精品解析：2026年山东菏泽市单县中考一模化学试卷

2026年初中学业水平考试(中考)模拟 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列说法与该主题不相符的是 A. 喝牛奶可以补钙 B. 长期摄入含铅的食品对人体无害 C. 合理用药能提高人类寿命 D. 糖类是人体主要的供能物质 2. 实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A．爆炸性物质 B．易燃固体 C．腐蚀性物质 D．毒性物质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于水与溶液的说法错误的是 A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D. 配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 4. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B. 干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 5. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 6. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成 C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 7. 下列分析正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C. 氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 8. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C. 晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D. 室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 9. 利用氨气处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为：。下列有关说法不正确的是 A. 的化学式为 B. 该反应前后元素的化合价均无变化 C. 该反应的产物均为无毒物质 D. 氨气中氮元素和氢元素的质量比为 10. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C. 该反应前后分子数目不变 D. 反应前后乙与丁变化的质量比是 11. 使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图所示。结合图分析，下列说法正确的是 A. 催化剂的最佳催化温度约为 B. 催化剂的催化效率随温度升高一直升高 C. 之间，甲烷生成速率加快是因为催化剂效率升高 D. 实验表明影响甲烷生成速率的因素有温度和催化剂的催化效率 12. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 13. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B. 乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响 C. 丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 14. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 15. 实验室的烧杯中有NaHCO3、MgCO3固体混合物21 g，加入150 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液R。下列说法错误的是 A. 溶液R中含有NaCl和MgCl2 B. 原混合物中NaHCO3与MgCO3的质量比为1：4 C. 溶液R中溶质的总质量为16.45g D. 溶液R的质量为160g 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16. 崂山绿茶是国家地理标志产品，特殊的种植环境和代代传承的制作工艺赋予崂山绿茶独特的品质。 Ⅰ．好茶看茶叶。 （1）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是______(填“元素”或“单质”)。 II．种植茶树 （2）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，可施加______(填物质俗名)改良酸性土壤。 Ⅲ．好壶配好茶。 （3）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：CaCO3+SiO2CaSiO3+X↑，X的化学式为______。 IV．好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。 （4）水的矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤的品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为_______。 （5）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有_______的结构。 （6）利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径_______(填“大于”或“小于”)蛋白质的粒子直径。 V．清洁茶具 （7）长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分碳酸钙)，需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是_______。茶垢清洁剂除茶垢；清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。 17. 2026年3月5日，第十四届全国人民代表大会第四次会议政府报告中指出，着力稳面积，提单产，抗灾害，再夺粮食丰收。我国利用不足世界9%的耕地面积，成功让地球人口1/5的中国人“端牢中国饭碗”，离不开化学科学的支撑！ （1）化肥——农作物重要的“食粮” Ⅰ．民间俗语“氮长叶，磷长果，钾长茎”。某农作物开花少，结果迟。下列能缓解上述症状的一种化肥是______(填字母序号)。 A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KNO3 D．CO(NH2)2 Ⅱ．某品牌化肥的部分信息如图所示。 根据使用注意事项的相关内容，请推测氯化铵具有的一条化学性质______。 Ⅲ．尿素[CO(NH2)2]是目前含氮量最高的化肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，请写出该反应的化学方程式______。 （2）农药——作物生长的卫士 波尔多液是无机铜素杀菌剂，用胆矾(CuSO4·5H2O)、生石灰(CaO)和水混合制得悬浊液而杀菌。配制该农药时必须在碱性条件下进行，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效。 Ⅰ．配制波尔多液，应先在容器中倒入______(填“石灰水”或“硫酸铜溶液”)。 在使用时，_______(填“能”或“不能”)与酸性农药混合使用。 Ⅱ．不能用铁质器皿配制波尔多液的原因是_______(填化学方程式)。 18. 根据下图提供的信息，请回答下列问题： （1）由图可知，钙的相对原子质量为_____。 （2）从A-F中，具有稳定结构的原子是_____。(填序号) （3）从中，选出与A化学性质相似的原子是_____。(填元素符号) （4）相同质量的钙和钠两种金属，所含原子较多的是_____。(填元素符号) （5）E的化合物——氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下图，写出该反应的化学方程式：_____。 19. 碳化硅（SiC）晶体衬片具有独特性能，多应用于雷达元件。以石英砂（主要成分、少量杂质）和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬片的工艺如题-1图。（已知：①，溶于水；②不与硫酸反应，且不溶于水和硫酸） （1）酸浸及粉碎。酸浸可除去_______（填物质名称），操作Ⅰ可实现固液分离，名称是_______。物料在粉碎机内粉碎混合的目的是_______。 （2）反应。电阻炉中焦炭与在高温下生成SiC和一种有毒气体，化学方程式为_______。下列说法正确的有_______。（填序号） a．反应后固体减少的质量等于生成气体的质量 b．反应前后元素化合价均改变 c．产物中的氧化物可用于冶金工业 （3）长（zhǎng）晶。如题-2图，从长晶炉中获得平均粒径为1 mm SiC晶体应选择温度_______℃，该温度下生长速率为_______g/h。 （4）评价。从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止_______。 20. 回答下列问题： （1）如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 ①氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能较快地分解为氯化钾和氧气，反应的发生装置为_______。实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，需要进行下列操作步骤：①过滤②洗涤③溶解④干燥，正确的操作顺序是_______(填序号)。 ②以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。上述方法制取二氧化碳的化学方程式为_______。 （2）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图一所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图二所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是_______。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_______。 ③图二中D点氧气的体积分数约为_____%。 21. 盐种类众多，其中氯化钠在生产、生活中有广泛的用途。化学社团的同学们以“氯化钠”为主题展开了项目式学习活动。 任务一：认识氯化钠的微观构成 （1）物质是由微粒构成的，氯化钠由___________(填“原子”“分子”或“离子”)构成。 任务二：除去粗盐中的杂质 （2）为了从海水晒得的粗盐中获得纯净的氯化钠，化学社团的同学设计了如下实验流程。资料：海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙杂质。 ①向粗盐水中加入氯化钡时发生反应的化学方程式为___________； ②请设计实验验证溶液 B 中含有的杂质成分___________。(写出实验步骤、现象和结论) 任务三：利用中和反应获得氯化钠 （3）化学反应是实现物质转化的途径之一，有同学提出利用氢氧化钠和盐酸反应也可获得氯化钠。如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化的曲线。 ①写出该反应的化学方程式：___________； ②分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠固体的是___________。(填字母) 任务四：配制一定质量分数的氯化钠溶液 （4）社团同学用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体质量为___________g；若所配制溶液的质量分数小于6%，写出可能导致该结果的不当操作：___________(写出一条即可)。 任务五：了解氯化钠的用途 （5）氯化钠也是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气取50g氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时得到0.2g氢气(假定生成的气体全出)，则原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试(中考)模拟 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列说法与该主题不相符的是 A. 喝牛奶可以补钙 B. 长期摄入含铅的食品对人体无害 C. 合理用药能提高人类寿命 D. 糖类是人体主要的供能物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、牛奶富含钙，补钙有益骨骼健康，不符合题意； B、铅是重金属，长期摄入会导致中毒，危害健康，符合题意； C、合理用药可有效治疗疾病，延长寿命，不符合题意； D、糖类（如葡萄糖）是人体主要供能物质，不符合题意。 故选B。 2. 实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A．爆炸性物质 B．易燃固体 C．腐蚀性物质 D．毒性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，故应贴“腐蚀性物质”的危险化学品标志。故选C。 3. 下列关于水与溶液的说法错误的是 A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D. 配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水，该方法通过分阶段减压使海水迅速汽化并冷凝，获得淡水，正确； B、喷灌和滴灌通过精准控制水量，减少蒸发和流失，确实能有效节约水资源，正确； C、溶液具有均一性和稳定性，但并非均无色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。错误； D、配制100g 0.9%的生理盐水，需氯化钠质量为：100g×0.9%=0.9g，正确。 故选C。 4. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B. 干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 【答案】A 【解析】 【详解】A、金块被制成金箔是物理变化，只是原子间距离增大，导致面积增大，金属延展过程中原子数目不变，解释错误； B、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔变大，解释正确； C、茶叶中的香味分子不断做无规则运动，扩散到空气中，导致香气四溢，解释正确； D、品红在热水中扩散更快，是因为温度升高使分子运动速率加快，解释正确。 故选A。 5. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循"左物右码"的原则，称量时可以将草木灰放在反应容器烧杯中，选项正确； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误； C、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； 故选A。 6. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成 C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误； 故选D。 7. 下列分析正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C. 氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的CO2和H2O逸散到空气中，未在密闭系统中测量总质量，不违反质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有化学反应，但需封闭系统，错误； B、喷水增氧是通过增大水与空气的接触面积，提高氧气溶解量，而非改变溶解度（溶解度由温度和压强决定），错误； C、氢氧化钠虽能吸水，但会与CO₂反应生成碳酸钠和水，无法干燥CO₂，干燥剂需与被干燥气体不反应，错误； D、服用含氨氧化铝的药物治疗胃酸过多症，发生的反应是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，正确。 故选D。 8. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C. 晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D. 室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。 B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。 C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。 故选B。 9. 利用氨气处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为：。下列有关说法不正确的是 A. 的化学式为 B. 该反应前后元素的化合价均无变化 C. 该反应的产物均为无毒物质 D. 氨气中氮元素和氢元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过原子守恒推断X的化学式：左边：4个NH₃含4个N和12个H；右边：5个N₂含10个N，6个H₂O含12个H和6个O。左边需补充6个X中的N和O： N原子：左边总N = 4 + 6X的N = 右边10 → 6X的N = 6 → X含1个N。 O原子：右边6个O需由X提供 → X含1个O。 因此，X为NO，A正确。 B、化合价变化分析： 中N为-3价，反应后变为N₂（0价）→ N的化合价升高（氧化）。 NO中N为+2价，反应后变为N₂（0价）→ N的化合价降低（还原）。 因此，N的化合价发生变化，B的说法错误，B错误。 C、产物为（无毒）和（无毒），C正确。 D、 中N与H的质量比：N的质量 = 14，H的质量 = 3×1 = 3 → 质量比14:3，D正确。 故选：B。 10. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C. 该反应前后分子数目不变 D. 反应前后乙与丁变化的质量比是 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，甲为SiCl4、乙为H2、丙为Si、丁为HCl，反应的方程式为：，选项错误； B、由A中的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2，选项正确； C、由方程式可知，该反应前后分子数目改变，选项错误； D、反应前后乙与丁变化的质量比为（2×2）：（36.5×4）=2:73，选项错误； 故选B。 11. 使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图所示。结合图分析，下列说法正确的是 A. 催化剂的最佳催化温度约为 B. 催化剂的催化效率随温度升高一直升高 C. 之间，甲烷生成速率加快是因为催化剂效率升高 D. 实验表明影响甲烷生成速率的因素有温度和催化剂的催化效率 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，温度约为250℃时，催化剂的催化效率最高，此时是最佳催化温度，不符合题意； B、由图可知，催化剂的催化效率随温度升高先升高后降低，不符合题意； C、之间，催化剂的催化效率降低，甲烷生成速率加快是因为温度升高，该温度下，温度对化学反应速率的影响比催化剂大，不符合题意； D、由图可知，影响甲烷生成速率的因素有温度和催化剂的催化效率，符合题意。 故选D。 12. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，过程Ⅰ为水电解或光解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成的氢气与氧气的质量比为，说法正确，不符合题意； B、过程Ⅱ为宇航员呼吸，呼吸作用是有机物与氧气发生的缓慢、不易被察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意； C、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则参加反应的和个数比为，说法错误，符合题意； D、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于甲烷和水中氢元素的质量之和，则参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，说法正确，不符合题意。 故选：C。 13. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B. 乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响 C. 丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的a管产生氢气，与电源正极相连的b管产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2∶1，A正确； B、乙实验中①中铁钉与空气和水同时接触，②中铁钉只与水接触，通过对比探究氧气对铁钉锈蚀的影响，B错误； C、丙实验中，若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消耗，从而使氧气含量的测定结果偏低，C错误； D、丁实验中，通过对比两处白磷的现象探究氧气对燃烧的影响，D错误。 故选A。 14. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 15. 实验室的烧杯中有NaHCO3、MgCO3固体混合物21 g，加入150 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液R。下列说法错误的是 A. 溶液R中含有NaCl和MgCl2 B. 原混合物中NaHCO3与MgCO3的质量比为1：4 C. 溶液R中溶质的总质量为16.45g D. 溶液R的质量为160g 【答案】B 【解析】 【详解】 A. 碳酸氢钠和盐酸反应生成 NaCl，碳酸镁和盐酸反应生成 MgCl2，恰好完全反应后溶液 R 溶质为 NaCl、MgCl2，说法正确。 B. m (HCl) = 150g × 7.3% = 10.95g 设混合物中 NaHCO3质量为 x，消耗 HCl 质量 a；MgCO3质量为 y，消耗 HCl 质量 b。 x + y = 21 g a + b = 10.95 g 变形统一 HCl 计量数： 可得： 消耗 73 份 HCl，要么反应 168 份 NaHCO3，要么反应 84 份 MgCO3。 代入得： x = 21g - 4.2g= 16.8 g 所以 m (NaHCO3):m (MgCO3) = 16.8:4.2 = 4:1，说法错误。 C.根据B中计算结果（m(NaHCO3)=16.8g，m(MgCO3)=4.2g），通过正确的化学方程式计算溶质质量。m(NaCl) = ，m(MgCl2) = 。溶质总质量为 11.7g + 4.75g = 16.45g。 说法正确。 D.由选项B的分析可知，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量=8.8g，碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳的质量=2.2g，因此溶液的质量为21g+150g-(8.8g+2.2g) =160g，说法正确。 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16. 崂山绿茶是国家地理标志产品，特殊的种植环境和代代传承的制作工艺赋予崂山绿茶独特的品质。 Ⅰ．好茶看茶叶。 （1）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是______(填“元素”或“单质”)。 II．种植茶树 （2）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，可施加______(填物质俗名)改良酸性土壤。 Ⅲ．好壶配好茶。 （3）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：CaCO3+SiO2CaSiO3+X↑，X的化学式为______。 IV．好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。 （4）水的矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤的品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为_______。 （5）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有_______的结构。 （6）利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径_______(填“大于”或“小于”)蛋白质的粒子直径。 V．清洁茶具 （7）长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分碳酸钙)，需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是_______。茶垢清洁剂除茶垢；清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。 【答案】（1）元素 （2）熟石灰##消石灰 （3） （4）煮沸 （5）疏松多孔 （6）小于 （7）柠檬酸能与碳酸钙反应生成可溶性物质 【解析】 【小问1详解】 食品、物质成分描述中的“氟”等名称均指宏观的元素，不是具体的单质、分子等微粒。 【小问2详解】 改良酸性土壤常用弱碱性的氢氧化钙，其俗名为熟石灰或消石灰。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子，可推出X为。 【小问4详解】 生活中煮沸可将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，降低钙镁离子含量，即降低矿化度。 【小问5详解】 活性炭疏松多孔的结构使其具有吸附性，可吸附色素、异味。 【小问6详解】 由图2可知蛋白质无法通过超滤膜，说明超滤膜孔径小于蛋白质粒子直径。 【小问7详解】 碳酸钙属于碳酸盐，可与酸发生反应生成可溶性盐，因此柠檬酸作为酸类可清除主要成分为碳酸钙的茶垢。 17. 2026年3月5日，第十四届全国人民代表大会第四次会议政府报告中指出，着力稳面积，提单产，抗灾害，再夺粮食丰收。我国利用不足世界9%的耕地面积，成功让地球人口1/5的中国人“端牢中国饭碗”，离不开化学科学的支撑！ （1）化肥——农作物重要的“食粮” Ⅰ．民间俗语“氮长叶，磷长果，钾长茎”。某农作物开花少，结果迟。下列能缓解上述症状的一种化肥是______(填字母序号)。 A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KNO3 D．CO(NH2)2 Ⅱ．某品牌化肥的部分信息如图所示。 根据使用注意事项的相关内容，请推测氯化铵具有的一条化学性质______。 Ⅲ．尿素[CO(NH2)2]是目前含氮量最高的化肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，请写出该反应的化学方程式______。 （2）农药——作物生长的卫士 波尔多液是无机铜素杀菌剂，用胆矾(CuSO4·5H2O)、生石灰(CaO)和水混合制得悬浊液而杀菌。配制该农药时必须在碱性条件下进行，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效。 Ⅰ．配制波尔多液，应先在容器中倒入______(填“石灰水”或“硫酸铜溶液”)。 在使用时，_______(填“能”或“不能”)与酸性农药混合使用。 Ⅱ．不能用铁质器皿配制波尔多液的原因是_______(填化学方程式)。 【答案】（1） ①. A ②. 能与碱性物质发生反应 ③. （2） ①. 石灰水 ②. 不能 ③. 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ. 农作物开花少、结果迟是缺磷的症状，需施用磷肥：A是磷肥，B、D是氮肥，C是氮钾复合肥，因此选A。 Ⅱ. 由“避免直接接触皮肤”可推知氯化铵具有腐蚀性；由标签“防晒、存放于阴凉处”可推知氯化铵受热易分解；或由“不能和碱性物质混合使用”可推知氯化铵能与碱性物质反应。 Ⅲ. 氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，配平即得对应化学方程式。 【小问2详解】 Ⅰ. 波尔多液需要在碱性条件下配制，因此先倒入碱性的石灰水； 酸性农药会与碱性的波尔多液发生中和反应导致药液失效，因此不能混合使用。 Ⅱ. 铁的金属活动性强于铜，能与硫酸铜发生置换反应，既会腐蚀铁质器皿，也会导致农药失效。 18. 根据下图提供的信息，请回答下列问题： （1）由图可知，钙的相对原子质量为_____。 （2）从A-F中，具有稳定结构的原子是_____。(填序号) （3）从中，选出与A化学性质相似的原子是_____。(填元素符号) （4）相同质量的钙和钠两种金属，所含原子较多的是_____。(填元素符号) （5）E的化合物——氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下图，写出该反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）40.08 （2）CD （3）Mg （4）Na （5） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钙的相对原子质量是40.08。 【小问2详解】 原子的质子数=核外电子数，稳定结构指最外层电子数为8（氦为2）的原子；A、B、C、D、E、F的质子数分别是20、17、2、18、7、12，核外电子数分别是20、18、2、18、7、12，属于原子的是A、C、D、E、F，其中C、D具有稳定结构。 【小问3详解】 化学性质由最外层电子数决定，A（Ca）最外层电子数为2，且不稳定，C、F的最外层电子数也为2，但C属于稳定结构，则A与F化学性质相似，F质子数为12，是镁原子，符号为Mg。 【小问4详解】 相对原子质量越小，相同质量下原子数越多；钠的相对原子质量（23）小于钙（40.08），故相同质量时钠原子（Na）更多。 【小问5详解】 根据微观示意图，该反应是NH3、O2在点燃条件下反应生成N2、H2O，化学方程式为。 19. 碳化硅（SiC）晶体衬片具有独特性能，多应用于雷达元件。以石英砂（主要成分、少量杂质）和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬片的工艺如题-1图。（已知：①，溶于水；②不与硫酸反应，且不溶于水和硫酸） （1）酸浸及粉碎。酸浸可除去_______（填物质名称），操作Ⅰ可实现固液分离，名称是_______。物料在粉碎机内粉碎混合的目的是_______。 （2）反应。电阻炉中焦炭与在高温下生成SiC和一种有毒气体，化学方程式为_______。下列说法正确的有_______。（填序号） a．反应后固体减少的质量等于生成气体的质量 b．反应前后元素化合价均改变 c．产物中的氧化物可用于冶金工业 （3）长（zhǎng）晶。如题-2图，从长晶炉中获得平均粒径为1 mm SiC晶体应选择温度_______℃，该温度下生长速率为_______g/h。 （4）评价。从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止_______。 【答案】（1） ①. 氧化铁 ②. 过滤 ③. 增大反应物接触面积，使反应更充分 （2） ①. ②. ac （3） ①. 2200 ②. 12.34 （4）产生的CO与空气混合遇明火爆炸 【解析】 【小问1详解】 酸浸时，Fe2O3​能与硫酸反应，而SiO2不与硫酸反应，所以酸浸可除去氧化铁； 操作 Ⅰ 实现固液分离，该操作名称是过滤； 物料在粉碎机内粉碎混合的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 焦炭与SiO2​在高温下生成SiC和一种有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该有毒气体为一氧化碳，化学方程式为。 a．根据质量守恒定律，参加反应的SiO2和C的质量总和等于生成的SiC和CO的质量总和，而生成的SiC仍为固体，所以反应后固体减少的质量等于生成气体的质量，正确； b．SiO2和CO中氧元素均为-2价，则反应前后化合价不变，错误； c．产物中的氧化物是一氧化碳，一氧化碳可用于冶金工业，还原金属氧化物，正确。 故选 ac。 【小问3详解】 从长晶炉中获得平均粒径为1mm SiC晶体应选择温度2200℃。该温度下生长速率为12.34g/h。 【小问4详解】 反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止生成的一氧化碳与空气混合发生爆炸等。 20. 回答下列问题： （1）如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 ①氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能较快地分解为氯化钾和氧气，反应的发生装置为_______。实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，需要进行下列操作步骤：①过滤②洗涤③溶解④干燥，正确的操作顺序是_______(填序号)。 ②以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。上述方法制取二氧化碳的化学方程式为_______。 （2）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图一所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图二所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是_______。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_______。 ③图二中D点氧气的体积分数约为_____%。 【答案】（1） ①. A ②. ③①②④ ③. BECF ④. （2） ①. 氧气分子不断运动，向瓶外扩散 ②. 氧气密度比空气大 ③. 21 【解析】 【小问1详解】 ①在催化、加热条件下分解，反应物都是固体，反应需要酒精灯加热，属于固体加热型发生装置，对应装置A； 剩余固体是、；溶于水，不溶，因此回收步骤为先加水溶解，溶解进入水中，固体不溶→再过滤：分离固体和溶液→再洗涤：洗掉固体表面附着的溶质→最后干燥：除去固体表面水分，得到纯净干燥。 需注意顺序不能调换，先溶解才能过滤，过滤后必须洗涤再干燥； ②连接顺序为B：发生装置：石灰石和稀盐酸产生气体→E：饱和溶液，除去盐酸挥发出来的杂质→C：浓硫酸，吸收水蒸气，干燥（ 注意：干燥必须放在除之后，若先干燥再除杂，气体通过E溶液会重新带出水蒸气）→F：向上排空气法收集（密度比空气大、能溶于水，不能排水收集）； 对应的化学方程式见答案； 【小问2详解】 ①打开塑料瓶瓶盖后，瓶内大量氧分子不断运动、扩散到外部空气中，瓶内氧气占比不断降低； ②180s时将塑料瓶倒置，氧气密度比空气大；倒置后氧气受重力作用快速向下流出瓶子，扩散速度远大于正放时单纯分子扩散速度，所以曲线下跌更快； ③D点曲线趋于平稳，说明瓶内气体和外界空气混合均匀；空气中氧气正常体积分数约为21%，故填：21。 21. 盐种类众多，其中氯化钠在生产、生活中有广泛的用途。化学社团的同学们以“氯化钠”为主题展开了项目式学习活动。 任务一：认识氯化钠的微观构成 （1）物质是由微粒构成的，氯化钠由___________(填“原子”“分子”或“离子”)构成。 任务二：除去粗盐中的杂质 （2）为了从海水晒得的粗盐中获得纯净的氯化钠，化学社团的同学设计了如下实验流程。资料：海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙杂质。 ①向粗盐水中加入氯化钡时发生反应的化学方程式为___________； ②请设计实验验证溶液 B 中含有的杂质成分___________。(写出实验步骤、现象和结论) 任务三：利用中和反应获得氯化钠 （3）化学反应是实现物质转化的途径之一，有同学提出利用氢氧化钠和盐酸反应也可获得氯化钠。如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化的曲线。 ①写出该反应的化学方程式：___________； ②分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠固体的是___________。(填字母) 任务四：配制一定质量分数的氯化钠溶液 （4）社团同学用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体质量为___________g；若所配制溶液的质量分数小于6%，写出可能导致该结果的不当操作：___________(写出一条即可)。 任务五：了解氯化钠的用途 （5）氯化钠也是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气取50g氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时得到0.2g氢气(假定生成的气体全出)，则原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）离子 （2） ①. ②. 取适量溶液B于试管中，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液B中有碳酸钠，再取上层清液，加入酚酞试液，溶液变红，说明溶液B中有氢氧化钠； （3） ①. ②. b （4） ①. 6 ②. 氯化钠不纯（或者量取水时仰视读数） （5）解：设原氯化钠溶液中溶质的质量为x。 ，x=11.7g， 答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成； 【小问2详解】 氯化钡与粗盐水中的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；粗盐水中依次加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液，再过滤，得到的溶液B中含有氢氧化钠和碳酸钠两种杂质；取适量溶液B于试管中，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液B中有碳酸钠，再取上层清液，加入酚酞试液，溶液变红，说明溶液B中有氢氧化钠； 【小问3详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；b处溶液pH为7，呈中性，溶质为氯化钠，蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠固体； 【小问4详解】 配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体质量为；所配制溶液的质量分数小于6%，可能是氯化钠少了或者水多了，可能是用的氯化钠不纯，或者量取水时仰视读数； 【小问5详解】 见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $