2026年宁夏银川市第六中学九年级下学期第二次模拟考试化学试卷

**基本信息** 立足初三二模备考，融合科技前沿（如人工合成金刚石）、文化传承（《本草纲目》阳燧）及跨学科实践（土壤酸碱性探究），全面考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|11题/22分|元素周期表（铒/铟）、营养素（菠菜含维生素）、化肥（K₂CO₃作用）|结合张青莲贡献考元素信息，引用《本草纲目》考燃烧条件| |填空题|3题/13分|能源分类（天然气）、气体制取（CO₂装置选择）、粗盐提纯（操作顺序）|微观角度解释压缩冲程粒子变化，联系实际生产| |应用题|2题/12分|新材料（金刚石薄膜性质）、化学计算（氯化钙质量分数）|以稀土矿物发现为情境，考查元素守恒与可持续发展| |实验探究题|2题/18分|金属蚀刻（铝/铁选择蚀刻液）、碳中和（CO₂与NaOH反应）|设计废液回收流程，通过“碳捕集”实验考查证据推理与批判思维|

银川市第六中学 2025-2026 学年第二学期初三第二次模拟 化 学 试 卷 总分：65 分 出卷人：初三化学备课组 审卷人： 考号 班级 姓名 座位号 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Cl—35.5 1、 单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1.我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。下列说法正确的是（ ） A. 铒原子的中子数为68 B. 图2中x为18 C. 铟属于非金属元素 D. 铒的相对原子质量为167.3 g 2.下列食物中富含维生素是（ ） A.菠菜 B.鸡蛋 C.豆油 D.米饭 3.学校劳动教育基地里的蔬菜,为使其增强抗病虫害，抗倒伏能力，需要施用的化肥是（ ） A.Ca3(PO4)2 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.MgSO4 4.下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ） A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出 B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C.把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀 D.硝酸铵溶于水后，溶液温度升高 5.兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列实验操作规范的是( ) A.称量土样 B.量取蒸馏水 C.溶解土样 D.测酸碱度 6.《本草纲目》记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹…… 以艾承之，则得火。”“火镜” 在点燃艾绒时所起的作用是 (　　) A.增多可燃物的质量 B.提高空气中氧气浓度 C.聚光升温至艾绒的着火点 D.增大空气与艾绒接触面积 7.推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是（ ） A.酸中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 B.碱溶液能使紫色石蕊试剂变蓝色，则能使紫色石蕊试剂变蓝色的物质一定显碱性 C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 8.下列实验不能达到目的的是（ ） 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究的部分性质 收集氧气并验满 验证红磷的着火点比白磷的高 9.侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 B.t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 C.将NaCl不饱和溶液变成饱和只能增加溶质 D.将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) 10.建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是（ ） A.净化水生产自来水 B.物质的转化 C.合成材料的分类   D.盐的化学性质 11.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 将混合气体通过足量的高温氧化铜粉末 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙，过滤 D 检验稀盐酸中是否混有硫酸 取样，加入氯化钡溶液，观察现象 二、填空题（本题共3小题，共13分） 12.（4分）四冲程汽油机工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如下： （1）天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源 （2）从微观角度解释压缩冲程中气缸内气体发生的变化：_______。 （3）做功冲程中化学能转变为 。 （4）上述化学反应中，参加反应的和分子个数比为_______。 13.（4分）实验室常用如图装置来制取气体。 （1）实验室制取并收集一瓶CO2气体，其选择装置是 （填序号），写出制取CO2气体化学方程式 　 。 （2）实验室用B装置加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，选择该装置理由 。 14.（5分）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一： 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 。 任务二 ： 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是________（填标号）。②操作C中，玻璃棒的作用是________。 任务三： 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若在实验室中配制50克该溶液，需要的氯化钠为_____g。 （4）氯化钠是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以氯化钠为基本原料，可能制取的物质有 （写一种）。 三、应用题（本题共2小题，共12分） 15.（8分）材料一：自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从微观上看，金刚石由______构成。 （2）图1生成石墨的化学方程式为______，图2变化的微观实质是______。 （3）金刚石薄膜的性质有______。 材料二：内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云亿钡矿。该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素。这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。 钇是一种灰黑色金属，有延展性。与热水能起反应，易与稀酸反应。可制特种玻璃和合金。钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。 白云钇钡矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级。 （1）白云钇钡矿属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）钇的物理性质有 　 。 （3）自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途径：　 。 16.（4分）某新型融雪剂的主要成分是无水氯化钙，为测定该新型融雪剂中氯化钙的质量分数，兴趣小组称取30 g样品加水溶解，并向其中滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤后得到5.0 g沉淀(融雪剂中其他成分溶于水但不参加反应)。计算该新型融雪剂中氯化钙的质量分数。 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17.（8分）日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是______（写一种）。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用______（写一种物质名称）。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 、 （填序号）。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______（写一种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 （5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到氯化铝溶液，回收保存。 （6）铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 过程①加入的物质X是______，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 。 18.（10分）某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。 【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2排放，实现碳中和已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。 探究一：碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。 （1）用图1装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从　 　端（填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。 【设计与实验】甲同学设计如图2装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭k1、k2、k3。打开k1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭k1；打开k2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭k2。 【实验结论】CO2能与NaOH反应。 【交流与讨论】 （2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是　 　。 （3）在甲同学实验后,乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是　 　（写出实验操作和现象）。 （4）用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为　 　。 【实验拓展】 （5）打开k3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。 ①D中发生反应的化学方程式为 　 　。 ②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分（酚酞除外），下列药品可选用的有 。 a.石蕊溶液 b.CuSO4溶液 c.AgNO3溶液 d.Fe2O3固体 e．铁粉 （6）通过实验探究，可归纳出碱的化学性质有　 ， 。（写出其中两点） 第 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1、 单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1-11 BACBD CBCAD D 二、填空题（本题共3小题，共13分） 12.【4分】（1）不可再生 （2）分子之间的间隔变小 （3）机械能（合理即可） （4）1:2 13.【4分】AC CaCO3+2HCl ===== CaCl2+H2O+CO2↑ 固-固反应不加热 14.【5分】（1）增大 （2）①BCA ②引流 （3）8 （4）NaOH、Cl2 三、应用题（本题共2小题，共12分） 15.【8分】 16.【4分】 解:设30 g样品中含有的氯化钙的质量为x(1分) Na2CO3+CaCl2=====CaCO3↓+2NaCl(1分) 111 100 x 5.0 g =　x=5.55 g(1分) 融雪剂中氯化钙的质量分数为×100%=18.5%(1分) 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17.【8分】（1）用磁铁吸引（硬度） （2）稀盐酸 （3）③ ① （4）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥 （6）铁粉 18.【10分】 （1）b （2）二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀 （3）取C中物质过滤，取适量的滤液于试管中，加入少量的氯化钙/氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液中含有碳酸钠，即证明了CO2能与NaOH反应 （4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （5）①2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O ②ade （6）碱能与某些非金属氧化物反应，碱能与酸反应，碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应（写其中二点） 15. 材料一：（1） 碳原子（或C） （2） 碳原子的排列方式发生了改变 （3）良好的光学透明性和高度的化学稳定性 材料二： （1）混合物 （2）灰黑色金属，有延展性 （3）回收废旧金属（合理即可） 第 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $