精品解析：2026年河南驻马店市第二初级中学中考模拟预测化学试题

2026年化学学业水平测试第四次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 北宋官瓷温润如玉，是宋代五大名瓷之一。其制作工序中涉及化学变化的是 A. 择地选料 B. 揉泥成胎 C. 雕刻花纹 D. 装窑烧制 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化无新物质生成。择地选料、揉泥成胎、雕刻花纹过程中，无新物质生成，属于物理变化。装窑烧制时原料发生复杂化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 《“体重管理年”活动实施方案》中建议超重肥胖人群应减少糖类的摄入，下列不宜过多食用的食物是 A. 馒头 B. 牛奶 C. 黄瓜 D. 鱼肉 【答案】A 【解析】 【详解】 牛奶、鱼肉富含蛋白质、黄瓜富含维生素；馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，超重肥胖人群需减少糖类摄入，因此不宜过多食用。 3. 石榴幼果膨大期需要施用一种复合肥料。下列化肥能满足条件的是 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. NH4H2PO4 D. K2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】复合肥的定义：同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物必需营养元素中两种及以上的化肥。仅含其中的N元素，仅含其中的P元素，仅含其中的K元素，不符合要求；同时含有N、P两种营养元素，属于复合肥，符合要求。 4. “蜡烛燃烧”实验中，下列有关的图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 明火 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧实验中，为防止火焰飞溅等伤害眼睛，需要佩戴护目镜以保护眼睛，故该图标与实验有关，不符合题意； B、实验结束后要洗手，以保持良好的个人卫生习惯，故该图标与实验有关，不符合题意； C、蜡烛燃烧涉及明火，故该图标与实验有关，不符合题意； D、蜡烛燃烧实验主要是利用蜡烛的燃烧，不涉及用电操作，故该图标与实验无关，符合题意。 故选：D。 5. “三月三，艾叶鲜”，人们在品尝用艾草制成的青团时能闻到淡淡的清香，其原因是 A. 分子质量小 B. 分子可以再分 C. 分子之间有间隔 D. 分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】人们能闻到青团的清香，是因为艾草中的香气分子在不断运动，扩散到空气中被人感知。 6. 下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 干冰、CO2、有机物 C. 火碱、NaOH、盐 D. 小苏打、Na2CO3、盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，说法正确，符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，其化学式为，二氧化碳是含碳元素的化合物，但二氧化碳属于无机物，不属于有机物，说法错误，不符合题意； C、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，氢氧化钠是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，说法错误，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为，碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7. 习近平总书记发表2026年新年贺词中指出：柴米油盐、三餐四季，每个“小家”热气腾腾，中国这个“大家”就蒸蒸日上。化学与国际民生息息相关，以下做法合理的是 A. 生活中，用钢丝球擦洗铝制品 B. 工业上，用铁桶盛放波尔多液 C. 农业上，用烧碱改良酸性土壤 D. 医疗上，用氢氧化镁治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A.铝常温下与氧气反应生成致密的薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，钢丝球擦洗会破坏该保护膜，缩短铝制品寿命，做法不合理。 B.波尔多液的成分含，铁的金属活动性强于铜，会发生反应，既腐蚀铁桶，又导致药效失效，做法不合理。 C.烧碱是，碱性极强、腐蚀性高，不能用于改良酸性土壤，农业上通常用熟石灰改良酸性土壤，做法不合理。 D.胃酸的主要成分为，氢氧化镁是弱碱性物质，可发生中和反应，且对人体刺激性小，可用于治疗胃酸过多，做法合理。 8. 二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。下列说法不正确的是 A. 清明，草木萌发，绿色植物通过光合作用能释放氧气 B. 小满，农作物的颗粒逐渐饱满，农业上需合理使用农药化肥 C. 大暑，炎热天气能加快食物发生化学变化而变质 D. 冬至，传统习俗腌制腊肉、制作泡菜可以使用工业食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、清明时节，植物生长旺盛，光合作用是绿色植物在光照下将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程（），说法正确，不符合题意； B、小满时节，农作物进入灌浆期，颗粒逐渐饱满，合理使用农药化肥能防治病虫害、提高产量，但需避免过度使用以防环境污染（如土壤板结、水体富营养化），这里强调合理使用农药化肥，说法正确，不符合题意； C、大暑天气炎热，温度升高会加速食物变质的化学变化（如氧化、腐败），温度是影响化学反应速率的重要因素：温度越高，分子运动越快，反应速率越快，则炎热天气确实加快食物变质，符合科学原理，说法正确，不符合题意； D、冬至有腌制食品的习俗，但工业食盐（通常指未精制的粗盐）含有杂质（如重金属铅、砷或亚硝酸盐），对人体有害，食品加工必须使用食用盐（精制盐），其氯化钠纯度较高，杂质少，可安全用于防腐，而工业食盐用于食品可能导致中毒，因此“可以使用工业食盐”的说法错误，符合题意。 故选D。 9. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎仅起装饰作用 B. 中空层有传热和防烫作用 C. 木炭燃烧提供暖手的热量 D. 镂空铜网有利于通风换气 【答案】A 【解析】 【详解】A：木胎不仅具有装饰作用（漆有彩图），还起到隔热和保温的作用，避免直接接触高温金属内胆导致烫伤。选项错误； B：中空层通过空气隔离减少热传导，确实兼具传热（缓慢导热）和防烫功能，选项正确； C：木炭燃烧是手炉的热量来源，选项正确； D：镂空铜网的设计可以促进空气流通，帮助木炭持续燃烧，选项正确。 故选A。 10. 硅芯片是许多电子产品的核心部件。某种制取硅的反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的 A. 该反应的化学方程式为SiCl4+H2Si+HCl B. 该反应前后氯原子个数减少 C. 生产2.8t硅至少需要氢气2t D. 该反应为置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据微观示意图，反应方程式为，给出的方程式未配平，错误。 B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前后氯原子个数不变，错误。 C. 根据，可知制取2.8t硅需要氢气的质量为0.4t，而不是2t，错误。 D. 置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应中单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应特征，正确。 11. 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应式左边有4个H和4个O，右边X需含H和O。2个H₂O含4个H和2个O，使O和H均平衡，故X为H₂O根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有：4个氯原子、2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子；反应后有：4个氯原子、2个钙原子、2个氧原子，则2X中含有4个氢原子与2个氧原子，则X的化学式为H2O，选项正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钙离子符号应为Ca²⁺，选项错误； C、2Cl₂表示两个Cl₂分子（共4个Cl原子），但“4个氯原子”应写作4Cl，选项错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氯酸钙，其化学式是Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1，选项错误。 故选A。 12. 如图实验方案，不能达到实验目的的是 实验目的 A.鉴别羊毛纤维和涤纶 B.鉴别氯化钠和硝酸铵固体 C.探究铁生锈的条件 D.探究不同催化剂的催化效果 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 羊毛纤维含蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，灼烧无该气味，通过灼烧闻气味可鉴别，能达到实验目的。 B. 氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，通过测量温度变化可鉴别，能达到实验目的。 C. ①中铁钉同时接触水和氧气生锈，②中铁钉仅接触水（植物油隔绝氧气）不生锈，③中铁钉仅接触干燥空气无水不生锈，对比可得出铁生锈需要与水、氧气同时接触，能达到实验目的。 D. 探究不同催化剂催化效果需遵循控制变量原则，除催化剂种类不同外，其余变量应完全一致。该实验中两份溶液的浓度分别为3%和6%，变量不唯一，无法比较和的催化效果，不能达到实验目的。 13. 常温下，某小组同学分别向两份相同的氢氧化钠溶液中逐滴加入水和稀盐酸，并利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M→N的过程中OH-的数量逐渐减少 B. 图2：向Q点溶液中加入铜粉，溶液变为蓝色 C. 图1：将N点所示溶液蒸干，可获得纯净的氢氧化钠固体 D. 图2：Q→S过程中，溶液里氯化钠的质量分数始终保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.M→N是加水稀释氢氧化钠的过程，没有化学反应消耗，的总数量不变，仅浓度降低，A错误。 B.Q点pH<7，说明稀盐酸过量，溶质为氯化钠和过量的HCl；铜的金属活动性排在氢之后，和稀盐酸不反应，溶液不会变蓝，B错误。 C.图1的溶液中溶质只有氢氧化钠，蒸干水分后可获得纯净的氢氧化钠固体，C正确。 D.P点pH=7时酸碱恰好完全反应，Q→S过程中氢氧化钠已经完全消耗，氯化钠质量不再变化，但加入稀盐酸会使溶液总质量持续增加，因此氯化钠的质量分数逐渐减小，D错误。 14. 某金属混合物中含有Mg、Zn、Fe、Cu中的一种或几种，向一定质量该金属混合物中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g；将反应后的溶液蒸干，得到15.2g固体，则该金属混合物的组合有几种 A. 4 B. 7 C. 3 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】第一步：排除Cu，Cu与稀硫酸不反应，题目说明反应后无固体剩余，因此混合物中不含Cu，仅可能含Mg、Zn、Fe； 第二步：计算金属混合物的总质量，金属和稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸盐和氢气。将溶液蒸干得到的15.2 g固体，是硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的总质量。 根据质量守恒定律：硫酸中的氢元素全部变成氢气，硫酸根全部留在固体硫酸盐中。 硫酸（）中，氢元素和硫酸根的质量比为：，生成氢气0.2 g，说明硫酸中氢元素总质量为0.2 g，因此硫酸根的总质量：，金属的总质量=硫酸盐总质量-硫酸根总质量； 第三步：用极值法计算生成0.2 g氢气时所需单金属的质量， 镁与稀硫酸反应，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，则生成0.2 g氢气需要镁的质量为2.4 g； 锌与稀硫酸反应，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，则生成0.2 g氢气需要镁的质量为6.5 g； 铁与稀硫酸反应，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，则生成0.2 g氢气需要镁的质量为5.6 g； 第四步：用平均值法判断所有组合，5.6 g金属混合物生成0.2 g氢气，说明混合金属的平均产氢能力，恰好和5.6 g纯铁一致。根据平均值规律推测： ①只有铁：5.6 g纯铁恰好生成 0.2 g 氢气，无固体剩余，符合要求。 ②镁和锌：镁产氢比铁强（2.4 g就能产生0.2 g氢气），锌产氢比铁弱（需要6.5 g才能产生0.2 g氢气），两者按比例混合，总质量5.6 g时刚好生成 0.2 g 氢气。 ③镁、锌、铁：铁的产氢能力刚好等于平均值，加入铁不改变整体平均效果。只要镁和锌比例合适，混入铁后依然满足条件。 综上满足条件的组合共3种：①纯Fe；②Mg和Zn；③Mg、Zn、Fe。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 遗址见证历史，嫘祖故里出土了世界上最早的丝织品，其所用材料为______(填“天然高分子材料”或“合成材料”)。高铁连通全国，高铁列车的受电弓的滑板用到石墨，这主要利用了石墨优良的______性。 【答案】 ①. 天然高分子材料 ②. 导电 【解析】 【详解】丝织品的原料是蚕丝，蚕丝是自然界天然存在的蛋白质类高分子物质，属于天然高分子材料，不属于人工合成的合成材料； 受电弓需要将接触网的电流传输到列车上，石墨具有优良的导电性，因此可用于制作受电弓滑板。 16. 当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如图所示(反应条件为点燃)。 （1）该反应的基本类型属于_____反应，在反应中哪些微粒没有发生改变_____。 （2）从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是什么？ 【答案】（1） ①. 化合 ②. 氢原子和氧原子 （2）使温度达到氢气的着火点 【解析】 【小问1详解】 该反应为氢气和氧气点燃生成水，反应方程式为，符合“多变一”的特征，属于化合反应。化学变化的微观本质是分子拆分、原子重新组合为新分子，反应前后原子种类不变，因此氢原子、氧原子没有发生改变。 【小问2详解】 燃烧需要同时满足三个条件：存在可燃物、可燃物与助燃物接触、温度达到可燃物的着火点。本场景中氢气是可燃物，体系内有氧气作为助燃物，点火的作用是提供热量使温度升高，达到氢气的着火点，触发燃烧反应。 17. 《梦溪笔谈》中的“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”记录了古代制作宝剑的主要化学原理是利用CO与Fe2O3的反应，该反应的化学方程式为_____。“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的_____(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施：_____。 【答案】 ①. ②. 大 ③. 刷漆（合理即可） 【解析】 【详解】略； 钢是铁碳合金，合金的硬度通常高于其组成的纯金属，因此钢的硬度比纯铁大； 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，防锈的本质是隔绝水和氧气，或改变金属内部结构，故钢铁防锈可以采取刷漆、涂油等措施。 18. 硝酸钾是常用的化肥，也是化学实验室中常见的物质。化学兴趣小组围绕硝酸钾展开了一系列探究活动。 （1）溶液时的温度变化：取适量硝酸钾固体放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌，发现烧杯外壁变凉。由此可知硝酸钾溶于水时_____(填“放出”或“吸收”)热量。 （2）配制一定溶质质量分数的溶液：现需配制50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，该实验的主要步骤为：计算、_____、量取、溶解、装瓶贴标签。 （3）溶质质量分数的计算：已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。该温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_____(写出计算式即可)。 【答案】（1）吸收 （2）称量 （3）## 【解析】 【小问1详解】 烧杯外壁变凉说明体系温度降低，证明硝酸钾溶于水时吸收热量。 【小问2详解】 配制固体溶质的一定质量分数溶液的标准步骤为计算、称量（称取固体溶质质量）、量取（量取溶剂体积）、溶解、装瓶贴标签，因此空缺步骤为称量。 【小问3详解】 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即该温度下100g水最多溶解31.6g硝酸钾，可推算出50g水最多溶解15.8g硝酸钾，加入的20g硝酸钾不能完全溶解，所得为饱和溶液，溶质质量分数为溶质质量与溶液总质量的比值乘以100%，因此可得上述计算式。 19. 天然气(主要成分为甲烷)完全燃烧的化学方程式为_____；如果一定质量的甲烷在氧气不充足的密闭容器中燃烧，生成物有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g其中生成H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为_____g。 【答案】 ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 4.4 【解析】 【详解】略。 计算二氧化碳质量用元素守恒法： 先求H元素总质量：10.8g 中H元素全部来自甲烷，质量为；甲烷中C、H质量比为，因此C元素总质量为。 CO和总质量为，设质量为，则CO质量为，根据C元素全部转化为CO和列方程： 解得。 20. A~E是初中化学常见的化合物，其中A俗称纯碱，C是气体肥料，D是金属元素质量分数为70%的氧化物，E是相对分子质量最小的氧化物。它们的转化关系如图(“→”表示转化能一步实现，“—”表示能发生化学反应，部分物质和反应条件均已略去) （1）E在生产生活中的用途有_____。 （2）B和D反应的化学方程式为_____，该反应的实验现象是____。 【答案】（1）饮用；浇灌田地；配制溶液 （2） ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. 红棕色固体溶解，溶液变为黄色 【解析】 【分析】A俗称纯碱，则A为碳酸钠，C是气体肥料，则C为二氧化碳，D是金属元素质量分数为70%的氧化物，则D为Fe2O3，E是相对分子质量最小的氧化物，推断为水。B可以与D反应，又可以与A反应，则B为酸（酸与碳酸钠反应生成对应的钠盐、水和二氧化碳；酸与氧化铁反应生成对应的铁盐和水），代入验证，推断合理； 【小问1详解】 E为水，在生产生活中的用途有饮用、浇灌田地、配制溶液等； 【小问2详解】 ①B属于酸（如稀盐酸或稀硫酸），D为Fe2O3，酸与氧化铁反应生成对应的铁盐和水，则稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； ②是红棕色固体，其与酸反应生成的在溶液中呈黄色，故实验现象为红棕色固体溶解，溶液变为黄色。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用所学化学知识解释下列现象 （1）请用化学方程式解释铝制品耐腐蚀的原因。 （2）请从气体溶解度的角度，解释喝汽水容易打嗝的原因。 【答案】（1） （2）温度升高，气体的溶解度减小 【解析】 【小问1详解】 因为铝化学性质活泼，常温下就能与氧气反应生成致密的氧化膜，化学方程式为：； 【小问2详解】 喝汽水后常会打嗝，是因为温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出。 22. 某同学做中和反应的实验，甲中没有观察到现象，于是探究反应后溶液中的成分，取反应后溶液于烧杯乙中，滴加Na2CO3溶液，并测得烧杯乙中溶液pH的变化如图丙。 （1）甲实验中过量的物质是_____(填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”)。 （2）写出a~b段发生的化学方程式。 （3）b~c段时烧杯乙中可以观察到什么现象？ 【答案】（1）稀盐酸 （2） （3）有白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 由图丙可知，开始加入碳酸钠溶液时，溶液pH小于7，说明溶液显酸性，即盐酸有剩余。 【小问2详解】 由小问1可以得知酸过量，滴加碳酸钠时，碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可。 【小问3详解】 在b点时，加入的碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应；b~c段，再滴加碳酸钠会和甲中反应所得氯化钙反应，化学方程式为：，有白色沉淀生成。 23. 某小组利用如图所示装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环，请回答下列问题。 （1）若利用装置A制取CO2，请写出一组合适的试剂。 （2）将装置A中产生的一定量CO2通入装置B，静置一段时间后，制得CO2的水溶液，请将装置B中的导管补画完整。 （3）将CO2的水溶液转移至烧杯后，组装成装置C，置于阳光下一段时间，试管内有气泡产生，写出检验试管内产生的气体的方法。 【答案】（1）稀盐酸和大理石（石灰石） （2） （3）将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明产生的气体是氧气。 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳，符合装置A固液不加热制气要求的试剂为大理石(或石灰石，主要成分为碳酸钙)和稀盐酸。 【小问2详解】 要让二氧化碳充分和水接触溶解，制得二氧化碳水溶液，需要遵循“进气深入液面，出气在液面上方”的要求，如图。 【小问3详解】 装置C中的新鲜绿色水草在阳光下利用二氧化碳进行光合作用，产生的气体是氧气，检验的方法为将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明产生的气体是氧气。 24. 云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家级非物质文化遗产。 （1）《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器。”通过捶打将斑铜塑成不同形状（如图1），体现了金属的______。 （2）斑铜主要含铜、锌、锡、铁。用图2装置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，集气瓶中金属 B 和溶液 X为______。 【答案】（1）延展性 （2）铁和稀硫酸（或稀盐酸） 【解析】 【小问1详解】 金属可以通过捶打被塑造成不同形状，是因为金属具有延展性，在外力作用下可发生形变且不破碎。 【小问2详解】 金属B与溶液X 反应产生气体（H2），使集气瓶内压强增大，将液体含有盐溶液压入两侧烧杯，与金属A、C 接触，通过观察A、C 表面是否有金属析出，判断金属活动性。则金属B为Fe，溶液X为稀硫酸（或稀盐酸）；铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，氢气使集气瓶内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入两侧烧杯，与金属A、C 接触；金属A选Zn、金属C选Cu；左侧：Zn与硫酸亚铁溶液反应，说明活动性Zn>Fe；右侧：Cu与硫酸亚铁溶液不反应，说明活动性Fe>Cu；综上，实现 “一次实验验证Zn>Fe>Cu”；故填：Fe与稀硫酸(合理即可)。 四、综合应用题(共10分) 25. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳的方向转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1所示。 （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现了二氧化碳的零排放。常见的可再生能源有_____(写一个即可)。 （2）“灰氢”是利用化石燃料制氢，即利用碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气的方法制得，该反应的化学方程式为_____。 （3）“蓝氢”是由“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢。其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2所示。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是____。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：_____，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 “紫氢”是以来源丰富的水为原料，利用核能生产氢气。“金氢”是自然产生或存在于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_____。 （5）化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中镁元素的化合价为+2价，氢元素的化合价为_____。 项目三：释氢 （6）MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是_____。 项目四：用氢 （7）液氢和液氧是我国新一代运载火箭的绿色推进剂。某型火箭在执行深空探测任务时，需要燃烧160kg的液氢才能提供足够的动力。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少? 【答案】（1）风能（或太阳能、水能等，答案合理即可） （2） （3） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. （4）分子之间有间隔，加压时分子之间间隔变小 （5）（或价） （6）随着反应进行，生成的​覆盖在​表面，阻挡了与水的接触，反应物接触面积不断减小，因此反应速率逐渐减小 （7）设理论上该火箭携带液氧的质量为x。 解得 答：理论上该火箭携带液氧的质量为。 【解析】 【小问1详解】 常见的可再生能源指可以长期源源不断获得的能源，太阳能、风能、水能都属于常见可再生能源。 【小问2详解】 根据题干，反应物为碳和水蒸气，反应条件为高温，生成物为一氧化碳和氢气，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 将溶液喷成雾状可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，提升二氧化碳的吸收速率； 捕捉室内首先是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，后续碳酸钠再和二氧化碳、水生成碳酸氢钠，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 从微观角度，气体物质能被压缩的本质原因是构成气体的分子间间隔较大，受压时间隔变小。 【小问5详解】 化合物中各元素化合价代数和为0，设氢元素化合价为，则，解得。 【小问6详解】 结合图示可知，反应后表面会被生成的氢氧化镁覆盖，阻碍内部和水继续接触反应，因此速率逐渐减慢。 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年化学学业水平测试第四次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 北宋官瓷温润如玉，是宋代五大名瓷之一。其制作工序中涉及化学变化的是 A. 择地选料 B. 揉泥成胎 C. 雕刻花纹 D. 装窑烧制 2. 《“体重管理年”活动实施方案》中建议超重肥胖人群应减少糖类的摄入，下列不宜过多食用的食物是 A. 馒头 B. 牛奶 C. 黄瓜 D. 鱼肉 3. 石榴幼果膨大期需要施用一种复合肥料。下列化肥能满足条件的是 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. NH4H2PO4 D. K2SO4 4. “蜡烛燃烧”实验中，下列有关的图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 明火 D. 用电 5. “三月三，艾叶鲜”，人们在品尝用艾草制成的青团时能闻到淡淡的清香，其原因是 A. 分子质量小 B. 分子可以再分 C. 分子之间有间隔 D. 分子在不断运动 6. 下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 干冰、CO2、有机物 C. 火碱、NaOH、盐 D. 小苏打、Na2CO3、盐 7. 习近平总书记发表2026年新年贺词中指出：柴米油盐、三餐四季，每个“小家”热气腾腾，中国这个“大家”就蒸蒸日上。化学与国际民生息息相关，以下做法合理的是 A. 生活中，用钢丝球擦洗铝制品 B. 工业上，用铁桶盛放波尔多液 C. 农业上，用烧碱改良酸性土壤 D. 医疗上，用氢氧化镁治疗胃酸过多 8. 二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。下列说法不正确的是 A. 清明，草木萌发，绿色植物通过光合作用能释放氧气 B. 小满，农作物的颗粒逐渐饱满，农业上需合理使用农药化肥 C. 大暑，炎热天气能加快食物发生化学变化而变质 D. 冬至，传统习俗腌制腊肉、制作泡菜可以使用工业食盐 9. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎仅起装饰作用 B. 中空层有传热和防烫作用 C. 木炭燃烧提供暖手的热量 D. 镂空铜网有利于通风换气 10. 硅芯片是许多电子产品的核心部件。某种制取硅的反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的 A. 该反应的化学方程式为SiCl4+H2Si+HCl B. 该反应前后氯原子个数减少 C. 生产2.8t硅至少需要氢气2t D. 该反应为置换反应 11. 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价： 12. 如图实验方案，不能达到实验目的的是 实验目的 A.鉴别羊毛纤维和涤纶 B.鉴别氯化钠和硝酸铵固体 C.探究铁生锈的条件 D.探究不同催化剂的催化效果 实验方案 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，某小组同学分别向两份相同的氢氧化钠溶液中逐滴加入水和稀盐酸，并利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M→N的过程中OH-的数量逐渐减少 B. 图2：向Q点溶液中加入铜粉，溶液变为蓝色 C. 图1：将N点所示溶液蒸干，可获得纯净的氢氧化钠固体 D. 图2：Q→S过程中，溶液里氯化钠的质量分数始终保持不变 14. 某金属混合物中含有Mg、Zn、Fe、Cu中的一种或几种，向一定质量该金属混合物中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g；将反应后的溶液蒸干，得到15.2g固体，则该金属混合物的组合有几种 A. 4 B. 7 C. 3 D. 5 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 遗址见证历史，嫘祖故里出土了世界上最早的丝织品，其所用材料为______(填“天然高分子材料”或“合成材料”)。高铁连通全国，高铁列车的受电弓的滑板用到石墨，这主要利用了石墨优良的______性。 16. 当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如图所示(反应条件为点燃)。 （1）该反应的基本类型属于_____反应，在反应中哪些微粒没有发生改变_____。 （2）从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是什么？ 17. 《梦溪笔谈》中的“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”记录了古代制作宝剑的主要化学原理是利用CO与Fe2O3的反应，该反应的化学方程式为_____。“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的_____(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施：_____。 18. 硝酸钾是常用的化肥，也是化学实验室中常见的物质。化学兴趣小组围绕硝酸钾展开了一系列探究活动。 （1）溶液时的温度变化：取适量硝酸钾固体放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌，发现烧杯外壁变凉。由此可知硝酸钾溶于水时_____(填“放出”或“吸收”)热量。 （2）配制一定溶质质量分数的溶液：现需配制50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，该实验的主要步骤为：计算、_____、量取、溶解、装瓶贴标签。 （3）溶质质量分数的计算：已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。该温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_____(写出计算式即可)。 19. 天然气(主要成分为甲烷)完全燃烧的化学方程式为_____；如果一定质量的甲烷在氧气不充足的密闭容器中燃烧，生成物有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g其中生成H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为_____g。 20. A~E是初中化学常见的化合物，其中A俗称纯碱，C是气体肥料，D是金属元素质量分数为70%的氧化物，E是相对分子质量最小的氧化物。它们的转化关系如图(“→”表示转化能一步实现，“—”表示能发生化学反应，部分物质和反应条件均已略去) （1）E在生产生活中的用途有_____。 （2）B和D反应的化学方程式为_____，该反应的实验现象是____。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用所学化学知识解释下列现象 （1）请用化学方程式解释铝制品耐腐蚀的原因。 （2）请从气体溶解度的角度，解释喝汽水容易打嗝的原因。 22. 某同学做中和反应的实验，甲中没有观察到现象，于是探究反应后溶液中的成分，取反应后溶液于烧杯乙中，滴加Na2CO3溶液，并测得烧杯乙中溶液pH的变化如图丙。 （1）甲实验中过量的物质是_____(填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”)。 （2）写出a~b段发生的化学方程式。 （3）b~c段时烧杯乙中可以观察到什么现象？ 23. 某小组利用如图所示装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环，请回答下列问题。 （1）若利用装置A制取CO2，请写出一组合适的试剂。 （2）将装置A中产生的一定量CO2通入装置B，静置一段时间后，制得CO2的水溶液，请将装置B中的导管补画完整。 （3）将CO2的水溶液转移至烧杯后，组装成装置C，置于阳光下一段时间，试管内有气泡产生，写出检验试管内产生的气体的方法。 24. 云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家级非物质文化遗产。 （1）《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器。”通过捶打将斑铜塑成不同形状（如图1），体现了金属的______。 （2）斑铜主要含铜、锌、锡、铁。用图2装置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，集气瓶中金属 B 和溶液 X为______。 四、综合应用题(共10分) 25. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳的方向转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1所示。 （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现了二氧化碳的零排放。常见的可再生能源有_____(写一个即可)。 （2）“灰氢”是利用化石燃料制氢，即利用碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气的方法制得，该反应的化学方程式为_____。 （3）“蓝氢”是由“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢。其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2所示。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是____。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：_____，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 “紫氢”是以来源丰富的水为原料，利用核能生产氢气。“金氢”是自然产生或存在于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_____。 （5）化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中镁元素的化合价为+2价，氢元素的化合价为_____。 项目三：释氢 （6）MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是_____。 项目四：用氢 （7）液氢和液氧是我国新一代运载火箭的绿色推进剂。某型火箭在执行深空探测任务时，需要燃烧160kg的液氢才能提供足够的动力。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $