安徽省阜阳市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（二）

**基本信息** 安徽省阜阳市高一下期末模拟卷，以必修1、2知识为载体，通过劳动项目、工业流程等真实情境及气体检验、反应速率测定等探究性问题，考查化学观念、科学思维与探究实践能力，适配期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语、元素化合物、实验操作、反应原理|结合铁红颜料使用等劳动情境，设计物质结构推断题，基础与能力并重| |非选择题|4题/58分|实验探究、工艺流程、能量转化、有机推断|设计SO₂与H₂检验综合实验、钴制备工业流程分析，突出科学探究与证据推理|

安徽省阜阳市2025-2026学年高一下学期期末 教学质量统测模拟卷（二） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：化学必修1、必修2 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子为： B．正丁烷的球棍模型： C．的结构式： D．用电子式表示H2O2的形成过程： 【答案】C 【详解】 A．水分子是极性分子，O原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，水合阳离子时，带负电的O应朝向阳离子：，水合阴离子时带正电的H应朝向阴离子：，A错误； B．正丁烷的球棍模型为，选项中为异丁烷的球棍模型，B错误； C．分子中每个N原子形成3个共价键，故的结构式为，C正确； D．是共价化合物，不存在阴、阳离子，不能按离子化合物的形式书写电子式和形成过程，正确的形成过程为，D错误； 故选C。 2．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 劳动项目 化学知识 A 用含有铁红的颜料修补古壁画 氧化铁是一种红棕色粉末 B 用和稀硝酸检验自来水中是否含 C 铁水注入的模具必须先进行充分干燥 高温下铁与水反应生成 D 焙制糕点用小苏打作膨松剂 受热易分解 【答案】C 【详解】A．铁红的主要成分是氧化铁Fe2O3，其颜色为红棕色，是传统壁画修复中常用的红色颜料，A正确； B．检验Cl-的标准方法为加入AgNO3和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，B正确； C．铁水(熔融铁)温度极高，注入潮湿模具时，铁与水蒸气发生反应：3Fe + 4H2O(g) → Fe3O4 + 4H2，产物为Fe3O4而非Fe2O3(Fe2O3是铁在常温潮湿环境中缓慢氧化形成的)，C错误； D．小苏打(NaHCO3)作膨松剂时，受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑，CO2气体使糕点膨胀，D正确； 故答案选C。 3．已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：，下列关于该反应的说法正确的是(用表示阿伏加德罗常数的值) A．中含有数目为 B．中含有离子数目为 C．标准状况下，的体积约为 D．标准状况下，中含氢原子数目为 【答案】C 【详解】A．NaClO3由和构成，不含，故1mol 中数目为0，A错误； B．58.5g 的物质的量为1mol，1mol 含1mol 和1mol ，总离子数为2NA，B错误； C．71g 的物质的量为，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，C正确； D．标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，氢原子数远大于2NA，D错误； 故答案选C。 4．下列方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液反应的离子方程式： B．二氧化硫通入氯化钡溶液的离子方程式： C．用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式： D．乙醇与钠反应的化学方程式： 【答案】D 【详解】A．溶液与溶液反应，先与反应，再和反应，由于较少，不会参与反应，正确的离子方程式为，A项错误； B．二氧化硫与氯化钡不发生反应，该离子方程式违背了客观事实，项错误； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为，C项错误； D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，项正确； 故选D。 5．仪器名称正确或规范的是 A．三脚架 B．蒸发皿 C．镊子 D．坩锅 【答案】B 【详解】A．该仪器为泥三角，是加热时放置坩埚的配套仪器，名称标注错误，A不符合题意； B．该仪器为蒸发皿，可用于蒸发浓缩溶液等实验操作，名称标注正确，B符合题意； C．该仪器为坩埚钳，用于夹持坩埚、蒸发皿等高温器具，名称标注错误，C不符合题意； D．该仪器为坩埚，选项中“坩锅”是错误写法，名称不规范，D不符合题意； 故选B。 6．一种天然保幼激素的结构简式如下。下列有关该物质的说法错误的是 A．分子式为 B．含有三种官能团 C．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．与氢气发生加成反应最多可得种产物 【答案】D 【详解】A．由结构简式可知，该结构的分子式为：，A正确； B．结构中含有醚键、碳碳双键、酯基三种官能团，B正确； C．结构中含有碳碳双键，能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使其褪色；能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使其褪色，C正确； D．结构中含有2个碳碳双键，与氢气发生加成反应分三种情况：①只加成第一个碳碳双键；②只加成第二个碳碳双键；③两个碳碳双键全部加成，因此能得到3种加成产物，D错误； 故选D。 7．一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33。下列叙述正确的是 A．Y2W4燃料电池中氧化剂与还原剂之比为2∶1 B．W、X、Y、Z可形成含氮量最高的肥料 C．M的最高价氧化物既能和酸反应也能和碱反应 D．该化合物能溶于水，不能溶于有机溶剂 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，由化合物的结构图可知，W形成一个键，且原子序数最小，W为H元素，X形成4个共价键，为C元素，Y形成3个共价键，则为N元素，Z得到1个电子后形成1个键，Z为O元素，M形成+1价的M+离子，则为Na元素，将五种元素的核外电子总数相加等于33，推断正确。 【详解】A．Y2W4是，肼燃料电池的总反应为：，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，A错误； B．可形成尿素，尿素是常见固体氮肥中含氮量最高的肥料，B正确； C．的最高价氧化物为，属于碱性氧化物，只能与酸反应，不能和碱反应，C错误； D．该化合物属于有机化合物，根据相似相溶原理，可以溶于有机溶剂，且题干明确说明它是有机工业中良好的溶剂，D错误； 故选B。 8．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列7组转化关系不能通过一步反应完成的组数为 ①SiO2→Si(粗硅)→SiHCl3→Si(高纯硅)； ②Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3； ③Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 ④N2→NH3→NO2→HNO3； ⑤Fe→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3； ⑥S→SO3→H2SO4→BaSO4； ⑦Na→NaOH→NaClO→Cl2 A．5 B．4 C．3 D．2 【答案】B 【详解】①与高温反应生成粗硅，粗硅与反应生成，与高温还原得高纯硅，所有转化均可一步完成，不符合题意； ②与反应可一步生成，但不溶于水、不与水反应，无法一步生成，该组存在不能一步完成的转化，符合题意； ③与加热可一步生成，但不溶于水、不与水反应，无法一步生成，该组存在不能一步完成的转化，符合题意； ④与在高温高压催化剂条件下可一步生成，但催化氧化只能生成，无法一步生成，该组存在不能一步完成的转化，符合题意； ⑤与足量浓硫酸加热反应可一步生成，与强碱反应可一步生成，加热分解可一步得到，所有转化均可一步完成，不符合题意； ⑥燃烧只能生成，无法一步生成，该组存在不能一步完成的转化，符合题意； ⑦与水反应可一步生成，与反应可一步生成，与浓盐酸发生归中反应可一步生成，所有转化均可一步完成，不符合题意； 综上，不能一步完成的组有②、③、④、⑥共4组，故选B。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．氯化银沉淀溶于氨水： B．向氯化铁溶液中通入少量硫化氢气体： C．铝和过量氢氧化钠溶液反应： D．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中： 【答案】A 【详解】A．氯化银溶于氨水生成可溶性银氨络合物，反应式符合反应原理，A正确； B．该反应中作氧化剂应被还原为，离子方程式为，B错误； C．铝和过量氢氧化钠溶液反应会生成H2，且反应物缺少H2O，反应方程式为，C错误； D．酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，无论CO2量多少，反应都生成而非，离子方程式为，D错误； 故选A。 10．双极膜是一种新型的离子交换复合膜，在直流电场作用下，可将水离解成和。如图新型水系电池的电极材料分别为和，相应的产物为和。下列说法错误的是 A．极为 B．电极的反应式为 C．膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极 D．若电路中通过，则稀硫酸溶液质量增加 【答案】D 【分析】电极材料分别为Zn和MnO2，相应的产物为和Mn2+。则M为Zn，作负极，电极反应式为，N为MnO2，为正极，电极反应式为，根据原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，膜a为阴离子交换膜，OH-通过a进入左侧，膜b为阳离子交换膜，H+通过b进入右侧，据此解答。 【详解】A．根据分析，M电极为负极，M极为Zn，A正确； B．N电极材料为MnO2，MnO2在正极得到电子生成Mn2+，电极反应式为：，B正确； C．根据原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，膜a为阴离子交换膜，OH-通过a进入左侧，膜b为阳离子交换膜，H+通过b进入右侧，C正确； D．若电路中通过2 mol e-，双极膜中有2 mol H+移向硫酸溶液，同时溶解1 mol MnO2，稀硫酸溶液质量增加，D错误； 故选D。 11．某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，实验试剂为10mL 0.1mol·L-1 KClO3溶液和10mL 0.3mol·L-1 NaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl-)和v(Cl-)随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 A．该反应在4～8 min内的平均反应速率v()=7.5×10-3 mol·L-1·min-1 B．将图2纵坐标替换为v()，曲线与原图不重合 C．由图2可知t1～t3时间内n(Cl-)逐渐增大 D．根据t2后v(Cl-)下降，可推测该反应为吸热反应 【答案】C 【分析】酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的离子方程式为，各物种的反应速率与其化学计量数成比例，因此v()=v(Cl-)=，据此可以完成本题所求的各反应速率间的换算和比较。 【详解】A．据图1，4～8 min，c(Cl-)由0.010 mol/L变化为0.040 mol/L，，根据分析可知，，A错误； B．根据分析可知，v()=v(Cl-)，故将图2纵坐标替换为v()，曲线与原图重合，B错误； C．t1～t3时间内，v(Cl-)均大于0，则>0，n(Cl-)逐渐增大，C正确； D．随着反应进行，反应物浓度下降，若只考虑此因素，反应速率应该下降。但图中t2前v(Cl-)上升，说明反应放热使体系温度升高，使反应速率上升。t2前这种影响大于反应物浓度下降所引起的速率变化，使得总体的反应速率上升；t2后反应物浓度下降对反应速率的影响大于温度上升对反应速率的影响，使得v(Cl-)下降，D错误。 故选C。 12．根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两份3 mL 10% 溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加溶液的试管中冒气泡的速率更快 催化效率： B 取5滴 溶液，滴加：5 mL KI溶液，充分反应后再加入2 mL ，振荡，静置，取上层溶液，滴加KSCN溶液，显血红色 和KI反应有一定限度 C 将浓硝酸与灼热的木炭混合，观察生成气体的颜色为红棕色 浓硝酸加热条件下能氧化木炭 D 向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红棕色气体逸出 实验所用为浓硝酸 【答案】B 【详解】A．在比较和对H2O2分解的催化效率时，滴加的试管中冒气泡的速率更快。但是和中阴离子不同，二者浓度也可能不相同，存在多个变量，不能直接得出催化效率：，A错误； B．和KI发生反应，取5滴 溶液，滴加5 mL KI溶液，KI过量，充分反应后再加入2 mL ，振荡，静置，取上层溶液，滴加KSCN溶液，显血红色，说明溶液中还有，即和KI反应有一定的限度，B正确； C．浓硝酸受热自身会发生分解反应 ，生成红棕色，无法确定来自浓硝酸氧化木炭的反应，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成无色，在试管口遇空气被氧化为红棕色，因此无法证明实验所用为浓硝酸，D错误； 故选B。 13．某溶液中，含有等物质的量的下列离子中的几种：、、、、。向溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，下列说法正确的是 A．溶液中可能含有 B．溶液中可能含有、 C．溶液中一定不含有 D．向反应后溶液中加入分层且下层液体呈橙红色 【答案】A 【分析】等物质的量的离子，加入过量的盐酸，有气体生成，溶液颜色变深，溶液仍澄清，则溶液中一定存在I-、离子，根据电荷守恒，阳离子有Na+和Mg2+，阴离子还有Cl-，没有、、，以此解析。 【详解】A．根据分析，溶液中有Na+、Mg2+、I-、和Cl-，A正确； B．由分析可知，溶液中没有，B错误； C．由分析可知，溶液中存在Mg2+，没有、、，C错误； D．反应生成的是，的溶液为紫红色，不是橙红色，D错误； 故答案选A。 14．一种以含钴废料 (主要成分为 ， 还含有少量 、 、 、碳及有机物等) 为原料制备 的工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属离子沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 pH 7.8 2.2 3.4 7.8 完全沉淀 [c(金属离子)≤1×10-5 mol・L-1] 的 pH 10.0 3.0 4.5 9.4 下列说法不正确的是 A．在 “调pH”操作中应将 pH 控制在 4.5 到 7.8 之间 B．酸浸时不可用 代替 C．“高温焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:4 D．气体 X 可在 “调 pH” 操作单元回收利用 【答案】D 【分析】含钴废料（主成分为，含、、、碳及有机物）先在空气焙烧除去碳和有机物，再经稀硫酸和酸浸，将还原为并浸出铁、铝离子，形成滤渣1；接着用氨水调使、沉淀形成滤渣2；滤液加沉钴得到和气体；最后与高温焙烧生成目标产物。 【详解】A．调的目的是除去和，同时不沉淀。由表格数据可知，完全沉淀的为，开始沉淀的为，因此应控制在之间，A正确； B．酸浸时的作用是将中的还原为；若用代替，会同时将浸出的还原为，而开始沉淀的与相同，无法通过调分离，因此不能替代，B正确； C．高温焙烧的反应为。反应中，中从价降为价，是氧化剂；中从价升为价，是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．沉钴时的反应为，气体为。调的目的是中和过量的酸、提高溶液，而是酸性气体，溶于水显弱酸性，无法降低溶液酸性、升高，因此不能在调单元回收利用，D错误； 故选D。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15．用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。 (1)某同学认为A中会有和两种气体产生的理由是浓硫酸具有___________和酸性，发生如下反应：___________，。 (2)实验证明了和两种气体的产生。 ①B中品红溶液褪色，证明有___________生成；C中溶液___________(填现象)也证明有该气体生成。 ②证明有生成的操作是：___________。 (3)用离子方程式说明D的作用：___________。 (4)该同学又设计实验测定(标准状况下)混合气体中的体积分数。将混合气体通入过量的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体。混合气体中的体积分数为___________(用含a的代数式表示)。 (5)一定条件下，将和投入恒容密闭容器中。下图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。 i．在图中补全随时间的变化曲线___________。 ⅱ．下列说法中，能说明和的反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．各组分浓度不再发生变化 B．容器中、的浓度比是 C．的生成速率与的生成速率相等 【答案】(1) 强氧化性 (2) 出现淡黄色浑浊 点燃E中肥皂泡 (3) (4) (5) AC 【分析】反应初期，浓硫酸体现强氧化性，与锌反应生成二氧化硫；随着反应进行，硫酸浓度降低，体现酸性，与锌反应生成氢气。装置中，品红溶液用于检验二氧化硫，硫化钠溶液用于验证二氧化硫的氧化性，氢氧化钠溶液用于尾气处理，肥皂液用于检验氢气，据此分析。 【详解】（1）浓硫酸具有强氧化性和酸性，加热时与锌发生两个反应：；； （2）①B中品红溶液褪色，证明有生成；C中溶液与发生归中反应：，因此溶液中出现淡黄色浑浊，可证明生成； ②氢气具有可燃性，在装置E中产生的含有H2的肥皂泡，可通过点燃E中肥皂泡的方式来检验，证明有生成； （3）D中溶液用于吸收尾气中的，离子方程式为：； （4）混合气体通入新制氯水，发生反应：，再加入溶液，生成沉淀，反应为：；根据S元素守恒：，标准状况下；混合气体总体积为，因此体积分数为：； （5） i．起始时，氧气浓度为5 mol/L，根据方程式可知，消耗2 mol二氧化硫同时消耗1 mol氧气，故20min时，二氧化硫浓度变化了5 mol/L，则氧气浓度变化2.5 mol/L，故20min时氧气的浓度为2.5 mol/L；40min时，二氧化硫浓度变化8 mol/L，则氧气浓度变化4 mol/L，故40min时氧气的浓度为1 mol/L；50min时，二氧化硫浓度变化9 mol/L，则氧气浓度变化4.5 mol/L，故50min时氧气的浓度为0.5 mol/L，由此补全随时间的变化曲线如图；； ⅱ．A．根据平衡定义，各组分浓度不再发生变化说明已经达到平衡，A正确； B．二氧化硫、氧气的初始浓度之比为2：1，反应过程中二氧化硫、氧气转化的浓度之比也为2：1，故容器中二氧化硫、氧气的浓度之比始终为2：1，不能说明反应达到平衡，B错误； C．同一反应的不同物质反应速率之比等于化学计量数之比，的生成速率与的生成速率相等说明正反应速率等于逆反应速率，可以说明反应达到平衡状态，C正确； 故选AC。 16．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 (1)为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：，若消耗的得到还原产物的质量为_______。 (2)高铁酸钾是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有熔融法和次氯酸盐氧化法等。 ①熔融法：在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠： ，再加入适量饱和溶液反应得到。上述在熔融状态下进行的反应，还原剂是_______，每生成个，转移_______个电子。 ②次氯酸盐氧化法：在碱性条件下，饱和溶液可将转化为，写出反应的离子方程式_______。 (3)某同学在实验室用铝土矿含有和具有酸性氧化物的通性，不考虑其他杂质制取金属铝的流程如图： ①与操作Ⅰ中物质反应的离子方程式为_______。 ②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是_______。 ③工业上在电解熔融的时，还加入了冰晶石作熔剂，其作用是降低的熔点。冰晶石在物质的分类中属于_______填字母。 a.酸   　 b.碱    　   c.盐    　  d.氧化物 【答案】(1) (2) 、 = (3) 制氮肥 【分析】铝土矿加酸溶解，不溶成为滤渣，滤液I中铝盐加氨水沉淀为，灼烧得，最后电解得到单质。 【详解】（1）该反应中被还原，还原产物为。，由反应式，得，。 （2）①还原剂是化合价升高的反应物：从中+2价升高为中+6价，中部分-1价O升高为中0价，因此还原剂为和；该反应中，生成1个时，Fe共失4个电子，生成失2个电子，总失电子（即转移电子）为10个。 ②碱性条件下，氧化生成，自身被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式：。 （3）① 与强酸反应生成铝盐和水，离子方程式为：。 ②滤液II溶质为铵盐，常用作氮肥。 ③冰晶石由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，选c。 17．研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： (1)符合下图能量变化的非氧化还原反应的是___________(填序号)。 ①酸碱中和反应    ②碳酸钙分解    ③金属钠与水反应    ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应    与NH₄Cl反应 (2)N₂和O₂反应生成NO的能量变化如下所示，则由该反应生成1mol NO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。 1mol N2(g)2mol N 1mol O2(g)2mol O 1mol N+1mol O1mol NO(g) (3)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否合理？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。 (4)型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌纽扣电池，其电极分别为 Zn和Ag2O，用 KOH 溶液作电解质溶液，电极反应式分别为 ①该电池的正极在工作时电极的质量会___________。(填增重、减轻、不变) ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________。(填增大、减小、不变) 【答案】(1)②⑥ (2) 吸收 91.5 (3) 否 反应中无化合价变化，未产生电子转移 (4) 减轻 增大 【详解】（1）根据能量变化图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，下列的各种转化中的能量变化符合该吸热反应的为： ①酸碱中和反应：中和反应都是放热反应，不符合要求； ②碳酸钙分解：分解过程中需要吸收能量才能发生，属于吸热反应，符合要求； ③金属钠与水反应：该反应为放热反应，不符合要求； ④酒精燃烧：燃烧都是放热反应，不符合要求； ⑤灼热的碳与二氧化碳反应：需要吸收能量才能发生反应，属于吸热反应，但该反应是氧化还原反应，不符合要求； ⑥与反应：该反应进行时，反应容器外壁温度明显降低，属于吸热反应，符合要求； 则符合条件的为：②⑥。 （2）化学反应中，断裂化学需要吸收能量，形成新化学键会释放出能量，则在反应中，如有和反应生成，根据题干提供的能量变化数据可以计算出断裂键时吸收的能量为：，形成新键时放出的能量：，吸收的能量大于释放的能量，则该反应为吸热反应，当该反应生成1mol NO时，还需要“吸收”的能量为：。 （3）NaOH与HCl的反应为中和反应，反应中无化合价变化，未产生电子转移，故不能设计为原电池，故答案为：否。 （4）在碱性银锌纽扣原电池中，负极失去电子，则为负极反应式，得到Zn为负极；正极得到电子，则为正极反应式，得到为正极； ①该电池的正极在工作时电极由变成单质Ag，则正极的质量会：减轻； ②电池工作的总反应为：，电池工作要消耗，一段时间后电解质KOH溶液的浓度增大，则pH：增大。 18．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题： (1)A的结构式为_______；D的分子式为_______。 (2)写出反应类型：③_______；⑤_______。 (3)高分子化合物E的结构简式为_______。 (4)写出反应②的化学方程式：_______。 (5)若G是相对分子质量为86的烷烃，则G的分子式是_______，相同质量的甲烷和G充分燃烧，消耗氧气最多的_______(填“前者”或者“后者”)。 【答案】(1)     (2) 加成反应 取代反应 (3)   (4) (5) 前者 【分析】烃A是有机化学工业的基本原料，且A还是一种植物生长调节剂，可以判断出A即为乙烯；乙烯在镍的催化下可与氢气化合生成乙烷，①②③属于同种反应类型，都为加成反应，则可以确定C和D分别为一氯乙烷和乙醇；乙烯在加压、加热和催化剂的条件下可以进行加聚反应，生成高分子化合物E； 【详解】（1）A即为乙烯，其结构式为 ； D即为乙醇，分子式为； （2）根据分析，①②③都为加成反应； 要将B转化为C，即将乙烷转化为一氯乙烷，可以在光照下混合乙烷与氯气，发生的反应类型为取代反应； （3）乙烯要发生加聚反应生成高分子，首先要将双键断裂一根，各个碳原子拥有一个孤电子，与其他单体连接，结构简式写为 ； （4）乙烯与HCl加成，发生的化学方程式为； （5）烷烃的通式为，G是相对分子质量为86的烷烃，即，解得，即G分子式为； 在等质量的前提下，耗氧量取决于烃分子中氢元素的质量分数，因为每克氢燃烧消耗的氧气远多于每克碳燃烧消耗的氧气，所以含氢量越高，耗氧量越大。的含氢量明显高于，故甲烷消耗的氧气多。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省阜阳市2025-2026学年高一下学期期末 教学质量统测模拟卷（二） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：化学必修1、必修2 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子为： B．正丁烷的球棍模型： C．的结构式： D．用电子式表示H2O2的形成过程： 2．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 劳动项目 化学知识 A 用含有铁红的颜料修补古壁画 氧化铁是一种红棕色粉末 B 用和稀硝酸检验自来水中是否含 C 铁水注入的模具必须先进行充分干燥 高温下铁与水反应生成 D 焙制糕点用小苏打作膨松剂 受热易分解 3．已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：，下列关于该反应的说法正确的是(用表示阿伏加德罗常数的值) A．中含有数目为 B．中含有离子数目为 C．标准状况下，的体积约为 D．标准状况下，中含氢原子数目为 4．下列方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液反应的离子方程式： B．二氧化硫通入氯化钡溶液的离子方程式： C．用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式： D．乙醇与钠反应的化学方程式： 5．仪器名称正确或规范的是 A．三脚架 B．蒸发皿 C．镊子 D．坩锅 6．一种天然保幼激素的结构简式如下。下列有关该物质的说法错误的是 A．分子式为 B．含有三种官能团 C．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．与氢气发生加成反应最多可得种产物 7．一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33。下列叙述正确的是 A．Y2W4燃料电池中氧化剂与还原剂之比为2∶1 B．W、X、Y、Z可形成含氮量最高的肥料 C．M的最高价氧化物既能和酸反应也能和碱反应 D．该化合物能溶于水，不能溶于有机溶剂 8．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列7组转化关系不能通过一步反应完成的组数为 ①SiO2→Si(粗硅)→SiHCl3→Si(高纯硅)； ②Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3； ③Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 ④N2→NH3→NO2→HNO3； ⑤Fe→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3； ⑥S→SO3→H2SO4→BaSO4； ⑦Na→NaOH→NaClO→Cl2 A．5 B．4 C．3 D．2 9．下列离子方程式书写正确的是 A．氯化银沉淀溶于氨水： B．向氯化铁溶液中通入少量硫化氢气体： C．铝和过量氢氧化钠溶液反应： D．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中： 10．双极膜是一种新型的离子交换复合膜，在直流电场作用下，可将水离解成和。如图新型水系电池的电极材料分别为和，相应的产物为和。下列说法错误的是 A．极为 B．电极的反应式为 C．膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极 D．若电路中通过，则稀硫酸溶液质量增加 11．某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，实验试剂为10mL 0.1mol·L-1 KClO3溶液和10mL 0.3mol·L-1 NaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl-)和v(Cl-)随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 A．该反应在4～8 min内的平均反应速率v()=7.5×10-3 mol·L-1·min-1 B．将图2纵坐标替换为v()，曲线与原图不重合 C．由图2可知t1～t3时间内n(Cl-)逐渐增大 D．根据t2后v(Cl-)下降，可推测该反应为吸热反应 12．根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两份3 mL 10% 溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加溶液的试管中冒气泡的速率更快 催化效率： B 取5滴 溶液，滴加：5 mL KI溶液，充分反应后再加入2 mL ，振荡，静置，取上层溶液，滴加KSCN溶液，显血红色 和KI反应有一定限度 C 将浓硝酸与灼热的木炭混合，观察生成气体的颜色为红棕色 浓硝酸加热条件下能氧化木炭 D 向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红棕色气体逸出 实验所用为浓硝酸 13．某溶液中，含有等物质的量的下列离子中的几种：、、、、。向溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，下列说法正确的是 A．溶液中可能含有 B．溶液中可能含有、 C．溶液中一定不含有 D．向反应后溶液中加入分层且下层液体呈橙红色 14．一种以含钴废料 (主要成分为 ， 还含有少量 、 、 、碳及有机物等) 为原料制备 的工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属离子沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 pH 7.8 2.2 3.4 7.8 完全沉淀 [c(金属离子)≤1×10-5 mol・L-1] 的 pH 10.0 3.0 4.5 9.4 下列说法不正确的是 A．在 “调pH”操作中应将 pH 控制在 4.5 到 7.8 之间 B．酸浸时不可用 代替 C．“高温焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:4 D．气体 X 可在 “调 pH” 操作单元回收利用 二、非选择题(共4小题，共58分) 15．用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。 (1)某同学认为A中会有和两种气体产生的理由是浓硫酸具有___________和酸性，发生如下反应：___________，。 (2)实验证明了和两种气体的产生。 ①B中品红溶液褪色，证明有___________生成；C中溶液___________(填现象)也证明有该气体生成。 ②证明有生成的操作是：___________。 (3)用离子方程式说明D的作用：___________。 (4)该同学又设计实验测定(标准状况下)混合气体中的体积分数。将混合气体通入过量的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体。混合气体中的体积分数为___________(用含a的代数式表示)。 (5)一定条件下，将和投入恒容密闭容器中。下图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。 i．在图中补全随时间的变化曲线___________。 ⅱ．下列说法中，能说明和的反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．各组分浓度不再发生变化 B．容器中、的浓度比是 C．的生成速率与的生成速率相等 16．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 (1)为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：，若消耗的得到还原产物的质量为_______。 (2)高铁酸钾是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有熔融法和次氯酸盐氧化法等。 ①熔融法：在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠： ，再加入适量饱和溶液反应得到。上述在熔融状态下进行的反应，还原剂是_______，每生成个，转移_______个电子。 ②次氯酸盐氧化法：在碱性条件下，饱和溶液可将转化为，写出反应的离子方程式_______。 (3)某同学在实验室用铝土矿含有和具有酸性氧化物的通性，不考虑其他杂质制取金属铝的流程如图： ①与操作Ⅰ中物质反应的离子方程式为_______。 ②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是_______。 ③工业上在电解熔融的时，还加入了冰晶石作熔剂，其作用是降低的熔点。冰晶石在物质的分类中属于_______填字母。 a.酸   　 b.碱    　   c.盐    　  d.氧化物 17．研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： (1)符合下图能量变化的非氧化还原反应的是___________(填序号)。 ①酸碱中和反应    ②碳酸钙分解    ③金属钠与水反应    ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应    与NH₄Cl反应 (2)N₂和O₂反应生成NO的能量变化如下所示，则由该反应生成1mol NO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。 1mol N2(g)2mol N 1mol O2(g)2mol O 1mol N+1mol O1mol NO(g) (3)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否合理？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。 (4)型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌纽扣电池，其电极分别为 Zn和Ag2O，用 KOH 溶液作电解质溶液，电极反应式分别为 ①该电池的正极在工作时电极的质量会___________。(填增重、减轻、不变) ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________。(填增大、减小、不变) 18．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题： (1)A的结构式为_______；D的分子式为_______。 (2)写出反应类型：③_______；⑤_______。 (3)高分子化合物E的结构简式为_______。 (4)写出反应②的化学方程式：_______。 (5)若G是相对分子质量为86的烷烃，则G的分子式是_______，相同质量的甲烷和G充分燃烧，消耗氧气最多的_______(填“前者”或者“后者”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $