精品解析：天津市天津中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2024-2025学年第二学期天津中学高一年级期末阶段性检测 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1；N14；O16；Mg24；S32；Cl35.5；Cu64 第Ⅰ卷 (本卷包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学在生活、生产、医疗中起到重要作用，下列应用涉及氧化还原反应的是 A. 屠呦呦女士利用萃取的方法用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素 B. 侯德榜创立侯式制碱法生产碳酸钠和氯化铵 C. 传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石生产玻璃 D. 搭载锂电池的电动汽车成为了新能源的领先者 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素是利用青蒿素在不同溶剂中溶解度不同的性质，为物理变化，与氧化还原反应无关，故A不选； B．侯式制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，发生复分解反应得到碳酸氢钠，最终得碳酸钠和氯化铵，与氧化还原反应无关，故B不选； C．传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石为原料生产玻璃，二氧化硅与碳酸钠生成硅酸钠和二氧化碳，二氧化硅与碳酸钙生成硅酸钙和二氧化碳，最终得到玻璃，反应均不是氧化还原反应，故C不选； D．搭载锂电池的电动汽车，形成了原电池，涉及氧化还原反应，故D正确； 答案为D。 2. 下列物品所使用的主要材料不属于无机非金属材料的是 A．石墨烯超轻海绵 B．宣纸 C．瓷器 D．碳化硅陶瓷轴承 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯为碳单质，属于无机非金属材料，故A不合题意； B．宣纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，故B合题意； C．瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C不合题意； D．碳化硅陶瓷是熔沸点高、硬度大的新型无机非金属材料，属于无机非金属材料，故D不合题意； 答案选B。 3. 下列表示不正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 丁烷的球棍模型： C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D. R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为：R 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，则电子式：，A表示错误； B．丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，则球棍模型：，B表示正确； C．乙烯分子中含有碳碳双键，则结构简式：CH2=CH2，C表示正确； D．R2+离子核外有a个电子，则核内质子数为a+2，b个中子，质量数=质子数+中子数，则R原子可表示为：R，D表示正确； 答案为A。 4. M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法错误的是 A. 生活中常用P除水垢 B. 催化剂能改变反应速率同时也能改变反应的焓变 C. M和N转化为P是一个放热反应 D. 该反应有利于治理温室效应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，CH4和CO2在催化剂的条件下反应生成CH3COOH，反应经过由①到过渡态和由过渡态再到②两个过程，且①的总能量高于②的总能量，总反应为CH4+CO2 CH3COOH，即M为CH4，N为CO2，P为CH3COOH，据此分析解答。 【详解】A．根据以上分析，PCH3COOH，生活中常用醋酸除水垢，故A正确； B．催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的焓变，故B错误； C．根据图示，①的总能量高于②的总能量，CH4和CO2转化为CH3COOH是一个放热反应，故C正确； D．该反应是将CH4和CO2等温室效应气体转化为CH3COOH，所以发生的反应有利于治理温室效应，故D正确； 答案选B。 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向碳酸钠溶液中通入少量 B. 和HI溶液的反应： C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑ D. 向溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向碳酸钠溶液中通入少量SO2时，与SO2反应应生成和，离子方程式：，A错误； B．与HI溶液反应时，I-会被Fe3+氧化为I2，离子方程式应为，B错误； C．电解MgCl2溶液时，Mg2++2H2O+2Cl- Mg (OH)2↓+H2↑+Cl2↑，C错误； D．向中滴加NaHSO4至完全沉淀时，反应比例为1:1，H+与OH-中和生成H2O，与生成BaSO4沉淀，离子方程式为，D正确； 故选D。 6. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 加热金属锂： C. 焦炭与石英砂反应制粗硅： D. 硫与铜在加热条件下反应： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，故化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A错误； B．锂和氧气反应生成Li2O，故化学方程式为4Li+O22Li2O，故B正确； C．焦炭与石英砂反应制粗硅时生成CO，故化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故C错误； D．S和Cu反应后铜变为+1价，生成Cu2S，故化学方程式为2Cu+SCu2S，故D错误； 故选B。 7. 下列有关物质的类别、用途及原理均正确的是 选项 物质 类别 用途 原理 A Na2O2 碱性氧化物 潜水艇中作为供氧剂 Na2O2与CO2反应生成O2 B FeCl3 盐 刻制印刷电路板 Fe3+的氧化性强于Cu2+ C SO2 酸性氧化物 漂白纸浆、毛、丝等 SO2具有强氧化性 D Na2CO3 盐 治疗胃酸过多 HCl的酸性强于H2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，且反应过程中元素化合价不变。Na2O2中氧元素化合价为负一价，和酸反应生成了盐和水以及氧气，有化合价的变化，Na2O2不是碱性氧化物，A项错误； B．氯化铁属于盐，可以和金属铜反应，发生的化学方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故可以刻制印刷电路板。由反应方程式可知，氯化铁为氧化剂，氯化铜为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以Fe3+的氧化性强于Cu2+，B项正确； C．二氧化硫漂白纸浆、毛、丝等，是SO2与有色物质结合生成无色物质的过程，属于漂白性，而不是强氧化性，C项错误； D．Na2CO3为强碱弱酸盐，能与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。但Na2CO3碱性较强，会烧伤消化道，一般不用Na2CO3治疗胃酸过多，而用碳酸氢钠，D项错误； 答案选B。 8. 柠檬烯是一种食用香料，其结构如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A. 它的分子中所有原子一定在同一平面上 B. 相同质量的柠檬烯与甲烷完全燃烧，柠檬烯消耗的氧气更多 C. 它和丁基苯()互为同分异构体 D. 一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有多个饱和碳原子即sp3杂化的碳原子，不可能所有原子在同一个平面上，A错误； B．等质量的烃燃烧的耗氧量取决于烃中H的百分含量，H的百分含量越高耗氧量越多，甲烷是所有烃中含H量最高的，故相同质量的柠檬烯与甲烷完全燃烧，甲烷消耗的氧气更多，B错误； C．柠檬烯的分子式为：C10H16，而丁基苯的分子式为C10H14，二者分子式不同，不是同分异构体，C错误； D．柠檬烯中含有2个碳碳双键，一定条件下，可发生加成、加聚、氧化反应，属于烃，可发生取代反应，D正确； 故答案为：D。 9. 下图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是 A. C可能不是气体 B. A、B一定是气体 C. D一定不是气体 D. 正反应是放热反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】温度对吸热反应影响更大。在其它条件不变时，降低温度，该反应的v正、v逆都减小，逆反应速率减小得多，v正＞v逆，化学平衡正向移动，说明该反应的正反应为放热反应，选项D正确； 在其它条件不变时，增大压强，v正、v逆都增大，v正＞v逆，化学平衡正向移动，说明反应物、生成物都有气体，且反应物的气体物质的量比生成物多，正反应是气体体积减小的反应。根据反应方程式中物质的化学计量数可知：反应物A、B一定是气体，生成物中C一定是气体，D一定不是气体，则选项A错误，选项B、C正确； 故合理选项是A。 10. 短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 碱性：GOH＞XOH B. 还原性： HW＞ HZ＞H2Y C. 酸性：HZO4＜H2YO4 D. 离子半径：M3-＞W-＞X+ 【答案】D 【解析】 【分析】 G、M、W、X、Y、Z都是短周期元素，结合原子序数和最高正化合价可以推知，G为Li元素，M为N元素，W为F元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为Cl元素，以此解答。 【详解】A. Na元素的金属性大于Li元素的金属性，则碱性：GOH＜XOH，故A错误； B. 由分析可知，W为F元素，Y为S元素，Z为Cl元素，非金属性W＞Z＞Y，则对应氢化物的还原性：HW＜ HZ＜H2Y，故B错误； C. 非金属性：Cl＞S，则最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故C错误； D. N3-、F-、Na+的核外电子结构相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：N3-＞F-＞Na+，故D正确； 故选D。 11. 下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 某铁氧化物样品用足量浓盐酸溶解 后，再滴入少量酸性高锰酸钾 紫红色褪去 铁的氧化物中一定含+2 价 铁 B 向某无色溶液中通入过量的 CO2 气体 有白色沉淀产生 该溶液中可能含有 SiO C 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 滴加 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，样品应用足量稀硫酸溶解后，再滴入少量，A错误； B．向某无色溶液中通入过量的 CO2气体，有白色沉淀产生，沉淀可以是氢氧化铝或硅酸，故该溶液中可能含有 SiO，也可能是含有偏铝酸根，B正确； C．向品红溶液中通入某气体溶液褪色，则气体可能是二氧化硫，也可能是氯气等，C错误； D．应该滴加浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无 NH，D错误； 答案选B。 12. 一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”(如图所示)。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化释放出CO2和O2。下列说法正确的是 A. 该电池可选用含Li+的水溶液作电解质 B. 图中Li+的移动方向是充电时的移动方向 C. 充电时，阳极发生的反应为2Li2CO3+C-4e-=3CO2+4Li+ D. 该电池每循环充、放电子各4mol，理论上可固定CO2标准状况下22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属锂会与水反应，不能选用含Li+的水溶液作电解质，A错误； B．锂为负极，电极B为正极，因此图中Li+的移动方向是放电时的移动方向，B错误； C．根据信息电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有碳酸锂发生氧化，释放出二氧化碳和氧气，因此充电时阳极发生的反应为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑，C错误； D．根据放电正极反应式3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C，充电阳极反应式2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑，因此该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1mol二氧化碳，标准状况下体积为22.4L，D正确； 答案选D。 13. 已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A. 容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙 B. SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙 C. c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙 D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙 【答案】B 【解析】 【详解】由给数据利用归一法可知甲和丙是等效平衡。 A项，如果平衡不移动，p甲=p丙=2p乙，但乙加入的物质的量是甲、丙的一半，恒容下相当于减压，平衡左移，压强变大，所以应该是p甲=p丙<2p乙，故A错误； B项，根据A项分析，平衡左移，三氧化硫的量减少，所以m甲=m丙>2m乙，故B正确； C项，加入的量均为2∶1，反应的量为2∶1，三者剩余的量也一定相等，为2∶1，c(SO2)与c(O2)之比k不变，所以k甲=k丙=k乙，故C错误； D项，因为甲和丙是在不同的方向建立起的等效平衡，若转化率均为50%时，反应热的数值应相等，但该反应的转化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，故D项错。 答案选B。 【点睛】本题的关键是甲乙容器的比较，乙容器相当于甲容器扩大体积为原来的一半，然后再进行比较。 14. 氯碱工业是一种高能耗产业，下图表示的是电解池与燃料电池相组合的一种节能新工艺。图中电极未画出，只显示了相关物料的传输和转化关系。下列有关该工艺流程的分析正确的是 A. 甲装置为电解池，其左室为阴极室 B. 甲乙两装置中使用的均为阳离子交换膜 C. 乙装置为燃料电池，其左室反应为 D. 图中三种NaOH溶液的质量分数关系为b%>c%>a% 【答案】B 【解析】 【分析】这是电解池（甲）与燃料电池（乙）组合的节能工艺，利用电解、燃料电池原理，实现电能-化学能转化及节能，流程如下：一、甲（电解池，电解饱和溶液）电极反应：左室精制饱和溶液中的放电消耗，浓度降低经反应变为稀溶液，可知左室为阳极，反应为，溶液中放电生成（即X为），透过离子交换膜（阳离子交换膜）移向右室。右室为阴极，发生的反应为，水得电子生成（即Y为）和，与移来的形成，所以右室流出a%溶液；乙为燃料电池，为燃料、空气为氧化剂，左室为负极，在碱性条件下失电子，消耗，电极反应为。右室为正极，电极反应为。 【详解】A．甲是电解饱和食盐水的电解池，根据NaCl溶液、NaOH溶液的进出，甲的左室是阳极室，故A错误； B．甲中透过离子交换膜进入右室，是阳离子交换膜；乙是燃料电池，左室通入Y，发生反应，左室的浓度在减小，则从左室移向右室，与右室产生的结合成氢氧化钠，所以乙也是阳离子交换膜，故B正确； C．乙是燃料电池，电解质为NaOH溶液，左室为负极，放电反应为，故C错误； D．甲右室生成NaOH，所以a%>c%，乙中负极反应消耗，正极反应生成，所以a%<c%，质量分数关系应为，故D错误； 故选B。 15. 用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是 A. 电解总反应： B. 每生成，双极膜处有的解离 C. 电解过程中，阳极室中的物质的量不因反应而改变 D. 相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率 【答案】B 【解析】 【分析】由信息大电流催化电解溶液制氨可知，在电极a处放电生成，发生还原反应，故电极a为阴极，电极方程式为，电极b为阳极，电极方程式为，“卯榫”结构的双极膜中的H＋移向电极a，OH－移向电极b。 【详解】A．由分析中阴阳极电极方程式可知，电解总反应为，故A正确； B．每生成，阴极得8mole－，同时双极膜处有8mol进入阴极室，即有8mol的解离，故B错误； C．电解过程中，阳极室每消耗4mol，同时有4mol通过双极膜进入阳极室，KOH物质的量不因反应而改变，故C正确； D．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构具有更大的膜面积，有利于被催化解离成和，可提高氨生成速率，故D正确； 故选B。 16. CuI是一种不溶于水的白色固体，可以由反应得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。下列叙述正确的是 A. 阴极区溶液呈红色，电极反应为 B. 阴极区溶液呈蓝色，阳极生成的向阴极移动 C. 阳极区有白色沉淀生成，原因是 D. 阳极区溶液呈蓝色，电极反应是 【答案】C 【解析】 【详解】A．阴极区溶液呈红色，阴极得到电子发生还原反应，电极反应为，A错误； B．阴极区生成使酚酞变红，因此阴极区溶液呈红色，且阳极生成的会与反应生成沉淀，不会向阴极移动，B错误； C．阳极反应为，生成的为白色沉淀，C正确； D．阳极区溶液因生成会变蓝，电极反应式应为，D错误； 故选C。 17. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示： 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物 起始量 1.5molA 0.5molB 1.5molA 0.5molB 6.0molA 2.0molB 下列说法正确的是 A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min) B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动 D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75% 【答案】D 【解析】 【详解】A．10min内甲容器中反应的平均速率v(C)=1.0 mol/L/10min=0.1mol/(L•min) ，则v(A)与v(C)等于方程式计量数之比，v(A)= v(C)/2=0.05mol/(L•min) ，故A错误； B.甲、乙起始投料相同，但乙先达到平衡，说明T2＞T1，C(乙)的平衡浓度小于C(甲)的平衡浓度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误。 C. x=1，则反应前后气体分数不变，在保持温度不变时，改变容器体积，平衡不移动，故C错误。 D．甲中平衡时C的浓度为1.5mol/L，则：               A（g）+B（g）⇌2C（g） 开始（mol/L）：3     1      0  变化（mol/L）：0.75  0.75   1.5 平衡（mol/L）：2.25  0.25   1.5 故T1℃，该反应的平衡常数为K=1.52/2.25×0.25=4， 现有T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则：             A（g）+B（g）⇌2C（g） 开始（mol/L）：1     3       0  变化（mol/L）：x      x       2x 平衡（mol/L）：1-x   3-x     2x 温度不变，K值不变，(2x)2/(1- x)×(3-x) =4，解得：x=0.75，故A的转化率=0.75mol/L/1mol/L×100%=75%，故D正确。 18. 利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可制得、、和NaOH，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. b电极的电极反应为 B. c、d分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 C. 浓差电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为 D. 浓差电池从开始工作到放电结束，电解池理论上可制得160gNaOH 【答案】D 【解析】 【分析】根据电子流动方向可知，a为电解池的阴极，电离出的得到电子发生还原反应生成，电极反应为，c为阳离子交换膜，穿过阳离子交换膜进入阴极室，阴极区NaOH溶液浓度不断增大。 【详解】A．b为电解池的阳极，电离出的失去电子发生氧化反应生成，电极反应为，A错误； B．d为阴离子交换膜，穿过阴离子交换膜进入阳极室，阳极区溶液浓度不断增大，B错误； C．Cu(1)为原电池的正极，电极反应为，Cu(2)为原电池的负极，电极反应为，C错误； D．浓差电池从开始工作到放电结束，正极区硫酸铜溶液浓度由降低到，负极区硫酸铜溶液浓度由上升到，即正极区被还原的的物质的量为，负极区被氧化的Cu的物质的量为，电路中转移4mol电子，电解池阴极区生成，即阴极区可得4molNaOH，其质量为160g，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(本卷包括4小题，共46分) 19. 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： （1）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________； （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为___________， （3）画出⑫的原子结构示意图___________； （4）用电子式表示出④的氯化物的形成过程___________； （5）写出单质③在空气中燃烧生成产物的电子式___________。 【答案】（1） ①. HClO4 ②. KOH ③. Al(OH)3 （2）Na>Al>F （3） （4） （5） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是N元素、②是F元素、③是Na元素、④是Mg元素、⑤是Al元素、⑥是Si元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素、⑨是Ar元素、⑩是K元素、⑪是Ca元素、⑫是Br元素。 【小问1详解】 元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH；氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>F； 【小问3详解】 ⑫是Br元素，Br是35号元素，原子结构示意图； 【小问4详解】 氯化镁是离子化合物，用电子式表示出氯化镁的形成过程为； 小问5详解】 Na在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，电子式为。 20. 某研究组模拟三种已装固体催化剂的密闭容器装置，发生的反应为： （1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。 （2）下列均能作为容器甲和容器乙达平衡标志的是___________(填字母)。 A. 温度不变 B. 密度保持不变 C. 压强保持不变 D. O2浓度保持不变 （3）400℃，在容器丙中投入进行反应时，放出akJ热量；若在500℃，投入：进行反应，放出bkJ热量，则a___________2b(填“>”、“<”或“=”)。 （4）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类(如的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的溶液的浓度(约0.1mol·L-1左右)基本保持不变。并向某极室内持续通入温度控制在10℃左右。通入的电极为___________(填“阴极”或“阳极”)，生成的电极反应式为___________。 【答案】（1）丙>甲>乙 （2）CD （3）> （4） ①. 阴极 ②. 【解析】 【小问1详解】 乙因为是绝热容器，该反应为放热反应，所以相对于甲，乙中温度比甲高，升高温度平衡逆向移动，的转化率降低；比较甲、丙，该反应为气体体积减小的反应，丙在恒压的条件下，甲相对于丙，相对于减小压强，平衡逆向移动，的转化率降低，综上所述，三个容器中的转化率从大到小的顺序为：丙>甲>乙； 【小问2详解】 A．甲为恒温恒容的密闭容器，所以温度一直保持不变，则温度不变不能用于判断该反应是否处于平衡状态，A错误； B．甲、乙均为恒容密闭容器，又由于该反全为气体参加的反应，所以在恒容的密闭容器中密度始终保持不变，B错误； C．在恒容的密闭容器中，该反应为非等体积反应，所以压强不变时，该反应处于平很状态，C正确； D．一定条件下，当时，反应体系中所有参加反应的物质的物质的量或浓度保持恒定不变，则O2浓度保持不变可用于判断该反应是否处于不平衡状态，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 丙为恒温恒压的密闭体系，所以相同温度下在容器丙中分别投入4molSO2、2molO2和2molSO2、1molO2进行反应平衡不发生移动；则所释放的能量前者为后者的两倍；若前者反应温度为400℃，后者反应温度为500℃，且该反应为放热反应，所以平衡逆向移动，则前者释放的能量大于后者的两倍； 【小问4详解】 由题干知，还原为，故应通入阴极被还原；阴极室的电解质溶液为溶液，故生成的电极反应式为。 21. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： (1)葡萄糖的结构简式为_______，B分子中的官能团名称为_______。 (2)反应⑦中物质X的化学式为_______，反应⑧的类型为_______。 (3)反应③的化学方程式为_______。 (4)反应⑤的化学方程式为_______。 (5)已知D的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为_______。 (6)检验反应①进行程度，需要的试剂有_______。 A.新制的Cu(OH)2B.碘水C.NaOH溶液D.FeCl3溶液 (7)丙烯(CH2=CH2—CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是____。 【答案】 ①. CH2OH(CHOH)4CHO ②. 羧基 ③. Br2 ④. 取代反应 ⑤. ⑥. ⑦. C4H6O4 ⑧. ABC ⑨. 【解析】 【分析】CH3CH2OH在Cu作催化剂、加热条件下发生催化氧化生成的A为CH3CHO，CH3CHO进一步被氧化生成的B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成的C为CH3COOC2H5；乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成C2H4(CN)2；D的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中、、，D的分子式为C4H6O4。 【详解】(1)葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，B分子中的官能团为羧基。 (2)反应⑦中物质X的化学式为Br2，反应⑧的类型为取代反应。 (3)反应③的化学方程式为。 (4)反应⑤的化学方程式为。 (5)由上述分析可知，D的分子式为C4H6O4。 (6)反应①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，检验淀粉水解进行程度的实验方案：取反应①的溶液于试管中，用NaOH溶液调节至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热一段时间，若有砖红色沉淀生成，则证明反应①已发生；另取反应①的溶液，加入碘水，变蓝，说明淀粉未完全水解，若不变蓝说明淀粉已完全水解。 (7)丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物。 22. “C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CH4、HCHO、CH₃OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。请回答下列问题： I、反应的热化学方程式为 （1）已知：① ②相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 O=O H-H O-H 键能/(kJ·mol-1) 498 436 464 则ΔH________。 （2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。 ①下列说明反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 a．容器内气体密度保持不变 b．H2O的体积分数保持不变 c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是___________(填选项字母)。 a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积 Ⅱ、向体积为1L的恒容密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应，实验测定CH3OH的平衡产率随温度、压强的变化关系如图所示。请回答： （3）①该反应属于___________(填“吸”或“放”)热反应；p1___________p2(填“>”、“<”或“=”)。 ②已知A点CH3OH的平衡产率为0.25，求100℃时，该反应平衡常数K=___________。(用含b的代数式表示) ③求A点CO的物质的量分数=___________。 【答案】（1） （2） ①. bd ②. c （3） ①. 放热 ②. < ③. ④. 30% 【解析】 【小问1详解】 已知反应① ，根据反应物总键能一生成物总键能，反应②的，而由盖斯定律，②－①即可得到目标反应，故； 【小问2详解】 ①a.根据，其中恒温恒容，V不变，由质量守恒定理得反应前后m不变，故密度不是变量，即反应前后密度始终不变，a错误； b. H2O的体积分数保持不变，说明反应达平衡，b正确； c.平衡常数与温度有关，该反应在恒温下进行，平衡常数不变，c错误； d.该反应为分子数减小的反应，n减小，根据，M为一个变量，故当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡，故d正确； 故填bd； ②既能提高H2的转化率又能加快反应速率，则该反应正向进行。该反应为分子数减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动、增加的量可以使平衡正向移动，且H2的转化率增加； a.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率降低，a错误； b.催化剂增大反应速率不改变平衡，b错误； c.缩小体积，压强增大，平衡正向移动，c正确； d.扩大体积，平衡逆向移动，d错误， 故选c； 【小问3详解】 ①反应为分子数减小的反应，从图中可以看出升高温度，甲醇平衡产率降低，升温，平衡逆向移动，故该反应为放热反应；相同温度下，P2对应的平衡产率大于P1，故增大压强平衡正向移动，P1<P2； ②根据题意，设CO的转化量为x mol/L，建立三段式，A点时，甲醇产率，故x=0.25b，平衡常数，其中x=0.25b，带入得； ③体系体积为1L，A点时CO的物质的量分数为，x=0.25b带入得，CO的量分数为30%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期天津中学高一年级期末阶段性检测 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1；N14；O16；Mg24；S32；Cl35.5；Cu64 第Ⅰ卷 (本卷包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学在生活、生产、医疗中起到重要作用，下列应用涉及氧化还原反应的是 A. 屠呦呦女士利用萃取的方法用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素 B. 侯德榜创立侯式制碱法生产碳酸钠和氯化铵 C. 传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石生产玻璃 D. 搭载锂电池的电动汽车成为了新能源的领先者 2. 下列物品所使用的主要材料不属于无机非金属材料的是 A．石墨烯超轻海绵 B．宣纸 C．瓷器 D．碳化硅陶瓷轴承 A. A B. B C. C D. D 3. 下列表示不正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 丁烷的球棍模型： C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D. R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为：R 4. M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法错误的是 A. 生活中常用P除水垢 B. 催化剂能改变反应速率同时也能改变反应的焓变 C. M和N转化为P是一个放热反应 D. 该反应有利于治理温室效应 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向碳酸钠溶液中通入少量 B. 和HI溶液的反应： C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑ D. 向溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀： 6. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 加热金属锂： C. 焦炭与石英砂反应制粗硅： D. 硫与铜加热条件下反应： 7. 下列有关物质的类别、用途及原理均正确的是 选项 物质 类别 用途 原理 A Na2O2 碱性氧化物 潜水艇中作为供氧剂 Na2O2与CO2反应生成O2 B FeCl3 盐 刻制印刷电路板 Fe3+的氧化性强于Cu2+ C SO2 酸性氧化物 漂白纸浆、毛、丝等 SO2具有强氧化性 D Na2CO3 盐 治疗胃酸过多 HCl的酸性强于H2CO3 A. A B. B C. C D. D 8. 柠檬烯是一种食用香料，其结构如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A. 它的分子中所有原子一定在同一平面上 B. 相同质量的柠檬烯与甲烷完全燃烧，柠檬烯消耗的氧气更多 C. 它和丁基苯()互为同分异构体 D. 一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 9. 下图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是 A. C可能不是气体 B. A、B一定是气体 C. D一定不是气体 D. 正反应是放热反应 10. 短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 碱性：GOH＞XOH B. 还原性： HW＞ HZ＞H2Y C. 酸性：HZO4＜H2YO4 D. 离子半径：M3-＞W-＞X+ 11. 下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 某铁的氧化物样品用足量浓盐酸溶解 后，再滴入少量酸性高锰酸钾 紫红色褪去 铁的氧化物中一定含+2 价 铁 B 向某无色溶液中通入过量 CO2 气体 有白色沉淀产生 该溶液中可能含有 SiO C 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 滴加 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH A. A B. B C. C D. D 12. 一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”(如图所示)。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化释放出CO2和O2。下列说法正确的是 A. 该电池可选用含Li+的水溶液作电解质 B. 图中Li+的移动方向是充电时的移动方向 C. 充电时，阳极发生反应为2Li2CO3+C-4e-=3CO2+4Li+ D. 该电池每循环充、放电子各4mol，理论上可固定CO2标准状况下22.4L 13. 已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A. 容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙 B. SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙 C. c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙 D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙 14. 氯碱工业是一种高能耗产业，下图表示的是电解池与燃料电池相组合的一种节能新工艺。图中电极未画出，只显示了相关物料的传输和转化关系。下列有关该工艺流程的分析正确的是 A. 甲装置为电解池，其左室为阴极室 B. 甲乙两装置中使用的均为阳离子交换膜 C. 乙装置为燃料电池，其左室反应为 D. 图中三种NaOH溶液的质量分数关系为b%>c%>a% 15. 用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是 A. 电解总反应： B. 每生成，双极膜处有的解离 C. 电解过程中，阳极室中的物质的量不因反应而改变 D. 相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率 16. CuI是一种不溶于水的白色固体，可以由反应得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。下列叙述正确的是 A. 阴极区溶液呈红色，电极反应 B. 阴极区溶液呈蓝色，阳极生成的向阴极移动 C. 阳极区有白色沉淀生成，原因是 D. 阳极区溶液呈蓝色，电极反应是 17. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示： 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物 起始量 1.5molA 0.5molB 1.5molA 0.5molB 60molA 2.0molB 下列说法正确的是 A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min) B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动 D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75% 18. 利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可制得、、和NaOH，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. b电极的电极反应为 B. c、d分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 C. 浓差电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为 D. 浓差电池从开始工作到放电结束，电解池理论上可制得160gNaOH 第Ⅱ卷(本卷包括4小题，共46分) 19. 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： （1）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________； （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为___________， （3）画出⑫的原子结构示意图___________； （4）用电子式表示出④的氯化物的形成过程___________； （5）写出单质③在空气中燃烧生成产物的电子式___________。 20. 某研究组模拟三种已装固体催化剂的密闭容器装置，发生的反应为： （1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。 （2）下列均能作为容器甲和容器乙达平衡标志的是___________(填字母)。 A. 温度不变 B. 密度保持不变 C. 压强保持不变 D. O2浓度保持不变 （3）400℃，在容器丙中投入进行反应时，放出akJ热量；若在500℃，投入：进行反应，放出bkJ热量，则a___________2b(填“>”、“<”或“=”)。 （4）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类(如的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的溶液的浓度(约0.1mol·L-1左右)基本保持不变。并向某极室内持续通入温度控制在10℃左右。通入的电极为___________(填“阴极”或“阳极”)，生成的电极反应式为___________。 21. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： (1)葡萄糖的结构简式为_______，B分子中的官能团名称为_______。 (2)反应⑦中物质X的化学式为_______，反应⑧的类型为_______。 (3)反应③的化学方程式为_______。 (4)反应⑤的化学方程式为_______。 (5)已知D的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为_______。 (6)检验反应①进行程度，需要的试剂有_______。 A.新制的Cu(OH)2B.碘水C.NaOH溶液D.FeCl3溶液 (7)丙烯(CH2=CH2—CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是____。 22. “C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CH4、HCHO、CH₃OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。请回答下列问题： I、反应的热化学方程式为 （1）已知：① ②相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 O=O H-H O-H 键能/(kJ·mol-1) 498 436 464 则ΔH________。 （2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。 ①下列说明反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 a．容器内气体密度保持不变 b．H2O的体积分数保持不变 c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是___________(填选项字母)。 a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积 Ⅱ、向体积为1L的恒容密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应，实验测定CH3OH的平衡产率随温度、压强的变化关系如图所示。请回答： （3）①该反应属于___________(填“吸”或“放”)热反应；p1___________p2(填“>”、“<”或“=”)。 ②已知A点CH3OH的平衡产率为0.25，求100℃时，该反应平衡常数K=___________。(用含b的代数式表示) ③求A点CO的物质的量分数=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $