第06讲 氧化还原反应的规律和方程式的配平（暑假预习讲义）新高一化学人教版

第06讲　氧化还原反应的规律和方程式的配平 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.认识物质的氧化性、还原性及其大小判断。 2.了解氧化还原反应规律——价态律、强弱律、优先律、守恒律。 3.知道电子守恒原理、电荷守恒原理及质量守恒原理。 4.能初步配平不同类型的氧化还原反应方程式。 预习重点 氧化性、还原性 氧化还原反应规律 预习难点 氧化还原反应方程式的配平 情｜境｜启｜思 请指出下列反应的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，并思考为什么铁可以置换出铜？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 氧化性、还原性强弱比较 1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性______。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性______。 2．物质的氧化性及还原性与元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、浓HO3、浓H2O4 只有______ 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有______又有______ 最低价 、、K 只有______ 【特别提醒】既具有氧化性又具有还原性的物质 元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。 元素处于中间价态的物质 Fe2+ SO2、SO32-、H2SO3 H2O2 对应的氧化产物 Fe3+ SO3、SO42- O2 对应的还原产物 Fe S H2O、OH- 3.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 金属还原性：Fe>Cu 在反应中Fe是______剂，Cu是______产物。 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (3)根据氧化产物的价态高低判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2>S；判断还原剂还原性的原理类似。 (4)根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 后者比前者更容易发生，故氧化性：KMnO4>MnO2。 【方法技巧】判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法 已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 (1)先假设反应成立。 (2)然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，列出假设反应中的上述关系。 (3)结合题干信息判断该结论是否符合事实，若符合事实，则假设成立；反之，则不成立。 【例1】根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　) ①Fe+Cu2+===Fe2++Cu　②Cu+Cl2CuCl2　③ClO-+2H++Cl-===Cl2↑+H2O A.Cl2>ClO->Fe2+>Cu2+ B.ClO->Cl2>Fe2+>Cu2+ C.ClO->Cl2>Cu2+>Fe2+ D.Fe2+>Cu2+>Cl2>ClO- 【即练1】现有下列几个离子反应： ①Cr2+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O； ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-===Br2+2Cl-； ④2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+。 下列有关性质的比较正确的是(　　) A.氧化性：Cr2>Cl2>Fe3+ B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2 C.还原性：SO2<Fe2+<Br- D.还原性：Cl->Fe2+>Cr3+ 【即练2】温下，在溶液中发生反应：①16H++10Z-+2X===2X2++5Z2+8H2O，②2A2++B2===2A3++2B-，③2B-+Z2===B2+2Z-。由此判断下列说法正确的是(　　) A.反应Z2+2A2+===2A3++2Z-不能进行 B.Z元素在反应①、③中均被氧化 C.氧化性：X<Z2<B2<A3+ D.还原性：A2+>B->Z->X2+ 知识点02 氧化还原反应中的规律 1．守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： ______失电子的总数＝______得电子的总数。 元素化合价______的总数＝元素化合价______的总数。 2．价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态时，只有______；元素处于中间价态时，既有______又有______；元素处于最低价态时，只有______，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 如： H2S中S元素为－2价，与生成物中单质S的0价近，所以H2S生成S。 (3)歧化规律 氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价______。某物质发生歧化反应时，中间价态―→高价态＋低价态。 (4)同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律 如Fe3＋和Fe2＋不反应，H2SO4和SO2不反应等。 3．强弱规律 还原剂 ＋ 氧化剂===氧化产物 ＋ 还原产物 (强还原性) (强氧化性) (弱氧化性)　(弱还原性) 还原性：还原剂______还原产物；氧化性：氧化剂______氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。 应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 4．先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被______。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被______。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 5.守恒规律及其应用 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数=元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 【方法技巧】氧化还原反应计算的步骤 (1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。 (3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。 【例2】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是(　　) A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 【即练1】含有氧化剂X的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知X、Na2SO3的个数比为2∶1，则还原产物中元素X的价态是(　　) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 【即练2】关于反应K2H3IO6+9HI===2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是(　　) A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI是还原产物 C.生成4个I2时，转移7个电子 D.还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7 知识点03 氧化还原反应方程式的配平 1．配平的基本原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂________总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后原子的______和______不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带________相等。 2．配平的一般步骤（五步法） (1)标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。 ＋HO3(浓)——O2↑＋O2↑＋H2O (2)列得失：标出反应前后元素化合价的变化值。 (3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。 (4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 2．配平的基本方法 (1)正向配平法 适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如： (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。如： 3＋6KOH(热、浓)===2K2　　＋　　K2O3＋3H2O 　　　　　　化合价降低2×2　　 化合价升高4 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 (3)整体配平法 若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。 如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，2＋ ―→ (NO3)2＋O＋H2O4＋H2O，配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。 【方法技巧】 （1）一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 （2）自变从右配：对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。 （3）归中从左配：对于归中反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 （4）部分别忘加：对于部分氧化还原反应，一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。 【例3】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：Mn+Fe2++H+===Mn2++Fe3++H2O；下列说法不正确的是(　　) A.Mn是氧化剂，Fe3+是氧化产物 B.Mn2+的还原性弱于Fe2+ C.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是1、5、8、1、5、4 D.生成1分子水时，转移2.5个电子 【即练1】关于氧化还原反应：4Na2FeO4+10H2O===8NaOH+4Fe(OH)3↓+3X，下列说法正确的是(　　) A.该反应中H2O全部做还原剂 B.NaOH是还原产物 C.X为O2 D.Fe(OH)3是氧化产物 1．根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　) A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 2．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　) A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>B>C>A 3．已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，则下列反应不能发生的是(　　) A．Br2＋2I－===2Br－＋I2 B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋ C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2 4．在45～ 50 ℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]，反应的化学方程式为9O3＋2I2===I(IO3)3＋ 9O2。下列说法正确的是(　　) A．O3既不是氧化剂也不是还原剂 B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为＋5 C．氧化性：I(IO3)3＞I2 D．氧化性：I2＞ I(IO3)3 5．常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ B．Cl2在①③反应中均为氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3＋ D．Mn2＋是MnO的还原产物 6．关于反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法不正确的是(　　) A．FeSO4发生氧化反应 B．Na2O是还原产物 C．氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1 D．生成1个O2分子时，转移10个电子 7．有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 ②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是(　　) A．①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B．氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C．根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2可能发生 D．在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 8．下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO，既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 9．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有2e－转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶1 10．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2 C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe 11．下列反应中同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的是(　　) A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O C．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O D．SO2＋2H2S===2H2O＋3S 12．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 13．多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(　　) A．Fe B．H2 C．Mg D．不能确定 14．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是(　　) A．Br2＋2KI===I2＋2KBr B．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 D．2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 15．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成4个 I2时，转移7个电子 D．还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7 16．废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是(　　) A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH>Cl－ C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 17．在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．还原性强弱顺序为A2＋＞B－＞Z－＞X2＋ B．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2 C．X2＋是XO的还原产物，B2是B－的氧化产物 D．在溶液中不可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO===X2＋＋5A3＋＋4H2O 18．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　) A．O2和H2O是还原产物 B．该反应能说明O2的氧化性大于I2 C．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶1 D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O 19．FeCl2、FeCl3和K2FeO4(高铁酸钾)都是铁的重要化合物。回答下列问题： (1)K2FeO4所含铁元素的化合价是__________。 (2)FeCl2、FeCl3和K2FeO4的氧化性强弱顺序是______＞________＞________。 (3)在酸性溶液中，Fe2＋和FeO发生反应生成Fe3＋，该反应的离子方程式是_______________。 20．阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有__________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H＋) (2)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 (3)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了______性和________性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第06讲　氧化还原反应的规律和方程式的配平 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.认识物质的氧化性、还原性及其大小判断。 2.了解氧化还原反应规律——价态律、强弱律、优先律、守恒律。 3.知道电子守恒原理、电荷守恒原理及质量守恒原理。 4.能初步配平不同类型的氧化还原反应方程式。 预习重点 氧化性、还原性 氧化还原反应规律 预习难点 氧化还原反应方程式的配平 情｜境｜启｜思 请指出下列反应的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，并思考为什么铁可以置换出铜？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 氧化性、还原性强弱比较 1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。 2．物质的氧化性及还原性与元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有氧化性又有还原性 最低价 、、K 只有还原性 【特别提醒】既具有氧化性又具有还原性的物质 元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。 元素处于中间价态的物质 Fe2+ SO2、SO32-、H2SO3 H2O2 对应的氧化产物 Fe3+ SO3、SO42- O2 对应的还原产物 Fe S H2O、OH- 3.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 金属还原性：Fe>Cu 在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (3)根据氧化产物的价态高低判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2>S；判断还原剂还原性的原理类似。 (4)根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 后者比前者更容易发生，故氧化性：KMnO4>MnO2。 【方法技巧】判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法 已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 (1)先假设反应成立。 (2)然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，列出假设反应中的上述关系。 (3)结合题干信息判断该结论是否符合事实，若符合事实，则假设成立；反之，则不成立。 【例1】根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　) ①Fe+Cu2+===Fe2++Cu　②Cu+Cl2CuCl2　③ClO-+2H++Cl-===Cl2↑+H2O A.Cl2>ClO->Fe2+>Cu2+ B.ClO->Cl2>Fe2+>Cu2+ C.ClO->Cl2>Cu2+>Fe2+ D.Fe2+>Cu2+>Cl2>ClO- 【答案】C 【解析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应①中氧化剂为Cu2+，氧化产物为Fe2+，则氧化性：Cu2+>Fe2+；反应②中氧化剂为Cl2，氧化产物为Cu2+，则氧化性：Cl2>Cu2+；反应③中氧化剂为ClO-，氧化产物为Cl2，则氧化性：ClO->Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为ClO->Cl2>Cu2+>Fe2+，故选C项。 【即练1】现有下列几个离子反应： ①Cr2+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O； ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-===Br2+2Cl-； ④2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+。 下列有关性质的比较正确的是(　　) A.氧化性：Cr2>Cl2>Fe3+ B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2 C.还原性：SO2<Fe2+<Br- D.还原性：Cl->Fe2+>Cr3+ 【答案】A 【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2；还原性强弱顺序为SO2>Fe2+>Br->Cl->Cr3+。 【即练2】温下，在溶液中发生反应：①16H++10Z-+2X===2X2++5Z2+8H2O，②2A2++B2===2A3++2B-，③2B-+Z2===B2+2Z-。由此判断下列说法正确的是(　　) A.反应Z2+2A2+===2A3++2Z-不能进行 B.Z元素在反应①、③中均被氧化 C.氧化性：X<Z2<B2<A3+ D.还原性：A2+>B->Z->X2+ 【答案】D 【解析】结合氧化还原反应规律，由①~③分别可得氧化性为X>Z2、B2>A3+、Z2>B2，综合可得氧化性为X>Z2>B2>A3+，C错误。由①~③分别可得还原性Z->X2+、A2+>B-、B->Z-，综合可得还原性为A2+>B->Z->X2+，D正确。Z2的氧化性强于A3+，Z2可将A2+氧化为A3+，反应Z2+2A2+===2A3++2Z-可以发生，A错误。①中Z元素被氧化，③中Z元素被还原，B错误。 知识点02 氧化还原反应中的规律 1．守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 2．价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 如： H2S中S元素为－2价，与生成物中单质S的0价近，所以H2S生成S。 (3)歧化规律 氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。某物质发生歧化反应时，中间价态―→高价态＋低价态。 (4)同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律 如Fe3＋和Fe2＋不反应，H2SO4和SO2不反应等。 3．强弱规律 还原剂 ＋ 氧化剂===氧化产物 ＋ 还原产物 (强还原性) (强氧化性) (弱氧化性)　(弱还原性) 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。 应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 4．先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 5.守恒规律及其应用 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数=元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 【方法技巧】氧化还原反应计算的步骤 (1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。 (3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。 【例2】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是(　　) A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 【答案】C 【解析】阳离子的氧化性强弱顺序为Ag+>Cu2+>H+>Zn2+>Mg2+，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag，然后与Cu(NO3)2反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg(NO3)2发生反应。 【即练1】含有氧化剂X的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知X、Na2SO3的个数比为2∶1，则还原产物中元素X的价态是(　　) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 【答案】D 【解析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价；设X被还原后的价态为n，则X元素的化合价降低总数为(5-n)，且X与Na2SO3的个数比为2∶1，由化合价升高总数等于降低总数：2×1=(5-n)×2，解得n=+4。 【即练2】关于反应K2H3IO6+9HI===2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是(　　) A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI是还原产物 C.生成4个I2时，转移7个电子 D.还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7 【答案】C 【解析】反应中K2H3IO6中的I元素得电子，化合价降低，发生还原反应，A错误；KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；每生成4个I2转移7个电子，C正确；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1个K2H3IO6就有7个HI失电子，则还原剂与氧化剂的数目之比为7∶1，D错误。 知识点03 氧化还原反应方程式的配平 1．配平的基本原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2．配平的一般步骤（五步法） (1)标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。 ＋HO3(浓)——O2↑＋O2↑＋H2O (2)列得失：标出反应前后元素化合价的变化值。 (3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。 (4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 2．配平的基本方法 (1)正向配平法 适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如： (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。如： 3＋6KOH(热、浓)===2K2　　＋　　K2O3＋3H2O 　　　　　　化合价降低2×2　　 化合价升高4 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 (3)整体配平法 若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。 如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，2＋ ―→ (NO3)2＋O＋H2O4＋H2O，配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。 【方法技巧】 （1）一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 （2）自变从右配：对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。 （3）归中从左配：对于归中反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 （4）部分别忘加：对于部分氧化还原反应，一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。 【例3】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：Mn+Fe2++H+===Mn2++Fe3++H2O；下列说法不正确的是(　　) A.Mn是氧化剂，Fe3+是氧化产物 B.Mn2+的还原性弱于Fe2+ C.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是1、5、8、1、5、4 D.生成1分子水时，转移2.5个电子 【答案】D 【解析】该反应中，锰元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，所以Mn是氧化剂，Fe3+是氧化产物，A正确；该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，B正确；根据得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒配平离子方程式Mn+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O，C正确；根据方程式知，生成1分子水时，转移电子的个数=5÷4=1.25，D错误。 【即练1】关于氧化还原反应：4Na2FeO4+10H2O===8NaOH+4Fe(OH)3↓+3X，下列说法正确的是(　　) A.该反应中H2O全部做还原剂 B.NaOH是还原产物 C.X为O2 D.Fe(OH)3是氧化产物 【答案】C 【解析】根据质量守恒可知，X为O2，生成3个O2，则只有6个O原子被氧化，故H2O部分做还原剂，A错误，C正确；NaOH中没有元素化合价改变，不是还原产物，B错误；铁元素化合价降低，Fe(OH)3是还原产物，D错误。 1．根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　) A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 【答案】A 【解析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O中，氧化性：O2＞S；在反应Na2S＋I2===2NaI＋S↓中，氧化性：I2＞S；在反应4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O中，氧化性：O2＞I2，因此，氧化性：O2＞I2＞S。 2．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　) A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>B>C>A 【答案】A 【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物判断。由反应①得氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由反应②得氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由反应③得氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由反应④得氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C；综上所述，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。 3．已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，则下列反应不能发生的是(　　) A．Br2＋2I－===2Br－＋I2 B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋ C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2 【答案】D 【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Fe3＋＜Br2，故D项反应不能发生。 4．在45～ 50 ℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]，反应的化学方程式为9O3＋2I2===I(IO3)3＋ 9O2。下列说法正确的是(　　) A．O3既不是氧化剂也不是还原剂 B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为＋5 C．氧化性：I(IO3)3＞I2 D．氧化性：I2＞ I(IO3)3 【答案】C 【解析】从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降低，O3为氧化剂，A错误；在 (O3)3中碘元素化合价有＋3、＋5两种价态，B错误；反应中，O3作氧化剂，I2作还原剂，I(IO3)3是氧化产物，则氧化性：I(IO3)3＞I2，C正确、D错误。 5．常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ B．Cl2在①③反应中均为氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3＋ D．Mn2＋是MnO的还原产物 【答案】B 【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe3＋。若反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－可发生，则可得氧化性：Cl2>Fe3＋，符合上述规律，A、C正确；在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中Cl2做氧化剂，B错误；反应①中，MnO做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物，D正确。 6．关于反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法不正确的是(　　) A．FeSO4发生氧化反应 B．Na2O是还原产物 C．氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1 D．生成1个O2分子时，转移10个电子 【答案】C 【解析】FeSO4中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；Na2O2中氧元素化合价降低得到Na2O，Na2O是还原产物，故B正确；该反应中，FeSO4中Fe元素化合价升高，FeSO4是还原剂；Na2O2中部分氧元素化合价由－1价降低为－2价、部分氧元素化合价由－1价升高为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；FeSO4中Fe元素化合价由＋2价升高为＋6价、Na2O2中氧元素化合价由－1价升高为0价生成氧气，反应生成1个氧气分子转移10个电子，故D正确。 7．有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 ②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是(　　) A．①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B．氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C．根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2可能发生 D．在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 【答案】C 【解析】①中Cl2为氧化剂，Fe2＋为还原剂，Fe3＋为氧化产物，Cl－为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I－为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错误；根据反应①②可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，因此反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2可以发生，C正确；在反应③中，每6个HCl参加反应，有2个HCl作还原剂被氧化，4个HCl起到酸的作用，D错误。 8．下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO，既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 【答案】B 【解析】一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间价时往往既有氧化性又有还原性，据此解答。 9．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有2e－转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶1 【答案】B 【解析】在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2既做还原剂又做氧化剂，每3个NO2发生反应，有2个NO2失去电子被氧化为HNO3，有1个NO2得到电子被还原成NO，反应过程中转移2个电子，则当有2e－转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是2∶1。 10．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2 C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe 【答案】A 【解析】Al3＋处于最高价，只有氧化性，K的化合价只能升高，只有还原性，Fe2＋化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl－化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2中氮元素化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。 11．下列反应中同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的是(　　) A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O C．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O D．SO2＋2H2S===2H2O＋3S 【答案】A 【解析】Cl2＋H2O===HCl＋HClO，反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl元素部分被氧化、部分被还原，故A选；NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，没有元素的化合价变化，故B不选；5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，只有N元素的化合价变化，N元素部分被氧化、部分被还原，但不是同一价态的氮元素，故C不选；SO2＋2H2S===2H2O＋3S中，只有S元素的化合价变化，但S元素存在于不同物质中，故D不选。 12．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 【答案】B 【解析】已知反应中氯元素的化合价：＋1价升高到＋5价和降低到－1价。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A中氯元素化合价均降低，D中氯元素化合价均升高；B、C与题意相符，根据已知反应可知，C中NaClO不是最终产物，故B正确。 13．多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(　　) A．Fe B．H2 C．Mg D．不能确定 【答案】B 【解析】氧化性：H＋>Fe2＋>Zn2＋>Mg2＋，所以Zn粉先跟氧化性最强的H＋发生置换反应，然后再与Fe2＋发生置换反应。 14．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是(　　) A．Br2＋2KI===I2＋2KBr B．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 D．2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 【答案】C 【解析】氧化性：Br2＞I2，Br2可将KI氧化为I2，A正确；还原性：I－＞Fe2＋，向FeI2溶液中通入Cl2，要先氧化I－为I2，不能生成FeI3，C错误；氧化性：Fe3＋＞I2，Fe3＋可将I－氧化为I2，而Fe3＋被还原为Fe2＋，D正确。 15．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成4个 I2时，转移7个电子 D．还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7 【答案】C 【解析】反应中K2H3IO6中的I元素得电子，化合价降低，发生还原反应，A错误；KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；每生成4个 I2转移7个电子，C正确；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1个K2H3IO6就有7个HI失电子，则还原剂与氧化剂的数目之比为7∶1，D错误。 16．废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是(　　) A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH>Cl－ C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 【答案】C 【解析】2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O中，Cl元素的化合价由＋1价降低为－1价，被还原，N元素的化合价由－3价升高为0价，被氧化，故A正确；该反应中，NH为还原剂，Cl－为还原产物，所以还原性：NH＞Cl－，故B正确；由2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O可知，经此法处理过的废水显酸性，不能直接排放，故C错误；N元素的化合价由－3价升高为0价，所以反应中每生成1个N2分子，转移6个电子，故D正确。 17．在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．还原性强弱顺序为A2＋＞B－＞Z－＞X2＋ B．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2 C．X2＋是XO的还原产物，B2是B－的氧化产物 D．在溶液中不可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO===X2＋＋5A3＋＋4H2O 【答案】D 【解析】在反应①中，XO为氧化剂，X2＋是还原产物，Z－是还原剂，Z2是氧化产物，还原性：Z－＞X2＋；在反应②中，B2是氧化剂，B－是还原产物，A2＋是还原剂，A3＋是氧化产物，还原性：A2＋＞B－；在反应③中，Z2是氧化剂，Z－是还原产物，B－是还原剂，B2是氧化产物，还原性：B－＞Z－，则物质的还原性：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，A正确；氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3＋，要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2，B正确；X2＋是XO得到电子发生还原反应产生的还原产物，B2是B－失去电子被氧化产生的氧化产物，C正确；由于氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3＋，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知在溶液中可能会发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO===X2＋＋5A3＋＋4H2O，D错误。 18．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　) A．O2和H2O是还原产物 B．该反应能说明O2的氧化性大于I2 C．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶1 D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O 【答案】C 【解析】此反应中氧化剂是O3，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O，故A错、C正确；由题意可知氧化性：O3>I2，不能说明氧化性：O2>I2，故B错；D中电荷不守恒，应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故D错。 19．FeCl2、FeCl3和K2FeO4(高铁酸钾)都是铁的重要化合物。回答下列问题： (1)K2FeO4所含铁元素的化合价是__________。 (2)FeCl2、FeCl3和K2FeO4的氧化性强弱顺序是______＞________＞________。 (3)在酸性溶液中，Fe2＋和FeO发生反应生成Fe3＋，该反应的离子方程式是_______________。 【答案】(1)＋6　(2)K2FeO4　FeCl3　FeCl2 (3)3Fe2＋＋FeO＋8H＋===4Fe3＋＋4H2O 【解析】(1)K2FeO4中K和O的化合价分别是＋1和－2，设Fe的化合价是x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和等于零，得2×(＋1)＋x＋4×(－2)＝0，x＝＋6。(2)FeCl2、FeCl3和K2FeO4所含铁元素的化合价依次升高，则氧化性强弱的顺序是K2FeO4＞FeCl3＞FeCl2。(3)Fe2＋＋FeO―→Fe3＋是在酸性溶液中发生的氧化还原反应，也是离子反应。根据铁元素化合价升降守恒，得3Fe2＋＋FeO―→4Fe3＋；根据电荷守恒和原子守恒，得3Fe2＋＋FeO＋8H＋===4Fe3＋＋4H2O。 20．阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有__________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H＋) (2)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 (3)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了______性和________性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。 【答案】(1)氧化　C　(2)还原　(3)酸　氧化　63 【解析】(1)Fe2＋―→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(2)缓解中毒，则应能使Fe3＋―→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。(3)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为63 g。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $