精品解析：安徽省六安市舒城县晓天中学2024-2025学年高一下学期期末质量检测化学试题

高一下学期期末质量检测化学试题 时间：75分钟 满分：100分 测试范围：必修二 第一部分(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 水的电子式： B. 氯离子的结构示意图： C. 胆矾的化学式：CuSO4 D. 乙醇的结构简式：C2H6O 【答案】A 【解析】 【详解】A．水分子中O原子与两个H原子分别共用一对电子，电子式为，A正确； B．氯离子核外有18个电子，结构示意图为，B错误； C．胆矾为五水硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O，C错误； D．乙醇为乙基连接一个羟基，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，选项所给为乙醇的分子式，D错误； 综上所述答案为A。 2. 能防止贫血的一种元素是 A. 铁 B. 碘 C. 铜 D. 镁 【答案】A 【解析】 【详解】贫血是因为缺少铁元素，所以铁为防止贫血的元素。选A。 3. 肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是 A. NH3的电子式为 B. N2H4的结构式为 C. Na+的结构示意图： D. 质子数为17、中子数为18的氯原子可表示为Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气分子中N原子最外层有8个电子，电子式应为，A错误； B．N2H4分子中两个N原子共用一对电子，每个N原子和两个H原子分别共用一对电子，结构式为，B正确； C．Na+核电荷数为11，核外有10个电子，结构示意图为，C正确； D．质子数为17、中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，可以表示为Cl，D正确； 综上所述答案为A。 4. 乙醇(CH3CH2OH)分子含有的官能团是 A. -H B. -OH C. -CH3 D. -CH2CH3 【答案】B 【解析】 【详解】乙醇属于醇类，其全能团应该为羟基(-OH)，综上所述故选B。 5. 屁的产生，是食物与唾液、胃液、胰液、胆汁等消化液混合后，在肠道被各种产气厌氧菌、产气好氧菌分解而生产的气体。因为屁对空气的污染作用，屁也被动物作为攻击气体，屁的成分主要为：氮气、氢气、二氧化碳、甲烷、氧气以及其他少数成分。屁之所以臭，正是因为这少数成分的气味造成。产生臭味的少数成分里，以三种化合物为主：硫化氢、甲硫醇、二甲硫醚。硫化氢最常见，就是臭鸡蛋散发出的味道，甲硫醇类似蔬菜放置久了坏掉的那种味道，二甲硫醚是那种大蒜味道。一般来说，每个人平均一天放5-20个屁，每个屁大概0.1升。下列说法中，有不正确表述的一项是 A. 为了身心健康，宿舍和教室应及时开窗通风，保持室内空气清新 B. 屁中的硫化氢可直接作用于脑，高浓度起抑制作用，引起昏迷、呼吸中枢和血管运动中枢麻痹 C. 垃圾可以堆放在宿舍内或教室内，垃圾内的废水、废气、废渣对身体无害 D. 硫化氢是一种急性剧毒，低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．为了身心健康，宿舍和教室应及时开窗通风，保持室内空气清新，A正确； B．屁中的硫化氢可直接作用于脑，高浓度起抑制作用，引起昏迷、呼吸中枢和血管运动中枢麻痹，B正确； C．垃圾不可以堆放在宿舍内或教室内，垃圾内的废水、废气、废渣对身体有害，C错误； D．硫化氢是一种急性剧毒，低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响，D正确； 故选C。 6. 下列关于NO的描述不正确的是 A. 无色气体 B. 可用排空气法收集 C. 难溶于水 D. 由N2和O2在雷电作用下合成 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氧化氮为无色无味的气体，故A正确； B．常温一氧化氮和氧气发生反应，2NO+O2=2NO2，故不能用排空气法收集，故B错误； C．一氧化氮是不溶于水的气体，故C正确； D．氮气和氧气发生反应的条件是放电反应生成放电一氧化氮，，故D正确； 故答案选B。 7. 酸雨的污染与防治在节能减排工作中的意义重大，下列气体直接排放不会形成酸雨的是 A. B. C. D. NO 【答案】A 【解析】 【详解】大量的氮氧化物、排放到空气中会导致酸雨形成，排放过多会造成温室效应，与酸雨形成无关，故选A。 8. 下列说法不正确的是 A. 生活垃圾应分类处理 B. 乙醇汽油燃烧不会产生温室气体 C. SO2、NO2过度排放会造成酸雨 D. 太阳能、氢能和生物质能属于新能源 【答案】B 【解析】 【详解】A．垃圾回收再利用可以减少环境污染，节约资源，所以生活垃圾应分类回收处理，故A正确； B．乙醇汽油燃烧产生二氧化碳，二氧化碳属于温室气体，故B错误； C．正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，故C正确； D．新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，新能源的共同特点是可再生和清洁，太阳能、氢能和生物质能属于新能源，故D正确； 答案选B。 9. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 C. 铁粉和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 【答案】B 【解析】 【详解】A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确； B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误； C. 铁粉和维生素 C 都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确； D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。 故答案为B。 10. 下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是 ①Mg ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】A.Mg和Na2CO3都只能与酸反应，故A项错误；B NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3既能与强酸反应，又能跟强碱反应，故B项正确；C.Mg只能与酸反应，NaHCO3既能与强酸反应，又能跟强碱反应，故C项错误；D.Mg只能与酸反应，故D项错误；答案选B。 【点睛】中学阶段既能与强酸反应，又能跟强碱反应的物质一般有弱酸式酸盐、弱酸的铵盐、铝，氧化铝，氢氧化铝。 11. 科学家自发现C60以来，又陆续合成了许多球形分子，如C50、 C70、 C120、 C540等， 它们间的关系是 A. 互为同分异构体 B. 互为同位素 C. 互为同素异形体 D. 属于同系物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】C50、 C70、 C120、 C540等均是由碳元素原子构成的不同结构的单质，属同素异形体。答案选C。 12. 下列化学用语表示不正确的是 A. 醛基：－COOH B. 乙烯的球棍模型： C. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2 D. 葡萄糖的分子式：C6H12O6 【答案】A 【解析】 【详解】A．醛基为-CHO，-COOH的名称为羧基，故A错误； B．乙烯的球棍模型为，故B正确； C．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故C正确； D．1个葡萄糖分子中含6个C、12个H、6个O，葡萄糖分子式为C6H12O6，故D正确； 故选A。 13. 下列有关非金属元素说法正确的是 A. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故A错误； B．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故B错误； C．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环己烷的降低，可用作制冷剂，故C正确； D．二氧化硅常用于制作光导纤维，故D错误。 答案选C。 14. 金属钠着火时，适用于灭火的是 A. 水 B. 煤油 C. 泡沫灭火器 D. 干燥沙土 【答案】D 【解析】 【分析】钠着火燃烧生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题。 【详解】钠着火燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水都反应放出氧气，而泡沫灭火器喷出的物质中含有二氧化碳和水，因此不能用泡沫灭火器和水灭火，选项A、C错误；加入沙子可掩盖钠，从而隔绝了空气，可起到灭火的作用，选项D正确，煤油是易燃物，加入煤油，火燃烧会更旺盛，不能起到灭火作用，选项B错误；故合理选项是D。 【点睛】本题考查钠的性质，注意根据钠的性质以及燃烧产物的性质及作用判断灭火的方法。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH-=CO＋H2O B. 铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-= +H2O，A错误； B．铁与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B错误； C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：+H＋=H2O+CO2↑，C错误； D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓，D正确； 故选D。 二、填空题(本题共5大题，共55分) 一定温度下，在容积为的密闭容器内，通入一定量的和空气，在给定条件下发生反应生成的物质的量浓度变化如下图所示： 16. 不能说明反应已达平衡状态的是___________。 A. B. 压强不变 C. 浓度不再发生变化 D. 密度不变 17. 根据图上信息，从反应开始到第一次达到平衡状态时，的平均反应速率为___________。 18. 在时，可能改变的条件是___________。 A. 降低温度 B. 增加浓度 C. 减小压强 D. 增加浓度 19. 对于该反应，能否通过改变条件使完全转化为？___________(选填“能”或“不能”，原因是___________。 【答案】16. D 17. 18. AB 19. ①. 不能 ②. 该反应为可逆反应 【解析】 【16题详解】 反应方程式为， A．不同物质表示正逆反应速率，且之比等于化学计量数之比，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，A符合题意； B．反应为前后气体分子数不同的反应，压强随反应的进行发生变化，当压强不变时，反应达到平衡状态，B符合题意； C．SO2浓度不再发生变化，即，反应达到平衡状态，C符合题意； D．体系中物质均为气体，气体总质量不变，容器恒容密闭，根据可知，混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意； 故选D； 【17题详解】 由图可知，从反应开始到第一次达到平衡时，共进行了4min，SO3的平均反应速率为：； 【18题详解】 在6min时，条件改变的瞬间，SO3的浓度不变，但后来SO3的浓度增大，平衡正向移动， A．降低温度，平衡正向移动，SO3浓度增大，A符合题意； B．增加O2浓度，平衡正向移动，SO3浓度增大，B符合题意； C．减小压强，平衡逆向移动，SO3浓度减小，C不符合题意； D．增大SO3浓度的瞬间，SO3浓度增大，与图象不符，D不符合题意； 故选AB； 【19题详解】 该反应为可逆反应，反应物的转化率一定小于100%，所以不能通过改变条件，使SO2完全转化为SO3。 20. 将下列物质进行分类(填序号)：①O2与O3；②C与C；③H2O和D2O；④冰与干冰；⑤H2、D2、T2；⑥乙醇与甲醚(CH3-O-CH3)；⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3(CH2)3CH3 （1）互为同位素的是_______； （2）互为同素异形体的是_______； （3）互为同分异构体的是_______； （4）属于同一化合物的是_______。 （5）下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。 ①甲烷的球棍模型是_______，甲烷的电子式是_______(填序号)。 ②写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式：_______ ③相对分子质量为30的烷烃的分子式是_______。 ④甲烷与丙烷互为_________ A.同位素 B.同素异形体 C.同系物 D.同分异构体 【答案】（1）② （2）① （3）⑥ （4）③⑦ （5） ①. C ②. B ③. ④. C2H6 ⑤. C 【解析】 【小问1详解】 ①O2与O3都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体； ②126C与136C的质子数相同、中子数不同，都是碳元素的不同核素，互为同位素； ③H2O和D2O为相同的分子，相同的化学性质，是同一物质且是化合物； ④冰与干冰分子式不同，冰的分子式H2O，干冰分子式CO2，是不同物质； ⑤H2、D2和T2都是氢气分子，属于同一种物质； ⑥乙醇与甲醚(CH3-O-CH3)，分子式都是C2H5OH，乙醇的结构简式是CH3CH2OH，互为同分异构体； ⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3，名称都是正戊烷，分子式都是C4H10，是同一种物质且是化合物；同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素；故答案为：②；①；⑥；③⑦； 【小问2详解】 同素异形体：由相同元素组成的形态不同的单质；O2与O3互为同素异形体，故答案为：①； 【小问3详解】 同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物；乙醇与甲醚(CH3-O-CH3)，分子式都是C2H5OH，乙醇的结构简式是CH3CH2OH，互为同分异构体，故答案为：⑥ 【小问4详解】 同一化合物：分子式相同，结构也相同，还要是化合物；③H2O和D2O、⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3都是同一物质，故答案为：③⑦； 【小问5详解】 ①A为甲烷空间构型、B为甲烷电子式、C为甲烷球棍模型、D为甲烷比例模型，则甲烷的球棍模型是C、甲烷的电子式是B，故答案为：C；B； ②甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； ③设该烷烃的分子式为CnH2n+2，其相对分子质量=14n+2=30，n=2，所以其分子式为C2H6； ④结构相似，在分子组成上相差1个或n个-CH2原子团的有机物互为同系物，甲烷和丙烷结构相似，在分子组成上相差2个-CH2原子团，互为同系物，故答案为：C。 21. 离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写： (1)写出下列反应的离子方程式 ①向石灰石滴加盐酸________________； ②硅酸钠溶液中滴加稀盐酸__________。 (2)写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式 ①________________； ②____________________ (3)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式____________ 。 【答案】 ①. CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ ②. +2H+=H2SiO3↓ ③. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ④. Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 ⑤. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 【解析】 【分析】(1)①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水； ②硅酸钠溶液中滴加稀盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠； (2)①可表示为CO2溶于可溶性强碱生成可溶性碳酸盐和水； ②可表示Fe溶于可溶性铜盐； (3)稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水。 【详解】(1)①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+； ②硅酸钠溶液中滴加稀盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠，发生反应的离子方程式为+2H+=H2SiO3↓； (2)①可表示少量CO2和NaOH溶液的反应，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②可表示Fe与CuSO4溶液的反应，反应方程式为Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4； (3) 稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O。 【点睛】离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。 22. 地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如： （1）计算机芯片的主要成分是_______。 （2）工业上制取粗硅化学方程式为_______，光导纤维原料物质遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 （3）下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是_______(填字母)。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （4）硅在元素周期表中的位置为_______。 【答案】（1）Si （2） ①. ②. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （3）D （4）第三周期ⅣA族 【解析】 【小问1详解】 计算机芯片的主要成分是硅单质Si； 【小问2详解】 工业上制取粗硅反应为二氧化硅和碳高温生成硅和一氧化碳，；光导纤维主要成分为二氧化硅，遇到强碱易被腐蚀，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； 【小问3详解】 陶瓷、玻璃、水泥的制造原料中都含有二氧化硅，三者都是硅酸盐产品；生石灰为氧化钙，属于金属氧化物；故选D； 【小问4详解】 硅为14号元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族。 23. 在密闭容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何变化？(填“增大、减小、或无影响”) （1）若升高温度，速率___________； （2）若加入催化剂，速率___________； （3）若充入更多的H2，速率___________； （4）若扩大容器的体积，速率___________； （5）若容器容积不变，通入氖气，速率___________。 【答案】（1）增大 （2）增大 （3）增大 （4）减小 （5）无影响 【解析】 【分析】 【小问1详解】 温度越高，反应速率越快，若升高温度，速率增大； 【小问2详解】 催化剂能加快反应速率，若加入催化剂，速率增大； 【小问3详解】 若充入更多的H2，反应物浓度增大，反应速率增大； 【小问4详解】 若扩大容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减小； 【小问5详解】 若容器容积不变，通入氖气，反应物浓度不变，反应速率无影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期期末质量检测化学试题 时间：75分钟 满分：100分 测试范围：必修二 第一部分(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 水的电子式： B. 氯离子的结构示意图： C. 胆矾的化学式：CuSO4 D. 乙醇的结构简式：C2H6O 2. 能防止贫血的一种元素是 A. 铁 B. 碘 C. 铜 D. 镁 3. 肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是 A. NH3的电子式为 B. N2H4的结构式为 C. Na+的结构示意图： D. 质子数为17、中子数为18的氯原子可表示为Cl 4. 乙醇(CH3CH2OH)分子含有的官能团是 A. -H B. -OH C. -CH3 D. -CH2CH3 5. 屁的产生，是食物与唾液、胃液、胰液、胆汁等消化液混合后，在肠道被各种产气厌氧菌、产气好氧菌分解而生产的气体。因为屁对空气的污染作用，屁也被动物作为攻击气体，屁的成分主要为：氮气、氢气、二氧化碳、甲烷、氧气以及其他少数成分。屁之所以臭，正是因为这少数成分的气味造成。产生臭味的少数成分里，以三种化合物为主：硫化氢、甲硫醇、二甲硫醚。硫化氢最常见，就是臭鸡蛋散发出的味道，甲硫醇类似蔬菜放置久了坏掉的那种味道，二甲硫醚是那种大蒜味道。一般来说，每个人平均一天放5-20个屁，每个屁大概0.1升。下列说法中，有不正确表述的一项是 A. 为了身心健康，宿舍和教室应及时开窗通风，保持室内空气清新 B. 屁中的硫化氢可直接作用于脑，高浓度起抑制作用，引起昏迷、呼吸中枢和血管运动中枢麻痹 C. 垃圾可以堆放在宿舍内或教室内，垃圾内的废水、废气、废渣对身体无害 D. 硫化氢是一种急性剧毒，低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响 6. 下列关于NO的描述不正确的是 A. 无色气体 B. 可用排空气法收集 C. 难溶于水 D. 由N2和O2在雷电作用下合成 7. 酸雨的污染与防治在节能减排工作中的意义重大，下列气体直接排放不会形成酸雨的是 A. B. C. D. NO 8. 下列说法不正确的是 A. 生活垃圾应分类处理 B. 乙醇汽油燃烧不会产生温室气体 C. SO2、NO2过度排放会造成酸雨 D. 太阳能、氢能和生物质能属于新能源 9. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 C. 铁粉和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 10. 下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是 ①Mg ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 11. 科学家自发现C60以来，又陆续合成了许多球形分子，如C50、 C70、 C120、 C540等， 它们间的关系是 A. 互为同分异构体 B. 互为同位素 C. 互为同素异形体 D. 属于同系物 12. 下列化学用语表示不正确的是 A. 醛基：－COOH B. 乙烯的球棍模型： C. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2 D. 葡萄糖的分子式：C6H12O6 13. 下列有关非金属元素说法正确的是 A. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维 14. 金属钠着火时，适用于灭火的是 A. 水 B. 煤油 C. 泡沫灭火器 D. 干燥沙土 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH-=CO＋H2O B. 铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓ 二、填空题(本题共5大题，共55分) 一定温度下，在容积为的密闭容器内，通入一定量的和空气，在给定条件下发生反应生成的物质的量浓度变化如下图所示： 16. 不能说明反应已达平衡状态的是___________。 A. B. 压强不变 C. 浓度不再发生变化 D. 密度不变 17. 根据图上信息，从反应开始到第一次达到平衡状态时，的平均反应速率为___________。 18. 在时，可能改变的条件是___________。 A. 降低温度 B. 增加浓度 C. 减小压强 D. 增加浓度 19. 对于该反应，能否通过改变条件使完全转化为？___________(选填“能”或“不能”，原因是___________。 20. 将下列物质进行分类(填序号)：①O2与O3；②C与C；③H2O和D2O；④冰与干冰；⑤H2、D2、T2；⑥乙醇与甲醚(CH3-O-CH3)；⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3(CH2)3CH3 （1）互为同位素的是_______； （2）互为同素异形体的是_______； （3）互为同分异构体的是_______； （4）属于同一化合物的是_______。 （5）下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。 ①甲烷的球棍模型是_______，甲烷的电子式是_______(填序号)。 ②写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式：_______ ③相对分子质量为30的烷烃的分子式是_______。 ④甲烷与丙烷互为_________ A.同位素 B.同素异形体 C.同系物 D.同分异构体 21. 离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写： (1)写出下列反应的离子方程式 ①向石灰石滴加盐酸________________； ②硅酸钠溶液中滴加稀盐酸__________。 (2)写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式 ①________________； ②____________________ (3)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式____________ 。 22. 地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如： （1）计算机芯片的主要成分是_______。 （2）工业上制取粗硅化学方程式为_______，光导纤维原料物质遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 （3）下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是_______(填字母)。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （4）硅在元素周期表中的位置为_______。 23. 在密闭容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何变化？(填“增大、减小、或无影响”) （1）若升高温度，速率___________； （2）若加入催化剂，速率___________； （3）若充入更多的H2，速率___________； （4）若扩大容器的体积，速率___________； （5）若容器容积不变，通入氖气，速率___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $