精品解析：新疆吐鲁番市鄯善县鲁克沁镇第一中学2023-2024学年高二下学期 化学试题

第二学期期末考试卷高二化学 (满分：100分，时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(单选题：每小题2分，共40分) 1. 下列价电子排布对应的基态原子中，电负性最大的是 A. 2s22p1 B. 2s22p3 C. 2s22p4 D. 3s23p4 2. 下列说法中，正确的是 A. 苯的同系物的分子通式是CnH2n-6(n≥6) B. 苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的烃类化合物 C. 在苯的同系物分子中存在大π键，每个碳原子均采取sp2杂化 D. 苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸、酸性高锰酸钾溶液等发生反应 3. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. ： B. F： C. ： D. ： 4. 已知异丙苯的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 异丙苯的分子式为C9H12 B. 异丙苯能发生加成反应 C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D. 异丙苯能发生取代反应 5. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合，得到产物的物质的量最多的是 A. B. C. D. 6. 已知键的键能是，键的键能是，键的键能是，则的为 A. -93kJ/mol B. C. D. +208kJ/mol 7. 下列装置所示的实验中， 能达到实验目的的是 A. 转移溶液 B. 蒸发食盐水 C. 从溴水中提取溴 D. 配制稀硫酸溶液 8. 下列物质中，属于晶体的是 A. 玻璃 B. 石蜡和沥青 C. 塑料 D. 干冰 9. 下列化合物中，不溶于水，且密度小于水的是 A. 乙酸 B. 乙醇 C. 苯 D. 四氯化碳 10. 下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ） A. 3s B. 3p C. 4s D. 3d 11. 下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A. K、、 B. C、N、O C. 、S、P D. 、、 12. 前四周期元素X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，X的基态原子的价电子排布式为，下列说法不正确的是 A. X元素的电负性大于Y元素的电负性 B. C. Y位于元素周期表中第四周期第ⅤA族 D. 原子半径： 13. 下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（ ） A. 金属镁 B. 氯化钠晶体 C. 冰 D. 晶体硅 14. 下列物质一定互为同系物的是 ④C2H4 ⑤CH2=CHCH=CH2 ⑥C3H8 A. ①和②　④和⑥ B. ④和⑥　⑤和⑦ C. ⑤和⑦　④和⑧ D. ④和⑧　①和② 15. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 A. 1，4-二甲基丁烷 B. 3-甲基丁烯 C. 2，3-二甲基-1-丁烯 D. 二氯乙烷CH2Cl-CH2Cl 16. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A. B. C. D. 17. 下列各组中顺序的排列不正确的是（　　） A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B. 稳定性：HF＞H2O＞H2S C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D. 熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF 18. 分子式为C4H9Br的有机物共有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 19. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是 A. A的氢化物常温下一定为液态 B. C的氧化物比D的氧化物熔点低 C. 简单离子半径大小顺序为E>C>D>B D. E的氧化物均可作为消毒剂，其对应水化物均为强酸 20. 下列说法中错误的是 A. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形 D. 、、轨道相互垂直，但能量相等 二、填空题 21. 现有六种有机物，请回答下列问题： A. B. C. D. E. F. （1）A物质中含有的官能团名称为_______、_______。 （2）B的分子式为_______。 （3）D的一氯代物最多有_______种。 （4）上述化合物中互为同分异构体的是_______；互为同系物的是_______。(填字母) 22. 回答以下问题。 Ⅰ．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的2p轨道上有4个电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 （1）在1个晶胞中，X离子的数目为_______。 （2）该化合物的化学式为_______。 （3）晶体是一种无平移周期序，该晶体微粒之间的作用力_______。 （4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。 23. 现有下列有机化合物：A． B． C． D． E． （1）从官能团的角度看，可以看作醇类的是(填字母，下同)_______；可以看作酚类的是_______；可以看作羧酸类的是_______；可以看作酯类的是_______。 （2）从碳骨架的角度看，属于链状化合物的是_______；属于芳香族化合物的是_______。 24. 回答下列问题： （1）按系统命名法命名：有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_______。 （2）写出下列各种有机物的结构简式： ①2，3-二甲基-4-乙基己烷_______。 ②4-甲基-3-乙基-1-戊烯_______。 25. 指出下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型，并判断分子或离子的空间结构。 （1）中S的杂化轨道类型为_______，离子空间结构为_______。 （2）BCl3中的B采用_______杂化，空间结构为_______。 （3）PH3中的P采用_______杂化，空间结构为_______。 （4）中的N采用_______杂化，空间结构为_______。 三、计算题 26. 某有机化合物是由碳，氢和氧三种元素组成，已知该有机化合物中碳元素的质量分数：38.7%，氢元素的质量分数：9.7% (要求写计算过程) （1）该有机物的实验式为_______。 （2）用相对密度法测得该有机物的密度是同温同压下氢气密度的31倍，则该有机物的相对分子质量为_______ 。 （3）根据有机化合物的实验式和相对分子质量，推出其分子式：_______。 四、解答题 27. 如图所示，甲、乙、丙分别表示、二氧化碳、碘晶体的晶胞结构模型。 请回答下列问题： （1）的熔点为280℃，从晶体类型来看，属于_______晶体。 （2）二氧化碳晶胞中显示出的二氧化碳分子数为14，实际上一个二氧化碳晶胞中含有_______个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与π键的个数比为_______。 （3）①碘晶体属于_______晶体。 ②碘晶体熔化过程中克服的作用力为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二学期期末考试卷高二化学 (满分：100分，时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(单选题：每小题2分，共40分) 1. 下列价电子排布对应的基态原子中，电负性最大的是 A. 2s22p1 B. 2s22p3 C. 2s22p4 D. 3s23p4 【答案】C 【解析】 【分析】可以先根据价电子排布推出具体的原子，再比较电负性。 【详解】选项中A—D对应的元素分别为B、N、O、S；其中电负性最大的是O； 答案选C。 2. 下列说法中，正确的是 A. 苯的同系物的分子通式是CnH2n-6(n≥6) B. 苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的烃类化合物 C. 在苯的同系物分子中存在大π键，每个碳原子均采取sp2杂化 D. 苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸、酸性高锰酸钾溶液等发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．芳香烃是分子中含一个或多个苯环的烃类化合物，而苯的同系物指分子中仅含有一个苯环，苯环的侧链全部为烷基的烃类化合物，其分子通式为CnH2n－6(n≥7，且n为正整数)，A正确； B．苯的同系物指分子中仅含有一个苯环，苯环的侧链全部为烷基的烃类化合物，B错误； C．在苯的同系物分子中苯环上存在大π键，苯环上的碳原子均采取sp2杂化，烷基上的碳原子采取sp3杂化，C错误； D．苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，甲苯能和酸性高锰酸钾溶液反应，但是苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，D错误； 故选A。 3. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. ： B. F： C. ： D. ： 【答案】C 【解析】 【详解】A．K原子核外电子排布式为，K原子失去最外层1个电子变为，因此核外电子排布式为，故A项正确； B．F原子核外有9个电子，根据能量最低原理可知F原子核外电子排布式为，故B项正确； C．S原子核外有16个电子，得到2个电子后变为，根据能量最低原理可知核外电子排布式为，故C项错误； D．Ar原子核外有18个电子，根据能量最低原理可知原子核外电子排布式为，故D项正确； 综上所述，错误的是C项。 4. 已知异丙苯的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 异丙苯的分子式为C9H12 B. 异丙苯能发生加成反应 C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D. 异丙苯能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.异丙苯的结构简式为，其分子式为，故A项正确； B.异丙苯在一定条件下能与H2发生加成反应，故B项正确； C.异丙苯分子中与苯环相连的碳原子具有像甲烷分子的四面体结构，所有碳原子不可能都处于同一平面内，故C项错误； D.异丙苯分子中苯环和侧链上都可以发生取代反应，故D项正确； 故答案：C。 5. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合，得到产物的物质的量最多的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】甲烷分子里的氢原子是逐步被氯原子取代的，虽然为等物质的量的甲烷和氯气混合反应，但会发生任何一步反应，即每取代1 mol氢原子都生成1 molHCl，因此生成HCl的物质的量最多； 故选D。 6. 已知键的键能是，键的键能是，键的键能是，则的为 A. -93kJ/mol B. C. D. +208kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，依据数据可知，反应物的总键能=945kJ/mol+3×436kJ/mol=2253kJ/mol，生成物的总键能=2×3×391kJ/mol=2346kJ/mol，则反应热=2253kJ/mol-2346kJ/mol=-93kJ/mol，因此=-93kJ/mol，答案选A。 7. 下列装置所示的实验中， 能达到实验目的的是 A. 转移溶液 B. 蒸发食盐水 C. 从溴水中提取溴 D. 配制稀硫酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．转移溶液的装置中，没有用玻璃棒引流， A不正确； B．蒸发食盐水，应使用玻璃棒搅拌，以防液体飞溅，B不正确； C．从溴水中提取溴，用密度比水大、且与水不互溶的有机溶剂萃取，然后分液，C正确； D．配制稀硫酸溶液时，浓硫酸不能直接倒入容量瓶内稀释，D不正确； 故选C。 8. 下列物质中，属于晶体的是 A. 玻璃 B. 石蜡和沥青 C. 塑料 D. 干冰 【答案】D 【解析】 【详解】干冰属于分子晶体，玻璃、石蜡、沥青、塑料均属于非晶体，综上所述，D项正确； 故选D。 9. 下列化合物中，不溶于水，且密度小于水的是 A. 乙酸 B. 乙醇 C. 苯 D. 四氯化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸易溶于水，能和水以任意比互溶，故A错误； B．乙醇能和水以任意比互溶，故B错误； C．苯不溶于水且密度比水小，故C正确； D．四氯化碳不溶于水且密度比水大，故D错误； 故选C。 10. 下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ） A. 3s B. 3p C. 4s D. 3d 【答案】D 【解析】 【详解】根据不同能级能量的高低不同，可以得到轨道能量排序为ns<(n-2)f<(n-1)d<np，电子最后填充的为能量最高的能级。综合四个选项分析可知，3d轨道的能量最高，故答案选D。 11. 下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A. K、、 B. C、N、O C. 、S、P D. 、、 【答案】A 【解析】 【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但IA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，V A族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，以此来解析； 【详解】A．K、Na、Li处于同主族，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高，A正确； B．N、O、C同周期，同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O原子半径依次减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故C、O、N的第一电离能依次增大，B错误； C．Cl、S、P同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故C、S、P原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S、Cl、P的第一电离能依次增大，C错误； D．Al、Mg、Na同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Al、Mg、Na原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势， 但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Na< Al< Mg，D错误； 故选A。 12. 前四周期元素X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，X的基态原子的价电子排布式为，下列说法不正确的是 A. X元素的电负性大于Y元素的电负性 B. C. Y位于元素周期表中第四周期第ⅤA族 D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】基态X原子的价电子排布式中p能级上排有电子，则s能级有2个电子，即，，故X的价电子排布式为，为S元素，则Y为元素。 【详解】A．同周期从左到右电负性依次增强，即P<S；同主族从上到下电负性依次减弱，即P>As，故S>As，故A正确； B．p轨道上有点子，则s轨道上有两个电子，即，解得，故B正确； C．As元素原子序数33，在周期表中位于第四周期第ⅤA族，故C正确； D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径：，故D错误； 故选D。 13. 下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（ ） A. 金属镁 B. 氯化钠晶体 C. 冰 D. 晶体硅 【答案】C 【解析】 【分析】晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏，说明该晶体是分子晶体，金属晶体、原子晶体及离子晶体熔化时化学键被破坏． 【详解】A．金属镁属于金属晶体，熔化时破坏金属键，选项A错误； B．氯化钠晶体属于离子晶体，熔化时破坏钠离子与氯离子间的离子键，选项B错误； C．冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不能破坏分子内部的C-O化学键，选项C正确； D．晶体硅属于原子晶体，熔化时破坏Si-Si共价键，选项D错误； 答案选C。 14. 下列物质一定互为同系物的是 ④C2H4 ⑤CH2=CHCH=CH2 ⑥C3H8 A. ①和②　④和⑥ B. ④和⑥　⑤和⑦ C. ⑤和⑦　④和⑧ D. ④和⑧　①和② 【答案】C 【解析】 【分析】同系物的定义：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，互为同系物。 【详解】①是甲苯，②是萘，属于芳香烃，但②和①结构不相似，①和②不是同系物；③是苯乙烯，④乙烯，是单烯烃， ⑤是1，3-丁二烯，是二烯烃， ⑥是丙烷，是饱烷烃， ⑦是2-甲基-1，3-丁二烯，是二烯烃，⑦和⑤都是二烯烃，结构相似，差一个CH2原子团，所以⑤和⑦互为同系物；⑧是2-甲基丙烯，是单烯烃，所以④和⑧都是单烯烃，结构相似，差两个CH2原子团，是同系物；④和⑥分别为烯烃和饱和烃，结构不相似不是同系物；所以一定互为同系物的是⑤和⑦、④和⑧； 故选C。 15. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 A. 1，4-二甲基丁烷 B. 3-甲基丁烯 C. 2，3-二甲基-1-丁烯 D. 二氯乙烷CH2Cl-CH2Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物主链上有6个C，名称为己烷，A错误； B．烯烃命名需标出碳碳双键的位置，该化合物的名称为3-甲基-1-戊烯，B错误； C．烯烃命名时从距离碳碳双键近的一端开始编号，该化合物的名称为2，3-二甲基-1-丁烯，C正确； D．卤代烃有多个卤素原子时需标注卤素的位置，该化合物的名称为1，2-二氯乙烷，D错误； 故选C。 16. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．只含离子键，A错误； B．只含离子键，B错误； C．含有非极性共价键的离子晶体，C错误； D．含有极性共价键的离子晶体，D正确； 故选D。 17. 下列各组中顺序的排列不正确的是（　　） A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B. 稳定性：HF＞H2O＞H2S C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D. 熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，选项A正确； B．版非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物权越稳定，则稳定性：HF＞H2O＞H2S，选项B正确； C．金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强， 则碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，选项C正确； D．HF含有氢键，熔沸点最高，HCl、HBr、HI不含氢键，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有熔沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，选项D错误。 答案选D。 18. 分子式为C4H9Br的有机物共有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】C4H9Br是C4H10与Br2发生一取代生成的产物，由于碳骨架和溴原子取代位的不同，有以下四种结构：；答案选B。 19. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是 A. A的氢化物常温下一定为液态 B. C的氧化物比D的氧化物熔点低 C. 简单离子半径大小顺序为E>C>D>B D. E的氧化物均可作为消毒剂，其对应水化物均为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】根据A的一种核素的用途，确定A为C元素，B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素，D是短周期金属元素，原子的最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于7的只有Mg元素，即D为Mg元素，则C为Na元素，氯气的水溶液既显酸性又具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，所以E为Cl元素。 【详解】A．C的氢化物即为烃类，随着C原子数的增多，常温下的状态有气体、液体或固体，所以不一定都是气体，A错误； B．C、D的氧化物分别为氧化钠和氧化镁，氧化钠和氧化镁均为离子晶体，镁离子比钠离子电荷高，半径小，因而氧化镁晶格能大，熔点高，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；E、B、C、D对应的简单离子分别为、、、离子半径大小顺序为，C错误； D．氯的氧化物都具有氧化性，有的可作消毒剂；在氯的含氧酸中，HClO、为弱酸，D错误； 故选B。 20. 下列说法中错误的是 A. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形 D. 、、轨道相互垂直，但能量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．从空间角度看，s轨道是以原子核为中心的球形，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道，故A正确； B．2p、3p、4p能级的轨道数都是3，故B错误； C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，故C正确； D．同一能级的电子能量相同，、、轨道相互垂直，但能量相等，故D正确； 选B。 二、填空题 21. 现有六种有机物，请回答下列问题： A. B. C. D. E. F. （1）A物质中含有的官能团名称为_______、_______。 （2）B的分子式为_______。 （3）D的一氯代物最多有_______种。 （4）上述化合物中互为同分异构体的是_______；互为同系物的是_______。(填字母) 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 （2）C9H12O （3）4 （4） ①. A 和 C ②. B 和 F 【解析】 【小问1详解】 通过观察 A 物质中含有碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键和羟基； 【小问2详解】 B的分子式可以通过观察数出含碳9个，含氢12个，含氧1个，故分子式为C9H12O， 故答案为：C9H12O； 【小问3详解】 D 分子中有4种等效氢，故D的一氯代物也有4种，故答案为：4； 【小问4详解】 同分异构体为分子式相同而结构不同的物质，故为A和C，同系物为分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质，故为B和F，故答案为：A和C；B和F。 【点睛】本题考查物质中所含官能团的名称，物质分子式，同分异构体，同系物等知识。需要学生准确把握课本中官能团的种类、名称，关键是要注意苯环不是官能团。 22. 回答以下问题。 Ⅰ．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的2p轨道上有4个电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 （1）在1个晶胞中，X离子的数目为_______。 （2）该化合物的化学式为_______。 （3）晶体是一种无平移周期序，该晶体微粒之间的作用力_______。 （4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。 【答案】（1）4 （2）ZnO （3）离子键 （4）16 【解析】 【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，则X为Zn元素；元素Y基态原子的2p轨道上有4个电子，则Y是O元素，据此分析作答。 【小问1详解】 锌与氧所形成的化合物晶体的晶胞如图，1个晶胞中Zn2+的个数为：。 【小问2详解】 氧原子位于晶胞内部，每个晶胞含有4个，即O为4，故此晶胞中锌与氧的个数比为1:1，故该化合物的化学式为ZnO。 【小问3详解】 ZnO是离子晶体，则其微粒间作用力为离子键。 【小问4详解】 根据均摊法，该晶胞中氧原子数为，由Cu2O中铜与氧原子的比例关系可知，该晶胞中铜原子数为16。 23. 现有下列有机化合物：A． B． C． D． E． （1）从官能团的角度看，可以看作醇类的是(填字母，下同)_______；可以看作酚类的是_______；可以看作羧酸类的是_______；可以看作酯类的是_______。 （2）从碳骨架的角度看，属于链状化合物的是_______；属于芳香族化合物的是_______。 【答案】（1） ①. BD ②. ABC ③. BCD ④. E （2） ①. E ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇，因此所给物质中属于醇的是BD；羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚，所给物质属于酚的是ABC；羧酸类物质中含有羧基，所给物质属于羧酸的是BCD；酯类物质中含有酯基，属于酯类的是E；故答案为BD；ABC；BCD；E； 【小问2详解】 链状化合物包括脂肪烃和脂肪烃的衍生物，属于链状化合物的是E；芳香族化合物中含有苯环，属于芳香族化合物的是ABC；故答案为E；ABC。 24. 回答下列问题： （1）按系统命名法命名：有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_______。 （2）写出下列各种有机物的结构简式： ①2，3-二甲基-4-乙基己烷_______。 ②4-甲基-3-乙基-1-戊烯_______。 【答案】（1） 2，3-二甲基戊烷 （2） ①. （合理即可） ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 烷烃系统命名首先选最长碳链为主链，该有机物最长碳链有5个碳原子，属于戊烷；再从离支链最近的一端编号，保证支链位次和最小，最终确定2号、3号碳原子上各连接1个甲基，因此系统命名为：2，3-二甲基戊烷； 【小问2详解】 ① 先确定主链是含6个碳原子的己烷，从靠近支链的一端对主链碳原子编号，2号、3号碳原子各连接1个甲基，4号碳原子连接1个乙基，故该烷烃的结构简式为：； ② 先确定主链是含碳碳双键的5个碳原子的戊烯，从靠近双键的一端编号，碳碳双键在1号碳原子位置，3号碳原子上连接1个乙基，4号碳原子上连接1个甲基，故该烯烃的结构简式为：。 25. 指出下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型，并判断分子或离子的空间结构。 （1）中S的杂化轨道类型为_______，离子空间结构为_______。 （2）BCl3中的B采用_______杂化，空间结构为_______。 （3）PH3中的P采用_______杂化，空间结构为_______。 （4）中的N采用_______杂化，空间结构为_______。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2） ①. ②. 平面三角形 （3） ①. ②. 三角锥形 （4） ①. ②. V形 【解析】 【小问1详解】 中心S的σ键数为4，孤电子对数为，价层电子对数为4，故S采取杂化；中心原子无孤电子对，离子空间结构为正四面体形。 【小问2详解】 中心B的σ键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为3，故B采取杂化；无孤电子对，分子空间结构为平面三角形。 【小问3详解】 中心P的σ键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，故P采取杂化；存在1对孤电子对，分子空间结构为三角锥形。 【小问4详解】 中心N的σ键数为2，孤电子对数为，价层电子对数为3，故N采取杂化；存在1对孤电子对，离子空间结构为V形。 三、计算题 26. 某有机化合物是由碳，氢和氧三种元素组成，已知该有机化合物中碳元素的质量分数：38.7%，氢元素的质量分数：9.7% (要求写计算过程) （1）该有机物的实验式为_______。 （2）用相对密度法测得该有机物的密度是同温同压下氢气密度的31倍，则该有机物的相对分子质量为_______ 。 （3）根据有机化合物的实验式和相对分子质量，推出其分子式：_______。 【答案】（1） （2） 62 （3） 【解析】 【小问1详解】 该化合物中氧元素的质量分数为，实验式是各原子个数的最简整数比，等于各元素的质量分数与对应相对原子质量的比值之比：，因此实验式为。 【小问2详解】 根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，即，已知有机物密度是氢气的31倍，已知，则，即相对分子质量为62。 【小问3详解】 实验式的式量为，设分子式为，则，因此分子式为。 四、解答题 27. 如图所示，甲、乙、丙分别表示、二氧化碳、碘晶体的晶胞结构模型。 请回答下列问题： （1）的熔点为280℃，从晶体类型来看，属于_______晶体。 （2）二氧化碳晶胞中显示出的二氧化碳分子数为14，实际上一个二氧化碳晶胞中含有_______个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与π键的个数比为_______。 （3）①碘晶体属于_______晶体。 ②碘晶体熔化过程中克服的作用力为_______。 【答案】（1） 分子 （2） ①. 4 ②. 1:1 （3） ①. 分子 ②. 分子间作用力（或范德华力） 【解析】 【小问1详解】 的熔点较低（280℃），根据图示可知结构单元为独立的分子，符合分子晶体的物理性质和结构特征，因此属于分子晶体； 【小问2详解】 观察二氧化碳的晶胞模型可知，二氧化碳分子分布在立方晶胞的8个顶点和6个面心上。根据晶胞的均摊法计算，一个晶胞中实际含有的二氧化碳分子数为 ； 二氧化碳分子的结构式为 ，CO2分子中含有2个双键，因为每个双键都是由1个键和1个键组成，因此每个CO2分子中含有2个键和2个键，CO2分子中键和键的个数比为； 【小问3详解】 ① 碘晶体是由独立的碘（I2）分子构成的，属于分子晶体； ② 分子晶体中分子间通过分子间作用力（或范德华力）相结合，在晶体熔化发生状态变化时，分子本身不被破坏（即不破坏分子中的共价键），只需克服分子间的作用力即可，因此碘晶体熔化过程中克服的作用力为分子间作用力（或范德华力）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $