精品解析：2026年江苏省连云港市灌南县九年级中考适应性考试（一）化学 试卷

2026年中考适应性考试（一） 九年级化学试题 1．试卷分为选择题、非选择题两部分，共6页，全卷60分，约需60分钟完成。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年3月22日是第三十三届“世界水日”。中国水周活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一理念的是 A. 为节约用水，大力开发地下水 B. 农业上合理使用化肥和农药，防止水体污染 C. 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 D. 节约用水可用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所 2. 下列变化属于物理变化的是 A. 葡萄酿酒 B. 冰雪融化 C. 鸡蛋变臭 D. 烟花燃烧 3. 正确的操作是实验成功的保证。下列有关实验操作正确的是 A. 过滤 B. 测溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 氧气的验满 4. 溴及其化合物可用作净水剂。下图是溴元素在元素周期表中的信息及溴原子的结构示意图。下列叙述正确的是 A. 溴属于金属元素 B. 溴原子的质子数为35 C. 溴的相对原子质量为79.90 g D. 溴原子在化学反应中易失电子 阅读下列材料，完成下列小题。 月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量的氢原子。科学家加热月壤，发现获得的氢气能与含铁物质(用FeO表示)生成铁和水。 5. 材料中加热月壤生成水的反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 6. 关于此项研究的说法，不正确的是 A. 铁矿中的亚纳米孔道具有吸附性 B. 此反应可为将来的“月球居民”提供水源 C. 在月球上可用太阳能为此反应提供热能 D. 此研究得到的铁与地球上的铁化学性质不同 7. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D. 稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气 8. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I，所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图II所示。关于该实验，下列说法中正确的是（　　） A. 乙溶液中溶质的质量分数增大 B. 装有甲物质的试管中剩余的固体减少 C. 甲、乙两物质的溶解度都增大 D. 两支试管里剩余的固体都增多 9. 以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示 关于该反应，下列说法正确的是 A. 参加反成的甲和乙的质量比为22∶1 B. 生成丙和丁的分子个数比为1∶2 C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素的化合价都不变 10. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　） A. B. C. D. 11. 称取2.8g未经打磨的镁条（表面氧化膜为MgO）。加入100g稀硫酸充分反应后无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g。下列叙述错误的是 A. 金属镁的质量为2.4g B. 反应后溶液的质量为102.6g C. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D. 生成的质量为13.2g 12. 利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 先推入的是NaOH溶液 B. BC段，CO2与NaOH反应基本停止 C. D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D. 最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 二、非选择题（本题包括5小题，共36分） 13. I．端午吃粽 （1）蛋黄咸味粽子主要成分是糯米、饮用水、鸭蛋黄、食盐，其中富含脂肪的是 ____________。 （2）用井水煮粽子时，锅底易出现白色水垢，除去水垢可选用厨房中的              调味品。 A. 食醋 B. 食盐 C. 料酒 （3）要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素[化学式为CO（NH2）2]，尿素属于____________（填 “氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 II．端午插艾 （4）艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法正确的是           （多选）。 A. 属于有机高分子化合物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 氢、氧元素的质量比为1∶8 （5）中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防治疾病的目的。艾草燃烧时将化学能转化成_____________能。燃烧过程中会闻到特殊的香味，从微观角度解释________________。 III．端午赛舟 （6）为了让龙舟更加美观，通常会在木质龙舟表面涂上红色颜料，可用下列哪种物质                。 A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 四氧化三铁 D. 氧化镁 （7）传统龙舟红漆、防腐灰料中含有次氯酸钙Ca(ClO)2，用于杀菌、防腐、保护船体。次氯酸钙中氯元素的化合价为______________。 14. 铜被誉为现代工业的基石，广泛应用于传统制造及前沿科技等领域。 （1）如图“马踏飞燕”是东汉时期青铜文物，寓意马到成功，象征中华民族的进取精神。“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度____________（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）火法炼铜。由制铜的原理是。X的化学式为__________。 （3）青铜器保存不当会逐渐生锈，形成 铜锈分为 “无害锈” 和 “有害锈”，结构如图所示。 ①在潮湿空气中，铜与、___________反应生成无害锈； ②青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含有___________（填离子符号）除去，从而转化为致密的“无害锈”。实验室利用海绵铜将乙醇催化转化为乙醛（）的反应过程如图： （4）反应①的化学方程式为___________。反应过程中使用海绵铜代替铜丝的理由是_____________。 15. 某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： （1）第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是______； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： （2）a中有气泡产生，证明a中溶液是______。 （3）b中产生______（填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 （4）该组同学的猜想如下： 猜想一：只有______ 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是______。 【实验探究】 （5）为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想______不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有______产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 （6）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是______。 【反思拓展】 （7）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。 16. 氢能是一种重要的绿色能源。 【制氢】 （1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。 ①该反应的化学方程式是________，反应前后不变的微观粒子是________。 ②已知：（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是________。 （2）催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物()可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。 A. 步骤①中发生了化合反应 B. 在整个反应前后催化剂的质量不变 C. 过程中催化剂参与了反应 D. 该过程总反应的化学方程式是 【储氢】 （3）向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是________。 【释氢】 （4）氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体()，剩余固体残留率（）随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为________（填化学式）。 【用氢】 （5）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，________能转化为电能。 （6）在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对反应的影响如图4所示。 ①H2的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式是________。 ②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考适应性考试（一） 九年级化学试题 1．试卷分为选择题、非选择题两部分，共6页，全卷60分，约需60分钟完成。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年3月22日是第三十三届“世界水日”。中国水周活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一理念的是 A. 为节约用水，大力开发地下水 B. 农业上合理使用化肥和农药，防止水体污染 C. 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 D. 节约用水可用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力开发地下水虽然看似节约地表水，但过度开采会导致地下水位下降、地面沉降等问题，破坏水资源可持续性，不符合保障水安全的理念，故A错误； B、合理使用化肥和农药能减少农业污染，保护水体质量，符合防治水污染的要求，故B正确； C、喷灌、滴灌能大幅减少农业用水量，提高水资源利用效率，属于节水技术，故C正确； D、生活用水的重复利用（如淘米水浇花）直接减少水资源浪费，符合节约用水理念，故D正确。 故选：A。 2. 下列变化属于物理变化的是 A. 葡萄酿酒 B. 冰雪融化 C. 鸡蛋变臭 D. 烟花燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、鸡蛋变臭过程中有新物质生成，属于化学变化。 D、烟花燃烧过程中有新物质二氧化硫等生成，属于化学变化。 故选B。 3. 正确的操作是实验成功的保证。下列有关实验操作正确的是 A. 过滤 B. 测溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 氧气的验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； D、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 4. 溴及其化合物可用作净水剂。下图是溴元素在元素周期表中的信息及溴原子的结构示意图。下列叙述正确的是 A. 溴属于金属元素 B. 溴原子的质子数为35 C. 溴的相对原子质量为79.90 g D. 溴原子在化学反应中易失电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、溴的名称带“氵”字旁，属于液态非金属元素，并非金属元素，该说法错误。 B、原子序数=质子数，溴的原子序数为35，因此溴原子的质子数为35，该说法正确。 C、相对原子质量是一个相对比值，单位为“1”（省略不写），不是“”，因此溴的相对原子质量为79.90，而非，该说法错误。 D、溴原子最外层电子数为7（大于4），在化学反应中易得到1个电子，形成8电子稳定结构，而非失电子，该说法错误。 故选：B。 阅读下列材料，完成下列小题。 月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量的氢原子。科学家加热月壤，发现获得的氢气能与含铁物质(用FeO表示)生成铁和水。 5. 材料中加热月壤生成水的反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 6. 关于此项研究的说法，不正确的是 A. 铁矿中的亚纳米孔道具有吸附性 B. 此反应可为将来的“月球居民”提供水源 C. 在月球上可用太阳能为此反应提供热能 D. 此研究得到的铁与地球上的铁化学性质不同 【答案】5. A 6. D 【解析】 【5题详解】 根据题意，氢气（H2）与FeO反应生成铁（Fe）和水（H2O），该反应是一种单质（H2）和一种化合物（FeO）反应，生成另一种单质（Fe）和另一种化合物（H2O），符合置换反应的定义；而分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质，化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质，复分解反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，均不符合。 故选A。 【6题详解】 A、材料明确提到 “月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量的氢原子”，说明亚纳米孔道具有吸附性，说法正确。 B、该反应生成水，可在月球上制取水源，为未来月球居民提供用水，说法正确。 C、月球上太阳能资源丰富，可用太阳能为加热月壤的反应提供热能，说法正确。 D、铁是由铁原子构成的，原子是保持物质化学性质的最小粒子，月球上得到的铁和地球上的铁原子种类相同，因此化学性质完全相同，说法错误。 故选D。 7. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D. 稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠“易潮解”是指它能吸收空气中的水分而潮解，这是它的吸水性；而“除油污”是利用氢氧化钠的强碱性（能与油脂发生反应，去除油污），性质与用途对应不正确。 B、金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其能够切割硬度较大的玻璃，性质与用途对应正确。 C、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，性质与用途对应正确。 D、稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可以作为保护气，防止物质被氧化或腐蚀，性质与用途对应正确。 故选：A。 8. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I，所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图II所示。关于该实验，下列说法中正确的是（　　） A. 乙溶液中溶质的质量分数增大 B. 装有甲物质的试管中剩余的固体减少 C. 甲、乙两物质的溶解度都增大 D. 两支试管里剩余的固体都增多 【答案】A 【解析】 【详解】A、乙物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度变大。所以，放入冰水后，随温度降低乙物质的溶解度变大，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液的溶质质量分数增大，说法正确； B、甲物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度减小。所以，放入冰水后，随温度降低甲物质的溶解度变小，试管内饱和溶液析出晶体，底部固体物质甲增加，说法不正确； C、物质的溶解度受温度影响，由于放入冰水降温，根据曲线得知，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，说法不正确； D、综合以上A、B两项的分析可得，盛甲物质的试管内固体物质增加，而盛乙物质的试管内固体物质减少，说法不正确。 故选A。 【点睛】从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。 9. 以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示 关于该反应，下列说法正确的是 A. 参加反成的甲和乙的质量比为22∶1 B. 生成丙和丁的分子个数比为1∶2 C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素的化合价都不变 【答案】C 【解析】 【分析】观察微观示意图可知，该反应物是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成物是乙烯和水，因此反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（44×2）：（2×6）=22：3，故A说法不正确； B、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，故B说法不正确； C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故C说法正确； D、该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，故D说法不正确。 故选C。 10. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁和水、氧气能够反应生成Fe2O3•nH2O，加入稀盐酸，稀盐酸和Fe2O3•nH2O发生复分解反应生成氯化铁和水，该选项能够全部实现，符合题意； B、铜在金属活动性顺序中排在氢之后 铜不能和稀硫酸反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项不能全部实现，不符合题意； C、碳酸钠和碳酸钾相互混合不能产生沉淀、气体和水，不能发生化学反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该选项不能全部实现，不符合题意； D、硝酸钡和硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，硫酸钡不能和稀盐酸反应，该选项不能全部实现，不符合题意。 故选A。 11. 称取2.8g未经打磨的镁条（表面氧化膜为MgO）。加入100g稀硫酸充分反应后无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g。下列叙述错误的是 A. 金属镁的质量为2.4g B. 反应后溶液的质量为102.6g C. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D. 生成的质量为13.2g 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入稀硫酸，发生的反应有、，加入100g稀硫酸充分反应后无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g，说明Mg、MgO均已完全反应，设金属镁的质量为x，则 x=2.4g，叙述正确。 B、反应后溶液的质量为，叙述正确。 C、设与Mg反应的H2SO4质量为y，则 y=9.8g 但还有部分H2SO4与MgO反应，因此稀硫酸的溶质质量分数一定大于9.8%，叙述错误。 D、样品中MgO的质量为，则样品中镁元素的总质量为，反应后镁元素全部转化至MgSO4中，则生成MgSO4的质量为，叙述正确。 故选C。 12. 利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 先推入的是NaOH溶液 B. BC段，CO2与NaOH反应基本停止 C. D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D. 最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，故A正确，不符合题意； B、BC段气压不再变化，说明CO2与NaOH反应基本停止，故B正确，不符合题意； C、D点压强比初始瓶内压强大，是由于碳酸钠与盐酸反应放热所致，此时瓶内二氧化碳气体的量不比初始多，故C错误，符合题意； D、二氧化碳能溶于水，最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，故D正确，不符合题意。故选C。 二、非选择题（本题包括5小题，共36分） 13. I．端午吃粽 （1）蛋黄咸味粽子主要成分是糯米、饮用水、鸭蛋黄、食盐，其中富含脂肪的是 ____________。 （2）用井水煮粽子时，锅底易出现白色水垢，除去水垢可选用厨房中的              调味品。 A. 食醋 B. 食盐 C. 料酒 （3）要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素[化学式为CO（NH2）2]，尿素属于____________（填 “氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 II．端午插艾 （4）艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法正确的是           （多选）。 A. 属于有机高分子化合物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 氢、氧元素的质量比为1∶8 （5）中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防治疾病的目的。艾草燃烧时将化学能转化成_____________能。燃烧过程中会闻到特殊的香味，从微观角度解释________________。 III．端午赛舟 （6）为了让龙舟更加美观，通常会在木质龙舟表面涂上红色颜料，可用下列哪种物质                。 A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 四氧化三铁 D. 氧化镁 （7）传统龙舟红漆、防腐灰料中含有次氯酸钙Ca(ClO)2，用于杀菌、防腐、保护船体。次氯酸钙中氯元素的化合价为______________。 【答案】（1）鸭蛋黄 （2）A （3）氮肥 （4）BC （5） ①. 热（或内） ②. 分子在不断运动 （6）B （7） 【解析】 【小问1详解】 常见食材的营养成分：糯米主要含糖类，食盐是无机盐，只有鸭蛋黄富含脂肪。 【小问2详解】 水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，可与酸反应；食醋含醋酸，能和水垢反应将其除去，食盐、料酒不与水垢反应，因此选A。 【小问3详解】 尿素中仅含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。 【小问4详解】 A.该物质相对分子质量为360，远小于有机高分子的相对分子质量（通常上万），错误。 B.由化学式可知其由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 C.氢、氧元素质量比为(1×16):(16×8)=1:8，正确。 【小问5详解】 燃烧放热，将化学能转化为热能（内能）；闻到特殊香味，是因为分子在不断运动，带香味的微粒扩散到空气中被人感知。 【小问6详解】 氧化铁为红棕色固体，俗称铁红，常用作红色颜料；其余选项中氧化铜、四氧化三铁为黑色，氧化镁为白色。 【小问7详解】 化合物中正负化合价代数和为0，为价，为价，设化合价为x：，解得，因此氯元素化合价为。 14. 铜被誉为现代工业的基石，广泛应用于传统制造及前沿科技等领域。 （1）如图“马踏飞燕”是东汉时期青铜文物，寓意马到成功，象征中华民族的进取精神。“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度____________（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）火法炼铜。由制铜的原理是。X的化学式为__________。 （3）青铜器保存不当会逐渐生锈，形成 铜锈分为 “无害锈” 和 “有害锈”，结构如图所示。 ①在潮湿空气中，铜与、___________反应生成无害锈； ②青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含有___________（填离子符号）除去，从而转化为致密的“无害锈”。实验室利用海绵铜将乙醇催化转化为乙醛（）的反应过程如图： （4）反应①的化学方程式为___________。反应过程中使用海绵铜代替铜丝的理由是_____________。 【答案】（1）大于 （2） （3） ①. （或水、二氧化碳） ②. （4） ①. ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 【解析】 【小问1详解】 青铜的硬度一般大于其组分纯金属的硬度，青铜是铜锡合金，因此硬度大于纯铜。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变：反应前共有6个原子、3个原子、6个原子，反应后已有6个原子，可推得1个X分子含1个原子、2个原子，因此X为​。  【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，生成物含元素，反应物已有和，因此还需要​和参与反应。 ② 有害锈中含氯离子，转化为无害锈时需要除去。 【小问4详解】 反应①是铜和氧气加热生成氧化铜，其反应的化学方程式为；海绵铜比铜丝的表面积更大，增大反应物接触面积，可以加快反应速率，使反应更充分。 15. 某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： （1）第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是______； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： （2）a中有气泡产生，证明a中溶液是______。 （3）b中产生______（填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 （4）该组同学的猜想如下： 猜想一：只有______ 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是______。 【实验探究】 （5）为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想______不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有______产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 （6）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是______。 【反思拓展】 （7）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。 【答案】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 （2）稀盐酸 （3）白色沉淀 （4） ①. CaCl2##氯化钙 ②. HCl和Ca(OH)2不能共存 （5） ①. 三 ②. 气泡 （6）氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 （7）反应物是否有剩余 【解析】 【小问1详解】 由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。所以用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液。故填：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。 【小问2详解】 由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀盐酸。故填：稀盐酸。 【小问3详解】 由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水。故填：白色沉淀。 【小问4详解】 由于稀盐酸和澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，结合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化钙。故填：氯化钙。 由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。故填：HCl和Ca(OH)2不能共存。 【小问5详解】 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。故填：三。 （2）由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，有气泡产生。故填：气泡。 【小问6详解】 由于实验步骤（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。故填：氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立； 【小问7详解】 由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。 16. 氢能是一种重要的绿色能源。 【制氢】 （1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。 ①该反应的化学方程式是________，反应前后不变的微观粒子是________。 ②已知：（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是________。 （2）催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物()可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。 A. 步骤①中发生了化合反应 B. 在整个反应前后催化剂的质量不变 C. 过程中催化剂参与了反应 D. 该过程总反应的化学方程式是 【储氢】 （3）向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是________。 【释氢】 （4）氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体()，剩余固体残留率（）随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为________（填化学式）。 【用氢】 （5）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，________能转化为电能。 （6）在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对反应的影响如图4所示。 ①H2的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式是________。 ②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是________。 【答案】（1） ①. CH4 + 2H2OCO2 + 4H2 ②. 碳原子、氢原子、氧原子 ③. 提高氢气的产率,能为甲烷催化重整制氢的反应提供热量，节约能源 （2）BC （3）因为温度过高，碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应的反应速率减慢，从而使储氢效率降低 （4）BNH2 （5）化学能 （6） ①. 2H2+ 2NO N2+ 2H2O ②. 当H2的体积分数过高时，会有NH3生成，NH3是一种污染物 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，甲烷（CH4）和水（H2O）在催化剂、500℃条件下反应生成二氧化碳（CO2）和氢气（H2）。根据化学反应式的书写原则，配平后化学方程式为CH4 + 2H2OCO2 + 4H2。 化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以反应前后不变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子。 ② 已知CaO + CO2 = CaCO3（反应放热），向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，一方面CaO能吸收反应生成的CO2，使反应CH4 + H2OCO2 + 4H2的平衡正向移动，从而提高氢气的产率；另一方面，该反应放热，能为甲烷催化重整制氢的反应提供热量，节约能源。 【小问2详解】 A、步骤①中是CO与催化剂载体中的氧结合等过程，不是化合反应（化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应），A错误。 B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，所以在整个反应前后催化剂的质量不变，B正确。 C、从反应过程图可以看出，催化剂参与了反应过程，C正确。 D、该过程是在催化剂作用下CO与O2反应生成CO2，反应条件不是点燃，总反应的化学方程式应为2CO + O22CO2，D错误。 故选BC。 【小问3详解】 温度高于70℃时，储氢效率降低，可能是因为温度过高，碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应的反应速率减慢，从而使储氢效率降低（或者温度过高，H2的溶解度减小，参与反应的H2减少等合理原因均可）。 【小问4详解】 设NH3BH3的质量为m，其相对分子质量为14 + 3×1 + 11 + 3×1 = 31。 B点剩余固体残留率为87.1%，则剩余固体质量为87.1%m。 NH3BH3中B、N原子个数比为1:1，设B点对应物质的化学式为(BNHx)n，则B、N元素质量比在NH3BH3和(BNHx)n中不变。 NH3BH3中B、N元素质量比为11:14。 (BNHx)n的相对分子质量为n(11+14+x)，根据残留率可得： 87.1%，近似计算得x≈2，所以B点对应的物质为BNH2。 【小问5详解】 氢氧燃料电池工作时，化学能转化为电能。 【小问6详解】 ① 在H2的体积分数在0 - 600 ×10-6范围内，由图可知，NO和H2反应生成N2和H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，化学方程式为2H2+ 2NO N2+ 2H2O。 ② 从图中可以看出，当H2的体积分数过高时，会有NH3生成，NH3是一种污染物，所以实际生产中H2的体积分数不宜过高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $