第06讲 氧化还原反应-【划重点】2026年暑假化学初高衔接讲义（人教版）

第6讲 氧化还原反应 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1.能通过得氧失氧的角度、化合价升降的角度、电子转移的角度判断化学反应是否是氧化还原反应。 2.知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 3.了解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。 重难点 1.氧化还原反应的微观本质和宏观表现 2.分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 知识点1：从不同角度认识氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应（得氧失氧观） 反应方程式 得氧物质 CO，被氧化，发生了氧化反应 失氧物质 Fe2O3，被还原，发生了还原反应 结论 在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。 对氧化还原反应的理解 ①氧化还原反应中，氧化反应和还原反应总是在一个反应中同时发生的，没有先后顺序。 ②从得失氧的角度可以判断化学反应是否属于氧化还原反应，但并不是发生氧化还原反应就一定有氧的得失，具有局限性。如H2与Cl2的反应没有“氧”参加，但该反应是氧化还原反应。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(化合价升降观) 反应方程式 化合价升高的物质 Fe，被氧化，发生氧化反应 化合价降低的物质 H2SO4，被还原，发生还原反应 结论 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应；凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。 ①并非只有有氧得失的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，可用来判断化学反应是否为氧化还原反应。 ②在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价都发生改变，也不是一定有两种元素改变，例如： Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2中Cl元素的化合价没有改变; 3Cl2＋6KOH5KCl＋KCIO3＋3H2O中只有Cl元素的化合价发生改变； 2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2中Fe、Cl、Br三种元素的化合价都发生改变。 ③在氧化还原反应中，元素化合价的升高与降低一定同时发生，且化合价升高总数等于化合价降低总数。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(电子转移观) （1）电子的转移 反应方程式 失去电子的物质 Na，失去电子，被氧化，发生氧化反应 得到电子的物质 Cl2，得到电子，被还原，发生还原反应 结论 化学反应中凡是有电子得失的反应叫做氧化还原反应。 ①电子转移的微观探析 电子得失的分析 （2）电子对偏移 反应方程式 电子对偏离的物质 H2，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应 电子对偏向的物质 Cl2，电子对偏向，被还原，发生还原反应 结论 化学反应中凡是有共用电子对偏移的反应叫做氧化还原反应。 ①电子转移的微观探析 电子对偏移的分析 4．氧化还原反应的特征与本质 (1)宏观表现：反应前后元素化合价升降。 (2)微观本质：电子转移，包括电子得失与共用电子对偏移。 (3)关系：单个原子的化合价升降数＝单个原子的电子转移数。 熟记口诀“升失氧，降得还”，对应的含义为： 化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，体现还原性； 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，体现氧化性。 知识点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 反应类型 氧化还原反应的实例 非氧化还原反应实例 结论 化合反应 A+B=AB 2H2+O2 H2O CaO+H2O===Ca(OH)2 ①化合反应不一定是氧化还原反应; ②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 分解反应 AB=A+B 2KClO3 2KCl+3O2↑ NH4HCO3 ， NH3↑+CO2↑+H2O ①分解反应不一定是氧化还原反应; ②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 置换反应 A+BC=B+AC Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu —— 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应 AB+CD=AD+CB —— HCl+KOH===KCl+H2O 复分解反应一定不是氧化还原反应 ①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2 放电 2O3。 ②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如 H2O2+SO2===H2SO4。 ③四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，如反应 Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2 不属于四种基本反应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。 重难点1:电子转移的表示方法 1.双线桥法 表示意义 表示反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况 基本步骤 注意事项 ①箭头和箭尾必须连接同一元素, 并且箭头指向生成物, 箭尾连接反应物; ②线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到和失去的电子总数应相等; ③用双线桥法标电子转移数目时，用a × be- 的形式表示，a表示得电子或失电子的原子个数，b表示每个原子失去或得到的电子数，当a =1时，可以直接写为be-;当b =1时，要写为a × e-。 举例 2.单线桥法 表示意义 表示反应物中变价元素原子的电子转移情况 基本步骤 注意事项 ①箭头和箭尾不能跨过“=”也就是箭头和箭尾所连接的都是反应物； ②单线桥表示反应物中变价元素原子的电子转移情况, 箭头指向化合价降低的元素, 箭尾连接化合价升高的元素; ③不需标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移数目，线桥上只写ne-（即只写电子转移的总数），不能写成a× be- 的形式。 举例 命题点1：对氧化还原反应的理解 【针对训练1】（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为，则下列说法中错误的是 A．反应中被还原 B．a的值为2 C．该反应有两种氧化产物 D．每生成1个，转移4个电子 【答案】D 【详解】A．中为+4价，反应后变为0价，化合价降低，被还原，A不符合题意； B．根据原子守恒，反应前共4个O、3个C，反应后含1个C、2个O，剩余2个C、2个O，故M为，，B不符合题意； C．C作还原剂，被氧化生成和，二者均为氧化产物，共两种，C不符合题意； D．每生成1个时会同时生成2个，C失电子总数量为，即转移8个电子，不是4个，D符合题意； 【针对训练2】下列物质制备过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．以粮食为原料经发酵酿造食醋 B．用石膏点制豆腐 C．用胆矾和铁为原料湿法炼铜 D．用松木在窑内焖烧制墨 【答案】B 【详解】A．粮食发酵酿醋过程中乙醇被氧化为乙酸，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．石膏点制豆腐是电解质使蛋白质胶体发生聚沉，无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．湿法炼铜发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe、Cu元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．松木焖烧制墨时有机物碳化生成炭黑，C元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 【针对训练3】下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该反应中钠、氧、氢元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．该分解反应中所有元素化合价均无改变，属于非氧化还原反应，B错误； C．反应中Cl元素化合价由0价降低为-1价，Br元素化合价由-1价升高为0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．该反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D错误； 因此答案选C。 命题点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【针对训练4】（25-26高一上·北京平谷·期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】区域3表示的是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，据此分析。 【详解】A．是氧化还原反应，但是属于化合反应，A错误； B．是复分解反应，不是氧化还原反应，B错误； C．是氧化还原反应，但是属于置换反应，C错误； D．是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型，D正确； 故选D。 【针对训练51】（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）下列反应既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应为复分解反应，不是分解反应，且反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应中过氧化氢分解为水和氧气，属于分解反应；过氧化氢中氧元素化合价从-1价变为-2价（水）和0价（氧气），有化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．该反应为置换反应，不是分解反应，且铁元素和氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应为分解反应，但反应中钙、碳、氧元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 【针对训练6】有下列5个化学反应： A． B． C． D． E. (1)既不是分解反应也不是氧化还原反应的是________(填字母，下同)。 (2)既是分解反应也是氧化还原反应的是________。 (3)属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型的是________。 (4)属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是________。 (5)既属于氧化还原反应，也属于置换反应的是________。 (6)既属于氧化还原反应，也属于离子反应的是________。 【答案】(1)BC (2)A (3)E (4)C (5)D (6)DE 【分析】氧化还原反应：反应前后有元素化合价发生变化；四种基本反应：化合（多变一）、分解（一变多）、置换（单质+化合物→新单质+新化合物）、复分解（化合物交换成分生成新化合物）；离子反应：水溶液/熔融条件下有离子参与或生成的反应。 逐个分析反应：A反应：一变多属于分解反应，Cl、O元素化合价改变，既是分解反应也是氧化还原反应。 B反应：属于复分解反应，所有元素化合价不变，既不是分解反应也不是氧化还原反应，是溶液中的离子反应。 C反应：多变一属于化合反应，所有元素化合价不变，既不是分解反应也不是氧化还原反应；同时属于化合反应、不属于氧化还原反应。 D反应：单质+化合物生成新单质+新化合物，属于置换反应；Cl、I化合价改变，是氧化还原反应；为水溶液中的反应，也属于离子反应。 E反应：O元素化合价改变，属于氧化还原反应；不属于四种基本反应类型；是水溶液中的反应，也属于离子反应。 【详解】（1）由分析知，既不是分解反应也不是氧化还原反应有BC； （2）由分析知，既是分解反应也是氧化还原反应的有A； （3）由分析知，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型的是E； （4）由分析知，属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是C； （5）由分析知，属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是D； （6）由分析知，既属于氧化还原反应，也属于离子反应的是DE。 命题点3：氧化还原反应电子转移的表示方法 【针对训练7】（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．S生成Na2SO3，失去4e-，S生成Na2S，得到2×2e-，则正确的电子转移方向和数目可表示为，A错误； B．NH3中的N元素失电子，转移给NO2中的N元素，电子转移的数目为24e-，则正确的电子转移方向和数目为，B错误； C．KCl中的Cl元素来自HCl，电子得失的数目为5e-，则正确的电子转移方向和数目为，C错误； D．Fe由0价升高到+3价，共失去2×3e-，Cl由0价降低到-1价，共得到6×e-，则Fe失电子转移给Cl，数目为6e-，D正确； 故选D。 【针对训练8】下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】 A．中氧元素的化合价从-2价升高到0价，生成，每个氧原子失去2个电子，中锰元素的化合价从+7价降低到+6价，生成，每个锰原子得到1个电子，同时中锰元素的化合价从+7价降低到+4价，生成，每个锰原子得到3个电子，故电子转移方向和数目表示为：，A正确； B．该反应中FeCl2中铁元素的化合价由+2价变为+3价，Cl2中氯元素的化合价由0价变为-1价，Fe元素失2个电子给Cl元素，故电子转移方向和数目表示为，B错误； C．该反应中CO中碳元素化合价由+2价变为+4价，O2中氧元素化合价由0价变为-2价，C元素失电子，O元素得电子，转移电子数为4，故转移电子方向和数目表示为，C错误； D．该反应中MnO2中锰元素化合价由+4价变为+2价，HCl中氯元素化合价由-1价变为0价，Cl元素失2个电子给Mn元素，故转移电子方向和数目表示为，D错误； 故答案选A。 【针对训练9】用单线桥法标出下列反应中电子转移情况。 (1)________； (2)________； (3)________。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1） 该反应中，N从-3价升高到0价，2个N共失6e-，Cl从0价降低到-1价，6个Cl共得6e-，根据电子得失守恒可知，反应中共转移6e-，则单线桥法表示为。 （2） 该反应中，Cu从0价升高到+2价，失2e-， S从+6价降低到+4价，得2e-，根据电子得失守恒可知，反应中共转移2e-，则单线桥法表示为。 （3） 该反应中，S从-2价升高到0价，失2e-，Fe从+3价降低到+2价，2个Fe共得2e-，根据电子得失守恒可知，反应中共转移2e-，则单线桥法表示为。 一、单选题 1．（25-26高一下·北京·期中）化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是 A．天然气燃烧 B．漂白粉杀菌消毒 C．铁钉在潮湿的空气中生锈 D．海水经风吹日晒获得粗盐 【答案】D 【详解】A．天然气燃烧是物质与氧气的反应，氧元素的化合价降低，属于氧化还原反应，A正确； B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，溶于水后生成次氯酸（HClO），利用其强氧化性使微生物的蛋白质、酶等失活。次氯酸中氯元素为+1价，反应后常被还原为-1价（如Cl⁻），属于氧化还原反应，B正确； C．铁被氧化为铁锈（主要成分Fe2O3xH2O），铁元素从0价升至+3价，氧气中的氧从0价降至-2价，属于氧化还原反应，C正确； D．海水经风吹日晒获得粗盐属于物理变化，D错误； 故答案为D。 2．（25-26高一下·江西赣州·期中）古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是 A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．曾青得铁则化为铜 【答案】A 【详解】A．“日照香炉生紫烟”描述的是水雾经光照发生光的散射产生的物理现象，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．“蜡炬成灰”涉及蜡烛的燃烧过程，燃烧属于剧烈的氧化还原反应，存在元素化合价变化，B不符合题意； C．爆竹燃放过程中火药发生爆炸，属于氧化还原反应，存在S、C、N等元素化合价的升降，C不符合题意； D．该过程发生反应，铁、铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）氧化还原反应的本质是 A．元素化合价升降 B．电子转移 C．有氧元素参与 D．有新物质生成 【答案】B 【详解】A．元素化合价升降是氧化还原反应的特征，A不符合题意； B．电子转移，包括得失或偏移是氧化还原反应的本质，B符合题意； C．氧化还原反应不一定需要氧元素参与，其也不是氧化还原反应的本质，C不符合题意； D．有新物质生成是化学反应的特征，并非氧化还原反应的本质，D不符合题意； 故选B。 4．（25-26高一上·湖南·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】由图可知，“3”区的反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应。 【详解】A．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是氧化还原反应，也属于置换反应，A不符合题意； B．该反应是一种物质生成多种物质，是氧化还原反应，也属于分解反应，B不符合题意； C．该反应是多种物质生成一种物质，是氧化还原反应，也属于化合反应，C不符合题意； D．该反应中氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应和置换反应，D符合题意； 故选D。 5．（25-26高一上·天津·期中）下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 B．物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 C．具有该元素最高价态的物质在氧化还原反应中一定表现强氧化性 D．置换反应都是氧化还原反应，既是置换反应又是氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化（如O2→O3）无化合价变化，A正确； B．还原性或氧化性强弱取决于得失电子的难易程度，而非数量，B错误； C．具有该元素最高价态的物质在氧化还原反应中不一定表现强氧化性，如CO2和Na2O2的反应中，CO2中C元素为+4价（最高价态）没有表现氧化性，C错误； D．该反应中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，置换反应需单质与化合物反应生成新单质与化合物，而该反应反应物均为化合物，不是置换反应，D错误； 故选A。 6．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．反应中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．反应中硫化合价降低、氮化合价降低、碳元素化合价升高，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．反应中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．反应中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 7．（25-26高一上·湖南·期中）维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A．碱性 B．酸性 C．氧化性 D．还原性 【答案】D 【详解】Fe3+转化为Fe2+时，铁元素的化合价从+3降至+2，发生还原反应。根据氧化还原反应规律，Fe3+被还原，说明维生素C作为还原剂提供电子，自身被氧化。还原剂具有还原性，因此维生素C表现出还原性。其他选项（酸碱性、氧化性）与题目中的氧化还原过程无关，故选D。 8．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列反应中电子得失情况表示方法正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】 A．氨气中N的化合价由-3变为0，失去电子，NO中N化合价由+2变为0，得到电子，总转移电子12个，电子得失情况表示：，A项错误； B．铜中Cu的化合价由0变为+2，失去电子，硫酸中S化合价由+6变为+4，得到电子，总转移电子2个，电子得失情况表示：，B项错误； C．镁中Mg的化合价由0变为+2，失去电子，硫酸中H化合价由+1变为0，得到电子，总转移电子2个，电子得失情况表示正确，C项正确； D．氯化亚铁中Fe的化合价由+2变为+3，失去电子，氯气中Cl化合价由0变为-1，得到电子，总转移电子2个，电子得失情况表示：，D项错误； 答案选C。 9．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该反应是置换反应，属于四种基本反应类型之一，且是氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应是复分解反应，属于四种基本反应类型之一，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，C符合题意； D．该反应是分解反应，属于四种基本反应类型之一，且是氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 10．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列化学反应用双线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】 A．反应中8个NH3只有2个被氧化，其余没有被氧化，该反应的双线桥分析为：，A正确； B．反应中2个Cl失去电子，2个Cl得到电子，该反应的双线桥分析为：，B错误； C．反应中每个O得到1个电子，每个O失去1个电子，该反应的双线桥分析为：，C错误； D．反应中Si的化合价降低，得到电子被还原，C失去电子，化合价升高，被氧化，则该反应的双线桥分析为：，D错误； 故答案为：A。 11．（25-26高一上·广东河源·期中）已知碳及其化合物存在如下转化关系，下列说法错误的是 A．①和②的反应类型可能都是化合反应，也可能都是置换反应 B．六个反应都不存在电子转移 C．反应⑤的另一反应物可能是碱 D．反应⑥的条件可能是高温，也可能是与酸反应 【答案】B 【详解】A．①是碳转化为二氧化碳，可以是碳完全燃烧生成二氧化碳，也可以是碳与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，②是碳转化为一氧化碳，可以是碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳，也可以是碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，则①和②的反应类型可能都是化合反应，也可能都是置换反应，A正确； B．反应①②③④中碳元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，存在电子转移，B错误； C．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应⑤的另一反应物可能是碱，C正确； D．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应⑥的条件可能是高温，也可能是与酸反应，D正确； 故答案选B。 二、非选择题 12．用双线桥法标出下列(1)～(4)反应电子转移的方向和数目，用单线桥法标出下列(5)～(6)反应电子转移的方向和数目。 (1)2KClO32KCl＋3O2↑  ___________ (2)Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O  ___________ (3)2H2O22H2O＋O2↑  ___________ (4)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O  ___________ (5)4NH3＋6NO6H2O＋5N2  ___________ (6)C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O  ___________ 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）氯酸钾的氯的化合价从+5价降低为-1价，O元素从-2价升高为0价，失去电子数为6×2e-，得到电子为2×6e-； （2）氯气发生歧化反应，失去电子数为1×e-，得到电子为1×e-； （3）过氧化氢发生歧化反应，氧元素从-1价分别升高到0价和降低到-2价，失去电子数为2×e-，得到电子为2×e-； （4）根据同一种元素相互靠近原则，S单质发从0价分别升高到+4价，硫酸的S元素从+6价和降低到+4价，失去电子数为1×4e-，得到电子为2×2e-； （5）NH3的氮元素从-3价升高到0价，NO从+2价的氮元素，降低到0价，发生归中反应，失去电子数为4×3e-，得到电子为6×2e-； （6）碳元素从0价升高到+4价，S元素从+6价降低到+4价，失去电子数为1×4e-，得到电子为2×2e-。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第6讲 氧化还原反应 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1.能通过得氧失氧的角度、化合价升降的角度、电子转移的角度判断化学反应是否是氧化还原反应。 2.知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 3.了解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。 重难点 1.氧化还原反应的微观本质和宏观表现 2.分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 知识点1：从不同角度认识氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应（得氧失氧观） 反应方程式 得氧物质 ，被 ，发生了 反应 失氧物质 ，被 ，发生了 反应 结论 在化学反应中，一种物质得到氧发生 ，必然有一种物质失去氧发生 ，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。 对氧化还原反应的理解 ①氧化还原反应中，氧化反应和还原反应总是在一个反应中 发生的，没有先后顺序。 ②从得失氧的角度可以判断化学反应是否属于氧化还原反应，但并 发生氧化还原反应就一定有氧的得失，具有局限性。如H2与Cl2的反应没有“氧”参加，但该反应是氧化还原反应。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(化合价升降观) 反应方程式 化合价升高的物质 ，被 ，发生 反应 化合价降低的物质 ，被 ，发生 反应 结论 物质所含元素化合价升高的反应是 反应；物质所含元素化合价降低的反应是 反应；凡是有元素 的反应，都是氧化还原反应。 ①并非只有有氧得失的反应才是氧化还原反应，凡是有元素 的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，可用来判断化学反应是否为氧化还原反应。 ②在氧化还原反应中，并 所有元素化合价都发生改变，也 一定有两种元素改变，例如： Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2中Cl元素的化合价没有改变; 3Cl2＋6KOH5KCl＋KCIO3＋3H2O中只有Cl元素的化合价发生改变； 2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2中Fe、Cl、Br三种元素的化合价都发生改变。 ③在氧化还原反应中，元素化合价的升高与降低一定 发生，且化合价升高总数 化合价降低总数。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(电子转移观) （1）电子的转移 反应方程式 失去电子的物质 ，失去电子，被 ，发生 反应 得到电子的物质 ，得到电子，被 ，发生 反应 结论 化学反应中凡是有电子得失的反应叫做氧化还原反应。 ①电子转移的微观探析 电子得失的分析 （2）电子对偏移 反应方程式 电子对偏离的物质 ，电子对偏离，被 ，发生 反应 电子对偏向的物质 ，电子对偏向，被 ，发生 反应 结论 化学反应中凡是有共用电子对偏移的反应叫做氧化还原反应。 ①电子转移的微观探析 电子对偏移的分析 4．氧化还原反应的特征与本质 (1)宏观表现：反应前后元素 。 (2)微观本质：电子转移，包括 与 。 (3)关系：单个原子的化合价升降数＝单个原子的电子转移数。 熟记口诀“升失氧，降得还”，对应的含义为： 化合价 ， 电子，被 ，发生 反应，体现 性； 化合价 ， 电子，被 ，发生 反应，体现 性。 知识点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 反应类型 氧化还原反应的实例 非氧化还原反应实例 结论 化合反应 A+B=AB 2H2+O2 H2O CaO+H2O===Ca(OH)2 ①化合反应 是氧化还原反应; ②有单质参加的化合反应 是氧化还原反应 分解反应 AB=A+B 2KClO3 2KCl+3O2↑ NH4HCO3 ， NH3↑+CO2↑+H2O ①分解反应 是氧化还原反应; ②有单质生成的分解反应 氧化还原反应 置换反应 A+BC=B+AC Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu —— 置换反应 氧化还原反应 复分解反应 AB+CD=AD+CB —— HCl+KOH===KCl+H2O 复分解反应 是氧化还原反应 ①有单质参与的化学反应 是氧化还原反应，如3O2 放电 2O3。 ②无单质参与的化合反应 是氧化还原反应，如 H2O2+SO2===H2SO4。 ③四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，如反应 Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2 不属于四种基本反应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。 重难点1:电子转移的表示方法 1.双线桥法 表示意义 表示反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况 基本步骤 注意事项 ①箭头和箭尾必须连接同一元素, 并且箭头指向生成物, 箭尾连接反应物; ②线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到和失去的电子总数应相等; ③用双线桥法标电子转移数目时，用 的形式表示，a表示得电子或失电子的 ，b表示每个原子失去或得到的 ，当a =1时，可以直接写为be-;当b =1时，要写为a × e-。 举例 2.单线桥法 表示意义 表示反应物中变价元素原子的电子转移情况 基本步骤 注意事项 ①箭头和箭尾不能跨过“=”也就是箭头和箭尾所连接的都是反应物； ②单线桥表示反应物中变价元素原子的电子转移情况, 箭头指向化合价降低的元素, 箭尾连接化合价升高的元素; ③不需标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移数目，线桥上只写 （即只写电子转移的总数），不能写成a× be- 的形式。 举例 命题点1：对氧化还原反应的理解 【针对训练1】（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为，则下列说法中错误的是 A．反应中被还原 B．a的值为2 C．该反应有两种氧化产物 D．每生成1个，转移4个电子 【针对训练2】下列物质制备过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．以粮食为原料经发酵酿造食醋 B．用石膏点制豆腐 C．用胆矾和铁为原料湿法炼铜 D．用松木在窑内焖烧制墨 【针对训练3】下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 命题点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【针对训练4】（25-26高一上·北京平谷·期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 【针对训练51】（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）下列反应既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【针对训练6】有下列5个化学反应： A． B． C． D． E. (1)既不是分解反应也不是氧化还原反应的是________(填字母，下同)。 (2)既是分解反应也是氧化还原反应的是________。 (3)属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型的是________。 (4)属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是________。 (5)既属于氧化还原反应，也属于置换反应的是________。 (6)既属于氧化还原反应，也属于离子反应的是________。 命题点3：氧化还原反应电子转移的表示方法 【针对训练7】（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 【针对训练8】下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【针对训练9】用单线桥法标出下列反应中电子转移情况。 (1)________； (2)________； (3)________。 一、单选题 1．（25-26高一下·北京·期中）化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是 A．天然气燃烧 B．漂白粉杀菌消毒 C．铁钉在潮湿的空气中生锈 D．海水经风吹日晒获得粗盐 2．（25-26高一下·江西赣州·期中）古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是 A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．曾青得铁则化为铜 3．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）氧化还原反应的本质是 A．元素化合价升降 B．电子转移 C．有氧元素参与 D．有新物质生成 4．（25-26高一上·湖南·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A． B． C． D． 5．（25-26高一上·天津·期中）下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 B．物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 C．具有该元素最高价态的物质在氧化还原反应中一定表现强氧化性 D．置换反应都是氧化还原反应，既是置换反应又是氧化还原反应 6．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 7．（25-26高一上·湖南·期中）维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A．碱性 B．酸性 C．氧化性 D．还原性 8．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列反应中电子得失情况表示方法正确的是 A．   B．   C．   D．   9．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 10．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列化学反应用双线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A． B． C． D． 11．（25-26高一上·广东河源·期中）已知碳及其化合物存在如下转化关系，下列说法错误的是 A．①和②的反应类型可能都是化合反应，也可能都是置换反应 B．六个反应都不存在电子转移 C．反应⑤的另一反应物可能是碱 D．反应⑥的条件可能是高温，也可能是与酸反应 二、非选择题 12．用双线桥法标出下列(1)～(4)反应电子转移的方向和数目，用单线桥法标出下列(5)～(6)反应电子转移的方向和数目。 (1)2KClO32KCl＋3O2↑  ___________ (2)Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O  ___________ (3)2H2O22H2O＋O2↑  ___________ (4)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O  ___________ (5)4NH3＋6NO6H2O＋5N2  ___________ (6)C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O  ___________ 学科网（北京）股份有限公司 $