精品解析：四川省广安市华蓥中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

华蓥中学高2027届11月月考化学试题 (考试时间：75分钟试卷 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放 C. 飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破 2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．酸式滴定管排气泡 B．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液，眼睛注视锥形瓶溶液颜色的变化 C．试剂存放 D．溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 3. 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　) A. 大于10.00 mL B. 小于10.00 mL C. 等于10.00 mL D. 等于11.00 mL 4. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 5. 下列有关化学用语或表述正确的是 A. AlCl3为共价化合物，其在水溶液中电离方程式为 B. Na2CO3显碱性的原因： C. 泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式为 D. 常温下HCN的电离平衡常数为Ka=5.0×10-10，则常温下CN-水解常数Kh=2.0×10-5 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 常温下，的溶液中含有的数目为 C. 常温下的醋酸溶液中，醋酸的浓度等于 D. 与的混合气体中含有的原子总数为 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、 B. 含有Na2CO3的溶液中：、Al3＋、Na＋、 C. 能使酚酞试剂变红的溶液中：、、K＋、 D. 的溶液中：Na＋、ClO-、、I- 8. 下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是 A. 利用图甲检查气密性 B. 乙：制备少量干燥的 C. 图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D. 用装置丁除去中的HCl气体 9. 下列说法正确的是 A. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 D. 为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 10. 二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 合成甲醇反应的ΔH>0 B. *OCH2→CH2O活化能为2.13ev C. 生成副产物CO比CH2O容易 D. 要使反应速率加快，主要降低活化能 11. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应　。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 正反应速率： B. 平衡常数： C. a点时，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大 D. 当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态 12. 由下列事实或现象，不能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别浸泡在冰水和热水中，观察到热水中气体颜色加深，冰水中气体颜色变浅 B 常温下，用pH试纸测等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，pH前者小于后者 酸性：CH3COOH>HClO C 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4(黄色)溶液中加入2~3滴6mol·L-1硫酸，黄色溶液变橙色(K2Cr2O7) 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 A. A B. B C. C D. D 13. 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2▪2H2O晶体的工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 氧化步骤中，用双氧水代替氯气会更好 C. 调节pH选用的试剂可以是CuO固体 D. CuCl2▪2H2O晶体直接加热可制得CuCl2固体 14. 常温下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点>c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变(HA、分别代表相应的酸和酸根离子) D. 常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH不变 15. 20℃时向20 mL0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中微粒浓度的关系错误的是 A. a点： B. b点： C. c点： D. d点： 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 下表是常温时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 H2CO3 HClO HF CH3COOH HCN NH3·H2O Ka/Kb Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 4.0×10-4 1.8×10-5 6.0×10-10 1.8×10-5 （1）常温下，NaClO溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)；CH3COONH4溶液中离子浓度大小关系为___________ （2）常温下，浓度相同的①Na2CO3、②NaF、③CH3COONa、④NaCN溶液，其pH由大到小的顺序为___________(填序号)。 （3）常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的___________(填序号)。 A. B. C. D. （4）向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液pH=___________。 （5）常温下，等体积等浓度的HF和NH3·H2O混合溶液呈___________性，该溶液中离子浓度从大到小顺序为___________。 （6）常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。 17. 研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2。 （1）已知： 反应ⅰ．         反应ⅱ．         反应ⅲ．         则___________(用含、的式子表示)；___________(用含、的式子表示)。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。 （2）在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①p1___________(填“>”、“<”或“=”，下同)p2，反应速率：M点___________。 ②M点O2的体积分数为___________%。 （3）T℃时，向1.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.6 0.80 0.80 ①反应在0-3 s内的平均速率___________。 ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数K=___________。 18. I、某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：__________。 （2）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。 （3）下列操作会导致测定结果偏高的是___________。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。某化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为。 （4）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 （5）滴定到达终点的现象是___________。 （6）实验测得，消耗20.00 mL 0.1000 mol·-1 KMnO4溶液，H2O2的浓度为___________。 19. 一水合硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种重要的饲料添加剂和油漆干燥剂。一种以软锰矿(主要成分是MnO2，还有MgO、NiCO3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备(MnSO4·H2O)的工艺流程如图。 已知：该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH如表所示。 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Ni2＋ Mg2＋ Mn2＋ 开始沉淀的pH 2.7 7.5 7.7 8.1 8.3 沉淀完全的pH 3.7 9.7 8.4 9.4 9.8 （1）“滤渣I”的成分是___________。 （2）“酸浸”过程中Fe2＋还原MnO2的离子方程式为___________。 （3）“氧化”加热温度不宜过高的原因是___________。“氧化”过程发生的离子反应方程式为___________。 （4）“调pH”操作中调节溶液pH的范围是___________。 （5）“沉锰”过程发生的离子反应方程式为___________。 （6）“沉锰”过程中，温度、pH对沉淀率的影响如图所示，“沉锰”合适的条件是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华蓥中学高2027届11月月考化学试题 (考试时间：75分钟试卷 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放 C. 飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂说明火箭技术的发展经历了多个阶段，每个阶段都标志着技术的进步和对更高飞行性能的追求，故A正确； B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，所以燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，但有害物质的转化率不变，故B错误； C．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，秒化学的时间分辨率之所以能达到如此高的精度，是因为它能够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应，这对于揭示化学反应的细节和动力学过程非常关键，故C正确； D．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，这一突破不仅降低了合成氨过程的能耗，有利于节能减排的实现，还减少了生产过程中的压强需求，从而降低了生产成本，故D正确； 故选B。 2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．酸式滴定管排气泡 B．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液，眼睛注视锥形瓶溶液颜色的变化 C．试剂存放 D．溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中所示是碱式滴定管的结构，橡胶管+玻璃球是碱式滴定管的特征，不是酸式滴定管，描述与装置不匹配，不符合操作规范，A不符合题意； B．酸碱滴定时，眼睛需要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以此判断滴定终点，操作符合规范，B符合题意； C．实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合题意； D．滴加溶液时，胶头滴管应悬空垂直于试管口上方，不能伸入试管内，避免污染试剂，图中操作错误，不符合规范，D不符合题意； 故选B。 3. 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　) A. 大于10.00 mL B. 小于10.00 mL C. 等于10.00 mL D. 等于11.00 mL 【答案】A 【解析】 【详解】仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为1.00mL，实际小于1.00mL，假设为0.90mL；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为11.00mL，实际比11.00mL大，假设12.00mL，所以倾出液体的体积是12.00mL-0.90mL=11.1mL，大于10.00mL； 故选：A。 4. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【分析】铁粉过量，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，则H+的物质的量不变但浓度减小。 【详解】①加入NaOH固体，会与HCl反应使溶液中H+的物质的量减少，造成氢气的生成量减少，①不符合题意； ②加水稀释，会使溶液中H+的物质的量浓度减小，可以减缓反应速率同时又不影响氢气的生成量，②符合题意； ③加入适量的HCl，会增加溶液中氢离子的物质的量，使产生氢气变多，反应速率加快，③不符合题意； ④加入CH3COONa（固体），醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，但不影响氢离子的总量，④符合题意； 综上所述，②④符合题意，答案选D。 5. 下列有关化学用语或表述正确的是 A. AlCl3为共价化合物，其在水溶液中电离方程式为 B. Na2CO3显碱性的原因： C. 泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式为 D. 常温下HCN的电离平衡常数为Ka=5.0×10-10，则常温下CN-水解常数Kh=2.0×10-5 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价化合物，在水溶液中完全电离，电离方程式应为，A不符合题意； B．显碱性是因分步水解，第一步为主反应：，B不符合题意； C．泡沫灭火器中为与，灭火原理的离子方程式应为，C不符合题意； D．常温下的电离平衡常数，水解常数，D符合题意； 故选D。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 常温下，的溶液中含有的数目为 C. 常温下的醋酸溶液中，醋酸的浓度等于 D. 与的混合气体中含有的原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵根离子水解导致1L 0.1mol/L的溶液中含有小于0.1mol，A错误； B．常温下，的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，含有0.1mol，氢离子的数目为0.1，B错误； C．醋酸为弱酸，水溶液中部分电离，常温下的醋酸溶液中，醋酸的浓度远大于，C错误； D．与的最简式均为NO2，与的混合气体可看作2molNO2，则含有原子6mol，总数为，D正确； 故选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、 B. 含有Na2CO3的溶液中：、Al3＋、Na＋、 C. 能使酚酞试剂变红的溶液中：、、K＋、 D. 的溶液中：Na＋、ClO-、、I- 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液中，在时完全水解生成沉淀，不能大量存在，A不符合题意； B．含有的溶液中，与发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，B不符合题意； C．能使酚酞试剂变红的溶液呈碱性，、、、之间不反应，且均与不反应，能大量共存，C符合题意； D．的溶液呈酸性，与发生氧化还原反应，且与结合生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 8. 下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是 A. 利用图甲检查气密性 B. 乙：制备少量干燥的 C. 图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D. 用装置丁除去中的HCl气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；向里推动活塞，长颈漏斗内形成一段液柱说明不漏气，故A正确； B．用此装置制得的NH3中混有H2O(g)，但是无水氯化钙在吸水的同时会与NH3发生反应，故B错误； C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为11.80mL，故C错误； D．HCl溶于水后，与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，引入杂质，应该使用饱和食盐水，故D错误； 故答案选A。 9. 下列说法正确的是 A. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 D. 为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制FeSO4溶液时，若使用稀盐酸会引入Cl-杂质离子，应改用稀硫酸抑制Fe2+水解，A错误； B．加入NaOH固体会同时沉淀Mg2+和Fe3+，无法选择性除去Fe3+，且会引入Na+杂质，B错误； C．AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，蒸干灼烧后得Al2O3；Al2(SO4)3水解生成的硫酸为难挥发性酸，加热蒸干时抑制了水解的彻底进行，最终得到无水Al2(SO4)3，成分不同，C错误； D．加盐酸可增大H+浓度，抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀，D正确； 故选D。 10. 二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 合成甲醇反应的ΔH>0 B. *OCH2→CH2O活化能为2.13ev C. 生成副产物CO比CH2O容易 D. 要使反应速率加快，主要降低活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知：反应物CO2、H2的总能量比生成物CH3OH、H2O的总能量低，该反应属于吸热反应，因此合成甲醇反应的ΔH＞0，故A正确； B．根据图示可知*OCH2→CH2O活化能为2.73 ev+0.66 ev =3.39ev，故B错误； C．根据图示可知：生成副产物CO需要的活化能比生成CH2O需要的活化能小，反应需要的活化能越小，反应越容易发生，故生成副产物CO比生成CH2O更容易发生，故C正确； D．对于多步反应，总反应速率由慢反应决定。反应的活化能越大，发生反应就越不容易发生，反应速率最慢。根据图示可知：在上述多步反应中，基元反应的活化能最大，该步反应的化学反应速率最慢，是CO2、H2的发生反应制取CH3OH的决速反应，故要使反应速率加快，主要降低活化能，故D正确； 选B。 11. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应　。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 正反应速率： B. 平衡常数： C. a点时，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大 D. 当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．采用“定一议二”；该反应的正反应放热，同一压强下，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，所以，同一压强下，升高温度，反应速率加快，所以正反应速率：，A正确； B．平衡常数只跟温度有关，因，所以从d点到c点，同一压强下温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以，B正确； C．a点时，再向容器中通入一定量的CO，CO的平衡转化率将减小，C错误； D．由可知，反应前后均为气体，遵循质量守恒定律，所以混合气体总质量一直都为一定值，不随时间改变，混合气体的总物质的量随时间改变，所以混合气体平均摩尔质量不再随时间而改变时，能说明反应达到平衡，D正确； 故选C。 12. 由下列事实或现象，不能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别浸泡在冰水和热水中，观察到热水中气体颜色加深，冰水中气体颜色变浅 B 常温下，用pH试纸测等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，pH前者小于后者 酸性：CH3COOH>HClO C 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4(黄色)溶液中加入2~3滴6mol·L-1硫酸，黄色溶液变橙色(K2Cr2O7) 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为红棕色，为无色，热水中气体颜色加深，说明升温后增大，平衡逆向移动，可推知正反应为放热反应，，结论正确，A不符合题意； B．具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸测得溶液的准确，因此不能得出对应结论，B符合题意； C．该体系存在平衡：，加入硫酸增大了反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液变为橙色，结论正确，C不符合题意； D．与的反应为吸热反应（），该反应能自发进行，主要原因是反应后体系混乱度增大（熵增），使，结论正确，D不符合题意； 故选B。 13. 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2▪2H2O晶体的工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 氧化步骤中，用双氧水代替氯气会更好 C. 调节pH选用的试剂可以是CuO固体 D. CuCl2▪2H2O晶体直接加热可制得CuCl2固体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 焙烧后的废气中含有二氧化硫，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色，A正确； B． 由图知，氧化的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，而双氧水的还原产物为水，且过量的双氧水也不会污染环境，所以用双氧水代替氯气会更好，B正确； C． 调节pH选用的试剂应该可以和氢离子反应，且不引入新的杂质，可以用氧化铜、氢氧化铜或碳酸铜，C正确； D．将CuC12▪2H2O晶体加热，铜离子会发生水解，所以应该在氯化氢气氛中加热才能得到CuCl2固体， D错误； 答案选D。 14. 常温下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点>c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变(HA、分别代表相应的酸和酸根离子) D. 常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，说明Ⅱ的酸性比Ⅰ的酸性强，则曲线Ⅱ代表，曲线Ⅰ代表 CH3COOH溶液，故A说法正确； B．对于两酸溶液，pH值：c点＞b点，说明b点表示溶液酸性较强，对水的电离的抑制程度较大，所以溶液中水的电离程度：c点>b点，故B说法错误； C．从c点到d点加水稀释过程中，温度不变，说明不变，故C说法正确； D．a点pH值相等，说明两酸溶液中氢离子浓度相同，等体积混合，pH不变，故D正确； 答案选B。 15. 20℃时向20 mL0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中微粒浓度的关系错误的是 A. a点： B. b点： C. c点： D. d点： 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点为等物质的量的与混合溶液，溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，故，A不符合题意； B．b点溶液，呈中性，，由电荷守恒，可得，且，B不符合题意； C．c点加入20 mL NaOH溶液，与恰好完全反应生成，由物料守恒可得，C不符合题意； D．d点加入30 mL NaOH溶液，反应后溶质为与过量的，溶液呈碱性，的物质的量最多，发生水解，故，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 下表是常温时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 H2CO3 HClO HF CH3COOH HCN NH3·H2O Ka/Kb Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 4.0×10-4 1.8×10-5 6.0×10-10 1.8×10-5 （1）常温下，NaClO溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)；CH3COONH4溶液中离子浓度大小关系为___________ （2）常温下，浓度相同的①Na2CO3、②NaF、③CH3COONa、④NaCN溶液，其pH由大到小的顺序为___________(填序号)。 （3）常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的___________(填序号)。 A. B. C. D. （4）向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液pH=___________。 （5）常温下，等体积等浓度的HF和NH3·H2O混合溶液呈___________性，该溶液中离子浓度从大到小顺序为___________。 （6）常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）①>④>③>② （3）BD （4）5 （5） ①. 酸 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 NaClO是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，离子方程式： ；醋酸的与一水合氨的相等，说明和水解程度相同，溶液呈中性，醋酸铵完全电离，因此离子浓度关系： 。 【小问2详解】 弱酸的电离常数越小，酸性越弱，对应强碱弱酸盐的水解程度越大，碱性越强，pH越大。 酸性顺序：，因此水解程度：，pH由大到小顺序①>④>③>②。 【小问3详解】 醋酸加水稀释： A．电离程度增大，但体积增大占主导，减小，A错误； B．由，得，稀释时减小，不变，比值增大，B正确； C．，温度不变不变，C错误； D．稀释后减小，不变，故增大，增大，D正确； 答案选BD。 【小问4详解】 代入醋酸电离常数公式：，已知，得： ，因此pH=5。 【小问5详解】 等体积等浓度混合生成，，则水解程度大于，溶液显酸性；完全电离，水解程度更大，因此离子浓度顺序。 【小问6详解】 酸性顺序：，因此通入只能生成和，离子方程式：。 17. 研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2。 （1）已知： 反应ⅰ．         反应ⅱ．         反应ⅲ．         则___________(用含、的式子表示)；___________(用含、的式子表示)。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。 （2）在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①p1___________(填“>”、“<”或“=”，下同)p2，反应速率：M点___________。 ②M点O2的体积分数为___________%。 （3）T℃时，向1.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.6 0.80 0.80 ①反应在0-3 s内的平均速率___________。 ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数K=___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. > ②. = ③. 20 （3） ①. 0.24 mol·L-1·s-1 ②. 20 L/mol 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应iii=反应ii+5×反应i，所以，，故答案为；。 【小问2详解】 ①该反应气体分子数减少，所以增大压强平衡正向移动，N2O5的物质的量增大，故p1>p2，M点反应到达平衡，所以正反应速率与逆反应速率相等；故答案为>；=。 ②M点生成N2O5物质的量为0.5 mol，由知，生成0.5 mol O2，O3剩余0.5 mol，NO2剩余(2-0.5×2) mol=1 mol，O2的体积分数为，故答案为20。 【小问3详解】 ①由表格数据知，0-3 s内生成0.36 mol O2，故，故答案为0.24 mol·L-1·s-1。 ②由表格数据知，12 s后反应到达平衡，平衡时O2物质的量为0.80 mol，N2O5物质的量为0.80 mol，NO2物质的量为(2-0.80×2) mol=0.4 mol，O3物质的量为0.2 mol，平衡常数为，故答案为20 L/mol。 18. I、某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：__________。 （2）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。 （3）下列操作会导致测定结果偏高的是___________。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。某化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为。 （4）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 （5）滴定到达终点的现象是___________。 （6）实验测得，消耗20.00 mL 0.1000 mol·-1 KMnO4溶液，H2O2的浓度为___________。 【答案】（1）EABFCGD （2）0.1200 mol/L （3）AD （4）酸 （5）滴入最后半滴高锰酸钾标准液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （6）0.2000 mol/L 【解析】 【小问1详解】 操作顺序逻辑：中和滴定的步骤为：检查滴定管漏水(E)→蒸馏水洗涤滴定管(A)→润洗待测液酸式滴定管(B)→碱式滴定管润洗装液调液面(F)→取待测液入锥形瓶加指示剂(C)→滴定(G)→重复操作(D)。 【小问2详解】 三次消耗NaOH标准液的体积分别为：、、，平均体积。 根据中和反应，得： 。 【小问3详解】 根据，偏大则结果偏高： A．未润洗碱式滴定管，标准NaOH被稀释，消耗偏大，结果偏高； B．锥形瓶液滴溅出，待测液减少，消耗偏小，结果偏低； C．滴定后尖嘴有气泡，读数的偏小，结果偏低； D．终点仰视读数，读数偏大，结果偏高； 故选AD。 【小问4详解】  高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此用酸式滴定管盛放。 【小问5详解】 高锰酸钾本身为紫色，不需要额外指示剂，终点现象为：滴入最后半滴高锰酸钾标准液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问6详解】 根据反应比例： ，则， 。 19. 一水合硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种重要的饲料添加剂和油漆干燥剂。一种以软锰矿(主要成分是MnO2，还有MgO、NiCO3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备(MnSO4·H2O)的工艺流程如图。 已知：该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH如表所示。 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Ni2＋ Mg2＋ Mn2＋ 开始沉淀的pH 2.7 7.5 7.7 8.1 8.3 沉淀完全的pH 3.7 9.7 8.4 9.4 9.8 （1）“滤渣I”的成分是___________。 （2）“酸浸”过程中Fe2＋还原MnO2的离子方程式为___________。 （3）“氧化”加热温度不宜过高的原因是___________。“氧化”过程发生的离子反应方程式为___________。 （4）“调pH”操作中调节溶液pH的范围是___________。 （5）“沉锰”过程发生的离子反应方程式为___________。 （6）“沉锰”过程中，温度、pH对沉淀率的影响如图所示，“沉锰”合适的条件是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 防止温度过高分解 ②. （4） （5） （6）左右，左右 【解析】 【分析】软锰矿加入硫酸和废铁屑，被还原为，溶液中还有、、、，难溶于硫酸，滤渣Ⅰ的成分是；滤液中加入过氧化氢把氧化为，加氨水调节，生成氢氧化铁，除去铁元素，滤渣Ⅱ为氢氧化铁，滤液加入生成沉淀除去，滤渣Ⅲ为，滤液加入、氨水生成沉淀，过滤，用硫酸溶解得到硫酸锰溶液，进而得到。 【小问1详解】 由分析可知，“滤渣I”的成分是； 【小问2详解】 “酸浸”过程中还原，被氧化为，被还原为，结合电子守恒、电荷守恒和元素质量守恒，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 过氧化氢不稳定受热易分解，“氧化”加热温度不宜过高的原因是：防止温度过高分解；滤液中加入过氧化氢把氧化为，离子方程式为：； 【小问4详解】 “调pH”时要保证Fe3+除尽同时Ni2+、Mg2+、Mn2+不沉淀，由表数据可知，调节溶液pH的范围是3.7≤pH<7.7。 【小问5详解】 “沉锰”过程中、与反应生成沉淀、，发生的离子反应方程式为：； 【小问6详解】 “沉锰”过程中，由图可知，温度为、时，的沉淀率最大、的沉淀率相对较小，则“沉锰”合适的条件是：左右，左右。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $