精品解析：甘肃省庆阳市环县一中2024-2025学年高一下学期期末模拟化学试题

2025学年甘肃省环县一中高一下学期化学期末模拟试题(卷一) 本试卷共100分，考试时间90分钟 一、单顶选择题(本题包括15道题目，每题2分，共30分)。 1. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 次氯酸的结构式： C. 氢化钠中阴离子的结构示意图： D. 乙醛的结构简式： 2. 如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（ ） A. 锌片作正极，不断溶解 B. 铜片作负极，有气泡产生 C. 负极反应：Zn2＋＋2e-＝Zn D. 正极反应：2H+＋2e-＝H2↑ 3. 下列化合物中，在常温常压下以气态形式存在的是 A. 乙烷 B. 溴乙烷 C. 乙醇 D. 乙酸 4. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 5. “龙”承载着美好寓意，祝愿武汉二中2024届高三学子们如龙腾飞，金榜题名！下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是 A．红山玉龙 B．龙虎纹青铜尊 C．青龙瓦当 D．龙太子皮影头茬 A. A B. B C. C D. D 6. 下列属于油脂用途的是 ①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 7. 钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是 A. 掘泥 B. 做坯 C. 画坯 D. 烧炉 A. A B. B C. C D. D 8. 甲烷和乙烯等有机物是重要的化工原料。下列可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 A. 稀 B. 溶液 C. 酸性溶液 D. 9. 用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是 A. 只含有Na+ B. 一定含Na+，也可含K+ C. 既含Na+又含有K+ D. 可能含Na+或K+中一种 10. 一定条件下，将一定量的和的混合气体充入某恒容密闭容器中制备，一段时间后，反应达到平衡，下列说法错误的是 A. 升高温度，增大 B. 再充入一定量的和，反应速率增大 C. 达到平衡时，的物质的量之比一定为 D. 加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 11. 下列说法中错误的是 A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 如果一个反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量 12. X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 13. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 晶体与晶体反应的能量变化可用上图表示 B. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 C. 化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量无关 D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成 14. 我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法正确的是 A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B. “神舟”十六号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于有机高分子化合物 D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上直飞，其所用燃料航空煤油是纯净物 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜片与稀反应生成气体： B. 溶液中加入稀硫酸： C. 大理石溶于醋酸中： D. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： 二、填空题(本题包括2道题目，除特殊说明外，每空1分，共18分)。 16. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 (1)A中发生反应的化学方程式为________________。 (2)B中的现象是__________________。 (3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做 ____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为________________价。 (5)某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，_________。 (6) E的作用是_____________，离子方程式为_________________________。 (7)上述实验体现SO2的性质有__________________。 17. 完成下列化学方程式，并标明反应类型． （1）______；（只写产物均为气体的一个） （2）______； （3）______。 （4）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是______（填写编号）。 A. B. C. D. （5）请写出乙烯加聚反应方程式______ 三、解答题(本题包括1道题目，除特殊说明外，每空题1分，共11分)。 18. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)上图中 X 的化学式为______，从化合价上看，X 具有_______性(填“氧化”或“还原”)； (2)写出 NO2与水反应的化学方程式____________； (3)写出稀硝酸与铜反应的离子方程式____________； (4)实验室常用 NH4Cl与 Ca(OH)2制取氨气，写出反应的化学方程式_________； (5)下列试剂不能用于干燥 NH3的是________ (填字母)； A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH 固体 (6)氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式__________。 四、实验题(本题包括3道题目，除特殊说明外，每空题2分，共41分)。 19. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 回答下列问题： （1）实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是_______。 （2）粗盐中可溶性杂质离子包含，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为_______(填字母)。 a．溶液、溶液、溶液、盐酸 b．溶液、溶液、溶液、盐酸 c．溶液、溶液、溶液、盐酸 （3）无水在熔融状态下通电会产生和，该反应的化学方程式为_______。 （4）从海带中提取碘的实验过程如下图所示： i.步骤①中灼烧海带时，应将海带放入_______(填仪器名称)中灼烧。 ii.请写出步骤④反应的离子方程式：_______。 20. 已知、A、B、D、E中含有相同数目的碳原子，A，E是生活中常见的两种有机物，B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，C是高分子化合物，已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基。在一定条件下转变关系如下： 请回答下列问题： （1）B的结构简式是___________，F的结构简式是___________。 （2）A的官能团名称是___________，D的官能团名称是___________。 （3）的反应类型为___________，的反应类型为___________。 （4）写出实现下列转化的化学方程式： ①___________。 ②___________。 （5）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质的说法正确的是___________(填字母)。 a．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点 b．酸性条件下，F发生水解反应可以生成A和E c．取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的和的物质的量分别相等 d．分别燃烧和B生成和，A和B耗氧量相等 21. （1）下列各组物质中，互为同位素的是__(填序号，下同)，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__。 ①红磷与白磷 ②35Cl与37Cl ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3 ④ 与 ⑤ 与 ⑥ 与 ⑦乙醇与二甲醚 （2）A～D四种物质皆为烃类有机物，分子球棍模型分别如图所示，请回答下列问题。 ①等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是__(填字母代号，下同)，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是___。 ②在120℃，1.01×105 Pa下，A和C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是__。 ③B的某种同系物W，分子式为C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，则W的结构简式为__。 ④分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式：___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年甘肃省环县一中高一下学期化学期末模拟试题(卷一) 本试卷共100分，考试时间90分钟 一、单顶选择题(本题包括15道题目，每题2分，共30分)。 1. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 次氯酸的结构式： C. 氢化钠中阴离子的结构示意图： D. 乙醛的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故A不正确； B．次氯酸为共价化合物，氧原子成2键，其结构式为，故B不正确； C．氢化钠中阴离子的核电荷数为1，核外电子总数为2，其离子结构示意图为，故C正确； D．乙醛分子中含有1个醛基，正确的结构简式为，故D不正确； 故选C。 2. 如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（ ） A. 锌片作正极，不断溶解 B. 铜片作负极，有气泡产生 C. 负极反应：Zn2＋＋2e-＝Zn D. 正极反应：2H+＋2e-＝H2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】Cu、Zn与硫酸构成原电池，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn为负极、Cu正极，正极发生还原反应，氢气在Cu电极析出。 【详解】A．锌电极做负极，不断消耗溶解，故A选项错误。 B．铜电极为正极，发生还原反应，氢气在Cu电极析出，故B选项错误。 C．负极发生的反应是锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，Zn-2e-=Zn2+，故C选项错误。 D．铜电极为正极，发生还原反应有氢气产生，发生反应2H+＋2e-＝H2↑，故D选项正确。 故答案选D。 3. 下列化合物中，在常温常压下以气态形式存在的是 A. 乙烷 B. 溴乙烷 C. 乙醇 D. 乙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烷常温常压下为气体，A正确； B．溴乙烷常温常压下为液体，B错误； C．乙醇常温常压下为液体，C错误； D．乙酸常温常压下为液体，D错误； 故选A。 4. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-甲基丁烷含5个C原子，则2-甲基丁烷也称异戊烷，故A错误； B．由乙烯生成乙醇，碳碳双键转化为单键，属于加成反应，故B正确； C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3两种结构，均含2种H，C4H9Cl有4种同分异构体，故C错误； D．蛋白质都属于高分子化合物，而油脂不是，故D错误； 故选B。 5. “龙”承载着美好寓意，祝愿武汉二中2024届高三学子们如龙腾飞，金榜题名！下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是 A．红山玉龙 B．龙虎纹青铜尊 C．青龙瓦当 D．龙太子皮影头茬 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．红山玉龙是玉石器，玉的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，故玉石属于无机非金属材料，A错误； B．青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料，B正确； C．瓦属于陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，C错误； D．龙太子皮影头茬为孔兽皮，其主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，D错误； 故答案为：B。 6. 下列属于油脂用途的是 ①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】油脂是人类重要的营养物质；油脂可与烧碱作用发生皂化反应制取肥皂，同时得到甘油；油脂在稀硫酸存在下水解可制备高级脂肪酸；油脂不能用于制备汽油；油脂用途①②③④，故D正确。 7. 钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是 A. 掘泥 B. 做坯 C. 画坯 D. 烧炉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．掘泥过程没有新的物质生成，没有发生化学变化　，A错误； B．做坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化　，B错误； C．画坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化　，C错误； D．烧炉过程中做好的坯体在高温条件下发生化学变化，产生新的物质，D正确； 故选D。 8. 甲烷和乙烯等有机物是重要的化工原料。下列可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 A. 稀 B. 溶液 C. 酸性溶液 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷和乙烯与稀都不反应，不能用稀鉴别，故A错误； B．甲烷和乙烯与溶液都不反应，不能用溶液鉴别，故B错误； C．甲烷与酸性溶液，乙烯中含有碳碳双键，能与酸性溶液反应使其褪色，故可以用酸性溶液鉴别，故C正确； D．甲烷和乙烯与都不反应，都难溶于水，故不能用水鉴别，故D错误。 答案选C。 9. 用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是 A. 只含有Na+ B. 一定含Na+，也可含K+ C. 既含Na+又含有K+ D. 可能含Na+或K+中一种 【答案】B 【解析】 【详解】用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，一定有含Na+，黄色火焰会遮盖住K+的火焰颜色，因此一定含Na+，也可含K+，若通过蓝色钴玻璃片，没有紫色火焰，才能证明不存在钾离子。 答案选B。 10. 一定条件下，将一定量的和的混合气体充入某恒容密闭容器中制备，一段时间后，反应达到平衡，下列说法错误的是 A. 升高温度，增大 B. 再充入一定量的和，反应速率增大 C. 达到平衡时，的物质的量之比一定为 D. 加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，因此v正、v逆都增大，A正确； B．恒容下，充入一定量的和，反应物浓度增大，速率加快，B正确； C．恒容下，达到平衡时，的物质的量保持不变，而不是成比例，C错误； D．催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故加入催化剂，可缩短到达平衡的时间，D正确； 故选C。 11. 下列说法中错误的是 A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 如果一个反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由于化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，断键要吸热，形成化学键要放热，这样必然伴随整个化学反应吸热或放热，所以化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确； B．断键要吸热，形成化学键要放热，是反应中能量变化的主要原因，故B正确； C．一个化学反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小，与外界条件没有关系，故C错误； D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，反应物总能量大于生成物总能量，说明该反应是放热反应，故D正确。 故选C。 12. X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 【答案】D 【解析】 【详解】X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素， A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：Z＞X＞Y，故A错误； B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误； C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，S2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径S2-＞F-＞Na+，故C错误； D．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子序数分别为16、11、9，则原子序数：X＞Y＞Z，故D正确。 答案选D。 13. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 晶体与晶体反应的能量变化可用上图表示 B. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 C. 化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量无关 D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知该反应为放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，A错误； B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，B错误； C．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量有关，C错误； D．化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成能够放出能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，D正确； 故选D。 14. 我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法正确的是 A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B. “神舟”十六号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于有机高分子化合物 D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上直飞，其所用燃料航空煤油是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．北斗芯片中的半导体材料为单质硅，故A错误； B．航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，属于有机高分子材料，B正确； C．正十一烷属于有机大分子化合物，不属于高分子化合物，故C错误； D．所用燃料航空煤油是混合物，故D错误。 答案为：B。 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜片与稀反应生成气体： B. 溶液中加入稀硫酸： C. 大理石溶于醋酸中： D. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜片与稀反应生成气体：，A错误； B．溶液中加入稀硫酸：，B错误； C．大理石溶于醋酸中：，C正确； D．硝酸具有强氧化性，硫化亚铁溶于稀硝酸中：，D错误。 答案为：C。 二、填空题(本题包括2道题目，除特殊说明外，每空1分，共18分)。 16. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 (1)A中发生反应的化学方程式为________________。 (2)B中的现象是__________________。 (3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做 ____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为________________价。 (5)某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，_________。 (6) E的作用是_____________，离子方程式为_________________________。 (7)上述实验体现SO2的性质有__________________。 【答案】 ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O ②. 品红褪色 ③. 还原剂 ④. +6 ⑤. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 ⑥. 吸收SO2尾气，防止污染环境 ⑦. SO2 +2OH−=SO32−+H2O ⑧. 漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性 【解析】 【分析】该实验的目的是研究不同价态硫元素之间的转化，A为SO2的发生装置，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O，B为检验SO2的装置，SO2有漂白性，可用品红溶液检验，现象是品红褪色，C中Na2S和SO2发生氧化还原反应生S沉淀，说明SO2有氧化性，D中SO2和溴水反应生成H2SO4和氢溴酸，通过检验SO42-的存在，验证SO2有还原性，SO2是污染性气体，是酸性氧化物，所以E装置中盛装NaOH溶液，目的是吸收多余SO2，据此分析解答。 【详解】(1)A装置中Cu和浓硫酸加热条件下反应,生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O； (2)B装置为检验SO2的装置，SO2有漂白性，能使品红褪色，所以B装置中现象是品红溶液褪色； (3)C装置中，Na2S和SO2发生反应2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，可观察到有淡黄色沉淀(或浑浊)生成，该反应中的Na2S：S的化合价由−2价升为0价，Na2S发生氧化反应、作还原剂，SO2发生还原反应、作氧化剂； (4)D装置中，Br2和SO2发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr +H2SO4，S由+4价变为+6价； (5)过氧化氢溶液具有氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸，要想证明硫元素的价态转化，只需要证明产物中有SO42−即可，所以只需要取D中溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液即可，实验现象是有白色沉淀生成； (6)SO2是污染性气体，需要尾气处理，E装置的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为SO2+2OH−=SO32−+H2O； (7)B装置中褪色现象体现SO2的漂白性，C装置中出现浑浊现象体现SO2的氧化性，D装置中溴水褪色体现SO2的还原性，E装置中反应体现酸性氧化物的通性。 【点睛】二氧化硫是一种即具有氧化性又具有还原性的气体，还是一种酸性氧化物，还具有漂白性，检验硫酸根离子是易错点，需要加入氯化钡，若产生沉淀不溶于酸，则溶液中含有硫酸根。 17. 完成下列化学方程式，并标明反应类型． （1）______；（只写产物均为气体的一个） （2）______； （3）______。 （4）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是______（填写编号）。 A. B. C. D. （5）请写出乙烯加聚反应方程式______ 【答案】（1）、HCl 取代反应 （2） 加成反应 （3）、HBr↑ 取代反应 （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 甲烷和氯气在光照条件下会发生取代反应，若产物均为气体，则为、HCl，故答案为：、HCl；取代反应； 【小问2详解】 乙烯和溴发生加成反应，产物为1，2-二溴乙烷，故答案为：；加成反应； 【小问3详解】 苯和溴在做催化剂作用下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，故答案为： 、HBr↑；取代反应； 【小问4详解】 乙烯和氢气的加成产物为乙烷，与乙烷互为同系物的是，故答案为：C； 【小问5详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其方程式为，故答案为：。 三、解答题(本题包括1道题目，除特殊说明外，每空题1分，共11分)。 18. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)上图中 X 的化学式为______，从化合价上看，X 具有_______性(填“氧化”或“还原”)； (2)写出 NO2与水反应的化学方程式____________； (3)写出稀硝酸与铜反应的离子方程式____________； (4)实验室常用 NH4Cl与 Ca(OH)2制取氨气，写出反应的化学方程式_________； (5)下列试剂不能用于干燥 NH3的是________ (填字母)； A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH 固体 (6)氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式__________。 【答案】 ①. N2O5 ②. 氧化 ③. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ④. 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O ⑤. Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O ⑥. A ⑦. 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】 【分析】(1).图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为N2O5，其化合价为最高正价+5价，只具有氧化性； (2).NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮； (3).稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，再拆解为离子反应方程式即可； (4).实验室制取氨气常用 NH4Cl与 Ca(OH)2的反应生成氯化钙、氨气和水； (5).NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥； (6).氨气的催化氧化生成一氧化氮和水。 【详解】(1).图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为N2O5，其化合价为最高正价+5价，只具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化性； (2). NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； (3).稀硝酸与铜反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O； (4).实验室常用 NH4Cl与 Ca(OH)2制取氨气的反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O； (5). NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故答案为：A； (6).氨气的催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。 四、实验题(本题包括3道题目，除特殊说明外，每空题2分，共41分)。 19. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 回答下列问题： （1）实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是_______。 （2）粗盐中可溶性杂质离子包含，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为_______(填字母)。 a．溶液、溶液、溶液、盐酸 b．溶液、溶液、溶液、盐酸 c．溶液、溶液、溶液、盐酸 （3）无水在熔融状态下通电会产生和，该反应的化学方程式为_______。 （4）从海带中提取碘的实验过程如下图所示： i.步骤①中灼烧海带时，应将海带放入_______(填仪器名称)中灼烧。 ii.请写出步骤④反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）防止暴沸 （2）ac （3）MgCl2(熔融)Mg+Cl2 （4） ①. 坩埚 ②. 2I-+2H++H2O2=2H2O+I2 【解析】 【分析】海带在坩埚中灼烧成灰后浸泡得悬浊液，过滤除去不溶物得含碘离子溶液，再加入氧化剂双氧水得含碘水溶液，用苯萃取碘后蒸馏得碘单质。 【小问1详解】 向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是防止暴沸； 【小问2详解】 除杂试剂需过量，引入的新杂质钡离子需用后续加入的碳酸根去除，故碳酸钠需在氯化钡之后，盐酸用于除去引入的过量氢氧根和碳酸根需放到最后，加入试剂的顺序可为ac； 【小问3详解】 无水在熔融状态下通电会产生和，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2； 【小问4详解】 海带放入坩埚中灼烧成灰；含碘离子的溶液中加入双氧水和稀硫酸发生氧化还原反应生成碘单质和水，故步骤④反应的离子方程式：2I-+2H++H2O2=2H2O+I2。 20. 已知、A、B、D、E中含有相同数目的碳原子，A，E是生活中常见的两种有机物，B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，C是高分子化合物，已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基。在一定条件下转变关系如下： 请回答下列问题： （1）B的结构简式是___________，F的结构简式是___________。 （2）A的官能团名称是___________，D的官能团名称是___________。 （3）的反应类型为___________，的反应类型为___________。 （4）写出实现下列转化的化学方程式： ①___________。 ②___________。 （5）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质的说法正确的是___________(填字母)。 a．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点 b．酸性条件下，F发生水解反应可以生成A和E c．取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的和的物质的量分别相等 d．分别燃烧和B生成和，A和B耗氧量相等 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 羟基 ②. 醛基 （3） ①. 加成反应 ②. 取代反应(酯化反应) （4） ①. ②. （5）bd 【解析】 【分析】B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以B是乙烯。乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，C是高分子化合物，则C是聚乙烯。A，E是生活中常见的两种有机物且含2个碳原子，并能反应，则根据已知信息可知，A是乙醇，乙醇在浓硫酸的作用下生成乙烯。E是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F是乙酸乙酯。乙醇发生氧化反应生成D，D发生还原反应生成乙醇，所以D是乙醛。乙醛发生氧化反应生成乙酸，据此分析。 【小问1详解】 B是乙烯，结构简式是，F是乙酸乙酯，结构简式是； 【小问2详解】 A是乙醇，官能团名称是羟基，D是乙醛，官能团名称是醛基； 【小问3详解】 的反应是乙烯与水加成生成乙醇，反应类型为加成反应；的反应是乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，反应类型为取代反应(酯化反应) 【小问4详解】 ①是乙醇催化氧化生成乙醛，方程式； ②是乙烯加聚反应生成聚乙烯，方程式：； 【小问5详解】 a．C是聚乙烯，由于n值不固定，具有固定的元素组成，但不具有固定的相对分子质量，因而没有固定的熔沸点，a错误； b．酸性条件下，乙酸乙酯发生水解反应可以生成乙醇和乙酸，b正确； c．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的和的物质的量不相等，聚乙烯生成的和的物质的量是乙烯生成的和的物质的量的n倍，c错误； d．分别燃烧乙醇和乙烯生成和，乙醇耗氧量为，乙烯耗氧量，两者相等，d正确； 故选bd； 21. （1）下列各组物质中，互为同位素的是__(填序号，下同)，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__。 ①红磷与白磷 ②35Cl与37Cl ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3 ④ 与 ⑤ 与 ⑥ 与 ⑦乙醇与二甲醚 （2）A～D四种物质皆为烃类有机物，分子球棍模型分别如图所示，请回答下列问题。 ①等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是__(填字母代号，下同)，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是___。 ②在120℃，1.01×105 Pa下，A和C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是__。 ③B的某种同系物W，分子式为C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，则W的结构简式为__。 ④分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式：___。 【答案】 ①. ② ②. ③ ③. ⑥⑦ ④. D ⑤. A ⑥. A ⑦. (CH3)2=C(CH3)2 ⑧. (CH3)2C(OH)CH2CH3 【解析】 【分析】（1）同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同； （2）①1mol烃CxHy的耗氧量为mol；等质量的上述四种烃，含氢元素的质量越大，耗氧量越大； ②120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+O2xCO2＋H2O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+=x＋，故y=4，以此判断； ③乙烯是平面型结构，根据乙烯的结构确定该物质的结构； ④不能发生催化氧化反应，则羟基相连的碳原子上没有氢原子。 【详解】（1）35Cl和37Cl中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，故选②； CH3COOCH3和CH3CH2COOCH3结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物，故选③； ⑥中两种物质分子式相同，结构不同，为官能团位置异构，⑦乙醇与二甲醚，两种物质分子式相同，结构不同，为官能团异构，故属于同分异构的选⑥⑦； （2）①1mol烃CxHy的耗氧量为mol，则等物质的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是 C6H6； 答案选D； 等质量的上述四种烃，含氢元素的质量越大，完全燃烧时消耗O2越多，4种物质中CH4的含氢质量最大，等质量时，耗氧量最大； 答案选A； ②120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+O2xCO2＋H2O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+=x＋，故y=4，即A和C中CH4完全燃烧后体积不变； 答案选A； ③乙烯是平面型结构，C6H12符合单烯烃的通式，且该烃的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氢原子被甲基取代，所以该物质的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2； ④不能发生催化氧化反应，则羟基相连的碳原子上没有氢原子，醇分子分子式为C5H12O，符合条件的饱和一元醇的结构简式为：(CH3)2C(OH)CH2CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $