶，且甲醇价格低廉。如图我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程图，下列说法正确的是 A. CHxO中的x=2 B. 电解装置中产生氢气与氧气的质量比是1∶8 C. 电解装置和合成装置中均有元素化合价发生改变 D. 理论上每消耗4.4t二氧化碳能生产1.6t甲醇 12. 为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A H2 HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸 C NaCl溶液 MgCl2 加过量的NaOH溶液，过滤，加适量稀盐酸使pH为7 D KNO3固体 NaCl 溶解制成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤烘干 A. A B. B C. C D. D 13. 某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出如图1曲线。下列说法不正确的 A. a→b段，溶液中H+数目逐渐增多 B. a点时，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 C. b点时，溶液中H+和OH-恰好完全反应 D. 图2虚线框内应补充的粒子为 14. 如图为和两种物质的溶解度曲线。下列叙述中，正确的是 A. 时，两种物质的溶解度相等 B. 时，饱和溶液溶质质量分数为42% C. 时，10g固体加到50g水中，所得溶液质量为60g D. 时，将213g饱和溶液降温到，析出晶体的质量为30g 15. 现有一定质量的和的混合粉末，取6.2g该粉末放入烧杯中，然后加入200g稀盐酸，恰好完全反应。再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤得滤渣，烘干后称量质量为5.8g。则下列有关说法中，正确的是 A. 反应中生成气体的总质量为2.2g B. 反应中生成氯化镁的总质量为9.5g C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D. 该粉末中镁元素与碳元素的质量比为4：1 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 请回答下列问题。 （1）分类是认识物质的重要方法。从氢气、氧气、氢氧化铝、碳酸氢钠、稀硫酸、硝酸钾四种物质中，选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可作燃料的气体单质________； ②可作除锈剂的酸________； ③可作抗胃酸药物的碱________； ④可作化肥的盐________。 （2）2025年4月22日，第56个世界地球日以“我们的能源，我们的星球”为主题，将全球目光聚焦于能源转型与可持续发展。 ①保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列防治水体污染的措施不正确的是______（填选项字母）。 A.生活污水集中处理达标后排放 B.工业上应用新技术新工艺减少污染 C.农业上禁止使用化肥农药 D随意丢弃废旧电池 ②近期山东省农科院研发的生物复合肥，成功将难兼容的微生物与化肥复合，既改善了环境污染问题，又提高了肥效，实现“1+1＞2”的效果。磷酸二氢铵（）是一种常用的复合肥，在该化肥中质量分数最大的元素是________（填元素符号），氢、氧两种元素的原子个数之比为________（填最简整数比）。 ③科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。在二氧化钒（）中，钒元素的化合价为______价；从物质分类的角度，二氧化钒（）属于______（填“单质”、“氧化物”、“混合物”之一）。 ④开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，该电池的使用过程中将化学能转换成______能，氢气被认为清洁能源的原因____________。 17. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 （1）铜和金是使用较早的金属。铜和金都是由_______（选填“分子”、“原子”、“离子”）构成。 （2）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，提出一条防止铁生锈的措施_______。 （3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质），这句话说明铜锡合金比组成它的纯金属硬度_______（选填“大”或“小”）。 （4）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为_______。 （5）近年来，我国非常重视“绿色发展”。为减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 ①固体X的成分是_______（化学式）。 ②操作Ⅰ得到的溶液Z的质量一定_______（填“＜”“＝”“＞”之一）废水的质量。 （6）兴趣小组同学通过如图装置测定某铁的氧化物（化学式为FexOy）的组成。 【查阅资料】碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳。 【设计实验】如图所示，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。 【实验步骤】Ⅰ.称取8.7gFexOy样品装入硬质玻璃管A中，称得B装置的总质量为90g； Ⅱ如图所示进行实验，开始时缓缓通入CO，一段时间后再加热至高温使其充分反应； Ⅲ.待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却； Ⅳ.实验过程中生成的气体被B装置完全吸收，称量B装置的总质量为96.6g。 【交流讨论】 ①实验开始时先通CO气体的目的是_______。 ②从环保的角度分析，该装置的缺陷是_______。 【实验结论】 ③根据实验数据，计算x：y=______（填最简整数比）。 【实验反思】 ④若无C装置，测得x：y的值将_______（“偏大”、“偏小”或“不变”）。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组欲利用其进行实验探究。 试回答下列问题： （1）某小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选装置的连接顺序为_______（从左至右填写装置序号字母）。 ②制取氧气所发生反应的化学方程式为_______。 ③若用排水法收集一瓶氧气，则氧气从装置F的______端（填“a”或“b”之一）进入。 ④欲配制68g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液需要10%的过氧化氢溶液_______g。 （2）该小组用含有少量水蒸气的氧气对某种塑料试样的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→D→B₁→C→B₂”的顺序连接（B₁、B₂为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使1.4g该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应） ①该装置中，洗气瓶C的作用是_______。 ②1.4g该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B₁质量增加3.6g，仪器C质量增加4.4g，则该塑料试样中碳元素的质量为______g，氢元素的质量分数为_______（精确到0.1%）。 19. （一）《周礼•考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。 制取氢氧化钾的主要流程为：（蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应） 【查阅资料】1.蚌壳的主要成分是CaCO3. 2.草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 回答下列问题： （1）步骤一中反应的反应类型是_______（填基本反应类型）。 （2）步骤二中反应的化学方程式为_______。 （3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和_______ 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca（OH）2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是_______。 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 ______ 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加盐酸 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是______（填化学式）。 （二）实验室中有两瓶固体混合物，已知固体混合物A是由NaNO3、KCl、BaCO3三种物质中的两种组成的，固体混合物B是由CuSO4、Fe2O3、（NH4）2SO4三种物质中的两种或三种组成的。按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： （4）气体C和G的水溶液pH<7的是_______（填“C”或“G”）； （5）写出生成气体G所发生反应的化学方程式：_______。 （6）滤液H中一定大量存在的阳离子为_______（填离子符号）。 （7）混合物B中一定不存在的物质是_______（填化学式），请简要说明理由：_______。 20. 山东有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。 （1）获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，同学们在夏令营的野外生存体验过程中，利用如图装置获取了少量饮用水，下列有关说法正确的是_____。 A. 净水过程中水发生了分解 B. 获取淡水的快慢与温度有关 C. 石块的作用是作催化剂 D. 这种净化水的原理为蒸馏 （2）海底矿物：海底蕴含的可燃冰（主要成分是甲烷）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为________。 （3）海洋化学资源：海水中含有大量的NaCl（还含有少量泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄），可用于制备钠，其流程如图： ①过滤II共得到________种沉淀。 ②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，以上操作中均使用到的玻璃仪器是________。 （4）融雪剂又称“化冰盐”，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。化学兴趣小组为探究某融雪剂（仅含氯化钠和氯化钙）的组成，取20g融雪剂样品于干净的烧杯中，加入200g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入碳酸钠溶液至C点时，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是_____（填离子符号）。 ②当滴入碳酸钠溶液53g时（即B点），所得溶液的质量是_____g（只填计算结果）。 ③求该20g融雪剂固体样品中氯化钠的质量分数_____（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$