精品解析：甘肃省民勤一中2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

民勤一中2023-2024学年度第二学期期末考试 高一化学 (时间75分钟 总分100分) 可能用到的相对原子质量：N14 O16 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列成语涉及高分子材料的是 A. 洛阳纸贵 B. 聚沙成塔 C. 金戈铁马 D. 人造奶油 【答案】A 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A选； B．沙的主要成分是硅酸盐，不属于高分子材料，B不选； C．金和铁都是金属，不属于高分子材料，C不选； D．人造奶油的主要成分是油脂，不属于高分子材料，D不选； 故选A。 2. 化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是 物质 性质 用途 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 B 氢气 可燃性 制作燃料电池 C 硫酸钡 难溶胃酸 透视用“钡餐” D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正确； B．氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确； C．用于钡餐透视的钡盐应不溶于胃酸，硫酸钡不溶于盐酸，可以做钡餐，C正确； D．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误； 故选D。 3. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 制取乙酸乙酯时，加入浓硫酸 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A不符合题意； B．制取乙酸乙酯时，加入浓硫酸作催化剂，可以加快化学反应速率，B不符合题意； C．锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，C符合题意； D．石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D不符合题意； 故选C。 4. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 甲基的电子式为 C. 乙烯的球棍模型为 D. 乙酸的分子式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子序数17，离子结构示意图： ，故A正确； B．甲基的电子式为 ，故B正确； C．乙烯结构简式：，球棍模型： ，故C正确； D．乙酸的分子式为：，故D错误； 答案选D。 5. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。 【详解】A． mol/（L·min）； B．=0.9mol/（L·min）； C． mol/（L·min）； D．不能用固体表示反应速率； 故选B。 6. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误； B．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙酸，溶解乙醇，产品更加纯净，故B正确； C．应先加入碱调节溶液至碱性，再加新制悬浊液进行检验，故C错误； D．滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错误； 答案选B。 7. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物如黄铁矿(主要成分)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 用黄铁矿燃烧生成的化学方程式为 B. 氧化成时，加催化剂能使全部转化为 C. 用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全 D. 为减少对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的以盐的形式固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．用黄铁矿燃烧生成的同时，还能生成铁的氧化物，故其燃烧的化学方程式是，故A说法正确； B．氧化成时，其反应是个可逆反应，加催化剂只是改变反应速率，并不能提高转化率，另外可逆反应的转化不可能是全部，故B说法不正确； C．吸收不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全，则C说法正确； D．为减少对大气的污染，可选用CaO与反应生成亚硫酸钙，然后亚硫酸钙被氧化成硫酸钙，故D说法正确； 本题答案B。 8. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 A. 丙的分子式为C10H16O2 B. 甲的一氯代物有4种 C. 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据丙的结构简式，以及有机物成键特点，该有机物的分子式为C10H14O2，A错误； B．根据甲的结构简式，有机物甲中有三种等效氢，因此有机物甲的一氯代物有3种，B错误； C．乙中含有碳碳双键，能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，即发生氧化反应，乙中含有酯基，能发生水解反应或取代反应，C正确； D．甲、丙中均含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 9. 下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 将金属钠投入到工业酒精中，产生气体 工业酒精含有一定量水分 D 高温下反应 说明非金属性C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A不符合题意； B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B符合题意； C．乙醇和水都能和钠反应产生气体，将金属钠投入到工业酒精中，产生气体，不能说明工业酒精含有一定量水分，C不符合题意； D．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C还原性强，而不是非金属性强，不能用该反应比较非金属性强弱，D不符合题意； 故选B。 10. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为E4 C. 三种物质中C最稳定 D. A→B的反应一定需要加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息A→B是吸热反应，B→C是放热反应，故A错误； B．根据图中信息A与C的能量差为E5，故B错误； C．根据能量越低越稳定，C物质能量最低，因此三种物质中C最稳定，故C正确； D．吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应并一定需要加热，比如氯化铵和Ba(OH)2∙8H2O的反应不需要加热，因此A→B的反应不一定需要加热，故D错误。 综上所述，答案为C。 11. 学过原电池后，某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法正确的是 A. 铜丝为原电池的负极 B. 铁钉处的电极反应为 C. 玻璃杯中由正极区域移向负极区域 D. 正极收集0．01mol气体时，转移0．04mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁活泼性比铜强，铁与醋酸反应，铜与醋酸不反应，则铜丝为原电池的正极，故A错误； B．铁钉处的电极反应为，故B错误； C．根据原电池“同性相吸”，则玻璃杯中由正极区域移向负极区域，故C正确； D．根据，正极收集0.01mol气体时，转移0.02mol电子，故D错误。 综上所述，答案为C。 12. 下列有机物的一氯代物数目最多的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氢原子的种类越多，一氯代物数目越多，有2种类型的氢原子，一氯代物数目为2；有4种类型的氢原子，一氯代物数目为4；有5种类型的氢原子，一氯代物数目为5；有2种类型的氢原子，一氯代物数目为2；一氯代物数目最多的为C选项，故选C。 13. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2 B 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al D. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水浓缩后加入氧化剂氯气氧化溴离子升成溴单质，被二氧化硫吸收富集，再通入氯气氧化溴化氢的溴单质，故A正确； B．工业上一般用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，故B错误； C．氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不导电，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝冶炼金属铝，故C错误； D．工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，氯气和氢氧化钠溶液会制备得到漂白液，故D错误； 答案选A。 14. 向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 64s时，反应达到化学平衡状态 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．64s时，N2O4、NO2的物质的量相等，但随反应的进行，N2O4的物质的量在减小，反应未达到化学平衡状态，A说法错误； B．到达化学平衡前，体积不变，NO2的物质的量增大，则混合气体的颜色逐渐变深，B说法正确； C．若该容器与外界无热传递，该反应为吸热反应，随反应的进行，温度逐渐降低，C说法错误； D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率==0.004mol·L-1·s-1，D说法错误； 答案为B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. I.已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某探究小组为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： 经过时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 30 120 280 350 370 （1）反应速率最大的(即0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min)时间段为_______，原因是_______。 （2）反应速率最小的时间段为_______，原因是_______。 II.该探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol/L HNO3、2.00 mol/L HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。 （3）他们能完成哪些因素对速率影响的探究_______？。 （4）请根据能进行的探究内容，补充完成下列实验设计表的空白部分，完成探究实验： 实验编号 T/℃ 大理石规格 硝酸浓度(mol/L) ① 常温 细颗粒 2.00 ② ___ 细颗粒 1.00 ③ 35 ____ 2.00 ④ 35 _____ 2.00 （5）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和_______。 【答案】（1） ①. 2 min～3 min ②. 因该反应是放热反应，此时温度高 （2） ①. 4 min～5 min ②. 硫酸浓度减小，反应速率慢 （3）硝酸浓度、温度、大理石表面积 （4） ①. 常温 ②. 粗颗粒 ③. 细颗粒 （5）固体的质量不变 【解析】 【分析】 【小问1详解】 从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，故答案为：2 min～3 min；因该反应是放热反应，此时温度高； 【小问2详解】 4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c(H+)下降，反应物浓度越低，反应速率越小，故答案为：4 min～5 min；硫酸浓度减小，反应速率慢； 【小问3详解】 由信息可知，硝酸的浓度不同、大理石的接触面积不同、温度不同，则可完成硝酸浓度、温度、大理石表面积对速率影响，故答案为：硝酸浓度、温度、大理石表面积； 【小问4详解】 ①②只控制浓度不同，③④控制接触面积不同，则②为常温，③为粗颗粒，④为细颗粒， 实验编号 T/℃ 大理石规格 硝酸浓度(mol/L) ① 常温 细颗粒 2.00 ② 常温 细颗粒 1.00 ③ 35 粗颗粒 2.00 ④ 35 细颗粒 2.00 故答案：常温；粗颗粒；细颗粒； 【小问5详解】 由控制变量法可知，硝酸溶液的体积、固体的质量不变，故答案为：固体的质量不变。 16. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： (α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； ②. 碱石灰 ③. Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O ④. 可控制反应 ⑤. 4：3 （2） ①. 50% ②. 1.25mol·L－1 ③. 1.6 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①用装置A加热氢氧化钙和氯化铵，制备NH3，其中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰，装置B内的试剂是碱石灰。故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰； ②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，铜丝可抽动的优点是可控制反应。故答案为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；可控制反应； ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，NH3还原NO2的化学方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为4：3。故答案为：4：3； 【小问2详解】 ①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L－1 。故答案为：50%；1.25mol·L－1； ②若一定体积的NOx被0.250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2mol·L-1=0.5mol，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，M==(14+16x)g/mol , 则x的值为1.6。故答案为：1.6。 17. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______，0到时，用物质X表示的反应速率为_______。 （2）在前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是_______。 A. 恒温恒容下，再充入X B. 升高温度 C 恒温恒容下，充入Ar D. 恒温恒压下，充入Ar （3）不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。 ①； ②X的物质的量不变； ③混合气体的平均相对分子质量不变； ④X、Y的物质的量之比不变； ⑤容器内压强保持不变； ⑥单位时间内消耗，同时生成。 （4）若将与的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。 （5）CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电池总反应为，则c电极的电极反应式为_______。若外电路中转移电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为_______L。 （6）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填序号) ①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥与反应⑦铁粉与稀盐酸反应 【答案】（1） ①. 3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ②. 0.075mol/(L·min) （2）D （3）①⑥ （4）5：3 （5） ①. ②. 11.2 （6）④⑥ 【解析】 【分析】由图示可知，反应达到平衡时，X的物质的量减少1.0mol-0.7mol=0.3mol，X为反应物，Y的物质的量减少1.0mol-0.9mol=0.1mol，Y为反应物，Z的物质的量增加0.2mol，Z为生成物，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。 【小问1详解】 由分析可知，该反应的化学方程式为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，0到2min时，用物质X表示的反应速率为===0.075mol/(L·min)。 【小问2详解】 A．恒温恒容下，再充入X，反应物浓度增大，化学反应速率加快，A错误； B．升高温度，化学反应速率加快，B错误； C．恒温恒容下，充入Ar，参与反应各物质浓度不变，化学反应速率不变，C错误； D．恒温恒压下，充入Ar，容器体积增大，参与反应各物质浓度减小，化学反应速率减小，D正确； 答案选D。 【小问3详解】 ①反应速率之比等于化学计量数之比，任何时刻都有v(X)=3v(Y)，因此v(X)=3v(Y)不能说明反应已达到平衡状态，①可选； ②X的物质的量不变，则各物质的物质的量不变，说明反应已达到平衡状态，②不选； ③该反应为反应前后气体分子数改变的反应，只有反应达到平衡时，混合气体的物质的量才不变，混合气体的平均相对分子质量不变，③不选； ④初始X、Y的的物质的量为均为1mol，而物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，因此当X、Y的物质的量之比不变，说明反应已达到平衡状态，④不选； ⑤该反应为反应前后气体分子数改变的反应，当容器内压强保持不变，说明反应已达到平衡状态，⑤不选； ⑥无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗3mol X，都同时生成2mol Z，⑥可选； 答案选①⑥。 【小问4详解】 设某一时刻Y的变化量为xmol，依据题意列三段式： ，某一时刻n(X)=n(Y)=n(Z)，则a-3x=b-x=2x，解得：a=5x、b=3x，a:b=5:3。 【小问5详解】 依据图中电子流向可知，c极为负极，负极甲醇失电子生成二氧化碳，电极反应式为：；由总反应可知，每消耗3mol氧气，转移12mol电子，则外电路中转移2mol电子，消耗0.5mol氧气，标准状况下体积为：0.5mol22.4L/mol=11.2L。 【小问6详解】 ①物质燃烧为放热反应； ②炸药爆炸为放热反应； ③酸碱中和反应为放热反应； ④二氧化碳通过炽热的碳生成一氧化碳，为吸热反应； ⑤食物因氧化而腐败，为放热反应； ⑥与反应生成氯化钡、氨气和水，为吸热反应； ⑦铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为放热反应； 答案选④⑥。 18. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）A、D分子中官能团的名称分别是____、_____。反应④、⑤的反应类型分别是____、____。 （2）反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。 （3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。 ②仪器C的名称是_____。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________。 ③烧杯D中盛放的溶液是________，它的作用是_______(填字母) a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 ③. 酯化反应或取代反应 ④. 加聚反应 （2） ①. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （3） ①. 防止暴沸 ②. 球形干燥管 ③. 防倒吸 ④. 饱和碳酸钠溶液 ⑤. bc ⑥. 反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 【解析】 【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O反应生成CH3CH2OH，则B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，C反应生成D，D和乙醇反应生成乙酸乙酯，则D是CH3COOH，C是CH3CHO，A反应生成E，E是高分子化合物，则E结构简式为。 小问1详解】 A是CH2=CH2，D是CH3COOH，分子中官能团的名称分别是碳碳双键、羧基。反应④CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O、⑤nCH2=CH2 ，反应类型分别是酯化反应或取代反应、加聚反应。故答案为：碳碳双键；羧基；酯化反应或取代反应；加聚反应； 【小问2详解】 反应②CH3CH2OH被O2氧化生成CH3CHO，化学方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应④CH3COOH和乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，。故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O； 【小问3详解】 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸。故答案为：防止暴沸； ②仪器C的名称是球形干燥管。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以防倒吸。故答案为：球形干燥管；防倒吸； ③烧杯D中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，故选bc；故答案为：饱和碳酸钠溶液；bc； ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的CH3COOH和乙醇远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。故答案为：反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 民勤一中2023-2024学年度第二学期期末考试 高一化学 (时间75分钟 总分100分) 可能用到的相对原子质量：N14 O16 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列成语涉及高分子材料的是 A. 洛阳纸贵 B. 聚沙成塔 C. 金戈铁马 D. 人造奶油 2. 化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是 物质 性质 用途 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 B 氢气 可燃性 制作燃料电池 C 硫酸钡 难溶胃酸 透视用“钡餐” D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 A. A B. B C. C D. D 3. 下列措施能降低化学反应速率的是 A 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 制取乙酸乙酯时，加入浓硫酸 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强 4. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 甲基的电子式为 C. 乙烯的球棍模型为 D. 乙酸的分子式为： 5. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 6. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 7. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物如黄铁矿(主要成分)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 用黄铁矿燃烧生成的化学方程式为 B. 氧化成时，加催化剂能使全部转化为 C. 用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全 D. 为减少对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的以盐的形式固定 8. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 A. 丙的分子式为C10H16O2 B. 甲的一氯代物有4种 C. 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. 下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 将金属钠投入到工业酒精中，产生气体 工业酒精含有一定量水分 D 高温下反应 说明非金属性C>Si A. A B. B C. C D. D 10. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为E4 C. 三种物质中C最稳定 D. A→B的反应一定需要加热 11. 学过原电池后，某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法正确的是 A. 铜丝为原电池的负极 B. 铁钉处的电极反应为 C. 玻璃杯中由正极区域移向负极区域 D. 正极收集0．01mol气体时，转移0．04mol电子 12. 下列有机物的一氯代物数目最多的是 A. B. C. D. 13. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2 B. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al D. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 14. 向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 64s时，反应达到化学平衡状态 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. I.已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某探究小组为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： 经过时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 30 120 280 350 370 （1）反应速率最大的(即0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min)时间段为_______，原因是_______。 （2）反应速率最小的时间段为_______，原因是_______。 II.该探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol/L HNO3、2.00 mol/L HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。 （3）他们能完成哪些因素对速率影响的探究_______？。 （4）请根据能进行的探究内容，补充完成下列实验设计表的空白部分，完成探究实验： 实验编号 T/℃ 大理石规格 硝酸浓度(mol/L) ① 常温 细颗粒 2.00 ② ___ 细颗粒 1.00 ③ 35 ____ 2.00 ④ 35 _____ 2.00 （5）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和_______。 16. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： (α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 17. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______，0到时，用物质X表示的反应速率为_______。 （2）在前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是_______。 A. 恒温恒容下，再充入X B. 升高温度 C. 恒温恒容下，充入Ar D. 恒温恒压下，充入Ar （3）不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。 ①； ②X的物质的量不变； ③混合气体的平均相对分子质量不变； ④X、Y物质的量之比不变； ⑤容器内压强保持不变； ⑥单位时间内消耗，同时生成。 （4）若将与的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。 （5）CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电池总反应为，则c电极的电极反应式为_______。若外电路中转移电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为_______L。 （6）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填序号) ①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥与反应⑦铁粉与稀盐酸反应 18. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）A、D分子中官能团的名称分别是____、_____。反应④、⑤的反应类型分别是____、____。 （2）反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。 （3）某同学用如下图所示实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。 ②仪器C的名称是_____。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________。 ③烧杯D中盛放的溶液是________，它的作用是_______(填字母) a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$