精品解析：河南省商丘市睢县高级中学2024-2025学年高一下学期第一次月考 化学试卷

2024-2025学年度高一下学期第一次月考 化学 注意事项： 1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Cu64 I127 Ba137 一.选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《中国制造2025》是中国政府实施“制造强国”战略的首个十年纲领，高端装备所需新材料的开发与化学密切相关。下列有关说法错误的是 A. “轻舟”货运飞船采用的不锈钢属于混合物 B. 我国自主研发的5G芯片“巴龙5000”与光导纤维的主要成分相同 C. “玉兔二号”月球车轮胎使用的钛合金属于金属材料 D. “空客Zeohyr型”太阳能无人机所使用的碳纤维是一种新型非金属材料 2. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. “雷雨发庄稼”和合成氨工业都属于氮的固定 B. 侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥 C. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 3. 实验小组欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，下列有关该实验的说法错误的是 A. 选用试剂的顺序可依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl B. 可用代替BaCl2和NaOH，简化实验操作步骤 C. 滴加Na2CO3溶液发生的反应只有： D. 为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O B. 用热的强碱溶液洗涤试管上附着的硫单质： C. 过量的溶液与溶液反应： D. 向FeBr2溶液中通入足量的Cl2 ：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl- 5. 下列物质可由化合反应直接制得的有几种 ①FeCl2 ②Na[Al(OH)4] ③NO2 ④Fe(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥H2SiO3 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 6. 不能实现下列物质间直接转化的元素是 A. S B. Ca C. Si D. Na 7. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为： B. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C. 流程中，H3PO4属于还原产物 D. 理论上，1mol白磷可生产2molPH3 8. 下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不合理的是 A. ：饱和NaCl溶液 B. ：通入催化剂加热 C. ：水 D. ：饱和溶液 9. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 三个容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三个容器容积依次为V1、V2、V3，若将三种气体混合于一个容积为V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比可能是 A. 2：4：5 B. 9：5：6 C. 7：3：6 D. 4：5：8 11. 中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O。下列叙述不正确的是 A. 若a是Fe，b是稀硝酸(过量)，a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2O B. 若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42－+2Br－ C. 若c是无色刺激性气味的碱性气体，在标准状况下收集到含空气和c体积各半的混合气体，进行喷泉实验，假设溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度可能为0.022 mol·L-1 D. 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4∶5，则反应的离子方程式可以写为4CO2+5OH－═CO32－+3HCO3－+H2O 12. 碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是 A. 实验中应先关闭，打开仪器的活塞，制备碘酸钾 B. 滴入氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色 C. 仪器可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下 D. 如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g 13. 海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是 I. Ⅱ. Ⅲ.海水提镁： A. I中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B. I中所用氧化剂只能是过氧化氢 C. Ⅱ中还原性：Cl- > SO2 > Br- D. Ⅲ中试剂①是石灰乳 14. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 84消毒液与洁厕灵混合 生成黄绿色气体 B 将SO2通入品红溶液后再加热 品红溶液先褪色后恢复红色 该过程发生了可逆反应 C 用醋酸清洗水壶内的水垢 有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 醋酸的酸性比碳酸强 D 将水蒸气通入高温下的还原铁粉中 铁粉表面有红色物质生成 A. A B. B C. C D. D 二.非选择题(本题共4小题，共58分) 15. I.如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）写出N2的一种用途：_______ 。 （2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性，写出N2表现氧化性的一个化学方程式_______。 （3）HNO3与图中的物质f常用于检验Cl-的存在，则f的化学式为_______。 （4）实验室制取物质a的化学方程式为_______。 （5）NO2与水反应生成物质c的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （6）浓e′与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： （7）流程①的化学反应方式为_______。 （8）流程④的化学反应为置换反应，其化学方程式为_______。 16. 硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿为原料制备绿矾的工艺流程如下图所示：（已知炉渣中主要含有和极少量：） （1）黄铁矿的主要成分是______（填化学式），在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是___________。 （2）写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式__________。 （3）写出由得到的化学方程式__________，工业制硫酸时，为提高吸收效率，通常用下列哪种物质______吸收。 A．蒸馏水 B．98.3%的浓硫酸 C．70%的浓硫酸 D．稀硫酸 （4）流程中的物质甲可以是______。 ①铁粉 ②铜粉 ③硫化钠 ④氨水 ⑤氯气 （5）由溶液B得到绿矾的系列操作为_________，_________，过滤，洗涤，干燥。 17. 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下： 已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为：。 请回答下列问题： （1）C装置应选用_______(填“I”“ Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （2）装置B的作用是：①使气体混合均匀；②观察和控制气体的流速；③_______。 （3）氨气还原炽热氧化铜(产物之一为空气中含量最多的气体)化学方程式为_______。 （4）干燥管F中盛放的干燥剂为_______(填字母代号)。 A. 五氧化二磷 B. 无水CuSO4 C. 碱石灰 D. 无水CaCl2 （5）G装置的作用是 ①尾气处理；② _______。若没有G装置，测得结果Ar(Cu)_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置C)称重，记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验，通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3 g。 ①A中的固体可为_______(填化学式) ②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=_______(用含有m1、m2、m3的式子表示)。 18. 向100 mL浓硫酸(足量)中加入6.4gCu，在加热条件下充分反应： （1）写出此反应的化学方程式_______。反应中硫酸所起的作用_______，消耗的H2SO4的物质的量是_______，生成SO2的体积为(标准状况下)_______mL。 （2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.05amol。 （3）将题干中反应后的溶液稀释到1000 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.805 g，原浓硫酸的物质的量浓度是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高一下学期第一次月考 化学 注意事项： 1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Cu64 I127 Ba137 一.选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《中国制造2025》是中国政府实施“制造强国”战略的首个十年纲领，高端装备所需新材料的开发与化学密切相关。下列有关说法错误的是 A. “轻舟”货运飞船采用的不锈钢属于混合物 B. 我国自主研发的5G芯片“巴龙5000”与光导纤维的主要成分相同 C. “玉兔二号”月球车轮胎使用的钛合金属于金属材料 D. “空客Zeohyr型”太阳能无人机所使用的碳纤维是一种新型非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．不锈钢是铁基合金，含多种元素，属于混合物，A正确； B．光导纤维成分为SiO2，而芯片主要成分为单质硅（Si），成分不同，B错误； C．钛合金属于金属材料中的合金材料，C正确； D．碳纤维是碳的单质材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. “雷雨发庄稼”和合成氨工业都属于氮的固定 B. 侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥 C. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．“雷雨发庄稼”是雷电作用下氮气和氧气反应生成一氧化氮的过程，合成氨工业是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气的过程，都属于氮的固定，A正确； B．侯氏制碱法的副产物氯化铵可以作为氮肥，B正确； C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，C正确； D．正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，则酸雨的pH小于5.6，D错误； 故选D。 3. 实验小组欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，下列有关该实验的说法错误的是 A. 选用试剂的顺序可依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl B. 可用代替BaCl2和NaOH，简化实验操作步骤 C. 滴加Na2CO3溶液发生的反应只有： D. 为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足 【答案】C 【解析】 【分析】用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故在滤液中需加入盐酸，可通过调节溶液pH使之等于7； 【详解】A． 据分析，选用试剂的顺序可依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl，A正确； B．据分析，钡离子用于除去硫酸根、氢氧根用于除去镁离子，则可用代替BaCl2和NaOH以简化实验操作步骤，B正确； C． 滴加Na2CO3溶液发生的反应有：、，C不正确； D． 可用pH试纸检验盐酸是否过量，方法为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足，D正确； 答案选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O B. 用热的强碱溶液洗涤试管上附着的硫单质： C. 过量的溶液与溶液反应： D. 向FeBr2溶液中通入足量的Cl2 ：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2而非NO，正确的离子方程式应为Cu + 4H+ + 2NO = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O，A错误； B．硫与强碱加热发生歧化反应，生成S2-和SO，电荷和原子守恒，B正确； C．过量HCO与Ca(OH)2反应时，HCO与OH-按1:1反应生成CO，再与Ca2+结合为CaCO3，但选项中OH-未完全参与反应，正确应为Ca2++2HCO+ 2OH- = CaCO3↓ + CO2H2O，C错误； D．足量Cl2会同时氧化Fe2+和Br-，而D仅体现Br-的氧化，正确应为2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl-，D错误； 故选B。 5. 下列物质可由化合反应直接制得的有几种 ①FeCl2 ②Na[Al(OH)4] ③NO2 ④Fe(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥H2SiO3 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【详解】①FeCl2可由Fe与FeCl3化合生成；②Na[Al(OH)4]可由Al(OH)3与NaOH化合生成；③NO2可由NO与O2化合生成；④Fe(OH)3可由Fe(OH) 2、O2和H2O化合生成；⑤Na2CO3可由Na2O与CO2化合生成；⑥H2SiO3无法通过化合反应直接制得；综上，可由化合反应直接制得的有5种，故选C。 6. 不能实现下列物质间直接转化的元素是 A. S B. Ca C. Si D. Na 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫单质燃烧生成SO2，溶于水形成H2SO3（酸），与NaOH反应生成盐，可实现转化，A不符合题意； B．钙燃烧生成CaO，与水反应生成Ca(OH)2（碱），与HCl反应生成盐，可实现转化，B不符合题意； C．硅单质燃烧生成SiO2，SiO2不溶于水，无法直接生成酸或碱，转化中断，C符合题意； D．钠燃烧生成Na2O2，与水反应生成NaOH（碱），与HCl反应生成盐，可实现转化，D不符合题意； 故选C。 7. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为： B. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C. 流程中，H3PO4属于还原产物 D. 理论上，1mol白磷可生产2molPH3 【答案】A 【解析】 【分析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4＝NaHSO4 +H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H3PO2＝PH3↑+H3PO4，据此分析解答。 【详解】A．白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故A正确； B．根据白磷与足量氢氧化钠溶液反应生成次磷酸钠可知次磷酸为一元酸，B错误； C．次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H3PO2＝PH3↑+H3PO4，H3PO4属于氧化产物，C错误； D．根据分析可知有关系式：P4～PH3～3NaH2PO2～3H3PO2～1.5PH3，则起始时有1molP4分子参加反应可生产2.5molPH3分子，D错误； 答案选A。 8. 下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不合理的是 A. ：饱和NaCl溶液 B. ：通入催化剂加热 C. ：水 D. ：饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和NaCl溶液能抑制氯气的溶解而能吸收氯化氢气体，能达到目的，A正确； B．氢气和氮气反应为可逆反应，进行不完全，B错误； C．二氧化氮和水生成硝酸和NO，能达到目的，C正确； D．HCl气体能与NaHSO3 溶液反应生成SO2，而SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，故可用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl气体，D正确； 故选B。 9. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜的金属性弱于铁，不能置换出铁，铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，A错误； B．氨气催化氧化生成一氧化氮，B错误； C．二氧化硅不溶于盐酸，C错误； D．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，D正确； 答案选D。 10. 三个容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三个容器容积依次为V1、V2、V3，若将三种气体混合于一个容积为V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比可能是 A. 2：4：5 B. 9：5：6 C. 7：3：6 D. 4：5：8 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3和4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，由得失电子守恒可知，当气体满足n(NO2)+n(NO)=n(O2)时，所有气体完全反应，也就是n(NO2)+3n(NO)=4n(O2)时完全反应，而相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，所以V1、V2、V3满足 3V1+V2=4V3。 【详解】A．3×2+4≠4×5，A错误； B．3×9+5≠4×6，B错误； C．3×7+3=6×4，C正确； D．4×3+5≠4×8，D错误； 故选C。 11. 中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O。下列叙述不正确的是 A. 若a是Fe，b是稀硝酸(过量)，a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2O B. 若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42－+2Br－ C. 若c是无色刺激性气味的碱性气体，在标准状况下收集到含空气和c体积各半的混合气体，进行喷泉实验，假设溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度可能为0.022 mol·L-1 D. 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4∶5，则反应的离子方程式可以写为4CO2+5OH－═CO32－+3HCO3－+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、若a是Fe，b是稀硝酸(过量)，则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2O，铁能够与Fe3+反应生成亚铁离子，符合a可溶于c溶液中，A正确； B.可使澄清石灰水变浑浊的气体为SO2和CO2，其中SO2气体可以使溴水褪色，a与b的反应是碳和浓硫酸反应，故B正确； C. C气体为NH3，进行喷泉实验进入烧瓶中水的体积等于原混合气体中氨气的体积，因此有c(NH3)=（v/22．4）/v=1/22.4=0.045mol·L－1，故C错误； D、造成温室效应的主要气体为CO2，c、d均为钠盐可判定其分别为Na2CO3和NaHCO3，因此结合物质的量之比为4：5书写出化学方程式:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，故D正确。 综上所述，本题选C。 12. 碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是 A. 实验中应先关闭，打开仪器的活塞，制备碘酸钾 B. 滴入氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色 C. 仪器可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下 D. 如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g 【答案】D 【解析】 【分析】本题为利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，由装置所盛试剂可知，装置甲为启普发生器，利用硫化亚铁和稀硫酸制备硫化氢气体，装置乙中盛放碘单质和氢氧化钠，用以制备碘酸钾，待碘酸钾制备完成，将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生成，最后用氢氧化钠吸收尾气。 【详解】A．利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，因此需先关闭K制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，故A正确； B．碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钠反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，故B正确； C．由图可知，仪器a上有恒压管，可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下，故C正确； D．黄色沉淀为S，4.8g S为0.15mol，硫元素由硫化氢中的-2价升高为0价，0.15mol S转移0.3mol电子，每生成1mol碘化钾转移1mol电子，因此共生成碘化钾0.3mol，质量为49.8g，故D错误； 故选D。 13. 海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是 I. Ⅱ. Ⅲ.海水提镁： A. I中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B. I中所用氧化剂只能是过氧化氢 C. Ⅱ中还原性：Cl- > SO2 > Br- D. Ⅲ中试剂①是石灰乳 【答案】D 【解析】 【分析】海带灰、加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去残渣、所得滤液含碘离子，加氧化剂把碘离子氧化为碘单质、再用苯萃取、分液后得到碘的苯溶液，进一步分离得到碘单质；苦卤中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，经蒸馏后得到溴；向海水中加入熟石灰，生成氢氧化镁沉淀，过滤，沉淀溶于盐酸得到氯化镁溶液，制备无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁。 【详解】A．操作①为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A错误； B．I中所用氧化剂也可以是氯水等氧化剂，B错误； C．根据还原剂还原性大于还原产物的还原性，还原性： SO2 >Br- >Cl-，C错误； D．根据分析，Ⅲ中试剂①是石灰乳，D正确； 故选D。 14. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 84消毒液与洁厕灵混合 生成黄绿色气体 B 将SO2通入品红溶液后再加热 品红溶液先褪色后恢复红色 该过程发生了可逆反应 C 用醋酸清洗水壶内的水垢 有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 醋酸的酸性比碳酸强 D 将水蒸气通入高温下的还原铁粉中 铁粉表面有红色物质生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．84消毒液（次氯酸钠）和洁厕灵（盐酸）发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，离子方程式为，A错误； B．可逆反应是指在同一条件下，反应既可以正向进行，又可以逆向进行，将SO2通入品红溶液后再加热不是同一条件，B错误； C．水垢的主要成分为碳酸钙，醋酸与碳酸钙发生复分解反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，符合相对较强酸制相对较弱酸的复分解反应规律，C正确； D．将水蒸气通入高温下的还原铁粉中，生成黑色固体，方程式为，D错误； 故选C。 二.非选择题(本题共4小题，共58分) 15. I.如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）写出N2的一种用途：_______ 。 （2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性，写出N2表现氧化性的一个化学方程式_______。 （3）HNO3与图中的物质f常用于检验Cl-的存在，则f的化学式为_______。 （4）实验室制取物质a的化学方程式为_______。 （5）NO2与水反应生成物质c的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （6）浓e′与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： （7）流程①的化学反应方式为_______。 （8）流程④的化学反应为置换反应，其化学方程式为_______。 【答案】（1）作为保护气，保存粮食(或合成氨、制硝酸等) （2）N2＋3H22NH3(或N2＋3MgMg3N2) （3）AgNO3 （4）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O （5）1： 2 （6）2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O （7） （8） 【解析】 【分析】根据二维图最高和最低化合价可知，实线为氮元素及其化合物二维图，虚线为硫元素及其化合物二维图。a是、b是N2，c是，d是，e是，f是硝酸盐。是、是、是、是、是、是硫酸盐。 【小问1详解】 氮气可以作保护气（或做冷冻剂、制氨气）。 【小问2详解】 氮气表现氧化性，化合价降低，方程式为：N2＋H22NH3(或N2＋3MgMg3N2)。 【小问3详解】 f是硝酸盐，用于检验的存在，所以它是。 【小问4详解】 a是，实验室制取氨气的方程式为：。 【小问5详解】 与水反应方程式为：，氧化剂和还原剂均是二氧化氮，根据化合价变化特点，氧化剂与还原剂物质的量之比为。 【小问6详解】 是，与碳反应方程式为：。 【小问7详解】 石英砂含有二氧化硅，与木炭反应方程式为：。 【小问8详解】 流程④的化学反应为置换反应，其化学方程式为：。 16. 硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿为原料制备绿矾的工艺流程如下图所示：（已知炉渣中主要含有和极少量：） （1）黄铁矿的主要成分是______（填化学式），在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是___________。 （2）写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式__________。 （3）写出由得到的化学方程式__________，工业制硫酸时，为提高吸收效率，通常用下列哪种物质______吸收。 A．蒸馏水 B．98.3%的浓硫酸 C．70%的浓硫酸 D．稀硫酸 （4）流程中的物质甲可以是______。 ①铁粉 ②铜粉 ③硫化钠 ④氨水 ⑤氯气 （5）由溶液B得到绿矾的系列操作为_________，_________，过滤，洗涤，干燥。 【答案】（1） ①. ②. 增大接触面积 （2） （3） ①. ②. B （4）① （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 【解析】 【分析】黄铁矿的主要成分是，焙烧后得到的气体主要是SO2，可以用于制硫酸；炉渣中主要含有和极少量，加入NaOH溶液后，Al2O3和溶解，通过过滤在滤液中被除掉，剩余与硫酸反应生成硫酸铁，加入铁粉还原为硫酸亚铁，再通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤，干燥得到绿矾； 【小问1详解】 黄铁矿的主要成分是，在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 炉渣得到浸渣时，主要发生的反应是Al2O3与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，离子反应方程式为； 【小问3详解】 由得到的化学方程式是，工业制硫酸时，为提高吸收效率，通常用98.3%的浓硫酸吸收，用提供的其他物质吸收会形成酸雾，影响吸收率； 【小问4详解】 根据分析可知，甲物质是铁粉，故选①； 【小问5详解】 硫酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤，干燥得到绿矾。 17. 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下： 已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为：。 请回答下列问题： （1）C装置应选用_______(填“I”“ Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （2）装置B的作用是：①使气体混合均匀；②观察和控制气体的流速；③_______。 （3）氨气还原炽热氧化铜(产物之一为空气中含量最多的气体)化学方程式为_______。 （4）干燥管F中盛放的干燥剂为_______(填字母代号)。 A. 五氧化二磷 B. 无水CuSO4 C. 碱石灰 D. 无水CaCl2 （5）G装置的作用是 ①尾气处理；② _______。若没有G装置，测得结果Ar(Cu)_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置C)称重，记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验，通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3 g。 ①A中的固体可为_______(填化学式) ②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=_______(用含有m1、m2、m3的式子表示)。 【答案】（1）I （2）干燥气体 （3）2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu （4）C （5） ①. 防止空气中水和二氧化碳进入F ②. 偏小 （6） ①. 氧化钙或者氢氧化钠 ②. 【解析】 【分析】实验室用亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N2，属于液体和液体混合加热制备气体的反应，则C装置应选用Ⅰ，D为氨气与氧化铜反应装置，F为干燥管，G为尾气处理装置，并同时可以防止空气中水和二氧化碳进入F，据此回答。 【小问1详解】 亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N2，属于液体和液体混合加热制备气体的反应，C装置应选用为Ⅰ； 【小问2详解】 B装置有浓硫酸，具有吸水性，可干燥混合气体，还可以使氢气和氮气混合均匀，还可观察和控制气体的流速； 【小问3详解】 氨气还原炽热氧化铜生成氮气、铜和水，该反应方程式为：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu； 【小问4详解】 干燥管F装置用于测定生成物水的质量，但不能剩余的吸收氨气，应该为碱石灰，无水硫酸铜检验水的存在，五氧化二磷，无水CaCl2均能吸收氨气，故选C； 【小问5详解】 根据分析可知G装置的作用是尾气处理，防止空气中水和二氧化碳进入F；若没有G装置，F中会吸收空气中的二氧化碳和水，使m(H2O)得质量偏大，使氧原子的物质的量偏大，n(Cu)=n(CuO)=n(O)，使铜的物质的量偏大，测得结果Ar(Cu)偏小； 【小问6详解】 ①A为制备氨气，固体可以是氧化钙或者氢氧化钠； ②CuO的质量为(m2-m1)g，该CuO中含有O的质量为：(m2-m3)g，，n(Cu)=n(CuO)=n(O)= ，Cu的质量为(m3-m1)g，则Cu的摩尔质量为：，故铜元素相对原子质量Ar(Cu)= 。 18. 向100 mL浓硫酸(足量)中加入6.4gCu，在加热条件下充分反应： （1）写出此反应的化学方程式_______。反应中硫酸所起的作用_______，消耗的H2SO4的物质的量是_______，生成SO2的体积为(标准状况下)_______mL。 （2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.05amol。 （3）将题干中反应后的溶液稀释到1000 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.805 g，原浓硫酸的物质的量浓度是_______。 【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O ②. 氧化性和酸性 ③. 0.2mol ④. 2240 （2）小于 （3）18mol·L-1 【解析】 【小问1详解】 铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；硫酸在反应中体现酸性（生成CuSO4）和氧化性（生成SO2），作用是氧化性和酸性；，根据方程式，消耗H2SO4的物质的量是0.2mol ；生成SO2的物质的量为0.1mol，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L=2240mL； 【小问2详解】 浓硫酸物质的量n=0.1L×a mol/L=0.1a mol，随反应进行，浓硫酸变稀，反应停止，被还原的硫酸小于0.05a mol（若完全反应，被还原硫酸为0.05a mol）； 【小问3详解】 反应后的溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.805 g为BaSO4，，1000mL溶液中，反应生成SO2为0.1mol，则原浓硫酸中 n(H2SO4)=1.7mol+0.1mol=1.8mol\) ，原浓硫酸物质的量浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $