辽宁省锦州市某校2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

: 20252026学年第一学期高二第二次月考 学校 化学试题 班 级 考生注意： 装 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 姓 名 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 装 合题目要求的) 对 1.下列说法中正确的是 A.处于最低能量的原子叫作基态原子 B.各电子层含有的原子轨道数为2n2 线 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数逐渐增多 内： 2.碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A质量数是126.9 53 不 B.价层电子排布式为5s25p 碘 C.位于第五周期第VA族 5s25p 要 D.核外电子有53种空间运动状态 126.9 塔碳 3.下列方程式书写正确的是 A.NaHCO3水解：HCO5+H2O=H2CO3+OH 题 B.NaHSO,在水中电离：NaHSO一Na++HSO C.惰性电极电解饱和食盐水的阴极反应式：2Cl一2e=C2个 D.用氨水除去NHCl溶液中的FeCl3杂质：Fe3++3OH一Fe(OH), 4.下列说法错误的是 A.镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护 B.钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C.工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠 D.利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属 【高二第二次月考·化学试题第1页（共6页）】 26-T-331B 5.用稀盐酸与稍过量的稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热，下列有关说法正确的是 A.其热化学方程式为H++OH一H20△H=一57.3kJ·mol-1 B.测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度3次 C.玻璃搅拌器若用铜质材料代替，则测量出的中和反应反应热△H偏小 D.若稀酸中H+与稀碱溶液中OH~的物质的量相等，则所测中和反应反应热数据更准确 6.下列对电子排布式或轨道表示式的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 1s 2s 2p A O原子的轨道表示式个四个囚个卧 错误；违反泡利原理 1s 2s 2p B N原子的轨道表示式个团个个个 错误；违反洪特规则 C Ca原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d2 错误；违反能量最低原理 D Br的电子排布式：[Ar]4s24p 正确：符合能量最低原理 7.科学家用计算机模拟钼基催化下CH,被氧化的部 100 80+ 67.55 分反应历程，如图所示。下列说法正确的是 60+ TSI TS:过渡态 40- A,上述历程包括3个基元反应且都放出热量 20 0 B.第一个基元反应的速率最快 -20- 0-=Mo-0s) +CH,(g) -40 -47.29 C.上述反应有非极性键的断裂和形成 一601 68.52/TS2 D.上述历程生成2 mol CH3OH(g)时放出热量为 -80 HO-Mo-OCH,(s) -96.50 -100 Mo=O(s)+CH,OH(g) 193.00kJ -120 反应历程 8.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Br>AsB.热稳定性：AsH3>HBr C.原子半径：As<Br D.第一电离能：As>Br 9.化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A.1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)一H2O(1)△H= +40.69kJ·mol-1 B.1molS02(g)和0.5molO2(g)反应生成S03(g),放热akJ,其热化学方程式可表示为 2S02(g)+O2(g)=2S0,(g)△H=-2ak·mol-1 C.甲烷的燃烧热为一890.3k·mol-1,则CH4(g)十2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)△H< -890.3kJ·mol-J D.C0(g)的燃烧热为-283.0k·mol-1,则2CO2(g)=2C0(g)+O2(g)△H= +566.0kJ·mol-1 【高二第二次月考·化学试题第2页（共6页）】 26-T-331B 10.某温度下，向恒容密闭容器中加人一定量的碳酸钙发生反应：CaCO3(s)一CaO(s)+ CO2(g)△H>0,下列说法正确的是 A.该反应一定不能自发进行 B.充人一定量氩气，平衡不移动 C.升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D.压缩容器体积，c平衡(CO2)增大 11.前18号元素可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状， 图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法错误的是 A.虚线相连的元素处于同一族 B.a、b、c、d、e的离子半径依次增大 C.a、b在元素周期表中位于p区 D.c、d、e的电负性逐渐增大 12.用下列实验装置不能达到对应实验目的的是 FeCl NaOH MgCl26H,O KSCN固体 标准液 HCI(g) 中+处理 尾气 溶液 铜片 未知浓 无水CaCL, 度醫酸 CuSO, 目桑装 铁钥匙 (含酚武) 溶液 C.验证FeCl对反应平衡 A测定醋酸浓度 B.制备无水MgC2 D.铁钥匙表面镀铜 移动的影响 13.在恒容刚性密闭容器中，充人等体积的C0和H2 0.5 发生反应：H2(g)+CO(g)=C(s)+H2O(g) 0.4 △H,测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。 翰 下列说法错误的是 03 A T>T 0.2 B.△H<0 C.正(a)=v正(b) 0.0 D.K(d)>K(c) 0 14.钠一空气电池具备较高的能量密度、较高的安全性 时间/min 和环境友好性。近日，南开大学某课题组以金属钠为一极，以 ◆放电 水 含钾离子的有机电解液和多孔碳纸为另一极，构建了一种混合 K 型空气电池（其工作原理如图所示）。下列说法错误的是 Na KO, A.放电时，多孔碳纸一极发生还原反应 +e B.充电时，主要将电能转换成化学能 水CF,SO 充电← C.放电时，32gO2完全反应转移2mol电子 D.充电时，金属钠一极连外接电源的负极 【高二第二次月考·化学试题第3页（共6页）】 26-T-331B 15.常温下，用Na2S沉淀Cu+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M+),所需S2-最低浓度的对 数值lgc(S2-)与lgc(M+)的关系如图所示，已知Kp(CuS)<Kp(MnS)<K(FeS)< Kp(ZnS),下列说法错误的是 0 A.直线C表示lgc(S2-)与lgc(Fe2+)的关系 B.常温下，CuS的Kp为10-35 -10 -15 C.可以用FeS除去溶液中的Cu+ -20 -25 D.反应Mn+(aq)+ZnS(s)=MnS(s)+Zn+(aq)的平衡常数K<1 25-20-15-10-50 Ige(S 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)根据要求完成下列问题： (1)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子。 (2)金属铬的第二电离能(Ic)和锰的第二电离能(IM)分别为1590.6k·mol-1 1509.0kJ·mol-1,Ic>I的原因是 (3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。 (4)基态原子最外层电子排布分别为3s2和3s23p的元素形成的化合物的化学式为 (5)已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 Y 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Z 电子排布式为ns"np+妇 W 位于周期表中第7纵列 Q 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 ①Q在周期表中位于 (填“s区”或“ds区”)。 ②写出Y和Z形成的化合物YZ的电子式： ③基态W原子核外价层电子排布式为 ④X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为 (用“>”连接元素符号)。 17.(13分)草酸(H2C2O4,属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： (1)写出草酸的电离方程式： (2)如图是利用一定物质的量浓度的KMnO,标准溶液滴定某未B 0 知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的 滴定管中液面的位置。已知滴定原理为2KMnO,+5H2C2O, +3H2S04=2MnS04+K2S04+10C02个+8H20。 ①仪器A的名称是 滴定前 滴定后 0 ②KMnO,溶液的体积读数：滴定前读数为 mL,滴定后读数为 ml。 【高二第二次月考·化学试题第4页（共6页）】 26-T-331B ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的彩响（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 工.若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ.若滴定前锥形瓶朱用待测液润洗 Ⅲ.标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 (3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为F+十H2C2O,十xHO 一FC2O,·xH2O↓+2H什。利用氧化还原滴定法测定草酸亚铁晶体(FC2O4·xHO)的 x值，步骤如下： 称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMO,溶液滴定，达到滴 定终点时，消耗0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液18.00mL。已知：滴定过程中铁、 碳元素分别被氧化为Fe+、CO2,锰元素被还原为Mn2+。x= (FeC2O4的摩 尔质量是144g·mo-1)。 18.(14分)利用磷灰石[主要成分是Ca5(PO4)3F]制备FePO4的一种流程如下： HPO溶液 FeSO4、H2O2 磷灰石→酸浸☐→粗H,PO,→纯化→H,PO,→制备☐ →→FePO4 调节pH H2SO4溶液 已知：Kp(FePO4)=1.3X10-2;“酸浸”时形成CaS04·2H20沉淀。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，先用H3PO4溶液浸取，反应的化学方程式为Ca5(PO4)3F十7H3PO4一 5Ca(H2PO4)2十HF个，然后再加入H2S04溶液，写出加入H2S04时反应的化学方程式： ,其他条件不变时，若仅用H2SO,溶液酸 浸，浸取的速率较低，原因是 0 (2)常温下，利用NaOH调节H3PO4溶液的pH时，得到溶液中各含磷微粒的物质的量分数 与pH的关系如图所示： 1.0 H2PO HPO好 0.5P0 如 0 2.1 .2 12.314 pH ①写出滴加NaOH溶液过程中电荷守恒关系式： ②常温下，H3PO4的K2= ③当溶液中PO2=1027,c(H,PO,)=c(PO)时，溶液的pH分别为 c(HPO (3)“制备”时生成FePO4的离子方程式是 【高二第二次月考·化学试题第5页（共6页）】 26-T-331B 19.(14分)CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用C02制备CHOH涉及反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1=-48.97kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H (填“>”或“<”)0。 (2)工业上，不采用下列反应制备CHOH,其原因是 C0,(g)+2H,0(g)一CH,0H(g)+号0(g) △H=+676.48kJ·mol-1,△S= -43.87J·mol-1·K-1。 (3)在反应器中充入适量CO2和H2,发生上述反应I合成CH3OH,下列条件下能同时提高 CO2平衡转化率和反应速率的是 (填字母)。 A降低温度B.缩小体积，增大压强 C.选择高效催化剂D.增大CO2浓度 (4)830℃，向恒容密闭容器中充人1molC02和1molH2,只发生上述反应Ⅱ。达到平衡时 C02的转化率为 若达到平衡后，再向反应器中充人2 mol CO2和2mol CO,此时v(正) (填“大于”“小于”或“等于”)（逆）。 (5)在总压5MPa,n(H2):n(CO2)=3:1,催化剂为Cu一Zn一A一Zr纳米纤维，反应相同 时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K,其他条件相同，甲醇体积分数与压 强关系如图2所示（假设只发生上述反应I、反应Ⅱ）。 19 18 17 16 14. 11 480 500 520 540 560 温度/K Po 压强/MPa 图1 图2 图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是 图2中，当压强大于P。MPa,CH3OH体积分数急剧降低，其原因是 (6)某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充人1molC02和1.8molH2,发 生上述反应I、Ⅱ，平衡时C02转化率为50%，CHOH选择性为80%。反应I的平衡 常数K。= (kPa)-2(分数表示即可)。 提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数K。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇 n(CH3OH) 选择性一m(CH,0十m(CO)X100%。 【高二第二次月考·化学试题第6页（共6页）】 26-T-331B2025~2026学年第一学期高二第二次月考·化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.A处于最低能量的原子叫作基态原子，A项正确：各电子层含有的原子轨道数为，B项错误；同一原子 中，均为s能级，能层n越大，能量越高，C项错误；均为p能级，轨道数均为3，D项错误。 2.B图中126.9是碘元素的相对原子质量，A项错误：碘元素的价层电子排布式为5s25p,B项正确：根据价 层电子排布式可知，碘位于第五周期第ⅧA族，C项错误：核外有53个电子，其空间运动状态数与原子轨道 数相等，均为27，D项错误。 3.AHCO水解的离子方程式为HCO5+HO一H2CO+OH,A项正确；NaHSO在水中电离：NaHSO 一Na++H+十SO,B项错误：该电极反应式为阳极反应式，电解饱和食盐水的阴极电极反应式为2H2O 十2eH个+2OH,C项错误；NH·HO为弱电解质，不能拆分，D项错误。 4.C锌比铁活泼，因此镀锌铁镀层破损铁仍可得到保护，A项正确；钢铁进行发蓝处理表面形成一层致密的氧 化膜，B项正确；电解饱和食盐水生成H、C2和NaOH,工业上通过电解熔融的NaCI冶炼钠，C项错误；电解 精炼铜时其中的一些杂质沉积在电解槽底部形成阳极泥，可作为提炼金、银等的重要原料，D项正确。 5.B未标注微粒的状态，A项错误：每次实验中需要测量氢氧化钠的温度，盐酸的温度和反应后混合溶液的最 高温度，一次实验至少需测定温度3次，B项正确：铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和反应反应热△H 偏大，C项错误；当酸和碱中的H和OH厂物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定产生水的量，一 般都是有一种物质稍微过量，D项错误。 6.C违反洪特规则，A项错误；违反泡利原理，B项错误；能量：3d>4s,Ca原子的电子排布式应为[A]4s2,违 反能量最低原理，C项正确：Br的电子排布式：[Ar]3d°4s24p°，D项错误。 7.D上述反应包括2个过渡态，则包含2个基元反应，A项错误；第1步基元反应的能垒(67.55kJ·mol-1) 较大，第2步基元反应的能垒(-47.29kJ·mol厂1+68.52kJ·mol厂1=21.23kJ·mol厂1)较小，能垒较大，反 应较慢，B项错误；无非极性键的断裂和形成，C项错误；O一Mo一O(s)+CH(g)一CHOH(g)+ O一Mo(s)△H=-96.50kJ·mol-1,如果生成2 mol CH3OH(g)时放出热量为Q=96.50kJ·mol-1× 2mol=193.00k,D项正确。 8.A非金属性：Br>As,最高价氧化物对应水化物的酸性：HBO4>H3AsO4,A项正确；元素的非金属性：Br >As,非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，热稳定性：HB>AsH,B项错误；同周期主族元素从左到 右，原子半径逐渐减小，则原子半径：As>B,C项错误；同一周期从左至右，第一电离能呈增大趋势，第一电 离能：Br>As,D项错误。 9.D1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)H2O(1)△H=-40.69kJ·mo厂1，A 项错误；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，B项错误；甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧 生成二氧化碳和液态水放出的热量，气态水的能量高于液态水，则1ol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态 水的反应热△H>一890.3k·mol-1,C项错误；由CO(g)的燃烧热为一283.0kJ·mol-1可知，2mol CO2(g)分解生成CO(g)和O2(g)的反应热△H=+566.0kJ·mo1,D项正确。 10.B该反应为吸热嫡增反应，高温下可以自发进行，A项错误；恒容条件下充人一定量氩气，CO2(g)的浓度 不变，平衡不移动，B项正确：升高温度，平衡正向移动，正、逆反应速率均增大，C项错误；该反应的平衡常 数表示式为K=c(CO2),温度不变，平衡常数不变，c平衡(CO)不变，D项错误。 11.B虚线相连的元素均处于同一族，A项正确：离子半径：O>F>Na>Mg+>A3+,B项错误；a、b依 次为O、F,在元素周期表中均位于p区，C项正确；c、d、e分别为Na、Mg、Al,电负性逐渐增大，D项正确。 12.A NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，A项符合题意；为抑制MgC水解，应在HCI气流中加热氯化镁 晶体制备无水MgCl2,B项不符合题意；可用FcCl或KSCN溶液验证浓度对化学平衡：Fe++3SCN F(SCN)3移动的影响，C项不符合题意：铁钥匙表面镀铜时，铁应与电源负极相连作阴极，D项不符合题意。 13.C根据先拐先平，数值大，T2大于T1,A项正确；平衡时降低温度，CO物质的量分数减小，说明平衡向正 方向移动，正反应是放热反应，B项正确；a点温度高于b点，浓度相同，故正反应速率a点大于b点，C项错 误；c、d达到平衡状态，d点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D项正确。 14.C由电池工作原理可知：放电时，负极电极反应式为Na一e一Na,正极电极反应式为K+O+e —KO2,A项正确，C项错误：电池充电时将外部电源的电能转化为电池内部的化学能，B项正确；充电时， 金属钠一极电极反应式为Na十e一Na,发生还原反应，为阴极，连外接电源的负极，D项正确。 15.D由已知信息Kp(CuS)<Kp(MnS)<Kp(FeS)<Kp(ZnS)可知，当lgc(S-)相同时，lgc(Zn+)> lgc(Fe+)>lgc(Mn+)>lgc(Cu+),直线C表示lgc(S-)与lgc(Fe+)的关系，A项正确；直线A表示 1gc($-)与lgc(Cu+)的关系，由A与横坐标的交点，分别求出c(S)为10-1mol·L1、c(Cu+)为 10-5mol·L1,则K(CuS)=c(S2-)·c(Cu+)=10-5,B项正确；Kp(CuS)<Kp(FeS),向含C+的溶 液中加人FeS,可生成CuS沉淀，C项正确：平衡常数K=cZn=(ZnS c(Mn2)Ksp(MnS) >1,D项错误。 【高二第二次月考·化学试题参考答案第1页（共2页）】 26-T-331B 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)4s(1分) (2)铬的第二电离能是失去半充满3上的电子，锰的第二电离能是失去3d上的电子变为半充满状态 (3)3 (4)MgCla (5)①ds区(1分)②：F:N:F: ③3d4s④C>NF :F: 17.(除标注外，每空2分，共13分) (1)H2 C2O=H++HC2O方、HC2O左=H++C2O-(写出1个得1分) (2)①酸式滴定管(1分) ②0.80；22.80（各1分） ③I.偏高Ⅱ.无影响 Ⅲ.偏高 (3)2 18.(每空2分，共14分) (1)Ca(H2PO4)2+H2SO4+2H2O一CaSO4·2H2O￥+2HPO4;生成的CaSO4覆盖在磷灰石的表面，减 少了硫酸与磷灰石的接触面积（合理即可） (2)De(Na)+c(H)=c(H2 POr)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH) ②10-72 ③6：4.65 (3)2H3 PO+2Fe2++H2O-2FePO+4H++2H2 O 19.(除标注外，每空2分，共14分) (1)(1分) (2)任何温度下正反应不能自发进行 (3)B (4)50%:等于(1分) (5)520K时，反应I、Ⅱ都达平衡，升温时反应I平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右移动（或催化剂活性降低 等合理即可)：甲醇已液化 60器 解析： (1)反应I一反应Ⅱ=△H1-△H2=△H,因△H1<0,△H2>0,故△H<0。 (2)根据焓变、熵变，△G=△H一T△S判断，在任何温度下该正反应不能自发进行，故不能选择此反应合成 甲醇。 (3)合成甲醇正反应是放热反应，气体分子数减小反应，降低温度、增大压强，平衡向右移动，C○2平衡转化 率增大；降低温度，反应速率减小，A项不符合题意；增大压强，反应速率增大，B项符合题意；加人催化 剂，增大反应速率，平衡不移动，C项不符合题意；增大CO2浓度，反应速率增大，但是CO平衡转化率减 小，D项不符合题意。 (4)根据平衡常数计算，C○平衡转化率为50%，根据反应式知，平衡时四种物质浓度相等，增大等物质的量 CO、CO2,浓度商不变，故平衡不移动，即正、逆反应速率相等。 (5)图1中520K之前未达到平衡，升温，反应速率增大，甲醇产率增大；520K时达到峰值（达到平衡），高于 520K时，升温，反应I平衡向左移动、反应Ⅱ平衡向右移动，能使甲醇产率降低，或催化剂活性降低， 定时间内产率降低。图2中甲醇体积分数与各物质状态有关，增大压强，反应速率加快，达到平衡时平 衡向正方向移动，同时增大压强，甲醇易液化，导致体积分数急剧降低。 (6)利用原子守恒计算平衡状态时各物质组成如下： 组分 CO H CHgOH(g) CO H2O(g) n/mol 0.5 0.5 0.4 0.1 0.5 p(CO:)=P(H.)=p(H2O)=100kPax0.5 mol =25 kPa, 2 mol (CH OH)=100 kPax0 4 mol =20kPa,K。=1 (CHOH)·p(HO) 20kPa×25kPa 0 2 mol p(CO2)·p(H2) 25kPa×(25kPa)3 25 4 =312(kPa)2。 【高二第二次月考·化学试题参考答案第2页（共2页）】 26-T-331B