四川省达州市第一中学校2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试卷

达一中高2024级2025年秋季第一次月考 化学试题 总分：100分，考试时间：75分钟命题人：张霞审题人：陈仕均 相对原子质量：H1C14N14016Na23A127S32Ca40Fe56Cu64 第一部分选择题（共42分) 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1.下列变化中属于吸热反应的是() A.铁生锈 B.冰融化 C.高温煅烧石灰石 D.镁条燃烧 2.下列有关反应热的描述中正确的是 A.己知：常温下，H(aq)+OH(aq)=HO①△H=一57.3kJ/mol,醋酸与氢氧化钠溶液反应的中和热 的热化学方程式中的反应热△H大于一57.3Jmol B.H2的燃烧热为285.8KJol,则H2燃烧的热化学方程式可表示为： 2H,(g+0,(g)2H,0(g)△H=-571.6 kJ/mol C.已知：HCN(g)=DNC(g)△H>0,则DNC比HCN稳定 D.Zn(S)+CuSO,(aq)=ZnSO,(aq+Cu(S△H=一216kJ/mol,则E(反)是<E(生)2 3.下列说法正确的是 A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 B.BaSO,难溶于水，所以BaSO,是弱电解质 C.浓度商Q>平衡常数K时，v正>v逆 D.c(H+)=√mol/L的溶液一定呈中性 4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.向含有Fe(SCN),的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 B.生铁与稀硫酸反应比纯铁与稀硫酸反应快 C.对氯水进行光照，溶液颜色变浅 D.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,可减少C2的损失 5.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是 A.25℃时，pH=3的醋酸溶液中，所含H的数目等于0.001NA B.1mol的NaHSO4晶体中，离子总数为3NA C.1moN0与0.5molo2充分混合后的气体分子数为小于W D.工业合成氨，充入1moN2与3molH2反应转移电子数目为6NA 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.由水电离产生的c水(Hlx10-1的溶液中：K+、Na*、SO?、CO B.澄清透明溶液中：Fe3+、Ba+、NO?、CI 高二化学第一次月考 第1页共8页 C. Kw cOH） =0.Imol.L的溶液中：Na、NH、Br、CH,Co0 D.pH=1的溶液中：Na、Mg2+、NO,、SO 7.醋酸溶液中存在电离平衡CH,COOH、≥CH:COO一+H,下列叙述不正确的是 A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K。增大 B.CH,COOH溶液加少量的CH,COONa固体，平衡逆向移动 C.0.1mol.L1的CH,COOH溶液加水稀释，溶液中 c(CH,COOH) 减小 C(CH,COO) D.加入冰醋酸，平衡正移，醋酸电离度α增大 8.下列实验装置能达到对应的实验目的的是 温度计、日了环形铜 H,O,溶液 蘸有新制氯 搅拌器 干燥的 水的玻璃棒。 ■ 稀NaOH溶液 ÷白司 emm品mm20 pH试纸 和稀盐酸 H2(g)+I2(g)=2HI(g) 隔热层 MnO2 玻璃片 B.探究压强对平衡的 C.测定过氧化氢的分解 A. 测定中和热 D.测定新制氯水的pH 影响 反应的速率 9.NO和C0是环境污染性气体，可在Pt,O表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及 能量变化过程分别如图所示。下列说法不正确的是 ◆能量 Ea=134kJ.mol- N2O Pt2O+ C02 Eb=360kJ.mol- △H △H2 0o19 N, Pt202 反应过程 ●表示CO表示O。表示 A.Pt,O+、Pt,O都是反应的催化剂 B.由图可得N,O(g)+C0(g)-N2g)+C02g)△H=△耳+△H=-226 kJ mol-. C该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.NO为氧化剂 高二化学第一次月考 第2页共8页 10.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 N2+H2 压缩机 热交换 干燥 N2+H2 N2+H2 N2+H2 加压 净化 W 10~30 MPa N2+H2 NH3+N2+H2 冷却 铁触媒 400-500C 液态NH3 NH3+N2+H2 下列说法不正确的是 A.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 B.合成氨一般选择400500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D.新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MP,显著降低合成氨的能 11、己知K2C20,溶液中存在平衡：Cr,O+H,0三2CrO}+2H+，为探究温度，浓度对化学平衡 的影响，取四支试管，按进行下图实验，下列说法正确的是 0.5 mL 6 mol-L- 0.5mL 0.5 mL H,O NaOH溶液 6mol-LH2SO 微热 2mL0.1 mol-LK,Cr2O,橙黄色溶液 A.微热试管a中溶液，黄色加深，故△H<O B.试管b加水后，平衡正向移动，溶液中所有离子浓度均减小 C.试管c比试管b黄色更深，说明试管c中平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D.试管d比试管b橙色更深，说明平衡逆向移动，使C工，O号浓度增大 12.常温下，pH=1的稀盐酸与pH=12的氢氧化钡溶液混合后pH=7,则V:V为 A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.1:10 高二化学第一次月考 第3页共8页 13.已知CH(g)+2NO2(g)CO,(g)+N,(g)+2H,O(I)△H<0,NO,的平衡转化率随温度、压强改 变体积)的变化如图所示，下列说法正确的是 aN02)1 A.X和Y分别代表压强和温度 a B.Y>Y C.平衡常数：Ka=K>K。 Y D.b点NO,的浓度与c点NO,的浓度相等 X 14.常温时，1molL的HClO2和1mol·L1的MnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V。,分别将两溶 液加水稀释，稀释后溶液体积为V,所得如图关系。下列说法正确的是 sApH 4 M 3 N A.两者均为弱酸，且酸性强弱为：HMnO,>HCIO, 2 HC1O2 B.当两溶液均稀释至pH=3时，c(ClO,)>c(MmO,) 0123456 V +1=2的溶液加水稀释至8 c.将1g立 cMnO增大 g元+1 +1=4时， c(Cl0, D.在0≤pH≤6时，M血O,溶液满足：pH=le立 第二部分非选择题（共58分） 15.(12分)I.甲同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下 系列实验： Na,S,O3浓度 稀硫酸 H,O 实验序号 反应温度飞 V/mL c (mol/L) V/mL c (mol/L) V/mL ① 290 10.0 0.10 8.0 0.50 2.0 ② T 10.0 0.10 7.0 0.50 ③ 315 0.10 7.0 0.50 (1)已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和S02,请写出反应的离子方程式： (2)该系列实验可探究浓度和温度对反应速率的影响， 则：工= V=。V2= 高二化学第一次月考 第4页共8页 Ⅱ.乙同学测定室温下H,C,O,溶液与用硫酸酸化的KMO,溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种 溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 H,C,O,溶液 酸性KMnO,溶液 浓度/mol.L1 体积/mL 浓度/mol.L1 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 (3)实验测得酸性KMO,溶液褪色所用的时间为10s,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内 平均反应速率v(MnO)= (4)小组同学发现反应速率变化如图，其中1~2时间内速率变快 的主要原因可能是：①生成的Mn2+是反应的催化剂： ② 11 \ 时间 16.(14分)氢能是一种很有前景的新能源，CH-C0,催化重整是目前制取氢气同时减缓温室效应 的重要方法。 已知：CH,-CO,催化重整的反应阶段如下： I.CH,(g)、C(s)+2H,(g)△H IⅡ.CO,(g)+C(s)≥2COg)△H2 (1)CH,、CO2催化重整生成C0、H,的热化学方程式为 (反应热用△H、△H2表示)： (2)在恒温恒容下，向甲、乙两个密闭容器中均通入10 nolCH,和10 noICO,进行催化重整，并分别加入 两种不同催化剂i和ⅱ，测得相同时间内CO的平衡百分含量随温度的变化关系如图所示。 30f 25 20 15 10 8 5 700750800850 温度/℃ 由图可知，催化剂 (填或“i)效果更好。 b点的正反应速率 (填“大于“小于”或“等于”)b点的逆反应速率 高二化学第一次月考 第5页共8页 能够说明CH,-CO,催化重整生成C0、H,达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内气体压强保持不变 B.化学平衡常数保持不变 C.CO,的体积分数保持不变 D.相同时间内，断裂4molC-H的同时生成2molH-H键 E.混合气体的平均摩尔质量保持不变 (3)若Imol N2完全转化为H,的反应热为△H=一akJ/mol,拆开ImolN=N键和1 ImoH-H键需要的 能量分别是bkJ和ckJ,则拆开lmoN-H键需要的能量是 kJ(用a、b、c列式表达)。 (④)采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如下图所示： 能量 b C2Hs*+2H2O C2H20+H20 C2Ha+H3O+H2O C2H.O+H:O 图2 （℃ 第一步 第二步 第三步 反应过程 写出反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应方程式： 若平衡常数的对数1gK与二的变化如图2所示。 则与乙烯水合制乙醇的总反应相符合的曲线是 (填字母“a”或“b”) 17.(16分)25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下： 化学式 NH3·H,O H,C0, HCN CH,COOH H,PO 电离平衡 K=4.3×107, K1=7.5×103、 常数 Kb=1.8×105 K2=5.6×10" 3.0×108 Ka=1.8×105 K2=6.2×108、 K=2.2×1013 (1)写出磷酸在水中的第二步电离方程式 (2)室温下，pH=2的硫酸和pH=12的氨水等体积混合溶液显 (选填“酸性碱性”或“中性”) (3)向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为 (4)25℃时，测得某NaHCO,溶液pH-10中，则溶液中c(HC0):c(CO)=(保留一位小数)。 (5)中和等量的NaOH,消耗等pH的醋酸溶液和HCN溶液的体积分别为aL、bL,则ab(填 “大于“小于”或“等于”)。 高二化学第一次月考 第6页共8页 c(H") 己知：25℃时，0.lmol/L的HA溶液中 =10°，0.01mol/L的BOH溶液pH=12, (OH） (6)HA是 (填“强电解质或“弱电解质”)。 (T)BOH溶液中由水电离出的c(H)= mol/L。 (8)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。 c(H） C(HA) A. B. c(HA) c(A-) C.c(H)与c(OH)的乘积D.c(OH) 18.(16分)甲醛是一种重要的工业原料，广泛应用于化工、农药、纺织、医疗等领域。甲醛的制取 有以下两种方法： 甲醇氧化法：2CHOH(g)+O2(g)=2HCHO(g+2HO(g)△H=-230kJ·mo (I)已知CHOH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有： ①CO(g)+2H2(g)=CH;OH(g)△H=-90.7 kJ/mol KI ②2CH3OH(g)≥CH3OCH3(g)tH2O(g)△H=-23.5kJ/molK2 ③C0(g+HO(g)=C02(g)+H(g)△H=-41.2kJ/nol K; 则反应3C0(g)+3H(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的 K- (用K1、K2、K3表示) (2)恒容下，2CHOH(g)+O2(g)=2HCHO(g十2HO(g)△H=-230 kJ-mol-1反应达到平衡后，要使正反应速 率增大，又能提高甲醇的转化率，可以采取的措施是（填字母代号） a.适当提高温度 b.加入催化剂 c.增加O2的浓度 d.分离出H0 e.适量增大压强 甲醇直接脱氢法Na2C03作催化剂： CH,OH(g)→HCHO(g)+H,(g)。现向体积为1L的密闭恒容 反应容器中加入2 mol CH:OH及适量催化剂发生上述反应。不同温度下，CHOH的转化率与时间的关 系如图所示： 80 60 20 20 40 反应时间/min (3)此反应可在 (填“高温”、“低温”、或“任意温度”)下自发进行：对于此反应T下 的平衡常数为K1,T2下的平衡常数为K2,K1 K2(填>“<”或=”)：T2温度下，前 2 Omin HCHO的平均反应速率VHCHO)= mol/L'min)。 高二化学第一次月考 第7页共8页 (4)某温度下，在容积为VL的恒容密闭容器中充入一定量H,和CO,发生反应 CO2(g)+3H2(g)、一CH,OH(g)+H,O(g)。CH,OH(g)的平衡分压（分压=总压×物质的量分数）与起始 投料比(H2)/n(CO2)的变化关系如图所示，已知b点对应投料比的起始压强为1.5kPa。 0.3 0 0.51.01.52.0n) n(C0,) 在此温度下，平衡后总压= kPa,K,(a)=」 控制相同投料比和相同反应时间，得到四组数据如表所示： 实验编 温度 C02的转 甲醇的选择性 催化剂 号 K 化率/% /% A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优条件为 (填实验编号)。 高二化学第一次月考 第8页共8页