精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市富裕县第三中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题

2022~2023学年高三第三次联考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：前面联考内容(约30%)，化学反应与能量(包括热能和电能)(约70%)。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列能量转化形式在二氧化碳捕集与利用循环图中不涉及的是 A. 电能→化学能 B. 化学能→电能 C. 热能→电能 D. 光能(风能)→电能 【答案】C 【解析】 【详解】电解池实现电能→化学能，光伏电池或风力电机发电实现光能(风能)→电能，燃料电池车实现化学能→电能，合成塔中主要是热能转化为化学能，循环图中不涉及的是热能→电能，C项符合题意。 2. 下列说法正确的是 A. 废旧电池可进行深埋处理 B. 能构成电池的反应不一定是氧化还原反应 C. 燃料电池中，通入气体的电极一定是电池负极 D. 镁铝分别作电池负极，相同质量时铝释放的电子数比镁的多 【答案】D 【解析】 【详解】A．废旧电池中含有铅等重金属，会污染地下水，不能深埋处理，A错误； B．化学能转化成电能，需要通过电子的转移来实现，因此能构成电池的反应一定是氧化还原反应，B错误； C．燃料电池中，通入气体的电极也可能是正极，C错误； D．转移1mol 电子时，消耗Mg、Al的质量分别为12g、9g， 当镁、铝质量相同时，铝释放的电子数比镁多，D正确。 故选D。 3. 用图示药品及装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．铁件镀银 B．验证吸氧腐蚀 C．粗铜精炼 D．构成铜锌原电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁件镀银时，应将银片作阳极、待镀铁制品作阴极，电解质溶液为溶液，图中电极连接正确，能达到实验目的，A不符合题意； B．碳素钢钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，装置内氧气被消耗，压强减小，U型管中左侧红墨水会上升，能验证吸氧腐蚀，B不符合题意； C．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为溶液，图中电极连接正确，能达到实验目的，C不符合题意； D．构成铜锌原电池时，应将插入溶液、插入溶液，图中电极插入溶液错误，无法形成有效原电池，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 具有还原性，可用于漂白纸浆 B. SiC熔点高，可用作耐高温材料 C. 呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧 D. 易溶于水，可用于制取铁红 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白时不涉及氧化还原反应，A错误； B．新型陶瓷SiC熔点高，可用作耐高温材料，B正确； C．能与和反应生成，从而用作呼吸面具供氧剂，C错误； D．可煅烧制取铁红，发生反应，D错误； 故选B。 5. 下列除去气体杂质的方法中，不正确的是 选项 气体(杂质) 方法 A 通过灼热的镁粉 B 通过饱和的食盐水 C 通过饱和溶液 D 通过氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与均能与灼热镁粉反应，分别生成和，无法达到除杂目的，A符合题意； B．极易溶于水，饱和食盐水可抑制溶解，通过饱和食盐水可除去中混有的，B不符合题意； C．与饱和溶液反应生成，反应为，可除去中混有的，C不符合题意； D．与溶液反应，反应为，不与溶液反应，可除去中混有的，D不符合题意； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于稀硝酸中： B. 少量通入氨水中： C. 通入酸性溶液中： D. 溶液中加入等物质的量 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeO与稀硝酸反应时，硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，并生成NO等产物，离子方程式为，A错误； B．少量CO2通入氨水中应生成(NH4)2CO3，离子方程式为，原式生成不符合少量CO2的反应，B错误； C．SO2与酸性KMnO4溶液反应时，电子守恒（5SO2失去10e-，2得到10e-）、原子守恒和电荷守恒均满足，且符合酸性条件下的氧化还原反应规律，C正确； D．等物质的量的NaHCO3与Ba(OH)2反应时，与OH-按1:1完全中和生成，Ba2+与全部沉淀，正确离子方程式为，原式产物中残留不符合实际，D错误； 7. 仅由下列仪器(非玻璃仪器任选)，能完成的实验是 A. 配制溶液 B. 由工业酒精制取无水酒精 C. 用萃取溴水中的 D. 由、制的残渣中分离出KCl固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液时缺少胶头滴管，A错误； B．由工业酒精制取无水酒精，采用蒸馏法，蒸馏缺少蒸馏烧瓶、锥形瓶、导管及温度计，B错误； C．用萃取溴水中的需要的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，C正确； D．由、制的残渣中分离出KCl固体采用过滤后结晶，过滤时缺少的仪器是漏斗，结晶缺少蒸发皿，D错误； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含质子的数目为 B. 的溶液中，含氮原子的数目为 C. 质量分数为46%酒精溶液中，含氢原子的数目为 D. 反应中，每生成转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．32g18O2的摩尔质量为36 g/mol，每个18O原子含8个质子，每个18O2分子含16个质子，总质子数为，A错误； B．溶液中氮原子数目需通过浓度×体积计算，但题目未提供溶液体积，无法确定具体数目，B错误； C．50 g 46%酒精溶液中，乙醇的质量为，乙醇的物质的量为0.5 mol，含3 mol H，水的质量为，水的物质的量为1.5 mol，含3 mol H，总H原子数为，C错误； D．反应中KIO3的I被还原，1molKIO3被还原转移5 mol e-；HI的I被氧化，1molHI被氧化转移1 mol e-，生成3mol I2时，有5mol HI被氧化，对应5mol电子转移，即，D正确； 故选D。 9. 某反应的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是 A. O是反应的中间体 B. 两步反应均为放热反应 C. 的稳定性小于 D. 第Ⅰ步反应速率比第Ⅱ步的慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应实质为2个O3转化为3个O2，由图可知O是反应的中间体，A正确； B．第Ⅰ步反应中反应物总能量小于生成物总能量，第Ⅰ步反应为吸热反应，B错误； C．从图中可知，O3转化为O2放热，能量更低，更稳定，C正确； D．第Ⅰ步反应的活化能更大，反应速率比第Ⅱ步慢，D正确； 故答案选B。 10. 煤的液化是化学研究的热点之一，将其直接转化为的原理为，相关反应的热化学方程式如下：i． ； ii． ； iii． 。 则为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律，总反应等于反应i + 2×反应ii - 反应iii，因此焓变满足： ，代入数据计算： ， 解得：，故选B。 11. 某尿素燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. X为电池负极 B. 正极区溶液升高 C. 负极的电极反应式为 D. 电池总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】燃料电池中，燃料发生氧化反应（失电子）作负极，氧化剂发生还原反应（得电子）作正极，原电池中阳离子向正极移动，结合题图中从X极移向Y极，可知：X为负极（通入尿素），Y为正极（通入）。 【详解】A．由图可知，X极通入尿素，尿素失电子发生氧化反应，故X为负极，A正确； B．正极区为酸性环境，​得到电子，电极反应为：，反应消耗，浓度降低，溶液升高，B正确； C．尿素中为价，生成时，从价升高到价，共失去电子，正确电极反应为：，C错误； D．由图可知，总反应为、KOH、、反应生成、、、，根据电子守恒、原子守恒配平总反应，该反应式电子、原子、电荷均守恒，D正确； 故选C。 12. 下列方程式不能用于解释相应实验现象的是 A. 光亮铜丝置入熔硫的液面上方，铜丝变黑： B. 水蒸气通过炽热的铁粉，产生可燃性气体： C. 漂白粉中加入浓盐酸产生黄绿色气体： D. 滴入酸性溶液中，溶液逐渐褪色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与硫蒸气在加热条件下生成Cu2S，方程式正确，能解释铜丝变黑的现象，A正确； B．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，方程式正确，符合实验现象，B正确； C．次氯酸钙与浓盐酸反应生成Cl2，方程式正确，能解释黄绿色气体产生，C正确； D．H2O2与酸性KMnO4反应时，被氧化生成氧气，被还原为使溶液褪色，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 13. 以黄铜矿(主要含，还含有少量等杂质)为原料制取的工艺流程如图所示： 已知：焙烧时主要反应为。下列说法错误的是 A. “焙烧”的尾气可用氨水吸收 B. “浸取”时，浸渣中含和 C. “滤液”可用于制取 D. 新置换的海绵铜加入稀中有气泡，产生的气体为 【答案】D 【解析】 【分析】黄铜矿焙烧产物有、、、，尾气主要含，浸取时进入溶液，浸渣为和，用铁粉与溶液反应置换出海绵铜，再经过相应操作制取 【详解】A．焙烧反应生成，尾气主要含，为酸性氧化物，可与氨水反应（如），可用氨水吸收，A正确； B．焙烧产物有（溶于水）、（不溶于水），杂质不溶于水，浸取时进入溶液，浸渣为不溶的和，B正确； C．还原时过量铁粉与溶液反应：，滤液主要含，可蒸发浓缩、冷却结晶制取，C正确； D．新置换的海绵铜可能混有过量铁粉，加入稀时，铁与稀硫酸反应生成氢气（），铜与稀硫酸不反应，气体为氢气而非，D错误； 14. 一种可充电电池(装置如图所示)放电时反应为。电池工作时，下列说法正确的是 A. 放电时，向正极移动 B. 放电时，外电路每通过有参与反应 C. 充电时，阴极可能同时有产生 D. 充电时，阳极上发生 【答案】D 【解析】 【分析】一种可充电电池，其放电总反应为，1、放电过程分析（原电池）：负极（钠箔）：发生氧化反应，钠失去电子，电极反应式为Na - e⁻ =Na⁺，正极（多壁碳纳米管）：发生还原反应，二氧化碳得到电子，电极反应式为3CO2 + 4e⁻ + 4Na⁺ = 2Na2CO3 + C ，2、充电过程分析（电解池）：充电是放电的逆过程，阴极（钠箔）：发生还原反应，电极反应式为Na⁺ + e⁻ = Na，阳极（多壁碳纳米管）：发生氧化反应，电极反应式为。 【详解】A．放电时为原电池，阴离子向负极移动，为阴离子，应向负极（钠箔）移动，A错误； B．放电总反应为，4 mol Na参与反应转移4 mol e⁻，此时消耗3 mol CO2，故外电路通过4 mol e⁻时有3 mol CO2参与反应，B错误； C．充电时阴极发生还原反应，电解液为NaClO4有机溶液，无大量水，不会产生H⁺，阴极反应为Na⁺ + e⁻ = Na，无H2产生，C错误； D．充电时阳极为原电池正极的逆反应，放电正极反应为3CO2 + 4e⁻ + 4Na⁺ = 2Na2CO3 + C，故阳极反应为，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废镍中含有少量金属铁，利用废镍制取的工艺流程如图所示： 该生产条件下，相关离子开始沉淀和完全沉淀的如下： 金属阳离子 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH 6.9 8.6 7.6 9.1 2.3 3.3 回答下列问题： （1）“酸溶1”时，镍与混酸生成等物质的量的NO和的化学方程式为___________(完全转化为氮的氧化物)，“副产品”是___________(填化学式)。 （2）“净化分离”的操作依次为“氧化”“沉铁”“过滤”，若，则能形成复盐沉淀。 ①“氧化”的目的是___________(用离子方程式表示)。 ②加入的作用是___________。 ③“沉铁”时pH应控制的范围为___________，检验铁离子是否沉淀完全可选用的试剂是___________(填化学式)。 （3）滤渣2的主要成分是___________(填化学式)；由滤液2制备(在溶液中水解程度很弱)所需操作的名称依次是___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）若要制取的副产品，理论上需要___________空气(i．标准状况下；ii．空气中的体积分数为20%)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 调节，沉淀 ③. ④. （3） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （4） 【解析】 【分析】废镍（含Ni、少量金属Fe），第一步“酸溶1”时，镍与混酸反应，根据题目信息，被还原成等物质的量的NO和，铁与混酸反应，由于硝酸过量，铁会被氧化成Fe3+，但也可能部分生成Fe2+，所以产物为：溶液含、（Fe主要以Fe2+存在）；尾气NO、进入“吸收”步骤，吸收塔中NO和NO2被氨水吸收后，结合氧气，最终生成；第二步沉镍是为分离Ni与杂质离子，加入，与Ni2+结合生成沉淀（滤渣1），因沉淀Fe2+的pH较高（开始沉淀 pH=7.6），故Fe2+留在滤液1中，所以滤液1中含Fe2+、Na+、等，后续用于制备副产品；酸溶 2加入试剂HCl是为了溶解目标产物，HCl与反应，转化为（核心目标盐）；净化分离：关键除杂阶段，H2O2试剂将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续沉淀除去，通过消耗H+调节pH，使Fe3+完全沉淀（完全沉淀 pH=3.3），同时不引入新杂质，控制pH范围在3.3≤pH<5.2（避免Ni2+沉淀）；制备NiCl2・6H2O：结晶提纯操作：因水解程度很弱，直接采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，无需抑制水解，最终洗涤、干燥得到晶体； 【小问1详解】 “酸溶1”时，镍与混酸生成等物质的量的NO和的化学方程式为：，该式满足Ni与混酸生成等物质的量NO和NO2，且HNO3完全转化为氮氧化物；吸收塔中NO和NO2被氨水吸收后，结合氧气，最终生成； 【小问2详解】 ①“氧化”目的将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续在较低pH下沉淀除去，避免Ni2+损失，离子方程式为：；②加入的作用是消耗溶液中的H+，调节pH至适宜范围，使Fe3+沉淀完全，同时不引入新杂质,故答案为：调节，沉淀；③根据第②问分析“沉铁”时pH应控制的范围为；检验铁离子是否沉淀完全可选用的试剂是硫氰化钾（），现象为：若上层清液加入不变血红色，则已沉淀完全； 【小问3详解】 滤渣2由“沉铁”步骤中在pH为3.3~5.2范围内水解沉淀所得，故为；因为在溶液中水解程度很弱，可直接蒸发浓缩，但需冷却结晶以获得带结晶水的产物，故由滤液2制备所需操作的名称依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 副产品为NH4NO3，10t 80%的NH4NO3中纯品质量为：，NH4NO3的摩尔质量为 80 g/mol，物质的量为：，根据题意可知“吸收”步骤中的反应为：，则反应所需氧气的物质的量也为，标准状况下O2体积为：，空气体积为：。 16. 氨是重要的工业品，在生产氮肥、制冷、制硝酸等方面用途广泛，其制备方法的研究是当今化学研究的热点之一、回答下列问题： （1）直接电解合成法：反应原理如图1所示： ①a电极为___________极，交换膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②b极电极反应式是___________，总反应方程式为___________。 （2）间接电化合成法：反应原理如图2所示： ①反应I是在熔融状态下进行的，阳极的电极反应式为___________；反应IV的化学方程式为___________。 ②已知、、、的键能分别为a、b、c、d(单位：)，反应物和产物均为气态、该循环总反应的热化学方程式为___________(焓变用含a、b、c、d的代数式表示)。 （3）热化学循环合成法：反应原理如下： i． ； ii． ； iii． 。 则合成总反应的___________，要使该反应有实际意义，能源应来自___________。 【答案】（1） ①. 阳 ②. 阴离子 ③. ④. （2） ①. ②. ③. （3） ①. +1045.2 ②. 太阳能 【解析】 【小问1详解】 ①图中显示OH⁻在a电极被氧化生成O2，发生氧化反应：，则a电极为阳极；图中OH⁻从阴极区（b侧）迁移至阳极区（a侧）参与反应，故该交换膜允许阴离子通过，为阴离子交换膜； ②由图知，b极通入氮气而生成氨气，b极反应式：；则总反应方程式：； 【小问2详解】 ①反应I为熔融MgCl2转化为镁和氯气，阳极发生氧化反应，反应式为：，由图并结合原子守恒知，反应IV化学方程式：； ②总反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，即。 【小问3详解】 观察可知，合成总反应=反应i+反应ii+5反应iii，由盖斯定律知，该合成反应的ΔH = ΔH(i)+ ΔH(ii) + 5 × ΔH(iii)=(-182.0-604.8+366.4) kJ/mol=+1045.2 kJ/mol，该反应为吸热反应,为实现绿色化学目标，可使用可再生能源（如太阳能、风能等）作为能源来源。 17. 是一种白色固体，潮湿的环境中易水解，不溶于乙醇及乙醚，是一种强氧化剂，氧化性比、强。制备的实验步骤如下： ⅰ．配制130g 30.8%的溶液并倒入大试管中(如图所示)； ⅱ．将大试管中液体温度维持在5℃以下； ⅲ．通电合成，充分反应后将产生的沉淀收集在坩埚中，再进行系列操作，得到。 回答下列问题： （1）由和蒸馏水配制30.8%的溶液，现有下列仪器，还需要的玻璃仪器是胶头滴管、___________、___________(填名称)。 （2）步骤ⅱ的冷却方式为___________。 （3）步骤ⅲ中，“系列操作”包括抽滤、洗涤和干燥。 ①阳极的电极反应式为___________。 ②用___________(选填“水”“乙醚”或“乙醇”)洗涤沉淀，其目的是___________。 （4）产品性质实验：向酸化的溶液中加入饱和溶液，并滴入1滴溶液(作催化剂)，微热后，溶液由蓝紫色()变为橙红色()，该反应的离子方程式为___________。 （5）产品纯度测定：称取产品0.2500g置于碘量瓶中，加入30mL水完全溶解后再加入4gKI，塞住瓶塞，振荡，避光静置15min；加入1mL醋酸和5滴淀粉溶液，再用标准溶液滴定，滴定至终点(；)时消耗标准溶液VmL。 ①产品的纯度为___________%。 ②若振荡前未加盖瓶塞，会导致测定结果___________(“偏大”“偏小”或“不影响”)。 【答案】（1） ①. 量筒 ②. 玻璃棒 （2）冰水浴 （3） ①. ②. 乙醚或乙醇 ③. 洗去杂质，降低洗涤时损耗，便于快速干燥 （4） （5） ①. 54cV ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 用和蒸馏水配制30.8%的溶液，需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯； 【小问2详解】 液体温度维持在5℃以下，采用冰水浴； 【小问3详解】 ①阳极为硫酸根失去电子生成，电极反应式为；②用乙醇洗涤沉淀，不溶于乙醇和乙醚，用乙醇可以减少其损失，且乙醇易挥发，还能带着表面的水分，而易水解，不能选水，而乙醚具有一定的毒性，相比选乙醇更合适； 【小问4详解】 与发生氧化还原，离子方程式； 【小问5详解】 由；得，，故产品中，，产品的纯度为；若振荡前未加盖瓶塞，导致碘离子被氧化为碘单质，消耗更多的硫代硫酸钠，会导致测定结果偏高。 18. 天然气重整制氢是目前获取氢能源的主要方法，其包括水蒸气重整、氧化重整、电解及化学链制氢。在碳中和背景下，化学链制氢技术是一种很有前景的高纯度制氢方法。回答下列问题： （1）水蒸气重整、氧化重整制氢的原理依次如下： i． ； ii． 。 ①有利于反应i自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)。 ②水蒸气重整与氧化重整相比，其优点除工艺成熟外，还有___________(举一例)，主要缺点(从能量考虑)是___________。 （2）电解制氢的原理如图1所示。阳极的电极反应式为___________，的移动方向为___________。 （3）化学链制氢的原理如图2所示，各反应器中热化学反应为： i．FR反应器 ； ii．SR反应器 ； iii．AR反应器 。 ①总反应___________。 ②该工艺除了可以在制氢过程中实现更高的能量转化效率外，还具有的突出优点是___________(从碳中和背景考虑)。 ③以为载氧体，化学链制氢的原理如图3所示。 “燃料反应器”中发生反应的化学方程式为___________，该工艺总反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 高温 ②. 消耗相同量的甲烷，水蒸气重整产生的氢气多 ③. 需外部提供大量的热量，能耗高 （2） ①. ②. 由阳极到阴极 （3） ①. +523.6 ②. 便于的捕集 ③. ④. 【解析】 【分析】（2）该电解制氢装置中，阳极通入和，发生氧化反应：，生成和；阴极发生还原反应：，生成。电解池中通过质子交换膜由阳极向阴极移动，形成闭合回路，实现甲烷转化制氢。 （3）以为载氧体，空气反应器中与空气中的反应生成，实现载氧体的再生；燃料反应器中生成的与天然气中的反应，被还原为，转化为和；随后，与在水汽置换反应器中反应生成和，最后经吸附装置分离得到纯净，并完成的捕捉和贮存。整个过程的总反应为，可在制氢的同时富集，据此分析。 【小问1详解】 ①反应： ，该反应、，根据时反应自发，可知高温下，有利于反应自发进行； ②对比反应与，消耗相同量的时，水蒸气重整产生的更多；主要缺点为该反应是吸热反应，需外部提供大量热量，能耗高； 【小问2详解】 阳极发生氧化反应，与反应生成和，电极反应式为；电解池中阳离子向阴极移动，故由阳极向阴极移动； 【小问3详解】 ①根据盖斯定律，将反应得总反应，则总反应的； ②该工艺在制氢过程中可集中产生，便于的捕集和封存，减少碳排放，契合碳中和背景； ③“燃料反应器”中与反应生成、和，化学方程式为； ④空气反应器中与反应生成，结合燃料反应器反应及水汽置换反应，总反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022~2023学年高三第三次联考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：前面联考内容(约30%)，化学反应与能量(包括热能和电能)(约70%)。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列能量转化形式在二氧化碳捕集与利用循环图中不涉及的是 A. 电能→化学能 B. 化学能→电能 C. 热能→电能 D. 光能(风能)→电能 2. 下列说法正确的是 A. 废旧电池可进行深埋处理 B. 能构成电池的反应不一定是氧化还原反应 C. 燃料电池中，通入气体的电极一定是电池负极 D. 镁铝分别作电池负极，相同质量时铝释放的电子数比镁的多 3. 用图示药品及装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．铁件镀银 B．验证吸氧腐蚀 C．粗铜精炼 D．构成铜锌原电池 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 具有还原性，可用于漂白纸浆 B. SiC熔点高，可用作耐高温材料 C. 呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧 D. 易溶于水，可用于制取铁红 5. 下列除去气体杂质的方法中，不正确的是 选项 气体(杂质) 方法 A 通过灼热的镁粉 B 通过饱和的食盐水 C 通过饱和溶液 D 通过氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于稀硝酸中： B. 少量通入氨水中： C. 通入酸性溶液中： D. 溶液中加入等物质的量 7. 仅由下列仪器(非玻璃仪器任选)，能完成的实验是 A. 配制溶液 B. 由工业酒精制取无水酒精 C. 用萃取溴水中的 D. 由、制的残渣中分离出KCl固体 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含质子的数目为 B. 的溶液中，含氮原子的数目为 C. 质量分数为46%酒精溶液中，含氢原子的数目为 D. 反应中，每生成转移电子的数目为 9. 某反应的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是 A. O是反应的中间体 B. 两步反应均为放热反应 C. 的稳定性小于 D. 第Ⅰ步反应速率比第Ⅱ步的慢 10. 煤的液化是化学研究的热点之一，将其直接转化为的原理为，相关反应的热化学方程式如下：i． ； ii． ； iii． 。 则为 A. B. C. D. 11. 某尿素燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. X为电池负极 B. 正极区溶液升高 C. 负极的电极反应式为 D. 电池总反应为 12. 下列方程式不能用于解释相应实验现象的是 A. 光亮铜丝置入熔硫的液面上方，铜丝变黑： B. 水蒸气通过炽热的铁粉，产生可燃性气体： C. 漂白粉中加入浓盐酸产生黄绿色气体： D. 滴入酸性溶液中，溶液逐渐褪色： 13. 以黄铜矿(主要含，还含有少量等杂质)为原料制取的工艺流程如图所示： 已知：焙烧时主要反应为。下列说法错误的是 A. “焙烧”的尾气可用氨水吸收 B. “浸取”时，浸渣中含和 C. “滤液”可用于制取 D. 新置换的海绵铜加入稀中有气泡，产生的气体为 14. 一种可充电电池(装置如图所示)放电时反应为。电池工作时，下列说法正确的是 A. 放电时，向正极移动 B. 放电时，外电路每通过有参与反应 C. 充电时，阴极可能同时有产生 D. 充电时，阳极上发生 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废镍中含有少量金属铁，利用废镍制取的工艺流程如图所示： 该生产条件下，相关离子开始沉淀和完全沉淀的如下： 金属阳离子 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH 6.9 8.6 7.6 9.1 2.3 3.3 回答下列问题： （1）“酸溶1”时，镍与混酸生成等物质的量的NO和的化学方程式为___________(完全转化为氮的氧化物)，“副产品”是___________(填化学式)。 （2）“净化分离”的操作依次为“氧化”“沉铁”“过滤”，若，则能形成复盐沉淀。 ①“氧化”的目的是___________(用离子方程式表示)。 ②加入的作用是___________。 ③“沉铁”时pH应控制的范围为___________，检验铁离子是否沉淀完全可选用的试剂是___________(填化学式)。 （3）滤渣2的主要成分是___________(填化学式)；由滤液2制备(在溶液中水解程度很弱)所需操作的名称依次是___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）若要制取的副产品，理论上需要___________空气(i．标准状况下；ii．空气中的体积分数为20%)。 16. 氨是重要的工业品，在生产氮肥、制冷、制硝酸等方面用途广泛，其制备方法的研究是当今化学研究的热点之一、回答下列问题： （1）直接电解合成法：反应原理如图1所示： ①a电极为___________极，交换膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②b极电极反应式是___________，总反应方程式为___________。 （2）间接电化合成法：反应原理如图2所示： ①反应I是在熔融状态下进行的，阳极的电极反应式为___________；反应IV的化学方程式为___________。 ②已知、、、的键能分别为a、b、c、d(单位：)，反应物和产物均为气态、该循环总反应的热化学方程式为___________(焓变用含a、b、c、d的代数式表示)。 （3）热化学循环合成法：反应原理如下： i． ； ii． ； iii． 。 则合成总反应的___________，要使该反应有实际意义，能源应来自___________。 17. 是一种白色固体，潮湿的环境中易水解，不溶于乙醇及乙醚，是一种强氧化剂，氧化性比、强。制备的实验步骤如下： ⅰ．配制130g 30.8%的溶液并倒入大试管中(如图所示)； ⅱ．将大试管中液体温度维持在5℃以下； ⅲ．通电合成，充分反应后将产生的沉淀收集在坩埚中，再进行系列操作，得到。 回答下列问题： （1）由和蒸馏水配制30.8%的溶液，现有下列仪器，还需要的玻璃仪器是胶头滴管、___________、___________(填名称)。 （2）步骤ⅱ的冷却方式为___________。 （3）步骤ⅲ中，“系列操作”包括抽滤、洗涤和干燥。 ①阳极的电极反应式为___________。 ②用___________(选填“水”“乙醚”或“乙醇”)洗涤沉淀，其目的是___________。 （4）产品性质实验：向酸化的溶液中加入饱和溶液，并滴入1滴溶液(作催化剂)，微热后，溶液由蓝紫色()变为橙红色()，该反应的离子方程式为___________。 （5）产品纯度测定：称取产品0.2500g置于碘量瓶中，加入30mL水完全溶解后再加入4gKI，塞住瓶塞，振荡，避光静置15min；加入1mL醋酸和5滴淀粉溶液，再用标准溶液滴定，滴定至终点(；)时消耗标准溶液VmL。 ①产品的纯度为___________%。 ②若振荡前未加盖瓶塞，会导致测定结果___________(“偏大”“偏小”或“不影响”)。 18. 天然气重整制氢是目前获取氢能源的主要方法，其包括水蒸气重整、氧化重整、电解及化学链制氢。在碳中和背景下，化学链制氢技术是一种很有前景的高纯度制氢方法。回答下列问题： （1）水蒸气重整、氧化重整制氢的原理依次如下： i． ； ii． 。 ①有利于反应i自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)。 ②水蒸气重整与氧化重整相比，其优点除工艺成熟外，还有___________(举一例)，主要缺点(从能量考虑)是___________。 （2）电解制氢的原理如图1所示。阳极的电极反应式为___________，的移动方向为___________。 （3）化学链制氢的原理如图2所示，各反应器中热化学反应为： i．FR反应器 ； ii．SR反应器 ； iii．AR反应器 。 ①总反应___________。 ②该工艺除了可以在制氢过程中实现更高的能量转化效率外，还具有的突出优点是___________(从碳中和背景考虑)。 ③以为载氧体，化学链制氢的原理如图3所示。 “燃料反应器”中发生反应的化学方程式为___________，该工艺总反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $