精品解析：山西省原平市北方现代双语高中部2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

高一化学第一次月考试卷 考试时间：90分钟总分：100分 一、选择题(每题3分，共48分) 1. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C. 酒精灯着火时可用水扑灭 D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 B. 向试管中滴加试剂时，将滴管伸入试管内 C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 D. 使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 氯水 B. 液氯 C. 盐酸 D. 漂白粉 4. 下列叙述中，正确的是 A. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B. 在标准状况下，某物质的体积是22.4 L，则可认为该物质的物质的量约是1 mol C. 在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D. 1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L 5. 下列说法中，正确的是 A. 在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L B. 1mol任何气体所含的分子数均相同 C. 标准状况下，相同体积的气体所含原子数相同 D. 同温同压下，1gH2和16gO2的体积相同 6. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(　　) A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1molO2所含的原子数为NA B. 2gH2所含的氢原子数目为NA C. 常温常压下，11.2LN2所含的分子数为0.5NA D. 1L1mol/LNaCl溶液中所含的钠离子数为NA 8. 下列溶液中Cl⁻浓度最大的是 A. 100 mL3 mol/LNaCl溶液 B. 200 mL2.5 mol/LMgCl2溶液 C. 300 mL1 mol/LAlCl3溶液 D. 400 mL2 mol/LKCl溶液 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O B. 氢氧化铜与盐酸反应：OH⁻+H+=H2O C. 铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D. NaOH+HCl=NaCl+H2O 11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. H+、Na+、 B. Ba2+、Cl-、 C. Ag+、Cl-、 D. Cu2+、Cl-、 12. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm～100nm之间 B. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 C. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 13. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠 B. 钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C. 钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应 D. 实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 14. 下列有关氯气的叙述中，不正确的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒气体 15. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. Al B. Fe C. Cu D. Mg 16. 下列有关物质的量的说法中，正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是国际单位制中的基本物理量 C. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 D. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体 二、填空题(共32分) 17. 写出下列物质在水中的电离方程式。 （1）Ba(OH)2：_____。 （2）NaHCO3：_____。 （3）Al2(SO4)3：_____。 （4）H2SO4：_____。 18. 实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，请回答下列问题： （1）氧化剂是_______，还原剂是_______。 （2）若有4molHCl参加反应，被氧化的HCl的物质的量是_______mol。 （3）若产生标准状况下22.4LCl2，转移电子的物质的量为_______mol。 19. 现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体 （1）以上物质中能导电的是_______。 （2）以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 20. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③ 三、实验题(共20分) 21. 实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。 （1）需称量_______g的烧碱固体，固体应放在_______中称量。 （2）配制过程中，不需要使用的仪器是_______(填代号)。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶 E．漏斗 F．胶头滴管 （3）完成该实验还需要的仪器是_______。 （4）在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是_______。 22. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物： 试回答下列问题： （1）B物质的化学式为_______。 （2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是_______(填序号)，改进措施是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学第一次月考试卷 考试时间：90分钟总分：100分 一、选择题(每题3分，共48分) 1. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C. 酒精灯着火时可用水扑灭 D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 【答案】CD 【解析】 【详解】A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的伤害，故A正确； B．浓碱具有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故B正确； C．酒精的密度比水小，酒精灯着火时用水灭火不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误； D．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，在沿着烧杯壁慢慢加浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，量筒不能溶解用，故D错误； 答案选CD。 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 B. 向试管中滴加试剂时，将滴管伸入试管内 C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 D. 使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．托盘天平称量药品遵循“左物右码”的操作原则，左盘放药品、右盘放砝码的操作符合规范，A正确； B．向试管中滴加试剂时，滴管应垂直悬空于试管口上方，若将滴管伸入试管内会污染试剂，B错误； C．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，属于违规操作，C错误； D．将试纸直接浸入溶液中会污染待测溶液，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上观察现象，D错误； 故选A。 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 氯水 B. 液氯 C. 盐酸 D. 漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，A不符题意； B．液氯是Cl2以液态存在的物质，属于纯净物，B符合题意； C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，C不符题意； D．漂白粉是以次氯酸钙、氯化钙为主要成分的混合物，D不符题意； 答案为B。 4. 下列叙述中，正确的是 A. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B. 在标准状况下，某物质的体积是22.4 L，则可认为该物质的物质的量约是1 mol C. 在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D. 1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol 的质量由公式计算得，质量仅和物质的量、摩尔质量有关，与温度压强无关，不需要在标准状况下，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积约为，因此体积为的气体，物质的量，但未排除标准状况下为非气态的物质（如H2O、SO3等），B错误； C．气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，时压强不确定，1 mol气体的体积不一定比大，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积适用于任何不发生反应的气体（包括混合气体），1 mol该混合气体的体积约为，D正确； 因此答案选D； 5. 下列说法中，正确的是 A. 在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L B. 1mol任何气体所含的分子数均相同 C. 标准状况下，相同体积的气体所含原子数相同 D. 同温同压下，1gH2和16gO2的体积相同 【答案】BD 【解析】 【详解】A．标准状况下水为非气态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其体积，故A错误； B．根据公式，1mol任何气体的分子物质的量相同，所含分子数均为，故B正确； C．标准状况下相同体积的气体物质的量相同，即分子数相同，但不同气体分子含有的原子数不一定相等，所含原子数不一定相同，故C错误； D．1g的物质的量为，16g的物质的量为，同温同压下气体体积与物质的量成正比，二者物质的量相等，故体积相同，故D正确； 选BD。 6. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(　　) A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据n=可知，M越大，n越小，再根据pV=nRT可知，同温同压下，V与n成正比，故M越大，V越小。O2、CH4、CO2、SO2的摩尔质量分别为32mol/L、16mol/L、44mol/L、64mol/L，体积最大的是CH4，故选B。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1molO2所含的原子数为NA B. 2gH2所含的氢原子数目为NA C. 常温常压下，11.2LN2所含的分子数为0.5NA D. 1L1mol/LNaCl溶液中所含的钠离子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol 含有2mol O原子，所含原子数为，A错误； B．2g 的物质的量为，含氢原子物质的量为2mol，数目为，B错误； C．常温常压不属于标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算的物质的量，分子数不是0.5NA，C错误； D．1L 1mol/L 溶液中的物质的量为，完全电离产生的物质的量为1mol，数目为，D正确； 故选D。 8. 下列溶液中Cl⁻浓度最大的是 A. 100 mL3 mol/LNaCl溶液 B. 200 mL2.5 mol/LMgCl2溶液 C. 300 mL1 mol/LAlCl3溶液 D. 400 mL2 mol/LKCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．100 mL3 mol/LNaCl溶液中，； B．200 mL2.5 mol/L溶液中，； C．300 mL1 mol/L溶液中，； D．400 mL2 mol/LKCl溶液中，；Cl⁻浓度最大的是B； 故选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O B. 氢氧化铜与盐酸反应：OH⁻+H+=H2O C. 铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化铜为难溶弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．铁与氯化铜溶液发生置换反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式符合反应事实、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，产物应为而非，D错误； 故选C。 10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D. NaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应属于复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选A； B．该反应属于化合反应，反应前后Na、H、O元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选B； C．反应中，Mn元素化合价从+7价分别降低为+6价、+4价，部分O元素化合价从-2价升高为0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故选C； D．该反应是酸碱中和反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选D； 选C。 11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. H+、Na+、 B. Ba2+、Cl-、 C. Ag+、Cl-、 D. Cu2+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与会生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．Cu2+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存，D正确； 故选D。 12. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm～100nm之间 B. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 C. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，用平行光照射时胶体会出现光亮的通路，溶液无丁达尔效应，二者现象不同，B错误； C．胶体的实验室制备方法为向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，C正确； D．胶体的分散质粒子具有较大的比表面积，有吸附性，可吸附水中悬浮的固体颗粒使其沉降，达到净水目的，D正确； 故选B。 13. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠 B. 钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C. 钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应 D. 实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠常温下与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧时反应更剧烈，生成淡黄色过氧化钠，A正确； B．钠的物理性质为银白色金属，质软（硬度小，可用小刀切割），熔点低（仅97.8℃，与水反应时放出的热量即可使其熔化），B错误； C．钠化学性质极活泼，投入盐溶液时会优先与水反应生成氢氧化钠和氢气，之后氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，C正确； D．钠易与水、氧气发生剧烈放热反应，随意丢弃易引发火灾、爆炸等危险，因此实验剩余的钠需放回原煤油试剂瓶保存，D正确； 故答案为B。 14. 下列有关氯气的叙述中，不正确的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气呈黄绿色、有刺激性气味，故A正确； B．液氯是氯气的液态，所以氯气和液氯是同一种物质；氯水是氯气的水溶液，是一种混合物，液氯和氯气与氯水不是同一种物质，故B错误； C．氯气能溶于水，1体积的水能溶解2体积的氯气，故C正确； D．氯气是一种有刺激性气味的有毒气体，故D正确； 故选B。 15. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. Al B. Fe C. Cu D. Mg 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al属于两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，A正确； B．Fe是活泼金属，仅能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能与氢氧化钠溶液反应，B错误； C．Cu的金属活动性排在氢之后，不能与盐酸反应，也不与氢氧化钠溶液反应，C错误； D．Mg是活泼金属，仅能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，不能与氢氧化钠溶液反应，D错误； 故选A。 16. 下列有关物质的量的说法中，正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是国际单位制中的基本物理量 C. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 D. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是计量微观粒子集合体的物理量，和表示物体所含物质多少的质量是完全不同的物理量，A错误； B．物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，不属于基本物理量，B错误； C．物质的构成粒子不一定是原子，可能是分子、离子等，例如1mol 含有约个原子，C错误； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符合其定义，D正确； 故选D。 二、填空题(共32分) 17. 写出下列物质在水中的电离方程式。 （1）Ba(OH)2：_____。 （2）NaHCO3：_____。 （3）Al2(SO4)3：_____。 （4）H2SO4：_____。 【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2++2OH- （2）NaHCO3=Na++HCO （3）Al2(SO4)3=2Al3++3SO （4）H2SO4=2H++SO 【解析】 【小问1详解】 Ba(OH)2是强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-。 【小问2详解】 NaHCO3是强电解质，在水中完全电离，NaHCO3也是弱酸的酸式盐，其在水中电离出的不能拆开，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++。 【小问3详解】 Al2(SO4)3是强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3。 【小问4详解】 H2SO4是强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为H2SO4=2H++。 18. 实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，请回答下列问题： （1）氧化剂是_______，还原剂是_______。 （2）若有4molHCl参加反应，被氧化的HCl的物质的量是_______mol。 （3）若产生标准状况下22.4LCl2，转移电子的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂。该反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，因此为氧化剂；部分Cl元素化合价从-1价升高到0价，因此为还原剂。 【小问2详解】 根据反应的化学计量关系，4mol 参与反应时，仅2mol 中的Cl元素化合价升高转化为，剩余2mol 中Cl元素化合价不变，用于生成盐，因此被氧化的物质的量为2mol。 【小问3详解】 标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，22.4L 的物质的量为。生成1mol 时，有2mol Cl从-1价变为0价，因此转移电子的物质的量为2mol。 19. 现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体 （1）以上物质中能导电的是_______。 （2）以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 【答案】（1） ④⑥ （2） ①. ①②③④⑧⑨ ②. ⑤⑦ 【解析】 【分析】①NaCl晶体：属于盐，是电解质，但晶体中离子被晶格束缚不能自由移动，不导电； ②液态HCl：属于酸，是电解质，液态时仅存在HCl分子，无自由移动离子，不导电； ③固体：属于盐，是电解质，固体中离子不能自由移动，不导电； ④熔融KCl：属于盐，是电解质，熔融状态下电离出自由移动的和，能导电； ⑤蔗糖：属于有机物，自身不能电离，是非电解质，不导电； ⑥铜：是金属单质，含自由移动电子能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦：属于非金属氧化物，自身不能电离，是非电解质，不导电； ⑧：属于酸，是电解质，纯仅存在分子，无自由移动离子，不导电； ⑨KOH固体：属于碱，是电解质，固体中离子不能自由移动，不导电。 【小问1详解】 根据分析，以上物质中能导电的是④⑥。 【小问2详解】 根据分析，以上物质中属于电解质的是①②③④⑧⑨； 属于非电解质的是⑤⑦。 20. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③ 【答案】CD 【解析】 【详解】A．先过滤仅能除去泥沙，后续加沉淀剂仍会产生新沉淀，且在之后加入，过量的无法除去，会引入新杂质，故A错误； B．在之前加入，过量的无法被除去，且生成的氢氧化镁沉淀会溶解在盐酸中，故B错误； C．先加过量NaOH除去，再加除去，随后加除去和过量的，过滤除去所有沉淀和泥沙后，加适量盐酸除去过量的和，顺序合理，故C正确； D．先加除去，再加NaOH除去，随后加除去和过量的，过滤后加盐酸除去过量的和，顺序合理，故D正确； 选CD。 三、实验题(共20分) 21. 实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。 （1）需称量_______g的烧碱固体，固体应放在_______中称量。 （2）配制过程中，不需要使用的仪器是_______(填代号)。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶 E．漏斗 F．胶头滴管 （3）完成该实验还需要的仪器是_______。 （4）在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是_______。 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 小烧杯（或表面皿/玻璃器皿） （2）DE （3）托盘天平、500mL容量瓶 （4）当液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相平 【解析】 【小问1详解】 用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，m(NaOH)=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，需称量2.0g的烧碱固体，烧碱固体应放在小烧杯中称量。 【小问2详解】 配制操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶 、胶头滴管，不需要使用的仪器是1000mL容量瓶 、漏斗，选DE。 【小问3详解】 完成该实验还需要的仪器是托盘天平、500mL容量瓶； 【小问4详解】 在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是：当液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相平。 22. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物： 试回答下列问题： （1）B物质的化学式为_______。 （2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是_______(填序号)，改进措施是_______。 【答案】（1）BaCl2 （2） ①. ⑥ ②. 在步骤⑥蒸发结晶之前向滤液中滴加盐酸至不再冒气泡 【解析】 【分析】KCl和BaCl2两种固体混合物加水溶解，所得溶液中加过量碳酸钾，BaCl2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀和KCl，过滤，沉淀A是BaCO3、滤液中含有KCl、K2CO3，滤液蒸发、结晶得固体C(KCl、K2CO3的混合物 )；沉淀A洗涤后用盐酸溶解得BaCl2溶液，蒸发、结晶得固体B(BaCl2)。 【小问1详解】 根据以上分析，B物质的化学式为BaCl2。 【小问2详解】 KCl和BaCl2的混合液中加入过量的K2CO3溶液后，得到沉淀BaCO3和滤液KCl和过量的K2CO3的混合液，直接蒸发结晶，得到的KCl中会混有K2CO3，所以在步骤⑥蒸发结晶之前向滤液中滴加盐酸至不再冒气泡以除去K2CO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $