精品解析：河南省周口市淮阳红旗中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷

高二下学期期末化学试卷 考试分值：100分；考试时间：75分钟； 可能用到的相对原子质量：O-16  P-31  Cl-35.5  Zn-65 一、单选题(共14题，共42分) 1. 氢化钠与水反应如下：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列说法不正确的是 A. NaH属于离子化合物 B. 该反应为置换反应 C. NaOH中含有极性共价键 D. H2O分子的空间结构为V形 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaH是由Na+与H+通过离子键结合形成的离子化合物，A正确； B．该反应的反应物中无单质参加，因此反应不属于置换反应，B错误； C．NaOH是由Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，在OH-中O原子与H原子之间以极性共价键结合，因此NaOH中含有极性共价键，C正确； D．H2O分子中2个H-O键之间的夹角为104.3°，因此其空间结构为V形，D正确； 故合理选项是B。 2. 有机物H 中不含有的官能团是 A. 醇羟基 B. 羧基 C. 醛基 D. 酯基 【答案】B 【解析】 【详解】根据该有机物的结构简式判断该有机物中含有酚羟基、醇羟基、醛基、酯基，不含羧基，答案选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 的VSEPR构型为 D. 分子中键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，表示为，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，B错误； C． SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，C错误； D．分子中键为s-p键，D正确； 故选D。 4. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 有8个σ键，1个π键 B. 有2个碳原子是杂化 C. 3个碳原子在同一平面上 D. 所有原子都在同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，故丙烯()有8个σ键，1个π键，A正确； B．分子中甲基上的C原子周围有4个σ键，为sp3杂化，双键所在的两个C原子为sp2杂化，故有2个碳原子是杂化，B正确； C．双键所在的平面上有6个原子共平面，故分子中3个碳原子在同一平面上，C正确； D．由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D错误； 故答案为：D。 5. 下列叙述中正确的是 A. 离子化合物中可以有共价键，而共价化合物中不可能有离子键 B. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，此时反应过程中破坏旧的化学键所吸收的能量也大于形成新的化学键所释放的能量 C. 元素周期表中的元素是根据元素的相对原子质量由小到大进行排序的 D. 任何分子中都存在着化学键 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子化合物（如、）可同时含有离子键和共价键，共价化合物的定义是仅含共价键的化合物，不可能存在离子键，A正确； B．反应物总能量高于生成物总能量时反应放热，反应热，放热时，断键吸收的能量小于成键释放的能量，B错误； C．元素周期表是根据元素的原子序数（核电荷数）由小到大排序的，并非相对原子质量，C错误； D．稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键，因此，不是所有分子中都存在化学键，D错误； 答案选A。 6. 现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或 最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -3 -1 -3 A. 元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数 B. ②、③处于同一周期 C. 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤号酸性最强 D. ⑧号元素原子结构示意图为： 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素化合价可知，②③⑥⑧只有最高正价、没有负价，属于金属元素，①只有最低化合价-2价，由此可知①是氧元素，④⑤⑦既有最高正化合价，又有最低负化合价，属于非金属元素，且④⑦化合价相同，属于同族元素，根据最高化合价和最低化合价的值可知③⑥为第ⅠA族、②为第ⅡA族元素、⑧为第ⅢA族元素、④⑦为第ⅤA族元素、⑤为第ⅦA族元素且有最高正化合价，⑤为氯元素；元素原子半径随电子层数的增加而增大，同周期元素电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，根据原子半径大小可判断②为镁元素、③为锂元素、④为磷元素、⑤为Cl元素、⑥为钠元素、⑦为氮元素、⑧为硼元素； 【详解】A．④为磷元素，原子序数为15，⑦为氮元素，原子序数为7，原子序数元素④大于元素⑦，A错误； B．②为镁元素，位于元素周期表第三周期，③为锂元素，位于第二周期，B错误； C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，C正确； D．⑧为硼元素，原子序数为5，原子结构示意图：，D错误； 答案选C。 7. 同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构） A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 【答案】C 【解析】 【详解】一氯代物只有一种结构，说明该芳香烃结构对称，则苯环上可以连接2个对位的乙基或者4个甲基：、、、， 故选C。 8. 下列有关说法正确的是 A. 乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入溴水，可检验制得的气体是否为乙烯 B. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率 C. 将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出现血红色，说明试样已变质 D. 由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.制备乙烯时容易产生副产物气体SO2等还原气体使溴水褪色，所以应该先通过碱性洗气瓶，A错误； B.利用化学平衡原理，减小生成物的浓度、增大反应物的浓度可以使平衡向正反应移动，提高氨的产率，B正确； C.用硝酸溶解(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，容易把亚铁离子氧化为铁离子，所以滴加KSCN试剂必然显红色，不能说明变质，C错误； D.由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体的结构部完全相同，D错误； 答案选B。 9. 若是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有_____种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有________种结构。 A. 4种；1种 B. 4种；2种 C. 5种；1种 D. 5种；2种 【答案】C 【解析】 【详解】若是单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃根据双键的位置不同可能有共5种，若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃只有1种结构，； 故选C。 10. 下列关于物质的性质的比较正确的是（ ） ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔沸点随相对分子质量的增加而增大 ②元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强 ③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2->Se2- ⑥酸性：HNO3>H3PO4 A. ①②③ B. ①②③④⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔沸点与晶体类型有关，错误； ②元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，错误； ③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，正确； ④元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，错误； ⑤非金属的非金属性越强，其简单离子的还原性越弱，还原性： Se2->S2-，错误； ⑥非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HNO3>H3PO4，正确； 【详解】分析可知，③⑥正确，答案为C 11. 如图是甲苯的有关转化关系(部分产物没有标出)，有关叙述正确的是 A. 反应①为取代反应，其产物可能是 B. 反应②的现象是火焰明亮并伴有浓烟 C. 反应③为取代反应，反应条件是50～60 ℃ D. 反应④是1 mol甲苯与1 mol H2发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在光照条件下氯气与甲苯发生取代反应，取代的是甲基上的H原子，在催化剂条件下，取代苯环上的H原子，A错误； B．由于甲苯分子中含碳量比较高，故甲苯燃烧时，燃烧不充分有浓烟，所以燃烧现象为火焰明亮并伴有浓烟，B正确； C．甲苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、50～60 ℃条件下发生取代反应生成三硝基甲苯，C错误； D．反应④是1 mol甲苯与 3 mol H2发生加成反应，D错误； 故选B。 12. 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是 A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH2CH(OH)CH3 C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2CHO 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物存在O−H键，说明分子含羟基，CH3CH2OCH3为醚类，结构是C−O−C，没有O-H键，A错误； B．分子式为，相对分子质量，B错误； C．分子式为，相对分子质量，且分子中同时含有C−H键、O-H键、C−O键，完全符合题干要求，C正确； D．官能团为醛基，没有O-H键，D错误； 故选C。 13. 下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ①淀粉和纤维素 ②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸 ④二甲苯和苯乙烯 ⑤2－戊烯和环戊烷 A. ①② B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，淀粉和纤维素都是混合物；乙酸：C2H4O2和乙二酸：C2H2O4含有的羧基个数不同；二甲苯：C8H10；苯乙烯：C8H8的结构不相似，不是同分异构体。②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH、⑤2－戊烯和环戊烷均满足分子式相同，结构不同，分别互为同分异构体，答案选D。 14. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 ①苯不能使()溶液褪色 ②苯分子中碳碳键长均相等 ③苯能在一定条件下跟加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A. ②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①苯不能使()溶液褪色，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构，正确； ②苯分子中碳碳键长均相等，说明六个碳碳键完全相同，不存在单双键交替结构，正确； ③苯能在一定条件下跟加成生成环己烷，说明苯环不饱和，不能说明苯环结构中，不存在单双键交替结构，错误； ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构，能说明苯环结构中，不存在单双键交替结构，正确； ⑤苯在存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色，说明苯环中不存在碳碳双键，能说明苯环结构中，不存在单双键交替结构，正确； 综上可以作为证据的事实是①②④⑤，故选C。 二、填空题(共4题，共58分) 15. 根据要求，回答下列问题： （1）的系统命名是 ___________。 （2）有机物的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为 ___________。 （3）梯恩梯(TNT)结构简式为 ___________。 （4）胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为，回答下列问题。 ①1mol胡椒酚与足量氢气发生反应，理论上最多消耗 ___________mol H2. ②胡椒酚含有的官能团 ___________(填名称)。 （5）已知：，如果要合成，所用的原料可以是(双选) ___________。 A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B. 1，3-戊二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D. 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和1-丙炔 【答案】（1）3-甲基-1-丁炔 （2）3：2(或2：3) （3） （4） ①. 4 ②. 碳碳双键和(酚)羟基 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 含碳碳三键的有机物命名时，选择包含三键的最长碳链为主链，从距离三键最近的一端编号，三键位于1位，3位有1个甲基，因此命名为3-甲基-1-丁炔； 【小问2详解】 根据等效氢规则，同一碳原子连接的相同基团的氢原子等效，该有机物中2个甲基的氢等效（共6个H），2个的氢等效（共4个H），因此核磁共振氢谱峰面积比为6:4=3:2（或2:3）； 【小问3详解】 梯恩梯（TNT）是甲苯与浓硝酸发生硝化反应的产物，硝基取代甲苯甲基的邻、对位氢原子，得到2,4,6-三硝基甲苯：； 【小问4详解】 ①1mol胡椒酚中，苯环可与3 mol发生加成反应，碳碳双键可与1 mol发生加成反应，因此总共消耗4 mol； ②观察胡椒酚的结构，官能团为直接连接在苯环上的羟基（酚羟基）和碳碳双键； 【小问5详解】 根据狄尔斯-阿尔德反应的逆推规律，将产物的双键拆分，可得到两组原料：第一种：：为2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔（对应选项A），第二种：：为2,3-二甲基-1,3-丁二烯和1-丙炔（对应选项D），故答案为：AD。 16. 快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质，研究得最多的是、、、、、等的快离子导体。 （1）的过程中，失去的电子是基态中 ___________轨道上的电子。 （2）、、的第一电离能从小到大的顺序为 ___________(用元素符号表示)；、、、的沸点由低到高的顺序为 ___________。(用化学式表示，下同)；其中、的键角由小到大的顺序为 ___________。 （3）、、都是重要的有机反应中间体。的空间构型为 ___________； （4）___________个手性碳原子。 【答案】（1）4s （2） ①. ②. ③. （3）平面三角形 （4）3 【解析】 【小问1详解】 基态原子价电子排布式为3d104s1，反应式先失去最外层4s轨道上的电子； 【小问2详解】 同周期元素第一电离能从左至右逐渐增大，但氮原子的2p轨道为半充满结构，使得氮原子第一电离能大于氧原子，所以，第一电离能由小到大的顺序为。、、、，均是由分子组成的物质，其沸点主要受范德华力影响，分子相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，但能形成分子间氢键，使得其沸点高于、、，所以，沸点由低到高的顺序为。、分子结构均为三角锥形，氮原子对共用电子对的吸引能力更强，使得共用电子对间距更小，共用电子对之间的斥力更大，键角更大，所以，键角； 【小问3详解】 中心碳原子孤电子对数为，没有孤电子对，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形； 【小问4详解】 手性碳原子是指连接4个不同原子或基团的碳原子，中满足条件的碳原子有3个，分别是环己烷上连接甲基和羟基的碳原子,位置如图：。 17. 根据所学化学知识回答下列问题： （1）基态铁原子的价电子排布式为_______。基态硫原子的最外层电子排布的轨道表示式为_______。 （2）可以与形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验的存在，KSCN中四种元素的电负性最大的是_______(用元素符号表示)。 （3）中S的价层电子对数为_______，的键角_______的键角(填“>”、“<”或“=”)。 （4）单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；某镍铜合金的立方晶胞结构如下图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______。 （5）SiC的晶体结构与晶体硅类似。SiC的晶体类型为_______，晶体中Si原子与Si-C键的数目之比为_______。 【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. （2）N （3） ①. 4 ②. < （4） ①. 金属键 ②. 3:1 （5） ①. 共价晶体(原子晶体) ②. 1:4 【解析】 【小问1详解】 Fe是26号元素，基态铁原子的电子排布式为[Ar] 3d64s2，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2。硫是16号元素，最外层有6个电子，基态硫原子的最外层电子排布的轨道表示式为。 【小问2详解】 非金属性越强，电负性越大，K、S、C、N四种元素中，N元素非金属性最强，电负性最大的是N。 【小问3详解】 中S的价层电子对数为，分子中O原子的杂化轨道数是4，有2个孤电子对，分子中N原子的杂化轨道数是4，有1个孤电子对，所以的键角<的键角。 【小问4详解】 单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；根据均摊原则，1个晶胞中Cu原子数为、Ni原子数为，晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3:1。 【小问5详解】 SiC的晶体类型为共价晶体(原子晶体)；晶体中每个Si原子与4个C原子通过Si-C键结合，晶体中Si原子与Si-C键的数目之比为1:4。 18. 已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。(夹持装置已略去) 请回答下列问题： （1）仪器M的名称为_______。 （2）装置II中生成溴苯的化学方程式为_______，反应类型为_______，装置III AgNO3溶液中出现的_______现象可证明苯与液溴发生了该反应类型。 （3）冷凝管的冷凝水由_______口进(填“a”或“b”)；装置III小试管中苯可以吸收II中可能挥发过来的_______(写物质的化学式)。 （4）整套实验装置中能防止倒吸的装置有_______(填装置序号)。 （5）实验结束后，若想除去装置II中残余的HBr气体，可以使装置I中的水倒吸入装置II中。达到此实验目的的操作是先关闭仪器M的活塞，再_______ 。 （6）反应结束后，粗溴苯经过水洗-碱洗-水洗，可除去溶有的溴。此时粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，可选择下列操作中_______进一步提纯(填字母)。 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. +Br2+HBr ②. 取代反应 ③. 淡黄色沉淀 （3） ①. a ②. Br2 （4）III和IV （5）打开K2关闭K1 （6） ①. 苯 ②. C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器M为分液漏斗； 【小问2详解】 装置二中溴与铁丝反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁或铁作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和HBr，反应的化学方程式为+Br2+HBr，其反应类型为取代反应；装置Ⅲ中硝酸银与HBr发生反应生成淡黄色的AgBr沉淀； 【小问3详解】 冷凝管的冷凝水下进上出能使冷凝更加充分，因此冷凝水由a口进；溴在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，因此装置Ⅲ中的苯可吸收挥发出来的溴，溴的化学式为Br2； 【小问4详解】 冷凝管可以将大部分苯、溴苯、溴回流到装置Ⅱ中，HBr极易溶于水，装置Ⅲ中，HBr先接触苯，再被水吸收，从而达到防倒吸的目的，装置Ⅳ中的干燥管也可防倒吸； 【小问5详解】 将K1关闭，使装置Ⅱ处于密闭状态，反应生成大量的HBr，再打开K2，HBr极易溶于水，HBr进入装置Ⅰ从而引起装置Ⅰ发生倒吸； 【小问6详解】 粗溴苯经过水洗-碱洗-水洗，可除去溶有的溴，此时含有的杂质为苯，溴苯和苯为互溶的液体，且两者沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二下学期期末化学试卷 考试分值：100分；考试时间：75分钟； 可能用到的相对原子质量：O-16  P-31  Cl-35.5  Zn-65 一、单选题(共14题，共42分) 1. 氢化钠与水反应如下：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列说法不正确的是 A. NaH属于离子化合物 B. 该反应为置换反应 C. NaOH中含有极性共价键 D. H2O分子的空间结构为V形 2. 有机物H 中不含有的官能团是 A. 醇羟基 B. 羧基 C. 醛基 D. 酯基 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 的VSEPR构型为 D. 分子中键的形成： 4. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 有8个σ键，1个π键 B. 有2个碳原子是杂化 C. 3个碳原子在同一平面上 D. 所有原子都在同一平面上 5. 下列叙述中正确的是 A. 离子化合物中可以有共价键，而共价化合物中不可能有离子键 B. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，此时反应过程中破坏旧的化学键所吸收的能量也大于形成新的化学键所释放的能量 C. 元素周期表中的元素是根据元素的相对原子质量由小到大进行排序的 D. 任何分子中都存在着化学键 6. 现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或 最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -3 -1 -3 A. 元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数 B. ②、③处于同一周期 C. 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤号酸性最强 D. ⑧号元素原子结构示意图为： 7. 同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构） A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 8. 下列有关说法正确的是 A. 乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入溴水，可检验制得的气体是否为乙烯 B. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率 C. 将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出现血红色，说明试样已变质 D. 由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同 9. 若是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有_____种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有________种结构。 A. 4种；1种 B. 4种；2种 C. 5种；1种 D. 5种；2种 10. 下列关于物质的性质的比较正确的是（ ） ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔沸点随相对分子质量的增加而增大 ②元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强 ③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2->Se2- ⑥酸性：HNO3>H3PO4 A. ①②③ B. ①②③④⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥ 11. 如图是甲苯的有关转化关系(部分产物没有标出)，有关叙述正确的是 A. 反应①为取代反应，其产物可能是 B. 反应②的现象是火焰明亮并伴有浓烟 C. 反应③为取代反应，反应条件是50～60 ℃ D. 反应④是1 mol甲苯与1 mol H2发生加成反应 12. 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是 A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH2CH(OH)CH3 C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2CHO 13. 下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ①淀粉和纤维素 ②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸 ④二甲苯和苯乙烯 ⑤2－戊烯和环戊烷 A. ①② B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②⑤ 14. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 ①苯不能使()溶液褪色 ②苯分子中碳碳键长均相等 ③苯能在一定条件下跟加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A. ②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④ 二、填空题(共4题，共58分) 15. 根据要求，回答下列问题： （1）的系统命名是 ___________。 （2）有机物的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为 ___________。 （3）梯恩梯(TNT)结构简式为 ___________。 （4）胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为，回答下列问题。 ①1mol胡椒酚与足量氢气发生反应，理论上最多消耗 ___________mol H2. ②胡椒酚含有的官能团 ___________(填名称)。 （5）已知：，如果要合成，所用的原料可以是(双选) ___________。 A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B. 1，3-戊二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D. 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和1-丙炔 16. 快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质，研究得最多的是、、、、、等的快离子导体。 （1）的过程中，失去的电子是基态中 ___________轨道上的电子。 （2）、、的第一电离能从小到大的顺序为 ___________(用元素符号表示)；、、、的沸点由低到高的顺序为 ___________。(用化学式表示，下同)；其中、的键角由小到大的顺序为 ___________。 （3）、、都是重要的有机反应中间体。的空间构型为 ___________； （4）___________个手性碳原子。 17. 根据所学化学知识回答下列问题： （1）基态铁原子的价电子排布式为_______。基态硫原子的最外层电子排布的轨道表示式为_______。 （2）可以与形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验的存在，KSCN中四种元素的电负性最大的是_______(用元素符号表示)。 （3）中S的价层电子对数为_______，的键角_______的键角(填“>”、“<”或“=”)。 （4）单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；某镍铜合金的立方晶胞结构如下图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______。 （5）SiC的晶体结构与晶体硅类似。SiC的晶体类型为_______，晶体中Si原子与Si-C键的数目之比为_______。 18. 已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。(夹持装置已略去) 请回答下列问题： （1）仪器M的名称为_______。 （2）装置II中生成溴苯的化学方程式为_______，反应类型为_______，装置III AgNO3溶液中出现的_______现象可证明苯与液溴发生了该反应类型。 （3）冷凝管的冷凝水由_______口进(填“a”或“b”)；装置III小试管中苯可以吸收II中可能挥发过来的_______(写物质的化学式)。 （4）整套实验装置中能防止倒吸的装置有_______(填装置序号)。 （5）实验结束后，若想除去装置II中残余的HBr气体，可以使装置I中的水倒吸入装置II中。达到此实验目的的操作是先关闭仪器M的活塞，再_______ 。 （6）反应结束后，粗溴苯经过水洗-碱洗-水洗，可除去溶有的溴。此时粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，可选择下列操作中_______进一步提纯(填字母)。 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $