2026年高一下学期期末复习专题练习二：氮及其化合物

**基本信息** 以价类二维图为核心，系统覆盖氮元素从单质到化合物的性质、制备及转化，融合实验探究与定量计算，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质与概念|8题|结合价类图判断物质转化，考查电子式、结构式等化学用语|从氮元素价态（-3→+5）构建物质类别与性质关联，体现结构决定性质| |实验与制备|7题|装置分析（如氮化镁制备、喷泉实验）、方案评价（硝酸铜制备）|遵循“制备→净化→收集→性质验证→尾气处理”实验逻辑链| |计算与转化|5题|硝酸与金属反应计算、混合气体吸收（如NOₓ与NaOH反应）|基于电子守恒与元素守恒，建立反应量关系，强化科学思维中的模型认知|

2026年高一下学期期末复习专题练习二： 氮及其化合物 一、单选题 1．（改编）下列关于氮气的说法中错误的是（     ） A．通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气 B．氮气的电子式 C．N2+O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一 D．在反应3Mg+N2Mg3N2中，氮气作氧化剂 2．（25-26高一下·河北邢台·阶段检测）氮元素在自然界中的循环如图，下列说法正确的是 A． ①属于人工固氮 B． ②过程中和反应生成NO C．③属于自然固氮 D．自然界中N仅以游离态的形式存在 3．（改编）氮化镁是一种应用广泛的无机化合物，通常条件下为黄色粉末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）制备。 下列说法错误的是 A．NaOH的作用是除去空气中的CO2 ，试剂X为浓硫酸，作用是除去空气中的水蒸气 B．装置C中可观察到红色粉末逐渐变为黑色 C．装置D中反应的化学方程式为 D．装置E的作用是尾气吸收 4．（24-25高一下·宁夏吴忠·期中）下列关于氮的氧化物的说法中正确的是 A．氮的氧化物都是酸性氧化物，都是大气污染物 B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性 C．NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物 D．不能用排空气法收集NO 5．（25-26高一下·河北沧州·阶段检测）在一支50 mL注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气[，忽略其他气体]后夹上弹簧夹，立即观察现象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。 下列关于该过程的分析正确的是 A．现象①为注射器活塞位置在5 mL处 B．现象②为气体变成红棕色，且 C．现象③中所得溶液的浓度近似为(假设气体处于标准状况下) D．若将10 mL空气换成，则现象③为注射器内充满液体 6．（2024高二下·北京·学业考试）下列关于氨的说法不正确的是 A．无色有刺激性气味气体 B．能与氯化氢反应生成氯化铵 C．常温常压下密度比空气的大 D．水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 7．（23-24高一下·河南开封·期末）实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法错误的是 A．该实验证明氨极易溶于水 B．红色喷泉说明氨水是碱 C．形成喷泉的原因是，氨溶于水使烧瓶内的气压小于大气压 D．若烧瓶充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 8．（2025·广东肇庆·二模）下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 9．（改编）某学习小组利用如图所示装置制备并验证其部分性质。下列说法不正确的是 A．装置A中可加热氯化铵和熟石灰的混合固体制备氨气 B．装置B中试剂为碱石灰，可用于干燥 C．装置C中黑色固体变为红色，装置D中白色固体变蓝，说明具有还原性 D．反应结束后，将收集到的气体单质通入紫色石蕊溶液，溶液变红 10．（22-23高一下·辽宁·阶段检测）氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是 A．的电子式表示为 B．反应①的产物中含有共价键 C．反应②中N元素化合价发生改变 D．该转化过程总反应可表示 11．（24-25高一下·辽宁沈阳·期中）某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼。其反应装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是 A．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为 B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C．烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸 D．可用装置d代替装置a制备氨气 12．（24-25高一下·辽宁丹东·期末）某小组同学对与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无色气体 A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B．试管Ⅱ中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致 C．等质量的完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的少 D．试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 13．（25-26高一下·甘肃张掖·期中）氮元素的“价-类二维图”如下。下列说法错误的是 A． a可经过多次转化最终生成e B． a与水反应生成f，是碱性气体 C． c可以与水反应生成e D． g可以作农业上常用的化肥 14．（改编）氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5+H2O=2HNO3、HNO3+NH3=NH4NO3。下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是 A．中子数为7的氮原子： B．NH3的结构式： C．N的结构示意图： D． 的电子式： 15．（25-26高一下·陕西铜川·月考）下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 16．（改编）下列叙述不正确的是 A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．NO、NO2都是有毒气体 C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．浓硝酸和铁铝均不反应，因此可以用铁制或铝制罐车运输浓硝酸 17．（24-25高一下·辽宁丹东·期末）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法正确的是 A．转化①中加入足量的，可以使转化率达100% B．转化②中加入，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 C．转化④必须加入氧化剂才能实现 D．转化④的尾气中含有和，可利用溶液吸收 18．（25-26高一下·辽宁朝阳·期中）氮及其化合物的“价—类”二维图如下，其中d为红棕色气体。下列说法正确的是 A．a在足量的空气中燃烧能够生成c B．a、b、c、d、e都是自然界中氮循环过程中的物质 C．实验室中可通过加热消石灰和f固体混合物的方法制取气体a D．向少量e的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d 19．（25-26高一下·广东珠海·期中）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．空气中悬浮颗粒可催化SO2完全被O2氧化为SO3 B．工业制硝酸第一步将NH3催化氧化时，n(氧化剂)∶n(氧化产物)=5∶4 C．从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 D．和均可以作氮肥，高温天气施用效果更好 20．（24-25高一下·江西赣州·阶段检测）将28.8gCu投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到和的混合气体11.2L，将此混合气体和一定体积的混合(上述气体体积均在标准状况下测定)，恰好使混合气体完全溶于水中得到100mL硝酸溶液。下列说法不正确的是 A．28.8gCu消耗硝酸的物质的量为0.5mol B．混合气体中和的物质的量之比为2：3 C．所得100mL硝酸溶液的浓度为5mol/L D．通入的体积为5.04L 二、填空题 21．（25-26高一下·广东广州·期中）一氧化氮和二氧化氮是氮的两种重要氧化物。回答下列问题： (1)工业上处理氮氧化物时，可用浓硝酸将氧化为，有关反应的化学方程式为__________；再利用溶液吸收，并通入空气使之全部转化为，反应的化学方程式为：__________。 (2)用化学方程式表示汽车尾气中NO的产生原因：__________；利用稀土金属等催化剂能将和转化成无毒物质，从而减少汽车尾气对环境的污染，该反应中氧化剂是__________（填化学式）。 (3)为了证明可以与氧气、水共同反应生成，某学生设计如图所示装置（夹持装置已略去）。 ①检查装置气密性良好后，打开，关闭，从形管的长管口注入稀硝酸至形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭，除了溶液颜色和铜丝的变化外，我们还可以观察到形管内的现象是：__________。 ②蘸有NaOH溶液的棉花团的作用是__________。 ③打开，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开，反应一段时间后，关闭和。发现长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的剩余气体是否为NO：__________。 22．（24-25高一下·云南曲靖·期中）Ⅰ．某化学兴趣小组利用下图装置制备氨气并模拟工业制硝酸。 (1)制取并收集一瓶干燥的氨气 ①上述装置导管口的连接顺序为a→___________。 ②A装置中发生反应的化学方程式为___________。 (2)设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 ①写出硬质玻璃管中发生的化学方程式：___________。 ②控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键，若比例不当，A中不仅有红棕色气体生成，还会产生白烟，白烟的化学式是___________，B装置中的试剂是___________。 Ⅱ．实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O，M=242g/mol]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。 回答下列问题： (3)三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的制备。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________ (填字母)。 A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 (4)Cu(NO3)2溶液的配制。 ①实验室里需要450mL0.1mol/LCu(NO3)2溶液。用三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]配制该溶液时，下列仪器(如图所示)不需要的是___________(填仪器名称)。 ②所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g(计算结果保留至小数点后第一位)。 ③配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填字母)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 23．（25-26高一下·全国·课后作业）是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 (1)用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 ①A中发生反应的化学方程式为_______。 ②B中的试剂是_______。 ③下列装置可以代替D装置的是_______。 A．　　　B．　　　C．　　　D． (2)氨气与二氧化氮的反应。 将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。 ①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中现象为_______，其原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为_______。 ②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是_______，NaOH与NO2反应生成两种盐，写出离子方程式：_______。 (3)现有100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L，向其中加入过量的铜，反应结束后，可收集到标准状况下气体的体积为_______L(假设HNO3的还原产物只有NO)。 24．（25-26高一下·辽宁·阶段检测）硝酸铜主要用作分析试剂及氧化剂，也可用作搪瓷着色剂等。某兴趣小组利用铜和硝酸制备硝酸铜，设计了以下三种制备方案并分组进行实验。 方案Ⅰ   方案Ⅱ   方案Ⅲ   实验现象： 序号 现象 方案Ⅰ 反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，试管中溶液变绿，试管内产生大量红棕色气体 方案Ⅱ 反应开始后，铜丝逐渐变细，试管中溶液变蓝，有无色气泡产生，气体在试管上部变为红棕色 方案Ⅲ 铜粉在空气中加热得黑色粉末，黑色粉末溶于稀硝酸得蓝色溶液 根据制备方案和现象，回答下列问题： (1)浓硝酸见光或受热会分解产生二氧化氮，所以实验室中保存硝酸的方法是___________。 (2)制备相同质量的硝酸铜，三种方法消耗硝酸的量由大到小顺序为___________，不选用方案Ⅰ、Ⅱ制备硝酸铜的原因是___________。 (3)对比Ⅰ与Ⅱ反应后溶液颜色，推测其原因是Ⅰ反应后试管溶液中溶有NO2且达饱和。为证明该推测正确，向Ⅰ反应溶液中加入适量___________(一种液态物质，写出该物质的名称)，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色，发生的反应的化学方程式为___________。 (4)将0.15 mol金属铜投入到100 mL1.5 mol/L稀硝酸溶液中，经过充分反应后，还有固体剩余，继续加入1 mol/L硫酸，固体继续溶解，则加入硫酸后发生反应的离子方程式为___________，若固体完全溶解，则加入硫酸的体积至少为___________mL。 (5)随着铜与浓硝酸的反应进行，硝酸浓度变稀，后续反应产生无色气体，假若铜与浓硝酸反应产生的混合气体NO、NO2总体积为V mL(折算为标准状况下的体积，忽略N2O4)，将该混合气体通入50 mL2 mol/LNaOH溶液中，经充分作用后气体恰好被完全吸收，生成一种盐，则V=___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一下学期期末复习专题练习二： 氮及其化合物解析 一、单选题 1．（改编）下列关于氮气的说法中错误的是（     ） A．通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气 B．氮气的电子式 C．N2+O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一 D．在反应3Mg+N2Mg3N2中，氮气作氧化剂 【答案】B 【详解】A．氮气分子含有氮氮三键，通常情况下N2性质很稳定，可在电焊时作保护气，故A正确； B．氮气的电子式为 ，故B错误； C．N2和O2生成的NO是大气污染气体，是汽车尾气污染的主要因素，故C正确； D．在反应：3Mg+N2Mg3N2中，氮气中氮元素化合价降低，所以N2作氧化剂，故D正确； 故选：B。 2．（25-26高一下·河北邢台·阶段检测）氮元素在自然界中的循环如图，下列说法正确的是 A．①属于人工固氮 B．②过程中和反应生成NO C．③属于自然固氮 D．自然界中N仅以游离态的形式存在 【答案】B 【详解】A．①中N2被大豆中根瘤菌转化为氮的化合物，是自然固氮，A错误； B．②过程中N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的NO气体，B正确； C．③中N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应产生NH3，是将游离态的氮转化为氮的化合物，因此合成氨属于人工固氮，C错误； D．自然界中存在含氮的硝酸盐等物质，故自然界中N不仅以游离态的形式存在，还存在化合态的氮，D错误； 故选B。 3．（改编）氮化镁是一种应用广泛的无机化合物，通常条件下为黄色粉末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）制备。 下列说法错误的是 A．NaOH的作用是除去空气中的CO2 ，试剂X为浓硫酸，作用是除去空气中的水蒸气 B．装置C中可观察到红色粉末逐渐变为黑色 C．装置D中反应的化学方程式为 D．装置E的作用是尾气吸收 【答案】D 【分析】将空气依次通过溶液、浓硫酸和加热的粉，依次除去空气中的、和，在装置D中和反应生成，因在潮湿空气中极易水解，所以E的作用是防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应，据此解答。 【详解】A．NaOH的作用是除去空气中的CO2 ，试剂X的作用是除去空气中的H2O，其化学名称为浓硫酸，故A正确； B．装置C的作用是除去空气中的氧气，红色的铜与氧气反应生成黑色的CuO，则装置C中可观察到的现象为红色粉末逐渐变为黑色，故B正确； C．装置D中和反应生成，反应的化学方程式为：，C正确； D．由分析可知，装置E的作用为防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应，故D错误。 故选D。 4．（24-25高一下·宁夏吴忠·期中）下列关于氮的氧化物的说法中正确的是 A．氮的氧化物都是酸性氧化物，都是大气污染物 B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性 C．NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物 D．不能用排空气法收集NO 【答案】D 【详解】A．氮的氧化物均会对大气产生污染，NO、NO2不是酸性氧化物，A错误； B．N2O5中N为氮元素的最高价，只有氧化性，没有还原性，B错误； C．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，有些酸性氧化物可与水化合生成酸，反应中中心元素化合价不变，NO2不是酸性氧化物，C错误； D．NO与O2反应，不能用排空气法收集NO，D正确； 答案选D。 5．（25-26高一下·河北沧州·阶段检测）在一支50 mL注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气[，忽略其他气体]后夹上弹簧夹，立即观察现象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。 下列关于该过程的分析正确的是 A．现象①为注射器活塞位置在5 mL处 B．现象②为气体变成红棕色，且 C．现象③中所得溶液的浓度近似为(假设气体处于标准状况下) D．若将10 mL空气换成，则现象③为注射器内充满液体 【答案】C 【详解】A．NO与水不反应，注射器内有20 mL气体和5 mL液体，活塞位置应在25 mL处；A错误； B．吸入10 mL空气含2 mL O2和8 mL N2发生反应 2NO+O2=2NO2，2 mL O2与4 mL NO反应生成4 mL NO2；此时气体组成为：16 mL NO、4 mL NO2、8 mL N2，其体积比为 16:4:8 = 4:1:2；B错误； C．振荡后发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO；4 mL NO2（物质的量为mol）反应生成×mol的HNO3；溶液体积为5 mL，则 c (HNO3) =；C正确； D．若换成10 mL O2，根据总反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，20 mL NO与10 mL O2反应；O2不足量，最终会剩余mL NO气体，注射器内不会充满液体；D错误； 故答案选C。 6．（2024高二下·北京·学业考试）下列关于氨的说法不正确的是 A．无色有刺激性气味气体 B．能与氯化氢反应生成氯化铵 C．常温常压下密度比空气的大 D．水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 【答案】C 【详解】A．氨气为无色有刺激性气味气体，A正确； B．氨气为碱性气体，能与HCl反应生成氯化铵，B正确； C．同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比，氨气的相对分子质量为17小于空气的平均相对分子质量，因此密度小于空气，C错误； D．氨气的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故答案选C。 7．（23-24高一下·河南开封·期末）实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法错误的是 A．该实验证明氨极易溶于水 B．红色喷泉说明氨水是碱 C．形成喷泉的原因是，氨溶于水使烧瓶内的气压小于大气压 D．若烧瓶充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 【答案】B 【详解】A．喷泉实验是利用压强差产生的，氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故A 正确； B．无色的酚酞试液遇碱变红色，证明氨水溶液呈碱性，不能证明氨水是碱，故B错误； C．氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故C正确； D．烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液，二氧化硫和碱溶液反应，可以降低烧瓶内压强，也可形成喷泉，故D正确； 故选B。 8．（2025·广东肇庆·二模）下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 【答案】D 【详解】A．固体受热分解生成和，降温后二者会重新化合为，无法得到氨气，实验室制备氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，A不符合题意； B．是酸性干燥剂，会和碱性气体发生反应，吸收氨气，因此不能用于干燥，干燥氨气需用碱石灰，B不符合题意； C．密度比空气小，该装置中从下端短管进入后，会聚集在倒置烧瓶的上部，空气无法从伸到烧瓶顶部的长导管排出，正确做法是长导管进气、短导管出气，C不符合题意； D．密度比水大，位于烧杯下层，不溶于，因此导管末端伸入中不会发生倒吸；向上逸出后会被上层的水吸收，可以安全处理氨气尾气，D符合题意； 故选D。 9．（改编）某学习小组利用如图所示装置制备并验证其部分性质。下列说法不正确的是 A．装置A中可加热氯化铵和熟石灰的混合固体制备氨气 B．装置B中试剂为碱石灰，可用于干燥 C．装置C中黑色固体变为红色，装置D中白色固体变蓝，说明具有还原性 D．反应结束后，将收集到的气体单质通入紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】D 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙“固固加热”制备氨气，A正确； B．碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，B正确； C．装置C中黑色固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜单质，装置D中白色固体变蓝，说明生成水，则证明具有还原性，C正确； D．反应结束后，将收集到的气体单质为氮气，氮气难溶于水，通入紫色石蕊溶液，无明显现象，D错误。 10．（22-23高一下·辽宁·阶段检测）氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是 A．的电子式表示为 B．反应①的产物中含有共价键 C．反应②中N元素化合价发生改变 D．该转化过程总反应可表示 【答案】D 【详解】 A．中有孤对电子，其电子式表示为，故A错误； B．产物排列顺序是氮离子、镁离子、氮离子、镁离子、氮离子，中只含有离子键，故B错误； C．反应②中N元素化合价前后都为−3价，没有发生改变，故C错误； D．根据图中信息得到该转化过程总反应可表示，故D正确。 综上所述，答案为D。 11．（24-25高一下·辽宁沈阳·期中）某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼。其反应装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是 A．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为 B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C．烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸 D．可用装置d代替装置a制备氨气 【答案】D 【分析】a中浓氨水和碱石灰反应生成氨气，b中氨气和次氯酸钠发生反应制取水合肼()，c用于吸收多余的氨气，氨气不溶于CCl4，可以防止倒吸。 【详解】A．双口烧瓶中氨气和次氯酸钠反应制备水合肼，发生反应的离子方程式为，A正确； B．碱石灰溶于水放热且产生大量氢氧根离子，同时还能吸水，装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出，B正确； C．氨气不溶于CCl4，烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸，C正确； D．氯化铵受热分解产生氨气和HCl，冷后氨气和HCl又化合为氯化铵，不能用装置d代替装置a制备氨气，D错误； 答案选D。 12．（24-25高一下·辽宁丹东·期末）某小组同学对与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无色气体 A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B．试管Ⅱ中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致 C．等质量的完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的少 D．试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 【答案】B 【分析】Cu与稀HNO3、浓HNO3反应时，稀HNO3被还原生成NO气体，浓HNO3被还原生成NO2气体，据此分析。 【详解】A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO和NO2的混合物，Cu与稀硝酸反应，硝酸被还原为NO，部分NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2，A错误； B．由试管I可知Cu(NO3)2溶液呈蓝色，试管Ⅱ呈绿色可能是溶解了红棕色的NO2气体所致，B正确； C．等质量的Cu 完全溶解时，由3Cu~8HNO3(稀)、Cu~4HNO3(浓)可知试管Ⅰ中消耗的HNO3少，C错误； D．向试管Ⅰ中继续注入稀硫酸，铜片继续溶解，原因是试管Ⅰ中的在酸性条件下继续氧化铜，D错误； 故选B。 13．（25-26高一下·甘肃张掖·期中）氮元素的“价-类二维图”如下。下列说法错误的是 A．a可经过多次转化最终生成e B．a与水反应生成f，是碱性气体 C．c可以与水反应生成e D．g可以作农业上常用的化肥 【答案】C 【分析】由氮元素的“价-类二维图”分析可得，a：-3价氢化物→，b：0价单质→，c：+2价氧化物→，d：+4价氧化物→，e：+5价酸→，f：-3价碱→，g：-3价盐→铵盐。 【详解】A．经催化氧化生成（c），被氧化为（d），与水反应生成（e），A正确； B．与水反应，生成f()，是碱性气体，B正确； C．难溶于水，不能直接与水反应生成（e），C错误； D．g是铵盐，铵盐是农业常用的氮肥，可作化肥，D正确； 故选C。 14．（改编）氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5+H2O=2HNO3、HNO3+NH3=NH4NO3。下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是 A．中子数为7的氮原子： B．NH3的结构式： C．N的结构示意图： D． 的电子式： 【答案】C 【详解】A．中子数为7的氮原子质量数为7+7=14，该原子正确的表示方法为 ，故A正确； B．NH3为共价化合物，分子中含有3个N−H，其结构式为， 故B正确； C．氮原子质子数为7，核外有2个电子层，最外层有5个电子，其原子结构示意图为，故C错误； D． 的电子式为，故D正确； 故答案选C。 15．（25-26高一下·陕西铜川·阶段检测）下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．和在放电条件下反应生成，不能直接生成，第一步转化无法实现，A错误； B．与共热发生复分解反应生成，和稀硝酸发生中和反应生成，两步均能一步实现，B正确； C．和水反应生成，不能直接生成，第二步转化无法实现，C错误； D．不溶于水，不能和水直接反应生成，第二步转化无法实现，D错误； 故选B。 16．（改编）下列叙述不正确的是 A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．NO、NO2都是有毒气体 C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．浓硝酸和铁铝均不反应，因此可以用铁制或铝制罐车运输浓硝酸 【答案】D 【详解】A．因NH3易液化，液氨常用作制冷剂，故A正确； B．NO：无色气体，有毒(和CO使人体中毒原理一样)，会污染空气；NO2：红棕色气体，有毒，会污染空气，故B正确； C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C正确； D．由于浓HNO3的强氧化性，与铁铝会发生钝化反应，生成致密氧化膜，因此可以用铁制或铝制罐车运输浓硝酸，故D错误； 故选D。 17．（24-25高一下·辽宁丹东·期末）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法正确的是 A．转化①中加入足量的，可以使转化率达100% B．转化②中加入，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 C．转化④必须加入氧化剂才能实现 D．转化④的尾气中含有和，可利用溶液吸收 【答案】D 【详解】A．转化①是可逆反应，即使加入足量，转化率也不可能达到100%，A错误； B．转化②的反应为，还原剂为，氧化剂为，二者物质的量之比为，B错误； C．转化④可发生反应，反应中既作氧化剂又作还原剂，无需额外加入氧化剂即可实现，C错误； D．和的混合气体可与溶液反应，生成硝酸钠，亚硝酸钠与，如果按照1：1的比例混合的气体与碳酸钠反应，会生成亚硝酸钠与二氧化碳，因此可用溶液吸收尾气，D正确； 故答案选D。 18．（25-26高一下·辽宁朝阳·期中）氮及其化合物的“价—类”二维图如下，其中d为红棕色气体。下列说法正确的是 A．a在足量的空气中燃烧能够生成c B．a、b、c、d、e都是自然界中氮循环过程中的物质 C．实验室中可通过加热消石灰和f固体混合物的方法制取气体a D．向少量e的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d 【答案】B 【分析】根据氮及其化合物的“价—类”二维图可知，a为氨气，b为氮气，c为NO，d为红棕色气体，为二氧化氮，e为硝酸，f为或，g为，据此分析。 【详解】A．氨气在足量的空气中燃烧能够生成氮气，A错误； B．自然界中氮循环存在氨气、氮气、NO，二氧化氮、硝酸及其硝酸盐等之间的转化，B正确； C．f为或，实验室中可通过加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制取气体氨气，但氮化物与氢氧化钙不能得到氨气，C错误； D．向浓硝酸中加入足量铜片，反应先生成二氧化氮，再生成NO，得不到纯净的二氧化氮，D错误； 故答案选B。 19．（25-26高一下·广东珠海·期中）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．空气中悬浮颗粒可催化SO2完全被O2氧化为SO3 B．工业制硝酸第一步将NH3催化氧化时，n(氧化剂)∶n(氧化产物)=5∶4 C．从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 D．和均可以作氮肥，高温天气施用效果更好 【答案】B 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，即使有悬浮颗粒催化，也不能使完全转化，A错误； B．工业制硝酸第一步催化氧化的反应为：，其中是氧化剂，是氧化产物，因此n(氧化剂):n(氧化产物)=5:4，B正确； C．酸性氧化物的定义是：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。题图中属于酸性氧化物的只有、、共3种，是不成盐氧化物，和碱反应会生成多种价态的盐，不属于酸性氧化物，C错误； D．、都含有铵根，铵盐受热易分解，高温下会分解释放，损失氮元素，肥效降低，因此高温天气施用效果更差，D错误； 故选B。 20．（24-25高一下·江西赣州·阶段检测）将28.8gCu投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到和的混合气体11.2L，将此混合气体和一定体积的混合(上述气体体积均在标准状况下测定)，恰好使混合气体完全溶于水中得到100mL硝酸溶液。下列说法不正确的是 A．28.8gCu消耗硝酸的物质的量为0.5mol B．混合气体中和的物质的量之比为2：3 C．所得100mL硝酸溶液的浓度为5mol/L D．通入的体积为5.04L 【答案】A 【详解】A．28.8gCu的物质的量是28.8g÷64g/mol＝0.45mol，因此生成0.45mol硝酸铜。和的混合气体标况下是11.2L，物质的量是0.5mol，所以依据氮元素守恒可知消耗硝酸的物质的量为0.45mol×2+0.5mol＝1.4mol，A错误； B．反应中转移电子的物质的量是0.45mol×2＝0.9mol，设混合气体中和的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.5、3x+y＝0.9，解得x＝0.2、y＝0.3，即二者的物质的量之比为，B正确； C．根据氮元素守恒可知所得100mL硝酸溶液中硝酸的物质的量是0.5mol，浓度为5mol/L，C正确； D．根据电子得失守恒可知消耗氧气的物质的量是0.9mol÷4＝0.225mol，标况下的体积为0.225mol×22.4L/mol＝5.04L，D正确； 答案选A。 二、填空题 21．（25-26高一下·广东广州·期中）一氧化氮和二氧化氮是氮的两种重要氧化物。回答下列问题： (1)工业上处理氮氧化物时，可用浓硝酸将氧化为，有关反应的化学方程式为__________；再利用溶液吸收，并通入空气使之全部转化为，反应的化学方程式为：__________。 (2)用化学方程式表示汽车尾气中NO的产生原因：__________；利用稀土金属等催化剂能将和转化成无毒物质，从而减少汽车尾气对环境的污染，该反应中氧化剂是__________（填化学式）。 (3)为了证明可以与氧气、水共同反应生成，某学生设计如图所示装置（夹持装置已略去）。 ①检查装置气密性良好后，打开，关闭，从形管的长管口注入稀硝酸至形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭，除了溶液颜色和铜丝的变化外，我们还可以观察到形管内的现象是：__________。 ②蘸有NaOH溶液的棉花团的作用是__________。 ③打开，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开，反应一段时间后，关闭和。发现长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的剩余气体是否为NO：__________。 【答案】(1) (2) (3) 产生无色气体，U形管右侧液面下降，左侧液面上升 吸收尾气中的氮氧化物，防止污染空气 再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO 【详解】（1）浓硝酸氧化时，中N从+2价升为+4价，浓硝酸中N从+5价降为+4价，根据得失电子守恒配平得到第一个反应方程式为；被氧化，在存在下全部转化为，同时生成，配平得到总反应为。 （2）汽车发动机内高温条件下，空气中和反应生成，据此写方程式为；CO和反应生成无毒的CO2和，中N元素化合价降低，故作氧化剂。 （3）①铜和稀硝酸反应生成无色气体，气体使U形管右侧压强增大，因此除铜丝、溶液变化外，还能观察到产生无色气体、液面左升右降的现象。 ②、均为有毒大气污染物，可吸收氮氧化物，防止其逸出污染环境。 ③的特征性质是遇立刻反应生成红棕色，因此通入空气观察颜色变化即可检验，操作为：再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO。 22．（24-25高一下·云南曲靖·期中）Ⅰ．某化学兴趣小组利用下图装置制备氨气并模拟工业制硝酸。 (1)制取并收集一瓶干燥的氨气 ①上述装置导管口的连接顺序为a→___________。 ②A装置中发生反应的化学方程式为___________。 (2)设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 ①写出硬质玻璃管中发生的化学方程式：___________。 ②控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键，若比例不当，A中不仅有红棕色气体生成，还会产生白烟，白烟的化学式是___________，B装置中的试剂是___________。 Ⅱ．实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O，M=242g/mol]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。 回答下列问题： (3)三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的制备。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________ (填字母)。 A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 (4)Cu(NO3)2溶液的配制。 ①实验室里需要450mL0.1mol/LCu(NO3)2溶液。用三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]配制该溶液时，下列仪器(如图所示)不需要的是___________(填仪器名称)。 ②所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g(计算结果保留至小数点后第一位)。 ③配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填字母)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 【答案】(1) (2) (或水) (3)B (4) 分液漏斗 12.1 CD 【分析】Ⅰ中，若发生装置为A装置，实验室用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气；用碱石灰干燥氨气，则应在A装置后接C装置；氨气的密度比空气小，则装置D收集氨气时，气体应从f进e出；最后对剩余的氨气进行尾气处理，但是装置E、F不能防止倒吸，故选择装置G对尾气进行处理；则装置连接顺序为； Ⅱ中，NH3和O2在催化剂加热的条件下反应生成NO和H2O；装置A中，生成的NO和O2反应生成NO2；装置B中，NO2和H2O反应生成硝酸；装有NaOH溶液的装置可以除去废弃中的NO、NO2防止污染空气。 【详解】（1）①由分析可知，装置连接顺序为； ②实验室用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，则装置A中发生反应的化学方程式为； （2）①由分析可知，硬质玻璃管中，NH3和O2在催化剂加热的条件下反应生成NO和H2O，化学方程式为； ②由分析可知，硬质玻璃管中有水生成，装置A中NO和O2反应生成NO2，NO2和生成的水反应生成HNO3，若氨气和氧气的比例不当，有NH3剩余，NH3和HNO3反应生成，产生白烟；由分析可知，装置B中的试剂为水； （3）在蒸发浓缩操作中，不需要漏斗，答案选B； （4）①配制溶液时，需要用电子天平称量固体质量，需要用烧杯溶解固体，可能需要用量筒量取蒸馏水，不需要分液漏斗； ②用500mL容量瓶配制溶液，需要三水合硝酸铜固体的质量：； ③A．加水定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏大，A不符合题意； B．容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响，B不符合题意； C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度偏低，C符合题意； D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度偏低，D符合题意； 答案选CD； 23．（25-26高一下·全国·课后作业）是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 (1)用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 ①A中发生反应的化学方程式为_______。 ②B中的试剂是_______。 ③下列装置可以代替D装置的是_______。 A．　　　B．　　　C．　　　D． (2)氨气与二氧化氮的反应。 将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。 ①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中现象为_______，其原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为_______。 ②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是_______，NaOH与NO2反应生成两种盐，写出离子方程式：_______。 (3)现有100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L，向其中加入过量的铜，反应结束后，可收集到标准状况下气体的体积为_______L(假设HNO3的还原产物只有NO)。 【答案】(1) 碱石灰 AC (2) 红棕色变浅 与NaOH反应，使导管中气压降低，导致溶液倒吸 (3)4.48 【分析】装置A中通过加热和制备，之后将制得的氨气通入碱石灰除去其中的水蒸气。由于的密度小于空气，因此在装置C中通过向下排空气法收集。由于易溶于水，因此将通入装置D中利用水吸收尾气，据此作答。 【详解】（1）①由分析可知，装置A中加热和制备，该反应化学方程式为：； ②由分析可知，B中的试剂是碱石灰； ③由分析可知，易溶于水，因此在装置D中采用漏斗防止液体倒吸回装置C中； A．选项中的装置采用了球形干燥管，可以实现防倒吸的目的，该装置可以代替装置D，A正确； B．选项中的装置通过导管直接将通入水中，由于易溶于水会导致管中气压降低，液体在压力作用下会通过导管被倒吸到收集装置中，因此不能代替装置D，B错误； C．稀硫酸可以与发生反应：，可以吸收，同时，不易溶于四氯化碳，因此将先通过四氯化碳再通入稀硫酸可以有效吸收，也可以防止倒吸，该装置可以代替装置D，C正确； D．选项中的装置通过导管直接将通入水中，由于易溶于水会导致管中气压降低，液体在压力作用下会通过导管被倒吸到收集装置中，因此不能代替装置D，D错误； 故答案选AC； （2）①由题干信息可知，与反应生成无污染的气体单质，并且当装置恢复到室温时，Y管中生成了水珠，因此该反应生成和，中的N元素从-3价升至0价，中的N元素从+4价降至0价，结合电子守恒和质量守恒可写出该反应化学方程式：，反应物是红棕色气体，随着反应的进行，Y管中的红棕色逐渐变浅； ②与NaOH反应，使导管中气压降低，导致倒吸。NaOH与反应生成和，N元素从+4价分别升至+5价和降至+3价，结合电子守恒和质量守恒可写出该反应离子方程式：； （3）Cu和稀反应的离子方程式为：，Cu和稀在常温下不反应。 由题干条件可知，该混酸共有100 mL，其中稀硫酸浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L，则该混酸中的物质的量为，的物质的量为，结合离子方程式可知，该体系中过量，因此需按照的物质的量计算反应生成NO的量，则，在标准状况下的体积为。 24．（25-26高一下·辽宁·阶段检测）硝酸铜主要用作分析试剂及氧化剂，也可用作搪瓷着色剂等。某兴趣小组利用铜和硝酸制备硝酸铜，设计了以下三种制备方案并分组进行实验。 方案Ⅰ   方案Ⅱ   方案Ⅲ   实验现象： 序号 现象 方案Ⅰ 反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，试管中溶液变绿，试管内产生大量红棕色气体 方案Ⅱ 反应开始后，铜丝逐渐变细，试管中溶液变蓝，有无色气泡产生，气体在试管上部变为红棕色 方案Ⅲ 铜粉在空气中加热得黑色粉末，黑色粉末溶于稀硝酸得蓝色溶液 根据制备方案和现象，回答下列问题： (1)浓硝酸见光或受热会分解产生二氧化氮，所以实验室中保存硝酸的方法是___________。 (2)制备相同质量的硝酸铜，三种方法消耗硝酸的量由大到小顺序为___________，不选用方案Ⅰ、Ⅱ制备硝酸铜的原因是___________。 (3)对比Ⅰ与Ⅱ反应后溶液颜色，推测其原因是Ⅰ反应后试管溶液中溶有NO2且达饱和。为证明该推测正确，向Ⅰ反应溶液中加入适量___________(一种液态物质，写出该物质的名称)，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色，发生的反应的化学方程式为___________。 (4)将0.15 mol金属铜投入到100 mL1.5 mol/L稀硝酸溶液中，经过充分反应后，还有固体剩余，继续加入1 mol/L硫酸，固体继续溶解，则加入硫酸后发生反应的离子方程式为___________，若固体完全溶解，则加入硫酸的体积至少为___________mL。 (5)随着铜与浓硝酸的反应进行，硝酸浓度变稀，后续反应产生无色气体，假若铜与浓硝酸反应产生的混合气体NO、NO2总体积为V mL(折算为标准状况下的体积，忽略N2O4)，将该混合气体通入50 mL2 mol/LNaOH溶液中，经充分作用后气体恰好被完全吸收，生成一种盐，则V=___________。 【答案】(1)保存在棕色细口瓶中，置于阴凉避光处 (2) Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ 产生有毒氮氧化物污染环境，且硝酸利用率低(耗酸量大) (3) 水 3NO2+H2O=2HNO3+NO (4) 125 (5)2240 【分析】方案Ⅰ为铜与浓硝酸反应：，反应剧烈，生成大量红棕色；方案Ⅱ为铜与稀硝酸反应：，生成无色，遇空气氧化为红棕色；方案Ⅲ为铜先与加热生成：，再与稀硝酸反应：，无氮氧化物生成，据此分析。 【详解】（1） 浓硝酸见光或受热易分解，为防止分解，实验室需将浓硝酸保存在棕色细口瓶中，置于阴凉避光处； （2）制备，方案Ⅰ消耗，方案Ⅱ消耗，方案Ⅲ消耗，因此消耗硝酸的量由大到小顺序为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ；方案Ⅰ、Ⅱ反应生成、等有毒氮氧化物，污染环境，且硝酸利用率低、耗酸量大，因此不选用方案Ⅰ、Ⅱ制备硝酸铜； （3）方案Ⅰ反应后溶液呈绿色，原因是溶液中溶解了饱和，向溶液中加入适量水，与水发生反应，被消耗，溶液颜色由绿色变为蓝色； （4）铜与稀硝酸反应，离子方程式为。，，根据，完全反应，消耗，剩余为，根据离子方程式，消耗，需，硫酸提供，，则； （5）混合气体、与反应生成一种盐，根据氧化还原反应规律，与按物质的量之比反应，总反应为。，则，标准状况下体积。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $