精品解析：甘肃省武威市第八中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2025年春学期高一年级期末考试试卷 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题) 一、单选题(每空3分，共48分。每小题只有一个正确答案) 1. 我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔液，便铸成器物。下列说法正确的是 A. 青铜是我国最早使用的合金材料，主要成分为铜和锌 B. 蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质易溶于水 C. 黏土()是由氧化物构成的混合物 D. 陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜的主要成分是铜和锡，描述错误，不符题意； B．酯类物质难溶于水，描述错误，不符题意； C．黏土的主要成分是硅酸盐，不是氧化物，描述错误，不符题意； D．陶制器皿的主要成分是硅酸盐，硅酸盐具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点，描述正确，符合题意； 综上，本题选D。 2. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是 A. 飞船内零部件材料是聚丙烯，其结构简式为 B. 可用作航天器的太阳能电池板 C. 可用作宇航乘组的供氧剂 D. 活性炭可用于吸附航天舱中异味 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚丙烯的单体为，加聚后结构简式应为，A错误； B．晶体硅是良好的半导体材料，可用作航天器的太阳能电池板，B正确； C．可与人体呼出的、反应生成，可用作宇航乘组的供氧剂，C正确； D．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用于吸附航天舱中异味，D正确； 答案选A。 3. 下图是某反应A+B→C的反应历程和相对能量示意图。下列有关分析错误的是 A. 总反应属于吸热反应 B. 总反应速率主要由第一步反应的快慢决定 C. 第一步反应和第二步反应都属于吸热反应 D. 图像中最稳定的物质为C 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应为A+B→C，由于产物C的相对能量大于反应物A和B的总能量，所以总反应属于吸热反应，A正确； B．由图像可知，第一步反应的活化能远大于第二步反应的活化能，所以第一步反应的速率较小，决定了总反应的快慢，B正确； C．由图像可知，第一步反应为A+B→X，第二步反应为X→C，这两步反应的产物相对能量都大于各自的反应物相对能量，所以两步反应都属于吸热反应，C正确； D．物质的能量越高越不稳定，则处于最稳定状态的物质为反应物A和B，D错误； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨 B. 新制氯水经光照一段时间后pH增大 C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 D. 大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. pH小于5.6的雨水称为酸雨，故A错误； B. 新制氯水经光照一段时间，次氯酸分解生成盐酸和氧气，盐酸浓度变大，酸性增强，pH减小，故B错误； C. 燃煤时加入适量石灰石，石灰石分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终变成硫酸钙，因此可减少废气中SO2的量，故C正确； D. 大气中SO2的主要来源是化石燃料的燃烧，可导致酸雨，故D错误。 综上所述，答案为C。 【点睛】pH小于5.6的雨水称为酸雨，雨水pH值为5.6左右，小于7的原因是雨水中溶解有二氧化碳，二氧化碳水溶液显酸性。 5. 下列实验现象因发生加成反应而产生的是 A．试管内壁上有油状液滴 B．右侧试管有无色油状液体生成 C．酸性高锰酸钾溶液褪色 D．溴的四氯化碳溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．试管内壁上有油状液滴是甲烷和氯气发生取代反应的产物，故不选A； B．右侧试管有无色油状液体是乙醇和乙酸发生取代反应生成的乙酸乙酯，故不选B； C．酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯被高锰酸钾氧化，故不选C； D．溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故选D； 选D。 6. 反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min 内 B 的浓度减少 0.6 mol·L-1，下列描述正确的是 A. v(A)=0.4 mol·L-1·min-1 B. 在这两分钟内用 B 和 C 表示的速率的值都是相同的 C. v(B)：v(C) ：v(D)=3：2：1 D. 2min 末时的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．A是固体，固体的浓度为常数，不能用固体的浓度变化表示反应速率，A错误； B．同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，，二者速率数值不相同，B错误； C．同一反应中，各物质的反应速率之比等于对应化学计量数之比，B、C、D的化学计量数分别为3、2、1，故，C正确； D．2min内B的平均反应速率为，该值是平均速率，不是2min末的瞬时速率，D错误； 故选C。 7. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 A. 图Ⅰ所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒 B. 图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D. 图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．图Ⅰ所示电池中，Zn为负极，石墨是正极，原电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子经锌筒沿外电路导线流向石墨电极，A错误； B．图Ⅱ所示电池中，Zn为负极，负极电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-，MnO2作正极，正极电极反应为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，MnOOH+H2O+e-=Mn(OH)2+OH-，故MnO2作氧化剂，B正确； C．图Ⅲ所示装置工作过程中，Fe是负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu是正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故电解质溶液中Cu2+浓度逐渐减少，C错误； D．图Ⅳ所示电池中，Zn作负极，Zn是还原剂，在电池工作过程中被氧化，D错误； 故答案为B。 8. 打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验。下列说法正确的是 A. 与硫酸反应，体现的还原性 B. a处褪色，说明具有氧化性 C. b处出现黄色固体，说明具有氧化性 D. c处褪色，说明具有漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】通过亚硫酸氢钠和60%的硫酸制备二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性使品红溶液褪色，与溶液发生反应有黄色固体硫生成，体现了的氧化性，酸性溶液褪色，体现的是的还原性，据此回答。 【详解】A．与硫酸反应的化学方程式为，该反应中各元素的化合价均未发生变化，属于复分解反应，没有体现的还原性，所以A选项错误； B．a处是品红溶液，二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，而不是氧化性，所以B选项错误； C．b处是溶液，与溶液发生反应有黄色固体硫生成，在该反应中中硫元素的化合价降低，得到电子，体现了的氧化性，所以C选项正确； D．c处是酸性溶液，酸性具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应使酸性溶液褪色，体现的是的还原性，而不是漂白性，所以D选项错误； 故答案选C。 9. 下列有关金属冶炼的说法不正确的是 A. 通过电解溶液的方法可以获取金属 B. 用炭粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属 C. 金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质 D. 冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化镁溶液电解生成氢氧化镁、氢气和氯气，则不能用电解氯化镁溶液的方法获得金属镁，A错误； B．铁是较活泼金属，可以用热还原法冶炼制得，常用的还原剂是炭粉或铝粉，B正确； C．金属冶炼的实质是将化合态的金属元素转化为游离态，即金属阳离子得电子被还原为单质，C正确； D．铜是不活泼金属，可以用火法炼铜和湿法炼铜的方法冶炼铜，D正确； 故选A。 10. 一定条件下，反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是 A. 容器内压强不随时间变化 B. 单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC C. 单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD D. 混合气体的密度不随时间变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是反应前后气体总化学计量数之和不变的反应（1+3=2+2=4），恒温恒容条件下气体压强始终为定值，压强不随时间变化无法证明反应达到平衡，A错误； B．生成B和消耗C均代表逆反应方向的速率，未体现正逆反应速率相等，无法证明反应达到平衡，B错误； C．生成A为逆反应过程，生成D为正反应过程，二者速率比等于对应化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．反应前后气体总质量不变，容器容积固定，混合气体密度始终为定值，密度不随时间变化无法证明反应达到平衡，D错误； 故选C。 11. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 B 向稀硫酸中加入足量锌粒，再滴入几滴溶液 滴入溶液后产生气泡速率加快 是Zn与反应的催化剂 C 向某乙醇样品中加入小粒金属Na 有无色气体产生 该乙醇中含有水 D 向水中通入 生成能使带火星木条复燃的气体 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．，也能生成红棕色的二氧化氮，故结论不一定成立，A项错误； B．加入溶液后，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，B项错误； C．乙醇可与金属Na发生反应生成，C项错误； D．通入水中发生置换反应生成，说明非金属性：，D项正确； 故选D。 12. 下列说法正确的是 ①酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 ②紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去 ③鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物能再溶解 ④食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水 ⑤疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关 ⑥尼龙绳、橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品 A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①中葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，酿酒时葡萄糖转化为酒精属于分解反应，故①错误； ②植物油含不饱和碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故②正确；③饱和硫酸钠溶液是非重金属盐溶液，使蛋白质发生盐析，是可逆的，生成的沉淀物可以再溶解，故③正确； ④食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，而人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，因此纤维素不是人体的营养物质，④错误； ⑤疫苗的主要有效成分是蛋白质，高温会使蛋白质变性失活，因此疫苗未冷储会失效，和蛋白质变性有关，⑤正确； ⑥纯棉衬衣的主要成分是天然纤维素，属于天然纤维，不是合成纤维，⑥错误； 正确的是②③⑤； 故选B。 13. 下列说法不正确的是 A. 异丙苯( )中所有碳原子不全在同一平面上 B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 与互为同分异构体，且一氯代物均为3种 D. 苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．连接两个甲基的C原子采用sp3杂化，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不能全部共平面，A错误； B．乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，B错误； C．与的分子式相同，都为C5H6，但结构不同，互为同分异构体，且两者分子中都含有3类氢原子，一氯代物均为3种，C正确； D．苯的硝化和乙酸的酯化反应都是有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的取代反应，D正确； 故选B。 14. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28g由与CO组成的混合气体含有的原子数目为 B. 晶体中含有的共价键数目为 C. 的NaOH水溶液中含有氧原子数为 D. 标准状况下，与混合气体2.24L完全燃烧，消耗分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，28g由N2与CO组成的混合气体，两者的摩尔质量均为28g/mol，总物质的量为1mol，每个分子含2个原子，故原子总数为2mol×NA=2NA，A正确； B．NH4F晶体中，NH含有4个N-H共价键，F⁻无共价键，1mol NH4F含4mol共价键，即4NA，而非3NA，B错误； C．NaOH溶液中氧原子来自NaOH和水，但水的氧原子数目无法确定，题干未说明忽略水的影响，故无法计算总氧原子数，C错误； D．CH4和C2H4燃烧时，每摩尔分别消耗2mol和3mol O2，混合气体总物质的量为0.1mol，O2消耗量在0.2NA到0.3NA之间，无法确定具体为0.25NA，D错误； 故选A。 15. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌ 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. Y2为0.4mol/L B. Y2为0.3mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）， 开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2 变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）， 开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2 变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0 由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c（X2）<0.2，0.2<c（Y2）<0.4，0<c（Z）<0.4，选项B正确，选项ACD错误。 答案选B。 16. 将a gFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100 mL 0.4mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好沉淀完全，用去NaOH溶液200 mL，则NaOH溶液的浓度为 A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100 mL 0.4 mol/L的H2SO4溶液中，反应生成Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，H2SO4可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒可得，根据钠离子守恒可得，因此NaOH溶液浓度为； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题 17. 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）下图是从海水中提取粗溴的主要流程 ①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_______。 ②可用热空气吹出溴是因为溴的_______(选填编号) A.熔点较低 B.熔点较高 C.沸点较低 D.沸点较高 （2）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示： ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为_______，可以观察到层呈_______色。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. 坩埚 ②. ③. 分液漏斗 ④. 紫红 【解析】 【小问1详解】 ①向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，反应的离子方程式为：，故答案为：； ②溴单质沸点低易挥发，利用其挥发性，可用热空气将溴单质从溶液中吹出，故答案为：C； 【小问2详解】 ①灼烧海带至灰烬应在坩埚中进行，故答案为：坩埚； ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：；萃取操作在分液漏斗中进行；萃取后碘单质进入四氯化碳层，碘单质在四氯化碳中呈紫红色，故答案为：；分液漏斗；紫红； 18. 回答下列问题： （1）根据要求回答下列问题： a．l6O和l8O b．H2O和H2O2 c．C2H6和C4H10 d．和 e．和 以上各组物质中互为同位素的是 ___________；互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是___________。(以上填序号) （2）乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化： ①B中的含氧官能团名称为___________。 ②A→B的反应属于___________反应(填“取代”或“加成”)。 ③B→C的化学反应方程式为___________。 ④B与D反应生成特殊香味的物质，写出其化学反应方程式：___________。 ⑤下列关于D物质的说法正确的是___________(填序号)。 A．常温下是一种无色无味的液体 B．一定条件下能与乙醇发生酯化反应 C．能与Na2CO3溶液反应 D．能与溴水发生加成反应 【答案】（1） ①. a ②. c ③. d ④. e （2） ①. 羟基 ②. 加成 ③. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ④. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O ⑤. BC 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇；铜作催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸。 【小问1详解】 a．l6O和l8O的质子数相同、中子数不同 ，互为同位素； b．H2O和H2O2的元素种类相同，分子式不同，是氧元素的不同种氢化物； c．C2H6和C4H10的通式相同，都属于烷烃，互为同系物； d．和 的分子式相同，都为C5H12，但结构不同，互为同分异构体； e．和的名称都为2，3-二甲基丁烷，属于同种物质； 则互为同位素的是a、互为同系物的是c、互为同分异构体的是d、属于同种物质的是e； 【小问2详解】 ①由结构简式可知，B中的含氧官能团为羟基； ②由分析可知，A→B的反应为催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇； ③由分析可知，B→C的反应为铜作催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； ④B与D反应生成特殊香味的物质的反应为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O； ⑤A．常温下乙酸是有刺激性气味的无色液体，A错误； B．浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，B正确； C．乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，C正确； D．乙酸不能与溴水发生加成反应，D错误； 故选BC。 19. 回答下列问题： （1）一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①(1)t1时刻N的转化率为___________。 ②0～t3时间内用M表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。 ③平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。 ④该反应的化学方程式为___________。 （2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为甲烷燃料电池的结构示意图，回答下列问题： ①通入空气的为___________极。 ②写出电池工作时的负极反应式：___________。 ③若电池工作时转移0.1mol电子，理论上消耗标准状况下___________mL。 【答案】（1） ①. 25% ②. ③. 7：10 ④. 2NM （2） ①. 正 ②. ③. 560 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，时刻N的物质的量为6 mol，起始时N的物质的量为8 mol，根据转化率公式，则N的转化率为； ②时间内，M的物质的量变化为，容器体积为4 L，时间为，根据化学反应速率公式，； ③起始时气体总物质的量为，平衡时气体总物质的量为，在同温同体积条件下，压强比等于物质的量之比，所以平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为； ④由图可知，N的物质的量减少，是反应物，M的物质的量增加，是生成物，时间内N、M的物质的量变化量之比为，所以该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①在燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧化剂（空气）的一极为正极，所以通入空气的为正极； ②电池工作时，甲烷在负极发生氧化反应，在溶液中生成碳酸钾，负极反应式为； ③正极反应式为，当转移0.1 mol电子时，根据正极反应式，消耗氧气的物质的量为，标准状况下体积为。 20. 绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣1是SiO2。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。 （2）SO2是一种酸性氧化物，若工业上用足量NaOH溶液来处理产生的废气SO2，其反应方程式为___________ （3）“酸浸”时，Al2O3发生的离子方程式为___________。 （4）“还原”时，与Fe反应的金属阳离子为___________。 （5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有Fe2O3，气体产物中无单质存在，推测气体产物有H2O和___________(填化学式)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3） （4）、Cu2+ （5）冷却结晶 （6）、SO2 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)高压氧气焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，用硫酸酸浸生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铝，滤渣1为二氧化硅，滤液用铁还原，滤渣2为铁和铜，溶液用氧化亚铁调pH生成氢氧化铝，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，据此分析； 【小问1详解】 从反应速率的影响因素考虑，“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 用足量溶液来吸收，其反应方程式为； 【小问3详解】 “酸浸”时，与硫酸反应生成硫酸铝和水，发生的离子方程式为； 【小问4详解】 “还原”时，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，，与反应的金属阳离子为、Cu2+； 【小问5详解】 硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，则“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 煅烧绿矾分解生成的固体只有，铁元素化合价升高，则硫元素化合价降低，由于气体产物中无单质存在，推测气体产物有H2O、和SO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春学期高一年级期末考试试卷 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题) 一、单选题(每空3分，共48分。每小题只有一个正确答案) 1. 我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔液，便铸成器物。下列说法正确的是 A. 青铜是我国最早使用的合金材料，主要成分为铜和锌 B. 蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质易溶于水 C. 黏土()是由氧化物构成的混合物 D. 陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀 2. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是 A. 飞船内零部件材料是聚丙烯，其结构简式为 B. 可用作航天器的太阳能电池板 C. 可用作宇航乘组的供氧剂 D. 活性炭可用于吸附航天舱中异味 3. 下图是某反应A+B→C的反应历程和相对能量示意图。下列有关分析错误的是 A. 总反应属于吸热反应 B. 总反应速率主要由第一步反应的快慢决定 C. 第一步反应和第二步反应都属于吸热反应 D. 图像中最稳定的物质为C 4. 下列说法正确的是 A. pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨 B. 新制氯水经光照一段时间后pH增大 C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 D. 大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 5. 下列实验现象因发生加成反应而产生的是 A．试管内壁上有油状液滴 B．右侧试管有无色油状液体生成 C．酸性高锰酸钾溶液褪色 D．溴的四氯化碳溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 6. 反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min 内 B 的浓度减少 0.6 mol·L-1，下列描述正确的是 A. v(A)=0.4 mol·L-1·min-1 B. 在这两分钟内用 B 和 C 表示的速率的值都是相同的 C. v(B)：v(C) ：v(D)=3：2：1 D. 2min 末时的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol·L-1·min-1 7. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 A. 图Ⅰ所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒 B. 图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D. 图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 8. 打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验。下列说法正确的是 A. 与硫酸反应，体现的还原性 B. a处褪色，说明具有氧化性 C. b处出现黄色固体，说明具有氧化性 D. c处褪色，说明具有漂白性 9. 下列有关金属冶炼的说法不正确的是 A. 通过电解溶液的方法可以获取金属 B. 用炭粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属 C. 金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质 D. 冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜 10. 一定条件下，反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是 A. 容器内压强不随时间变化 B. 单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC C. 单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD D. 混合气体的密度不随时间变化 11. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 B 向稀硫酸中加入足量锌粒，再滴入几滴溶液 滴入溶液后产生气泡速率加快 是Zn与反应的催化剂 C 向某乙醇样品中加入小粒金属Na 有无色气体产生 该乙醇中含有水 D 向水中通入 生成能使带火星木条复燃的气体 非金属性： A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 ①酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 ②紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去 ③鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物能再溶解 ④食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水 ⑤疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关 ⑥尼龙绳、橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品 A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ③④⑤ 13. 下列说法不正确的是 A. 异丙苯( )中所有碳原子不全在同一平面上 B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 与互为同分异构体，且一氯代物均为3种 D. 苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应 14. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28g由与CO组成的混合气体含有的原子数目为 B. 晶体中含有的共价键数目为 C. 的NaOH水溶液中含有氧原子数为 D. 标准状况下，与混合气体2.24L完全燃烧，消耗分子数目为 15. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌ 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. Y2为0.4mol/L B. Y2为0.3mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L 16. 将a gFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100 mL 0.4mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好沉淀完全，用去NaOH溶液200 mL，则NaOH溶液的浓度为 A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L 第II卷(非选择题) 二、填空题 17. 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）下图是从海水中提取粗溴的主要流程 ①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_______。 ②可用热空气吹出溴是因为溴的_______(选填编号) A.熔点较低 B.熔点较高 C.沸点较低 D.沸点较高 （2）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示： ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为_______，可以观察到层呈_______色。 18. 回答下列问题： （1）根据要求回答下列问题： a．l6O和l8O b．H2O和H2O2 c．C2H6和C4H10 d．和 e．和 以上各组物质中互为同位素的是 ___________；互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是___________。(以上填序号) （2）乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化： ①B中的含氧官能团名称为___________。 ②A→B的反应属于___________反应(填“取代”或“加成”)。 ③B→C的化学反应方程式为___________。 ④B与D反应生成特殊香味的物质，写出其化学反应方程式：___________。 ⑤下列关于D物质的说法正确的是___________(填序号)。 A．常温下是一种无色无味的液体 B．一定条件下能与乙醇发生酯化反应 C．能与Na2CO3溶液反应 D．能与溴水发生加成反应 19. 回答下列问题： （1）一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①(1)t1时刻N的转化率为___________。 ②0～t3时间内用M表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。 ③平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。 ④该反应的化学方程式为___________。 （2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为甲烷燃料电池的结构示意图，回答下列问题： ①通入空气的为___________极。 ②写出电池工作时的负极反应式：___________。 ③若电池工作时转移0.1mol电子，理论上消耗标准状况下___________mL。 20. 绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣1是SiO2。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。 （2）SO2是一种酸性氧化物，若工业上用足量NaOH溶液来处理产生的废气SO2，其反应方程式为___________ （3）“酸浸”时，Al2O3发生的离子方程式为___________。 （4）“还原”时，与Fe反应的金属阳离子为___________。 （5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有Fe2O3，气体产物中无单质存在，推测气体产物有H2O和___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $