专题03 化学变化及其表示（期末知识清单）八年级化学下学期新教材沪科版五四学制

专题03 化学变化及其表示 考点01 质量守恒定律及其微观解释 1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 关键词 含义 参加 仅算反应掉部分，未参加反应的不计入 化学反应 仅适用化学变化，不适用物理变化 各物质 反应物与生成物全部计入（含气、液、固） 质量守恒 守恒的是质量，非体积/分子数 2.化学反应实质：原子重新组合。 3.反应前后原子的种类、数目、质量均不变，故质量守恒。 4.以电解水为例：H、O原子种类和数目守恒 → 反应物质量 = 生成物质量。 【易错点】 （1） 误把未反应物质质量计入总和（如铁部分生锈）。 （2） 认为气体逸出导致质量"减少"→违反守恒（实为开放体系误差）。 （3） 漏算沉淀或气体质量。 （4） 把冰融化等物理变化套用守恒定律。 （5） 混淆"质量守恒"与"体积守恒"。 （6） 计算时未扣除过量未反应的反应物。 （7） 误认为分子数目一定不变（2H₂ + O₂ → 2H₂O，分子数由3变2）。 （8） 认为反应中可产生新原子种类（错，原子种类不变）。 （9） 把"分子守恒"等同于"原子守恒"（仅原子守恒）。 考点02 从宏观、微观视角认识质量守恒定律 视角 不变内容 微观 原子的种类、个数、质量 宏观 元素的种类、质量、物质的总质量 【易错点】 （1） 误认为元素以单质/化合物存在影响守恒。 （2） 开放体系气体逸出误判总质量变化。 （3） 认为元素可转化为其他元素（错）。 （4） 把"物质种类改变"误判为"质量改变"。 （5） 实验未收集气体/沉淀导致数据误差。 考点03 化学反应中的变与不变 类别 内容 一定不变（六不变） 原子种类、原子数目、原子质量、物质总质量、元素种类、元素质量 一定改变 分子种类、物质种类 可能改变 分子数目、元素化合价 【易错点】 （1） 误认为分子数目一定改变（H₂+Cl₂==2HCl 分子数不变）。 （2） 忽略化合价可能变化（氧化还原反应中变化）。 （3） 把物理变化（如水蒸发）当作化学反应分类。 （4） 误认为原子质量可能改变。 （5） 误把"物质种类不变"列入化学反应（化学反应必生新物质）。 考点04 探究质量守恒定律的典型实验 1. 硫酸铜溶液 + 氢氧化钠溶液 CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 现象：产生蓝色沉淀。 结论：m(参加反应CuSO₄) + m(参加反应NaOH) = m(Cu(OH)₂) + m(Na₂SO₄)，质量守恒。 2. 大理石 + 稀盐酸（开放） CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 现象：大量气泡。 结论：CO₂逸出未称量 → 反应物总质量 > 生成物总质量（仅表观不守恒，实质守恒）。 3. 改进实验（密闭装置） 稀盐酸装入分液漏斗；大理石放广口瓶；导管口系气球防气体逸出。 结论：密闭体系内质量守恒成立。 【易错点】 （1） 未密闭装置（大理石+盐酸）导致气体逸出。 （2） Cu(OH)₂未过滤干燥直接称量。 （3） 反应物用量未控制，部分未反应完全。 （4） 称量延迟，气体或水蒸发影响数据。 （5） 气球膨胀产生浮力导致质量读数偏小（需修正）。 （6） 把开放体系实验失败误判为定律不成立。 考点05 质量守恒定律理解的要点 1.守恒指质量守恒，不包括体积守恒。 2.仅适用化学变化，不适用物理变化。 3.任何化学反应必遵守质量守恒。 4."参加"指真正反应掉的部分，未反应物质不算入。 5.总质量包含气体、沉淀等所有物质。 6.有气体参与/生成的反应必须在密闭容器中验证。 【易错点】 （1） 把守恒套用到水的三态变化（物理变化）。 （2） 未扣除过量未反应物质。 （3） 误认为所有反应都需在密闭容器中进行（无气体可开放）。 （4） 漏算参加反应的O₂质量（如燃烧反应）。 （5） 把"质量总和守恒"误读为"某单一物质质量守恒"。 考点06 化学方程式 1.定义：用包含化学式的式子表示化学反应。 2.四要素： a.依据客观事实正确写出反应物与生成物； b.正确标注反应条件（点燃、△、催化剂、高温、通电等）； c.调节化学计量数配平； d.标注↑/↓状态符号。 【易错点】 （1） 漏写条件（"点燃""△""催化剂"）。 （2） ↑↓使用错误（反应物中已有气体，生成物气体不标↑）。 （3） 改下标配平（H₂O→H₂O₂错误）。 （4） 未配平直接写等号（H₂+O₂=H₂O 错误）。 （5） 用汉字代替化学式（写"水"而非H₂O）。 （6） 反应物生成物位置写反。 考点07 化学方程式的内涵 化学方程式蕴含信息： 1.遵守质量守恒定律； 2.表明反应物、生成物； 3.表明反应条件； 4.表明参加反应的原子、分子数量关系； 5.表明反应前后原子种类、数目不变。 示例：2H₂ + O₂ —点燃→ 2H₂O 维度 信息 物质 氢气+氧气→水 微观 2个H₂分子 + 1个O₂分子 → 2个H₂O分子 质量比 4 : 32 : 36 条件 点燃 【易错点】 （1） 系数误读为质量比（系数是分子数比）。 （2） 忽略系数代表微观粒子数。 （3） 误以为方程式表示气体体积关系。 （4） 忽视反应条件（无条件可能反应不发生）。 （5） 漏看↑↓等隐含状态信息。 考点08 化学方程式的读法 （1）"+" 读 "和"；"=" 读 "生成"。 （2）三种读法（以 2H₂ + O₂ 2H₂O 为例）： a.宏观（物质）：氢气与氧气在点燃条件下反应生成水。 b.微观（粒子数）：点燃条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。 c.质量（份数）：点燃下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。 【易错点】 （1） 把质量比误读为分子个数（4g≠4个分子）。 （2） 漏读反应条件。 （3） 宏观与微观读法混淆。 （4） "="误读为"等于"（应为"生成"）。 （5） 漏读生成物状态（↑↓）。 考点09 化学方程式的书写 1.书写原则 （1）以客观事实为基础（化学式正确）； （2）遵守质量守恒定律（配平）。 2.书写步骤 左反应、右生成，配平等号连，条件、符号要标明。 3.↑↓使用规则 符号 使用条件 ↑ 反应物中无气体，生成物中有气体 ↓ 反应在溶液中进行，反应物中无沉淀，生成物中有沉淀 【易错点】 （1） 化学式写错（CO₂误写为CO2，下标书写位置错）。 （2） 化学计量数未化简为最简整数比。 （3） 随意拆分化学式配平（CaCO₃拆成Ca+C+O₃错误）。 （4） ↑↓误用（如气体在反应物中也标↑；非溶液反应标↓）。 （5） 漏写反应条件。 （6） 写"等号"而非"="。 考点10 化学方程式的配平原则与方法 配平原则 1.化学计量数只能写在化学式前面，不可改下标。 2.计量数化为最简整数比（=1时省略）。 常用配平方法 方法 适用 观察法 简单反应 最小公倍数法 通用，常用于氧原子配平 奇偶配平法 含奇数原子（如O₂参与） 示例 2H₂ + O₂ 2H₂O 4P + 5O₂ 2P₂O₅ 【易错点】 （1） 改下标配平（H₂O→H₂O₂）。 （2） 配平顺序混乱（先难后易反致错）。 （3） 未化简为最简整数比（4H₂+2O₂→4H₂O 应化简为2:1:2）。 （4） 单质O₂配平时忽略其原子数为偶数特性。 （5） 配平后未复核各元素原子数守恒。 考点11 化学反应的分类 三种分类视角 分类依据 类型 能量变化 放热反应、吸热反应 反应物/生成物类别 化合、分解、置换、复分解 氧化还原性质 氧化还原反应、非氧化还原反应 分类意义 理解反应本质；预测反应结果；设计合成路线；解决工业生产、环境保护等实际问题。 【易错点】 （1） 混淆化合与分解反应。 （2） 置换反应误用金属活动性顺序。 （3） 复分解反应忽视必要条件（生成沉淀、气体或水）。 （4） 氧化还原反应忽略化合价变化。 （5） 误以为"分解反应一定吸热"或"化合反应一定放热"。 考点12 化学反应的基本类型 四大基本反应类型对比表 类型 定义 特征 通式 举例 化合反应 两种或两种以上→一种新物质 多变一 A+B+…→C S+O₂SO₂；2Mg+O₂ 2MgO 分解反应 一种物质→两种或两种以上物质 一变多 A→B+C+… 2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O₂ —MnO₂→ 2H₂O+O₂↑ 置换反应 一单质+一化合物→另一单质+另一化合物 一单换一单 A+BC→AC+B C+2CuO 2Cu+CO₂↑；C+H₂O CO+H₂ 复分解反应 两种化合物互换成分→两种新化合物 两两互换 AB+CD→AD+CB CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 【易错点】 （1） 置换反应中金属活动性顺序应用错误（Cu不能置换出稀盐酸中的H₂）。 （2） 复分解反应误判（如Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 仍是复分解反应）。 （3） 把"一变多"特征反应（如2HgO→2Hg+O₂↑）误判为化合反应。 （4） 化合反应漏写"点燃"等条件。 （5） 把有单质参与但非"一单换一单"的反应误判为置换反应（如2H₂+O₂→2H₂O为化合反应）。 （6） 把氧化还原反应与四大基本类型混淆（两套分类体系）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $