精品解析：2025年江苏省连云港市灌南县部分校中考第一次检测化学试题

2024-2025学年春学期九年级第一次调研 化学试题 一、选择题(每小题2分，计30分) 1. 下列关于空气的说法错误的是 A. 空气是一种混合物 B. 空气是一种宝贵的资源 C. 稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质发生化学反应 D. 空气中氧气的体积分数约为21% 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气是氮气、氧气、二氧化碳等气体组成的混合物，故选项说法正确； B、空气能供给呼吸，能维持生态平衡，作用众多是宝贵的资源，故选项说法正确； C、稀有气体化学性质很不活泼，一定条件下可以与其他物质发生化学反应，故选项说法错误； D、根据实验得出空气中氧气的体积分数约为21%，故选项说法正确； 故选D。 2. 我国承诺力争在 2030 年前实现碳达峰、2060 年之前实现碳中和，下列气体与之相关的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】“碳中和”，狭义的是指二氧化碳的净零排放，更为宽泛的则是指温室气体的净零排放，由此可知，在氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体中与之的相关是二氧化碳，故C符合题意。故选C。 3. 下列古代发明或传统工艺品制作过程中一定发生化学变化的是 A. 中国刺绣 B. 活字印刷 C. 玉石雕刻 D. 烧制陶器 【答案】D 【解析】 【详解】A、中国刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、玉石雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧制陶器过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选D。 4. 下列化学反应中，属于分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应； B、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应； C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应； D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 故选C。 5. “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心，下列做法不符合该理念的是 A. 为节约化石燃料，研究开发氢能源 B. 为节约和环保，生活垃圾分类回收 C. 为保持校园整洁，将散落树叶焚烧 D. 为解决短距离出行困难，“共享单车”投入使用 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查环保常识。 【详解】A、研究开发氢能源可以显著减低大气污染，因为氢气燃烧的产物是水，无污染，故A不符合题意； B、生活垃圾分类回收可以保护环境，故B不符合题意； C、将散落树叶焚烧会污染校园环境，故C符合题意； D、“共享单车”投入使用会减少汽车的依赖，减少汽车尾气的排放进而保护环境，故D不符合题意； 故选C。 【点睛】本题难度不大，了解生活中保护环境的常识即可作答。 6. 下列说法正确的是 A. 证明燃烧需与氧气接触这一条件：将白磷放入80℃热水中，不燃烧 B. 1滴水约含1.67×1021个水分子，说明分子很小 C. 除去CO2中的HCl气体和H2O：将混合气体依次通过浓硫酸和饱和 NaHCO3溶液 D. 把硝酸铵加入一定量水中，溶液温度明显上升 【答案】B 【解析】 【详解】A、证明燃烧需与氧气接触这一条件需要进行对比实验，单独将白磷放入80℃热水中，不燃烧，不能说明燃烧需与氧气接触这一条件，错误； B、1滴水约含1.67×1021个水分子，说明分子很小，正确； C、将混合气体依次通过浓硫酸进行干燥，再通过饱和 NaHCO3溶液又会带出溶液中的水，错误； D、把硝酸铵加入一定量水中，溶液温度明显下降，错误。 故选B。 7. 北方秋冬季节的早晨多雾。雾是空气中的水蒸气凝结而成的小水滴，下列关于雾的形成过程分析正确的是 A. 水分子的间隔改变 B. 水分子体积改变 C. 水分子的数目改变 D. 水分子质量改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、雾是空气中的水蒸气凝结而成的小水滴，水分子间的间隔变小，故选项符合题意； B、雾是空气中的水蒸气凝结而成的小水滴，水分子间的间隔变小，水分子体积不变，故选项不符合题意； C、雾是空气中的水蒸气凝结而成的小水滴，水分子间的间隔变小，水分子数目不变，故选项不符合题意； D、雾是空气中的水蒸气凝结而成的小水滴，水分子间的间隔变小，水分子质量不变，故选项不符合题意； 故选：A。 8. 下列物质的用途，主要体现该物质的物理性质的是 A. 点燃熄灭蜡烛火焰时产生的白烟 B. 氢气制盐酸 C. 活性炭净水 D. 氢氧化钠制叶脉书签 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、点燃熄灭蜡烛利用蜡烛的可燃性，体现化学性质，不符合题意； B、氢气制盐酸利用氢气的可燃性，体现化学性质，不符合题意； C、活性炭净水利用活性炭的吸附性，体现物理性质，符合题意； D、氢氧化钠制叶脉书签利用氢氧化钠的腐蚀性，体现化学性质，不符合题意。 故选C。 9. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D X 碱溶液 复分解反应 缓慢氧化 化合物 Y 碱性溶液 中和反应 燃烧 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y所表示的概念之间存在的关系是Y包含X。 【详解】A、碱溶液显碱性，是碱性溶液中的一种，Y碱性溶液包含X碱溶液，存在如图所示关系，故选项正确； B、中和反应是酸与碱反应生成盐和水反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，中和反应是复分解反应中的一种，X复分解反应包含Y中和反应，故选项错误； C、氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，Y燃烧和X缓慢氧化属于并列关系，故选项错误； D、由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于化合物，即X化合物包含Y氧化物，故选项错误； 故选：A。 10. 下列排序正确的是 A. 利用金属年代： B. 铜元素质量分数： C. 常见气体溶解性： D. 溶液的pH： 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据金属活动性以及其冶炼技术等问题，被人利用的年代顺序是铜、铁、铝，选项正确； B、根据化学式可变式为Cu2O2 Cu2O Cu2S2，由此可知CuS中铜元素质量分数最小，其次是CuO，最大的是Cu2O，因此题干中的顺序错误； C、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，因此溶解性由高到低的顺序是二氧化碳、氧气、氢气，选项错误； D、肥皂水显碱性pH>7，食盐水显中性pH=7，柠檬水显酸性pH<7，因此pH有小到大的顺序是柠檬水、食盐水、肥皂水，选项错误； 故选：A。 11. 化学用语是国际统一规定用来表示物质的组成、结构和变化的符号，它是学习化学的基本工具。下列有关化学用语中对数字“3”的意义说法不正确的是 ① ②3CO2 ③SO3 ④Fe3+ ⑤3He ⑥NH3 ⑦3 A. 表示分子个数的是②⑦ B. 表示一个分子中的原子个数的是③⑥ C. 表示离子所带电荷数的是④ D. 表示原子个数的是⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学式前的数字表示分子个数，则②3CO2表示分子个数，⑦表示离子个数，该选项说法不正确； B、元素符号右上角的数字表示分子中原子个数，则③SO3、⑥NH3均表示分子中原子个数，该选项说法正确； C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则 ④Fe3+中的“3”表示离子所带电荷数，该选项说法正确； D、元素符号前的数字表示原子个数，则⑤3He表示原子个数，该选项说法正确。 故选A。 12. 下列关于燃烧与灭火的说法中，不正确的是 A. 发生森林火灾时，开辟隔离带的灭火原理是移走可燃物 B. 由图a中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火 C. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目是增大煤与氧气的接触面积使其充分燃烧 D. 图b中火柴头朝上时更容易燃烧，是因为散逸的热量会加热火柴梗，提高温度 【答案】D 【解析】 【详解】A、发生森林火灾时，开辟隔离带的灭火原理是移走可燃物从而达到灭火的条件，该选项说法正确； B、由图可知，金属镁在二氧化碳中能燃烧，则金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火，该选项说法正确； C、将大块煤粉碎，能增大煤和氧气的接触面积，使反应更充分，该选项说法正确； D、火柴头朝下时更容易燃烧，因为燃烧产生的热量能加热火柴梗，提高温度，该选项说法不正确。 故选D。 13. “绿水青山就是金山银山。”做法不利于保护环境的是 A. 鼓励焚烧秸秆就地取肥 B. 推广使用新能源汽车 C. 建设城市湿地公园 D. 提倡回收废旧电池 【答案】A 【解析】 【详解】A、就地露天焚烧秸秆取肥，会产生有害气体和烟尘，不利于环境保护。符合该主题； B、推广使用新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于环境保护。不符合该主题； C、建设城市湿地公园，可以增大绿化面积净化空气，有利于环境保护。不符合该主题； D、电池中含有重金属，回收废旧电池，可以能减少重金属的污染，有利于环境保护。不符合该主题。 故选A。 14. 2023年全国两会上政府报告提出“持续改善生态环境，推动绿色低碳发展”。下列做法不符合“低碳发展”的是 A. 提倡纸张双面使用 B. 大量使用化石燃料 C. 减少使用一次性筷子 D. 发展太阳能电池 【答案】B 【解析】 【详解】A、纸张双面使用，能减少树木的砍伐，保护环境，符合“低碳发展”，不符合题意； B、大量使用化石燃料，会产生大量二氧化碳，不符合“低碳发展”，符合题意； C、减少一次性筷子的使用，能减少树木的砍伐，保护环境，符合“低碳发展”，不符合题意； D、发展太阳能电池，能减少化石燃料，符合“低碳发展”，不符合题意。 故选B。 15. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的有 ①当T＞t2℃时，甲的溶解度比丙大 ②将丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取升温的方法 ③如果甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 ④t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量会变小，浓度会变小 ⑤t3℃时，将甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，则溶解度由大到小为：甲＞乙＞丙 ⑥t3℃时，将甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量由多到少为：甲＞乙＞丙 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①由溶解度曲线可知，当T＞t2℃时，甲的溶解度比丙大，正确； ②丙溶解度随温度升高而减小；将丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取升温的方法，正确； ③甲溶解度受温度影响较大，如果甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确； ④t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，溶解度减小，溶质析出，溶质质量会变小，浓度会变小，正确； ⑤t1℃，溶解度由大到小为：丙＞乙＞甲，错误； ⑥t3℃时，将甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃，没有溶液质量，不能判断析出晶体的质量多少，错误； 故选B。 二、非选择题(30分) 16. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图： （1）图中①②属于_________________元素（填“同种”或“不同种”） （2）模型①对应的原子结构示意图是_________________（填序号）。 （3）图中⑥所表示的原子在反应中通过得两个电子可形成________________（填离子符号）。 （4）④⑥的化学性质不同的原因是_________________。 【答案】（1）不同种 （2）③ （3）O2- （4）最外层电子数不同 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数一类原子的总称，图中①和②所含质子数不同，则属于不同种元素，故填：不同种； 【小问2详解】 模型①中核外有1个电子，质子数为1，则对应的原子结构是③，故填：③； 【小问3详解】 图中⑥所表示的原子最外层电子数为6，大于4，在反应中通过得两个电子可形成带2个单位负电荷的阴离子，原子中原子序数=质子数=8，是8号元素氧元素的离子，离子符号为O2-，故填：O2-； 【小问4详解】 最外层电子数与原子的化学性质关系密切，④⑥的化学性质不同的原因是最外层电子数不同。 17. 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图中①的现象是______。 (3)写出一个符合图中④的化学方程式_____________。 (4)图中⑤的性质在工业上可用于_______(填用途)。 【答案】 ①. 偏大 ②. 石蕊变红 ③. HCl＋NaOH=NaCl＋H2O ④. 盐酸除铁锈 【解析】 【详解】（1）pH试纸用水润湿后测定盐酸的pH，水对盐酸有稀释作用，使酸性减弱，故pH偏大； （2）图中①是石蕊遇到酸，现象是：石蕊变红； （3）图中④是酸和碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O； （4）)图中⑤是酸与金属氧化物的反应，故该性质在工业上可用于除锈。 18. 为了测定未知质量分数的稀盐酸，常常使用已知质量分数的NaOH溶液进行测定。 （1）配制30%的NaOH溶液50g，经计算NaOH质量为______g，称量NaOH的仪器名称是______。 （2）20℃时，NaOH的溶解度为109g，⑤中的溶液______（填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液； （3）⑥中加入酚酞后，溶液呈______色；⑦在滴入稀盐酸过程中，烧杯现象为______时，说明NaOH恰好完全反应（NaCl溶液显中性）；写出此过程的化学方程式______。 （4）将步骤⑦反应得到的溶液直接进行测量，测出总质量为200g，其中烧杯自重100g，计算稀盐酸中溶质的质量分数为______。 【答案】（1） ①. 15 ②. 托盘天平 （2）不是 （3） ①. 红 ②. 溶液由红色刚好变为无色 ③. （4）27.4% 【解析】 【小问1详解】 配制30%的NaOH溶液50g，所需NaOH的质量为50g×30%=15g；称量固体药品用托盘天平； 【小问2详解】 20℃时，NaOH的溶解度为109g，饱和溶液的溶质质量分数为=52.2%>30%，因此⑤中的溶液不是该物质的饱和溶液； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，⑥中加入酚酞后，溶液呈红色；⑦在滴入稀盐酸过程中，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶质为氯化钠，溶液为中性，酚酞显无色，所以当烧杯中溶液由红色刚好变为无色时，说明NaOH恰好完全反应；反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 设盐酸的溶质质量分数为x， x=13.6875g 稀盐酸中溶质的质量分数为=27.4%。 19. 某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验（实验4中装置气密性良好）。 【小组讨论】 （1）上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验 ___ （填数字）。 【基础回顾】 （2）实验2中反应的化学反应方程式为 ___ 。 记录分析】 （3）实验4反应过程中气球的变化是 ___ ；下列图像中符合实验4容器中物质总质量随时间变化关系的是 ___ （填字母）。 【评价反思】 （4）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在 ___ 装置中进行。 【拓展延伸】 （5）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ___ （填序号）。 ① 原子种类 ② 原子数目 ③ 分子种类 ④ 分子数目 ⑤ 元素种类 ⑥ 物质种类 【答案】（1）4 （2） （3） ①. 先胀大后缩小 ②. B （4）密闭 （5）①②⑤ 【解析】 【小问1详解】 实验1：镁条和氧气反应生成氧化镁，不在密闭的容器中进行，不能验证质量守恒定律； 实验2：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸散到空气中去了，使天平不平衡，不能验证质量守恒定律，应该用密闭的容器； 实验3：蔗糖溶于水，属于物理变化，不能验证质量守恒定律； 实验4：白磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭容器中进行，化学反应前后质量不变，可以验证质量守恒定定律； 故能用来验证质量守恒定律的是实验4。 【小问2详解】 实验2中锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学反应方程式为。 【小问3详解】 实验4中，白磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球缩小，故气球先胀大后缩小。 依据质量守恒定律可知：实验4容器中物质总质量一直不变；故选：B。 【小问4详解】 通过分析实验可知，验证质量守恒定律的实验，对于有气体参加或有气体生成的化学反应，实验应在密闭装置中进行。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的质量总和一定不变。从微观角度分析，化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量一定不变；根据元素的概念可知，化学反应前后，元素的种类和质量一定不变；另外，化学反应前后，分子种类一定改变， 分子数目可能改变，物质种类一定改变。 故化学反应前后，一定不变的是：①②⑤。 20. 生活中常用的过氧乙酸和过氧化氢溶液消毒剂及其使用注意事项： 消毒剂的成分 使用注意事项 过氧乙酸（主要成分CH3COOOH）消毒剂 见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险 过氧化氢（H2O2）溶液消毒剂 （1）下列有关上述消毒剂的分析，错误的是___________。 A. CH3COOOH和H2O2都是氧化物 B. 都应放置于暗处密封保存 C. 使用时都要谨防溅到皮肤上 D. H2O2中氧元素的化合价为-1价 （2）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。 ①某兴趣小组打算用如图1所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水___________g。 ②在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是___________。他们使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化如图2，可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率___________（填“越快”“越慢”或“不变”）。 ③为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 电子秤读数/g 340.00 338.78 335.64 335.28 33520 335.20 335.20 请计算：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少______？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 【答案】（1）A （2） ①. 1000 ②. 过氧化氢不稳定，容易分解生成氧气和水 ③. 越快 ④. 解：生成氧气的质量340.00-335.20=4.8g 设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。 【解析】 【小问1详解】 A. 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物； CH3COOOH含有3种元素不是氧化物，错误； B. 两者均见光或受热易分解，都应放置于暗处密封保存，正确； C. 均有腐蚀性、有灼伤危险，使用时都要谨防溅到皮肤上，正确； D. H2O2中氢元素化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为零，则氧元素的化合价为-1价，正确； 故选A； 【小问2详解】 ①加水稀释过程中溶质质量不变，配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水质量为500g×30%÷10%-500g=1000g； ②过氧化氢不稳定，容易分解生成氧气和水，在配制过程中，试剂瓶内壁附着不少气泡，说明过氧化氢分解了，导致过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%； 过氧化氢分解生成氧气，气体增加，压强变大，由图可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快； ③过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年春学期九年级第一次调研 化学试题 一、选择题(每小题2分，计30分) 1. 下列关于空气的说法错误的是 A. 空气是一种混合物 B. 空气是一种宝贵的资源 C. 稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质发生化学反应 D. 空气中氧气的体积分数约为21% 2. 我国承诺力争在 2030 年前实现碳达峰、2060 年之前实现碳中和，下列气体与之相关的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 下列古代发明或传统工艺品制作过程中一定发生化学变化的是 A. 中国刺绣 B. 活字印刷 C. 玉石雕刻 D. 烧制陶器 4. 下列化学反应中，属于分解反应的是 A. B. C. D. 5. “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心，下列做法不符合该理念的是 A. 为节约化石燃料，研究开发氢能源 B. 节约和环保，生活垃圾分类回收 C. 为保持校园整洁，将散落树叶焚烧 D. 为解决短距离出行困难，“共享单车”投入使用 6. 下列说法正确的是 A. 证明燃烧需与氧气接触这一条件：将白磷放入80℃热水中，不燃烧 B. 1滴水约含1.67×1021个水分子，说明分子很小 C. 除去CO2中的HCl气体和H2O：将混合气体依次通过浓硫酸和饱和 NaHCO3溶液 D. 把硝酸铵加入一定量水中，溶液温度明显上升 7. 北方秋冬季节的早晨多雾。雾是空气中的水蒸气凝结而成的小水滴，下列关于雾的形成过程分析正确的是 A. 水分子的间隔改变 B. 水分子体积改变 C. 水分子的数目改变 D. 水分子质量改变 8. 下列物质的用途，主要体现该物质的物理性质的是 A. 点燃熄灭蜡烛火焰时产生的白烟 B. 氢气制盐酸 C. 活性炭净水 D. 氢氧化钠制叶脉书签 9. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D X 碱溶液 复分解反应 缓慢氧化 化合物 Y 碱性溶液 中和反应 燃烧 氧化物 A. A B. B C. C D. D 10. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 铜元素质量分数： C. 常见气体溶解性： D. 溶液的pH： 11. 化学用语是国际统一规定用来表示物质的组成、结构和变化的符号，它是学习化学的基本工具。下列有关化学用语中对数字“3”的意义说法不正确的是 ① ②3CO2 ③SO3 ④Fe3+ ⑤3He ⑥NH3 ⑦3 A. 表示分子个数的是②⑦ B. 表示一个分子中的原子个数的是③⑥ C. 表示离子所带电荷数的是④ D. 表示原子个数的是⑤ 12. 下列关于燃烧与灭火的说法中，不正确的是 A. 发生森林火灾时，开辟隔离带的灭火原理是移走可燃物 B. 由图a中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火 C. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积使其充分燃烧 D. 图b中火柴头朝上时更容易燃烧，是因为散逸的热量会加热火柴梗，提高温度 13. “绿水青山就是金山银山。”做法不利于保护环境的是 A. 鼓励焚烧秸秆就地取肥 B. 推广使用新能源汽车 C. 建设城市湿地公园 D. 提倡回收废旧电池 14. 2023年全国两会上政府报告提出“持续改善生态环境，推动绿色低碳发展”。下列做法不符合“低碳发展”的是 A 提倡纸张双面使用 B. 大量使用化石燃料 C. 减少使用一次性筷子 D. 发展太阳能电池 15. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的有 ①当T＞t2℃时，甲的溶解度比丙大 ②将丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取升温的方法 ③如果甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液方法提纯甲 ④t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量会变小，浓度会变小 ⑤t3℃时，将甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，则溶解度由大到小为：甲＞乙＞丙 ⑥t3℃时，将甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量由多到少为：甲＞乙＞丙 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 二、非选择题(30分) 16. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图： （1）图中①②属于_________________元素（填“同种”或“不同种”） （2）模型①对应原子结构示意图是_________________（填序号）。 （3）图中⑥所表示原子在反应中通过得两个电子可形成________________（填离子符号）。 （4）④⑥的化学性质不同的原因是_________________。 17. 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图中①的现象是______。 (3)写出一个符合图中④的化学方程式_____________。 (4)图中⑤的性质在工业上可用于_______(填用途)。 18. 为了测定未知质量分数的稀盐酸，常常使用已知质量分数的NaOH溶液进行测定。 （1）配制30%的NaOH溶液50g，经计算NaOH质量为______g，称量NaOH的仪器名称是______。 （2）20℃时，NaOH的溶解度为109g，⑤中的溶液______（填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液； （3）⑥中加入酚酞后，溶液呈______色；⑦在滴入稀盐酸过程中，烧杯现象为______时，说明NaOH恰好完全反应（NaCl溶液显中性）；写出此过程的化学方程式______。 （4）将步骤⑦反应得到的溶液直接进行测量，测出总质量为200g，其中烧杯自重100g，计算稀盐酸中溶质的质量分数为______。 19. 某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验（实验4中装置气密性良好）。 【小组讨论】 （1）上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验 ___ （填数字）。 【基础回顾】 （2）实验2中反应的化学反应方程式为 ___ 。 【记录分析】 （3）实验4反应过程中气球的变化是 ___ ；下列图像中符合实验4容器中物质总质量随时间变化关系的是 ___ （填字母）。 【评价反思】 （4）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在 ___ 装置中进行。 【拓展延伸】 （5）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ___ （填序号）。 ① 原子种类 ② 原子数目 ③ 分子种类 ④ 分子数目 ⑤ 元素种类 ⑥ 物质种类 20. 生活中常用的过氧乙酸和过氧化氢溶液消毒剂及其使用注意事项： 消毒剂的成分 使用注意事项 过氧乙酸（主要成分CH3COOOH）消毒剂 见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险 过氧化氢（H2O2）溶液消毒剂 （1）下列有关上述消毒剂的分析，错误的是___________。 A. CH3COOOH和H2O2都是氧化物 B. 都应放置于暗处密封保存 C. 使用时都要谨防溅到皮肤上 D. H2O2中氧元素的化合价为-1价 （2）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。 ①某兴趣小组打算用如图1所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水___________g。 ②在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是___________。他们使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化如图2，可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率___________（填“越快”“越慢”或“不变”）。 ③为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 电子秤读数/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20 335.20 请计算：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少______？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$