河南商丘市睢县高级中学2025-2026学年度高一下学期第二次月考 化学试题

高一月考化学参考答案2026061011 单项选择题，每题3分，共14题，总分42分。 2 3 4 5 6 7 B C C B D D C 8 10 11 12 13 14 A D A B B 二、填空题，除标注外每空2分，共30个空，总分58分。 浓硫酸 15【答案】 (1)CH3COOH+CH3CHOH、≌CH COOCH2CH3+HO, A CH3CHOH、CH3 COOCH2CH3 (2)CH,-CH,+H,O>CH.CH,OH ④. 2CH,CH,OH+->2CH,CHO+2H,O (3)防暴沸； 吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，有利于析出产物(3 分)(490% 16【答案】(1)热还原法(1分) (2)①.MgCl2(1分) ②.氧化镁熔点太高，成本和对装置要求都高 (3)离子交换法、蒸馏法 (4)A (5)①.石油的分馏(1分) ②.C2H6、C3Hg 17.(1)98kJ (2)0.075 0.225 AD AC (3)甲醇 O2+4H++4e=2H2O 18【答案】①.O,+4I+4H+=2H,0+2I, ②.秒表（或计时器）、温度计 ③.淀粉溶液 ④.> ⑤.60 ⑥.2 ⑦.保持溶液总体积不变 ⑧.其他条件不变时，升高温度或者增大反应物的浓度，反应速率均增大2025-2026学年度高一下学期第二次月考化学试题卷 出题：李寅审核：李群芳黄冬梅 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只需要将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5I-127 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.食物中的营养物质均为有机物 B.实验室可用福尔马林保存动物标本 C.食品加工时不可添加任何防腐剂 D.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 2.下列关于有机物说法中正确的是 A.乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 B.乙烯、乙酸、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾褪色 C.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na,CO3溶液 D.油脂、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 3.下列叙述和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述缸 叙述Ⅱ S02具有氧化性 S02可用于染料的漂白 B 铵盐具有不稳定性 铵盐农业上常用作化肥 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于CO2、Cl,的干燥 D Si具有导电性 Si可用于生产光导纤维 4.下列有机物有3种同分异构体的是 A.C.Hs B.C,HgO C.CH D.CHo 第一页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反 应过程的示意图如图： 能个 状态Ⅱ 量 ○---0 ○- 获态i 77777777 77777777 77777777 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ 状态而 反应过程 ●表示C O裴示0 77777T表示催化剂 下列说法正确的是 A,在该过程中，CO断键形成C和OB.状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应过程 C.CO和O生成CO2是吸热反应 D.CO和O生成了具有极性共价键的化合物 6.下列说法正确的是 A.在酸性条件下，CHCO18OC2H的水解产物是CH3C018OH和C2H5OH B.乙酸乙酯和食用植物油均能水解生成乙醇 C.能与NaOH溶液发生反应，分子式为C2HO2的有机化合物一定是羧酸 D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 7.如图为含氮物质的“价类二维图”，下列说法错误的是 化合价 +5 ●C of +4 od +2 0 -3pa 氢化物单质氧化物酸 物质类别 A.一定条件下a能转化成b,b也能转化成a B.c是造成光化学烟雾的主要气体之一 C,e可与氧化铜反应生成c或d D.f与g可能为同一种物质 8.丙烯是一种重要的有机原料，其部分转化关系如图。下列说法正确的是 第二页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP Br2 CH:CH-CH2 BCHBr2 C,H,Br←光照 X 催化剂 CCI Y (CgH)n Z A.可以用溴水鉴别X与Y B.Y易溶于水 C.1mol丙烯在氧气中完全燃烧时，消耗O2的质量为96g D.Z的结构简式为CH一CH一CHm 9.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.14g丙烯和丁烯的混合气体中含有的电子数目为8N B.1 mol CH,和1 mol Cl2充分反应生成CH,Cl的数目为N C.1olH2与足量N2充分反应后转移电子的数目为2NA D.标准状况下，22.4LC2H,OH中所含原子数目为9N 10.少量铁粉与100mL0.1molL的稀盐酸反应，因反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变 的产量，可采取的措施有 ①加HzO②加NaHSO4固体③滴几滴浓盐酸④加CH3 COONa固体⑤加NaCI溶液⑥滴入几滴疏 酸铜溶液⑦升高温度⑧改用浓疏酸⑨改用100mL03 mol-LHNO3. A.②⑥⑨ B.⑥⑦⑨ C.②⑦⑨ D.②③⑦ 11.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(s),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中应进行得最 快的是 A.v(A)=0.2mol/(L.s) B.v(B)=1.2mol/(L'min) C.v(C)=0.3mol(L's) D.v(D)=0.5mol(L's) 12.一种信息素分子的结构简式如图所示，下列关于该有机物说法错误的是 第三页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP OH A.不属于烃 B.分子中所有碳原子可能共平面 C.可发生取代反应 D.可与NaHCO,溶液反应 13.工业上可通过CO2与CH,催化重整制得合成气：CH,(g)+C02(g)D2C0(g)+2H2(g)。已知 反应的断键过程为吸热过程，成键过程为放热过程，部分化学键键能如表所示。通过上述催化重整 反应制备2molC0和2molH2时的能量变化是 化学键 C-H C=0 H一H C=O(CO) 键 能 413 745 436 1075 /(kJ-mol-) A.吸收120kJ B.放出120kJ C.吸收353kJ D.放出353kJ 14.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 在试管中加入少量淀粉和适量稀硫 酸，加热一段时间，待溶液冷却后， 未观察到砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 加入新制氢氧化铜，加热 向装有KMnO4和MnO2的试管中分 装KMnO,的试管中产生黄绿色气 8 氧化性：KMnO>MnO2 别滴加浓盐酸 体，装MnO2的试管中无明显现象 蛋白质在NaOH溶液中发生 C 向蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液 出现浑浊 了水解，生成了氨基酸 往75%的医用酒精中加入一小粒 钠能与CHCH2OH反应产生 D 钠表面有大量气泡产生 Na H2 第四页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，实验装置如图所示： 冰醋酸+乙醇 浓硫酸 饱和 Na2CO3溶液 (1)试管a中反应的化学方程式为 若乙醇为CH3CH218OH,反应 完成后，物质的分子中含有180的是 (填化学式) (2)工业上用乙烯水化法生产乙醇，反应化学方程式为 乙醇在铜丝的催 化作用下加热发生反应的化学方程式为 (3)a试管中加入碎瓷片的作用是 :饱和Na2CO3溶液的作用是 (4)实验时量取5mL乙醇(p=0.789gcm)和20mL4mol/L的乙酸，在浓硫酸催化作用下充分反应。实 验后将试管b中产物进行分离提纯，得到6.336g产品，则该反应的产率为 0 16.合理开发和利用自然资源是人类赖以生存的基础。回答下列问题： 1.金属矿物的开发利用。 (1)金属的治炼有多种方法，工业炼铁可采用 (填“电解法”“热还原法”或“热分 解法”)。 (2)已知MgO、MgCl,的熔、沸点数据如表所示： 物质 熔点 沸点 MgO 2852 3600 MgCl2 714 1412 通过电解法治炼镁时应选用熔融的 (填化学式)，不选用另一种物质的原因为 Ⅱ.海水资源的开发利用。 第五页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)任写一种工业上海水淡化的方法： (4)NaCI是海水的主要溶质，可用于制备很多重要的化工原料，制备物质 (填选项字 母)的主要过程中不涉及氧化还原反应。 A.纯碱 B.氯气 C.钠 亚.化石能源的综合利用。 (5)煤、石油和天然气（主要成分为甲烷）是重要化石能源，其中石油分馏后的产物进行裂解后可 得到C2H6、C2H4、C,H6、C,H等重要的化工原料。 ①煤的干馏和石油的分馏均是从化石能源中获得重要化工原料的手段，其中不涉及化学变化的是 ②上述四种有机物中与甲烷互为同系物的是 (填化学式)。 17.甲醇(CH,OH)是一种优质燃料： (1)已知一定条件下每ImolC02和足量氢气完全反应可生成lmol气态甲醇(CH,OH)和1mol水蒸 气并放出49kJ的热量。请回答：若消耗6mo1氢气，将会放出 的热量。 (2)为探究用CO,来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充 入1 nolCO2和3molH2,一定条件下发生反应，测得CO2和CH,OH(g)的浓度随时间变化如图。请 回答： 个c(mol)L 1.00 CH,OH 0.75 0.50-- C02 0.25 0 3 10 t(min) ①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：V(CH,OH)= 。v(H2)= ②下列措施中能使v(C02)增大的是 A.加入催化剂 B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离 D.升高温度 ③能够说明该反应已达到平衡的是 0 第六页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B,恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C.一定条件下，CO2、H2和CH,OH的浓度不再变化 D.一定条件下，单位时间内消耗3molH,同时生成ImolCH,OH (3)以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。 石墨电极 负载 石墨电极 稀硫酸 稀硫酸 质子交换膜 ①X处通入的是 (填“甲醇”或“空气”)：正极的电极反应式为 ②若有1molCO2生成，理论上通过质子交换膜的H+的物质的量为 18.碘化钾(K①是白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末，在空气中久置能被氧化为碘单质。 某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： (1)写出酸性K溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式： 实验I:探究温度对化学反应速率的影响 在四支试管中各加入浓度均为0.5mol·L的KI溶液2mL,再滴加3mL同浓度的稀疏酸，同时均滴 加2滴指示剂，用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表： 试管组号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 30 40 50 60 显色时间s 240 (2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还需要 (写仪器名称)。 (3)滴加的指示剂名称是 (4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍。 ①某同学将cmol.L的KI溶液（含指示剂）置于40C的水浴中加热，80s时溶液开始显色，则 第七页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (填>”、=”或“<")0.5。 ②上表中t2= 实验Ⅱ：探究疏酸浓度对化学反应速率的影响。常温下，取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓 度的KI溶液（含指示剂），再分别加入2mol·L的疏酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示： 组别 硫酸/mL 蒸馏水/mL 显色时间/s 3 0 120 ⅱ 2 V 140 i进 1 200 (5)V2= 实验中加入蒸馏水的目的是 (6)通过实验I、Ⅱ，本小组得出的实验结论为 第八页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP