精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三十二中学校2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

哈32中2025～2026学年度上学期 高三化学11月考试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) (考试范围：第一单元化学基本概念、 选择性必修3有机化学基础 ) 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是 A. 华为麒麟芯片的主体材料属于金属晶体 B. 首创了从二氧化碳到淀粉的合成，原料和产品均属于氧化物 C. “神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料不具有耐高温、抗腐蚀功能 D. “天问一号”探测到火星陨石中含有的83Kr和84Kr的化学性质相似 2. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品 D. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 3. 某科研人员在实验过程中需要配制250mL0.1mol•L-1FeSO4溶液，在操作过程中未用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 关于实验室安全和试剂保存，下列叙述错误的是 A. 不慎将苯酚沾到皮肤上用水冲洗即可 B. 浓硫酸具有腐蚀性，取用时应戴耐酸碱手套 C. 硝酸银溶液应保存棕色细口瓶中 D. 实验后剩余的金属钠可放回原试剂瓶 5. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂降低与反应的活化能 C. 是氧化剂，是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8 g 18O中含有的中子数为NA B. 11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C. 12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 D. 28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Na+、K+、I−、CO B. 0.1mol·L−1 KCl溶液：Cu2+、NH、NO、SO C. 0.1mol·L−1 H2SO4溶液：Mg2+、K+、F−、NO D. 0.1mol·L−1 Ba(OH)2溶液：Cu2+、Na+、SO、HCO 9. 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 4:1 10. 阿司匹林是一种常用药物，其有效成分为乙酰水杨酸，分子结构如图。 下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是 A. 乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4 B. 含有羧基 C. 属于芳香烃 D. 能发生水解反应 11. 有机物X在一定条件下可转变为有机物Y。下列说法错误的是 A. X不存在手性碳原子 B. X分子中所有碳原子可能共平面 C. X与Y互为同分异构体 D. Y可发生氧化、加成和取代反应 12. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中O2作催化剂 B. 反应过程中没有电子转移 C. 反应过程中氮氧化物不断被消耗 D. 丙烯转化为甲醛和乙醛 13. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 B. 基态钾原子的价层电子轨道表示式为 C. 钠元素的第一电离能大于钾元素 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18 14. 关于反应5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4的说法不正确的是 A. K2S2O8发生还原反应 B. KMnO4是氧化产物 C. 消耗3.6gH2O时，转移0.25mol电子 D. 氧化剂和还原剂物质的量之比是2：5 15. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向KMnO4酸性溶液中通入乙烯，溶液褪色 乙烯具有漂白性 B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向等浓度的NaCl和NaI溶液中滴加少量AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 溶度积常数：AgCl>AgI D 将H2S通入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共55分) 16. 利用分类法研究化学物质，可全面地认识物质的性质。 I、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO 、Na2O、Na2O2、 CuO ②HCl、NaHSO3、H2SO4、HNO3 ③SO2、SO3、CO、CO2 （1）三种物质依次是(填化学式)：①______；②______；③______。 II、①Al ② CaO ③稀硝酸④Ba(OH)2固体⑤CO2⑥NaHCO3固体⑦氧气⑧熔融态NaCl ⑨臭氧 （2）以上物质中能够导电且是电解质的是：______(填编号，下同)；属于非电解质的是：______。 （3）⑦和⑨互称______。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H ++ OH -=H2O，该离子反应对应化学方程式______。 （5）写出⑥在水溶液中的电离方程式：______。 III、如图的串联装置中，灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （6）加水的烧杯为______。 （7）向烧杯A滴入Ba(OH)2溶液，溶液导电性______。 A. 变强 B. 变弱 C. 先变弱后变强 D. 先变强后变弱 17. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 （3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。 A. B. C. 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 （4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。 （6）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 18. 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示)： Ⅰ．将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。 Ⅱ．转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。 Ⅲ．转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。 Ⅳ．离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 Ⅴ．蒸馏水洗涤沉淀 Ⅵ．冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： （1）装置图中，仪器c的名称是_______，仪器b的进水口是_______(填字母)。 （2）步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_______。 （3）步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_______。 （4）步骤Ⅲ中，的作用是_______(以离子方程式表示)。 （5）步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_______。 19. 有机化合物J是一种高效，低副作用的新型调脂药，其合成路线如下图所示。 已知：①； ② 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；B的名称为_______，为了保证合成过程的精准，B→C要经过多步反应，而不是采取一步氧化，原因是_______。 （2）H中含氧官能团的名称为_______(写两种即可)。 （3）C→D发生醛基和氨基的脱水反应，生成碳氮双键，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）E的结构简式为_______；G→H的反应类型为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈32中2025～2026学年度上学期 高三化学11月考试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) (考试范围：第一单元化学基本概念、 选择性必修3有机化学基础 ) 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是 A. 华为麒麟芯片的主体材料属于金属晶体 B. 首创了从二氧化碳到淀粉的合成，原料和产品均属于氧化物 C. “神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料不具有耐高温、抗腐蚀功能 D. “天问一号”探测到火星陨石中含有的83Kr和84Kr的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属晶体包括金属单质与合金，芯片的主体材料为单质硅属于非金属单质， A错误； B．产物淀粉属于糖类，不是氧化物，B错误； C．“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀的功能，这样才能保证返回舱顺利返回，C错误； D．和质子数相同，核外电子数排布相同，中子数不同，两者的化学性质应该相似（几乎相同），D正确； 故答案选D。 2. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品 D. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，阻碍了反应进一步进行，故可用铁质容器贮运浓硝酸，A符合题意； B．纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，是因为其具有磁性，B不符合题意； C．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制品，是因为其具有氧化性，能和铜反应生成铜离子和亚铁离子，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可促进悬浮颗粒物的沉降，但是不可用于自来水的杀菌消毒，D不符合题意； 故答案选A。 3. 某科研人员在实验过程中需要配制250mL0.1mol•L-1FeSO4溶液，在操作过程中未用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．称量固体需用托盘天平，A需要； B．配制250 mL0.1 mol•L-1溶液时，需选用250 mL容量瓶，B需要； C．分液漏斗用于萃取分液操作，在“计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀”的溶液配制流程中无需使用，C不需要； D．溶解操作需用烧杯，D需要； 故答案选C。 4. 关于实验室安全和试剂保存，下列叙述错误的是 A. 不慎将苯酚沾到皮肤上用水冲洗即可 B. 浓硫酸具有腐蚀性，取用时应戴耐酸碱手套 C. 硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中 D. 实验后剩余的金属钠可放回原试剂瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚不易溶于水且对皮肤有强烈的腐蚀性，不慎将苯酚沾到皮肤上，不能用水冲洗，应立即用酒精清洗，再用水冲洗，A错误； B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能对皮肤造成严重伤害，取用浓硫酸时戴耐酸碱手套可起到防护作用，B正确； C．硝酸银见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，以避免光线照射加速其分解，C正确； D．金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，实验后剩余的金属钠放回原试剂瓶可避免其在空气中发生危险，D正确； 故答案选A。 5. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂降低与反应的活化能 C. 是氧化剂，是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应； 【详解】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确； B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确； C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确； D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误； 故选D。 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气制备84消毒液，即氯气和氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：，A正确； B．明矾溶液为与过量氨水混合，氨水为弱碱溶液生成的不溶于氨水，故离子方程式为：，B正确； C．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，食醋去除水垢中的的离子方程式为：，C错误； D．利用覆铜板制作印刷电路板，将Cu氧化为而自身被还原为离子方程式为：，D正确； 故答案选C。 7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8 g 18O中含有的中子数为NA B. 11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C. 12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 D. 28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1.8 g 18O的物质的量为，18O中含有10个中子，故其含有的中子数为NA，A正确； B．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此无法确定其中所含碳氢键的数目，B错误； C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为，因此其中只含有0.1NA个阳离子，C错误； D．28 g C2H4的物质的量为，C2H4分子中含4个 σ键和1个 σ键（双键中1个σ键、1个π键），共5个σ键，因此σ键总数5NA，D错误； 故答案选A。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Na+、K+、I−、CO B. 0.1mol·L−1 KCl溶液：Cu2+、NH、NO、SO C. 0.1mol·L−1 H2SO4溶液：Mg2+、K+、F−、NO D. 0.1mol·L−1 Ba(OH)2溶液：Cu2+、Na+、SO、HCO 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液含有Fe3+，Fe3+具有氧化性，I−具有还原性，二者不能共存，Fe3+与CO发生双水解反应，不能大量共存，故A错误； B．0.1mol·L−1 KCl溶液含有K+和Cl-，与Cu2+、NH、NO、SO均不反应，能共存，故B正确； C．0.1mol·L−1 H2SO4溶液含有H+和SO，H+和F−不能大量共存，故C错误； D．0.1mol·L−1 Ba(OH)2溶液含有Ba2+和OH-，Ba2+和SO、OH-和HCO不能大量共存，故D错误； 故选B。 9. 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 4:1 【答案】B 【解析】 【详解】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意； 答案选B。 10. 阿司匹林是一种常用药物，其有效成分为乙酰水杨酸，分子结构如图。 下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是 A. 乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4 B. 含有羧基 C. 属于芳香烃 D. 能发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质结构简式可知该物质分子式是，A正确； B．根据物质结构简式可知其分子中含有的官能团有羧基和酯基，B正确； C．烃是只含有碳氢两种元素的有机物，乙酰水杨酸中含氧元素，故不属于烃（即不属于芳香烃），C错误； D．根据物质结构简式可知其分子中含有的官能团有酯基，能发生水解反应，D正确； 故答案选C。 11. 有机物X在一定条件下可转变为有机物Y。下列说法错误的是 A. X不存在手性碳原子 B. X分子中所有碳原子可能共平面 C. X与Y互为同分异构体 D. Y可发生氧化、加成和取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有四个不同的原子或原子团的碳原子，X结构中没有这样的碳原子，A正确； B．X结构中，有形成四个碳碳单键的C原子，故X分子中所有碳原子不可能共平面，B错误； C．X与Y的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．Y结构中，苯环上的甲基、羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯环可以与氢气发生加成反应，苯环上的氢原子可以被取代，D正确； 故答案选B。 12. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中O2作催化剂 B. 反应过程中没有电子转移 C. 反应过程中氮氧化物不断被消耗 D. 丙烯转化为甲醛和乙醛 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据分析可知，发生总反应为CH2═CHCH3+O2→CH3CHO+HCHO，则O2为反应物，故A错误； B．该反应中O元素从0价变为−2价，该过程中存在氧化还原反应，故B错误； C．根据CH2═CHCH3+O2→CH3CHO+HCHO可知，该过程中氮氧化物没有被消耗，故C错误； D．根据图示可知，丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛，故D正确； 答案选D 13. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 B. 基态钾原子的价层电子轨道表示式为 C. 钠元素的第一电离能大于钾元素 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾遇水反应生成KOH和，不能置换出NaCl溶液中的钠，A错误； B．基态钾原子的价层电子轨道表示式为，B错误； C．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故钠元素的第一电离能大于钾元素，C正确； D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11、19，相差8，D错误； 故答案选C。 14. 关于反应5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4的说法不正确的是 A. K2S2O8发生还原反应 B. KMnO4是氧化产物 C. 消耗3.6gH2O时，转移0.25mol电子 D. 氧化剂和还原剂物质的量之比是2：5 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2S2O8中O从-1价变成-2价，化合价降低发生还原反应，A正确； B．Mn从MnSO4中的+2价升到KMnO4中的+7价，所以KMnO4是氧化产物，B正确； C．根据化学方程式，转移的电子数与的物质的量的关系为：8H2O~10e-，消耗3.6gH2O(物质的量为0.2mol)时，设转移电子数为x mol，则，x=0.25，即转移电子数为0.25mol，C正确； D．K2S2O8为氧化剂，MnSO4为还原剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比是5：2，D错误； 故选D。 15. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向KMnO4酸性溶液中通入乙烯，溶液褪色 乙烯具有漂白性 B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向等浓度的NaCl和NaI溶液中滴加少量AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 溶度积常数：AgCl>AgI D 将H2S通入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，乙烯被氧化，表现出还原性，而非漂白性，结论错误，A不符合题意； B．向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，发生的离子方程式为，在该反应中，是氧化剂，S是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性，B符合题意； C．向等浓度的NaCl和NaI溶液中滴加少量AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，黄色沉淀为AgI，这说明AgI的溶解度更小，由于AgCl和AgI结构相似，溶解度越小则溶度积常数越小，因此可得出结论溶度积常数AgCl>AgI，C符合题意； D．将H2S通入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀，反应方程式为，该反应能进行是因为生成了难溶于酸的CuS沉淀，不能说明酸性H2S>H2SO4，D不符合题意； 故答案选BC。 二、非选择题(共55分) 16. 利用分类法研究化学物质，可全面地认识物质的性质。 I、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO 、Na2O、Na2O2、 CuO ②HCl、NaHSO3、H2SO4、HNO3 ③SO2、SO3、CO、CO2 （1）三种物质依次是(填化学式)：①______；②______；③______。 II、①Al ② CaO ③稀硝酸④Ba(OH)2固体⑤CO2⑥NaHCO3固体⑦氧气⑧熔融态NaCl ⑨臭氧 （2）以上物质中能够导电且是电解质的是：______(填编号，下同)；属于非电解质的是：______。 （3）⑦和⑨互称为______。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H ++ OH -=H2O，该离子反应对应的化学方程式______。 （5）写出⑥在水溶液中的电离方程式：______。 III、如图的串联装置中，灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （6）加水的烧杯为______。 （7）向烧杯A滴入Ba(OH)2溶液，溶液导电性______。 A. 变强 B. 变弱 C. 先变弱后变强 D. 先变强后变弱 【答案】（1） ①. ②. ③. CO （2） ①. ⑧ ②. ⑤ （3）同素异形体 （4） （5） （6）C （7）C 【解析】 【分析】Ⅱ．①Al是金属单质，含有大量自由移动的电子，因此能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；②CaO含有不能自由移动的离子，不能够导电，该物质属于电解质；③稀硝酸中含有大量自由移动的离子，因此能够导电；该物质属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；④固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电；该物质属于电解质；⑤是由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；液态下不能发生电离，在水溶液中是和水反应生成碳酸能电离出自由离子可导电，但自身不能发生电离，因此属于非电解质；⑥固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电；该物质属于电解质；⑦氧气由分子构成，不能够导电；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑧熔融态NaCl含有大量自由移动的离子，因此能够导电；该物质属于电解质；⑨臭氧由分子构成，不能够导电；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。 【小问1详解】 ①组的物质都属于氧化物，其中MgO、、CuO三种物质都是碱性氧化物，只有是过氧化物；②中HCl、都属于酸，而属于酸式盐，不同于其它三种物质；③中都是酸性氧化物，只有CO属于不成盐氧化物，因此CO不同于其它三种物质；则三种物质依次是(填化学式)：①为；②为；③为CO； 【小问2详解】 根据分析，以上物质中能够导电且是电解质的是：⑧；属于非电解质的是：⑤； 【小问3详解】 和是组成元素相同、结构不同、性质不同的两种单质，互为同素异形体，故⑦和⑨互称为同素异形体； 【小问4详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，代表了可溶性强酸(或强酸可溶性酸式盐)和可溶性强碱溶液发生中和反应生成可溶性盐和水，则该离子反应对应的化学方程式为； 【小问5详解】 在水溶液中可完全电离出、，故在水溶液中的电离方程式：； 【小问6详解】 A、B、D中都是电解质溶液能导电，C中纯磷酸由分子构成、熔融状态不导电，加水后会电离出自由移动的离子，可以导电，则加水的烧杯为C； 【小问7详解】 向烧杯A滴入溶液，发生反应，可自由移动离子浓度下降，当恰好反应完全时，可自由移动离子浓度接近于0，当氢氧化钡溶液过量后，可自由移动离子浓度又逐渐增大，故溶液导电性先变弱后变强，选C。 17. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 （3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。 A. B. C. 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 （4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。 （6）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 【答案】（1）ZnCO3ZnO+CO2↑ （2） ①. 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积 ②. 增大硫酸的浓度等 （3） ①. B ②. Fe(OH)3 ③. CaSO4 ④. SiO2 （4）3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ （5）置换Cu2+为Cu从而除去 （6） ①. CaSO4 ②. MgSO4 【解析】 【分析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应ZnCO3ZnO+CO2↑，再加入H2SO4酸浸，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物质X调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向滤液①中加入KMnO4溶液氧化Fe2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，过滤后得到滤渣③为Cu，再向滤液③中加入HF脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF2、MgF2，滤液④为ZnSO4溶液，经一系列处理得到ZnSO4·7H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析，焙烧时，生成ZnO的反应为：ZnCO3ZnO+CO2↑； 小问2详解】 可采用将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率； 【小问3详解】 A．NH3·H2O易分解产生NH3污染空气，且经济成本较高，故A不适宜； B．Ca(OH)2不会引入新的杂质，且成本较低，故B适宜； C．NaOH会引入杂质Na+，且成本较高，C不适宜； 故答案选B； 当沉淀完全时(离子浓度小于10-5mol/L)，结合表格Ksp计算各离子完全沉淀时pH＜5的只有Fe3+，故滤渣①中有Fe(OH)3，又CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2； 【小问4详解】 向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+； 【小问5详解】 滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，故加入锌粉的目的为置换Cu2+为Cu从而除去； 【小问6详解】 由分析，滤渣④为CaF2、MgF2，与浓硫酸反应可得到HF，同时得到的副产物为CaSO4、MgSO4。 18. 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示)： Ⅰ．将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。 Ⅱ．转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。 Ⅲ．转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。 Ⅳ．离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 Ⅴ．蒸馏水洗涤沉淀。 Ⅵ．冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： （1）装置图中，仪器c的名称是_______，仪器b的进水口是_______(填字母)。 （2）步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_______。 （3）步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_______。 （4）步骤Ⅲ中，的作用是_______(以离子方程式表示)。 （5）步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. d （2）反应放热，防止使反应过快 （3）反应温度接近水的沸点，油浴更易控温 （4） （5）取少量洗出液，滴加，没有白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 由图中仪器构造可知，仪器c的名称是三颈烧瓶，仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从d口进，e口出。故答案为：三颈烧瓶；d； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中，反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，故原因是反应放热，防止使反应过快。故答案为：反应放热，防止使反应过快； 【小问3详解】 油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是反应温度接近水的沸点，油浴更易控温。故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温； 【小问4详解】 由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO4，步骤Ⅲ中，的作用是。故答案为：； 【小问5详解】 步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是取少量洗出液，滴加，没有白色沉淀生成。故答案为：取少量洗出液，滴加，没有白色沉淀生成。 19. 有机化合物J是一种高效，低副作用的新型调脂药，其合成路线如下图所示。 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；B的名称为_______，为了保证合成过程的精准，B→C要经过多步反应，而不是采取一步氧化，原因是_______。 （2）H中含氧官能团的名称为_______(写两种即可)。 （3）C→D发生醛基和氨基脱水反应，生成碳氮双键，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）E的结构简式为_______；G→H的反应类型为_______。 【答案】（1） ①. ②. 对甲基苯酚(或4-甲基苯酚) ③. 保护酚羟基，防止被氧化 （2）羟基，酰胺基，酯基（任写两种） （3） （4） ①. ②. 加成反应(或还原反应) 【解析】 【分析】由B可知A为甲苯，结构简式为：，B经过多步反应得到C，醇羟基易被氧化，多步的目的是保护醇羟基，防止被氧化；根据题意，C→D发生醛基和氨基的脱水反应，生成碳氮双键，，D为；E为C5H6O3，根据已知①，E为，F为：，G为：；G发生加成反应得到H，D和H经过反应得到I，I经过反应得到J。 【小问1详解】 根据分析，A为；B的名称为对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)；B→C要经过多步反应，而不是采取一步氧化，原因是：保护酚羟基，防止被氧化； 【小问2详解】 H中含氧官能团的名称为：羟基，酰胺基，酯基（任写两种）； 【小问3详解】 C→D的化学方程式为：； 【小问4详解】 E的结构简式为：；G→H的反应类型为：加成反应(或还原反应)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $