湖南省株洲市渌口区第三中学2023-2024学年高二下学期化学期末考试试题

株洲市渌口区第三中学2023年下学期高二年级期末考试试题 化学选考 时量：75分钟；总分100分 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号等信息填入相应位置。 2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卷上。考试结束时，只交答题卷，试卷请妥善保管。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cr-52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求。 1. 硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是 A. 元素位于周期表p区 B. 硫酸铜属于强电解质 C. 硫酸铜溶液呈酸性 D. 硫酸铜能使蛋白质变性 2. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子：O C. NH3分子的VSEPR模型： D. 基态N原子的价层电子排布图： 3. 某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应， B. 过程b有催化剂参与 C. 过程a的活化能大于 D. 过程b中第二步反应是决速步骤 4. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： B. 亚硫酸氢钠的水解： C. 泡沫灭火器的工作原理： D. “84”消毒液和洁厕灵混用： 5. 在某一恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内的总压强不随时间而变化 B. 三种气体的浓度相等 C. NH3的分解速率与生成速率相等 D. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 6. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 电负性： 7. 几种第二、三周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列叙述错误的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 A. X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y B. X与Z形成的化合物为共价化合物 C. 气态氢化物稳定性：Z<W D. 简单离子的半径：Z>W 8. 某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是 A. 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B. 称取4.0gNaOH放到100mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L-1NaOH标准溶液 C. 用NaOH溶液滴定白醋，可使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D. 滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 9. 下列说法能解释是弱碱的是 A. 常温下的氨水，pH约为11 B. 50mL氨水与50mL盐酸恰好反应 C. 某氨水的导电能力小于盐酸 D. 氨水与溶液反应生成白色沉淀 10. 下列说法正确的是 A. 常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、大量共存 B. 次氯酸钠溶液中通少量： C. 的氨水溶液，稀释10倍后，其，则 D. 电解氯化镁溶液： 11. 下列有关电化学装置的说法正确的是 A. 图a可验证铁的析氢腐蚀，负极反应式为： B. 图b中的Y极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 C. 图c通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 D. 利用图d可处理银器表面的黑斑，银器表面的反应为 12. CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 合成甲醇的反应为吸热反应 B. A、B、C三点的平衡常数为KA=KB＞KC C. 压强为p1＞p2 D. 若达平衡状态A时，容器的容积为10L，则在平衡状态B时容器的容积也为10L 13. 常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示： 化合物 CuCl CuBr CuS 下列说法正确的是 A. 常温下，溶解度： B. 向悬浊液中加入溶液，碱性明显减弱 C. 反应的平衡常数很大，反应趋于完全 D. 已知在溶液中满足，可判断CuS易溶于稀盐酸 14. 常温下，各形态的分布分数()随pH变化如图，下列说法不正确的是 A. 的 B. m点有： C. n点对应的溶液中，离子浓度的大小关系为： D. m点水的电离程度大于n点水的电离程度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题： （1）a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是_______。 II.如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题： （2）仪器A的名称是_______。 （3）盐酸的体积：_______mL。 （4）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_______(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （5）室温下，向的氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，当时，溶液中离子浓度的大小顺序是_______。 III.难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。 （6）已知：某温度下， ； 。某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全，则：该溶液中的刚好沉淀完全时溶液的pH约为_______。(注：，) 16. I.电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请根据表中数据回答问题。 元素符号 Li Be C O F Na Al P S Br 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 2.2 2.5 2.8 （1）非金属性：S_______(填“>”、“=”或“＜”)F。 （2）依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的两种元素是_______。 Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （3）请写出元素p的基态原子的价电子的轨道表达式：_______，元素k在周期表中的位置是_______。 （4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 电离能 o p 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。 III.依据原子结构知识回答下列问题。 （5）下列有关说法错误的是_______(填字母)。 A. 简单离子的还原性： B. 在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种 C. 焰色试验与电子跃迁释放能量有关 D. 基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形 （6）是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。 可知，Li原子的第一电离能为_______，键能为_______。 17. Ⅰ.某同学设计了一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： （1）负极的电极反应式为_______。 （2）乙装置中发生的总反应方程式为：_______。反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_______(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液变红。 （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 II.利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如图所示。电解过程中溶液发生反应：。 （4）石墨I附近发生的电极反应式为_______。 （5）在相同条件下，消耗的和的体积之比为_______。 （6）工作时，甲池内的向_______(填“石墨I”或“石墨II”)极移动；若溶液中减少了0.01mol，则电路中至少转移了_______mol电子。 （7）向完全还原为的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以沉淀的形式除去，已知存在以下溶解平衡：，常温下的溶度积为，要使降至，溶液的pH应调至_______，比色卡对照即可。 18. I.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①； ② （1）总反应的_______。 Ⅱ.2022年3月4日，全球首套1000吨／年二氧化碳加氢制汽油中试装置，在山东邹城工业园区开车成功，生产出符合国VI标准的清洁汽油产品。转化过程如图1： （2）写出反应①的化学方程式：_______。 （3）一定温度下，向2L的密闭容器中加入一定量的、气体发生反应①，产物均为气态。反应过程中气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图2所示。回答下列问题： ①时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“”“”或“=”)。 ②4min内，的平均反应速率为_______。 ③能加快反应速率的措施有_______(任写两条)。 （4）以、、为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气，其反应原理如图3所示。可以循环利用的物质有_______。 Ⅲ.一定量的与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：，若压强为，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题： （5）时的平衡转化率为_______。 （6）时压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 株洲市渌口区第三中学2023年下学期高二年级期末考试试题 化学选考 时量：75分钟；总分100分 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号等信息填入相应位置。 2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卷上。考试结束时，只交答题卷，试卷请妥善保管。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cr-52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）c （2）酸式滴定管 （3）22.00 （4）0.1100 （5） （6）3.3 【16题答案】 【答案】（1）＜ （2）Na、F （3） ①. ②. 第三周期第ⅥA族 （4）的价电子排布为，是半充满稳定结构，难失去电子，而的价电子排布为，失去1个电子后变为半充满稳定结构，比更容易失去电子 （5）B （6） ①. 520 ②. 498 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 铁极 （3）减小 （4） （5） （6） ①. 石墨Ⅰ ②. 0.12 （7）5 【18题答案】 【答案】（1）-49 （2） （3） ①. > ②. ③. 升高温度、增大反应物浓度、增大压强、加入催化剂等(任写两条) （4） （5）25% （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $