精品解析：2025年云南省玉溪市红塔区中考二模化学试题

2025年红塔区初中学业水平模拟考试 化学试题卷 （本试卷共四个大题，30个小题，共8页；考试用时75分钟，满分90分） 注意事项： 1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1O—16Al—27Zn—65 第Ⅰ卷选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑） 1. “垃圾是放错位置的资源”。垃圾分类有利于环保，为了对垃圾进行分类，通常在适当位置放置四类垃圾箱，标识如图。废旧书报应投入的垃圾箱是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、‌可回收物是适宜回收利用的废弃物，可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，废旧书报可回收再利用，应投入的垃圾箱是可回收物，正确； B‌、有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物，例如废电池、废灯管、过期药品、废油漆桶等，废旧书报不属于有害垃圾，错误； C、厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物，废旧书报不属于厨余垃圾，错误； D、其他垃圾是除上述三类以外的其他生活废弃物，例如砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等，废旧书报不属于其他垃圾，错误； 故选A。 2. 空气是宝贵的自然资源，空气中体积分数约占21%的是（　　） A. 稀有气体 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氧气 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。故选D。 3. 成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是 A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 滴水成冰 D. 绳锯木断 【答案】B 【解析】 【详解】A、木已成舟，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、蜡炬成灰，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、滴水成冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、绳锯木断，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 4. 不同食物所含营养成分有较大差异。下列食物中，富含维生素的是 A. 米饭 B. 鸡蛋 C. 蔬菜 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【详解】A、米饭富含糖类，故选项错误； B、鸡蛋富含蛋白质，故选项错误； C、蔬菜富含维生素，故选项正确； D、花生油富含油脂，故选项错误。 故选：C。 5. 植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是 A. Ca3（PO4）2 B. NH4H2PO4 C. K2SO4 D. NH4NO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、Ca3（PO4）2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误； B、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与磷元素，属于复合肥，选项正确； C、K2SO4中仅含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误； D、NH4NO3中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误。 故选：B。 6. “构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列做法与该理念不相符的是 A. 防治废气污染 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 开展植树造林 D. 开发和利用新能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、减少废气排放有助于改善空气质量，保护生态环境。选项正确； B、一次性塑料餐具会造成白色污染，难以降解，大量使用一次性塑料餐具，对环境和生态系统造成破坏。选项错误； C、植树造林可以改善生态环境，净化空气，吸收二氧化碳，促进生态平衡。选项正确； D、新能源（如太阳能、风能）可减少对化石燃料的依赖，降低环境污染。选项正确； 故选B。 7. 规范的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 读取液体体积 C. 试管口塞橡胶塞 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免引起火灾，要用火柴引燃，图示操作错误； B、读取液体体积时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示操作错误； C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作正确； D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误。 故选：C。 8. 安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法正确的是 A. 冬季家里用木炭生火取暖，应关闭门窗 B. 使用二氧化碳灭火器灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用 C. 用锅盖盖灭油锅火焰是采用了隔绝氧气来灭火的原理 D. 电器失火立即用水灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风，因为木炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，如果不注意通风会导致一氧化碳中毒，产生头昏等现象，严重者会出现窒息甚至丢失生命，说法错误，不符合题意； B、使用二氧化碳灭火器灭火时，二氧化碳起到隔绝空气的作用，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，不符合题意； C、用锅盖盖灭油锅火焰是采用了隔绝氧气来灭火的原理，说法正确，符合题意； D、电器失火立即用水灭火，会导致触电，应先切断电源再灭火，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 下列是人体内几种液体的正常pH范围，其中呈酸性的是 A. 胰液7.8~8.0 B. 胆汁7.1~7.3 C. 血浆7.35~7.45 D. 胃液0.9~1.5 【答案】D 【解析】 【详解】溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH小于7时，呈酸性；溶液的pH大于7时，呈碱性。 故选D。 10. 硫酸锶（）可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为 A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2 【答案】D 【解析】 【详解】SrSO4 中硫酸根显-2价，设锶元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有x+（-2）=0，解得x=+2； 故选：D。 11. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 氮气是无色气体，可用作保护气 B. 石墨有导电性，可用于制作铅笔芯 C. 一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁 D. 活性炭有吸附性，可用于净水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，故选项说法错误； B、石墨呈灰黑色、质软，可用于制作铅笔芯，故选项说法错误； C、一氧化碳具有还原性，可以用于高炉炼铁，故选项说法错误； D、活性炭具有吸附性，常用于净化水，故选项说法正确。 故选D。 12. 跨学科实践活动有助于培养学生综合素养。下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 跨学科实践活动 涉及的化学知识 A 水质检测及自制净水器 明矾可以吸附色素，除去异味 B 调查家用燃料的变迁 天然气的主要成分为甲烷 C 用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物 D 海洋资源的综合利用与制盐 海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、自制净水器一般通过过滤、吸附等操作，活性炭具有吸附性，可以吸附色素，除去异味，该选项错误； B、天然气的主要成分为甲烷，该选项正确； C、二氧化硫（SO2​）会导致酸雨等环境问题，属于空气污染物，可用微型空气质量检测仪检测其含量，该选项正确； D、海水 “晒盐” 是利用阳光和风力使水分蒸发，海水中的氯化钠等盐分浓度逐渐增大，当达到饱和状态后继续蒸发水分，盐分就会结晶析出，主要利用了蒸发结晶的方法，该选项正确。 故选：A。 13. 对实验现象的准确描述是进行科学实验探究的基础。下列有关实验现象的描述错误的是 A. 硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体 B. 在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 C. 将紫色的石蕊溶液滴入到稀硫酸中，溶液变为红色 D. 用酒精灯加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，“生成二氧化硫气体”属于实验结论，故说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现白雾，故说法正确； C、紫色石蕊试液滴入到稀硫酸中，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，会观察到溶液变红色，故说法正确； D、用酒精灯加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，故说法正确。 故选A。 14. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 红墨水在热水中比在冷水中扩散快 温度升高，分子运动加快 B 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大 C 热胀冷缩 分子大小随温度的变化而改变 D 氧气可供给呼吸，二氧化碳却不能 分子种类不同，化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、红墨水在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动速率加快，说法正确，不符合题意； B、水烧开时，壶盖被顶开，是因为水分子间的间隔变大，说法正确，不符合题意； C、热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，说法错误，符合题意； D、氧气可供给呼吸，二氧化碳却不能，是因为它们的分子构成不同，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法正确，不符合题意。 故选：C。 15. 下列化学用语中表示的意义正确的是 A. 2Ca：表示2个钙元素 B. Mg+2：表示镁离子 C. ：表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 D. 2H2：表示2个氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2Ca表示2个钙原子，故选项错误； B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故镁离子可表示为：Mg2+，故选项错误； C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，故选项正确； D、化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2H2表示2个氢分子，故选项错误。 故选：C。 16. 一定条件下，在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A. 丙一定是该反应的催化剂 B. x=7 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是20∶1 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，x=40+3+2+5-(4+5+34)=7g。 【详解】A、丙质量不变，不一定是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，选项错误； B、由分析可知，x=7g，选项正确； C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，选项错误； D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，选项错误； 故选B。 17. 某校同学进行“探究土壤酸碱度对植物生长影响”的实践活动，下列环节中实验操作错误的是 A. 称量土壤样品 B. 溶解土壤样品 C. 过滤得到浸出液 D. 测定浸出液酸碱度 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物质时，应左物右码进行称量，固体粉末应放在纸上称量，选项正确； B、将土壤和水混合，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，选项正确； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的规则，选项正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； 故选D。 18. 下列各项实验方案改变后，仍然能够达到实验目的的是 实验目的 探究空气中氧气的含量 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 探究燃烧的条件 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 实验方案 选项 A.将红磷改为木炭 B.将适量Ca（OH）2溶液改为过量Ca（OH）2溶液 C.将80℃的热水改为25℃的常温水 D.将水改为CuCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将测定空气中氧气的含量实验中的红磷改成木炭，虽然木炭燃烧消耗了空气中的氧气，但生成物二氧化碳也是气体，装置内的压强变化不明显，导致水不能进入集气瓶，不能测出氧气的含量，故选项不能达到实验目的； B、加入过量的Ca(OH)2会，反应后Ca(OH)2会剩余，引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、将80℃的热水改为25℃的常温水，铜片上的白磷也不燃烧，不能探究燃烧的条件下，故选项不能达到实验目的； D、硝酸铵固体加入硫酸铜溶液中，二者不反应，无明显现象；氢氧化钠固体加入硫酸铜溶液中，二者发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，可以通过观察是否产生沉淀来区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体，故选项能够达到实验目的。 故选：D。 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶 B 检验某物质中是否含有Na2CO3 加入足量稀盐酸、观察是否产生气泡 C 鉴别氮气和氧气 将带火星木条分别伸入集气瓶 D 鉴别合成纤维和羊毛纤维 灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、泥沙难溶于水，氯化钠溶于水，除去粗盐中的泥沙，可通过溶解、过滤，除去泥沙，然后蒸发、结晶，得到精盐，不符合题意； B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但是与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是碳酸钠，如活泼金属能与稀盐酸反应生成气体，符合题意； C、将带火星的木条分别伸入集气瓶，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气不燃烧、不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以用带火星的木条检验氮气和氧气，不符合题意； D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别合成纤维和羊毛纤维，不符合题意。 故选B。 20. 用NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图像表明是向稀盐酸中滴入NaOH溶液 B. ac段溶液颜色逐渐变深 C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A、开始时溶液pH>7，呈碱性，随着反应进行pH减小，说明是向NaOH溶液中滴入稀盐酸，错误； B、ac段pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，开始时酚酞溶液遇碱性溶液变红，随着碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，错误； C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，错误； D、ac段是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，该反应放热，使溶液温度升高；cd段反应基本结束，再加入稀盐酸相当于对溶液进行稀释，温度升高不明显，所以ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，正确。 故选D。 第Ⅱ卷非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 在“宏观、微观和符号”之间建立联系是化学学科的特点。 （1）如图是某反应的微观示意图，根据图示回答。 ①该反应的生成物的化学式为________。 ②从微观角度解释该化学反应的实质是________。 （2）如图是钙元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。 ①钙原子的核外电子数为________。 ②B、C属于不同种元素的原因是________。 ③A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是________（填序号）。 【答案】（1） ①. SO3 ②. 分子分裂为原子，原子再重新组合成新分子 （2） ①. 20 ②. 核电荷数或质子数不同 ③. ABD 【解析】 【小问1详解】 ①该反应是二氧化硫和氧气在加热、催化剂条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：，生成物的化学式为：SO3； ②从微观角度解释该化学反应的实质是分子分裂为原子，原子再重新组合成新分子的过程； 【小问2详解】 ①元素周期表中左上角的数字表示原子序数，钙元素的原子序数为20，根据在原子中原子序数=核电荷数=核外电子数，钙原子的核外电子数为20； ②B、C属于不同种元素是因为它们的核电荷数或质子数不同； ③由四种粒子的结构示意图可知，A的最外层电子数是2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，具有稳定结构，B、D的最外层电子数是8，都具稳定和结构，A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是ABD。 22. 生活中处处有化学。请用所学的化学知识回答下列问题。 （1）古代的字画用墨书写，能保存很长的时间，这是因为________。 （2）一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是________。 【答案】（1）常温下，碳单质化学性质稳定 （2） 【解析】 【小问1详解】 古代的字画用墨书写，能保存很长的时间，这是因为常温下，碳单质化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化； 【小问2详解】 氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是：。 23. 阅读下面科普短文。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图。 请回答下列问题： （1）碳循环：生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖并释放出________。 （2）碳封存：将二氧化碳通过加压压入海水中，是一种海洋碳封存的方法，二氧化碳在高压下能够溶解在海水中形成碳酸，请写出反应的化学方程式________。 （3）碳减排：控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓________（填序号）。 A. 温室效应 B. 白色污染 C. 空气污染 （4）碳替代：由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，请你列举现实生活中碳替代的一个例子：________。 【答案】（1）氧气 （2） （3）A （4）使用氢能源代替化石燃料燃烧 【解析】 【小问1详解】 碳循环：生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖并释放出氧气； 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为； 【小问3详解】 大气中二氧化碳排放过多会导致温室效应增强，因此控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓温室效应； 【小问4详解】 生活中的碳替代：使用氢能源代替化石燃料燃烧等。 24. 芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： [查阅资料]常温下，氯化镁溶液呈中性。 （1）地壳中硅元素的含量仅次于________元素。 （2）写出反应Ⅱ的化学方程式：________。 （3）操作Ⅰ的名称是过滤。过滤时液面应________（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。 （4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是________（填化学式）。 【答案】（1）氧 （2） （3）低于 （4）HCl 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前四位的是氧硅铝铁，硅元素的含量仅次于氧元素，故填氧； 【小问2详解】 反应Ⅱ为SiCl4与氢气在高温的条件下反应生成硅和HCl，方程式为：； 【小问3详解】 过滤时液面应低于滤纸边缘，防止液体沿漏斗与滤纸的缝隙流入烧杯； 【小问4详解】 既是生成物又是反应物就可循环利用，上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。 25. 请回答下列问题。 （1）如图为电解水实验所用装置，请回答下列问题。 ①a管中的电极产生的气体是_________。 ②通过电解水实验得出结论：水是由_________两种元素组成的。 （2）甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支加入3gKNO3固体，另一支加入3gNaCl固体，按图a进行实验。图b为KNO3和NaCl的溶解度曲线。据图回答问题： ①乙中加入的固体是_________。 ②20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，在100g水中加入50gKNO3，形成的溶液质量为_________g。 ③将30℃时NaCl、KNO3两种物质的饱和溶液降温至10℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数：NaCl________KNO3（填“>”“<”或“=”）。 ④KNO3中混有少量NaCl杂质，可用_________的方法提纯KNO3. 【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 氢元素和氧元素 （2） ①. 硝酸钾## ②. 131.6 ③. > ④. 降温结晶 【解析】 【小问1详解】 ①电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a管中的电极产生的气体是氢气； ②电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问2详解】 ①甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支加入3g固体，另一支加入3gNaCl固体，按图a进行实验，降温至0℃时甲中没有晶体析出，乙中有晶体析出，说明0℃时乙中加入固体的溶解度小于甲中加入固体的溶解度，由图b可知，0℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠，说明乙中加入的固体是硝酸钾； ②20℃时，的溶解度为31.6g，则该温度下在100g水中加入50g，最多能溶解31.6g，故形成的溶液质量为； ③将30℃时NaCl、两种物质的饱和溶液降温至10℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为10℃时饱和溶液中的溶质质量分数，由于10℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾大，因此降温后所得溶液的溶质质量分数：NaCl>； ④由图b可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此中混有少量NaCl杂质，可用降温结晶的方法提纯。 26. 兴趣小组的同学以“气体制备”为主题开展项目式学习活动。 （1）基础实验 实验室现有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰以及图所示仪器。请回答下列问题： ①仪器a的名称是_________。 ②甲同学选用装置A制备O2，欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用_________（填序号）。 ③乙同学选用装置B制备O2，反应时液面应不低于_________（填“m”或“n”）位置。 （2）跨学科实践：简易供氧器的设计 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。 【装置】如图所示。 【试剂】过氧化氢溶液、二氧化锰、纯净水。 请完成该供氧器的说明书： ①制氧气原理：_________（用化学方程式表示）。 ②使用方法：先将适量纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将适量二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，当乙瓶中的气泡_________冒出时，开始吸氧。 ③使用完毕，倒出残液，清洗装置。 【答案】（1） ①. 试管 ②. C ③. m （2） ①. ②. 连续均匀 【解析】 【小问1详解】 ①仪器 a 是实验室常用的反应容器，名称为试管。 ②装置 A 是固体加热型发生装置，用高锰酸钾制取氧气，氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集干燥的氧气，不能用排水法（D 装置），应用向上排空气法收集，所以选 C 装置。 ③装置 B 是固液不加热型发生装置，用该装置制取氧气（过氧化氢在二氧化锰催化下分解），为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，反应时液面应不低于 m 位置，保证长颈漏斗下端液封。 【小问2详解】 ①该简易供氧器利用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。 ②开始反应时，装置内有空气，先排出的气体混有空气，当乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，说明排出的是较纯净的氧气，此时开始吸氧。 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。 （1）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_________。 （2）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以_________（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （3）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的Al2O3薄膜。Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为__________。（填最简整数比） （4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。 【答案】（1）铜锡合金的硬度比铜、锡大 （2）单质 （3）9:8 （4） 【解析】 【小问1详解】 “金柔锡柔，合两柔则刚”（金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬），这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是铜锡合金的硬度比铜、锡大； 【小问2详解】 金在自然界中主要以单质形式存在； 【小问3详解】 中铝元素与氧元素的质量比为； 【小问4详解】 在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，根据金属活动性，镁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，硫酸铜完全反应后，镁再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中一定含有的溶质是，可能含有、。 28. 某化学兴趣小组对CO2是否支持金属镁燃烧进行探究活动。 实验：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。 （1）镁与CO2反应的化学方程式为_________。 （2）实验的结论是_________，由该结论可知________（填“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭金属镁的火灾。 （3）通过本实验你认为燃烧需要三个条件，其中需要氧气是指在_________情况下的燃烧。 【答案】（1） （2） ①. CO2可以支持镁的燃烧或镁在CO2中可以燃烧 ②. 不能 （3）一般 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后元素的种类不变，可知镁和二氧化碳反应生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体，应该是碳，因此镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的方程式为：； 【小问2详解】 由镁在CO2中可以燃烧得出结论为：CO2可以支持镁的燃烧或镁在CO2中可以燃烧；因此镁等金属着火时不能用CO2灭火器来扑灭金属镁的火灾； 【小问3详解】 燃烧通常需要氧气，但某些物质（如镁）在特定条件下可利用二氧化碳燃烧，通过本实验你认为燃烧需要三个条件，其中需要氧气是指在一般情况下的燃烧。 29. 化学课上，为探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，各兴趣小组进行如下探究活动。 【提出猜想】 （1）第1兴趣小组的同学提出以下猜想： 猜想一：只有________； 猜想二：有CaCl2和HCl； 猜想三：有CaCl2和Ca（OH）2； 猜想四：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2. 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是________。 【实验探究】 （2）为证明其余猜想是否正确，第2兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有________产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，观察现象。 ________ 猜想三不成立 【交流评价】 （3）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是________。 【反思拓展】 （4）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑________。 【答案】（1） ①. ②. 与反应生成氯化钙和水，不能共存 （2） ①. 气泡 ②. 无明显现象 （3）氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 （4）反应物是否有剩余 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，当氢氧化钙与盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质成分为；当盐酸过量时，所得溶液中溶质成分为、；当氢氧化钙过量时，所得溶液中溶质成分为、；结合猜想二、三可知，猜想一为只有； 猜想四不合理，理由是与反应生成氯化钙和水，不能共存； 【小问2详解】 根据实验结论猜想二成立，说明所得溶液中溶质成分为、，用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，锌能与反应生成氯化锌和氢气，故实验现象为有气泡产生； 取少量反应后溶液于试管中，加入溶液，氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，观察到无明显现象，说明所得溶液中不含，即猜想三不成立； 【小问3详解】 实验步骤（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能说明猜想一成立； 【小问4详解】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分） 30. 化学兴趣小组为测定某锌样品(杂质不与酸反应)中Zn的质量分数，取10g锌样品逐滴加入稀硫酸，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀硫酸的质量为100g，反应后测得混合物的总质量为109.8g。相关反应的化学方程式为：。请计算： （1）生成氢气的质量为_____g。 （2）样品中Zn的质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）解：设样品中Zn的质量为x， 则样品中Zn的质量分数为： 答：样品中Zn的质量分数为65%。 【解析】 小问1详解】 硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年红塔区初中学业水平模拟考试 化学试题卷 （本试卷共四个大题，30个小题，共8页；考试用时75分钟，满分90分） 注意事项： 1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1O—16Al—27Zn—65 第Ⅰ卷选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑） 1. “垃圾是放错位置的资源”。垃圾分类有利于环保，为了对垃圾进行分类，通常在适当位置放置四类垃圾箱，标识如图。废旧书报应投入的垃圾箱是 A. B. C. D. 2. 空气是宝贵的自然资源，空气中体积分数约占21%的是（　　） A. 稀有气体 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氧气 3. 成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是 A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 滴水成冰 D. 绳锯木断 4. 不同食物所含营养成分有较大差异。下列食物中，富含维生素的是 A. 米饭 B. 鸡蛋 C. 蔬菜 D. 花生油 5. 植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是 A. Ca3（PO4）2 B. NH4H2PO4 C. K2SO4 D. NH4NO3 6. “构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列做法与该理念不相符的是 A. 防治废气污染 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 开展植树造林 D. 开发和利用新能源 7. 规范的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 读取液体体积 C. 试管口塞橡胶塞 D. 倾倒液体 8. 安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法正确的是 A. 冬季在家里用木炭生火取暖，应关闭门窗 B. 使用二氧化碳灭火器灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用 C. 用锅盖盖灭油锅火焰是采用了隔绝氧气来灭火的原理 D. 电器失火立即用水灭火 9. 下列是人体内几种液体的正常pH范围，其中呈酸性的是 A. 胰液7.8~8.0 B. 胆汁7.1~7.3 C. 血浆7.35~7.45 D. 胃液0.9~1.5 10. 硫酸锶（）可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为 A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2 11. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 氮气是无色气体，可用作保护气 B. 石墨有导电性，可用于制作铅笔芯 C. 一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁 D. 活性炭有吸附性，可用于净水 12. 跨学科实践活动有助于培养学生综合素养。下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 跨学科实践活动 涉及的化学知识 A 水质检测及自制净水器 明矾可以吸附色素，除去异味 B 调查家用燃料的变迁 天然气的主要成分为甲烷 C 用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物 D 海洋资源的综合利用与制盐 海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 A. A B. B C. C D. D 13. 对实验现象的准确描述是进行科学实验探究的基础。下列有关实验现象的描述错误的是 A. 硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体 B. 在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 C. 将紫色的石蕊溶液滴入到稀硫酸中，溶液变为红色 D. 用酒精灯加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人 14. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 红墨水在热水中比在冷水中扩散快 温度升高，分子运动加快 B 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大 C 热胀冷缩 分子大小随温度的变化而改变 D 氧气可供给呼吸，二氧化碳却不能 分子种类不同，化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 15. 下列化学用语中表示的意义正确的是 A. 2Ca：表示2个钙元素 B. Mg+2：表示镁离子 C. ：表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 D. 2H2：表示2个氢气 16. 一定条件下，在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A. 丙一定是该反应的催化剂 B. x=7 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是20∶1 17. 某校同学进行“探究土壤酸碱度对植物生长影响”的实践活动，下列环节中实验操作错误的是 A. 称量土壤样品 B. 溶解土壤样品 C. 过滤得到浸出液 D. 测定浸出液酸碱度 18. 下列各项实验方案改变后，仍然能够达到实验目的的是 实验目的 探究空气中氧气的含量 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 探究燃烧的条件 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 实验方案 选项 A.将红磷改为木炭 B.将适量Ca（OH）2溶液改为过量Ca（OH）2溶液 C.将80℃的热水改为25℃的常温水 D.将水改为CuCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶 B 检验某物质中是否含有Na2CO3 加入足量稀盐酸、观察否产生气泡 C 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条分别伸入集气瓶 D 鉴别合成纤维和羊毛纤维 灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 20. 用NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图像表明是向稀盐酸中滴入NaOH溶液 B. ac段溶液颜色逐渐变深 C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 第Ⅱ卷非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 在“宏观、微观和符号”之间建立联系是化学学科的特点。 （1）如图是某反应的微观示意图，根据图示回答。 ①该反应的生成物的化学式为________。 ②从微观角度解释该化学反应的实质是________。 （2）如图是钙元素在元素周期表中信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。 ①钙原子的核外电子数为________。 ②B、C属于不同种元素的原因是________。 ③A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是________（填序号）。 22. 生活中处处有化学。请用所学的化学知识回答下列问题。 （1）古代的字画用墨书写，能保存很长的时间，这是因为________。 （2）一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是________。 23. 阅读下面科普短文。 碳在自然界中循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图。 请回答下列问题： （1）碳循环：生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖并释放出________。 （2）碳封存：将二氧化碳通过加压压入海水中，是一种海洋碳封存的方法，二氧化碳在高压下能够溶解在海水中形成碳酸，请写出反应的化学方程式________。 （3）碳减排：控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓________（填序号）。 A. 温室效应 B. 白色污染 C. 空气污染 （4）碳替代：由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，请你列举现实生活中碳替代的一个例子：________。 24. 芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： [查阅资料]常温下，氯化镁溶液呈中性。 （1）地壳中硅元素的含量仅次于________元素。 （2）写出反应Ⅱ的化学方程式：________。 （3）操作Ⅰ的名称是过滤。过滤时液面应________（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。 （4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是________（填化学式）。 25. 请回答下列问题。 （1）如图为电解水实验所用装置，请回答下列问题。 ①a管中的电极产生的气体是_________。 ②通过电解水实验得出结论：水是由_________两种元素组成的。 （2）甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支加入3gKNO3固体，另一支加入3gNaCl固体，按图a进行实验。图b为KNO3和NaCl的溶解度曲线。据图回答问题： ①乙中加入的固体是_________。 ②20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，在100g水中加入50gKNO3，形成的溶液质量为_________g。 ③将30℃时NaCl、KNO3两种物质的饱和溶液降温至10℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数：NaCl________KNO3（填“>”“<”或“=”）。 ④KNO3中混有少量NaCl杂质，可用_________的方法提纯KNO3. 26. 兴趣小组的同学以“气体制备”为主题开展项目式学习活动。 （1）基础实验 实验室现有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰以及图所示仪器。请回答下列问题： ①仪器a的名称是_________。 ②甲同学选用装置A制备O2，欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用_________（填序号）。 ③乙同学选用装置B制备O2，反应时液面应不低于_________（填“m”或“n”）位置。 （2）跨学科实践：简易供氧器的设计 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。 【装置】如图所示。 【试剂】过氧化氢溶液、二氧化锰、纯净水。 请完成该供氧器的说明书： ①制氧气原理：_________（用化学方程式表示）。 ②使用方法：先将适量纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将适量二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，当乙瓶中的气泡_________冒出时，开始吸氧。 ③使用完毕，倒出残液，清洗装置。 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。 （1）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_________。 （2）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以_________（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （3）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的Al2O3薄膜。Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为__________。（填最简整数比） （4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。 28. 某化学兴趣小组对CO2是否支持金属镁燃烧进行探究活动。 实验：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。 （1）镁与CO2反应的化学方程式为_________。 （2）实验结论是_________，由该结论可知________（填“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭金属镁的火灾。 （3）通过本实验你认为燃烧需要三个条件，其中需要氧气是指在_________情况下的燃烧。 29. 化学课上，为探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，各兴趣小组进行如下探究活动。 【提出猜想】 （1）第1兴趣小组的同学提出以下猜想： 猜想一：只有________； 猜想二：有CaCl2和HCl； 猜想三：有CaCl2和Ca（OH）2； 猜想四：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2. 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是________。 【实验探究】 （2）为证明其余猜想是否正确，第2兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有________产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，观察现象。 ________ 猜想三不成立 【交流评价】 （3）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是________。 【反思拓展】 （4）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑________。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分） 30. 化学兴趣小组为测定某锌样品(杂质不与酸反应)中Zn的质量分数，取10g锌样品逐滴加入稀硫酸，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀硫酸的质量为100g，反应后测得混合物的总质量为109.8g。相关反应的化学方程式为：。请计算： （1）生成氢气的质量为_____g。 （2）样品中Zn的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$