精品解析：湖南省株洲市渌口区第三中学2023-2024学年高二下学期化学期末考试试题

株洲市渌口区第三中学2023年下学期高二年级期末考试试题 化学选考 时量：75分钟；总分100分 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号等信息填入相应位置。 2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卷上。考试结束时，只交答题卷，试卷请妥善保管。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cr-52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求。 1. 硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是 A. 元素位于周期表p区 B. 硫酸铜属于强电解质 C. 硫酸铜溶液呈酸性 D. 硫酸铜能使蛋白质变性 2. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子：O C. NH3分子的VSEPR模型： D. 基态N原子的价层电子排布图： 3. 某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应， B. 过程b有催化剂参与 C. 过程a的活化能大于 D. 过程b中第二步反应是决速步骤 4. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： B. 亚硫酸氢钠的水解： C. 泡沫灭火器的工作原理： D. “84”消毒液和洁厕灵混用： 5. 在某一恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内的总压强不随时间而变化 B. 三种气体的浓度相等 C. NH3的分解速率与生成速率相等 D. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 6. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 电负性： 7. 几种第二、三周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列叙述错误的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 A. X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y B. X与Z形成的化合物为共价化合物 C. 气态氢化物稳定性：Z<W D. 简单离子的半径：Z>W 8. 某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是 A. 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B. 称取4.0gNaOH放到100mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L-1NaOH标准溶液 C. 用NaOH溶液滴定白醋，可使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D. 滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 9. 下列说法能解释是弱碱的是 A. 常温下的氨水，pH约为11 B. 50mL氨水与50mL盐酸恰好反应 C. 某氨水的导电能力小于盐酸 D. 氨水与溶液反应生成白色沉淀 10. 下列说法正确的是 A. 常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、大量共存 B. 次氯酸钠溶液中通少量： C. 的氨水溶液，稀释10倍后，其，则 D. 电解氯化镁溶液： 11. 下列有关电化学装置的说法正确的是 A. 图a可验证铁的析氢腐蚀，负极反应式为： B. 图b中的Y极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 C. 图c通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 D. 利用图d可处理银器表面的黑斑，银器表面的反应为 12. CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 合成甲醇的反应为吸热反应 B. A、B、C三点的平衡常数为KA=KB＞KC C. 压强为p1＞p2 D. 若达平衡状态A时，容器的容积为10L，则在平衡状态B时容器的容积也为10L 13. 常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示： 化合物 CuCl CuBr CuS 下列说法正确的是 A. 常温下，溶解度： B. 向悬浊液中加入溶液，碱性明显减弱 C. 反应的平衡常数很大，反应趋于完全 D. 已知在溶液中满足，可判断CuS易溶于稀盐酸 14. 常温下，各形态的分布分数()随pH变化如图，下列说法不正确的是 A. 的 B. m点有： C. n点对应的溶液中，离子浓度的大小关系为： D. m点水的电离程度大于n点水的电离程度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题： （1）a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是_______。 II.如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题： （2）仪器A的名称是_______。 （3）盐酸的体积：_______mL。 （4）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_______(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （5）室温下，向的氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，当时，溶液中离子浓度的大小顺序是_______。 III.难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。 （6）已知：某温度下， ； 。某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全，则：该溶液中的刚好沉淀完全时溶液的pH约为_______。(注：，) 16. I.电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请根据表中数据回答问题。 元素符号 Li Be C O F Na Al P S Br 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 2.2 2.5 2.8 （1）非金属性：S_______(填“>”、“=”或“＜”)F。 （2）依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的两种元素是_______。 Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （3）请写出元素p的基态原子的价电子的轨道表达式：_______，元素k在周期表中的位置是_______。 （4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 电离能 o p 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。 III.依据原子结构知识回答下列问题。 （5）下列有关说法错误的是_______(填字母)。 A. 简单离子的还原性： B. 在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种 C. 焰色试验与电子跃迁释放能量有关 D. 基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形 （6）是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。 可知，Li原子的第一电离能为_______，键能为_______。 17. Ⅰ.某同学设计了一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： （1）负极的电极反应式为_______。 （2）乙装置中发生的总反应方程式为：_______。反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_______(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液变红。 （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 II.利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如图所示。电解过程中溶液发生反应：。 （4）石墨I附近发生的电极反应式为_______。 （5）在相同条件下，消耗的和的体积之比为_______。 （6）工作时，甲池内的向_______(填“石墨I”或“石墨II”)极移动；若溶液中减少了0.01mol，则电路中至少转移了_______mol电子。 （7）向完全还原为的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以沉淀的形式除去，已知存在以下溶解平衡：，常温下的溶度积为，要使降至，溶液的pH应调至_______，比色卡对照即可。 18. I.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①； ② （1）总反应的_______。 Ⅱ.2022年3月4日，全球首套1000吨／年二氧化碳加氢制汽油中试装置，在山东邹城工业园区开车成功，生产出符合国VI标准的清洁汽油产品。转化过程如图1： （2）写出反应①的化学方程式：_______。 （3）一定温度下，向2L的密闭容器中加入一定量的、气体发生反应①，产物均为气态。反应过程中气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图2所示。回答下列问题： ①时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“”“”或“=”)。 ②4min内，的平均反应速率为_______。 ③能加快反应速率的措施有_______(任写两条)。 （4）以、、为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气，其反应原理如图3所示。可以循环利用的物质有_______。 Ⅲ.一定量的与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：，若压强为，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题： （5）时的平衡转化率为_______。 （6）时压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 株洲市渌口区第三中学2023年下学期高二年级期末考试试题 化学选考 时量：75分钟；总分100分 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号等信息填入相应位置。 2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卷上。考试结束时，只交答题卷，试卷请妥善保管。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cr-52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求。 1. 硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是 A. 元素位于周期表p区 B. 硫酸铜属于强电解质 C. 硫酸铜溶液呈酸性 D. 硫酸铜能使蛋白质变性 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu为29号元素，位于IB族，属于ds区元素，故A错误； B．硫酸铜属于盐类，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B正确； C．硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，故C正确； D．铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确； 故选：A。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子：O C. NH3分子的VSEPR模型： D. 基态N原子的价层电子排布图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确； B．中子数为10，质子数为8的O原子其质量数为10+8=18，其原子表示为O，B正确； C．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误； D．基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确； 故答案选C。 3. 某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应， B. 过程b有催化剂参与 C. 过程a的活化能大于 D. 过程b中第二步反应是决速步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应为放热反应，，故A正确； B．过程b降低了反应所需活化能，因此过程b有催化剂参与，故B正确； C．根据图中信息得到过程a的活化能大于，故C正确； D．过程b中第一步的活化能大于第二步的活化能，因此过程中b第一步反应是决速步骤，故D错误； 综上所述，答案为D。 4. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： B. 亚硫酸氢钠的水解： C. 泡沫灭火器的工作原理： D. “84”消毒液和洁厕灵混用： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中作氧化剂，其中-1价O应被还原为-2价进入，无生成，正确离子方程式为，选项给出的方程式得失电子、原子不守恒，A错误； B．亚硫酸氢根水解是结合水电离的生成亚硫酸和，该方程式符合水解规律，B正确； C．泡沫灭火器中与发生完全双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，方程式书写正确，C正确； D．“84”消毒液的与洁厕灵的在酸性条件下发生归中反应生成氯气，方程式满足原子、电荷、得失电子守恒，D正确； 故选A。 5. 在某一恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内的总压强不随时间而变化 B. 三种气体的浓度相等 C. NH3的分解速率与生成速率相等 D. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后气体物质的量变化，容器体积不变，容器内总压强是变量，容器内的总压强不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，A错误； B．三种气体的浓度保持不变是平衡的标志，但浓度相同不能说明，B正确； C．NH3的分解速率与生成速率相等证明氨气的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，C错误； D．反应前后气体质量不变，但反应前后气体物质的量、混合气体的平均相对分子质量会变化，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，说明反应达到平衡，D错误； 故选B。 6. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H；Z的价电子排布式为3s23p4， Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X为O，Y为Si，R为Cl。 【详解】A．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：S>Si，气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：Cl>S>Si，B正确； C．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：S>Cl>O，C错误； D．根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：S<Cl<O，D正确； 答案选C。 7. 几种第二、三周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列叙述错误的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 A. X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y B. X与Z形成的化合物为共价化合物 C. 气态氢化物稳定性：Z<W D. 简单离子的半径：Z>W 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素周期律：元素原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其主族序数相同(O、F除外)，最低负化合价=主族序数-8，结合表中数据可推知：X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O。 【详解】A．金属的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，A正确； B．X与Z形成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物稳定性：Z<W，C正确； D．简单离子的核外电子排布形同，原子序数越大半径越小，则离子半径：O2-＜N3-，D正确； 故选B。 8. 某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是 A. 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B. 称取4.0gNaOH放到100mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L-1NaOH标准溶液 C. 用NaOH溶液滴定白醋，可使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D. 滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 【答案】C 【解析】 【详解】A．白醋呈酸性，用酸式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中，故A错误； B．容量瓶不能用来溶解固体，应在烧杯中溶解，故B错误； C．用NaOH溶液滴定白醋，用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，故C正确； D．酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断滴定终点，故D错误； 故选C。 9. 下列说法能解释是弱碱的是 A. 常温下的氨水，pH约为11 B. 50mL氨水与50mL盐酸恰好反应 C. 某氨水的导电能力小于盐酸 D. 氨水与溶液反应生成白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液的pH小于13，则溶液中c(OH-)<0.1mol/L，所以c(OH-)<c(NH3•H2O)，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，，故A符合题意； B．50mL氨水与50mL盐酸恰好反应，说明氨水为一元碱，但是不能说明其为弱碱，故B不符合题意； C．没有说明氨水的浓度，不能说明一水合氨是否部分电离，故C不符合题意； D．氨水与氯化镁溶液发生复分解反应生成白色氢氧化镁沉淀和氯化铵，不能说明一水合氨部分电离，故D不符合题意； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. 常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、大量共存 B. 次氯酸钠溶液中通少量： C. 的氨水溶液，稀释10倍后，其，则 D. 电解氯化镁溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液为酸性或碱性；酸性条件下具有强氧化性，可氧化，且会与结合为弱电解质，无法大量共存，A错误； B．酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸原理，次氯酸钠溶液中通入少量生成和，离子方程式书写正确，B正确； C．一水合氨为弱电解质，稀释时会促进其电离，稀释10倍后浓度下降幅度小于10倍，pH减小值小于1，可得，C错误； D．电解氯化镁溶液时，生成的会与结合生成难溶的沉淀：，D错误； 故选B。 11. 下列有关电化学装置的说法正确的是 A. 图a可验证铁的析氢腐蚀，负极反应式为： B. 图b中的Y极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 C. 图c通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 D. 利用图d可处理银器表面的黑斑，银器表面的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐水为中性溶液，铁发生吸氧腐蚀，负极：，正极：，选项A错误； B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故若Y为负极，此进和Y(负极)相连的粗铜作了阴极，选项B错误； C．“牺牲阳极的阴极保护法”是原电池保护，铁（钢闸门）作正极可被保护，图c接电源了，为电解池保护，为“外接电源的阴极保护法”，铁作阴极被保护。选项C错误； D．图d构成原电池，Al为负极失电子：Al-3e-=Al3+，Ag2S作正极，得电子：Ag2S+2e-=2Ag+S2-，选项D正确； 答案选D。 12. CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 合成甲醇的反应为吸热反应 B. A、B、C三点的平衡常数为KA=KB＞KC C. 压强为p1＞p2 D. 若达平衡状态A时，容器的容积为10L，则在平衡状态B时容器的容积也为10L 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，压强一定时，CO的平衡转化率随温度的升高而降低，即升高温度平衡逆向移动，则合成甲醇的反应为放热反应，A错误； B．由上述分析可知，合成甲醇的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，温度相同时，K值相同，则图中A、B、C三点的平衡常数：KA=KB＞KC，B正确； C．该反应是气体体积减小的反应，温度一定时增大压强，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，即压强越大，CO平衡转化率越大，则图中压强：p2＞p1，C错误； D．A点时反应为，平衡常数K===1；B点时反应为，设平衡时容器的体积为VL，A、B两点温度相同，则平衡常数KA=KB，即平衡常数K===1，解得V=2，即在平衡状态B时容器的体积为2L，D错误； 故答案为：B。 13. 常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示： 化合物 CuCl CuBr CuS 下列说法正确的是 A. 常温下，溶解度： B. 向悬浊液中加入溶液，碱性明显减弱 C. 反应的平衡常数很大，反应趋于完全 D. 已知在溶液中满足，可判断CuS易溶于稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuCl和CuBr均为AB型难溶电解质，，因此溶解度，A错误； B．，向悬浊液中加入溶液，发生沉淀转化反应，生成，碱性明显增强，B错误； C．反应的平衡常数，平衡常数极大，反应趋于完全，C正确； D．反应的平衡常数，平衡常数极小，说明CuS难溶于稀盐酸，D错误； 故选C。 14. 常温下，各形态的分布分数()随pH变化如图，下列说法不正确的是 A. 的 B. m点有： C. n点对应的溶液中，离子浓度的大小关系为： D. m点水的电离程度大于n点水的电离程度 【答案】B 【解析】 【分析】H3AsO4为多元弱酸，分步电离，其电离方程式为、、。 【详解】A．H3AsO4为多元弱酸，分步电离，其二级电离方程式为，由图可知，n点时，，溶液pH为7，则，A正确； B．m点pH=11.5，溶液呈碱性，体系中必然加入了碱，若加入氢氧化钠调节溶液pH，m点的溶液中存在电荷守恒关系，选项B中的等式仅在由H3AsO4和水组成的体系中成立，B错误； C．由图可知，n点时，溶液中，溶液pH为7，则离子浓度的大小关系为，C正确； D．由图可知，n点时，溶液中的浓度与相等，溶液pH为7，则溶液中和电离出的氢离子抑制水的电离程度与水解促进水的电离程度相同，m点时，溶液中的浓度与浓度相等，溶液pH为11.5，则溶液中和水解促进水电离的程度大于电离出的氢离子抑制水的电离程度，所以m点水的电离程度大于n点水的电离程度，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题： （1）a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是_______。 II.如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题： （2）仪器A的名称是_______。 （3）盐酸的体积：_______mL。 （4）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_______(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （5）室温下，向的氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，当时，溶液中离子浓度的大小顺序是_______。 III.难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。 （6）已知：某温度下， ； 。某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全，则：该溶液中的刚好沉淀完全时溶液的pH约为_______。(注：，) 【答案】（1）c （2）酸式滴定管 （3）22.00 （4）0.1100 （5） （6）3.3 【解析】 【小问1详解】 加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，所以a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c。 【小问2详解】 根据装置图，可知仪器A的名称是酸式滴定管。 【小问3详解】 滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL，盐酸的体积22.80-0.80mL=22.00mL。 【小问4详解】 第一次实验消耗盐酸的体积为22.02mL、第二次实验消耗盐酸的体积为28.00mL、第三次实验消耗盐酸的体积为21.98mL，第二次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，第一次、第三次实验平均消耗盐酸的体积为22.00mL，根据c(NaOH)×V(NaOH)= c(HCl)×V(HCl)，c(NaOH)×20.00mL= ×22.00mL，c(NaOH)=0.1100mol/L； 【小问5详解】 室温下，向的氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，当时，氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度的大小顺序是 。 【小问6详解】 ，该溶液中的刚好沉淀完全时溶液的mol/L，，pH=。 16. I.电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请根据表中数据回答问题。 元素符号 Li Be C O F Na Al P S Br 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 2.2 2.5 2.8 （1）非金属性：S_______(填“>”、“=”或“＜”)F。 （2）依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的两种元素是_______。 Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （3）请写出元素p的基态原子的价电子的轨道表达式：_______，元素k在周期表中的位置是_______。 （4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 电离能 o p 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。 III.依据原子结构知识回答下列问题。 （5）下列有关说法错误的是_______(填字母)。 A. 简单离子的还原性： B. 在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种 C. 焰色试验与电子跃迁释放能量有关 D. 基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形 （6）是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。 可知，Li原子的第一电离能为_______，键能为_______。 【答案】（1）＜ （2）Na、F （3） ①. ②. 第三周期第ⅥA族 （4）的价电子排布为，是半充满稳定结构，难失去电子，而的价电子排布为，失去1个电子后变为半充满稳定结构，比更容易失去电子 （5）B （6） ①. 520 ②. 498 【解析】 【小问1详解】 电负性越大，非金属性越强，S电负性为2.5，F电负性为4.0，故非金属性S＜F。 【小问2详解】 电负性差越大，越容易形成离子键，表中电负性最小的是Na，最大的是F，二者电负性差最大，最易形成离子键。 【小问3详解】 根据周期表位置可知，p为Fe、k为S，Fe的原子序数为26，其基态价电子为，根据洪特规则排布得到轨道表达式为；S的原子序数为16，其位于第三周期第ⅥA族。 【小问4详解】 根据周期表位置可知，o为Mn、p为Fe，的价电子排布为，是半充满稳定结构，难失去电子；而的价电子排布为，失去1个电子后变为半充满稳定结构，更易失去电子。 【小问5详解】 A．非金属性越强，简单阴离子还原性越弱，非金属性，故还原性，A正确； B．第二周期元素的第一电离能总体呈增大趋势，但存在反常，第一电离能：，第一电离能介于B和N之间的元素有，共3种，B错误； C．焰色试验是电子从高能级向低能级跃迁释放能量产生光，与电子跃迁有关，C正确； D．基态Al原子最高能级为3p，p轨道电子云轮廓为哑铃形，D正确； 故选B。 【小问6详解】 第一电离能是1 mol气态基态原子失去1个电子的能量，图中失去2个电子共吸收，故Li的第一电离能为；键能是断裂1 mol共价键吸收的能量，图中断键生成吸收，故1 mol 键键能为。 17. Ⅰ.某同学设计了一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： （1）负极的电极反应式为_______。 （2）乙装置中发生的总反应方程式为：_______。反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_______(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液变红。 （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 II.利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如图所示。电解过程中溶液发生反应：。 （4）石墨I附近发生的电极反应式为_______。 （5）在相同条件下，消耗的和的体积之比为_______。 （6）工作时，甲池内的向_______(填“石墨I”或“石墨II”)极移动；若溶液中减少了0.01mol，则电路中至少转移了_______mol电子。 （7）向完全还原为的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以沉淀的形式除去，已知存在以下溶解平衡：，常温下的溶度积为，要使降至，溶液的pH应调至_______，比色卡对照即可。 【答案】（1） （2） ①. ②. 铁极 （3）减小 （4） （5） （6） ①. 石墨Ⅰ ②. 0.12 （7）5 【解析】 【分析】Ⅰ．以盛装溶液、通入与的碱性燃料电池作电源，串联乙电解饱和氯碱电解池、丙粗铜精炼电解池；燃料电池中通入的电极为负极，通入的电极为正极，乙池中接负极作阴极、石墨作阳极，丙池中粗接正极作阳极、精接作阴极，电解液为溶液； II．以熔融为电解质、通入与的熔融盐燃料电池作电源，串联乙电解含与稀硫酸的废水池，燃料电池石墨Ⅰ通为负极、石墨Ⅱ通为正极，正极连接作阳极，负极连接作阴极，阳极失电子生成，还原。 【小问1详解】 甲池为碱性氢氧燃料电池，通入的电极为负极，失电子结合生成，负极电极反应式为； 【小问2详解】 乙池是电解饱和的氯碱工业装置，阳极石墨上失电子生成，阴极电极上得电子生成与，总电解方程式为；阴极电极的电极反应为，产生，X为阳离子交换膜，无法移动至阳极，因此滴入酚酞溶液后铁极区域溶液变红； 【小问3详解】 丙池为粗精炼电解装置，阳极粗中的、杂质均失电子溶解为、，阴极仅有得电子析出，溶液中得不到等量补充，因此溶液浓度减小； 【小问4详解】 石墨Ⅰ为燃料电池负极，失电子，与熔融体系内结合生成，电极反应式为； 【小问5详解】 正极每得到电子，负极每失去电子，串联电路转移电子总量相等，与消耗物质的量之比为，相同温度压强下气体体积比等于物质的量之比，故二者体积之比为； 【小问6详解】 原电池内部阴离子向负极移动，为阴离子，向负极石墨Ⅰ移动；与反应时消耗，生成需要失去电子，则反应时电路至少转移电子； 【小问7详解】 依据，则，，，因此溶液应调节至。 18. I.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①； ② （1）总反应的_______。 Ⅱ.2022年3月4日，全球首套1000吨／年二氧化碳加氢制汽油中试装置，在山东邹城工业园区开车成功，生产出符合国VI标准的清洁汽油产品。转化过程如图1： （2）写出反应①的化学方程式：_______。 （3）一定温度下，向2L的密闭容器中加入一定量的、气体发生反应①，产物均为气态。反应过程中气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图2所示。回答下列问题： ①时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“”“”或“=”)。 ②4min内，的平均反应速率为_______。 ③能加快反应速率的措施有_______(任写两条)。 （4）以、、为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气，其反应原理如图3所示。可以循环利用的物质有_______。 Ⅲ.一定量的与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：，若压强为，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题： （5）时的平衡转化率为_______。 （6）时压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-49 （2） （3） ①. > ②. ③. 升高温度、增大反应物浓度、增大压强、加入催化剂等(任写两条) （4） （5）25% （6） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应=反应①+反应②，则总焓变。 【小问2详解】 由流程可知，反应①是​与​在催化剂条件下反应生成和，化学方程式为。 【小问3详解】 ①时反应未达到平衡，​物质的量仍在减小、物质的量仍在增大，反应正向进行，因此； ②4 min内，容器体积，则平均反应速率； ③升高温度、增大反应物浓度、增大压强、加入催化剂都可以加快该反应的反应速率。 【小问4详解】 如图所示，在反应中既被消耗，又重新生成，水被消耗，因此可以循环利用。 【小问5详解】 设初始​物质的量为，列出三段式：，由图可知，650℃时体积分数=物质的量分数=，解得，因此时的平衡转化率为。 【小问6详解】 时和​体积分数均为，即，，平衡时的物质的量：，气体总物质的量为，物质的量分数：，总压为，则分压：、，固体C不代入平衡常数计算，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $