精品解析：2026年云南玉溪市红塔区中考二模考试化学试题

2026年初中学业水平模拟考试 化学试题卷 (本试卷共两个大题，20个小题，共 8页；考试用时75分钟，满分90分) 注意事项： 1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Fe 56 第 Ⅰ 卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共 14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 成语是中华文化中一颗璀璨的明珠。下列成语中涉及化学变化的是 A. 玉石俱焚 B. 立竿见影 C. 滴水成冰 D. 木已成舟 2. 运输烟花爆竹的车辆不适合张贴的标识是 A. 禁止放易燃物 B. 禁止烟火 C. 当心爆炸物 D. 可回收物 3. 空气是一种宝贵的资源，空气中能供给呼吸的气体是（　　） A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氦气 4. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 移走蒸发皿 D. 测溶液pH 5. 化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 6. 氮肥可以促进植物茎、叶生长旺盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量，下列化肥中属于氮肥的是 A. K2CO3 B. KCl C. NH4NO3 D. Ca(H2PO4)2 7. 每年的 3月 22 日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列关于水的说法正确的是 A. 既要合理利用水资源，又要防治水体污染 B. 农业上用大水浸灌取代喷灌和滴灌 C. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D. 地球上淡水的储量很大，取之不尽，用之不竭 8. 对下列事实或做法的解释不正确的是 A. 将铅笔芯连入闭合回路中，通电后灯泡发光——石墨具有导电性 B. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显示不同颜色 C. 适量食用海带、紫菜可以预防甲状腺肿大——海带、紫菜中富含碘元素 D. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 9. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 守恒观：12g碳与32g氧气充分反应可生成44g二氧化碳 C. 分类观：根据组成元素的不同，纯净物可以分为单质和氧化物 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 10. 如图 是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. c物质的溶解度随着温度的升高而减小 B. t1℃时， a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是bca C. t2℃时，a物质的饱和溶液和 b物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 D. 将t2℃的a、b两物质的饱和溶液降温到t1℃时都会析出晶体 11. 国产芯片与 AI大模型融合发展需要硅(Si)等高性能半导体材料，图2为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 化学反应中分子不可以再分 B. 反应前后原子个数改变 C. 反应前后氢元素的化合价不变 D. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 1 ：2 12. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法不正确的是 A. 每个分子由 16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成 B. 由 C 、H、 N、 O四种元素组成 C. 分子中含氮分子 D. 氢元素的质量分数最小 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离 CuO和 Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 B 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化 C 制备并收集 O2 加热 KMnO4固体，并用向下排空气法收集产生的气体 D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 A. A B. B C. C D. D 14. 为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图3 甲所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液 X体积变化的曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A. 溶液 X是 NaOH溶液 B. b点时氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使无色酚酞溶液变成红色 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中 NaCl的质量为 mc＞mb＞ma 第Ⅱ卷 非选择题 (共48 分) 二、非选择题 (本题共 6 个小题，化学方程式每空 2 分，除特殊标注外，其余每空 1 分，共48 分) 15. 沼气是一种可再生清洁能源，具有多种用途。请回答下列问题： （1）秸秆、杂草、人畜粪便等动植物废弃物，在密闭的沼气池内发酵可产生沼气，其过程可分为三个阶段。 ①液化：动植物废弃物中的纤维素、蛋白质和脂肪等有机物在水的作用下，逐渐分解为小分子。上述物质属于糖类的是___________。 ②产酸：在各种细菌作用下产生大量的CH3COOH以及CO2、H2、NH3、H2S 等，所列产物中属于有机物的是___________。 ③产CH4：在食氢产甲烷菌和食乙酸产甲烷菌作用下产生CH4，此过程属于___________(填序号)。 A．光合作用 B．消化作用 C．催化反应 D．核聚变反应 （2）沼气的主要成分是甲烷，可用作燃料。点燃甲烷前，要先检验甲烷的___________。请写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式___________。 （3）使用沼气要注意安全。沼气聚集在通风不良的有限空间，达到一定量时，遇到明火就会急剧地燃烧，很有可能发生___________事故。 16. 铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿 (其主要成分为 CuFeS₂)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图4： （1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可推知，“___________炼铜”需要将黄铜矿颗粒研磨得更细。 （2）火法炼铜中，持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是___________(填“吸收”或“放出”)热量，反应的化学方程式为___________。 （3）反应生成的SO2可用于工业制造一种酸，请写出这种酸的化学式___________，该酸中含有的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）铜块能制成铜网是利用了铜的___________性。 （5）用CuSO4配制波尔多液时，不能使用铁制容器，原因是铁可以把铜从CuSO4溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。 （6）某化工厂为回收废旧金属，向含有 AgNO3 和Cu(NO3)2的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中除Ag和Cu外可能含有___________(填化学式)。 17. 燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 （1）家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 ①柴草燃烧时将___________能转化为热能；煤是复杂的混合物，主要含有___________元素。 ②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调___________(填“大”或“小”)。 （2）液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气 (4NH3+3O26H2O+2N2)。试计算 68g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少。(请写出完整的计算过程) 18. 2025 年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3、其他杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图5： 已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应； ②Si+3HClSiHCl3+H2； ③其他杂质不溶于水也不参与反应。 回答下列问题： （1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）在实验室中“操作1”的名称为___________。 （3）写出SiHCl3与氢气在高温条件下反应生成Si和 HCl的化学方程式___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）该工艺流程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 19. 某化学兴趣小组欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计以下两种方案。 【查阅资料】鸡蛋壳的主要成分是 CaCO3，其余物质对实验结果的影响忽略不计。 【设计并实验】 方案一 方案二 装置图 步骤 1 称量反应前反应物及装置的总质量为260. 6g 将 10g鸡蛋壳粉末在高温下充分灼烧 步骤2 待反应停止，电子秤示数为 257.9g，计算生成二氧化碳的质量为 2.7g 待反应停止，冷却后称量剩余固体的质量为6.8g，计算生成二氧化碳的质量为 3.2g 步骤3 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 【分析与评价】 （1）方案一中发生反应的化学方程式为___________。稀盐酸须足量的目的是___________。 （2）方案二中仪器a 的名称为___________。 （3）___________的结果更接近真实值(填“方案一”或“方案二”)。 该兴趣小组同学欲继续探究方案一所得溶液中溶质的成分。已知氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】 （4）猜想一：CaCl2；猜想二：___________(填化学式)。 【设计并实验】 （5） 步骤 现象 结论 方法一 取适量该溶液于试管中，加入几颗锌粒 观察到锌粒溶解，产生气泡 猜想二正确 方法二 取适量该溶液于试管中，加入足量___________溶液 观察到先有气泡，后产生白色沉淀 猜想二正确 【反思交流】 （6）分析反应后所得物质成分时，不但考虑生成物，还要考虑___________。 20. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】碳中和是指通过减少碳排放与增加碳吸收，使人类活动产生的二氧化碳排放量与通过植树造林、碳捕集等手段吸收的二氧化碳量相抵，实现相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图： 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的___________实现。 （2）捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于___________。CO2中碳元素的化合价为___________价。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收 CO2吗？ 【进行实验】 （3）小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有(CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 ___________ 氢氧化钠溶液能捕集 CO2 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴___________溶液，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 （5）步骤②的实验目的是___________。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 （6）在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 骑自行车出行等 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 ___________ 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （7）综合如下两个图示信息，可总结出的规律是___________。 【成果分享】通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 （8）为了贯彻低碳生活理念，你自己能做到的是___________(写一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试 化学试题卷 (本试卷共两个大题，20个小题，共 8页；考试用时75分钟，满分90分) 注意事项： 1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Fe 56 第 Ⅰ 卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共 14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 成语是中华文化中一颗璀璨的明珠。下列成语中涉及化学变化的是 A. 玉石俱焚 B. 立竿见影 C. 滴水成冰 D. 木已成舟 【答案】A 【解析】 【详解】玉石俱焚涉及燃烧过程，燃烧会生成新物质，属于化学变化。立竿见影是光的直线传播形成的影子现象；滴水成冰是水由液态变为固态的状态变化；木已成舟是木材的形状发生改变，均无新物质生成，属于物理变化。 2. 运输烟花爆竹的车辆不适合张贴的标识是 A. 禁止放易燃物 B. 禁止烟火 C. 当心爆炸物 D. 可回收物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 运输烟花爆竹的车辆不可额外存放其他易燃物，需张贴禁止放易燃物标识，正确； B. 烟花爆竹属于易燃易爆物品，需张贴禁止烟火标识，防范明火，防止发生爆炸、火灾，正确； C. 烟花爆竹属于易爆物品，需张贴当心爆炸物标识起到警示作用，正确； D. 可回收物是垃圾分类标识，仅用于标注可回收再利用的废弃物，和运输烟花爆竹的安全警示完全无关，不适合张贴，错误。 3. 空气是一种宝贵的资源，空气中能供给呼吸的气体是（　　） A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氦气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，但不能供给呼吸，故选项错误； B、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故选项正确； C、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故选项错误； D、氦气不能供给呼吸，故选项错误。 故选：B。 4. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 移走蒸发皿 D. 测溶液pH 【答案】B 【解析】 【详解】A. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，操作错误； B. 胶头滴管加液时，既不能伸入试管，更不能接触试管，应垂直悬空于试管上方，操作正确； C. 加热后的蒸发皿温度较高，直接用手拿会造成烫伤，需用坩埚钳夹取，操作错误； D. 测定溶液pH时，直接将pH试纸伸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，操作错误。 5. 化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A.“生成四氧化三铁”是实验结论，不属于可直接观察的现象，正确现象描述应为“有黑色固体生成”。 B.红磷燃烧生成的五氧化二磷（P2O5）是固体小颗粒，现象为产生大量白烟；雾是液态小液滴，描述错误。 C.“生成二氧化碳和水”是实验验证后的结论，无法直接观察得到，不属于现象描述。 D.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，同时生成有刺激性气味的气体，符合实验现象。 6. 氮肥可以促进植物茎、叶生长旺盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量，下列化肥中属于氮肥的是 A. K2CO3 B. KCl C. NH4NO3 D. Ca(H2PO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳酸钾含钾元素，属于钾肥； B. 氯化钾含钾元素，属于钾肥； C. 硝酸铵含氮元素，属于氮肥； D. 磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥。 7. 每年的 3月 22 日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列关于水的说法正确的是 A. 既要合理利用水资源，又要防治水体污染 B. 农业上用大水浸灌取代喷灌和滴灌 C. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D. 地球上淡水的储量很大，取之不尽，用之不竭 【答案】A 【解析】 【详解】A.水资源总量有限，合理开发利用水资源、同时防治水体污染是保护水资源的正确措施，正确； B.大水浸灌会造成大量水资源浪费，农业上应推广喷灌、滴灌等节水灌溉方式，错误； C.洗菜、淘米的水可二次利用（如浇花、冲厕所等），直接倒掉属于浪费水资源的行为，错误； D.地球上总储水量大，但淡水资源占比不到总水量的，可被人类直接利用的淡水资源更少，并非取之不尽用之不竭，错误； 8. 对下列事实或做法的解释不正确的是 A. 将铅笔芯连入闭合回路中，通电后灯泡发光——石墨具有导电性 B. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显示不同颜色 C. 适量食用海带、紫菜可以预防甲状腺肿大——海带、紫菜中富含碘元素 D. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A.铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，因此接入闭合回路后可使灯泡发光，解释正确； B.酸碱指示剂的核心性质是遇不同酸碱性的溶液会呈现不同的颜色，因此可用于检测溶液（包括土壤浸出液）的酸碱性，解释正确； C.碘元素是合成甲状腺激素的必需元素，缺碘会引发甲状腺肿大，海带、紫菜属于富碘食物，适量食用可补充碘元素预防该病，解释正确； D.活性炭用于净水器是利用其疏松多孔结构的吸附性，可除去水中的色素、异味和部分可溶性杂质，活性炭本身没有杀菌消毒的作用，解释错误。 9. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 守恒观：12g碳与32g氧气充分反应可生成44g二氧化碳 C. 分类观：根据组成元素的不同，纯净物可以分为单质和氧化物 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 【答案】C 【解析】 【详解】A.所有物质均由元素组成，符合元素观的核心内涵，表述正确。 B.碳充分燃烧的反应为 ，反应物、生成物的质量比为 ，因此12g碳和32g氧气恰好完全反应生成44g二氧化碳，符合质量守恒定律，表述正确。 C.纯净物根据组成元素种类差异，分为单质（仅含一种元素）和化合物（含多种元素），氧化物只是化合物的子类（仅含两种元素且其中一种为氧元素），不能与单质并列作为纯净物的一级分类，表述错误。 D.化学反应的本质是生成新物质，一定条件下可通过化学反应实现不同物质间的转化，符合转化观的内涵，表述正确。 10. 如图 是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. c物质的溶解度随着温度的升高而减小 B. t1℃时， a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是bca C. t2℃时，a物质的饱和溶液和 b物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 D. 将t2℃的a、b两物质的饱和溶液降温到t1℃时都会析出晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A.c的溶解度曲线随温度升高呈下降趋势，说明c的溶解度随温度升高而减小，正确； B.时，三条曲线的纵坐标（溶解度）大小关系为，即溶解度由大到小顺序为bca，正确； C.时a、b溶解度相等，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，但饱和溶液中溶质质量满足公式，题干未说明a、b饱和溶液的质量相等，因此溶质质量不一定相等，错误； D.a、b的溶解度均随温度降低而减小，将的饱和溶液降温到时，溶解度减小，饱和溶液无法溶解原有溶质，都会析出晶体，正确； 11. 国产芯片与 AI大模型融合发展需要硅(Si)等高性能半导体材料，图2为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 化学反应中分子不可以再分 B. 反应前后原子个数改变 C. 反应前后氢元素的化合价不变 D. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 1 ：2 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图的原子对应关系，确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应方程式：。 【详解】A.化学反应的实质是分子拆分、原子重组，反应中分子可以再分，错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不改变，错误。 C.反应前是单质，氢元素化合价为0；反应后中氢元素为价，化合价发生变化，错误。 D.由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为，正确。 12. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法不正确的是 A. 每个分子由 16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成 B. 由 C 、H、 N、 O四种元素组成 C. 分子中含氮分子 D. 氢元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A.化学式中元素符号右下角数字代表1个分子中对应原子的个数，因此1个分子由16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成，正确。 B.从化学式可直接判断该物质由C、H、N、O四种元素组成，正确。 C.分子由原子构成，该分子中仅含有氮原子，不存在独立的氮分子（是独立的氮分子，不能存在于其他分子内部），错误。 D.元素质量分数和该元素在分子中的总相对质量成正比，各元素总相对质量比为： 氢元素总相对质量最小，因此质量分数最小，正确。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离 CuO和 Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 B 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化 C 制备并收集 O2 加热 KMnO4固体，并用向下排空气法收集产生的气体 D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.和粉均难溶于水，加水溶解、过滤后二者都留在滤渣中，无法实现分离，方案错误。 B.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠固体溶于水温度无明显变化，可通过温度变化区分三种物质，方案正确。 C.密度大于空气，需用向上排空气法收集，向下排空气法无法收集到，方案错误。 D.酚酞溶液遇酸性（稀硫酸）、中性（氯化钠溶液）物质均不变色，无法鉴别二者，方案错误。 14. 为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图3 甲所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液 X体积变化的曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A. 溶液 X是 NaOH溶液 B. b点时氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使无色酚酞溶液变成红色 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中 NaCl的质量为 mc＞mb＞ma 【答案】B 【解析】 【详解】A.初始溶液，说明烧杯中原溶液是NaOH溶液，滴加X后pH逐渐降低，因此X是稀盐酸。 B.b点，溶液呈中性，对应和稀盐酸恰好完全中和的状态。 C.c点，溶液呈酸性，无色酚酞遇酸性溶液不变色。 D.b点时酸碱已经完全反应，后续滴加稀盐酸不会再生成，因此的质量关系为。 第Ⅱ卷 非选择题 (共48 分) 二、非选择题 (本题共 6 个小题，化学方程式每空 2 分，除特殊标注外，其余每空 1 分，共48 分) 15. 沼气是一种可再生清洁能源，具有多种用途。请回答下列问题： （1）秸秆、杂草、人畜粪便等动植物废弃物，在密闭的沼气池内发酵可产生沼气，其过程可分为三个阶段。 ①液化：动植物废弃物中的纤维素、蛋白质和脂肪等有机物在水的作用下，逐渐分解为小分子。上述物质属于糖类的是___________。 ②产酸：在各种细菌作用下产生大量的CH3COOH以及CO2、H2、NH3、H2S 等，所列产物中属于有机物的是___________。 ③产CH4：在食氢产甲烷菌和食乙酸产甲烷菌作用下产生CH4，此过程属于___________(填序号)。 A．光合作用 B．消化作用 C．催化反应 D．核聚变反应 （2）沼气的主要成分是甲烷，可用作燃料。点燃甲烷前，要先检验甲烷的___________。请写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式___________。 （3）使用沼气要注意安全。沼气聚集在通风不良的有限空间，达到一定量时，遇到明火就会急剧地燃烧，很有可能发生___________事故。 【答案】（1） ①. 纤维素 ②. ##乙酸 ③. C （2） ①. 纯度 ②. （3） 爆炸 【解析】 【小问1详解】 ①纤维素属于糖类，蛋白质、脂肪不属于糖类； ②含碳化合物中除、、碳酸、碳酸盐等特殊物质外均为有机物，因此所列产物中只有是有机物； ③产甲烷菌在反应中起催化作用，该过程属于催化反应，光合作用、消化作用、核聚变均不符合反应特征。 【小问2详解】 可燃性气体混有空气时点燃易爆炸，因此点燃前必须检验纯度；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到对应化学方程式。 【小问3详解】 有限空间内可燃性气体急剧燃烧，热量无法散出、气体体积快速膨胀，会发生爆炸事故。 16. 铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿 (其主要成分为 CuFeS₂)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图4： （1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可推知，“___________炼铜”需要将黄铜矿颗粒研磨得更细。 （2）火法炼铜中，持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是___________(填“吸收”或“放出”)热量，反应的化学方程式为___________。 （3）反应生成的SO2可用于工业制造一种酸，请写出这种酸的化学式___________，该酸中含有的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）铜块能制成铜网是利用了铜的___________性。 （5）用CuSO4配制波尔多液时，不能使用铁制容器，原因是铁可以把铜从CuSO4溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。 （6）某化工厂为回收废旧金属，向含有 AgNO3 和Cu(NO3)2的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中除Ag和Cu外可能含有___________(填化学式)。 【答案】（1） 闪速 （2） ①. 放出 ②. （3） ①. ②. （4） 延展 （5） 强 （6） 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大反应速率越快，闪速炼铜速率更快，说明其反应物接触面积更大，因此需要将矿石研磨得更细。 【小问2详解】 仅鼓入空气即可维持反应的高温条件，说明反应本身放出热量；根据元素守恒配平即可得到反应方程式，生成物为铜和二氧化硫。 【小问3详解】 工业上用生产硫酸，硫酸在水溶液中解离出的阴离子为硫酸根离子。 【小问4详解】 金属具有延展性，可被加工成薄片、丝网等不同形状。 【小问5详解】 金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出铜，说明铁活动性更强。 【小问6详解】 金属活动性，锌先和反应生成，再和反应生成；滤液无色说明已经完全反应，若锌粉过量，滤渣中就会含有剩余的，因此是可能存在的物质。 17. 燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 （1）家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 ①柴草燃烧时将___________能转化为热能；煤是复杂的混合物，主要含有___________元素。 ②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调___________(填“大”或“小”)。 （2）液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气 (4NH3+3O26H2O+2N2)。试计算 68g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少。(请写出完整的计算过程) 【答案】（1） ①. 化学 ②. 碳 ③. 大 （2）解：设至少需要消耗氧气的质量为x。 答：至少需要消耗氧气地质量为96 g。 【解析】 【小问1详解】 ①柴草属于可燃物，内部储存化学能，燃烧时释放热量，化学能转化为热能； 煤炭主要组成元素为碳元素，还含少量氢、硫、氮等； ②黄色/橙色火焰代表氧气不足、燃料不完全燃烧，调大进风口可增大空气（氧气）通入量，实现充分燃烧。 【小问2详解】 计算过程见答案； 18. 2025 年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3、其他杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图5： 已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应； ②Si+3HClSiHCl3+H2； ③其他杂质不溶于水也不参与反应。 回答下列问题： （1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）在实验室中“操作1”的名称为___________。 （3）写出SiHCl3与氢气在高温条件下反应生成Si和 HCl的化学方程式___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）该工艺流程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）7:3 （2）过滤 （3） ①. ②. 置换反应 （4）HCl、H2 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3中，铁元素与氧元素的质量比为：； 【小问2详解】 酸浸后得到固体（滤渣）和液体（滤液），实验室中分离固体和液体的操作是过滤。 【小问3详解】 该反应中，单质H2与化合物SiHCl3反应，生成新单质Si和新化合物HCl，符合 “单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问4详解】 在工艺流程中：粗硅与HCl反应时，消耗HCl，生成H2；SiHCl3与H2反应时，消耗H2，生成HCl。两种物质均在流程中“被消耗，又被重新生成”，因此可循环利用。 19. 某化学兴趣小组欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计以下两种方案。 【查阅资料】鸡蛋壳的主要成分是 CaCO3，其余物质对实验结果的影响忽略不计。 【设计并实验】 方案一 方案二 装置图 步骤 1 称量反应前反应物及装置的总质量为260. 6g 将 10g鸡蛋壳粉末在高温下充分灼烧 步骤2 待反应停止，电子秤示数为 257.9g，计算生成二氧化碳的质量为 2.7g 待反应停止，冷却后称量剩余固体的质量为6.8g，计算生成二氧化碳的质量为 3.2g 步骤3 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 【分析与评价】 （1）方案一中发生反应的化学方程式为___________。稀盐酸须足量的目的是___________。 （2）方案二中仪器a 的名称为___________。 （3）___________的结果更接近真实值(填“方案一”或“方案二”)。 该兴趣小组同学欲继续探究方案一所得溶液中溶质的成分。已知氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】 （4）猜想一：CaCl2；猜想二：___________(填化学式)。 【设计并实验】 （5） 步骤 现象 结论 方法一 取适量该溶液于试管中，加入几颗锌粒 观察到锌粒溶解，产生气泡 猜想二正确 方法二 取适量该溶液于试管中，加入足量___________溶液 观察到先有气泡，后产生白色沉淀 猜想二正确 【反思交流】 （6）分析反应后所得物质成分时，不但考虑生成物，还要考虑___________。 【答案】（1） ①. ②. 确保碳酸钙完全反应 （2）试管 （3）方案二 （4）CaCl2、HCl （5）碳酸钠（合理即可） （6）反应物是否过量 【解析】 【小问1详解】 方案一中发生的反应为鸡蛋壳的主要成分碳酸钙和稀盐酸的反应； 该实验是通过碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，根据生成二氧化碳的质量计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，故加入的稀盐酸需要足量，其目的是：确保碳酸钙完全反应； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 方案一的原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能溶于水，且部分二氧化碳会残留在装置中，会造成误差；方案二的原理是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体减少的质量即生成二氧化碳的质量，误差小，故方案二的结果更接近真实值； 【小问4详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶液中的溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想2：CaCl2、HCl； 【小问5详解】 方法二：根据现象：先有气泡，后产生白色沉淀，说明加入的可能是足量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，待盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生白色沉淀； 【小问6详解】 略。 20. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】碳中和是指通过减少碳排放与增加碳吸收，使人类活动产生的二氧化碳排放量与通过植树造林、碳捕集等手段吸收的二氧化碳量相抵，实现相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图： 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的___________实现。 （2）捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于___________。CO2中碳元素的化合价为___________价。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收 CO2吗？ 【进行实验】 （3）小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有(CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 ___________ 氢氧化钠溶液能捕集 CO2 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴___________溶液，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 （5）步骤②的实验目的是___________。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 （6）在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 骑自行车出行等 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 ___________ 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （7）综合如下两个图示信息，可总结出的规律是___________。 【成果分享】通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 （8）为了贯彻低碳生活理念，你自己能做到的是___________(写一条即可)。 【答案】（1） 光合作用 （2） ①. 人工降雨（或冷藏食品、舞台造雾等，合理即可） ②. +4 （3） ①. 塑料瓶变瘪 ②. 氯化钙（或氢氧化钙、氯化钡等，合理即可） （4） （5） 证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应（或检验生成的碳酸钠，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应） （6） 主动参加植树活动（或爱护花草树木等，合理即可） （7） 1960-2020年，全球二氧化碳浓度越高，全球年平均温度越高（或二氧化碳浓度升高是全球气候变暖的重要原因） （8） 随手关灯（或纸张双面使用、优先选择公共交通出行等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 植物通过光合作用吸收二氧化碳，将碳元素转化为有机物储存在植物体内，实现生态固碳。 【小问2详解】 干冰升华吸热，可用于人工降雨等场景；化合物中正负化合价代数和为0，氧元素为-2价，计算得碳元素化合价为+4。 【小问3详解】 ①二氧化碳和氢氧化钠反应，瓶内气体减少压强降低，外界大气压将塑料瓶压瘪；②反应生成碳酸钠，碳酸根与钙离子/钡离子可生成白色沉淀，以此验证产物。 【小问4详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平即可。 【小问5详解】 二氧化碳溶于水也会使瓶内压强减小，通过检验产物碳酸钠，可证明二者确实发生反应。 【小问6详解】 植物可通过光合作用吸收二氧化碳，植树、爱护植被都能增加二氧化碳吸收量。 【小问7详解】 两个图像变化趋势一致，说明二氧化碳浓度和全球平均温度呈正相关。 【小问8详解】 这类行为可减少化石能源消耗，降低二氧化碳排放量，符合低碳理念。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $