专题4 期末必背速记清单（30个考点）-2024-2025学年八年级化学下学期期末考点大串讲（沪科版·上海五四学制2024）

专题04 期末必背速记清单 知识点范围：沪科版教材八年级全一册“专题4+专题5+专题6” ◆考点01 水为什么有三态变化 1、水是由大量 聚集而成的。 水分子是由 和 构成的。 1个水分子是由 和 构成。 2、水在三态变化时，改变的是 和 。 3、一定量的水状态改变时，水分子 （填“有”或“没有”）变成其他分子，其大小和数目也 （填“有”或“没有”）变化。 4、水的三态变化是 （填“物理”或“化学”）变化。 ◆考点02 分子的基本特征 1、 、 、 等是构成物质的一种微观粒子。 2、氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等像水一样，都是由 构成的。 3、分子的基本特征 分子的质量和体积 。 分子之间有 。 分子总在 。 同种分子性质 、不同种分子性质 。 ◆考点03 水有哪些独特的性质 1、水的物理性质 水在常温常压下是一种 颜色、 味道、 气味的透明 ，凝固点为 ，沸点为 ，水具有 现象，表面张力 等特性。 在 时，水的密度最大，因此冰的密度比水小。 2、水的特性 水具有 ——在4℃时，水的密度最大，因此冰的密度比水小。 水的 ——和其他液体相比较，升高相同温度时，水吸收的热量更多。 水还有极强的 能力——是一种优良的溶剂。 3、水的化学性质 ①水与二氧化碳的反应 化学方程式： 。 实验现象： 。 ②碳酸分解： 化学方程式： 。 实验现象： 。 ③水与氧化钙（俗称： ）反应 化学方程式： 。注：氢氧化钙（俗称： ）。 实验现象： 。 应用：利用生石灰与水的反应，生活中常用作 。 ◆考点04 水的自然循环与人工净化 1、水在自然界中如何循环和净化 水在太阳辐射和地球引力作用下，通过 、 、 和 等环节，以气体、液体、固体的形式在陆地、海洋以及大气间不断循环。 2、水有哪些人工净化的方法 絮凝：处理 ，使杂质沉降下来，常用的净水剂有 、氯化铁等…… 消毒：常用的消毒剂有 等…… 吸附：炭罐中的 具有吸附功能，去除 和 等。 3、硬水VS软水 硬水：溶有 可溶性含钙元素或镁元素的物质的水。 软水： 或含 可溶性含钙元素或镁元素的物质的水。 注意：使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活、生产中需要对硬水进行 ，去除硬水中的 的物质，使硬水软化成软水，再进行使用。 4、如何合理开发和利用水资源 随着社会的快速发展和人口的快速增长，水资源短缺问题日趋严重。 已经成为解决淡水危机的重要途径。 太阳能蒸馏获取淡水的原理是利用太阳能 土壤中的水分或海水，再 收集淡水。 5、蒸馏 蒸馏属于 变化，是实现 的一种方法，是净化程度 的净水方法，可以制取 。 蒸馏可以把 不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去除。 蒸馏装置结构分为三部分： 、 、 。 ◆考点05 怎样通过实验研究水的组成 1、合成水（氢气燃烧） 化学反应的化学方程式： 。 实现现象： 。 实验结论： 。 2、分解水（水的电解） 化学反应的化学方程式： 。 实现现象： 。 实验结论： 。 检验正极产生气体的方法：联通电源负极收集到的是 ，如何检验该气体？ 。 检验负极产生气体的方法：联通电源正极收集到的是 ，如何检验该气体？ 。 3、化学反应基本类型 分解反应 定义： 。 特点： 。 例如： 。 。 化合反应 定义： 。 特点： 。 例如： 。 。 4、研究物质组成的基本方法 化学上研究物质组成的方法主要包括“ ”和“ ”两种途径。 结论：水是由 和 组成的化合物。 ◆考点06 水在通电后分子发生了什么变化 1、水的微观构成 水是由大量 聚集而成的。 每个水分子由 和 构成。 水的化学式为 。 电解水时，水分子分解为 ，原子 成新分子。 2、对水的电解的微观分析 水在电解过程中，水分子分成 和 ；两个 结合成一个 ，许多氢分子聚集为氢气；两个 结合成一个 ，许多氧分子聚集为氧气。 3、对氢气燃烧的微观分析 氢气燃烧过程中， 分成 ， 分成 ；两个 和一个 结合成一个 ，许多水分子聚集为水。 4、通过对水的合成和分解的微观分析可知： 在化学变化中，反应物的分子可分成 ，而原子又会 。 ◆考点07 物质由哪些微观粒子构成 1、科学家经过长期研究证实，构成物质的微粒有 等。 干冰由 构成。 金刚石由 构成。 铜由 构成。 氯化钠由 和 构成。 2、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 ，它的化学性质 。 3、在化学变化中，分子 ，而原子本身 ，可以重新组合成 ，进而构成 。 4、大量的研究结果表明，分子是由 结合而成的。 5、原子不但可以结合成 ，还能直接构成 。 例如： 等常见的金属。 等稀有气体。 等。 7、分子是保持物质 的一种微观粒子。 ◆考点08 原子能否再分 1、原子的结构 原子由带正电的 和核外带负电的 两部分构成， 其中原子核由 和 构成。 1个质子带 电荷。 1个电子带 电荷。 中子 （不是所有原子都一定有中子，如普通氢原子没有中子）。 2、原子的质量和体积 原子的质量主要集中在 ，即原子的质量主要由 和 决定。 3、科学研究发现，原子是由带正电荷的 和带负电荷的核 构成的。两者所带电量 ， ，因而原子呈 。 4、原子核所带正电荷数（即 ）等于质子数，也等于原子核外电子数。 即： = = 。（注意：质子数不一定等于 ） ◆考点09 离子是怎样形成的 1、化学上常用 来简明地表示原子核外电子的分层排布。 小圆圈和圆圈内的数字表示 及核内 。 弧线表示各 。 弧线上的数字表示该电子层上的 。 2、核外电子的排布规律： （1）核外电子的运动没有固定的轨道，但电子是 的，电子要先排满能量低的内层，再 依次向外排能量高的外层，最多有7层。 （2）第一层最多排 电子，第二层最多排 电子。 （3）最外层最多排 电子（只有一层时最外层最多 电子） 3、在化学变化中，锂、钠等原子容易 最外层电子，而氟、氯等原子则容易 电子，从而趋向于达到 。 4、离子：带电的 叫做离子。 正离子：带 的原子或原子团。如： 。 负离子：带 的原子或原子团。如： 。 名称 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 铵根离子 符号 化合价 5、在化学反应中，原子可以通过 电子形成离子，离子也可以通过 电子转变为原子。 6、原子、离子的判断： 原子：质子数 电子数； 负离子：质子数 电子数； 正离子：质子数 电子数。 7、原子与离子的相同点和不同点： （1）原子与正离子对比：如钠原子（Na）和钠离子（Na+）： 用“相同”或“不同”填空，下同。 ①质子数 、元素种类 、相对质量 ； ②电性 、电子总数 、化学性质 ； ③最外层电子数 、电子层数 。 （2）原子与负离子对比：如氯原子（Cl）和氯离子（Cl-）: ①质子数 、元素种类 、相对质量 、电子层数 ； ②电性 、电子总数 、化学性质 ； ③最外层电子数 。 ◆考点10 如何计量原子的质量 1、相对原子质量 我们以 为标准，任何原子的实际质量与这个标准之间的 ，称为该原子的相对原 子质量。 相对原子质量的单位为 ，一般不写出来。 2、相对分子质量 相对分子质量等于构成分子的各个原子的 的 。 ◆考点11 什么是元素 1、元素：具有相同的 （即 ）的一类原子的总称。 元素的种类由原子的 或 决定； 元素的化学性质由原子的 决定。 物质都是由元素组成的，如：O2、H2O、CO2三种物质中均含有 。 2、元素只讲 、没有 的意义。 将质子数为1的所有氢原子统称为 。 将质子数为6的所有碳原子统称为 。 3、元素之最 地壳中的元素含量（质量分数）前三位： 。 海水中的元素含量（质量分数）前三位： 。 ◆考点12 物质的分类 混合物 如： 单质（只含 的 ）如： 属于单质 物质 纯净物 氧化物如 … 化合物（含 的 ） 其它化合物 如 KCl、KMnO4 氧化物：由 元素组成，其中一种是 的 。 ◆考点13 元素符号的意义 1、表示一种元素 H表示 O表示 2、表示这种元素的一个原子 H表示 O表示 3、表示相应的离子 Na+表示 Cl-表示 4、写出下列符号的意义： （1）H ： （2）2H： （3）H2： （4）2H2： （5）H +： （6）2H+： （7）Cu： ◆考点14 如何对元素进行编排 1、元素周期表 元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做 。 以元素周期表中的“碳元素”信息图示为例： 原子序数 = = 2、元素的分类 稀有气体元素的原子最外层 （氦只有2个电子），已经达到相对稳定结构； 金属元素的原子最外层电子数一般 4，容易 电子后趋于达到相对稳定结构； 非金属元素的原子最外层电子数一般 4，容易 电子后趋于达到相对稳定结构。 ◆考点15 如何使用化学符号表示物质的组成 1、纯净物有固定的组成，可以用化学式表示 石墨： 水： 一氧化碳： 氧气： 氯酸钾： 氢气： 臭氧： 醋酸： 葡萄糖： 甲烷： 2、化学式的意义 ①表示一种 ； ②表示物质由 组成；【宏观意义】 ③表示一个 ； ④表示一个分子由 构成。【微观意义】 如CO2：表示 ； 表示二氧化碳由 组成； 表示1个 ； 表示1个二氧化碳分子由 构成。 例如：化学式H2O的意义 · 表 · 表示 · 表示 · 表示 3、有些物质是由原子直接构成的。若为单质，常用元素符号表示其化学式。 单质：金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等。 单质：氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）等。 单质：金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等。 ◆考点16 化合价 1、化学上用“ ”来体现不同元素的原子相互化合时具有确定的原子个数比的性质。 元素的化合价有 和 之分。 在化合物中，正、负化合价的代数和为 。 2、一些常见元素的化合价 化合价的主要规律：（1）金属一定显 价，非金属一般显 价 （2）通常氧为 价，氢显 价 （3）单质的化合价都为 价 （4）化合物中各元素化合价的代数和一定为 ！ 元素的常见化合价口诀： 钾钠银氢铵 ， 钙镁钡锌铜汞 。 亚铁 ，铁 ， 铝元素 价。 氟氯 ， 氧 ， 氢氧根、硝酸根 。 硫酸根、碳酸根 ，单质零价要记住！ 3、原子团 某些元素的原子集合在一起形成原子集团，能作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团称为原子团。化学上常用“ ”在命名。 4、常见原子团的主要化合价 氢氧根OH- 价、硝酸根NO3- 价、 硫酸根SO42- 价 、碳酸根CO32- 价、 铵根NH4+ 价 5、确定元素化合价的一般原则 · 化合物中各元素化合价的代数和为 ； · 单质中元素的化合价约定为 。 · 金属元素与非金属元素形成化合物时，金属元素显 ，非金属元素显 。 · 部分元素可显不同的化合价。如：C有 价；Fe有 价。 6、根据元素化合价书写化学式的规则 · 一般正价元素（或根）写在 ，负价元素（或根）写在 。 · 原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的 ，若为1时则 。 · 化合物中各元素化合价的代数和为 。 7、化学式的命名原则 · 对于由两种元素组成的化合物，应从右到左读出元素的名称，中间用“化”字连。如 （KCl）。 · 部分由两种元素组成的化合物，原子的个数在元素的名称之前读出。如二氧化碳（CO2）、 （P2O5）。 · 含有原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，在原子团和元素名称之间用“酸”或“化”字连接。如 【Na2CO3】、 【Ca(OH)2】。 ◆考点17 相对分子质量 1、当化合物的化学式确定后，其各原子的相对原子质量的 就是该化合物的相对分子质量。 O2的相对分子质量= H2O的相对分子质量= 2、化学式的相关计算 ①计算物质组成元素的质量比 化学式中各元素的质量之间的比值。各元素的质量等于该元素原子的相对原子质量与该原子个数的乘积。 例如：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比等于 ②计算NH4NO3中N元素的质量分数：该元素的质量与组成物质的各元素质量总和之比。 氮元素的质量分数： ◆考点18 碳元素何以组成多样的碳单质 1、碳元素形成的三种单质金刚石、石墨、C60 的物理性质和用途 金刚石 石墨 碳-60 结构 正八面体 细鳞片状 足球状 物理性质 硬度最大、无色透明、折光性好、不导电 深灰色、较软、有滑腻感、熔点高、导电性好 用途 。 。 作超导材料。 物理性质不同的原因 碳原子的排列方式不同。 2、无定形碳 由微小的 和少量 组成的，属于 。 · 木 炭：吸附剂（因为具有 的结构），用作吸附 和 、还可作 。 · 活性炭：吸附性比木炭更强（常用于防毒面具中作 ） · 炭 黑：制造油墨、油漆、颜料等，用作橡胶制品的填料以增强橡胶的耐磨性 · 焦 炭：用于 ◆考点19 碳有哪些重要的化学性质 1、常温下很稳定，具有 2、点燃时，具有 （用途：作 ） 完全燃烧时发生反应的化学方程式： 不完全燃烧时发生反应的化学方程式： 3、高温下的 （用途： ） （1）反应方程式： （2）实验现象：① ； ② 。 （3）碳还能还原其他物质，如 ①碳还原二氧化碳： ②碳还原氧化铁： 4、一氧化碳 一氧化碳是一种 、 、 于水的气体。 一氧化碳 ，它很容易与血液中的 结合，从而阻碍血红蛋白与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命 ◆考点20 质量守恒定律 1、质量守恒定律的定义： 的 的质量总和，等于反应后生成的 的质量总和，这个规律叫做 。 2、质量守恒定律的关键词： ——反应掉的部分，未参加反应的物质不计算在内。 ——质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于解释物理变化。 ——所有的反应物与生成物，无论气态、液态、固态。 ——守恒指的是质量守恒，而不是体积等其他量的守恒。 ◆考点21 质量守恒定律的微观解释 在 前后，氢原子和氧原子的 没有发生变化，其 也没有变化，所以电解水的质量与生成氢气和氧气的质量总和是 的。 ◆考点22 从宏观、微观视角认识质量守恒定律 1、微观认识质量守恒 原子的 不变 原子的 不变 原子的 不变 2、宏观认识质量守恒 不变 不变 不变 ◆考点23 化学反应中的变与不变 1、一定不变的是： 、 、 、 、 、 。 2、一定改变的是： 、 。 3、可能发生改变的是： 、 。 ◆考点24 探究质量守恒定律的典型实验 1、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 化学方程式： 现象： 烧杯1 烧杯2 5mL2% 硫酸铜溶液 5mL10%氢氧化钠溶液 烧杯1 烧杯2 生成的硫酸钠 生成的氢氧化铜 水 可能未反应完的硫酸铜或氢氧化钠 反应前 反应后 实验结论：参加反应的硫酸铜+参加反应的氢氧化钠 生成的氢氧化铜+生成的硫酸钠 2、大理石与稀盐酸的反应 化学方程式： 现象： 实验结论：反应过程中，生成的二氧化碳气体逸出，没有被称量到，因此反应物的质量总和最终 生成物的质量总和。 ◆考点25 质量守恒定律理解的要点 1、化学反应中的守恒是 守恒，不包括体积的守恒. 2、质量守恒定律只解释 而不是物理变化。 3、任何化学反应， 遵守质量守恒定律。 4、参加反应的各物质质量总和，是指真正 化学反应的各物质（有的物质并未全部参加反应 不能算进去）。 5、质量守恒定律包含 、 等全部物质的质量。 6、当有气体参加或气体生成的反应，只有在 容器中才能验证质量守恒定律。 ◆考点26 化学方程式 1、定义： 用包含 的式子来表示 ，这种式子叫做化学方程式。 2、化学方程式的四个重要组成部分 依据客观事实，完整书写 与 。 正确标注 。 调节化学式前面的 。 标注出部分 标识。 ◆考点27 化学方程式的内涵 化学方程式中蕴含着多种信息： · 遵守 · 表明 · 表明 · 表明参加化学反应的原子和分子的 关系 · 表明化学反应前后原子的 、 保持不变 ◆考点28 化学方程式的读法 1、“+”读“ ”； “=”读“ ” 2、以氢气燃烧反应为例： （1）读法1： 。 （2）读法2： 。 （3）读法3： 。 ◆考点29 化学方程式的书写 1、化学方程式的书写原则： （1）以 为基础（即保证化学式正确） （2）遵守 （即配平方程式） 2、书写化学方程式的方法： 等号的左边写 ，等号的右边写 ； 配平等号连，条件、符号要标明。 3、化学方程式中的符号： 当反应物中没有气体，而生成物中有气体时，气体生成物标“ ” 当反应在溶液中进行，若反应物中没有沉淀，而生成物中有沉淀时，沉淀物标“ ” ◆考点30 化学反应的基本类型 1、化合反应 （1）概念：化学上把由 或 物质反应生成 的反应叫做化合反应。 （2）特征 A + B + …… → C （3）举例： 2、分解反应 （1）概念：化学上把由 反应生成 或 其他物质的反应叫做分解反应。 （2）特征： A → B +C + …… （3）举例： 3、置换反应 （1）概念：化学上把 和 作用生成 和 的反应称为置换反应。 （2）特征： A + BC → AC +B （3）举例： 4、复分解反应 （1）概念：化学上把两种 相互交换成分生成另外两种 的反应称为复分解反应。 （2）特征： AB + CD → AD + CB （3）举例： 1 / 21 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 期末必背速记清单 知识点范围：沪科版教材八年级全一册“专题4+专题5+专题6” ◆考点01 水为什么有三态变化 1、水是由大量水分子聚集而成的。 水分子是由氢原子和氧原子构成的。 1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。 2、水在三态变化时，改变的是水分子间的间隔和水分子的排列方式。 3、一定量的水状态改变时，水分子没有（填“有”或“没有”）变成其他分子，其大小和数目也没有（填“有”或“没有”）变化。 4、水的三态变化是物理（填“物理”或“化学”）变化。 ◆考点02 分子的基本特征 1、分子、原子、离子等是构成物质的一种微观粒子。 2、氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等像水一样，都是由分子构成的。 3、分子的基本特征 分子的质量和体积都很小。 分子之间有间隔。 分子总在不停地运动。 同种分子性质相同、不同种分子性质不同。 ◆考点03 水有哪些独特的性质 1、水的物理性质 水在常温常压下是一种没有颜色、没有味道、没有气味的透明液体，凝固点为0℃，沸点为100℃，水具有毛细现象，表面张力大等特性。 在4℃时，水的密度最大，因此冰的密度比水小。 2、水的特性 水具有反常膨胀性——在4℃时，水的密度最大，因此冰的密度比水小。 水的比热容较大——和其他液体相比较，升高相同温度时，水吸收的热量更多。 水还有极强的溶解其他物质的能力——是一种优良的溶剂。 3、水的化学性质 ①水与二氧化碳的反应 文字表达式：二氧化碳 + 水 → 碳酸。 实验现象：软塑料瓶变瘪，紫色石蕊试液变红。 ②碳酸分解：加热 文字表达式：碳酸 → 二氧化碳 + 水。 实验现象：产生气泡、石蕊由红色变为紫色。 ③水与氧化钙（俗称：生石灰）反应 文字表达式：氧化钙 + 水 → 氢氧化钙。注：氢氧化钙（俗称：熟石灰）。 实验现象：块状生石灰膨胀、变疏松，放出大量热。 应用：利用生石灰与水的反应，生活中常用作干燥剂。 ◆考点04 水的自然循环与人工净化 1、水在自然界中如何循环和净化 水在太阳辐射和地球引力作用下，通过蒸发、水汽输送、降水和径流等环节，以气体、液体、固体的形式在陆地、海洋以及大气间不断循环。 2、水有哪些人工净化的方法 絮凝：处理微小的悬浮物，使杂质沉降下来，常用的净水剂有明矾、氯化铁等…… 消毒：常用的消毒剂有氯气等…… 吸附：炭罐中的活性炭具有吸附功能，去除气体和色素等。 3、硬水VS软水 硬水：溶有较多可溶性含钙元素或镁元素的物质的水。 软水：不含或含较少可溶性含钙元素或镁元素的物质的水。 注意：使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活、生产中需要对硬水进行软化处理，去除硬水中的含钙元素或镁元素的物质，使硬水软化成软水，再进行使用。 4、如何合理开发和利用水资源 随着社会的快速发展和人口的快速增长，水资源短缺问题日趋严重。海水淡化已经成为解决淡水危机的重要途径。 太阳能蒸馏获取淡水的原理是利用太阳能蒸发土壤中的水分或海水，再冷凝收集淡水。 5、蒸馏 蒸馏属于物理变化，是实现硬水软化的一种方法，是净化程度最高的净水方法，可以制取蒸馏水。 蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去除。 蒸馏装置结构分为三部分：加热装置、冷凝装置、接收装置。 ◆考点05 怎样通过实验研究水的组成 1、合成水（氢气燃烧）点燃 化学反应的文字表达式：氢气 + 氧气 → 水。 实现现象：淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾。 实验结论：氢气可以在空气中安静的燃烧，生成水。 2、分解水（水的电解）通电 化学反应的文字表达式：水 → 氢气 + 氧气。 实现现象：两电极上有气泡产生，其中，连接负极的一端产生的气体比连接正极一端产生气体的体积多，其体积比约为2：1。 实验结论：在直流电的作用下，水发生分解，生成氢气和氧气。 检验正极产生气体的方法：联通电源负极收集到的是氧气，如何检验该气体？取出试管，伸入燃着的木条，木条燃烧更旺。 检验负极产生气体的方法：联通电源正极收集到的是氢气，如何检验该气体？取出试管，伸入燃着的木条，气体燃烧，产生蓝色火焰。 3、化学反应基本类型 分解反应 定义：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 特点：一变多。通电 例如：水 → 氢气 + 氧气。加热 高锰酸钾 → 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气。 化合反应 定义：由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应叫做化合反应。 特点：多变一。点燃 例如：氢气 + 氧气 → 水。点燃 镁 + 氧气 → 氧化镁。 4、研究物质组成的基本方法 化学上研究物质组成的方法主要包括“分”和“合”两种途径。 结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 ◆考点06 水在通电后分子发生了什么变化 1、水的微观构成 水是由大量水分子聚集而成的。 每个水分子由 2个氢原子和1个氧原子构成。 水的化学式为H2O。 电解水时，水分子分解为氢原子和氧原子，原子重新组合成新分子。 2、对水的电解的微观分析 水在电解过程中，水分子分成氢原子和氧原子；两个氢原子结合成一个氢分子，许多氢分子聚集为氢气；两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集为氧气。 3、对氢气燃烧的微观分析 氢气燃烧过程中，氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子；两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，许多水分子聚集为水。 4、通过对水的合成和分解的微观分析可知： 在化学变化中，反应物的分子可分成原子，而原子又会重新组合成新的分子。 ◆考点07 物质由哪些微观粒子构成 1、科学家经过长期研究证实，构成物质的微粒有分子、原子、离子等。 干冰由二氧化碳分子构成。 金刚石由碳原子构成。 铜由铜原子构成。 氯化钠由钠离子和氯离子构成。 2、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，它的化学性质保持不变。 3、在化学变化中，分子发生变化，而原子本身不发生变化，可以重新组合成新的分子，进而构成新的物质。 4、大量的研究结果表明，分子是由原子结合而成的。 5、原子不但可以结合成分子，还能直接构成物质。 金、铁、铜、铝等常见的金属。 氦气、氖气、氩气等稀有气体。 金刚石、石墨等。 7、分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。 ◆考点08 原子能否再分 1、原子的结构 原子由带正电的原子核和核外带负电的电子两部分构成， 其中原子核由质子和中子构成。 1个质子带1个单位的正电荷。 1个电子带1个单位的负电荷。 中子不带电（不是所有原子都一定有中子，如普通氢原子没有中子）。 2、原子的质量和体积 原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量主要由质子数和中子数决定。 3、科学研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 4、原子核所带正电荷数（即核电荷数）等于质子数，也等于原子核外电子数。 即：核电荷数 = 质子数 = 核外电子。（注意：质子数不一定等于中子数） ◆考点09 离子是怎样形成的 1、化学上常用原子结构示意图来简明地表示原子核外电子的分层排布。 小圆圈和圆圈内的数字表示原子核及核内质子数。 弧线表示各电子层。 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 2、核外电子的排布规律： （1）核外电子的运动没有固定的轨道，但电子是分层排布的，电子要先排满能量低的内层，再 依次向外排能量高的外层，最多有7层。 （2）第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。 （3）最外层最多排8个电子（只有一层时最外层最多2个电子） 3、在化学变化中，锂、钠等原子容易失去最外层电子，而氟、氯等原子则容易得到电子，从而趋向于达到稳定结构。 4、离子：带电的原子或原子团叫做离子。 正离子：带正电荷的原子或原子团。如：钠离子。 负离子：带负电荷的原子或原子团。如：氯离子。 名称 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 铵根离子 符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ 化合价 -2 -2 -1 -1 +1 5、在化学反应中，原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也可以通过失去或得到电子转变为原子。 6、原子、离子的判断： 原子：质子数=电子数； 负离子：质子数＜电子数； 正离子：质子数＞电子数。 7、原子与离子的相同点和不同点： （1）原子与正离子对比：如钠原子（Na）和钠离子（Na+）： ①质子数相同、元素种类相同、相对质量相同； ②电性不同、电子总数不同、化学性质不同； ③最外层电子数不同、电子层数不同。 （2）原子与负离子对比：如氯原子（Cl）和氯离子（Cl-）: ①质子数相同、元素种类相同、相对质量相同、电子层数相同； ②电性不同、电子总数不同、化学性质不同； ③最外层电子数不同。 ◆考点10 如何计量原子的质量 1、相对原子质量 我们以一个碳原子质量的1/12为标准，任何原子的实际质量与这个标准之间的比值，称为该原子的相对原 子质量。 相对原子质量的单位为1，一般不写出来。 2、相对分子质量 相对分子质量等于构成分子的各个原子的相对原子质量的总和。 ◆考点11 什么是元素 1、元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定； 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。 物质都是由元素组成的，如：O2、H2O、CO2三种物质中均含有氧元素。 2、元素只讲种类、没有个数的意义。 将质子数为1的所有氢原子统称为氢元素。 将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。 3、元素之最 地壳中的元素含量（质量分数）前三位：氧、硅、铝。 海水中的元素含量（质量分数）前三位：氧、氢、氯。 ◆考点12 物质的分类 混合物 如：澄清石灰水、洁净的空气、酱油、牛奶、汽水、自来水等 单质（只含一种元素的纯净物）如：O2、H2、Ne、Fe 属于单质 物质 纯净物 氧化物如 MnO2、CO … 化合物（含多种元素的纯净物） 其它化合物 如 KCl、KMnO4 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 ◆考点13 元素符号的意义 1、表示一种元素 H表示氢元素 O表示氧元素 2、表示这种元素的一个原子 H表示一个氢原子 O表示一个氧原子 3、表示相应的离子 Na+表示带1个单位正电荷的钠离子 Cl-表示带1个单位负电荷的氯离子 4、写出下列符号的意义： （1）H ：①氢元素；②1个氢原子 （2）2H：2个氢原子 （3）H2： ①氢气；②氢气由氢元素组成； ③1个氢分子；④1个氢分子由2个氢原子构成 （4）2H2：2个氢分子 （5）H +：氢离子 （6）2H+：2个氢离子 （7）Cu：①铜 ②铜元素 ③ 铜原子 ◆考点14 如何对元素进行编排 1、元素周期表 元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。 以元素周期表中的“碳元素”信息图示为例： 原子序数 = 质子数 = 荷电荷数 2、元素的分类 稀有气体元素的原子最外层已经达到8个电子（氦只有2个电子），已经达到相对稳定结构； 金属元素的原子最外层电子数一般＜4，容易失去电子后趋于达到相对稳定结构； 非金属元素的原子最外层电子数一般＞4，容易得到电子后趋于达到相对稳定结构。 ◆考点15 如何使用化学符号表示物质的组成 1、纯净物有固定的组成，可以用化学式表示 石墨：C 水：H2O 一氧化碳：CO 氧气：O2 氯酸钾：KClO3 氢气：H2 臭氧：O3 醋酸：CH3COOH 葡萄糖：C6H12O6 甲烷：CH4 2、化学式的意义 ①表示一种物质； ②表示物质由什么元素组成；【宏观意义】 ③表示一个分子； ④表示一个分子由什么原子构成。【微观意义】 如CO2：表示二氧化碳； 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成； 表示1个二氧化碳分子； 表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。 例如：化学式H2O的意义 · 表示水这种物质 · 表示1个水分子 · 表示水由氢元素和氧元素组成 · 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 3、有些物质是由原子直接构成的。若为单质，常用元素符号表示其化学式。 金属单质：金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等。 稀有气体单质：氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）等。 非金属固体单质：金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等。 ◆考点16 化合价 1、化学上用“化合价”来体现不同元素的原子相互化合时具有确定的原子个数比的性质。 元素的化合价有正价和负价之分。 在化合物中，正、负化合价的代数和为0。 2、一些常见元素的化合价 化合价的主要规律：（1）金属一定显正价，非金属一般显负价 （2）通常氧为-2价，氢显+1价 （3）单质的化合价都为0价 （4）化合物中各元素化合价的代数和一定为0！ 元素的常见化合价口诀： 钾钠银氢铵+1， 钙镁钡锌铜汞+2。 亚铁+2，铁+3， 铝元素是+3价。 氟氯-1， 氧-2， 氢氧根、硝酸根-1。 硫酸根、碳酸根-2，单质零价要记住！ 3、原子团 某些元素的原子集合在一起形成原子集团，能作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团称为原子团。化学上常用“根”在命名。 4、常见原子团的主要化合价 氢氧根OH- -1价、硝酸根NO3- -1价、 硫酸根SO42- -2价 、碳酸根CO32- -2价、 铵根NH4+ +1价 5、确定元素化合价的一般原则 · 化合物中各元素化合价的代数和为0； · 单质中元素的化合价约定为0。 · 金属元素与非金属元素形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 · 部分元素可显不同的化合价。如：C有+2、+4价；Fe有+2、+3价。 6、根据元素化合价书写化学式的规则 · 一般正价元素（或根）写在左边，负价元素（或根）写在右边。 · 原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角，若为1时则省略。 · 化合物中各元素化合价的代数和为0。 7、化学式的命名原则 · 对于由两种元素组成的化合物，应从右到左读出元素的名称，中间用“化”字连。如氯化钾（KCl）。 · 部分由两种元素组成的化合物，原子的个数在元素的名称之前读出。如二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）。 · 含有原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，在原子团和元素名称之间用“酸”或“化”字连接。如碳酸钠【Na2CO3】、氢氧化钙【Ca(OH)2】。 ◆考点17 相对分子质量 1、当化合物的化学式确定后，其各原子的相对原子质量的总和就是该化合物的相对分子质量。 O2的相对分子质量=16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2+16=18 2、化学式的相关计算 ①计算物质组成元素的质量比 化学式中各元素的质量之间的比值。各元素的质量等于该元素原子的相对原子质量与该原子个数的乘积。 例如：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比等于 12：（16×2）=3：8 ②计算NH4NO3中N元素的质量分数：该元素的质量与组成物质的各元素质量总和之比。 氮元素的质量分数： ◆考点18 碳元素何以组成多样的碳单质 1、碳元素形成的三种单质金刚石、石墨、C60 的物理性质和用途 金刚石 石墨 碳-60 结构 正八面体 细鳞片状 足球状 物理性质 硬度最大、无色透明、折光性好、不导电 深灰色、较软、有滑腻感、熔点高、导电性好 用途 作装饰品、制钻头、制玻 璃刀。 作电极材料、制铅笔芯、 作高温润滑剂等。 作超导材料。 物理性质不同的原因 碳原子的排列方式不同。 2、无定形碳 由微小的石墨晶体和少量杂质组成的，属于混合物。 · 木 炭：吸附剂（因为具有疏松多孔的结构），用作吸附色素和异味、还可作燃料。 · 活性炭：吸附性比木炭更强（常用于防毒面具中作吸附剂） · 炭 黑：制造油墨、油漆、颜料等，用作橡胶制品的填料以增强橡胶的耐磨性 · 焦 炭：用于冶炼金属 ◆考点19 碳有哪些重要的化学性质 1、常温下很稳定，具有稳定性 2、点燃时，具有可燃性（用途：作燃料） 完全燃烧时发生反应的化学方程式：C + O2 CO2 不完全燃烧时发生反应的化学方程式：2C + O2 2CO 3、高温下的还原性（用途：冶炼金属） （1）反应方程式： C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （2）实验现象：①黑色固体变成红色固体； ②澄清的石灰水变浑浊。 （3）碳还能还原其他物质，如 ①碳还原二氧化碳：C+ CO2 2CO ②碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 4、一氧化碳 一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体。 一氧化碳有毒，它很容易与血液中的血红蛋白结合，从而阻碍血红蛋白与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命 ◆考点20 质量守恒定律 1、质量守恒定律的定义： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2、质量守恒定律的关键词： 参加——反应掉的部分，未参加反应的物质不计算在内。 化学反应——质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于解释物理变化。 各物质——所有的反应物与生成物，无论气态、液态、固态。 质量守恒——守恒指的是质量守恒，而不是体积等其他量的守恒。 ◆考点21 质量守恒定律的微观解释 在化学反应前后，氢原子和氧原子的种类没有发生变化，其数目也没有变化，所以电解水的质量与生成氢气和氧气的质量总和是相等的。 ◆考点22 从宏观、微观视角认识质量守恒定律 1、微观认识质量守恒 原子的种类不变 原子的个数不变 原子的质量不变 2、宏观认识质量守恒 元素的种类不变 元素的质量不变 物质的总质量不变 ◆考点23 化学反应中的变与不变 1、一定不变的是： 原子种类、原子数目、原子质量、物质总质量、元素种类、元素质量。 2、一定改变的是： 分子种类、物质种类。 3、可能发生改变的是： 分子数目、元素的化合价。 ◆考点24 探究质量守恒定律的典型实验 1、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 化学方程式：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 现象：混合后产生蓝色沉淀 烧杯1 烧杯2 5mL2% 硫酸铜溶液 5mL10%氢氧化钠溶液 烧杯1 烧杯2 生成的硫酸钠 生成的氢氧化铜 水 可能未反应完的硫酸铜或氢氧化钠 反应前 反应后 实验结论：参加反应的硫酸铜+参加反应的氢氧化钠=生成的氢氧化铜+生成的硫酸钠 2、大理石与稀盐酸的反应 化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 现象：混合后产生大量气泡 实验结论：反应过程中，生成的二氧化碳气体逸出，没有被称量到，因此反应物的质量总和最终大于生成物的质量总和。 ◆考点25 质量守恒定律理解的要点 1、化学反应中的守恒是质量守恒，不包括体积的守恒. 2、质量守恒定律只解释化学变化而不是物理变化。 3、任何化学反应，一定遵守质量守恒定律。 4、参加反应的各物质质量总和，是指真正参加化学反应的各物质（有的物质并未全部参加反应 不能算进去）。 5、质量守恒定律包含气体、沉淀等全部物质的质量。 6、当有气体参加或气体生成的反应，只有在密闭容器中才能验证质量守恒定律。 ◆考点26 化学方程式 1、定义： 用包含化学式的式子来表示化学反应，这种式子叫做化学方程式。 2、化学方程式的四个重要组成部分 依据客观事实，完整书写反应物与生成物。 正确标注反应条件。 调节化学式前面的化学计量数。 标注出部分生成物状态的符号标识。 ◆考点27 化学方程式的内涵 化学方程式中蕴含着多种信息： · 遵守质量守恒定律 · 表明反应物、生成物 · 表明反应条件 · 表明参加化学反应的原子和分子的数量关系 · 表明化学反应前后原子的种类、数目保持不变 ◆考点28 化学方程式的读法 1、“+”读“和”； “=”读“生成” 2、以氢气燃烧反应为例： （1）读法1：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。 （2）读法2：在点燃的条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子。 （3）读法3：在点燃的条件下，每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水。 ◆考点29 化学方程式的书写 1、化学方程式的书写原则： （1）以客观事实为基础（即保证化学式正确） （2）遵守质量守恒定律（即配平方程式） 2、书写化学方程式的方法： 等号的左边写反应物，等号的右边写生成物； 配平等号连，条件、符号要标明。 3、化学方程式中的符号： 当反应物中没有气体，而生成物中有气体时，气体生成物标“↑” 当反应在溶液中进行，若反应物中没有沉淀，而生成物中有沉淀时，沉淀物标“↓” ◆考点30 化学反应的基本类型 1、化合反应 （1）概念：化学上把由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应叫做化合反应。 （2）特征：多变一 A + B + …… → C （3）举例：S + O2 SO2 2Mg + O2 2MgO 2、分解反应 （1）概念：化学上把由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 （2）特征：一变多 A → B +C + …… （3）举例：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2H2 ↑ + O2↑ 3、置换反应 （1）概念：化学上把一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应。 （2）特征：一单换一单 A + BC → AC +B （3）举例：C + 2CuO2Cu+CO2↑ C + H2OCO + H2 4、复分解反应 （1）概念：化学上把两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应称为复分解反应。 （2）特征：两两互换成分 AB + CD → AD + CB （3）举例：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ 1 / 21 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$