精品解析：2025年山东省菏泽市单县中考一模化学试题

九年级学业水平考试模拟测验(一) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质的用途中涉及的主要反应是化学变化的是 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 氦气填充飞艇 C. 干冰人工降雨 D. 氮气用于磁悬浮列车 2. 2024年11月21日，诺贝尔可持续发展基金会宣布，将2024年度可持续发展杰出研发奖授予中国工程院院士曲久辉教授，以表彰他对水资源保护及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法不符合这一理念的是 A. 对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤 B. 全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐 C. 工业废水经处理后再集中排放 D. 废旧电池统一回收并进行填埋处理 3. 实验是学习化学的重要途径，下列实验操作无误的是 A. 测定溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 振荡液体 D. 加热液体 4. “关注饮食安全 保障身体健康”，下列不正确的是 A. 食用瘦肉和蛋类食物 B. 用甲醛溶液浸泡海鲜 C. 霉变的食物不能食用 D. 为了农业的高产丰收，要适量的施用农药和化肥 5. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A. A B. B C. C D. D 6. 氮化镓(GaN)是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料。镓元素 (Ga)原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法正确的是 A. 镓是非金属元素 B. 镓原子的中子数为31 C. 镓元素位于元素周期表第四周期 D. 镓原子在化学反应中得到电子，形成Ga3+ 7. 食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程如如图所示，下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积 C. 搅拌可以提高的产量 D. 反应器中生成的气体具有可燃性 8. 下列事实解释不合理的是 A. 汽油要密封保存——分子总是在不断运动 B. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢——沙漠地区空气干燥 D. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 9. 正确理解化学概念对学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解正确的是 A. 氧化物就是含有氧元素的化合物 B. 中和反应就是酸与碱作用生成盐和水的反应 C. 酸就是在水溶液里解离出的阳离子有H+的化合物 D. 质量守恒定律就是化学反应后各物质的质量总和等于反应前各物质的质量总和 10. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 11. 某汽车尾气净化转化器如图所示，其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOx等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应I的微观示意图见图2。下列说法中正确的是 A. 蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B. 图2反应I中，反应物、生成物均为氧化物 C. 反应前后催化剂的质量和性质不变 D. 图2反应I中两种生成物的质量比为7：11或11：7 12. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化如图2、图3.(查阅资料：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小)，下列说法不正确的是 A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B. 图2中不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中所示溶液中的的质量不变 D. 图3中之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少 13. 对物质的分离、鉴别、除杂是化学学习的重要内容，下列有关物质的分离、鉴别、除杂的方案中不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去碳酸钙固体中的氯化钙 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干 B 鉴别蚕丝和棉花 分别点燃闻气味 C 除去氯化钠中少量杂质碳酸钠 加入适量氯化钙溶液充分反应，过滤，蒸发，结晶 D 除去氢气中混有的氯化氢 先通过足量的碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 14. 21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A. 反应I除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是CO B. 反应II的原理是TiCl4+2MgTi+2MgCl2 C. 反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，不能用氮气来代替氩气 D. 该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气 15. 如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加溶质质量分数一定的碳酸钠溶液时溶液pH的变化。下列叙述正确的是 A. ab段有白色沉淀产生 B. b点的溶质有CaCl2、NaCl、HCl C. ab段产生氯化钠的质量大于bc段产生氯化钠的质量 D. d点溶液中的阴离子有、Cl- 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16. （1）溶液配制是化学实验室的常见操作，要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸，则需要加水的体积_____mL（水的密度为1g/cm3）,将稀硫酸滴入铁粉和氧化铜的混合粉末中，微热，充分反应后过滤，向滤液中加入洁净铁片无现象，则滤液中的溶质是_____（填化学式）。请写出上述反应中的一个化学方程式_____ （2）纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组同学称取12g纯碱样品放入烧杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙质量与生成沉淀质量如图所示。 ①计算样品中碳酸钠的质量分数_____（要求写出计算过程，精确到0.1%）。 ②若要计算氯化钙溶液中的溶质质量分数，如果利用上图中的a、b、c三个数据，其中不能用作计算的是_____（填标号）所对应的数据。 17. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ制取氢气 （1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是_______（填“Fe”或“Zn”）。 （2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。 ①CO和水蒸气反应的化学方程式为___________。 ②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是_____________。 （3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于____（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为____。 Ⅱ储存氢气 （4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于 _______变化。 （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝_____。 18. 如图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 （1）图1中甲表示的物质类别是___________。 （2）利用图1中“碱-非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的___________。 A. CO B. CO2 C. SO2 D. N2 （3）若碱为氢氧化钠，酸为稀盐酸。小明同学将稀盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，该反应的微观反应示意图如图2.用pH传感器和电导率传感器对反应过程中溶液的pH和导电率进行实时测定，得到的曲线如图3、图4。 ①从图2中可知该反应的微观实质是___________； ②取少量图3中a点溶液，滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式___________； ③相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。图4中mn段曲线下降的原因是___________。 19. 学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2。 I.H2和O2的实验室制取 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸用A装置制取氢气时，使反应停止的便捷操作是_____，该装置的功能与装置B-E中的_____(填字母)功能相同。利用装置F干燥H2，可加入的试剂是_____(填名称)。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____。 II.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如图： 注：R为液态有机物 （4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是_____。检验装置内空气已排尽的操作和现象是_____。 20. 轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。 【查阅资料】 Ⅰ、次氯酸钠(NaClO)在酸性条件下可将Fe2+转化为Fe3+； Ⅱ、NH4HCO3和NaHCO3一样，常用作食品膨化剂； Ⅲ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 （1）操作1的名称是过滤：此操作用到的玻璃仪器名称是 ___________ 。 （2）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为 ___________ ；为保证除尽杂质的同时不让Mg2⁺沉淀，应调节溶液pH的范围是 ___________ 。 （3）加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为 ___________ 。 （4）“热解”温度不高于75℃，其原因是 ___________ 。 21. 紧张的学习之余，某兴趣小组欲为同学们准备早餐，于是他们以小苏打、纯碱、面粉等为原料制作松软的面包(如图所示)作为项目化学习的内容。 【查阅资料】制作面包的一般步骤：和面→静置→成型→烘烤→冷却 项目一：比较制作面包膨松的效果 【进行实验】分别按下列原料(其他条件相同且部分原料已略去)制作面包，记录如下： 实验序号 原料 烤制时间 实验现象 ① 面粉 25min 面包基本是实心的 ② 面粉+食用级小苏打 25min 面包膨松，有较多气孔 ③ 面粉+食用级纯碱 25min 面包基本是实心的 【实验分析】 （1）实验①的作用是___________。 （2）实验②制作面包膨松的效果最好，小明认为在面包中形成较多气孔的气体可能是二氧化碳或氧气，其猜想的理由是___________。 项目二：探究用小苏打制作面包膨松的原理 取少量小苏打于A试管中，采用如图所示装置进行实验。加热后发现A试管内壁出现水雾，B试管中澄清石灰水变浑浊。当小苏打完全反应后，A试管底部仍留有白色固体，该白色固体成分是什么？ 【查阅资料】ⅰ．碳酸钠很稳定。 ⅱ．碳酸氢钠受热易分解，生成一种液态氧化物(常温下)、一种气体和一种由三种元素组成的固体纯净物。 【作出猜想】 （3）猜想Ⅰ：小苏打完全分解后固体产物是___________(填化学式)； 猜想Ⅱ：小苏打完全分解后固体产物是Na2CO3。 【实验探究】 （4） 实验操作 实验现象 结论 方案一 取少量完全分解后固体样品溶于水，滴加酚酞溶液 溶液变红 猜想Ⅰ正确 方案二 取少量完全分解后固体样品溶于水，滴加氯化钡溶液 ___________ 猜想Ⅱ正确 【分析讨论】 （5）经过讨论，大家一致认为方案一不合理，理由是___________。 【得出结论】 （6）通过上述探究，猜想Ⅱ正确，则用小苏打制作面包膨松的原理是___________(用化学方程式表示)。 【拓展延伸】 （7）如果想增强面包膨松效果，制作面包过程中还可以加入适量酸性物质，常见的如___________(写一种即可)与小苏打反应产生更多气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级学业水平考试模拟测验(一) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质的用途中涉及的主要反应是化学变化的是 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 氦气填充飞艇 C. 干冰人工降雨 D. 氮气用于磁悬浮列车 【答案】A 【解析】 【详解】A、熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，是化学变化，正确； B、氦气的密度小，可用于填充飞艇，是利用了氦气的物理性质，错误； C、干冰人工降雨，是干冰升华吸热，是物理变化，错误； D、液氮汽化会吸收大量的热，在低温下制造超导环境，可用于磁悬浮列车，是物理变化，错误。 故选A。 2. 2024年11月21日，诺贝尔可持续发展基金会宣布，将2024年度可持续发展杰出研发奖授予中国工程院院士曲久辉教授，以表彰他对水资源保护及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法不符合这一理念的是 A. 对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤 B. 全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐 C. 工业废水经处理后再集中排放 D. 废旧电池统一回收并进行填埋处理 【答案】D 【解析】 【详解】A、对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，该做法符合这一理念； B、全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐，可以保护环境，该做法符合这一理念； C、工业废水经处理后再集中排放，可以减少水体污染，该做法符合这一理念； D、废旧电池统一回收并进行填埋处理，会造成水体和土壤的污染，该做法不符合这一理念。 故选D。 【点睛】本题难度不大，仔细审题，掌握化学与环境保护的相关知识是正确解答本题的关键。 3. 实验是学习化学的重要途径，下列实验操作无误的是 A. 测定溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 振荡液体 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中操作会污染试剂，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，A错误； B、浓硫酸稀释时应将浓硫酸注入水中并不断搅拌，B正确； C、此操作会造成液体飞溅，C错误； D、加热试管中的液体时，液体体积不能超过容积的1/3，D错误。 故选B。 4. “关注饮食安全 保障身体健康”，下列不正确的是 A. 食用瘦肉和蛋类食物 B. 用甲醛溶液浸泡海鲜 C. 霉变的食物不能食用 D. 为了农业的高产丰收，要适量的施用农药和化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、瘦肉和蛋类食物含有蛋白质，蛋白质是重要的营养物质，正确； B、甲醛对人体有害，食用甲醛溶液浸泡过的海鲜，会危害人体健康，错误； C、霉变的食物中含有黄曲霉素，危害人体健康，不能食用，正确； D、为了农业的高产丰收，要适量的施用农药和化肥，不能过量施用，正确。 故选B。 5. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不正确；碳燃烧生成二氧化碳，方程式正确，该选项不符合题意。 B、铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象正确；铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式正确，该选项符合题意。 C、镁燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确；镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，正确的方程式为，该选项不符合题意。 D、红磷燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，现象不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的方程式为，该选项不符合题意。 故选B。 6. 氮化镓(GaN)是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料。镓元素 (Ga)原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法正确的是 A. 镓是非金属元素 B. 镓原子的中子数为31 C. 镓元素位于元素周期表第四周期 D. 镓原子在化学反应中得到电子，形成Ga3+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，A选项错误； B、元素信息示意图左上角数字 31 是镓元素的原子序数，原子序数 = 质子数 = 31；元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量约等于质子数加中子数，则镓原子的中子数为，B选项错误； C、元素所在周期数等于原子的电子层数，镓原子有 4 个电子层，所以镓元素位于元素周期表第四周期，C选项正确； D、镓原子最外层电子数是 3，小于3且没有排满，在化学反应中易失去 3 个电子，形成Ga3+，而不是得到电子，D选项错误。 故选：C。 7. 食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程如如图所示，下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积 C. 搅拌可以提高的产量 D. 反应器中生成的气体具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），不是CaCl2，错误； B、粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，正确； C、搅拌可以使反应更充分，加快反应速率，但不能提高CaCl2⋅2H2O的产量，产量取决于反应物的量，错误； D、反应器中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳不可燃，错误。 故选B。 8. 下列事实解释不合理的是 A. 汽油要密封保存——分子总是在不断运动 B. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢——沙漠地区空气干燥 D. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 汽油要密封保存，是因为汽油分子总是在不断运动，此选项正确； B. 煤粉比煤块燃烧更旺，是增大了煤与氧气的接触面积，此选项正确； C. 铁生锈是铁与空气、水共同作用的结果，沙漠地区空气干燥，所以铁制品锈蚀较慢，此选项正确； D. 吹灭蜡烛，是降低温度至蜡烛的着火点以下，此选项错误。 故选D。 9. 正确理解化学概念对学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解正确的是 A. 氧化物就是含有氧元素的化合物 B. 中和反应就是酸与碱作用生成盐和水的反应 C. 酸就是在水溶液里解离出的阳离子有H+的化合物 D. 质量守恒定律就是化学反应后各物质的质量总和等于反应前各物质的质量总和 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则氧化物含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH是由三种组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； B、中和反应就是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，故选项说法正确； C、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，在水溶液里解离出的阳离子有H+的化合物不一定是酸，也可能是盐，如硫酸氢钠，故选项说法不正确； D、质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，故选项说法不正确。 故选B。 10. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。 故选：D。 11. 某汽车尾气净化转化器如图所示，其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOx等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应I的微观示意图见图2。下列说法中正确的是 A. 蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B. 图2反应I中，反应物、生成物均为氧化物 C. 反应前后催化剂的质量和性质不变 D. 图2反应I中两种生成物的质量比为7：11或11：7 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，NO和CO在催化剂条件下反应生成N2和CO2，反应的方程式为：。 【详解】A、蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率，选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，NO、CO、CO2均属于氧化物，而生成物氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物，选项说法错误； C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项说法错误； D、由化学方程式可知，图2反应Ⅰ中生成物氮气和二氧化碳的质量比为28：（44×2）=7：22，选项说法错误； 故选：A。 12. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化如图2、图3.(查阅资料：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小)，下列说法不正确的是 A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B. 图2中不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中所示溶液中的的质量不变 D. 图3中之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，一开始溶液的pH＞7，说明烧杯中的溶液显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐酸，说法正确，不符合题意； B、图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，说法正确，不符合题意； C、图2中d点溶液的pH等于7，即为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，d→e所示溶液中，溶液的pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，此阶段氯化钠的质量不会增加，说法正确，不符合题意； D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，说法错误，符合题意； 故选D。 13. 对物质的分离、鉴别、除杂是化学学习的重要内容，下列有关物质的分离、鉴别、除杂的方案中不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去碳酸钙固体中的氯化钙 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干 B 鉴别蚕丝和棉花 分别点燃闻气味 C 除去氯化钠中少量杂质碳酸钠 加入适量氯化钙溶液充分反应，过滤，蒸发，结晶 D 除去氢气中混有的氯化氢 先通过足量的碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水。加水溶解后过滤，可分离出碳酸钙，洗涤、烘干后得到纯净碳酸钙，选项正确； B、蚕丝（蛋白质）燃烧有烧焦羽毛的气味，棉花（纤维素）燃烧有烧纸的气味。点燃后闻气味可鉴别，选项正确； C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。过滤后蒸发结晶，得到纯净氯化钠。因为氯化钙适量，无新杂质引入，选项正确； D、混有氯化氢的氢气先通过足量的碳酸氢钠溶液，氯化氢溶于水形成的盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，经此处理后氢气中混入CO2，浓硫酸仅能干燥除去水分，无法去除CO2，引入了新杂质，选项不正确。 故选D。 14. 21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A. 反应I除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是CO B. 反应II的原理是TiCl4+2MgTi+2MgCl2 C. 反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，不能用氮气来代替氩气 D. 该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应I除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，故该气体应该是CO，此选项正确； B、根据反应的工艺流程，反应II的原理是TiCl4+2MgTi+2MgCl2，此选项正确； C、反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，因为镁能与氮气反应，故不能用氮气来代替氩气，此选项正确； D、该工艺流程中Mg和Cl2既是反应物又是生成物，所以可以循环使用的物质为氯气和镁，此选项错误。故选D。 15. 如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加溶质质量分数一定的碳酸钠溶液时溶液pH的变化。下列叙述正确的是 A. ab段有白色沉淀产生 B. b点的溶质有CaCl2、NaCl、HCl C. ab段产生氯化钠的质量大于bc段产生氯化钠的质量 D. d点溶液中的阴离子有、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A、ab段是碳酸钠和盐酸反应，不产生沉淀，故选项说法错误； B、b点时碳酸钠和盐酸恰好完全反应，溶质有CaCl2、NaCl，故选项说法错误； C、生成的氯化钠中的钠元素完全来自于碳酸钠，ab段(消耗碳酸钠溶液质量是3g)产生氯化钠的质量大于bc段(消耗碳酸钠溶液质量是2g)产生氯化钠的质量，故选项说法正确； D、d点溶液显碱性，溶液中阴离子有过量碳酸钠中的碳酸根离子、氯化钠中的氯离子和氢氧根离子，故选项说法错误； 故选：C。 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16. （1）溶液配制是化学实验室的常见操作，要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸，则需要加水的体积_____mL（水的密度为1g/cm3）,将稀硫酸滴入铁粉和氧化铜的混合粉末中，微热，充分反应后过滤，向滤液中加入洁净铁片无现象，则滤液中的溶质是_____（填化学式）。请写出上述反应中的一个化学方程式_____ （2）纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组同学称取12g纯碱样品放入烧杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙质量与生成沉淀质量如图所示。 ①计算样品中碳酸钠的质量分数_____（要求写出计算过程，精确到0.1%）。 ②若要计算氯化钙溶液中的溶质质量分数，如果利用上图中的a、b、c三个数据，其中不能用作计算的是_____（填标号）所对应的数据。 【答案】 ①. 195 ②. FeSO4 ③. CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ④. 88.3% ⑤. c 【解析】 【详解】（1）设需要加水的质量为x，50g×98%=20%×（50g+x），得x=195g，所以水的体积为：195g÷1 g/cm3=195mL。 将稀硫酸滴入铁粉和氧化铜的混合粉末中，微热，充分反应后过滤，向滤液中加入洁净铁片无现象，说明稀硫酸被完全反应，则滤液中的溶质是FeSO4。请写出上述反应中的一个化学方程式CuO+H2SO4==CuSO4+H2O或Fe+CuSO4==FeSO4+Cu； （2）样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g ①样品中碳酸钠的质量分数为： ②c点是氯化钙的过量，不能作为计算氯化钙质量分数的依据，故选c。 17. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ制取氢气 （1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是_______（填“Fe”或“Zn”）。 （2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。 ①CO和水蒸气反应的化学方程式为___________。 ②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是_____________。 （3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于____（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为____。 Ⅱ储存氢气 （4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于 _______变化。 （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝_____。 【答案】（1）Zn （2） ①. ②. 氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高 （3） ①. 可再生能源 ②. 氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子 （4）物理 （5）2 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应的速度就越快，由于锌（Zn）在铁（Fe）的前面，因此相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片投入到等体积等浓度的稀盐酸中，Zn与稀盐酸的反应会更剧烈。 【小问2详解】 ①在高温条件下，一氧化碳（CO）与水蒸气（H2O）反应生成二氧化碳（CO2）和氢气（H2），这个反应的化学方程式为。 ②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，当向其中加入一定量的氧化钙（CaO）时，氧化钙会与水蒸气反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]，这个反应会消耗掉水蒸气，从而使混合气体中氢气的百分含量提高。 【小问3详解】 太阳能是一种可再生能源，因为它来源于太阳，而太阳的能量是无穷无尽的，在电解水的过程中，B电极是负极，负极上氢离子（H+）得到电子生成氢气（H2），这个过程可以描述为：水分子在电流的作用下被分解为氢离子和氢氧根离子，氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子；故答案为：可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子。 【小问4详解】 碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，这使得它们都具有很强的吸附能力，当它们用于吸附储氢时，只是将氢气分子吸附在表面或孔隙中，并没有改变氢气的化学性质，因此这个过程属于物理变化。 【小问5详解】 在MgHn中，镁（Mg）与氢（H）的质量比为12：1，设MgHn中氢原子的个数为n，则镁与氢的质量比可以表示为（因为镁的相对原子质量为24），根据题目给出的质量比12：1，我们可以列出等式：，解这个等式得到n＝2。 18. 如图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 （1）图1中甲表示的物质类别是___________。 （2）利用图1中“碱-非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的___________。 A. CO B. CO2 C. SO2 D. N2 （3）若碱为氢氧化钠，酸为稀盐酸。小明同学将稀盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，该反应的微观反应示意图如图2.用pH传感器和电导率传感器对反应过程中溶液的pH和导电率进行实时测定，得到的曲线如图3、图4。 ①从图2中可知该反应的微观实质是___________； ②取少量图3中a点溶液，滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式___________； ③相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。图4中mn段曲线下降的原因是___________。 【答案】（1）盐 （2）BC （3） ①. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 ②. ③. 滴加稀盐酸后，溶液中离子浓度减小 【解析】 【小问1详解】 碱能与指示剂作用，能与酸、部分非金属氧化物、部分盐反应，故填：盐。 【小问2详解】 A、CO与NaOH不反应，不可用氢氧化钠溶液吸收CO，A错误； B、CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，可用氢氧化钠溶液吸收CO2，B正确； C、SO2与NaOH反应生成Na2SO3、H2O，可用氢氧化钠溶液吸收SO2，C正确； D、N2与NaOH不反应，不可用氢氧化钠溶液吸收N2，D错误。 故选：BC。 【小问3详解】 ①根据图2，反应后H+、OH-消失，产生了H2O，而Na+、Cl-反应前后保持不变，所以该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 ②氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据图2，a点时溶液呈碱性，说明氢氧化钠未反应完，溶液中的溶质有NaCl、NaOH，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜与NaCl不反应，硫酸铜与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀、Na2SO4，化学方程式为：。 ③滴加稀盐酸时，发生的反应是，溶质由NaOH变为NaCl，离子个数不变，但生成了水，同时稀盐酸中也含有水，则滴加稀盐酸后溶剂质量增大，所以溶液中离子浓度减小，导电性减弱，电导率越小。故填：滴加稀盐酸后，溶液中离子浓度减小。 19. 学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2。 I.H2和O2的实验室制取 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸用A装置制取氢气时，使反应停止的便捷操作是_____，该装置的功能与装置B-E中的_____(填字母)功能相同。利用装置F干燥H2，可加入的试剂是_____(填名称)。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____。 II.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如图： 注：R为液态有机物 （4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是_____。检验装置内空气已排尽的操作和现象是_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 向下拉注射器活塞 ②. E ③. 浓硫酸 （3） （4） ①. 防止氢气与空气混合加热时发生爆炸 ②. 在导管口收集一试管气体，点燃，若听到轻微的爆鸣声，说明空气已排尽 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗； 【小问2详解】 用A装置制取氢气时，使反应停止可下拉注射器，使得液面降低、固液分离，反应停止，其原理与E装置相似，关闭弹簧夹后，装置内继续反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用于干燥氢气； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 【小问4详解】 氢气为可燃性气体，不纯时加热会发生爆炸，则加热前要先通一段时间氢气；检验装置内空气已排尽的操作和现象是在导管口收集一试管气体，点燃，若听到轻微的爆鸣声，说明空气已排尽。 20. 轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。 【查阅资料】 Ⅰ、次氯酸钠(NaClO)在酸性条件下可将Fe2+转化为Fe3+； Ⅱ、NH4HCO3和NaHCO3一样，常用作食品膨化剂； Ⅲ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 （1）操作1的名称是过滤：此操作用到的玻璃仪器名称是 ___________ 。 （2）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为 ___________ ；为保证除尽杂质的同时不让Mg2⁺沉淀，应调节溶液pH的范围是 ___________ 。 （3）加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为 ___________ 。 （4）“热解”温度不高于75℃，其原因是 ___________ 。 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） ①. ②. 9.6≤pH<9.9 （3） （4）防止碳酸氢铵受热分解 【解析】 【小问1详解】 操作1的名称是过滤，此操作用到的玻璃仪器名称是烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 以卤块（主要成分为，含等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁，溶解加入盐酸，再加入次氯酸钠，次氯酸钠在酸性条件下可将转化为，能与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀、氢氧化锰沉淀，故“调节pH”为的是除去溶液中的，则滤渣的主要成分的化学式为 ； 由表格数据可知，镁离子沉淀的pH为9.9~11.1，铁离子沉淀的pH为2.7~3.7，锰离子沉淀的pH为8.3~9.6，为保证除尽杂质的同时不让沉淀，只是让铁离子和锰离子沉淀，则应调节溶液pH的范围是9.6≤pH<9.9； 【小问3详解】 以卤块（主要成分为，含等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁，溶解加入盐酸，再加入次氯酸钠，次氯酸钠在酸性条件下可将转化为，“调节pH”是除去溶液中的，则加入发生的反应是氯化镁与碳酸氢铵反应生成碳酸镁沉淀、氯化铵、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 由于碳酸氢铵受热易分解，所以“热解”温度不高于75℃，其原因是防止碳酸氢铵受热分解。 21. 紧张的学习之余，某兴趣小组欲为同学们准备早餐，于是他们以小苏打、纯碱、面粉等为原料制作松软的面包(如图所示)作为项目化学习的内容。 【查阅资料】制作面包的一般步骤：和面→静置→成型→烘烤→冷却 项目一：比较制作面包膨松的效果 【进行实验】分别按下列原料(其他条件相同且部分原料已略去)制作面包，记录如下： 实验序号 原料 烤制时间 实验现象 ① 面粉 25min 面包基本是实心的 ② 面粉+食用级小苏打 25min 面包膨松，有较多气孔 ③ 面粉+食用级纯碱 25min 面包基本是实心的 【实验分析】 （1）实验①的作用是___________。 （2）实验②制作面包膨松的效果最好，小明认为在面包中形成较多气孔的气体可能是二氧化碳或氧气，其猜想的理由是___________。 项目二：探究用小苏打制作面包膨松的原理 取少量小苏打于A试管中，采用如图所示装置进行实验。加热后发现A试管内壁出现水雾，B试管中澄清石灰水变浑浊。当小苏打完全反应后，A试管底部仍留有白色固体，该白色固体成分是什么？ 【查阅资料】ⅰ．碳酸钠很稳定。 ⅱ．碳酸氢钠受热易分解，生成一种液态氧化物(常温下)、一种气体和一种由三种元素组成的固体纯净物。 【作出猜想】 （3）猜想Ⅰ：小苏打完全分解后固体产物是___________(填化学式)； 猜想Ⅱ：小苏打完全分解后固体产物是Na2CO3。 【实验探究】 （4） 实验操作 实验现象 结论 方案一 取少量完全分解后固体样品溶于水，滴加酚酞溶液 溶液变红 猜想Ⅰ正确 方案二 取少量完全分解后固体样品溶于水，滴加氯化钡溶液 ___________ 猜想Ⅱ正确 【分析讨论】 （5）经过讨论，大家一致认为方案一不合理，理由是___________。 【得出结论】 （6）通过上述探究，猜想Ⅱ正确，则用小苏打制作面包膨松的原理是___________(用化学方程式表示)。 【拓展延伸】 （7）如果想增强面包膨松效果，制作面包过程中还可以加入适量酸性物质，常见的如___________(写一种即可)与小苏打反应产生更多气体。 【答案】（1）作对照 （2）化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳，氧元素(合理即可) （3）NaOH （4）产生白色沉淀 （5）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变为红色(合理即可) （6） （7）白醋(或柠檬汁)(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 为了比较制作面包膨松的效果，实验①只有面粉，作用是作对照； 【小问2详解】 实验②制作面包膨松的效果最好，小明认为在面包中形成较多气孔的气体可能是二氧化碳或氧气，其猜想的理由是化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳，氧元素，则生成的气体可能是二氧化碳或氧气； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热易分解，生成一种液态氧化物(常温下)、一种气体和一种由三种元素组成的固体纯净物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变； 猜想Ⅰ：小苏打完全分解后固体产物是氢氧化钠，化学式为NaOH； 猜想Ⅱ：小苏打完全分解后固体产物是Na2CO3； 【小问4详解】 方案二：根据实验结论猜想Ⅱ正确，即小苏打完全分解后固体产物是碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀； 【小问5详解】 方案一：取少量完全分解后固体样品溶于水，滴加酚酞溶液，溶液变红色，不能说明小苏打完全分解后固体产物是氢氧化钠，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变为红色； 【小问6详解】 猜想Ⅱ正确，则用小苏打制作面包膨松的原理是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问7详解】 如果想增强面包膨松效果，制作面包过程中还可以加入适量酸性物质，常见的如白醋(或柠檬汁）与小苏打反应产生更多气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $