天津市2025-2026学年高一下学期必修二期末模拟练习试卷01

**基本信息** 天津高一化学期末模拟卷，以双碳目标、海水提溴等真实情境为载体，覆盖有机化学、反应原理等核心知识，通过“价—类”二维图、实验探究等题型，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/40分|基础概念（酸雨成因、反应速率）、物质性质（乙醇、烷烃）|注重辨析（如同系物与同分异构体判断）| |非选择题|4题/60分|综合应用（“价—类”二维图分析硫氮元素、甲醇制备反应原理、海水提溴实验）|情境真实（天津海水资源利用）、能力递进（从方程式书写到实验方案设计）|

天津市2025-2026学年度高一化学第二学期期末模拟练习试卷01 第Ⅰ卷 选择题 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题目要求。 相对原子质量：H1 C12 O16 1.以下气体过量排放会造成酸雨的是 A．氨气 B．氮气 C．二氧化碳 D．二氧化硫 2.下列关于乙醇()的说法错误的是 A．活泼性： B．乙醇和金属钠的反应属于置换反应 C．发生了还原反应 D．酸性重铬酸钾可以将乙醇氧化 3.下列说法正确的是 A．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．煤的干馏、气化，石油的分馏都是物理变化 C．石油没有固定熔沸点，但分馏产物有固定的熔沸点 D．石油裂解的目的是提高汽油的产量和质量 4.下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．锌与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2 C．Mg在O2中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 5.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶 6.下列方程式与所给事实不相符的是 A．盐酸与氨水反应： B．粗硅的制取： C．气体使酸性高锰酸钾溶液褪色： D．用过量的溶液脱除烟气中的： 7.某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是 A．CH3CH2CH3 B． C． D． 8.某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是 A．升高温度，v正减小 B．达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化 C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大 D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 9.下列有关化学反应与能量的说法错误的是 A．与的反应是吸热反应 B．镁条、碳酸氢钠与盐酸的反应都是放热反应 C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时会向环境释放能量 10.水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是 A．图中涉及的反应均为氧化还原反应 B．反硝化过程中含氮物质被还原 C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D．步骤①中，每生成，转移4mol电子 11.下列说法不正确的是 A．常温下能用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，因为铁、铝与浓硝酸或浓硫酸不发生化学反应 B．葡萄酒中添加适量二氧化硫，是因为二氧化硫可以起到杀菌的作用 C．用锌、铜和柠檬为原料制作水果电池，因为锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应 D．液氨可作制冷剂，因为液氨汽化时要吸收大量的热 12.普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维包裹作隔膜，隔膜外是用氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为Zn+2+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O，关于锌锰干电池的下列说法中正确的是 A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原 B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g 13.下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 B．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含 D．加入溶液，溶液变为红色，证明一定含 14.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是 A．x=1 B．B的转化率为40% C．2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 15.某温度下的恒容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态 ①混合气体的密度   ②混合气体的压强    ③A的质量   ④气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量 A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 16.下列反应属于加成反应的是 A． B． C． D．   17.工业上冶炼钠、银、铁，常采用的方法分别是 A．电解法、热还原法、热分解法 B．电解法、 热分解法、热还原法 C．热分解法、热还原法、电解法 D．热还原法、热分解法、电解法 18.下列说法不正确的是 A．乙醇和乙二醇()互为同系物 B．和纳米碳管互为同素异形体 C．氟利昂的结构式为，它只有1种结构 D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 19.下列关于药物的使用说法不正确的是 A．长期大量服用阿司匹林可能会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等不适症状 B．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用 C．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 D．《神农本草经》记载麻黄能“止咳逆上气”，说明古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 20.向含有0.01mol Cu，amol 、bmol CuO的混合物中滴加的稀硝酸溶液至10mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是 A．反应过程中转移0.01mol电子 B．a：b=1：1 C．被还原的硝酸为0.06mol D．等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84g Fe 第Ⅱ卷 非选择题 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2.本卷共4题，共60分。 21.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。(本题不考虑 ) 回答下列问题： (1)元素S在周期表中的位置为 ，上图中物质X的结构式为 ，物质E中所含化学键的类型为 。 (2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B．0.4mol/LW与0.2mol/LE 的混合溶液 100mL最多能溶解铜0.96g C．用玻璃棒分别蘸取浓的R 溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．Z、C、F均能与 NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 (3)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价~类”角度分析，下列制备 的方案理论上可行的是 (填字母)。 a． Na2S+S       b.        c.        d. (4)写出由物质E得到两种酸性氧化物的化学反应方程式： 。 (5)实验室保存W和E的浓溶液时，要使用不同的仪器，其中保存W浓溶液的仪器名称是 ，保存W 浓溶液的仪器与实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器相比，有两处不同点，请回答其中任意一处： 。 (6)将气体Z和气体Y 混合后，先通过足量的小苏打溶液，使气体全部逸出并干燥，最后通过足量的过氧化钠固体，假设每步反应都完全进行，且最终只得到一种气体，则相同条件下最初通入的气体Z和气体Y 的体积比为 。 22.甲醇 是一种无色、有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。 (1)以 制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在容积为5L 的密闭容器中，充入1molCO₂和 下反应得甲醇(沸点 )和物质X，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图： ①该反应的化学方程式为 。 ②时， 正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 (2)已知 的能量变化如图所示。 ①下列说法正确的是 (填字母)。 转变成 的过程是一个吸收能量的过程 b．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 c． H₂的生成速率与的消耗速率之比为1：2 d．反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 ②某温度下，将：和 充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得 4min|内平均反应速率 。则 的转化率为 。 (3)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池如图所示，由甲醇、空气(氧气)、KOH 溶液(电解质溶液)构成。下列说法错误的是 (填字母)。 a．电池放电时通入空气的电极为负极 b．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 c． 电池放电时每消耗 转移1.2mol电子 d． 电池放电时OH⁻向 a电极移动 23.现有K、M、N三种烃，其球棍模型如图所示，请回答下列问题。 (1)三种烃中互为同系物的是 (填对应字母，下同) (2)等质量的三种烃完全燃烧时消耗最多的是 ，生成最多的是 。 (3)1mol K与发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗的物质的量为 。 (4)以M为基本原料可以合成多种有机物，合成路线如下： 已知：(R代表烃基，X代表卤素原子) ①A与CuO在加热条件下反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 ②B与D以物质的量之比生成E的化学方程式为 ，反应类型为 。 24.Ⅰ.海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。可见海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的为 。 (2)步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 。 Ⅱ.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图： 请你参与分析讨论： (3)该套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 (4)C中液体产物颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行蒸馏分离，实验过程中A处加热B处通冷水时先 后 (填加热、通冷水)。 天津市2025-2026学年度高一化学第二学期期末模拟练习试卷01 第Ⅰ卷 选择题 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题目要求。 相对原子质量：H1 C12 O16 1.以下气体过量排放会造成酸雨的是 A．氨气 B．氮气 C．二氧化碳 D．二氧化硫 【答案】D 【详解】酸雨是由于人类大量使用含硫量高的煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的含有二氧化硫等的气体，在大气中经过复杂的化学反应后，形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨；形成酸雨的主要气体是二氧化硫、氮氧化物； 故选D。 2.下列关于乙醇()的说法错误的是 A．活泼性： B．乙醇和金属钠的反应属于置换反应 C．发生了还原反应 D．酸性重铬酸钾可以将乙醇氧化 【答案】C 【详解】A．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，可以证明活泼性：，A正确； B．乙醇和金属钠的反应生成乙醇钠与氢气，属于置换反应，B正确； C．发生了氧化反应，C错误； D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，可以将乙醇氧化，D正确； 故选C。 3.下列说法正确的是 A．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．煤的干馏、气化，石油的分馏都是物理变化 C．石油没有固定熔沸点，但分馏产物有固定的熔沸点 D．石油裂解的目的是提高汽油的产量和质量 【答案】A 【详解】A．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都含有烯烃，所以都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．煤的干馏、气化是化学变化，石油的分馏是物理变化，故B错误； C．石油没有固定熔沸点，其分馏产物仍旧是混合物，即也没有固定的熔沸点，故C错误； D．石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等重要的化工原料，故D错误； 故答案为：A。 4.下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．锌与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2 C．Mg在O2中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 【答案】A 【详解】A．锌与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水，导致硫酸浓度降低，反应速率减慢，而不是速率加快，A符合题意； B．MnO2是反应的催化剂， KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2，能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，B不符合题意； C．Mg在O2中燃烧生成MgO，若用镁粉代替镁条，由于Mg与O2接触面积增大，反应速率大大加快，C不符合题意； D．在CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，反应速率加快，D不符合题意； 故合理选项是A。 5.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶 【答案】B 【详解】A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误； B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确； C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误； D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误； 故选：B。 6.下列方程式与所给事实不相符的是 A．盐酸与氨水反应： B．粗硅的制取： C．气体使酸性高锰酸钾溶液褪色： D．用过量的溶液脱除烟气中的： 【答案】B 【详解】A．盐酸与氨水反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：，故A正确； B．粗硅的制取是二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：，故B错误； C．气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：，故C正确； D．用过量的溶液脱除烟气中的，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：，故D正确； 答案选B。 7.某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是 A．CH3CH2CH3 B． C． D． 【答案】D 【分析】烷烃的相对分子质量为72，根据烷烃的分子通式CnH2n+2，12n+2n+2=72，解得n=5，得出该烷烃的分子式为C5H12，跟氯反应后生成的一氯代物只有一种，说明只有一种氢。 【详解】A．该有机物的分子式为C3H8，相对分子质量不等于72，A不符合题意； B．该有机物的相对分子质量为72，一氯代物有4种，B不符合题意； C．该有机物的分子式为C8H18，相对分子质量不等于72，C不符合题意； D．该有机物的相对分子质量为72，只有一种一氯代物，D符合题意； 故选D。 8.某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是 A．升高温度，v正减小 B．达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化 C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大 D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 【答案】A 【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，因此v正、v逆都增大，A错误； B．可逆反应达到平衡时，任何一成分的物质的量都不变，因此各种气体的体积分数不变，则CH2=CH2的体积分数不再发生变化，B正确； C．H2O(g)是反应物，在恒容下，充入一定量的H2O(g)，即增大反应物的浓度，化学反应速率增大，C正确； D．催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故加入催化剂，可缩短到达平衡的时间，D正确； 故合理选项是A。 9.下列有关化学反应与能量的说法错误的是 A．与的反应是吸热反应 B．镁条、碳酸氢钠与盐酸的反应都是放热反应 C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时会向环境释放能量 【答案】B 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故A说法正确； B．碳酸氢钠与盐酸反应属于吸热反应，镁条与盐酸反应属于放热反应，故B说法错误； C．化学反应实质是旧键断裂和新键的形成，断键吸收能量，形成化学键释放能量，因此化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成化学键，故C说法正确； D．根据能量守恒，反应物总能量高于生成物总能量，向环境释放能量，故D说法正确； 答案为B。 10.水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是 A．图中涉及的反应均为氧化还原反应 B．反硝化过程中含氮物质被还原 C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D．步骤①中，每生成，转移4mol电子 【答案】D 【详解】A．由图中转化关系可知，图中涉及的反应，元素化合价都发生了变化，故均为氧化还原反应，故A正确； B．由图中转化关系可知，反硝化过程→NO→N2O，含N物质化合价均降低，被还原，故B正确； C．表层水中氧气浓度大，含氮物质转化以硝化过程为主，发生氧化反应；底层水中氧气浓度小，含氮物质转化以反硝化过程为主，发生还原反应，所以不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关，故C正确； D．步骤①中生成NH2OH，氮的化合价由-3价升高到-1价，每生成1molNH2OH，转移2mol电子，故D错误； 答案选D。 11.下列说法不正确的是 A．常温下能用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，因为铁、铝与浓硝酸或浓硫酸不发生化学反应 B．葡萄酒中添加适量二氧化硫，是因为二氧化硫可以起到杀菌的作用 C．用锌、铜和柠檬为原料制作水果电池，因为锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应 D．液氨可作制冷剂，因为液氨汽化时要吸收大量的热 【答案】A 【详解】A． 铁、铝常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，不是不反应，故A错误； B． 二氧化硫具有去色、杀菌、抗氧化的作用，葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到杀菌的作用，故B正确； C． 用锌、铜和柠檬为原料制作水果电池，因为锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应，可将化学能转化为电能，故C正确； D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度迅速降低，因而液氨可作制冷剂，故D正确； 故选A。 12.普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维包裹作隔膜，隔膜外是用氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为Zn+2+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O，关于锌锰干电池的下列说法中正确的是 A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原 B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g 【答案】D 【分析】由总反应Zn+2+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O可知Zn失电子，作负极，发生氧化反应，MnO2在正极得电子，发生还原反应。 【详解】A．一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，普通锌锰干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能重新充电复原，A错误； B．该原电池放电时，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，碳棒不参与反应，不会变细，B错误； C．原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极，C错误； D．Zn作负极，发生Zn-2e-=Zn2+，转移电子0.1mol，Zn反应0.05mol，故锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g，D正确； 故选D。 13.下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 B．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含 D．加入溶液，溶液变为红色，证明一定含 【答案】D 【详解】A．能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液中不一定含，故A错误； B．亚硫酸根、碳酸根、硫酸根和钡离子反应都能生成白色沉淀，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液不一定含，故B错误； C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，透过蓝色钴玻璃目的是滤去黄色光的干扰，证明有K元素，不一定是，但不能说明没有Na元素，故C错误； D．溶液用来检验，溶液变为红色，说明含有，故D正确； 答案选D。 14.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是 A．x=1 B．B的转化率为40% C．2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 【答案】D 【详解】A．平衡时生成的C的物质的量为0.2mol•L-1×2L=0.4mol，根据方程式可知0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A正确； B．2min内Δn(C)=0.4mol，根据方程式可知Δn(B)=Δn(C)=0.4mol，所以B的转化率为×100%=40%，B正确； C．2min内Δn(C)=0.4mol，根据方程式可知Δn(A)=3Δn(C)=1.2mol，容器体积为2L，所以v(A)==0.3 mol·(L·min)－1，C正确； D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 综上所述答案为D。 15.某温度下的恒容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态 ①混合气体的密度   ②混合气体的压强    ③A的质量   ④气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量 A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 【答案】C 【详解】①反应物中A的状态是固体，若混合气体的密度不变，则说明反应已经达到平衡状态，①符合题意； ②该反应的反应前后气体的物质的量不变，反应在恒温、恒容密闭容器中进行，若混合气体的压强不变，则不能说明反应已经达到了平衡状态，②不符合题意； ③反应物A是固体，若其质量发生改变，说明反应未达到平衡状态，若A的质量不变，则反应达到平衡状态，③符合题意； ④该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，因此不能根据气体的总物质的量不变判断反应是否已经达到平衡状态，④不符合题意； ⑤该反应的反应前后气体的物质的量不变。由于反应物A是固体，若反应未达到平衡状态，则气体的质量会发生改变，气体的平均相对分子质量也会发生改变，因此若混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应已经达到平衡状态，⑤符合题意； 故表明该反应已达到平衡状态的叙述是①③⑤，故合理选项是C。 16.下列反应属于加成反应的是 A． B． C． D．   【答案】C 【详解】A．是取代反应，故A不选； B．是氧化反应，故B不选； C．是加成反应，故C选； D．  是取代反应，故D不选； 故选C。 17.工业上冶炼钠、银、铁，常采用的方法分别是 A．电解法、热还原法、热分解法 B．电解法、 热分解法、热还原法 C．热分解法、热还原法、电解法 D．热还原法、热分解法、电解法 【答案】B 【详解】金属钠是特别活泼的金属，采用电解方法冶炼；银是不活泼的金属，采用热分解方法冶炼；铁是比较活泼的金属，采用热还原方法冶炼，故合理选项是B。 18.下列说法不正确的是 A．乙醇和乙二醇()互为同系物 B．和纳米碳管互为同素异形体 C．氟利昂的结构式为，它只有1种结构 D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 【答案】A 【详解】A．乙醇和乙二醇()官能团个数不同，不是同系物，故A错误； B．和纳米碳管是C元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．根据甲烷的正四面体结构，氟利昂的结构式为，它只有1种结构，故C正确； D．丙酮()和环氧丙烷()的分子式都是C3H6O，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 选A。 19.下列关于药物的使用说法不正确的是 A．长期大量服用阿司匹林可能会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等不适症状 B．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用 C．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 D．《神农本草经》记载麻黄能“止咳逆上气”，说明古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 【答案】C 【详解】A．药物都带有一定的毒性和副作用，长期大量服用阿司匹林可能会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等不适症状，A正确； B．虽然药物能治病，但是大部分药物均存在一定的毒副作用，B正确； C．碳酸氢钠能与醋酸反应而被消耗掉，服用碳酸氢钠药片时喝醋会降低药效，C错误； D．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可用于制作咳嗽药，D正确； 故答案选C。 20.向含有0.01mol Cu，amol 、bmol CuO的混合物中滴加的稀硝酸溶液至10mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是 A．反应过程中转移0.01mol电子 B．a：b=1：1 C．被还原的硝酸为0.06mol D．等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84g Fe 【答案】B 【详解】A．得到的气体为 NO，中氮元素的化合价从+5价降低到+2价，每生成1mol NO，转移3mol电子，因此生成标准状况下224mLNO时，转移0.03mol电子，A项错误； B．由Cu原子守恒有，则a：b=1:1，B项正确； C．被还原的硝酸的物质的量等于生成NO的物质的量，为0.01mol，C项错误； D．的稀硝酸，体积为10mL时，,最多溶解铁的量，即铁生成亚铁离子，反应方程为，所以最多溶解铁的质量，D项错误； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2.本卷共4题，共60分。 21.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。(本题不考虑 ) 回答下列问题： (1)元素S在周期表中的位置为 ，上图中物质X的结构式为 ，物质E中所含化学键的类型为 。 (2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B．0.4mol/LW与0.2mol/LE 的混合溶液 100mL最多能溶解铜0.96g C．用玻璃棒分别蘸取浓的R 溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．Z、C、F均能与 NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 (3)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价~类”角度分析，下列制备 的方案理论上可行的是 (填字母)。 a． Na2S+S       b.        c.        d. (4)写出由物质E得到两种酸性氧化物的化学反应方程式： 。 (5)实验室保存W和E的浓溶液时，要使用不同的仪器，其中保存W浓溶液的仪器名称是 ，保存W 浓溶液的仪器与实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器相比，有两处不同点，请回答其中任意一处： 。 (6)将气体Z和气体Y 混合后，先通过足量的小苏打溶液，使气体全部逸出并干燥，最后通过足量的过氧化钠固体，假设每步反应都完全进行，且最终只得到一种气体，则相同条件下最初通入的气体Z和气体Y 的体积比为 。 【答案】(1) 第三周期第VIA族 极性共价键 (2)AC (3)b (4) (5) 棕色细口瓶 保存氢氧化钠溶液所使用无色试剂瓶、橡胶塞 (6)3：1 【分析】结合“价—类二维图”的横、纵坐标可以确定各物质为：A是H2S，B是S，C是SO2，D是H2SO3，E是H2SO4，F是SO3，R是NH3，X是N2，Y是NO，Z是NO2，W是HNO3。 【详解】（1）S原子序数16，位于元素周期表第三周期第VIA族；根据分析可知，X为N2，其结构式：；E是H2SO4，其中含极性共价键； （2）A．R为NH3，其中氮元素为-3价，具有还原性能将NO和NO2还原为N2，A正确； B．0.4mol/L HNO3与0.2mol/L H2SO4的混合溶液100mL，含有，，根据反应的方程式：，最多能溶解铜为0.03mol，即1.92g，B错误； C．R是NH3，W是HNO3，浓HNO3有挥发性，所以用玻璃棒分别蘸取浓氨水溶液和浓HNO3溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，C正确； D．Z是NO2，NO2与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不是酸性氧化物，D错误； 答案选AC； （3）中S元素的化合价平均为+2价，由化合价归中规律可知，只有Na2SO3+S可制备，答案选b； （4）E是H2SO4，C与浓硫酸在加热条件下可发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水：； （5）W是HNO3，浓硝酸应保存在棕色细口瓶中；实验室保存氢氧化钠溶液所使用的是无色试剂瓶、使用橡胶塞； （6）和气体混合通入足量的小苏打溶液，发生反应：、；通过足量的过氧化钠固体，、，最终只得到一种气体为，结合个反应可知，原混合气体中和的物质的量之比为3：1时，经过各反应，可只得到一种气体为，即相同条件下最初二者体积比为3：1。 22.甲醇 是一种无色、有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。 (1)以 制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在容积为5L 的密闭容器中，充入1molCO₂和 下反应得甲醇(沸点 )和物质X，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图： ①该反应的化学方程式为 。 ②时， 正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 (2)已知 的能量变化如图所示。 ①下列说法正确的是 (填字母)。 转变成 的过程是一个吸收能量的过程 b．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 c． H₂的生成速率与的消耗速率之比为1：2 d．反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 ②某温度下，将：和 充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得 4min|内平均反应速率 。则 的转化率为 。 (3)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池如图所示，由甲醇、空气(氧气)、KOH 溶液(电解质溶液)构成。下列说法错误的是 (填字母)。 a．电池放电时通入空气的电极为负极 b．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 c． 电池放电时每消耗 转移1.2mol电子 d． 电池放电时OH⁻向 a电极移动 【答案】(1) = (2) bd 64% (3)a 【详解】（1）①充入1mol二氧化碳、3min时还剩0.9mol，则消耗0.1mol， 10min时甲醇为0. 1mol，二者碳原子共1mol，则按碳元素守恒可知，3min时反应已处于化学平衡状态，其中二氧化碳为0.9mol，甲醇为0. 1mol，该过程中消耗氢气为0.3mol，根据元素质量守恒可知，物质X为水，且参与反应的二氧化碳、氢气和甲醇的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，为0.1:0.3:0.1=1:3: 1，该反应的化学方程式为。 ②3min时处于化学平衡状态，则正反应速率=逆反应速率。 （2）①a．由图反应物的总能量高于生成物的总能量、为放热反应，错误； b．反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，则化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，正确； c．反应速率比等于化学方程式的计量数之比，故H2的生成速率与的消耗速率之比为2：1，错误； d．该反应为放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，正确； 选bd； ②，则4min|内平均反应速率 ， 。消耗甲醇的物质的量为氧气的2倍、为，则 的转化率为。 （3）通入的一极为负极，失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入O2的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极； a．电池放电时通入空气的电极为正极，错误； b．电池放电时，消耗氢氧根、生成水，电解质溶液的碱性逐渐减弱，正确； c． 电池放电时每消耗6.4g、其物质的量为0.2mol，则根据，转移1.2mol电子，正确； d． 据分析，电池放电时OH⁻向负极即a电极移动，正确； 选a。 23.现有K、M、N三种烃，其球棍模型如图所示，请回答下列问题。 (1)三种烃中互为同系物的是 (填对应字母，下同) (2)等质量的三种烃完全燃烧时消耗最多的是 ，生成最多的是 。 (3)1mol K与发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗的物质的量为 。 (4)以M为基本原料可以合成多种有机物，合成路线如下： 已知：(R代表烃基，X代表卤素原子) ①A与CuO在加热条件下反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 ②B与D以物质的量之比生成E的化学方程式为 ，反应类型为 。 【答案】(1)K、N (2) K M (3)2.5mol (4) CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu 氧化反应 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O 酯化反应或取代反应 【分析】根据K、M、N三种烃球棍模型，K为甲烷、M为乙烯、N为乙烷，M和水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，A被酸性高锰酸钾溶液氧化生成B为CH3COOH，M和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C为BrCH2CH2Br，C发生水解反应生成D为HOCH2CH2OH，B与D以物质的量之比2：1生成E为CH3COOCH2CH2OOCCH3，据此解答。 【详解】（1）甲烷、乙烷结构相似，分子组成上相差1个CH2原子，互为同系物的是K、N。 （2）烃燃烧时，等质量的烃，氢含量越高，完全燃烧时消耗越多，K、M、N中氢含量最高的为K，消耗最多的是K，C含量越高，生成的二氧化碳越多，M碳含量最高，生成最多的是M。 （3）甲烷和氯气发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1，1molK与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为×（1+2+3+4）=2.5mol。 （4）①A为CH3CH2OH，CH3CH2OH与CuO在加热条件反应生成CH3CHO，则A与CuO在加热条件下反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，反应类型为氧化反应； ②B与D以物质的量之比2：1生成E的化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，反应类型为酯化反应或取代反应。 24.Ⅰ.海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。可见海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的为 。 (2)步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 。 Ⅱ.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图： 请你参与分析讨论： (3)该套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 (4)C中液体产物颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行蒸馏分离，实验过程中A处加热B处通冷水时先 后 (填加热、通冷水)。 【答案】(1)富集溴元素 (2) (3)溴蒸气会腐蚀橡胶 (4) 深红棕色 通冷凝水 后加热 【分析】海水提溴是先将海水中的富集，然后将氧化成Br2，结合实验同时获取淡水的综合利用。 【详解】（1）步骤中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素； （2）步骤Ⅱ为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应的离子方程式为 ； （3）溴蒸气会腐蚀橡胶，故不能用橡胶塞和橡胶管； （4）溴的沸点是59℃，溴蒸气冷凝后得到溴单质，溴单质是深红棕色，溴和水的沸点不同、溴在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，所以可以采用蒸馏的方法分离，应该先通冷凝水，后加热。 【点睛】本题考查海水的综合利用，利用溴的相关性质即可进行解答。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $