专题02 物质的微观构成（期末知识清单）八年级化学下学期新教材沪科版五四学制

专题02 物质的微观构成 考点01 物质由哪些微观粒子构成 1.构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。 2.典型构成： 分子构成：干冰(CO₂)、水(H₂O)、氧气(O₂)等。 原子构成：金属(Fe、Cu、Al、Au)、稀有气体(He、Ne、Ar)、金刚石、石墨。 离子构成：NaCl（Na⁺ + Cl⁻）。 3.分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。 4.分子由原子结合而成；原子既可结合成分子，也可直接构成物质。 微观解释对比表 宏观概念 微观解释 物理变化 没有新分子生成 化学变化 有新分子生成（分子改变，原子不变） 纯净物 由同种分子构成 混合物 由不同种分子构成 【易错点】 （1） 误认为所有物质都由分子构成（金属、金刚石→原子；NaCl→离子）。 （2） 干冰（CO₂分子）≠ 冰（H₂O分子），不要误写为"原子"。 （3） 稀有气体（He、Ne、Ar）由原子直接构成，非分子。 （4） 误把"原子直接构成的物质"当成混合物。 （5） 误认为化学变化中原子也发生变化（仅分子改变）。 考点02 原子能否再分 1.原子结构： 原子 = 带正电的原子核 + 带负电的核外电子 原子核 = 质子(+1) + 中子(不带电) 电子带1个单位负电荷。 2.不是所有原子都含中子（普通氢原子无中子）。 3.体积：原子核直径10⁻¹⁵~10⁻¹⁴ m，原子直径约10⁻¹⁰ m，原子核体积仅占原子几千亿分之一。 4.质量：原子质量主要集中在原子核，原子核质量占原子总质量99.96%以上。 5.原子呈电中性：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（质子数不一定等于中子数）。 【易错点】 （1） 误认为"所有原子均含中子"（普通H无中子）。 （2） 把"质子数=中子数"作为通用规律（错误）。 （3） 混淆原子核"体积小"与"质量大"。 （4） 误写相对原子质量单位为"g"。 （5） 忽略中子不带电这一特性。 考点03 离子是怎样形成的 1.原子结构示意图：小圆圈+数字=原子核及质子数；弧线=电子层；弧线上数字=该层电子数。 2.核外电子排布规律： a.分层排布，先内后外，最多7层； b.第一层最多2个电子； c.第二层最多8个电子； d.最外层最多8个电子（仅一层时最多2个）。 3.化学反应中：金属（Li、Na等）易失最外层电子；非金属（F、Cl等）易得电子，趋向稳定结构。 4.离子：带电的原子或原子团。正离子（如Na⁺）、负离子（如Cl⁻）。 常见原子团（必背） 名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 符号 SO₄²⁻ CO₃²⁻ NO₃⁻ OH⁻ NH₄⁺ 化合价 -2 -2 -1 -1 +1 判断口诀 原子：质子数 = 电子数 正离子：质子数 > 电子数 负离子：质子数 < 电子数 原子 vs 离子对比 对比 原子vs正离子(Na/Na⁺) 原子vs 负离子(Cl/Cl⁻) 相同 质子数、元素种类、相对质量相同 质子数、元素种类、相对质量、电子层数相同 不同 电性、电子总数、化学性质、最外层电子数、电子层数不同 电性、电子总数、化学性质、最外层电子数不同 【易错点】 （1） 把"得电子"误判为带正电（得电子→负离子）。 （2） 忽略Na⁺比Na少一层电子，而Cl⁻与Cl电子层数相同。 （3） 原子团电荷符号错写：SO₄²⁻ ≠ SO₄⁻²。 （4） 误以为铵根NH₄⁺ 与氨气NH₃相同。 （5） 最外层电子规律记反（金属易失、非金属易得）。 考点04 如何计量原子的质量 1.相对原子质量：以1个碳原子质量的1/12为标准，任何原子实际质量与该标准的比值。 （1）单位为"1"，一般省略。 （2）相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 2.相对分子质量 = 各原子相对原子质量之和。 H₂O = 2×1 + 16 = 18 H₂ = 2×1 = 2 O₂ = 2×16 = 32 【易错点】 （1） 漏乘原子个数（O₂误算成16）。 （2） 把单位写成"g"或"kg"（单位为1）。 （3） 忽略中子数对原子质量的贡献。 （4） H₂O误算为1+16=17（漏乘H下标2）。 （5） 把"相对原子质量"当成"实际质量"。 考点05 什么是元素 1.元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 2.元素种类由质子数（核电荷数）决定； 3.元素化学性质由最外层电子数决定。 4.元素只论种类，不论个数。 5.元素之最： （1）地壳质量分数前三：氧 > 硅 > 铝 （2）海水质量分数前三：氧 > 氢 > 氯 【易错点】 （1） "2个氧元素"错误，应说"2个氧原子"。 （2） 同位素（¹²C 与 ¹⁴C）仍为同种元素（碳元素）。 （3） 误判元素化学性质由质子数决定（应为最外层电子数）。 （4） 把"地壳"与"海水"元素含量记混。 （5） 误以为"元素"是具体粒子，可数个数。 考点06 物质的分类 混合物 如：澄清石灰水、洁净的空气、酱油、牛奶、汽水、自来水等 单质（只含一种元素的纯净物）如：O2、H2、Ne、Fe 属于单质 物质 纯净物 氧化物如 MnO2、CO … 化合物（含多种元素的纯净物） 其它化合物 如 KCl、KMnO4 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【易错点】 （1） "同种元素组成"不一定是纯净物（O₂与O₃混合为混合物）。 （2） 含多种元素也不一定是化合物（H₂O与H₂O₂混合是混合物）。 （3） 含氧元素的物质不一定是氧化物（KClO₃含3种元素，非氧化物）。 （4） KMnO₄含氧但非氧化物（≥3种元素）。 （5） 误把空气当作纯净物。 考点07 元素符号的意义 1.元素符号意义：①一种元素 ②该元素的1个原子 ③（金属/稀有气体/某些固态非金属）单质本身。 2.符号前数字 → 只表示原子个数（失去元素含义）。 3.离子符号：右上角写电荷数+正负号。 典型对比 符号 含义 H ①氢元素 ②1个氢原子 2H 2个氢原子 H₂ ①氢气 ②氢气由氢元素组成 ③1个氢分子 ④1个氢分子由2个氢原子构成 2H₂ 2个氢分子 H⁺ 1个氢离子 2H⁺ 2个氢离子 Cu ①铜 ②铜元素 ③1个铜原子 【易错点】 （1）2H误解为"2个氢元素"（应为2个氢原子）。 （2） 误写Na⁺为Na⁻（电荷正负记错）。 （3） 漏写离子电荷（Cl⁻误写为Cl）。 （4） 电荷数与数字位置颠倒（应右上角："数字+正负号"）。 （5） 误把H₂当成"2个氢原子"（应为1个氢分子）。 考点08 如何对元素进行编排 1.元素周期表：7个横行（周期）、18个纵列（族，8、9、10列共一族）。 2.原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 3.元素分类（按最外层电子数）： 稀有气体元素：最外层8电子（He为2电子），已达稳定结构； 金属元素：最外层 < 4，易失电子； 非金属元素：最外层 > 4，易得电子。 【易错点】 （1） 把"原子序数"与中子数等同（中子数与序数无关）。 （2） 误以为所有稀有气体最外层都是8（氦为2）。 （3） 金属/非金属规律对H例外（H最外层1电子但非典型金属）。 （4） 周期数与族数混淆（横周期、纵族）。 （5） 误以为最外层4个电子必为金属或必为非金属。 考点09 如何使用化学符号表示物质的组成 1.化学式意义（以CO₂为例）： 宏观：①表示二氧化碳 ②表示由碳、氧元素组成 微观：③表示1个CO₂分子 ④表示1个CO₂分子由1个C原子和2个O原子构成 2.单质化学式： 金属/稀有气体/某些固态非金属（C、Si）：用元素符号（Fe、He、C）； 分子构成的单质：用分子式（O₂、O₃、H₂）。 3.离子化合物化学式：表示组成元素原子数最简比（MgO：Mg²⁺ : O²⁻ = 1:1）。 常见化学式 物质 化学式 石墨/金刚石 C 水 H₂O 一氧化碳 CO 氧气 O₂ 臭氧 O₃ 氢气 H₂ 氯酸钾 KClO₃ 醋酸 CH₃COOH 葡萄糖 C₆H₁₂O₆ 甲烷 CH₄ 【易错点】 （1） 氧化物书写顺序错（CO₂误写O₂C，应氧在右）。 （2） 金属化合物中误把非金属写左（NaCl中Na在左）。 （3） 误把O₂写为O（O₂是双原子分子）。 （4） 离子化合物未正确体现最简比。 （5） 把臭氧写为O₂（应为O₃）。 考点10 化合价 1.化合价规律： （1）金属正价、非金属一般负价； （2）O通常-2价，H通常+1价； （3）单质化合价为0； （4）化合物中各元素化合价代数和为0。 2.化合价口诀： （1）钾钠银氢铵 +1； （2）钙镁钡锌铜汞 +2； （3）亚铁+2，铁+3；铝+3； （4）氟氯-1，氧-2； （5）-1：OH⁻、NO₃⁻；-2：SO₄²⁻、CO₃²⁻；+1：NH₄⁺； （6）单质零价。 化学式书写步骤（以P₂O₅为例） （1） 正左负右：P O （2） 求正负化合价绝对值最小公倍数：2×5=10 （3） 求各元素原子数：P=10÷5=2，O=10÷2=5 （4） 写下标：P₂O₅ （5） 验算：(+5)×2+(-2)×5=0 ✓ 命名规则 （1）两元素化合物：从右到左读，中间加"化"（KCl=氯化钾）。 （2）含数字：如二氧化碳（CO₂）、五氧化二磷（P₂O₅）。 （3）含原子团：从右到左读，加"酸"或"化"（Na₂CO₃=碳酸钠、Ca(OH)₂=氢氧化钙）。 【易错点】 （1） 忘记单质化合价为0（O₂中O为0而非-2）。 （2） 化合物中代数和未配平为0。 （3） 原子团化合价计算错误（CO₃²⁻：+4+(-2)×3=-2）。 （4） 混淆"铵"NH₄⁺ 与"氨"NH₃。 （5） 化学式下标为1未省略（误写H₂O₁）。 （6） Fe有+2、+3价，C有+2、+4价，易记单一价。 考点11 相对分子质量 1.相对分子质量 = 化学式中各原子相对原子质量之和。 O₂ = 16×2 = 32 H₂O = 1×2 + 16 = 18 2.元素质量比 = 各元素（相对原子质量×原子个数）之比。 CO₂中C:O = 12 : (16×2) = 3:8 3.元素质量分数 ω = (该元素相对原子质量×原子个数) / 相对分子质量 × 100% 【易错点】 （1） 漏乘原子个数（CO₂中C:O误算12:16）。 （2） 质量分数公式分子分母颠倒。 （3） 忽略化学式中下标（H₂O误算1+16=17）。 （4） 计算结晶水化合物时漏算H₂O部分。 （5） 单位错加（相对分子质量无单位）。 考点12 碳元素何以组成多样的碳单质 三种碳单质对比 项目 金刚石 石墨 C₆₀ 结构 正八面体 细鳞片状 足球状 物理性质 硬度最大、无色透明、折光性好、不导电 深灰色、较软、有滑腻感、熔点高、导电性好 — 用途 装饰品、钻头、玻璃刀 电极、铅笔芯、高温润滑剂 超导材料 物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。 无定形碳（混合物） 类型 特点/用途 木炭 疏松多孔，吸附色素和异味，可作燃料 活性炭 吸附性比木炭更强，用于防毒面具 炭黑 制油墨、油漆、颜料；橡胶填料增强耐磨性 焦炭 用于冶炼金属 【易错点】 （1） 混淆金刚石（不导电）与石墨（导电）。 （2） 误以为木炭、活性炭是纯净物（实为混合物）。 （3） 忽略C₆₀的足球状结构。 （4） 把金刚石和石墨当成不同元素（同为C元素）。 （5） 误把"硬度最大"安给石墨。 考点13 碳有哪些重要的化学性质 1. 常温下稳定（稳定性） 应用：木桩埋地段烧焦防腐、碳素墨水书写档案、古字画保存长久。 2. 可燃性（点燃） 充分燃烧：C + O₂ CO₂ 不充分燃烧：2C + O₂ 2CO 3. 还原性（高温，用于冶炼金属） C + 2CuO —高温→ 2Cu + CO₂↑ 现象：①黑色固体变红色；②澄清石灰水变浑浊。 角色：C得氧，是还原剂，被氧化，发生氧化反应；CuO失氧，是氧化剂，被还原，发生还原反应。 其他还原反应： C + CO₂ 2CO 3C + 2Fe₂O₃ 4Fe + 3CO₂↑ 4. 一氧化碳（CO） （1）物理性质：无色、无味、难溶于水。 （2）CO有毒：易与血液中血红蛋白结合，阻碍O₂运输，致缺氧。 （3）防护：使用产CO装置需通风；中毒轻者呼吸新鲜空气，重者送医。 【易错点】 （1） 漏写应条件（点燃/高温）和↑符号。 （2） 还原剂/氧化剂判断颠倒（C=还原剂，CuO=氧化剂）。 （3） 混淆CO与CO₂毒性（CO有毒，CO₂无毒但高浓度致窒息）。 （4） 把"被氧化"与"被还原"记反（得氧=被氧化）。 （5） 误以为木炭常温下能与O₂反应（常温稳定）。 （6） 忘记C+CO₂反应需"高温"条件。 / 学科网（北京）股份有限公司 $