河南洛阳强基联盟2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

洛阳强基联盟高一6月检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D由于人类掌握科学知识的局限性，越活泼的金属越难以冶炼，发现年代越晚，D项正确。 2.A锌锰电池是将化学能转化为电能，A项正确：燃气灶是将化学能转化为热能，B项错误；风力发电是将风能转化为电 能，C项错误；太阳能分解水制取氢气是将太阳能转化为化学能，D项错误。 3.B适量SO2可用作食品添加剂，A项错误；β-胡萝卜素是一种着色剂，B项正确：苯甲酸钠是一种食品防腐剂，C项错 误；味精是一种食品增味剂，D项错误。 4.C由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，故该图描述的是放热反应且该反应属于氧化还原反应。硝酸铵溶于水 吸热是物理过程，不是化学反应，A项不符合题意；生石灰与水反应属于放热反应，不属于氧化还原反应，B项不符合题 意；氢气在氧气中燃烧属于放热的氧化还原反应，C项符合题意；灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应属于氧化还原反 应，但它是吸热反应，D项不符合题意。 5.D盐酸与氢氧化钡反应时，增大压强，不能改变反应物浓度，对反应速率无影响，A项错误；增加水的用量，不能改变水 的浓度，即对钠与水反应的速率无影响，B项错误；用锌粒代替锌粉与稀硫酸反应，即减小反应物的接触面积，则会减慢 反应速率，C项错误；升高温度，反应速率加快，D项正确。 6.B根据浓度变化量之比等于计量系数之比，该反应的化学方程式为M十N一2P,B项正确。 7.D反应中生成2olHC1(g)放出184.6kJ的热量，A项错误；反应热和物质状态有关，由H2(g)十C2(g)一2HC1(g) △H=-184.6kJ·mol1可推出：2HCI(g)一H2(g)+C2(g)△H=+184.6k·mol1,B项错误；热化学方程式 中△H的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学计量数不再表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，C 项错误；同温同压下，同一反应的△H相同，与引发条件无关，D项正确。 8.CMg(OH)2可以和胃液中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多症，A项正确：阿司匹林具有解热镇痛作用，B 项正确；碳酸钡会溶于胃酸，生成有害的B+,C项错误；低血糖指血液中葡萄糖含量偏低，注射葡萄糖注射液可以缓解 低血糖症状，D项正确 9.A增大反应物浓度，活化分子百分数不变，增大单位体积内活化分子个数，反应速率加快，A项错误；催化剂能降低反 应所需活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率，B项正确；升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率加 快，C项正确；对于气体反应来说，压缩体积增大压强，增大单位体积内活化分子个数，活化分子有效碰撞几率增大，反 应速率加快，D项正确。 10.B三者都是不可再生能源，A项错误；天然气是一种清洁的化石燃料，B项正确；水煤气是通过煤的气化得到的气体 燃料，C项错误：石油催化裂化、裂解是为了将含碳原子多的重油转化为含碳原子少的小分子化合物（如乙烯、丙烯等）， D项错误。 11.A高炉炼铁时，通常用C0还原FeO,化学方程式为FeO十3C0高温2Fe+3CO2,A项符合题意：AC1。为共价化 合物，熔融时不能产生自由移动的离子，工业上电解熔融A2O(加冰晶石)炼铝，B项不符合题意；Ag2O熔融时会发生 分解，直接用加热分解的方法炼银，C项不符合题意；K的沸点比Na低，且K的成本比Na高，所以不能用熔融的NaC 与K反应冶炼钠，D项不符合题意。 12.B光解水是吸热反应，A项正确；相同条件下，生成C2H的反应为吸热反应，生成C2H的反应为放热反应，B项错 误：光解水生成O,和H,然后CO,和H合成CH和H,O,加合得总反应式2CO,+2H0化剂CH,十3O,C项正 光 确：由图中数据可以看出，几个步骤的能垒中，*CO>￥COCO的相对能量最大，则合成C2H2或C2H4的控速步骤都是 *CO→￥COCO,D项正确。 【高一6月检测·化学参考答案第1页（共2页）】 13.D从图像可以看出，实验①②的温度相同，实验①的X的物质的量浓度大，反应速率明显快，所以增大反应物浓度，化学反 应速率加快，A项正确；实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到 平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，B项正确；实验②④的起始物质的量浓度相等，实验②的温度为800℃，实 验④的温度为820℃，实验④的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速率加快，C项正确：从图像可以直接求得 0-10mm内实验3的平均速率0=1.00moL-0.60mo,L2=0.O4mol·L·min,根据化学方程式的计量数 10 min 关系可知（⑦=号c(=号×0.04mol.L1·mm1=0.02mlL1·mim3,D项错误。 14.C海带灰悬浊液经过滤得到含I溶液（含碳酸盐、硫酸盐）。含I厂溶液经“氧化”，发生反应H2O2十21十2H一1 十2H2O,碳酸盐可以与稀硫酸反应而被除去。含12溶液经CCl4萃取，后经蒸馏得到，A、B项正确，C项错误；蒸馏 烧瓶不能直接加热，需用陶土网，D项正确。 15.(16分) (1)一次能源(2分) (2)①b(2分)：过滤(2分)②Mg(OH)2+2H+Mg++2H2O(2分)③4(2分) (3)①SO2+Br2+2HO—H2SO,+2HBr(2分)②富集溴元素(2分)③C2+2Br—Br2+2C1(2分) 16.(14分) (1)量筒(2分)：C(2分) (2)3.1(2分)：一51.8(2分)：偏高(2分) (3)确保盐酸被完全中和(2分)；浓硫酸在稀释过程中要放出热量，影响反应热的测定（或其他合理表述，2分） 17.(14分) (1)S(斜方)(2分) (2)243(2分) (3)C,H,(g)+号0.(g-200,(g)+H0D△H=-129.0·mo2分 (4)278kJ(2分) (5)①-80kJ·molJ(2分) ②防止高温下Mg、Ti与空气中的O2(或CO2、N)作用(2分) (6)A(2分) 18.(14分) (1)2MnO,+5H2C2O4+6H+-2Mn2++10CO2↑+8HO(2分) (2)6(2分)：②③(2分)；<(2分) (3)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大(2分)；3.3×10-4(2分) (4)根据离子方程式推断，KMnO4过量(2分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得分；条件未 写或不全、书写不规范（如H+写成H+,e写成e),每个化学方程式累计扣1分：有机反应中箭头写成等号、“个”、“￥”未 标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不得分。 【高一6月检测·化学参考答案第2页（共2页）】洛阳强基联盟高一6月检测 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答題区城内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第八章，选择性必修1第一章一第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：Mg24 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开 发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 约200年前 [约6000年前 K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 约2500年前 A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少 C.金属的化合价高低 D.金属的活动性强弱 2.下列选项中，主要是化学能转化为电能的是 A.锌锰电池 B.燃气做饭 C.风力发电 D.太阳能分解水制取氢气 3.下列说法正确的是 A.禁止任何食品添加SO2 B.B-胡萝卜素是一种着色剂 C.苯甲酸钠是一种膨松剂 D.味精是一种营养强化剂 4.下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是 A.硝酸铵溶于水 能量 B.生石灰与水反应 反应物 C.氢气在氧气中燃烧 生成物 D.灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应 反应过程 【高一6月检测·化学第1页（共6页）】 5.采取下列措施对增大反应速率有明显效果的是 A.盐酸与氢氧化钡溶液反应时，增大压强 B.钠与水反应时，增加水的用量 C.锌与稀硫酸反应制取氢气时，用锌粒代替锌粉 D.铝与氢氧化钠溶液反应时，进行加热 6.一定温度下，某恒容密闭容器中M、N、P三种气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。 该容器中发生反应的化学方程式为 4浓度/mol-L A.M+N-P 1.58 18 B.M+N±2P 8 C.P=2M+2N 10 时间/s D.2M+N=2P 7.已知热化学方程式：H2(g)+C2(g)一2HCl(g)△H=一184.6·mol-1。下列判断正确的是 A.反应中生成2体积HCI(g)放出184.6kJ的热量 B.2HCl(I)=H2(g)+C2(g)△H=+184.6kJ·mol1 C.1分子H2(g)和1分子C2(g)反应，放出热量184.6k D.同温同压下，反应H2(g)十Cl2(g)一2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 8.下列关于药品使用说法错误的是 A.Mg(OH)2用于治疗胃酸过多症 B.阿司匹林用于解热镇痛 C,碳酸钡制剂用作“钡餐” D.葡萄糖用于缓解低血糖症状 9.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系错误的是 A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，提高反应速率 B.加人催化剂可以降低活化能，增大活化分子百分数，提高反应速率 C.升高温度，反应物分子的能量增加，增大活化分子百分数，提高反应速率 D.对于气体反应来说，压缩容器体积，增大单位体积内活化分子个数，提高反应速率 10.下列有关煤、石油和天然气的说法正确的是 A.三者都是可再生能源，取之不尽 B.天然气是一种清洁的化石燃料 C.水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料 D.石油催化裂化、裂解是为了得到含碳原子多的重油 11.下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是 A.Fe,0十3C0商温2Fe+3C0, B.2AI1CL,通电2A1+3Cl2个 C.2Agz0通电4Ag十O,个 D.NaC1(熔融)十K商温Na(熔融)+KCl 【高一6月检测·化学第2页（共6页）】 12.郑州大学科研团队研究了二氧化铈(CO2)表面空间受阻路易斯酸碱对(FLPs)和氨(N)掺杂的协同 作用，促进光解水(H,0光，H2十02)，C02成键活化、多重质子电子转移过程和碳一碳偶联反应，提 高了光催化还原CO2制C2H,和C2H2的产率和选择性。反应历程如图所示(*表明物种被吸附在催 化剂表面)。下列叙述错误的是 .路径1 C0,+H,0→CH 1.94 2.05 一路径2 1.68 13 C02+H,0+CH: +CH 0.34 0.57 0.02 -0.23 20.4 -0.83 A.光解水反应的△H>0 B.相同条件下，生成C2H2和C2H,的反应均为放热反应 C,路径1总反应为2C02十2H,0化剂C,H,十30， 光 D.合成C2H2或C2H,的控速步骤都是*CO-→*COCO 13.研究彤响2X(g)一Y(g)十Z(g)反应速率的因素，在不同条件下（只有一个变量）进行4组实验，Y、Z 起始浓度均为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A.比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 c(X)(mol-L-) 1.20k 08006 B.若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 1.00 ②8006 0.805 ③800℃ C.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 0.60 0.40@2三 D.在0~10min内，实验③的平均速率v（Z)=0.20 0.0 0 102030405060 0.04mol·L-1·min-l 时间(min) 14.海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： HO,稀硫酸 oci 海带灰悬浊液一→操作X含「溶液氧化金溶液提取上□k的a溶液蒸馏一→ 废液 下列有关说法错误的是 A“操作X”为过滤 B.“氧化”过程发生反应的离子方程式为H2O2十2H十2I一I2十2H2O C.“提取12”时，产生的废液含有碳酸盐和硫酸盐 D.“蒸馏”时，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到陶土网 【高一6月检测·化学第3页（共6页）】 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(16分)海水是巨大的资源宝库，从海水中可以获得多种物质和能量（如图所示）。回答下列问题： (1)潮汐能、波浪能属于 (填“一次能源”或“二次能源”)。 (2)从海水获得金属镁的主要步骤如下： 溶液 海水试剂山 Mg(OH)2 试剂Ⅱ MgCl2 无水 沉淀 溶液 德器函 ①从原料来源及经济效益角度考虑，试剂I最好选用 (填字母)。 a.氨水 b.氢氧化钙 c.氢氧化钠 加人试剂I后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ②写出加人试剂Ⅱ反应的离子方程式： ③电解熔融的无水MgC2得到48gMg,共转移电子数为 mol。 (3)从浓缩海水中提取溴的流程如图所示： 浓缩①H,S0,酸化 低浓 ③用空气吹出B斯 含Br的⑤通人C,Br2的 海水②通人C 度Br2 ④用物质X吸收 溶液 浓溶液 液溴 I Ⅲ ①过程Ⅱ中物质X可以选SO2的水溶液吸收溴，写出该反应的化学方程式： ②过程I、Ⅱ要达到的目的是 ③写出过程Ⅲ反应的离子方程式： 16.(14分)某小组同学利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和 反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设所用盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3,中 和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1。回答下列问题： 起始温度T/℃ 终止温度Tz/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 【高一6月检测·化学第4页（共6页）】 (1)实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是 ,向盐 温度计 玻璃搅 酸溶液中倒人NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。 拌棒 A.沿玻璃棒缓慢倒人 B.分三次倒人 C.一次迅速倒人 内简 杯盖 隔热层 (2)反应前后温度平均变化量为 ℃。依据该学生的实验数据计算， 外壳 该实验测得的中和反应反应热△H= k·mol1(结果保留一位小数)。在实验过程 中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H (填“偏高”或“偏低”)。 (3)所用NaOH溶液要稍过量的原因是 测定中和反应反应热时，不能选用 浓硫酸，原因是 17.(14分)生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题： (1S分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s,单斜)袋是5(s,斜方)△H= 一0.398kJ·mol-,则常温下，S(单斜)与S(斜方)中较稳定的是 [填“S(单斜)”或 “S(斜方)”门。 (2)下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ·mol'): 化学键 H-H H-CI 键能 436 431 热化学方程式：H2(g)+C2(g)一2HCI(g) △H=一183kJ·mol-',则CCl键的键能为 kJ·mol-1。 (3)标准状况下，6.72LCHH(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO(g)和H2O(1),放出389.7k热量，写出 表示C2H2燃烧热的热化学方程式： (4)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程 过渡 中每生成2molN2,理论上放出的热量为 200 (5)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为 LO(g)+NO(g) N.N6,包 TiO,一→TiCl,s0oc.ATi 反应过程 Mg 已知：I.C(s)+O2(g)=C02(g)△H=-393.5kJ·mol-1 Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1 Ⅲ.TiO2(s)+2C2(g)一TiCl(s)+O2(g)△H=+141kJ·mol-1 【高一6月检测·化学第5页（共6页）】 ①TiO2(s)+2C2(g)+2C(s)—TiCL(s)+2CO(g)的△H= ②反应TiCL,十2Mgs00℃2MgCl2十Ti在Ar气氛中进行的理由是 (6)相同条件下，下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是 (填字母。) A.C(s)+2O.(g)—C0(g)△H:C(s)+O(g)C0(g)△H: B.2H2S(g)+302(g)=2SO2(g)+2H2O(1)AH;2H2 S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 C.CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)AH:;NH,HCO3 (s)=NH3 (g)+CO2(g)+H2O(g) △H2 18.(14分)某校课外活动小组利用草酸(H2C2O)溶液和酸性KMO,溶液之间的反应来探究外界条件改变对 化学反应速率的影响，实验记录如下表。 KMnO,溶液（含硫酸） H2C2O,溶液 H2O 溶液颜色褪至无色 实验序号 实验温度/℃ V/mL c/mol·L- V/mL c/mol·L-J V/mL 时所需时间/s ① 20 2 0.02 0.1 5 ② 20 2 0.02 0.1 V 10 ③ 40 2 0.02 4 0.1 6 女 回答下列问题： (1)写出该反应的离子方程式： (已知MnO-Mn2+,H2C2O,- C02)。 (2)通过实验①、②可探究草酸浓度的改变对反应速率的影响，则V1= ;通过实验 可探究温度变化对化学反应速率的影响。由实验②③可推断2， (填“>”“<”或“=”) 10s。 (3)若1<10，则由此实验可以得出的结论是 ;利用实验②中数据， 用KMnO,的浓度变化表示的反应平均速率为 mol·L-1·s1(保留2位有效数字)。 (4)某同学取1支试管加人2mL0.1mol·L1HC0,溶液，另取1支试管加人5mL0.1mol·L MO,酸性溶液，将两支试管中溶液混合，该同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是 【高一6月检测·化学第6页（共6页）】