山东省淄博第七中学2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测化学试题

高二化学期末模拟测试题 第 页（共 8 页）1 2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 Br 80 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1．我国航空航天事业取得了巨大成就。下列说法错误的是 A． 硬铝常用于制造飞机的外壳 B． 酚醛树脂可用于飞船外壳的烧蚀材料 C． 火箭燃料N₂H₄是非极性分子 D． 发动机的耐高温材料Si₃N₄是共价晶体 2．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表示错误的是 A．CH₃+的电子式： B．PH₃分子的球棍模型： C．基态溴原子的价电子排布式：4s²4p⁵ D．甲醛中π键的电子云轮廓图： 3． 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是 A． 轨道表示式 违背了洪特规则 B． 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C． ，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质 D． 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为 ，该物质化学式为E4F4 4． 应用元素周期律判断，下列说法不正确．．．的是 A． 电负性：Cl＞S＞P B． 化合物中离子键百分数：NaCl＞NaI C． 碱性：Mg(OH)2＞Be(OH)2 D． 半径比较：H－＜Li＋ 5．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应 CHCl3＋H2O2===COCl2↑＋HCl＋H2O制备 光气。下列叙述不正确．．．的是 A．CHCl3中的碳原子采取 sp3杂化 B．COCl2中σ键和π键的数目之比为 3:1 C．HCl的电子式为 D．离子半径：Cl— > O2— 6．基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A．共价键的键长等于成键原子的半径之和 淄博七中 高二化学期末模拟测试题 第 页（共 8 页）2 B．电子气理论可以解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 C． VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构一定相同 D．反应的活化能指活化分子具有的最低能量和反应物分子具有的平均能量之差 7． 过氧化脲[CO(NH2)2·H2O2]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢(H2O2)和脲CO(NH2)2加合而成 ，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是 A． 所有原子处于同一平面 B． 氧的化合价均为-2价 C． 杀菌能力源于其氧化性 D． 所有共价键均为极性键 8． 物质组成与结构的变化可以引起性质的变化 。下列推测不合理的是 物质 组成与结构变化 性质变化 A NH4NO3 C2H5NH3NO3 熔点降低 B CH3COOH CF3COOH 酸性增强 C 识别的碱金属离子半径变大 D AgCl [Ag(NH3)2] Cl 在水中的溶解度变大 9．新鲜水果和蔬菜中富含维生素C，在I2作用下可转化为脱氢维生素C，原理如下： 下列关于维生素C的说法正确的是 A．分子式为C6H7O6 B．难溶于水，易溶于有机溶剂 C．与脱氢维生素C互为同分异构体 D．维生素C与脱氢维生素C都可使酸性KMnO4溶液褪色 10．合成高分子已经广泛应用于人们的日常生活中，下列有关合成高分子的说法正确的是 A．亚克力( )的单体有顺反异构 B． 是通过加聚反应得到的 C．聚酯纤维涤纶( 含有三种含氧官能团 高二化学期末模拟测试题 第 页（共 8 页）3 D．电绝缘树脂( )的单体是邻羟基苯甲醛和苯胺 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一 个或两个选项符合题意，全都选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11． 下列装置能达到实验目的的是 A．分离CH2Cl2和CCl4 B．除去C2H2 中少量的H2S C．制备乙酸乙 酯并提高产率 D．用乙醇的水溶液制无水乙醇 12．下列实验探究方案中，对应的现象与结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向 试 管 中 滴 入 几 滴 1—溴 丁 烷 ， 再 加 入 2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时 间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管 中，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 产生淡黄色沉淀 1—溴丁烷中含有 溴元素 B 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，将产生 的气体通入溴水中 溴水褪色 溴乙烷发生了消去 反应 C 向丙烯醇(CH2＝CHCH2OH)中加入酸性KMnO4 溶液 KMnO4溶液褪色 丙烯醇中一定含碳碳双键 D 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性， 再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 13．甲醛用途广泛，可合成许多产品，下列说法不正确的是 A．聚合物X的链节可能为 B．试剂Y为浓盐酸时，苯酚与甲醛反应可生成 C．试剂Y为浓氨水时，苯酚与过量甲醛反应生成线型结构的酚醛树脂 D．苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂的反应类型为缩聚反应 高二化学期末模拟测试题 第 页（共 8 页）4 14．PEEK材料主要用于人形机器人的关节、躯体和四肢骨架。合成原理如下： 下列说法正确的是 A．该反应为缩聚反应 B．Y中最多6个原子共直线 C．PEEK属于纯净物，有固定熔点 D．X 的结构简式为 15．二氧化铈(CeO₂) 常用作玻璃工业添加剂。在其立方晶胞中掺杂Y₂O₃，Y3+占据原来Ce4+ 的位置，可以得到更稳定的结构。如图所示，CeO₂ 晶胞参数为a nm (已知：O2－的空缺率表达式为： 下列说法错误的是 A．CeO₂晶胞中Ce4+与最近O2－的核间距为 B．边长为2a nm 的CeO₂立方体晶粒中位于表面的Ce4+有50个 C．在n(CeO₂):n(Y₂O₃)=8:1的晶体中，O2—的空缺率为10% D．M 点原子分数坐标为(0,0,0),则N 点原子分数坐标为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)水是地球上最常见的的物质之一，是所有生命生存的重要资源。 （1）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质。 ①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图： 使水结成“热冰”采用弱电场的条件，说明水分子是__________分子（填“极性”或“非极性”）。 ②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子，该阳离子具 有较强的氧化性，写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式：_______________________。 高二化学期末模拟测试题 第 页（共 8 页）5 （2）2017年5月海底天然气水合物（俗称“可燃冰”）试采成功，这是我国 能源开发的一次历史性突破。一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成如 下图所示的笼状结构（表面的小球是水分子，内部的大球是CH4分子或CO2 分子；“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物），其相关参数见下表。 参数分子 分子直径/nm 分子与H2O的结合能E(KJ·mol—1) CH4 0.436 16.40 CO2 0.512 29.91 ①CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为______________；碳原子的最高能级的符 号是________，其电子云形状是________形。 ②CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为________，CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是 SO2，理由是_______________________________________________________________________。 ③“可燃冰”中分子间存在的作用力是____________________。 （3）为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔 直径为0.586nm，根据上表数据，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________。 （4）氨气溶于水时，大部分NH3与H2O用氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子。根据氨水 的性质可推知NH3·H2O的结构式为____________（填序号）。 A B C D 17．(12分)含氨配合物在生产、检测、医药中发挥着重要作用。回答下列问题： （1）顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，存在同分异 构体反铂。推测Pt的杂化轨道类型不是sp3的依据是________ _______________________________；下列状态的氮中，电 离最外层一个电子所需能量最小的是_________(填标号)。 a． b． c． （2）顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的 Pt(NH3)2(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。生成物R中a所示共价键，依据 原子轨道重叠的方式判断，属于___________键；b所示的作用力类型是___________。 高二化学期末模拟测试题 第 页（共 8 页）6 （3）某铁氨配合物的晶胞如图所示，晶胞参数为α β γ 90   ，a b c  。该晶体的化学式 为___________；晶体类型为___________；铁元素的配位数为___________。原子分数坐标可用 于表示晶胞内部各原子的相对位置，A原子分数坐 标为(0， 12 ，0)，桥连相同两个铁原子的两个氯原 子间距离为xpm，则B原子的分数坐标为 ____________________。 18．(12分)乙醛缩二乙醇( )常用于高价香料的合成，某实验小组以40%乙醛溶液和 无水乙醇为原料，分别利用图1、图2装置(部分夹持装置省略)制备无水乙醛和乙醛缩二乙醇。 已知有机物的相关数据如下表所示： 有机物 沸点℃ 相对分子质量 性质 乙醇 78 46 溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 乙醛 20.8 44 溶于水，极易气化、氧化 乙醛缩二乙醇 102 118 微溶于水，可用作溶剂 【无水乙醛的制备】 实验小组采用水浴蒸馏法制备无水乙醛。 （1）仪器a的名称是_____________，仪器a中碱石灰的作用是____________________________。 （2）该实验中观察到水浴温度在超过40℃时乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的视角分析该温度 明显高于纯乙醛沸点的主要原因可能是_____________________________(不考虑副产物的生成)。 【乙醛缩二乙醇的制备】 高二化学期末模拟测试题 第 页（共 8 页）7 ①一定温度下，向图2三颈烧瓶中加入125.0mL(2.4mol)略过量的无水乙醇和34g硅胶。用滴液漏斗 加入56.6mL(1mol)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应后，加入无 水碳酸钠调节溶液至中性。 ②将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收集102℃的 馏分得109.5g产品。 （3）写出制备乙醛缩二乙醇的化学方程式为___________________________________________。 （4）步骤①中加入硅胶的作用是_____________________________________________________。 （5）步骤②中采用分液法对密度较小的有机相进行分离，具体操作方法为：待液体分层清晰后， 打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当观察到____ _______________________________________________________________________(填操作方法)。 （6）本实验中乙醛缩二乙醇的产率为________%(保留三位有效数字)。 19．(12分)有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如下。 （1）A属于芳香烃，试剂a是____________________。 （2）E既有酸性又有碱性，D含有的官能团是_______________。 （3）G→J的化学方程式是___________________________________________________________。 （4）J→K的反应类型是________________。 （5）溴单质与K中苯环侧链上的C-H发生取代反应的原因是______________________________。 （6）下列说法正确的是______（填序号）。 a．K的核磁共振氢谱有6组峰 b．L可发生水解反应 c．不存在同时满足下列条件的F的同分异构体： ⅰ．含有3种官能团（其中一种为碳碳三键） ⅱ．遇FeCl3溶液显紫色 （7）由M生成P经三步反应过程：已知中间体1的结构简式为： 高二化学期末模拟测试题 第 页（共 8 页）8 ( ) 写出M（含有五元环）与中间体2的结构简式____________________、____________________。 20．(12分)一种酪氨酸酶活性抑制剂I( )的合成路线如图所示： 已知：Ⅰ． ； Ⅱ． 。 回答下列问题： （1）原料ClCH2OC2H5中官能团名称为___________；A→B的化学方程式为________________。 （2）C的结构简式为_____________；含酚羟基且能发生银镜反应C的同分异构体有_______种。 （3）D→E的反应类型___________；F完全水解能得到___________种有机物。 （4）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．原料ClCH2OC2H5作用是保护酚羟基 b．检验B中是否含有A的试剂可用FeCl3溶液 c．A和I互为同系物 d．1mol I和足量溴水反应时，最多消耗3molBr2 （5）以E一步制备J，利用J和I进行对比实验，实验确认异戊烯基( ) 不是抑制酪氨酸酶活性的关键药效团。J的结构简式为__________________________。 2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测 化学试题（参考答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A D D C B C C D C BC B C AD C 16．（1） ① 极性 ② 2H2O++SO2=4H++ 2-4SO （2） ① O＞C＞H 2p 哑铃 ② sp SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂 ，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大，并且SO2与水发生反应 ③ 范德华力、氢 键 （3）CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4 （4）B 17．（1）存在顺铂和反铂同分异构现象或答出若为sp3杂化仅一种空间结构 c （2）σ (分子内)氢键 （3）Fe(NH3)2Cl2 混合型晶体 6 ( a x 10, , 2a 2  ) 18．（1）球形干燥管 吸收乙酸和水 （2）乙醛与水形成分子间氢键提高了沸点 （3） HCl3 3 2CH CHO 2CH CH OH  2H O （4）吸收反应产生的水，促使反应平衡正向移动，提高乙醛缩二乙醇的产率 （5）两种液体的交界面进入活塞孔时，关闭活塞，将上层有机相从上口倒出 （6）92.8 19．（1）浓硫酸、浓硝酸 （2）硝基、羧基 （3） +2CH3OH +2H2O （4）取代反应 （5）受两侧C＝O的吸电子作用影响，使和其相连的碳原子上的C－H的极性增强，易断裂 （6）ab （7） 淄博七中 20．（1）碳氯或氯原子）、醚键 （2） 13 （3）还原反应 2 （4）cd （5） 淄博七中2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 Br 80 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 我国航空航天事业取得了巨大成就。下列说法错误的是 A. 硬铝常用于制造飞机的外壳 B. 酚醛树脂可用于飞船外壳的烧蚀材料 C. 火箭燃料N₂H₄是非极性分子 D. 发动机的耐高温材料Si₃N₄是共价晶体 2. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表示错误的是 A． CH₃+的电子式： B．PH₃分子的球棍模型： C．基态溴原子的价电子排布式：4s²4p⁵ D．甲醛中π键的电子云轮廓图： 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是 A. 轨道表示式 违背了洪特规则 B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. ，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为 ，该物质化学式为E4F4 4. 应用元素周期律判断，下列说法不．正．确．的是 A. 电负性：Cl＞S＞P B． 化合物中离子键百分数：NaCl＞NaI C． 碱性：Mg(OH)2＞Be(OH)2 D． 半径比较：H－＜Li＋ 5. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应 CHCl3＋H2O2===COCl2↑＋HCl＋H2O 制备光气。下列叙述不．正．确．的是 A．CHCl3 中的碳原子采取 sp3 杂化 B．COCl2 中σ键和π键的数目之比为 3:1 C．HCl 的电子式为 D．离子半径：Cl— > O2— 6. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是A．共价键的键长等于成键原子的半径之和 ( 第 5 页（共 8 页） ) ( 高二化学期末模拟测试题 ) 学科网（北京）股份有限公司 B. 电子气理论可以解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 C. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构一定相同 D. 反应的活化能指活化分子具有的最低能量和反应物分子具有的平均能量之差 7. 过氧化脲[CO(NH2)2·H2O2]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢(H2O2)和脲CO(NH2)2加合而成 ，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是 A. 所有原子处于同一平面 B. 氧的化合价均为-2价 C. 杀菌能力源于其氧化性 D. 所有共价键均为极性键 8. 物质组成与结构的变化可以引起性质的变化 。下列推测不合理的是 物质 组成与结构变化 性质变化 A NH4NO3 C2 H5 NH3 NO3 熔点降低 B CH 3COOH CF3COOH 酸性增强 C 识别的碱金属离子半径变大 D AgCl [Ag(NH3)2] Cl 在水中的溶解度变大 9. 新鲜水果和蔬菜中富含维生素C，在I2作用下可转化为脱氢维生素C，原理如下： 下列关于维生素C的说法正确的是 A. 分子式为C6H7O6 B. 难溶于水，易溶于有机溶剂 C．与脱氢维生素C互为同分异构体 D．维生素C与脱氢维生素C都可使酸性KMnO4溶液褪色 10. 合成高分子已经广泛应用于人们的日常生活中，下列有关合成高分子的说法正确的是A．亚克力( )的单体有顺反异构 B． 是通过加聚反应得到的 C．聚酯纤维涤纶( 含有三种含氧官能团 D．电绝缘树脂( )的单体是邻羟基苯甲醛和苯胺 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一 个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列装置能达到实验目的的是 A．分离CH2Cl2和CCl4 B．除去C2H2 中少量的H2S C．制备乙酸乙酯并提高产率 D．用乙醇的水溶液制无水乙醇 12. 下列实验探究方案中，对应的现象与结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向 试 管 中 滴 入 几 滴 1— 溴 丁 烷 ， 再 加 入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时 间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 产生淡黄色沉淀 1— 溴丁烷中含有溴元素 B 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 溴乙烷发生了消去反应 C 向丙烯醇(CH2＝CHCH2OH)中加入酸性KMnO4 溶液 KMnO4溶液褪色 丙烯醇中一定含碳碳双键 D 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性， 再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 13. 甲醛用途广泛，可合成许多产品，下列说法不正确的是 A. 聚合物X的链节可能为 B. 试剂Y为浓盐酸时，苯酚与甲醛反应可生成 C. 试剂Y为浓氨水时，苯酚与过量甲醛反应生成线型结构的酚醛树脂D．苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂的反应类型为缩聚反应 14. PEEK材料主要用于人形机器人的关节、躯体和四肢骨架。合成原理如下： 下列说法正确的是 A. 该反应为缩聚反应 B．Y中最多6个原子共直线 C．PEEK属于纯净物，有固定熔点 D．X 的结构简式为 15. 二氧化铈(CeO₂) 常用作玻璃工业添加剂。在其立方晶胞中掺杂Y₂O₃，Y3+占据原来Ce4+ 的位置，可以得到更稳定的结构。如图所示，CeO₂ 晶胞参数为a nm (已知：O2－的空缺率表达式为： 下列说法错误的是 A. CeO₂晶胞中Ce4+与最近O2－的核间距为 B. 边长为2a nm 的CeO₂立方体晶粒中位于表面的Ce4+有50个 C. 在n(CeO₂):n(Y₂O₃)=8:1的晶体中，O2—的空缺率为10% D．M 点原子分数坐标为(0,0,0),则N 点原子分数坐标为三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)水是地球上最常见的的物质之一，是所有生命生存的重要资源。 （1）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质。 ①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图： 使水结成“热冰”采用弱电场的条件，说明水分子是 分子（填“极性”或“非极性”）。 ②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子，该阳离子具有较强的氧化性，写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式： 。 （2）2017年5月海底天然气水合物（俗称“可燃冰”）试采成功，这是我国 能源开发的一次历史性突破。一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成如下图所示的笼状结构（表面的小球是水分子，内部的大球是CH4分子或CO2 分子；“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物），其相关参数见下表。 参数分子 分子直径/nm 分子与H2O的结合能E(KJ·mol—1) CH4 0.436 16.40 CO2 0.512 29.91 ①CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为 ；碳原子的最高能级的符号是 ，其电子云形状是 形。 ②CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是 SO2，理由是 。 ③“可燃冰”中分子间存在的作用力是 。 （3） 为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上表数据，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 。 （4） 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O用氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子。根据氨水 的性质可推知NH3·H2O的结构式为 （填序号）。 A B C D 17．(12分)含氨配合物在生产、检测、医药中发挥着重要作用。回答下列问题： （1） 顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，存在同分异构体反铂。推测Pt的杂化轨道类型不是sp3的依据是 ；下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填标号)。 a． b． c． （2） 顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的 Pt(NH3)2(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。生成物R中a所示共价键，依据 原子轨道重叠的方式判断，属于 键；b所示的作用力类型是 。 （3） 某铁氨配合物的晶胞如图所示，晶胞参数为α β γ 90 ， a b c 。该晶体的化学式为 ；晶体类型为 ；铁元素的配位数为 。原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，A原子分数坐 ( 2 )标为(0， 1 ，0)，桥连相同两个铁原子的两个氯原子间距离为xpm，则B原子的分数坐标为 。 18．(12分)乙醛缩二乙醇( )常用于高价香料的合成，某实验小组以40%乙醛溶液和无水乙醇为原料，分别利用图1、图2装置(部分夹持装置省略)制备无水乙醛和乙醛缩二乙醇。 已知有机物的相关数据如下表所示： 有机物 沸点℃ 相对分子质量 性质 乙醇 78 46 溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 乙醛 20.8 44 溶于水，极易气化、氧化 乙醛缩二乙醇 102 118 微溶于水，可用作溶剂 【无水乙醛的制备】 实验小组采用水浴蒸馏法制备无水乙醛。 （1） 仪器a的名称是 ，仪器a中碱石灰的作用是 。 （2） 该实验中观察到水浴温度在超过40℃时乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的视角分析该温度明显高于纯乙醛沸点的主要原因可能是 (不考虑副产物的生成)。 【乙醛缩二乙醇的制备】 ①一定温度下，向图2三颈烧瓶中加入125.0mL(2.4mol)略过量的无水乙醇和34g硅胶。用滴液漏斗 加入56.6mL(1mol)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应后，加入无水碳酸钠调节溶液至中性。 ②将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收集102℃的 馏分得109.5g产品。 （3） 写出制备乙醛缩二乙醇的化学方程式为 。 （4） 步骤①中加入硅胶的作用是 。 （5） 步骤②中采用分液法对密度较小的有机相进行分离，具体操作方法为：待液体分层清晰后， 打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当观察到 (填操作方法)。 （6） 本实验中乙醛缩二乙醇的产率为 %(保留三位有效数字)。 19．(12分)有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如下。 （1） A属于芳香烃，试剂a是 。 （2） E既有酸性又有碱性，D含有的官能团是 。 （3） G→J的化学方程式是 。 （4） J→K的反应类型是 。 （5） 溴单质与K中苯环侧链上的C-H发生取代反应的原因是 。 （6） 下列说法正确的是 （填序号）。 a．K的核磁共振氢谱有6组峰b．L可发生水解反应 c．不存在同时满足下列条件的F的同分异构体： ⅰ．含有3种官能团（其中一种为碳碳三键） ⅱ．遇FeCl3溶液显紫色 （7） 由M生成P经三步反应过程：已知中间体1的结构简式为： ( ) 写出M（含有五元环）与中间体2的结构简式 、 。 20．(12分)一种酪氨酸酶活性抑制剂I( )的合成路线如图所示： 已知：Ⅰ． ； Ⅱ． 。 回答下列问题： （1） 原料ClCH2OC2H5中官能团名称为 ；A→B的化学方程式为 。 （2） C的结构简式为 ；含酚羟基且能发生银镜反应C的同分异构体有 种。 （3） D→E的反应类型 ；F完全水解能得到 种有机物。 （4） 下列说法错误的是 (填标号)。 a．原料ClCH2OC2H5作用是保护酚羟基 b．检验B中是否含有A的试剂可用FeCl3溶液c．A和I互为同系物 d．1mol I和足量溴水反应时，最多消耗3molBr2 （5） 以E一步制备J，利用J和I进行对比实验，实验确认异戊烯基( ) 不是抑制酪氨酸酶活性的关键药效团。J的结构简式为 。 $$