山东青岛市2025-2026学年下学期高二年级部分学生调研检测 化学试题

青岛市2026年高二年级部分学生调研检测 化学试题 2026.06 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Br80Hg201 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.百草霜系传统中药，由杂草枯枝密闭文火焖烧取烟灰制得，用水飞法（细粉加水研磨，取 上浮药粉)精制，可止血消炎。下列说法错误的是 A,密闭焖烧杂草枯枝，有机物不完全燃烧，制得以单质碳为主的烟灰 B.明火充分灼烧枯枝杂草，灼烧所得残渣用水浸取，所得滤液呈中性 C.百草霜疏松多孔，能吸附渗液，实现创面辅助止血 D.水飞法是依托颗粒密度差异，分离炭黑与泥沙杂质 2.化学品应用体现在生活的方方面面。下列用法不合理的是 A.亚硝酸钠可用作食品防腐剂 B.高铁酸钾可用作绿色消毒剂 C.福尔马林可用作饮用水杀菌剂 D.-氰基丙烯酸甲酯可用作黏合剂 3.实验室中，下列关于药品保存方法错误的是 A.氢氟酸保存在塑料瓶中 B.水玻璃保存在带橡胶塞的广口瓶中 C.硝酸保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中 D.碘化银固体保存在棕色广口瓶中 4.下列实验装置或操作正确且能达到目的的是 淀粉溶液 A 一盐酸 铜片 铜 溶液 海带灰浸取液 A.萃取振荡时放气 B.润洗滴定管 C. 检验海带中有碘元素 D. 铁件镀铜 化学试题第1页（共8页) 5.中科院张青莲院士主持测定了49ln的相对原子质量。下列说法正确的是 A.In位于第六周期TA族 B.8In与In的物理、化学性质均相同 C.碱性：In(OD3>RbOH D.基态原子In的电子填充了11种不同能量的轨道 6.下列事实对应的离子方程式错误的是 A.饱和碳酸钠溶液中通入足量C02:CO?-+H20+C02=2HC03 B.用NaHS溶液除废水中Cu2+:HS-+Cu2+=CuS↓+H+ C.用NaCI0溶液除去少量S02:3CI0-+S02+H20=S0}+C1-+2HClO D.CuC2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2-+4H20=[CuH2O)4]2++4CI 7.某离子化合物的结构如图，组成元素均位于前四周期。W原子序数最小，X、Y、Z位于同 一周期，且基态Z原子中未成对电子数与成对电子数之比为1：2，M位于第四周期，且内 层轨道全部排满电子。下列说法正确的是 A.原子半径：X>Y>Z W B.基态M原子的价电子排布式为4s W-Z-Y C.第一电离能位于X、Y之间的同周期元素有3种 D.该化合物中存在离子键、极性共价键和配位键 8.下列解释与事实或应用不符的是 事实或应用 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间存在范德华力 B 高级烷基磺酸钠作表面活性剂 烷基亲水而磺酸根疏水 键角：NO>NO3 中心原子的杂化方式不同 D SnF4(442℃)的熔点远高于SnCl4(-34C) SnF4是离子晶体，SnCl4是分子晶体 9.恒容密闭容器中，Mg2(OH2CO3(S)发生热解反应。平衡体系中部分物种物质的量随温度变 化关系（实线部分)如图。已知：T3温度时Mg2(OH2C03(S)完全分解；体系中气相产物在 T、T4温度时的总压分别为p2、p4。下列说法正确的是 A.①线所示物种为气相产物 ① 4 B.T时，固相物种的n=3mol 1.0 ② C.T2时，再通入少量氮气，气相产物分压大于p2 0.5 D.飞时，压强平衡常数K,=唑 4 ③ 0.0 T增大一→ T2 T3 T4 化学试题第2页（共8页) 10。利用Ce-Zr复合催化剂（为氧空位）催化C02和CH,OH制碳酸二甲酯机理如图。下 列说法正确的是 H3C、 CH OH C0 H3C0- O:OH Ce CHOH 人x 20 A.X为H2O B.该过程存在极性键、非极性键的断裂与生成 C.制备碳酸二甲酯总反应的原子利用率为100% D.Ce-Zr复合催化剂可提高甲醇的平衡转化率 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 将红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 气体为溴蒸气 B 将SO2气体通入Ca(C1O)2溶液，产生白色沉淀 酸性：H2SO3>HC10 向新制氢氧化铜悬浊液中加入少量5%甲酸溶 甲酸具有还原性 液，加热煮沸，产生砖红色沉淀 2NO2=N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭 D En,正>Ea,逆 烧瓶浸入热水，红棕色变深 12.利用电化学装置将S02转化为具有高附加值的环状亚硫酸酯M)如图。下列说法正确的是 电源 A.电极X连接直流电源的负极 B.甲室每生成1molM,外电路中通过2mole HO OHS+H215O C.使用质谱可以确定M中氧原子的来源 H20+S D.M中的原子涉及Sp和sp两种杂化方式 +H+ SO2+H* 甲室乙室 化学试题第3页（共8页） 13.通过控制盐酸的浓度从废线路板（含Cu、Fe、Pb、Sn、Al)中选择性回收Sn、Pb、Cu 的流程如图。 (1)3.0mol-L-1盐酸和H202 1.5molL-1盐酸 (2)冷水 热水 滤渣2 废线路板 酸浸 滤渣1 氧化酸浸 热浸取 >Cu 滤液1 滤液2…→Sn 滤液3→Pb 已知：①PbCl2溶解度随温度升高而增大；②滤液2”中含有H2SnCl4o 下列说法正确的是 A.“酸浸需要及时通风，防止爆炸 B.“滤液1的主要成分为FeCl3、A1Cl3 C.“氧化酸浸Sn参与转化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 D.热浸取的目的是分离PbC12和Cu 14.M和N制备Q的合成路线如下。下列说法正确的是 NH2 CHO A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别M和Q B.M+N→P的过程中有水生成 C.P的顺式异构体更易分子内环化生成Q D.碱性：苯胺<M 15.25℃下，0.1molL-1NH4NO3溶液中加入0.1 mol AgC1,保持溶液体积和N元素总物质的 量不变，1gc(X)-pH曲线如图，Ag++NH3=[AgNH)]+和Ag++2NH=[AgNH3)2]+ 的平衡常数分别为K1和K2;NH3H20电离常数K6=10-4.75;X代表Ag+、[AgNH)]+ [AgNH3)2]+或NH3。下列说法错误的是 c(7.02,-3.26 ① b(6.45,-3.90) A.③为[Ag个NH)】+的变化曲线 一② a(4.00,-6.25) ③ B.K2=103.26 C.c点：cNH)+c(H+)>0.1+c(OH-) -8 ④ D.d点： c([Ag(NH3)2]+) 10 ([Ag(NH)=10032 化学试题第4页（共8页) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)汞Hg)的化合物可用于科研、分析、配位化学等研究。回答下列问题： (1)汞位于第六周期，与锌同族，其基态原子的价电子轨道表示式为 (2)HgBr2溶液中加入氨水，得到白色沉淀甲，其化学式为HgNH2Br。 ①元素H,N,O中，第一电离能最大的是，电负性最大的是 ②生成沉淀甲的化学方程式为。 ③甲的结构中每个N原子均成4个键，Hg采取sp杂化，Hg四⑩与氨基（以N表示）形成 一维链式结构，其结构示意图为（填标号)。 A N-Hg-N-Hg-N-Hg一 B.HgN C. 、 Hg （3)HgB2溶液中加入氨水和氯化铵的混合液，得到化合物乙，其四方晶胞结构如图。 ①乙化学式为 。晶胞密度为 g.cm-3 (用Na表示阿伏加德罗常数的值)。 OBr Hg ②给出H+的能力：NH Hg个NH3)2]2+(填“>” cpm ●NH3 “<”或“=”)，原因为。 a pm a pm 17.（12分)利用锌浸出渣（含ZnFe204、CaSO4、SiO2等)制备碳酸锌的工艺流程如图。 (NH4)2SO4 NH4HCO,和氨水 锌浸出渣→一段焙烧 仁段焙烧 水浸 沉锌→ZnC03 气体X s6, 滤渣 滤液 已知：Kp(ZnC03)=1.2×10-10,Ksp[Zn(OH2]=6.0×10-17。 回答下列问题： (1)实验室中模拟一段焙烧操作时，应将原料置于 (填仪器名称)中进行。 (2)图1为“一段焙烧”反应前()和反应后b)的X射线衍射谱图，该反应的化学方程式 为 化学试题第5页（共8页） -ZnFe2O ●-ZnSO4 -Fez(SOj)3 (b) 10 丙 人小 (a) T 102030 405060 70 T乃r增大 图1 图2 (3)图2为“一段焙烧”和二段焙烧可能发生反应△G-T的关系，“一段焙烧”发生丙线 对应的反应，“二段焙烧可能发生甲线和乙线对应的反应。“二段焙烧”的最佳温度区间 为 。若“二段焙烧的温度过高，会导致锌的浸出率大幅下降，原因为 0 (4)“滤渣的主要成分除CaS04外，还有（填化学式）。 （5)“沉锌过程中发生反应的离子方程式为 (6)“滤液”中OH) molL-1。 c(CO 18.（12分)I为药物中间体，合成路线如下： 多步反应 LCH,NO)BaBCO、HN -OBn -H(C2HNO) H2/Pd (Cl、 SOCl2_F(C.H:CIO A(CHO)- C(C9H100s) PPA K2C03 /PCHO)SOClK(C,H,CIOCNo 已知：①Bn为苯甲基（ 〉a-）,py为吡啶()②R-cooH0c-R-8-a 回答下列问题： (1)A+B→C为取代反应，C中含有的官能团名称为 (2)F的结构简式为 。G+F→H反应类型为 (3)K+L→I的化学方程式为 。此过程中有副产物M生成，M与I互为同分异 构体，则M的结构简式为 （4)J的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 （写出种即可)。 ①能发生银镜反应 ②能与FeCl3发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3：2：2：1 COOH (5)利用上述信息，设计以A为原料，合成 的路线 （其他试剂任选)。 化学试题第6页（共8页) 19.（12分)实验室中以对硝基甲苯为原料合成对氨基苯甲酸乙酯实验步骤如下： 【.制备对硝基苯甲酸 向圆底烧瓶中加入对硝基甲苯、重铬酸钾和水，缓慢加入硫酸，80℃下反应1.5h,经一 系列操作后得到对硝基苯甲酸。 Ⅱ.制备对硝基苯甲酸乙酯 向三颈烧瓶中加入2.505g(0.015mo1)对硝基苯甲酸、2.760g(0.06mol)无水乙醇、疏酸氢 钾和15mL环己烷，加热回流2h,实验装置如图（夹持及加热装置略)。蒸发掉过量乙醇， 将残留液倒入冰水中冷却。加入5%碳酸钠溶液，搅拌数分钟，用真空泵抽滤、洗涤、得到对 硝基苯甲酸乙酯。 Ⅲ.制备对氨基苯甲酸乙酯 向圆底烧瓶中加入铁粉、水、氯化铵、乙醇和冰醋酸，于沸水浴上加热10mi,然后加入 对硝基苯甲酸乙酯的乙醇溶液，快速搅拌反应2h。随后将碳酸钠溶液缓慢加入到混合物中， 搅拌片刻，趁热抽滤，滤液冷却后析出晶体，抽滤，水洗，经进一步提纯，最后得到对氨基苯 甲酸乙酯0.99g。 已知：水和环己烷可形成共沸混合物，二者共沸可馏出。 环已烷：水(o) 沸点/℃ 0:100 100 2 12.5:87.5 56.6 3 91:9 69 100:0 80.8 回答下列问题： （1)仪器X的名称为 (2)步骤I中制备对硝基苯甲酸反应的离子方程式为 (3)步骤Ⅱ中环己烷的作用为一。 (4)步骤Ⅱ中选用硫酸氢钾替代浓硫酸作催化剂的优点为 （5)步骤Ⅱ中加入5%碳酸钠溶液的目的是一。 （6)步骤Ⅲ中“进一步提纯”的操作名称为。 (7)对氨基苯甲酸乙酯的产率为%。 化学试题第7页（共8页） 20.（12分)甘油(CHO3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： I.C3H3O3(g)=3C0(g)+4H2(g) △H1=+388.4kJmo1-1 Ⅱ.C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g) △H2=-41.16 kJ-mol-1 Π.C02(g)+4H2(g)=CH4(g）+2H20(g) △H 回答下列问题： （1分别以0.1molC02(g)和0.4molH2(g)或0.05 mol CH4(g)和0.1molH20(g)为初始原料， 在相同温度和压强下只发生反应Ⅲ，达到平衡时，体系向环境放热4.67kJ或从环境吸热5.91kJ, 则该温度和压强下反应Ⅲ的△山=一kmol1。反应Ⅲ在一（填“高温“低温”或任 意温度”)条件下能自发进行。 (2)1.0×105Pa条件下，1molC3Hg03和9molH20发生上述反应达平衡状态时，体系中 CO、CO2、CH4和H2的物质的量随温度变化的理论计算结果如图。 6 甲 5 (550,5.0) 4 3 (550,2.2) 2 丙 1 (550,0.42 400 450 500 550 600 650 700 TIC ①表示H2物质的量随温度变化的曲线是 (填甲“乙“丙或“丁”)。 ②550℃，反应达到平衡状态时，C02的选择性为 （保留小数点后一位)。 已知：C02选择性S=n(C02) na(含碳产物×100% ③550℃，反应Ⅱ的压强平衡常数K,=一（保留小数点后一位)。 ④其他条件不变，高于700℃曲线甲可能的变化趋势为 （填“上升下降”或“不变”)， 原因为 化学试题第8页（共8页)