辽宁省锦州市渤海大学附属高级中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

2025～2026学年第一学期高二第二次月考 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法中正确的是 A. 处于最低能量的原子叫作基态原子 B. 各电子层含有的原子轨道数为 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数逐渐增多 2. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A. 质量数是126.9 B. 价层电子排布式为 C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 核外电子有53种空间运动状态 3. 下列方程式书写正确的是 A. 水解： B. 在水中电离： C. 惰性电极电解饱和食盐水的阴极反应式： D. 用氨水除去溶液中的杂质： 4. 下列说法错误的是 A. 镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护 B. 钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C. 工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠 D. 利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属 5. 用稀盐酸与稍过量的稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热，下列有关说法正确的是。 A. 其热化学方程式为 B. 测量中和反应反应热的一次实验过程中，至少需测定温度3次 C. 玻璃搅拌棒若用铜质材料代替，则测量出的中和反应反应热偏小 D. 若稀酸中与稀碱溶液中的物质的量相等，则所测中和反应反应热数据更准确 6. 下列对电子排布式或轨道表示式的评价正确的是 电子排布式或轨道表示式 评价 A O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利原理 B N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 C Ca原子的电子排布式： 错误；违反能量最低原理 D 的电子排布式：[Ar] 正确；符合能量最低原理 A. A B. B C. C D. D 7. 已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Br>As B. 热稳定性：>HBr C. 原子半径：As＜Br D. 第一电离能：As>Br 8. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则 B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 的燃烧热为，则 9. 某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应： ，下列说法正确的是 A. 该反应一定不能自发进行 B. 充入一定量氩气，平衡不移动 C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D. 压缩容器体积，达新平衡后CO2浓度增大 10. 前18号元素可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法错误的是 A. 虚线相连的元素处于同一族 B. a、b、c、d、e的离子半径依次增大 C. a、b在元素周期表中位于p区 D. c、d、e的电负性逐渐增大 11. 用下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．测定醋酸浓度 B．制备无水 C．验证对反应平衡移动的影响 D．铁钥匙表面镀铜 A. A B. B C. C D. D 12. 在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和发生反应： ，测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 13. 钠空气电池具备较高的能量密度、较高的安全性和环境友好性。近日，南开大学某课题组以金属钠为一极，以含钾离子的有机电解液和多孔碳纸为另一极，构建了一种混合型空气电池(其工作原理如图所示)。下列说法错误的是 A. 放电时，多孔碳纸一极发生还原反应 B. 充电时，主要将电能转换成化学能 C. 放电时，32 g 完全反应转移2 mol电子 D. 充电时，金属钠一极连外接电源的负极 14. 常温下，用沉淀、、、四种金属离子()，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示，已知(CuS)＜(MnS)＜(FeS)＜(ZnS)，下列说法错误的是 A. 直线C表示与的关系 B. 常温下，CuS的为 C. 可以用FeS除去溶液中的 D. 反应的平衡常数K＜1 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 15. 根据要求完成下列问题： （1）Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子。 （2）金属铬的第二电离能()和锰的第二电离能()分别为1590.6 、1509.0 ，>的原因是_______。 （3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。 （4）基态原子最外层电子排布分别为和的元素形成的化合物的化学式为_______。 （5）已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 Y 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Z 电子排布式为 W 位于周期表中第7纵列 Q 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 ①Q在周期表中位于_______(填“s区”或“ds区”)。 ②写出Y和Z形成的化合物的电子式：_______。 ③基态W原子核外价层电子排布式为_______。 ④X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为_______(用“>”连接元素符号)。 16. 草酸(，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）写出草酸的电离方程式：_______。 （2）如图是利用一定物质的量浓度的标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为。 ①仪器A的名称是_______。 ②溶液的体积读数：滴定前读数为_______mL，滴定后读数为_______mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 _______ Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 _______ Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 _______ （3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为。利用氧化还原滴定法测定草酸亚铁晶体()的x值，步骤如下： 称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.100 的酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为、，锰元素被还原为。x=_______(的摩尔质量是144 )。 17. 利用磷灰石[主要成分是]制备的一种流程如下： 已知：；“酸浸”时形成沉淀。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，先用溶液浸取，反应的化学方程式为，然后再加入溶液，写出加入时反应的化学方程式：_______，其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率较低，原因是_______。 （2）常温下，利用NaOH调节溶液的pH时，得到溶液中各含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示： ①写出滴加NaOH溶液过程中电荷守恒关系式：_______。 ②常温下，的_______。 ③当溶液中、时，溶液的pH分别为_______、_______。 （3）“制备”时生成的离子方程式是_______。 2025～2026学年第一学期高二第二次月考 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【15题答案】 【答案】（1）4s （2）铬的第二电离能是失去半充满上的电子，锰的第二电离能是失去能级上的电子变为半充满状态 （3）3 （4） （5） ①. ds区 ②. ③. ④. C>N>F 【16题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. 酸式滴定管 ②. 0.80 ③. 22.80 ④. 偏高 ⑤. 无影响 ⑥. 偏高 （3）2 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 生成的覆盖在磷灰石的表面，减少了硫酸与磷灰石的接触面积(合理即可) （2） ①. ②. ③. 6 ④. 4.65 （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $