第05讲 氧化还原反应 氧化剂和还原剂（暑假预习讲义）新高一化学人教版

第05讲　氧化还原反应 氧化剂和还原剂 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.能通过分析元素化合价的变化判断氧化还原反应，掌握氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念。 2.能分析简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 3.理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。 预习重点 氧化还原反应的判断和概念之间的判断 预习难点 氧化剂和还原剂、电子转移的判断 情｜境｜启｜思 碘液遇到Vc发生了怎样的化学变化，属于哪类化学反应？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 氧化还原反应的特征和本质 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (1)氧化铜失去氧，发生______反应，被碳还原。 (2)碳得到氧，发生______反应，被氧化铜氧化。 (3)结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生______反应，必然有一种物质失去氧发生______反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧得失的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ①铜元素化合价降低，发生______反应。 ②碳元素化合价升高，发生______反应。 (2)对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ①铜元素化合价降低，发生______反应。 ②铁元素化合价升高，发生______反应。 (3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②物质所含元素化合价升高的反应是______反应，物质所含元素化合价降低的反应是______反应。 ③氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的____________。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl 在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生______反应；得到电子，该物质发生______反应。 (2)从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl22HCl 在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。 共用电子对偏离的物质发生______反应，共用电子对偏向的物质发生______反应。 (3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生______反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生______反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 4.氧化还原反应的本质和特征 （1）氧化还原反应的实质是______________________。 （2）氧化还原反应的特征是一种或几种元素的______发生变化。 【特别提醒】 (1)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变，故不一定所有的元素都发生氧化还原反应。如反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中，Fe、Cu元素的化合价变化，S、O元素的化合价不变。 (2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如反应Cl2+H2OHCl+HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (3)元素由化合态(化合物)转变为游离态(单质)可能被氧化，也可能被还原。如反应2H2O2H2↑+O2↑中，H元素被还原，O元素被氧化。 5.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 （1）关系图 （2）相关判断 反应类型 氧化还原反应的实例 非氧化还原反应实例 结论 化合反应 A+B=AB 2H2+O2 H2O CaO+H2O===Ca(OH)2 ①化合反应______是氧化还原反应 ②有单质参加的化合反应______是氧化还原反应 分解反应 AB=A+B 2KClO3 2KCl+3O2↑ NH4HCO3  NH3↑+CO2↑+H2O ①分解反应______是氧化还原反应 ②有单质生成的分解反应______是氧化还原反应 置换反应 A+BC=B+AC Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu —— 置换反应______是氧化还原反应 复分解反应 AB+CD=AD+CB —— HCl+KOH===KCl+H2O 复分解反应______是氧化还原反应 【例1】成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　) A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰 【即练1】下列颜色变化中，与氧化还原反应无关的是(　　) A.黑色的氧化铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色 B.高温下，红棕色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体 C.长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[Cu2(OH)2CO3]产生 D.强光照射下，胶片中淡黄色的AgBr分解产生黑色的银单质 【即练2】人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示(　　) A.离子反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.三者中的任一反应 知识点02 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表明同一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。 ①双线桥法表示电子转移的基本步骤 【易错警示】 （1）箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。 （2）采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。 2.单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。 ①单线桥法表示电子转移的基本步骤 【易错警示】 （1）单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况。 （2）箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 【例2】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A. B. C. D. 【即练1】下列双线桥的表示方法正确的是(　　) A. B. C. D. 知识点03 氧化还原反应中的相关概念 1．氧化还原反应中的概念 （1）氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价______，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价______，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 （2）氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被______的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被______的产物。 （3）氧化性与还原性 氧化性：物质______的性质或能力。 还原性：物质______的性质或能力。 【归纳提升】氧化还原反应概念之间的关系 2．常见的氧化剂、还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的______单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的______化合物 a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等； b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等； c．某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。 （2）常见的还原剂 ①活泼的______单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些______单质：如H2、S、C等。 ③变价元素的低价态化合物 a．某些氧化物：如CO、SO2等； b．某些氢化物：如HCl、H2S等； c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。 【易错警示】 （1）在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。 （2）氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，生成物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。 【例3】在下列反应中，HCl作氧化剂的是(　　) A.NaOH+HCl===NaCl+H2O B.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl===CuCl2+H2O 【即练1】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。工业上通过以下反应生产高铁酸钠：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.氯元素的化合价升高 B.Fe(NO3)3是氧化剂 C.铁元素被氧化 D.NaOH发生氧化反应 【即练2】Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH===2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。下列说法正确的是(　　) A.NaClO是还原剂 B.Fe2(SO4)3被还原 C.Fe2(SO4)3发生氧化反应 D.Na2FeO4是还原产物 1.诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是(　　) A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金 C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干 2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　) A．聚沙成塔 B．刀耕火种 C．滴水成冰 D．水乳交融 3．下列说法正确的是(　　) A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现 B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应 4．下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　) A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2 C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2 5．下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A．SO3＋H2O===H2SO4 B．NH4ClNH3↑＋HCl↑ C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是(　　) A．2HClO2HCl＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A． B． C． D． 8．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．2H2O22H2O＋O2↑ C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 9．火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为－2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应 C．N2O4发生还原反应 D．反应中碳元素的化合价降低 10．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(　　) A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 11．我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2Hg＋SO2；②Hg＋S===HgS。下列有关说法错误的是(　　) A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中Hg、O两种元素被还原 C．反应①中每生成1个SO2分子共转移4个电子 D．反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原 12．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是(　　) A．Cl2→HClO B．H2S→SO2 C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO 13．下列对于NaH＋H2O===H2↑＋NaOH的说法正确的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．若该反应中有2个电子转移，则生成1个H2 C．水是氧化剂 D．H2只是氧化产物 14．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4　 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 15．下列反应中，H2O作氧化剂的是(　　) A．SO3＋H2O===H2SO4 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 16．在反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是(　　) A．只有K2MnO4 B．只有MnO2 C．K2MnO4和MnO2 D．O2 17．在下列反应中硫元素只显氧化性的是(　　) A．2Al＋3SAl2S3 B．H2SH2＋S C．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑ D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 18．下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是(　　) A．Fe3＋→Fe(OH)3 B．Fe2O3→Fe C．Na→Na2O D．CO→CO2 19．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是(　　) A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN被氧化，CaCO3被还原 C．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 D．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 20.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。 ①该反应中，氧化剂是________________，氧化产物是__________________。 ②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_____________________________________。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05讲　氧化还原反应 氧化剂和还原剂 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.能通过分析元素化合价的变化判断氧化还原反应，掌握氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念。 2.能分析简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 3.理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。 预习重点 氧化还原反应的判断和概念之间的判断 预习难点 氧化剂和还原剂、电子转移的判断 情｜境｜启｜思 碘液遇到Vc发生了怎样的化学变化，属于哪类化学反应？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 氧化还原反应的特征和本质 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 (2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 (3)结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧得失的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②碳元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，发生氧化反应。 (3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 ③氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化(升降)。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl 在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；得到电子，该物质发生还原反应。 (2)从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl22HCl 在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。 共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。 (3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 4.氧化还原反应的本质和特征 （1）氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)。 （2）氧化还原反应的特征是一种或几种元素的化合价发生变化。 【特别提醒】 (1)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变，故不一定所有的元素都发生氧化还原反应。如反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中，Fe、Cu元素的化合价变化，S、O元素的化合价不变。 (2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如反应Cl2+H2OHCl+HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (3)元素由化合态(化合物)转变为游离态(单质)可能被氧化，也可能被还原。如反应2H2O2H2↑+O2↑中，H元素被还原，O元素被氧化。 5.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 （1）关系图 （2）相关判断 反应类型 氧化还原反应的实例 非氧化还原反应实例 结论 化合反应 A+B=AB 2H2+O2 H2O CaO+H2O===Ca(OH)2 ①化合反应不一定是氧化还原反应 ②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 分解反应 AB=A+B 2KClO3 2KCl+3O2↑ NH4HCO3  NH3↑+CO2↑+H2O ①分解反应不一定是氧化还原反应 ②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 置换反应 A+BC=B+AC Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu —— 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应 AB+CD=AD+CB —— HCl+KOH===KCl+H2O 复分解反应一定不是氧化还原反应 【例1】成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　) A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰 【答案】B 【解析】木已成舟、铁杵成针和滴水成冰都没有新物质生成，不属于化学变化，更不涉及氧化还原反应；蜡炬成灰涉及“燃烧”，是氧气参与的氧化还原反应。 【即练1】下列颜色变化中，与氧化还原反应无关的是(　　) A.黑色的氧化铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色 B.高温下，红棕色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体 C.长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[Cu2(OH)2CO3]产生 D.强光照射下，胶片中淡黄色的AgBr分解产生黑色的银单质 【答案】A 【解析】黑色的氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜(蓝色)和水，没有元素化合价的改变，与氧化还原反应无关，A符合题意；高温下，红棕色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体铁，铁、碳元素化合价发生改变，与氧化还原反应有关，B不符合题意；铜转化为铜绿的过程中铜元素化合价升高，与氧化还原反应有关，C不符合题意；AgBr分解产生Ag的过程中银元素化合价降低，与氧化还原反应有关，D不符合题意。 【即练2】人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示(　　) A.离子反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.三者中的任一反应 【答案】A 【解析】置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，离子反应部分属于氧化还原反应，即图乙中A表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应。 知识点02 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表明同一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。 ①双线桥法表示电子转移的基本步骤 【易错警示】 （1）箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。 （2）采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。 2.单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。 ①单线桥法表示电子转移的基本步骤 【易错警示】 （1）单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况。 （2）箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 【例2】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】二氧化硅与C发生反应时，Si元素从+4价降低到0价，被还原，得到4e-，C元素从0价升高到+2价，失去2×2e-，A错误；钠与水发生氧化还原反应时，钠失去2e-，水中氢原子得到2e-，B错误；酸性高锰酸钾氧化碘化钾时，I元素从-1价升高到0价，被氧化，失去10×e-，Mn元素从+7价降低到+2价，被还原，得到2×5e-，C正确；铜与浓硫酸反应时，铜失去电子，D中单线桥起点错误，D错误。 【即练1】下列双线桥的表示方法正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】根据化合价升降分析。 A. B. C. D项，锌元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，氢元素化合价从+1价降低为0价，得到电子，正确。 知识点03 氧化还原反应中的相关概念 1．氧化还原反应中的概念 （1）氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 （2）氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 （3）氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质或能力。 还原性：物质失电子的性质或能力。 【归纳提升】氧化还原反应概念之间的关系 2．常见的氧化剂、还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物 a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等； b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等； c．某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。 （2）常见的还原剂 ①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③变价元素的低价态化合物 a．某些氧化物：如CO、SO2等； b．某些氢化物：如HCl、H2S等； c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。 【易错警示】 （1）在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。 （2）氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，生成物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。 【例3】在下列反应中，HCl作氧化剂的是(　　) A.NaOH+HCl===NaCl+H2O B.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl===CuCl2+H2O 【答案】B 【解析】A、D项中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；B项中HCl→H2，氢元素化合价降低，HCl作氧化剂，正确；C项中HCl→Cl2，氯元素化合价升高，HCl作还原剂，错误。 【即练1】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。工业上通过以下反应生产高铁酸钠：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.氯元素的化合价升高 B.Fe(NO3)3是氧化剂 C.铁元素被氧化 D.NaOH发生氧化反应 【答案】C 【解析】氯元素的化合价由+1降到-1，化合价降低，A项错误；铁元素由+3价升高到+6价，Fe(NO3)3是还原剂，B项错误；铁元素化合价升高，被氧化，C项正确；NaOH中各元素反应前后化合价不变，所以NaOH未发生氧化反应，D项错误。 【即练2】Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH===2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。下列说法正确的是(　　) A.NaClO是还原剂 B.Fe2(SO4)3被还原 C.Fe2(SO4)3发生氧化反应 D.Na2FeO4是还原产物 【答案】C 【解析】该反应中，NaClO中氯元素化合价降低，NaClO是氧化剂，故A错误；Fe2(SO4)3中Fe元素化合价升高，Fe2(SO4)3被氧化，故B错误；Fe2(SO4)3中Fe元素化合价升高，Fe2(SO4)3发生氧化反应，故C正确；Fe2(SO4)3中Fe元素化合价升高生成Na2FeO4，Na2FeO4是氧化产物，故D错误。 1.诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是(　　) A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金 C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】爆竹声中一岁除，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不合题意；吹尽狂沙始到金，为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，B合题意；野火烧不尽、蜡炬成灰泪始干，存在燃烧现象，燃烧属于氧化还原反应，C、D不合题意。 2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　) A．聚沙成塔 B．刀耕火种 C．滴水成冰 D．水乳交融 【答案】B 【解析】聚沙成塔是将沙子聚集在一起，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；刀耕火种，包含物质的燃烧，涉及氧化还原反应，B符合题意；滴水成冰是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；水乳交融，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 3．下列说法正确的是(　　) A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现 B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应 【答案】A 【解析】氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移，元素的化合价就发生了变化；被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或者说发生了还原反应，其中某元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或者说发生了氧化反应，其中某元素的化合价就会升高。 4．下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　) A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2 C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2 【答案】A 【解析】常用作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。 5．下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A．SO3＋H2O===H2SO4 B．NH4ClNH3↑＋HCl↑ C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 【答案】C 【解析】反应SO3＋H2O===H2SO4中，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；反应NH4ClNH3↑＋HCl↑中，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑中，Fe元素化合价由0价升高到＋2价、氢元素化合价由＋1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应，故C选；反应NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O中，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选。 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是(　　) A．2HClO2HCl＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 【答案】D 【解析】阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A项，该反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应；B项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应；C项，该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；D项，该反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影区域。 7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】部分氯元素化合价由0价升高为＋1价，部分氯元素化合价从0价降低为－1价，该反应中1个Cl2转化为Ca(ClO)2，失去2×e－，1个Cl2转化为CaCl2，得到2×e－，A错误；Cu元素化合价由0价升高为＋2价，S元素化合价由＋6价降低为＋4价，箭头应指向浓硫酸中的S，C错误；NO中N元素化合价由＋2价降低为0价，NH3中N元素化合价从－3价升高为0价，该反应中电子由NH3中的N转移到NO中的N，共转移12e－，D错误。 8．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．2H2O22H2O＋O2↑ C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 【答案】D 【解析】Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu属于置换反应，Fe由0价变成＋2价，Cu由＋2价变成0价，有化合价的改变，也属于氧化还原反应，A不符合题意；2H2O22H2O＋O2↑属于分解反应，O由－1价变成－2价和0价，有化合价的改变，也属于氧化还原反应，B不符合题意；AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3属于复分解反应，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O不属于四种基本反应类型，Mn由＋7价变成＋2价，Cl由－1价变成0价，有化合价的改变，属于氧化还原反应，D符合题意。 9．火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为－2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应 C．N2O4发生还原反应 D．反应中碳元素的化合价降低 【答案】C 【解析】由化学方程式可知，该反应的反应物为偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反应，故A错误；反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；四氧化二氮中氮元素的化合价降低，被还原，故C正确；偏二甲肼中碳元素的化合价升高，故D错误。 10．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(　　) A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【解析】Na2Cr2O7中Cr显＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应；CrCl3和Cr(OH)3中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，反应②不属于氧化还原反应；Cr(OH)3和NaCrO2中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，反应③不属于氧化还原反应；CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，反应④属于氧化还原反应；Na2Cr2O7和Na2CrO4中Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，反应⑤不属于氧化还原反应；Na2CrO4中Cr显＋6价，NaCrO2中Cr显＋3价，化合价降低，反应⑥属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项A正确。 11．我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2Hg＋SO2；②Hg＋S===HgS。下列有关说法错误的是(　　) A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中Hg、O两种元素被还原 C．反应①中每生成1个SO2分子共转移4个电子 D．反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原 【答案】C 【解析】①中O2中O元素的化合价降低，HgS中Hg元素的化合价降低，HgS中S元素的化合价升高，因此①属于氧化还原反应，②中Hg的化合价升高，S的化合价降低，②属于氧化还原反应，故A、B说法正确；反应①中HgS中Hg的化合价由＋2价→0价，化合价降低2价，S的化合价由－2价→＋4价，化合价升高6价，O2中O元素化合价由0价→－2价，降低4价，因此每生成1个SO2分子转移6个电子，故C说法错误；反应②中Hg的化合价由0价→＋2价，化合价升高，被氧化，S的化合价由0价→－2价，化合价降低，被还原，故D说法正确。 12．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是(　　) A．Cl2→HClO B．H2S→SO2 C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO 【答案】B 【解析】Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选；H2S→SO2，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选；N2O5→HNO3中N元素化合价都是＋5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；HNO3→NO，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选。 13．下列对于NaH＋H2O===H2↑＋NaOH的说法正确的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．若该反应中有2个电子转移，则生成1个H2 C．水是氧化剂 D．H2只是氧化产物 【答案】C 【解析】该反应的反应物中无单质参加，因此该反应不属于置换反应，A错误；该反应中每反应生成1个H2，转移1个电子，因此若该反应中有2个电子转移，则生成2个H2，B错误；在该反应中，H元素化合价由反应前H2O中的＋1价降低到反应后H2中的0价，得到电子被还原，所以水是氧化剂，C正确；在该反应中，H2既是还原产物又是氧化产物，D错误。 14．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4　 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 【答案】C 【解析】A中的物质常作氧化剂；B中的氧气，D中的KClO3、MnO2都常作氧化剂。 15．下列反应中，H2O作氧化剂的是(　　) A．SO3＋H2O===H2SO4 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 【答案】D 【解析】该反应不是氧化还原反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；该反应H2O中的H和O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；该反应H2O中的H和O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；该反应H2O中H元素化合价从＋1价降低到H2的0价，被还原，H2O作氧化剂，D符合题意。 16．在反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是(　　) A．只有K2MnO4 B．只有MnO2 C．K2MnO4和MnO2 D．O2 【答案】C 【解析】还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物，该反应中锰元素化合价一部分从＋7价降低为＋6价，一部分从＋7价降低为＋4价，得到电子，被还原，所以还原产物是K2MnO4和MnO2。 17．在下列反应中硫元素只显氧化性的是(　　) A．2Al＋3SAl2S3 B．H2SH2＋S C．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑ D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 【答案】A 【解析】2Al＋3SAl2S3反应中S元素化合价由0价降为－2价，显氧化性，故选A；H2SH2＋S反应中S元素化合价由－2价升为0价，显还原性，故不选B；S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑反应中，单质硫中S元素化合价由0价升至＋4价显还原性，H2SO4中S元素化合价由＋6价降至＋4价被还原，S既显氧化性又显还原性，故不选C；3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O反应中，S元素化合价部分由0价升高为＋4价、部分由0价降低为－2价，S既显氧化性又显还原性，故不选D。 18．下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是(　　) A．Fe3＋→Fe(OH)3 B．Fe2O3→Fe C．Na→Na2O D．CO→CO2 【答案】B 【解析】Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3，不需要加入还原剂，A错误；Fe2O3―→Fe，铁元素化合价由＋3价变成0价，Fe2O3是氧化剂，需要加入还原剂，B正确；Na―→Na2O，钠元素化合价由0价变成＋1价，Na是还原剂，需要加入氧化剂，C错误；CO―→CO2，碳元素化合价由＋2价变成＋4价，CO是还原剂，需要加入氧化剂，D错误。 19．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是(　　) A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN被氧化，CaCO3被还原 C．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 D．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 【答案】D 【解析】因HCN碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A、B、C错误；HCN中碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中氢元素的化合价由＋1价降低到0价，对应的还原产物为H2，D正确。 20.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。 ①该反应中，氧化剂是________________，氧化产物是__________________。 ②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_____________________________________。 【答案】(1)KIO3　I2 (2) 【解析】(1)分析元素化合价变化可知：KIO3是氧化剂，氧化产物是I2。 (2)KIO3中I元素由＋5价降低到0价，KI中I元素由－1价升高到0价，结合得失电子守恒，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $