精品解析：天津市实验中学滨海育华学校2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

高一化学期末模拟卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题 1. 下列说法不正确的是 A. 绿色化学要求是及时治理生产活动对环境产生的污染 B. 和纳米碳管互为同素异形体 C. 氟利昂的结构式为，它只有1种结构 D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 2. 人类的生存与发展都和能源有密切关系，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。其过地球生命共同体离不开能源的开发与利用，下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是 A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应 C. 灼热的碳与CO2反应 D. 甲烷气体在O2中的燃烧反应 3. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl 2 ；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl4 振荡；④过滤。合理的操作顺序是(　　) A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③②④ D. ②④①③ 4. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A. 和反应 B. C. D. 5. 2024年4月26日，神舟十八号载人飞船和空间站组合体成功对接，我国探索太空的脚步将迈得更稳、更远。下列相关叙述不正确的是 A. “天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 D. “玉兔二号”月球车的太阳能电池材料是硅单质，将光能转化为电能 6. 下列说法正确的是 A. 对废旧塑料制品进行深挖填埋处理 B. 为方便、卫生，提倡选用一次性木筷、纸杯 C. 工业生产中的含硫、含氮废物直接排入大海 D. 青少年若需服用安眠药、镇静剂，需要医生的指导 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钡溶液中通入气体： B. 通入溶液： C. 澄清石灰水通入过量气体： D. 和水反应： 8. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，电子从铜片经导线流向铁片 C. a和b用导线连接时，在铜表面被还原 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 9. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是 A. 天然蛋白质(含苯环)遇浓硝酸，加热——变为白色 B. 葡萄糖溶液和新制氢氧化铜悬浊液加热——有砖红色沉淀 C. 热的氧化铜遇乙醇——变为绿色 D. 用淀粉溶液检验海水中的碘元素——变为蓝色 10. 下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 的水溶液呈碱性 可用于做喷泉实验 B 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥氨气 C 是酸性氧化物 可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 D 是两性氧化物 与NaOH溶液和HF溶液均可反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 用分解制取时，加入少量 B. 、合成氨气时，减小容器体积 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. Zn与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸 12. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D. 1mol该物质可以和3molNaOH发生中和反应 13. 下列说法正确的是 A. 酿酒过程中加入的“酒曲”起催化作用 B. 蛋黄、猪肉中富含油脂和蛋白质。油脂和蛋白质均属于高分子化合物 C. 长期服用阿司匹林可起到预防某些疾病的作用，没有副作用 D. 医用口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的链节是 14. 某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生下列反应：，与的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 5min后，该反应达到最大限度，反应停止 B. 2min时， C. 容器中混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 D. 达到平衡时，物质的量的浓度为0.4mol/L 15. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n+2的一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色． A. ①③⑤ B. ①④ C. ②③ D. ①③④ 16. 利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是 A. 图1用Cu和浓硝酸制取NO B. 图2光照一段时间后。试管内气体颜色变浅，内壁上有油状液滴。试管内液面上升并产生白雾 C. 图3向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，反应制备乙酸乙酯 D. 图4比较碳酸的酸性大于硅酸 17. 铅酸蓄电池广泛应用于机动车辆，其构造如下图所示，已知难溶于水，电池反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作时，PbO2为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，电解质溶液保持不变 C. 负极的电极反应式为 D. 硫酸根离子在负极和正极都参与了反应，在放电时，两电极质量均增加。 18. 下列物质一定互为同系物的是 ① ②C2H4O2 ③CHCl3 ④C4H8O2 ⑤ ⑥CH4CH2Cl ⑦ ⑧ A. ①和⑧ B. ②和④ C. ⑤和⑦ D. ③和⑥ 19. 下列关于金属冶炼方法叙述不正确的是 A. 在高温下C、CO、Al等还原剂可以将还原为Fe B. 用电解熔融MgO的方法来冶炼Mg C. Hg和Ag都可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼 D. 火法炼铜()中，得到1molCu转移3mol电子 20. 下列说法中正确的是 A. 甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物有两种 B. 所有的烷烃都是同系物 C. 用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以区别乙烯和甲烷 D. 戊烷有4种同分异构体 21. 抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是 A. 化学式为 B. 分子中含有4种官能团 C. 可以发生酯化、氧化、加成等反应 D. 可作食品中的抗氧化剂 22. 下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：在催化剂的作用下与适量的反应； ②除去氨气中少量的水蒸气：气体通过装有石灰石的干燥管： ③除去中少量的：气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏。 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 23. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 盐酸与氨水反应： B. 粗硅的制取： C. 气体使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 用过量的溶液脱除烟气中的： 24. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是 A. 如果将海水换成乙醇，该装置仍可以构成原电池装置 B. 溶液中的阴离子向锂电极移动 C. 金属锂作负极，发生还原反应 D. 理论上每转移电子可以生成 25. 下列说法不正确的是 A. 常温下能用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，因为铁、铝与浓硝酸或浓硫酸不发生化学反应 B. 葡萄酒中添加适量二氧化硫，是因为二氧化硫可以起到杀菌的作用 C. 用锌、铜和柠檬为原料制作水果电池，因为锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应 D. 液氨可作制冷剂，因为液氨汽化时要吸收大量的热 26. 一定温度下，把A和B混合通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. x=4 B. 反应达到平衡状态时，相同条件下，容器内气体的压强与起始时压强比为 C. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% 27. 在容积固定的密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，下列有关说法正确的是 ①使用催化剂是为了加快反应速率 ②达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 ③达到平衡时，SO2和SO3的反应速率一定相等 ④在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 ⑤达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率均为零 ⑥达到平衡时，反应体系中SO2的物质的量浓度不再变化 A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ①③⑥ D. ②⑥ 28. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol·L乙酸溶液中含有的H原子数为 B. 2 mol与足量在一定条件下发生反应，消耗的分子数为 C. 1 mol由和组成的混合气体中含有的碳原子数为 D. 常温常压下，氢氧燃料电池工作时，每消耗22.4 L ，转移的电子数为 29. 把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ） A. 6.0mol·L-1 B. 7.0mol·L -1 C. 8.0mol·L -1 D. 9.0mol·L -1 30. 将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法正确的是 A. 标准状况下，通入O2的体积为2.8L B. 反应中被还原的HNO3的物质的量为1.5mol C. 标准状况下，混合气体中NO和NO2的体积均为5.6L D. 硝酸的物质的量浓度为10.0mol/L 二、填空题 31. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．CO与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）上述反应符合原子经济性的是反应___________(填“I或“Ⅱ”)。 （2）一定条件下，将1mol气体和3mol气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应Ⅱ．2min时该反应达到平衡，生成的物质的量随时间的变化情况如图所示。 ①从开始到平衡，用表示的化学反应速率为___________ ②平衡时的体积分数为___________(用最简分数表示) ③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，反应速率将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A．单位时间内消耗3mol同时生成1mol的 B．的转化率不再发生变化 C． D．容器内混合气体的相对分子质量不再改变 （3）还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池的___________(填“正极”或“负极”)，电池工作过程中H+通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动。通入CO的一端发生的电极反应为___________。 32. I 硫是人体必需的常量元素之一，SO2、H2S也是常见的大气污染物。回答下列问题： （1）写出工业制硫酸过程中SO2转化为 SO3的化学方程式：_______。 （2）可用酸性KMnO4溶液来测定空气中 SO2的含量，补充完整下列离子方程式_______(已知：缺项微粒中各元素化合价均不变)。 _____SO2+____+_____=____Mn2++____+_____ （3）写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式：_______。 （4）H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有H2S 的空气通入 FeCl3、 FeCl2、CuCl2的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示过程 ii中，被氧化的元素是_______(填元素符号)。 ②写出反应i、ii、iii的总反应的化学方程式：_______(忽略反应条件)。 II．肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （5）装置A中盛放浓氨水的仪器名称为_______，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为_______。 （6）装置D中导管b的作用是_______。 （7）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的_______(填标号)代替。 （8）装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为_______。 （9）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。 33. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）A的实验式为___________，丙烯酸中官能团的名称为___________。 （2）写出下列反应的反应类型：③___________，⑤___________。 （3）物质M与F互为同系物，相对分子质量比F大28，请写出M所有可能的同分异构体的结构简式___________。 （4）写出下列反应方程式： ②___________； ④___________。 （5）已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。物质C、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2：1，则这两种物质的物质的量之比为___________。 （6）甲基丙烯酸甲酯()是合成有机玻璃的单体，请写出该有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的结构简式___________。 34. 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取淡水和一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。 根据上述流程图回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式___________。 （2）反应②制得的漂白粉中有效成分是___________(写化学式) （3）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式___________。从理论上考虑，下列物质中也能吸收的是___________。 A．NaCl　　　　B．　　　　C．　　　　D． （4）过程Ⅲ采用的分离方法是___________，工业上完成常用的冶炼方法是___________。 （5）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有________、________等。 （6）粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，应依次加入试剂NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期末模拟卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题 1. 下列说法不正确的是 A. 绿色化学要求是及时治理生产活动对环境产生的污染 B. 和纳米碳管互为同素异形体 C. 氟利昂的结构式为，它只有1种结构 D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿色化学核心思想是改变“先污染后治理”的观念，实现从源头减少或消除环境污染，A错误； B．和纳米碳管是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．氟利昂的结构式为，是四面体结构，因此只有1种结构，C正确； D．丙酮()和环氧丙烷()分子式相同，均为，结构不同，互为同分异构体，D正确； 答案选A。 2. 人类的生存与发展都和能源有密切关系，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。其过地球生命共同体离不开能源的开发与利用，下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是 A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应 C. 灼热的碳与CO2反应 D. 甲烷气体在O2中的燃烧反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片与稀H2SO4反应，是金属与酸的反应，是放热反应不是吸热反应，有单质参加反应，是氧化还原反应，A错误； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应是吸热反应，发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，B错误； C．灼热的碳与CO2反应是吸热反应，有单参加反应，也是氧化还原反应，C正确； D．甲烷气体在O2中的燃烧反应是放热反应不是吸热反应，是氧化还原反应，D错误； 答案选C。 3. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl 2 ；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl4 振荡；④过滤。合理的操作顺序是(　　) A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③②④ D. ②④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】从海带中提取碘的步骤为将海带焙烧成灰(生成KI)，②加水使KI溶解，充分搅拌后④过滤，①在滤液通入足量Cl2，③加CCl4振荡，静置后，用分液漏斗分液，即合理的操作顺序为②④①③，故选D。 4. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A. 和反应 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应存在化合价的变化，该能量转化过程，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据此分析。 【详解】A．该反应不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，且为吸热反应，故A错误； B．，该反应为放热反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误： C．该反应属于氧化还原反应，且为放热反应，故C正确； D．该反应属于氧化还原反应，且为吸热反应，故D错误； 故选C。 5. 2024年4月26日，神舟十八号载人飞船和空间站组合体成功对接，我国探索太空的脚步将迈得更稳、更远。下列相关叙述不正确的是 A. “天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 D. “玉兔二号”月球车的太阳能电池材料是硅单质，将光能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化硼陶瓷材料具有高强度、抗热震等优点，其属于新型无机非金属材料，故A项正确； B．镁合金属于金属材料，故B项正确； C．石墨烯只含有碳元素，是碳单质，属于无机物，故C项错误； D．硅单质是太阳能电池材料，能将太阳能转化为电能，故D顶正确； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 对废旧塑料制品进行深挖填埋处理 B. 为方便、卫生，提倡选用一次性木筷、纸杯 C. 工业生产中的含硫、含氮废物直接排入大海 D. 青少年若需服用安眠药、镇静剂，需要医生的指导 【答案】D 【解析】 【详解】A．深挖填埋废旧塑料制品会改变土壤的结构，危害农业生产，造成白色污染，所以这种做法不值得提倡，故A不符合题意； B．选用一次性筷子、纸杯会造成资源浪费，所以这种做法不值得提倡，故B不符合题意； C．工业生产中的含硫、含氮废物直接排入大海会破坏生态平衡，所以这种做法不值得提倡，故C不符合题意； D．青少年若需服用安眠药、镇静剂，需要医生的指导，合理就医值得提倡，故D符合题意； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钡溶液中通入气体： B. 通入溶液： C. 澄清石灰水通入过量气体： D. 和水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl酸性强于亚硫酸，因此向氯化钡溶液中通入气体不反应，A错误； B．通入溶液发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒可得，离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水通入过量气体生成，离子方程式为，C错误； D．和水反应生成和NO，硝酸为强电解质，在离子方程式中可拆，离子方程式为，D正确； 答案选D。 8. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，电子从铜片经导线流向铁片 C. a和b用导线连接时，在铜表面被还原 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 【答案】B 【解析】 【分析】a和b不连接时，不形成原电池，铁和硫酸铜反应，a和b用导线连接时，形成原电池，铜是正极，铁是负极，据此分析解题。 【详解】A．a和b不连接时，铁和硫酸铜反应，铁片上会有金属铜析出，A正确； B．a和b用导线连接时，形成原电池，铁是负极，电子由负极到正极，即由铁电极流向铜电极，B错误； C．a和b用导线连接时，形成原电池，铜是正极，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，在铜表面被还原，C正确 D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，铜会析出，溶液中的铜离子转变为亚铁离子，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，D正确； 故选B。 9. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是 A. 天然蛋白质(含苯环)遇浓硝酸，加热——变为白色 B. 葡萄糖溶液和新制氢氧化铜悬浊液加热——有砖红色沉淀 C. 热的氧化铜遇乙醇——变为绿色 D. 用淀粉溶液检验海水中的碘元素——变为蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然蛋白质(含苯环)遇浓硝酸产生白色沉淀，加热——变为黄色，故A错误； B．热的新制氢氧化铜与葡萄糖发生反应生成砖红色的Cu2O沉淀，故B正确； C．热的氧化铜遇乙醇发生氧化还原反应，乙醇转化为乙醛，氧化铜被还原为铜单质，固体呈红色，故C错误； D．淀粉遇单质碘呈蓝色，而不是碘元素，故D错误； 故答案为：B。 10. 下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 的水溶液呈碱性 可用于做喷泉实验 B 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥氨气 C 是酸性氧化物 可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 D 是两性氧化物 与NaOH溶液和HF溶液均可反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可用于做喷泉实验是因为极易溶于水，与水溶液显碱性无关，A错误； B．浓硫酸具有酸性，不可用于干燥氨气，B错误； C．是酸性氧化物，可以和NaOH反应，使含有酚酞的溶液褪色，C正确； D．与NaOH溶液和HF溶液均可反应，但是酸性氧化物，D错误； 答案选C。 11. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 用分解制取时，加入少量 B. 、合成氨气时，减小容器体积 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. Zn与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．用分解制取时，加入少量，可作为该反应的催化剂，大大加快反应速率，故A不符合题意； B．、合成氨气时，减小容器体积，相当于增大反应物浓度，会加快反应速率，故B不符合题意； C．升高温度，分子间的有效碰撞增多，速率加快，故C不符合题意； D．Zn与稀硫酸反应制取H2时，Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，故D符合题意； 答案为：D。 12. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D. 1mol该物质可以和3molNaOH发生中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．含羧基和羟基能发生取代反应和酯化反应，A正确； B．分子式为C7H10O5，B正确； C．存在碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，C正确； D．羧基能与NaOH溶液反应，羟基不能，则1mol该物质可以和2molNaOH发生中和反应，D错误； 故答案选D。 13. 下列说法正确的是 A. 酿酒过程中加入的“酒曲”起催化作用 B. 蛋黄、猪肉中富含油脂和蛋白质。油脂和蛋白质均属于高分子化合物 C. 长期服用阿司匹林可起到预防某些疾病的作用，没有副作用 D. 医用口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的链节是 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒曲是在酒液发酵中的糖化发酵剂，酿酒时加入的“酒曲”起催化作用，故A正确； B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不属于高分子化合物，故B错误； C．阿司匹林是西药，是治疗和预防心脑血管的常用药，是药三分毒，长期服用对人体有副作用，故C错误； D．聚丙烯的结构简式为，其链节为，故D错误； 故选A。 14. 某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生下列反应：，与的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 5min后，该反应达到最大限度，反应停止 B. 2min时， C. 容器中混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 D. 达到平衡时，物质的量的浓度为0.4mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．5min后，与的物质的量不再变化，反应达到平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应没有停止，A错误； B．2min后甲烷量仍继续增加，说明2min时v(正)＞v(逆)，B错误； C．体系中物质均为气体，气体总质量不变，总体积也不变，混合气体的密度是定值，当其不变时，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．5min后，与的物质的量不再变化，反应达到平衡，的转化量为1mol-0.2mol=0.8mol，由方程式可知，生成0.8mol，物质的量的浓度为 =0.4mol/L，D正确； 故选D。 15. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n+2的一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色． A. ①③⑤ B. ①④ C. ②③ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①在烷烃分子中，只存在C-C键和C-H键，①正确； ②所有的烷烃，都不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正确； ③只有烷烃的分子通式为CnH2n+2，③正确； ④所有的烷烃都含有C-H键，在光照条件下都能与氯气发生取代反应，④正确； ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，不能使溴水褪色，⑤不正确； 综合以上分析，只有①③④正确，故选D。 16. 利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是 A. 图1用Cu和浓硝酸制取NO B. 图2光照一段时间后。试管内气体颜色变浅，内壁上有油状液滴。试管内液面上升并产生白雾 C. 图3向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，反应制备乙酸乙酯 D. 图4比较碳酸的酸性大于硅酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以采用排水法收集NO，A不符合题意； B．光照一段时间后，试管内气体颜色变浅，甲烷中氢原子被氯原子取代，内壁上有油状液滴(油状液滴主要成分是CCl4、CH2Cl3、CHCl3)，由于氯化氢极易溶于水，压强减小，试管内液面上升并产生白雾(HCl)，B不符合题意； C．向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸(浓硫酸稀释放热需要后加入)反应制备乙酸乙酯，C不符合题意； D．浓盐酸具有挥发性，故生成的硅酸沉淀可能是盐酸造成的，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，D符合题意； 故选D。 17. 铅酸蓄电池广泛应用于机动车辆，其构造如下图所示，已知难溶于水，电池反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作时，PbO2为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，电解质溶液保持不变 C. 负极的电极反应式为 D. 硫酸根离子在负极和正极都参与了反应，在放电时，两电极质量均增加。 【答案】D 【解析】 【分析】该原电池工作时，Pb电极为负极，失电子结合硫酸根离子生成硫酸铅，PbO2为正极，得电子结合氢离子和硫酸根离子生成硫酸铅和水。 【详解】A．电池工作时，Pb为负极，失电子发生氧化反应，A错误； B．由题干化学方程式可知，电池工作时，电解质溶液中的硫酸逐渐被消耗，pH逐渐增大，B错误； C．负极上硫酸根离子结合铅离子生成硫酸铅，正极上，硫酸根离子、氢离子与二氧化铅反应生成硫酸铅，正极的电极反应式为，C错误； D．负极的电极反应式为，电极质量均增加，正极的电极反应式为，电极质量均增加，D正确； 故答案选D。 18. 下列物质一定互为同系物的是 ① ②C2H4O2 ③CHCl3 ④C4H8O2 ⑤ ⑥CH4CH2Cl ⑦ ⑧ A. ①和⑧ B. ②和④ C. ⑤和⑦ D. ③和⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】A．①和⑧结构相似，分子组成生相差2个CH2，互为同系物，A正确； B．②和④可能一个属于羧酸，另一个属于酯，不一定互为同系物，B错误； C．⑤和⑦分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误； D．③和⑥氯原子数目不同，不是同系物，D错误； 故选A。 19. 下列关于金属冶炼方法叙述不正确的是 A. 在高温下C、CO、Al等还原剂可以将还原为Fe B. 用电解熔融MgO的方法来冶炼Mg C. Hg和Ag都可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼 D. 火法炼铜()中，得到1molCu转移3mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．C、CO、Al等还原剂，在高温下还原氧化铁生成单质铁，故A正确； B．工业上用电解熔融MgCl2的方法来冶炼Mg，故B错误； C．工业上制备Hg和Ag，都可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼，故C正确； D．火法炼铜的反应中氧元素化合价0价降低到-2价，铜元素化合价+1价降低到0价，硫元素化合价-2价升高到+4价，电子转移总数6e-，得到1mol Cu转移3mol电子，故D正确； 故选：B。 20. 下列说法中正确的是 A. 甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物有两种 B. 所有的烷烃都是同系物 C. 用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以区别乙烯和甲烷 D. 戊烷有4种同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物只有1种，A项错误； B．环状烷烃和链状烷烃不为同系物，B项错误； C．乙烯可以和Br2发生加成反应，能够使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，因此用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以区别乙烯和甲烷，C项正确； D．戊烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、，共三种，D项错误； 答案选C。 21. 抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是 A. 化学式为 B. 分子中含有4种官能团 C. 可以发生酯化、氧化、加成等反应 D. 可作食品中的抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A． 根据题图可知，化学式为，故A正确； B． 分子中含有羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，故B错误； C． 含有羟基，可以发生酯化反应；含有羟基和碳碳双键，可以发生氧化反应；含有碳碳双键，可以发生加成反应，故C正确； D． 羟基和碳碳双键易被氧化，可作食品中的抗氧化剂，故D正确； 故选B。 22. 下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：在催化剂的作用下与适量的反应； ②除去氨气中少量的水蒸气：气体通过装有石灰石的干燥管： ③除去中少量的：气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏。 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①除去乙烷中少量的乙烯：在催化剂的作用下与适量的反应，会引入新的杂质，应选用溴水洗气故①错误； ②除去氨气中少量的水蒸气应选用碱石灰，故②错误 ③SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，洗气可分离，故③正确； ④乙酸与生石灰反应生成乙酸钙，增大与乙醇的沸点差异，蒸馏可分离，故④正确； 故选C。 23. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 盐酸与氨水反应： B. 粗硅的制取： C. 气体使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 用过量的溶液脱除烟气中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与氨水反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：，故A正确； B．粗硅的制取是二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：，故B错误； C．气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：，故C正确； D．用过量的溶液脱除烟气中的，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：，故D正确； 答案选B。 24. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是 A. 如果将海水换成乙醇，该装置仍可以构成原电池装置 B. 溶液中的阴离子向锂电极移动 C. 金属锂作负极，发生还原反应 D. 理论上每转移电子可以生成 【答案】B 【解析】 【分析】由电池的总反应可知，金属锂为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为，镍电极为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应为，据此解答。 【详解】A．将海水换成乙醇，乙醇与金属锂之间直接发生氧化还原反应，但缺乏电解质、无法形成原电池，故A错误； B．原电池中，溶液中的阴离子向负极移动，即向锂电极移动，故B正确； C．金属锂作负极，发生失电子的氧化反应，故C错误； D．未指明气体是否处于标准状况，无法用气体摩尔体积计算，故D错误； 故选B。 25. 下列说法不正确的是 A. 常温下能用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，因为铁、铝与浓硝酸或浓硫酸不发生化学反应 B. 葡萄酒中添加适量二氧化硫，是因为二氧化硫可以起到杀菌的作用 C. 用锌、铜和柠檬为原料制作水果电池，因为锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应 D. 液氨可作制冷剂，因为液氨汽化时要吸收大量的热 【答案】A 【解析】 【详解】A． 铁、铝常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，不是不反应，故A错误； B． 二氧化硫具有去色、杀菌、抗氧化的作用，葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到杀菌的作用，故B正确； C． 用锌、铜和柠檬为原料制作水果电池，因为锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应，可将化学能转化为电能，故C正确； D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度迅速降低，因而液氨可作制冷剂，故D正确； 故选A。 26. 一定温度下，把A和B混合通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. x=4 B. 反应达到平衡状态时，相同条件下，容器内气体的压强与起始时压强比为 C. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% 【答案】B 【解析】 【详解】A．经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，生成C的物质的量为：，同时生成1molD，反应速率之比等于化学计量数之比，故x=4，A正确； B．根据题中数据可列出三段式：，反应达到平衡状态时，相同条件下，容器内气体的压强与起始时压强比为，B错误； C．该反应中有固体参与反应，当混合气体总质量不变时，混合气体的密度不再变化，该可逆反应达到化学平衡状态，C正确； D．根据三段式可知，达到平衡状态时A的转化率为：，D正确； 故选B。 27. 在容积固定的密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，下列有关说法正确的是 ①使用催化剂是为了加快反应速率 ②达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 ③达到平衡时，SO2和SO3的反应速率一定相等 ④在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 ⑤达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率均为零 ⑥达到平衡时，反应体系中SO2的物质的量浓度不再变化 A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ①③⑥ D. ②⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①催化剂能加快化学反应的反应速率，故①正确； ②达到平衡时，只是正逆反应速率相等，但SO2和SO3的浓度不一定相等，故②错误； ③从化学方程式的计量数来看，SO2和SO3的化学计算数是相同的，因此无论是否平衡， SO2和SO3的反应速率一定是相等的，故③正确； ④只要是可逆反应，物质的转化就不可能是百分之百的，故④错误； ⑤达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率只是相等，但不为零，故⑤错误； ⑥从化学方程式来看，整个反应是分子数减少的反应，SO2的物质的量浓度不再变化，就是说SO2的分子数不在发生变化，即反应达到平衡状态，故⑥正确； 综上所述，本题正确的是①③⑥，故本题答案C。 28. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol·L乙酸溶液中含有的H原子数为 B. 2 mol与足量在一定条件下发生反应，消耗的分子数为 C. 1 mol由和组成的混合气体中含有的碳原子数为 D. 常温常压下，氢氧燃料电池工作时，每消耗22.4 L ，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．水中也含有H原子，1 L 1 mol·L−1乙酸溶液中含有的H原子数大于4NA，A项错误； B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，反应转化率达不到100%，故消耗的O2分子数小于NA，B项错误； C．C2H6和C2H4分子中均含有2个碳原子，故1 mol由C2H6和C2H4组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA，C项正确； D．不是标准状况下的体积，22.4 L H2不是1mol，D项错误； 故答案选C。 29. 把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ） A. 6.0mol·L-1 B. 7.0mol·L -1 C. 8.0mol·L -1 D. 9.0mol·L -1 【答案】C 【解析】 【分析】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n (HNO3) =2n[Fe (NO3) 2]+n (NO+NO2)，据此解答。 【详解】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量= 8g- 2.4g= 5.6g， 其物质的量，故n[Fe (NO3) 2] = 0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3) = 2n[Fe (NO3) 2] +n(NO+ NO2) = 0.1mol×2+0.12mol= 0.32mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=8.0 mol/L。 故选C； 30. 将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法正确的是 A. 标准状况下，通入O2的体积为2.8L B. 反应中被还原的HNO3的物质的量为1.5mol C. 标准状况下，混合气体中NO和NO2的体积均为5.6L D. 硝酸的物质的量浓度为10.0mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NO、NO2与氧气、NaOH溶液反应转化为NaNO3，纵观整个过程，根据电子转移守恒可知，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，Cu的物质的量为：=0.5mol，则氧气的物质的量为=0.25mol，故标准状况下通入氧气的体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.6L，A错误； B．标况下11.2L的NO和NO2的混合气体的物质的量为0.5mol，则被还原的HNO3的物质的量为0.5mol，B错误； C．设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子守恒得3x+y=0.5mol×2，根据N元素守恒得x+y=0.5mol，联立可得x=y=0.25，故标准状况下V(NO)=V(NO2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，C正确； D．0.5mol Cu与硝酸完全反应生成0.5molCu(NO3)2，同时反应生成的NO、NO2两种气体共有0.5mol，所以参加反应硝酸的量n(HNO3)=0.5mol×2+0.5mol=1.5mol，而硝酸可能还有剩余，所以c(HNO3)≥=10.0mol/L，D错误； 综上所述答案为C。 二、填空题 31. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．CO与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）上述反应符合原子经济性的是反应___________(填“I或“Ⅱ”)。 （2）一定条件下，将1mol气体和3mol气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应Ⅱ．2min时该反应达到平衡，生成的物质的量随时间的变化情况如图所示。 ①从开始到平衡，用表示的化学反应速率为___________ ②平衡时的体积分数为___________(用最简分数表示) ③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，反应速率将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A．单位时间内消耗3mol同时生成1mol的 B．的转化率不再发生变化 C． D．容器内混合气体的相对分子质量不再改变 （3）还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池的___________(填“正极”或“负极”)，电池工作过程中H+通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动。通入CO的一端发生的电极反应为___________。 【答案】（1）I （2） ①. 0.6mol/(L·min) ②. 1/3 ③. 不变 ④. BD （3） ①. 正极 ②. 左 ③. 【解析】 【小问1详解】 原子经济性指的是反应物原子全部转移到生成物中，原子利用率是100%。反应Ⅰ和Ⅱ中 符合原子经济性的是反应Ⅰ。 【小问2详解】 ①从开始到平衡，用表示的化学反应速率为v(H2)=3v()==0.6mol/(L·min)； ②平衡时的物质的量为0.8mol，由方程式可知H2O的物质的量为0.8mol，CO2的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，的物质的量为3mol-0.8mol×3=0.6mol，则平衡时的体积分数为 ； ③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，反应物和生成物的浓度都不变，反应速率将不变； ④A．单位时间内消耗3mol同时生成1mol的，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故A不选； B．反应过程中的转化率一直增大，当的转化率不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B选； C．不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故C不选； D．该反应过程中气体总质量不变，总物质的量减少，混合气体的相对分子质量增大，当容器内混合气体的相对分子质量不再改变时，说明反应达到平衡，故D选； 故选BD。 【小问3详解】 该装置是原电池，根据总反应：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合价降低，CO在正极得到电子，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极，通入CO的一端是电池的正极；电池工作过程中阳离子移向正极，所以H+向左移动；通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为：CO+4e-+4H+=CH3OH。 32. I 硫是人体必需的常量元素之一，SO2、H2S也是常见的大气污染物。回答下列问题： （1）写出工业制硫酸过程中SO2转化为 SO3的化学方程式：_______。 （2）可用酸性KMnO4溶液来测定空气中 SO2的含量，补充完整下列离子方程式_______(已知：缺项微粒中各元素化合价均不变)。 _____SO2+____+_____=____Mn2++____+_____ （3）写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式：_______。 （4）H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有H2S 的空气通入 FeCl3、 FeCl2、CuCl2的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示过程 ii中，被氧化的元素是_______(填元素符号)。 ②写出反应i、ii、iii的总反应的化学方程式：_______(忽略反应条件)。 II．肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （5）装置A中盛放浓氨水的仪器名称为_______，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为_______。 （6）装置D中导管b的作用是_______。 （7）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的_______(填标号)代替。 （8）装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为_______。 （9）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. 分液漏斗 ②. （6）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （7）①③ （8） （9）在装置C和D之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去中的杂质 【解析】 【小问1详解】 工业制硫酸时，转化为是在催化剂和加热条件下进行的可逆反应，化学方程式为； 【小问2详解】 在酸性溶液测定空气中含量的反应中，元素化合价从+4升高到+6，Mn元素化合价从+7降低到+2。根据得失电子守恒，的系数为5，的系数为2，再结合原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为； 【小问3详解】 浓硫酸与炽热的木炭在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为； 【小问4详解】 ①在图示过程ⅱ中，转化为，元素化合价从-2升高到0，所以被氧化的元素是； ②根据物质转化图，总反应是与反应生成和，化学方程式为； 【小问5详解】 装置A中盛放浓氨水的仪器是分液漏斗。用图甲制备氨气，是氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应，化学方程式为； 【小问6详解】 装置D中导管b的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； 【小问7详解】 ①倒扣漏斗：倒吸时漏斗内液面上升，与烧杯液面脱离，液体回流，可防倒吸；②导管插入溶液，不能防倒吸；③球形干燥管：倒吸液体进入干燥管后，液面下降与装置脱离，液体回流，可防倒吸。因此选择①③； 【小问8详解】 装置C中氨和次氯酸钠反应制备肼，化学方程式为； 【小问9详解】 装置D中生成的混有杂质，会与装置C中的反应，减少的量，同时会与装置C中的反应（），消耗了反应物，导致肼的产率降低。改进方法：在装置C和D之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去中的杂质； 33. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）A的实验式为___________，丙烯酸中官能团的名称为___________。 （2）写出下列反应的反应类型：③___________，⑤___________。 （3）物质M与F互为同系物，相对分子质量比F大28，请写出M所有可能的同分异构体的结构简式___________。 （4）写出下列反应方程式： ②___________； ④___________。 （5）已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。物质C、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2：1，则这两种物质的物质的量之比为___________。 （6）甲基丙烯酸甲酯()是合成有机玻璃的单体，请写出该有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的结构简式___________。 【答案】（1） ①. CH2 ②. 羧基、碳碳双键 （2） ①. 氧化反应 ②. 取代反应或酯化反应 （3）、 （4） ①. ②. （5）6：1 （6） 【解析】 【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH；B发生催化氧化反应生成乙醛，A和H2发生加成反应生成F为CH3CH3；乙醇和乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3；丙烯发生氧化反应生成丙烯酸。 【小问1详解】 由分析可知，A为CH2=CH2，实验式为CH2，丙烯酸中官能团的名称为羧基、碳碳双键。 【小问2详解】 由分析可知，反应③为氧化反应，反应⑤为取代反应或酯化反应。 【小问3详解】 物质M与CH3CH3互为同系物，相对分子质量比F大28，M为丁烷，有2种同分异构体，分别为、。 【小问4详解】 反应②中乙烯和水发生加成反应生成CH3CH2OH，化学方程式为：，反应④中丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为：。 【小问5详解】 C中含有1个羧基，丙三醇中含有3个羟基，羧基和羟基都可以和钠反应生成氢气，二者分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2：1，根据羧基或羟基中氢原子守恒可知这两种物质的物质的量之比为：6：1。 【小问6详解】 甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成。 34. 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取淡水和一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。 根据上述流程图回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式___________。 （2）反应②制得的漂白粉中有效成分是___________(写化学式) （3）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式___________。从理论上考虑，下列物质中也能吸收的是___________。 A．NaCl　　　　B．　　　　C．　　　　D． （4）过程Ⅲ采用的分离方法是___________，工业上完成常用的冶炼方法是___________。 （5）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有________、________等。 （6）粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，应依次加入试剂NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. BC （4） ①. 过滤 ②. 电解法 （5） ①. 蒸馏法 ②. 电渗析法、反渗透法等 （6）除去溶液中的和过量的 【解析】 【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和盐卤母液，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气和NaOH；盐卤母液酸化后通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；盐卤中加入石灰乳或生石灰得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气。 【小问1详解】 反应①中电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH，化学方程式为：。 【小问2详解】 氯气和冷的石灰乳反应可以得到漂白粉，其中有效成分是。 【小问3详解】 步骤Ⅱ是利用SO2将Br2还原为Br-，化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，离子方程式：，吸收原理是利用还原剂将Br2还原得到Br-进入溶液，从理论上考虑还原性物质FeCl2、碱性物质Na2CO3也能吸收Br2，故选BC。 【小问4详解】 过程Ⅲ中溶液中的Mg2+和石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，采用的分离方法是过滤，工业上通过电解熔融MgCl2制备金属Mg。 【小问5详解】 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等。 【小问6详解】 NaOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去，Na2CO3溶液可以除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $