河南南阳市豫南部分学校2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

**基本信息** 高中化学期末试卷，涵盖结构化学与有机化学全册，以5G半导体材料、Ag单原子催化剂等科技前沿及阿司匹林制备等生活应用为情境，融合化学观念与科学思维，注重知识迁移与实验探究。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|晶体类型（如碳化硅）、有机官能团（如甘茶素结构）|结合纳米材料等情境，考查基础概念辨析与科学思维| |非选择题|4题/58分|晶胞计算（银晶胞参数）、有机合成（M的合成路线）、实验探究（阿司匹林制备）|综合大题融合结构与有机，如16题Ag催化剂涉及配位键与晶胞计算，体现科学探究与实践|

化学参考答案 1．C 【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，A错误； B．酚醛树脂是缩聚反应得来的，B错误； C．液晶同时具备液体的流动性和晶体的各向异性，描述正确，C正确； D．碳化硅（SiC）结构与金刚石类似，属于共价晶体，而非分子晶体，D错误； 2．A 【详解】A．顺-2-丁烯的分子结构模型：A项正确； B．的结构示意图为，B项错误； C．甲基的电子式为，C项错误； D．的空间结构为平面三角形，空间结构模型为，D项错误； 3．C 【详解】A．为共价晶体，其高熔点源于共价键的强度，而非分子间范德华力，A错误； B．与的中心原子均为杂化，空间构型不同是因的中心原子存在孤电子对，B项错误； C．HF的热稳定性强于HCl，因F的电负性更大、H-F键能更大，C项正确； D．焰色是电子从高能级跃迁至低能级时发射特定波长的光，不是电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道时吸收光波，D项错误； 4、B 【详解】A．的价层电子对数为，故分子中B原子最外层电子对数为，A错误； B．与碳碳三键的碳原子相连的2个原子与三键碳原子共直线，与碳碳双键的碳原子相连的4个原子与双键碳原子共平面，与饱和碳原子相连的4个原子共5个原子中最多3个原子共平面，且单键可以旋转，故故1mol分子中可能共平面的原子数最多为，B正确； C．1个()中含有1个配位键，6.2g氨硼烷()的物质的量为0.2mol，故含有的配位键数为，C错误； D．环戊二烯中除了碳碳单键、碳碳双键外，还含有碳氢键，每个碳原子形成4根共价键，键线式中省略了C-H键，不够4根键的，就是C-H键，故1mol环戊二烯()中含有的键数为，D错误； 5．D 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：N>C>H，A正确； B．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；如果基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则，B正确； C．咔唑中能形成分子间氢键，所以咔唑的沸点比的沸点高，C正确； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，在第二周期元素中第一电离能小于N的有：锂、铍、硼、碳、氧共5种，D错误； 6．D 【详解】A．钴元素、镍元素的原子序数分别为27、28，价电子排布式分别为3d74s2、3d84s2，均属于元素周期表中的d区元素，故A正确； B．四氯化碳是熔点低的分子晶体、氯化钠是熔点较高的离子晶体、金刚石是熔点很高的共价晶体，所以三种物质的熔点依次升高，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氯离子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的钠离子12×+1=4，由晶胞的质量公式可得：=(2a)3d，解得NA=，故C正确； D．由晶体结构可知，金刚石中每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共有，所以每个碳原子形成的碳碳键数目为4×=2，则12 g金刚石中含有碳碳键的数目为×2×NAmol—1=2NA，故D错误； 7．D 【详解】A．对于醛类物质命名时，要从醛基开始给主链碳原子编号。该物质正确的名称是４-甲基戊醛，而不是2-甲基戊醛，A错误； B．酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢。与发生酯化反应时，脱去羟基，脱去氢原子，生成的酯应该是，其中在水中，B错误； C． 先常温混合：沉淀溶解的是甲酸、乙酸；沉淀不溶的是甲醇、乙醛； 对溶解的两组分别加热：出砖红沉淀→甲酸；无现象→乙酸； 对不溶解的两组分别加热：出砖红沉淀→乙醛；变黑无砖红→甲醇，C错误； D．可以写成，这意味着燃烧时，其中的不消耗氧气，所以等物质的量的和完全燃烧消耗氧气的量相同，那么总物质的量相同的和以任意比混合，完全燃烧时消耗的量相同，D正确； 综上，答案是D。 8．C 【详解】A．Fe是26号元素，基态Fe原子的电子排布式为，失去2个电子形成，基态的价电子排布式为，A正确； B．由图可知，与相连的原子由6个，故的配位数为6，B正确； C．已知卟啉环中所有原子共面，卟啉环中N原子的杂化方式为sp2，C错误； D．和中提供孤对电子的原子分别是C和O，与形成的配位键比与形成的配位键更强，即结合的能力比强，这也是吸入会使人中毒的原因，D正确； 9．B 【详解】A．苯和甲烷不能使酸性溶液褪色，甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基影响，能说明上述观点，故A不选； B．因为乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故B选； C．受苯环的影响，苯酚中的羟基氢原子变得比较活泼，所以苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能，是有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，故C不选； D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代，说明苯酚苯环上H原子更活泼，说明酚-OH对苯环的影响，故D不选； 10．D 【详解】A．根据结构简式可知，其分子式为C16H14O5，A错误； B．该有机物含羟基、酯基和醚键三种官能团，酸性条件酯基发生水解，但是产物只有1种，B错误； C．该有机物分子中含sp3杂化的饱和碳原子，不可能所有原子共平面，C错误； D．分子中含有2个苯环，1mol化合物X在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成，故D正确； 11．B 【详解】A．分液漏斗下端应该紧靠烧杯内壁，A错误； B．在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸和乙醇具有挥发性，制得的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，将混合气体通入饱和碳酸钠溶液的液面上，可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出，则装置能制备并接收乙酸乙酯，B正确； C．乙酸有挥发性，也能置换出苯酚，C错误； D．蒸馏法分离沸点不同的物质应该使用直形冷凝管，D错误； 12．B 【详解】 A．根据聚维酮结构，它是红线处分开的多个相同的单元构成，如图：，单体发生加聚反应，存在碳碳双键结构，所以其单体为，A错误； B．异戊橡胶的单体是异戊二烯，结构式为：，可以使溴水褪色，B正确； C．涤纶的单体应该是对苯二甲酸()和乙二醇()，通过缩聚反应形成，C错误； D．聚维酮、异戊橡胶和涤纶都属于人工合成的高分子材料，D错误； 13．A 【详解】A．X射线衍射可确定分子的空间结构，A项正确； B．质谱可以确定拟除虫菊酯的相对分子质量，B项错误； C．红外光谱可确定分子中含有的不同化学键或官能团，可确定该分子结构中含有碳氯键、碳碳双键、酯基、腈基、醚键，5种官能团，C项错误； D．核磁共振氢谱可以确定分子中氢原子种类，通过旋光性测定或核磁共振可以区别该分子的对映异构体，而不是核磁共振氢谱，D项错误； 答案选A。 14．B 【详解】A．酚羟基与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量碳酸钠条件下，羧基与碳酸钠反应也生成碳酸氢钠，无生成，A错误； B．甲到乙的转化总反应为甲与苯甲醛加合后消去一分子水，分两步进行时，第一步为含α-H的羧酸与醛的亲核加成，得到β-羟基羧酸中间体，第二步为中间体消去水分子形成碳碳双键，属于消去反应，B正确； C．甲含酚羟基、羧基2种官能团，乙含酚羟基、羧基、碳碳双键3种官能团，C错误； D．甲中苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子、亚甲基碳原子均可共面，异丙基的一个甲基碳原子、羧基碳原子可通过单键旋转到苯环平面，最多共面碳原子数10，D错误； 故选 B。 15． (1)分子晶体 (2)、 （3）B （4）1 3 (5) (6)    C 或 【详解】（1）二茂铁的熔沸点较低，所以二茂铁晶体属于分子晶体，故答案为:分子晶体； （2）Fe2+的价电子为其3d能级上的6个电子，其价电子排布式为3d6，故答案为: 3d6； （3）环戊二烯的键线式为(  )分子中连接双键的碳原子价层电子对个数是3、亚甲基的碳原子上价层电子对个数是4，则碳原子的杂化类型为sp2、sp3，故答案为: sp2、sp3； （4）环戊二烯的某同系物X与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的有机产物有HOOC-CH2-COOH和  ，连接双键的碳原子上有1个氢原子时，被氧化为- COOH，连接碳碳双键的碳原子上没有氢原子时，被氧化为羰基，所以其结构简式为  ，故答案为  ； （5）①环戊二烯与CH3CH = CHCHO在加热时合成的有机物为  ，故答案为:   ； ②A.碳碳双键和溴水发生加成反应而使溴水褪色、醛基和溴水发生氧化反应而使溴水褪色，故A错误； B.碳碳双键、醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溴水褪色，故B错误； C.碳碳双键和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，醛基不反应，可以检验碳碳双键，故C正确； D.银氨溶液能和醛基发生银镜反应，和碳碳双键不反应，可以检验醛基，故D错误； 故答案为: C； ③检验CH3CH = CHCHO分子有醛基时，用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，该有机物和新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成砖红色沉淀，和银氨溶液水浴加热时生成Ag，反应方程式为或；16．(1)[Ar] (2)乙醇分子间存在氢键，而二甲醚分子间只有范德华力，氢键的作用力比范德华力强 (3) C D 极性 (4) 深蓝 平面正方形 (5) C 【详解】（1）Cu的原子序数是29，电子排布式为：，故答案为：[Ar]； （2）常温常压下，乙醇呈液态，而它的同分异构体二甲醚()呈气态，其状态差异的主要原因是乙醇分子中含有-OH，可以形成分子间氢键，分子间作用力较强，而二甲醚分子间无氢键，分子间作用力弱。故答案为：乙醇分子间存在氢键，而二甲醚分子间只有范德华力，氢键的作用力比范德华力强； （3）的结构式为：O=C=O，乙烯的结构式为：，双键中一个为σ键，另一个为π键，则在同温同压下，等体积的、气体中σ键数之比为：。故答案为：； （4）①的电子式如图：，C和N均有孤电子对，但是C的电负性比N小，故配位原子经常为C，故答案为：C； ②上述反应的物质中，为金属晶体，、、为离子晶体，和为分子晶体，不涉及的晶体类型是共价晶体，故选D； 中心O的价层电子对数为，杂化，有1对孤对电子，空间结构为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：极性； （5）是深蓝色，因此吸收后溶液由无色变为深蓝色。已知有2种结构，说明其配体有几何异构，则的空间结构是平面正方形，如图：，配体呈现顺式和反式，故答案为：深蓝；平面正方形； （6）①根据图b可知，以三角形计算，，，故答案为：； ②晶胞中银原子个数为：，则原子空间利用率为：，故答案为：C。 17． C 恒压滴液漏斗 球形冷凝管 充分析出乙酰水杨酸固体(结晶) 生成易溶于水的乙酰水杨酸钠 重结晶 54.4% +3NaOH+CH3COONa+2H2O 【详解】(1)低于100°的加热需要水浴加热，该合成温度为70℃左右，所以该合成反应中应采用热水浴，BCD加热温度都高于100℃，故答案为：A； (2)仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器b的名称是球形冷凝管，故答案为：恒压滴液漏斗；球形冷凝管； (3)乙酰水杨酸在常温下是固体，且在冷水中溶解度较小，为了降低其溶解度并充分析出乙酰水杨酸固体（结晶），所以①中需使用冷水，故答案为：充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)； (4)碳酸氢钠能和难溶性的乙酰水杨酸反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，从而分离难溶性杂质，达到分离提纯目的，故答案为：生成可溶的乙酰水杨酸钠； (5)固体经纯化方法为重结晶，所以④采用的纯化方法为重结晶，故答案为：重结晶； (6)醋酸酐质量=10mL×1.10g/mL=11g，6.9g水杨酸完全反应消耗醋酸酐质量==5.1g<11g，所以醋酸酐有剩余，则理论上生成乙酰水杨酸质量=g =9g，产率==54.4%，故答案为：54.4%； (7)乙酰水杨酸中羧基和NaOH发生酸碱中和反应，酯基和NaOH发生水解反应，化学方程式为：+3NaOH+CH3COONa+2H2O 18．(1) 邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛 H、M (2)羰基（酮羰基）、醚键 (3)还原反应 (4)ac (5) (6) 12种 或 【分析】 A与CH3CH2Cl在NaOH溶液中发生取代反应，生成B等；B与CH3CH2NO2反应生成C等；C被NaHS还原生成D等；D发生互变异构，转化为E；E在一定条件下转化为F；F与CH3NH2发生题给已知反应（加成、消去反应），生成G为；G与H2发生加成反应生成H；H的结构简式为，H与HCl发生胺与酸的反应，生成M。 【详解】（1）A为，名称为：邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛；连接四个不同的基团的碳原子是手性碳原子，由各物质的结构简式可知，含有手性碳原子物质为H、M：、； （2）F为，含官能团的名称为：羰基（酮羰基）、醚键； （3）C为，D为，则从C→D，-NO2被还原为-NH2，反应类型为：还原反应； （4）D为，E为； a．D分子中，双键碳原子上所连接的原子或原子团都不相同，则存在顺反异构体，a正确； b．E中，苯环上碳原子发生sp2杂化，甲基、亚甲基碳原子形成4个σ键，无孤电子对，发生sp3杂化，双键碳原子形成3个σ键，1个π键，无孤电子对，发生sp2杂化，则有2种杂化轨道类型的碳原子，b错误； c．D、E经催化加氢，都可生成，c正确； （5）G为，其与H2发生加成反应生成H，H为，可得出发生的化学方程式为； （6） B为，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的同分异构体中，除含苯环外，可能含有-COOCH3和-CH3、或-OOCH和-CH2CH3、或-OOCCH3和-CH3、或-CH2OOCH和-CH3，每种情况下有邻、间、对三种可能结构，则共有同分异构体4×3=12种；其中一种B的同分异构体中，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3:3:2:2，分子中应含有2个-CH3，且苯环上的两个取代基互为对位，则结构简式为或。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 （考试范围：结构化学、有机化学全册 考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 Na-23 Cl-35.5 一、单选题（每小题3分，共42分） 1．化学与科技、生活、社会发展等密切相关。下列说法正确的是 A．纳米材料石墨烯被称为“黑金”，它属于有机高分子材料 B．增稠剂聚丙烯酰胺和集成电路板的高分子材料酚醛树脂都是由单体经加聚反应制得的 C．液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 D．第三代半导体材料碳化硅可应用在5G通信领域，碳化硅属于分子晶体 2．下列化学用语正确的是 A．顺-2-丁烯的分子结构模型： B．的结构示意图为： C．甲基的电子式： D．的空间结构模型： 3．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．分子中B原子最外层电子对数为 B．1mol分子中可能共平面的原子数最多为 C．6.2g氨硼烷()中含有的配位键数为 D．1mol环戊二烯()中含有的键数为 5．咔唑是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是 A．电负性： B．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则原理 C．咔唑的沸点比的沸点高 D．同周期元素中第一电离能小于N的有4种 6．金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的与的距离为a cm，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Ni、Co均属于元素周期表中的d区元素 B．、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高 C．若NaCl晶体密度为，则 D．12 g金刚石(晶体结构如图2所示)中含有C-C键的数目为 7．下列说法正确的是 A．的名称是2-甲基戊醛 B．与发生酯化反应可生成酯 C．不能用新制的氢氧化铜区分甲醇、甲酸、乙醛、乙酸 D．总物质的量相同的和以任意比混合，完全燃烧时消耗的量相同 8．血红蛋白可与结合为，的结构如左下图所示，其中铁元素为+2价。吸入时会产生而使人中毒。已知卟啉中所有原子共平面。下列说法错误的是 A．基态的价电子排布式为 B．中的配位数为6 C．卟啉中N原子的杂化方式有和 D．中C原子为提供孤对电子，且结合的能力比强 9．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实中，不能说明上述观点的是 A．甲苯能使酸性溶液褪色，而苯和甲烷不能使酸性溶液褪色 B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C．苯酚能与溶液反应，而乙醇不能与溶液反应 D．苯酚苯环上的氢原子比苯分子中的氢原子更容易被卤素原子取代 10．甘茶素是一种甜味剂，兼具多种药理作用和保健功效，其结构简式如下图所示。下列关于甘茶素分子的说法正确的是 A．分子式为 B．该物质有三种官能团，酸性条件水解得两种产物 C．所有原子可能共平面，苯环上的一氯代物有7种 D．甘茶素最多能与发生加成反应 11．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．甲：有机相与水相分液分离 B．乙：实验室制备乙酸乙酯 C．丙：验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D．丁：蒸馏法分离沸点不同的物质 12．关于下列三种高分子材料的描述中，正确的是 A．聚维酮的单体是 B．异戊橡胶的单体可以使溴水褪色 C．涤纶是对苯二甲酸和乙醇通过缩聚反应得到的 D．聚维酮、异戊橡胶和涤纶都属于天然高分子材料 13．广泛用于农业生产和家庭除虫的低毒高效杀虫剂—拟除虫菊酯，分子结构如图所示，关于其分子结构的确定，下列说法正确的是 A．X射线衍射可确定分子的空间结构 B．质谱可以确定拟除虫菊酯的分子式 C．红外光谱可确定分子中含有6种官能团 D．核磁共振氢谱可以区别该分子的对映异构体 14．有机化合物甲、乙的转化关系如图。下列说法正确的是 A．将1 mol甲投入过量碳酸钠溶液中，充分反应后只生成1 mol CO2 B．若甲到乙的转化分两步，则第1步为加成反应，第2步为消去反应 C．甲、乙中都含有2种官能团 D．甲中最多有9个碳原子共平面 二、非选择题（共58分） 15．二茂铁可以作为燃油添加剂，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等有机溶剂。 已知： (1)二茂铁的晶体类型属于___________。 (2)环戊二烯的键线式为  ，分子中碳原子的杂化方式有：___________。 (3)下列分子或者离子与互为等电子体的是_______。 A． B． C． D． (4)立方烷 的一氯代物有_______种，它的六氯代物有_______种。 (5)环戊二烯的某同系物X与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的有机产物有和  ，则X的结构简式为：___________。 (6)已知  。 ①环戊二烯与在加热时合成有机物的结构简式为：___________。 ②检验分子中碳碳双键的试剂是：___________。 A．溴水        B．酸性高锰酸钾溶液        C．溴的四氯化碳溶液        D．银氨溶液 ③检验分子有醛基的化学方程式：___________。 16．近日，我国科学家开发一种Ag单原子合金级联催化剂()高选择性地实现电还原制备乙烯、乙醇。 回答下列问题： (1)基态Cu原子简化电子排布式为___________。 (2)常温常压下，乙醇呈液态，而它的同分异构体二甲醚()呈气态，其状态差异的主要原因是___________。 (3)现代工业常用氰化法提取银，其反应原理：。 ①配合物中，配位原子具有两个条件：一是有孤电子对；二是电负性一般较小。常作配体，配位原子通常是___________(填元素符号)。 ②上述反应的物质中，不涉及的晶体类型是___________(填标号)。 A．金属晶体         B．分子晶体         C．离子晶体        D．共价晶体 ③是的同素异形体，是非极性分子，是___________分子(填“非极性”或“极性”)。 (4)铜离子与氨形成配合物。二氨合亚铜离子可检验痕量，发生反应：，吸收后溶液由无色变为___________色。已知有2种结构，则的空间结构是___________(填“正四面体形”或“平面正方形”)。 (5)银晶胞结构如图所示。已知图(b)是图(a)截面图，为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。 ①银晶胞中，Ag原子半径为___________pm(用含a的代数式表示)。 ②银晶胞中原子空间利用率为___________(填标号)，已知：原子空间利用率。 A．    B．    C．    D． 17．乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图： 名称 相对分子质量 熔点或沸点(℃) 相对密度/(g·cm-3) 水杨酸 138 158(熔点) 1.44 醋酸酐 102 139.4(沸点) 1.10 乙酰水杨酸 180 135(熔点) 1.35 已知：①醋酸酐遇水生成醋酸。 ②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水。 ③主要试剂和产品的物理常数(见表)： 实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。 ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。 ②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 ④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体4.9g。 回答下列问题： (1)该合成反应中应采用___加热。(填标号) A．煤气灯      B．酒精灯      C．热水浴     D．电炉 (2)若实验在如图装置中进行：仪器a的名称是___，仪器b的名称是___。 (3)①中需使用冷水，目的是___。 (4)②中饱和碳酸氢钠的作用是___，以便过滤除去难溶杂质。 (5)④采用的纯化方法为___。 (6)本实验的产率是___。(计算结果保留3位有效数字) (7)写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：___。 18.（15分）有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如下图所示。 已知： 其中、为烃基或氢原子 回答下列问题： (1)A的名称为_______，A到M中含有手性碳原子的物质有_______。 (2)F中所含有的官能团名称为_______。 (3)C→D的反应类型为_______。 (4)关于DE两种互变异构体，说法正确的是_______。 a． D存在顺反异构体 b． E中有3种杂化轨道类型的碳原子 c． D、E经催化加氢可得相同产物 (5)G→H的化学方程式为_______。 (6)B的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有_______种；写出一种B的同分异构体，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3：3：2：2，结构简式为_______(任意一种)。 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