题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与计算（期末真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学下学期

**基本信息** 聚焦硫、氮元素化合物性质，整合山西、陕西等地期末联考真题，通过实验探究、性质验证与计算结合，适合高中化学期末综合复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题|浓硫酸脱水性、SO₂漂白性、离子方程式正误判断|以蔗糖变黑等实验现象分析性质，选项设置辨析易错点| |非选择题|13题|硫氮价-类二维图、SO₂制备与性质探究、硝酸与金属反应计算|设计铁钉与浓硫酸反应系列探究（如气体成分检验），结合工业流程（黄铁矿冶铁废气处理），突出实验与理论结合|

题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与计算 1．(24-25高一下·山西名校联考·期末)蔗糖()与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C．过程②固体体积膨胀，主要是因为浓硫酸受热挥发 D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2：1的比例脱除。蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A错误； B．过程①白色固体变黑，蔗糖发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，B正确； C．浓硫酸脱水炭化，反应过程中释放大量热，此时产生的C会进一步被浓硫酸氧化，发生反应：，反应产生大量气体，气体从固体中逸出，使固体体积膨胀，而不是浓硫酸受热挥发，C错误； D．在过程①②产生大量白雾是体现浓硫酸的脱水性和吸水性，浓硫酸吸水时与水结合放出大量的热，同时浓硫酸的脱水性过程也放出大量的热，导致水蒸气的产生，因此产生白雾，D错误； 故合理选项是B。 2．(24-25高一下·山西部分学校·期末)利用如图所示装置(必要时加热装置可更换或撤去)进行实验，装置Ⅱ中现象不能证明装置Ⅰ中生成的产物的是 选项 装置Ⅰ中反应及部分产物 装置Ⅱ中检测试剂及现象 A 与稀反应生成 亚硫酸溶液，产生黄色沉淀 B 与稀硫酸反应生成 足量的澄清石灰水，溶液变浑浊 C KI与浓反应生成 淀粉-KI，溶液变蓝 D C与浓反应生成 品红，溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．与稀反应生成硫化氢，与亚硫酸溶液反应生成S沉淀，A正确； B．与稀硫酸反应生成的与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙，溶液变浑浊，B正确； C．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸及NO2与水反应生成的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，C错误； D．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫可以使品红溶液褪色，D正确； 故答案选C。 3．(24-25高一下·山西部分学校·期末)浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使木块中的H、O元素按水的比例脱去，体现脱水性，A正确； B．胆矾变白，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现吸水性，B 正确； C．铜与浓硫酸加热反应：，生成，S元素价态下降，体现浓硫酸的强氧化性，同时生成，体现浓硫酸的酸性，而铜丝溶解且有气泡产生主要体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．使品红褪色是因为其与品红结合生成不稳定的无色物质，这一过程体现了的漂白性，D错误； 故答案选D。 4．(24-25高一下·陕西渭南·期末)如下图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 B 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 C Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，B正确； C．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，C正确； D．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，D错误； 故选D。 5．(24-25高一下·山西部分学校·期末)下列反应能够发生且离子反应方程式书写正确的是 A．氧化钡与稀硫酸混合： B．氯水中加入少量氢氧化钙溶液： C．稀硝酸中加入少量铁屑： D．向酸性溶液中通入气体： 【答案】B 【详解】A．氧化钡为氧化物，不可拆，与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A错误； B．氯水中加入少量氢氧化钙溶液，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式正确，B正确； C．稀硝酸与少量铁屑反应，铁被氧化为Fe3+，离子方程式为：，C错误； D．酸性高锰酸钾与SO2反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 6．(23-24高一下·山西大同灵丘县豪洋中学·期末)如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A．一般用排水法收集a B．c的化学式为NO C．工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f D．向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 【答案】C 【详解】A．a为，极易溶于水，不能用排水法收集，A项错误； B．中N元素化合价为＋1，c的化学式为，B项错误； C．工业制硝酸原理为，即b→a→d→e→f，C项正确； D．浓硝酸受热易分解，有可能是浓分解产生，也有可能是两者反应产生，D项错误。 答案选C。 7．(23-24高一下·山西吕梁·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．工业上用足量氨水吸收SO2气体： B．向石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液： C．NaClO溶液与足量SO2反应： D．四氧化三铁与稀硝酸的反应： 【答案】C 【详解】A．为弱碱，书写离子方程式时，不能拆写成离子，因此用足量氨水吸收SO2气体的离子方程式为，A错误； B．石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液，生成沉淀、和水，离子方程式为，B错误； C．NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，C正确； D．四氧化三铁与稀硝酸反应生成NO气体，离子方程式为，D错误； 答案选C。 8．(24-25高一下·宁夏·期末)硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是 A．硝酸能与FeO反应——酸性和氧化性 B．试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去——酸性 C．不能用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S——强氧化性 D．要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性 【答案】B 【详解】A．硝酸与FeO反应生成和NO，既体现酸性（与碱性氧化物FeO反应）又体现氧化性（氧化），A正确； B．稀硝酸与银反应生成NO，主要利用硝酸的强氧化性，B错误； C．稀硝酸与FeS反应时，被氧化，无法生成，对应硝酸的强氧化性，C正确； D．浓硝酸见光分解，需棕色瓶避光保存，对应不稳定性，D正确； 故答案选B。 9．(24-25高一下·陕西西安·期末)与一定浓度的反应，生成、、、和水，当和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，令NO2和NO的物质的量均为1mol，根据电子转移守恒可知：n(Cu2S)×[6-(-2)+1×2]=1mol×(5-4)+1mol×(5-2)，解得n(Cu2S)=0.4mol．被还原的硝酸的物质的量等于NO2和NO的物质的量之和为2mol，根据硫元素守恒，n(CuSO4)=0.4mol，根据铜元素守恒，n[ ]=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=0.4mol，则起酸性作用的的物质的量为2×n[ ]=0.8mol，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为0.8:2=2:5，故选A。 10．(24-25高一下·山西忻州部分学校·期末)向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V(NO)(已换算成标准状况下)、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有)。下列说法错误的是 A．a点时，发生的离子反应是 B．点对应的溶液中含有的金属阳离子为和 C．原固体混合物中含铜9.6 g D．稀硝酸的浓度为 【答案】C 【详解】A．a点加入100 mL稀硝酸，此时Fe尚未反应完全，Cu不参与反应，Fe过量生成，离子方程式为，A正确； B．b点加入200 mL稀硝酸，Fe已经完全反应生成，部分Cu反应生成，仍有Cu固体剩余，因此溶液中不会存在，阳离子为和，B正确； C．每100 mL硝酸生成，总转移电子，0~100 mL中反应Fe：，质量为，原混合物总质量为，100~200 mL中固体减少质量为，生成，设这段反应Fe为x mol、Cu为y mol，得，解得，b点剩余固体3.2 g，全为Cu，，因此总Cu质量为，C错误； D．三个阶段的反应中，每生成1 mol NO均消耗，每100 mL硝酸生成0.1 mol NO，因此，D正确； 故选C。 11．(24-25高一下·山西吕梁·期末)某化学兴趣小组用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关物质的性质探究(不考虑水蒸气)。 【探究一】 (1)称取铁钉3.0g，粉碎后加入装有7.5mL浓硫酸的大试管中，加热，充分反应后得到溶液X并收集气体Y。 ①甲同学若要探究X溶液中是否存在，应选用_______。 a.KSCN溶液和氯水　　b.酸性溶液    　c.KSCN溶液    d.NaOH溶液 ②乙同学用注射器取448mL(已换算为标准状况)气体Y，通入足量溴水中充分反应，然后加入足量溶液，经一系列操作后得到2.33g固体，则该固体物质的化学式为_______。 【探究二】 根据上述实验中体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有和两种气体(气体在标准状况下的密度为)。设计下列实验(图中夹持类装置已省略，假设有关气体反应完全)进行探究。 (2)①若气体Y中含有，预测实验现象是_______。 ②装置F的作用为_______。 (3)为确认的存在，需在_______添加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶M。 a.A之前　　　    b.A~B间　　　    c.B~C间　　    d.C~D间 (4)请解释生成气体的原因：_______(用化学方程式表示)。 【探究三】 丁同学将Y气体分别通入下列两种溶液中： (5)试管①中的现象为紫红色褪去，写出该反应的离子反应方程式：_______。 (6)试管②中没有观察到现象，此时向其中通入气体A，产生可溶于盐酸的白色沉淀，则A为_______(填写化学式，下同)，白色沉淀为_______。 【答案】(1) c BaSO4 (2)D中氧化铜由黑色变为红色，E中无水硫酸铜变蓝 防止空气中水蒸气进入E干扰实验 (3)c (4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (5)5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ (6) NH3 BaSO3 【详解】（1）①Fe3+遇KSCN溶液变红，要探究X溶液中是否存在Fe3+，应选用KSCN溶液，选c。 ②二氧化硫和溴水反应生成硫酸和氢溴酸，加入足量BaCl2溶液，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以该固体物质的化学式为BaSO4。 （2）①氢气能还原氧化铜，同时氢气被氧化为水，若气体Y中含有H2，预测实验现象是D中氧化铜由黑色变为红色，E中无水硫酸铜变蓝。 ②无色硫酸铜检验D中生成的水，装置F的作用为防止空气中水蒸气进入E干扰实验。 （3）二氧化硫、二氧化碳都能与石灰水反应生成沉淀，为确认CO2的存在，先用高锰酸钾除二氧化硫、用品红溶液检验二氧化硫已经除尽，再用石灰水检验二氧化碳，所以需在B~C间添加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶M，选c。 （4）碳和浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 （5）二氧化硫能还原高锰酸钾，试管①中的现象为紫红色褪去，离子反应方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+； （6）试管②中没有观察到现象，此时向其中通入氨气，产生可溶于盐酸的白色沉淀BaSO3，沉淀为则A为NH3，白色沉淀为BaSO3。 12．(23-24高一下·山西阳泉城区瑞源教育培训学校·期末)图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： (1)图2中N对应图1中物质的化学式为______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为______。 (2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 (3)木炭和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为______。 (4)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。 【答案】(1) (2) (3) (4)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质 【详解】（1）图2中N所对应图1中物质中硫的化合价为-2，则该物质为二硫化亚铁铜、化学式为CuFeS2，硫单质氧化性较弱、只能将铜氧化到+1价、Y(S)与金属铜反应所得产物的化学式为Cu2S； （2）X与Z的反应为，氧化剂(SO2)与还原剂(H2S)的物质的量之比为1:2； （3）碳和M的浓溶液反应生成Z，即：碳和浓硫酸在加热下发生反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，所以要检验亚硫酸钠是否已变质，只要检验是否存在硫酸根即可，则具体的操作是：取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚氯酸钠溶液变质；否则，未变质。 13．(23-24高一下·陕西西安高新一中沣东中学·期末)某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：溶液、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、溶液、蒸馏水 步骤1.的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2.产品中的含量测定 ①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液； ③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。 回答下列问题： (1)Ⅰ是制取_____气体的装置，制备该气体过程中，体现了浓硫酸的_____性(选填“吸水”、“脱水”或“强氧化”)。 (2)Ⅱ中b仪器的作用是_____；Ⅲ中的试剂应选用_____； (3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_____； (4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_____； (5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_____(填名称)； A．   B． C． D． (6)产品中的质量分数为_____(保留三位有效数字)。 【答案】(1) HCl 吸水 (2)防倒吸 NaOH溶液 (3)取少量上层清液，滴加稀硫酸，无沉淀生成，说明沉淀完全 (4)使Ba2+沉淀完全 (5)B (6)97.6% 【详解】（1）Ⅰ中使用浓盐酸和浓H2SO4混合，浓盐酸具有挥发性，挥发后浓硫酸溶液浓度变小，但由于浓硫酸有吸水性，所以加快了浓盐酸的挥发，产生了HCl气体。 （2）HCl易溶于水，易发生倒吸，Ⅱ中b仪器的作用是防倒吸；H2S是酸性有毒气体，装置Ⅲ的作用是尾气处理，Ⅲ中的试剂应选用NaOH溶液。 （3）加入一定量的热溶液后，若沉淀完全，溶液中不含Ba2+，判断沉淀已经完全的方法是：取少量上层清液，滴加稀硫酸，无沉淀生成，说明沉淀完全。 （4）沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是使Ba2+沉淀完全。 （5）过滤装置图为，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要用到仪器为锥形瓶，故选B。 （6）根据反应关系式~BaSO4，n()=n(BaSO4)==0.002mol，产品中的质量分数为=97.6%。 14．(23-24高一下·陕西榆林·期末)黄铁矿()冶铁时产生的大量废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图： 请回答下列问题： (1)燃烧前黄铁矿需粉碎，目的是_____。 (2)可通过铝热反应用来炼铁，发生反应的化学方程式为_____。 (3)若上述工艺流程中“氧化”得到32g，则理论上需要通入_____mL(标准状况下)。 (4)实验发现，在与的反应中，无论怎样改变条件都不能使全部转化为，原因是_____。 (5)甲研究小组利用浓硫酸制备并验证的性质，装置如图所示(部分夹持装置略去。a~d处均为浸有相应试液的脱脂棉)： ①装置A烧瓶内的反应体现了浓硫酸的_____性和_____性。 ②打开K，点燃酒精灯开始反应，能证明具有漂白性的现象是_____，c处发生反应的离子方程式为_____。 ③关闭K停止加热，由于余热Cu和浓硫酸还要反应一段时间，装置B的作用是_____，此时装置B中的现象是_____。 (6)乙研究小组利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。 实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表示为： Ⅰ． Ⅱ．…… 反应Ⅱ的离子方程式为_____。 【答案】(1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，同时使黄铁矿充分燃烧 (2) (3)4480 (4)该反应为可逆反应，有一定限度 (5)酸 强氧化 b处品红溶液褪色 储存 长颈漏斗中液面上升 (6) 【详解】（1）燃烧前黄铁矿需粉碎，目的是增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，同时使黄铁矿充分燃烧。故答案为：增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，同时使黄铁矿充分燃烧； （2）可通过铝热反应用来炼铁，生成三氧化二铝和铁，发生反应的化学方程式为。故答案为：； （3）若上述工艺流程中“氧化”得到32g，由关系式Cl2~Br2，则理论上需要通入标准状况下体积为=4480mL。故答案为：4480； （4）实验发现，在与的反应中，无论怎样改变条件都不能使全部转化为，原因是该反应为可逆反应，有一定限度。故答案为：该反应为可逆反应，有一定限度； （5）①装置A烧瓶内浓硫酸部分反应生成硫酸铜表现酸性，部分反应后生成二氧化硫，表现强氧化性，装置A烧瓶内浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。故答案为：酸；强氧化； ②打开K，点燃酒精灯开始反应，能证明具有漂白性的现象是b处品红溶液褪色，c处发生反应二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰和硫酸，离子方程式为。故答案为：b处品红溶液褪色；； ③关闭K停止加热，由于余热Cu和浓硫酸还要反应一段时间，继续产生二氧化硫，B中压强增大，装置B的作用是储存，此时装置B中的现象是长颈漏斗中液面上升。故答案为：储存；长颈漏斗中液面上升； （6）能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表示为：Ⅰ．，Ⅱ．亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，参与Ⅰ反应形成循环，反应Ⅱ的离子方程式为。故答案为：。 15．(23-24高一下·陕西汉中·期末)某小组同学设计了如下实验，对木炭与浓硫酸的反应及其产物进行验证。 (1)盛放浓硫酸的仪器名称为___________。 (2)装置甲中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 (3)装置乙中无水硫酸铜变蓝，证明产物中有___________。 (4)证明产物中有的实验现象是___________。 (5)装置丁中酸性溶液的作用是___________，体现了的___________性。 (6)装置戊的作用是___________。 (7)观察到___________现象，证明装置甲的反应产物中有。 (8)装置庚中倒扣的漏斗的作用是___________。 (9)为检验装置甲反应后圆底烧瓶内的溶液中是否含有，进行的实验操作为___________。 【答案】(1)分液漏斗 (2)(浓) (3)水 (4)装置丙中品红溶液褪色 (5)吸收混合气体中的气体 还原 (6)检验是否吸收完全 (7)装置戊中品红溶液不褪色且装置己中澄清石灰水变浑浊 (8)防倒吸 (9)取少量圆底烧瓶中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含有；反之，则溶液中不含 【详解】（1）盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗； （2）C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为(浓)； （3）无水硫酸铜是白色粉末，有水加入时变蓝，装置乙中无水硫酸铜变蓝，证明产物中有水； （4）二氧化硫具有漂白性，证明产物中有的实验现象是装置丙中品红溶液褪色； （5）酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，装置丁中酸性溶液的作用是吸收混合气体中的气体，体现了的还原性； （6）装置丁用酸性溶液吸收二氧化硫，装置戊的作用是检验是否吸收完全； （7），装置戊的品红溶液验证二氧化硫除尽，澄清石灰水检验二氧化，观察到装置戊中品红溶液不褪色且装置己中澄清石灰水变浑浊现象，证明装置甲的反应产物中有； （8）NaOH溶液吸收尾气，装置庚中倒扣的漏斗的作用是防倒吸； （9）先加入稀盐酸排除其他离子的影响，再加入氯化钡溶液检验，实验操作为取少量圆底烧瓶中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含有；反之，则溶液中不含。 16．(24-25高一下·山西太原·期末)是危害环境的气体，生产中可用多种方法减少烟气中的排放，并实现资源再利用。 Ⅰ、实验操作：如下图所示连接仪器装置，检查气密性后，向试管中加入浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。 (1)试管A中发生反应的化学方程式为______。 (2)实验结束后，取下试管B并加热，可观察到______。 (3)下列物质中，可代替NaOH溶液的是______。 A．碳酸钠溶液    B．饱和食盐水    C．稀硫酸 Ⅱ、硫的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题： (4)6 g FeS2与足量反应，转移电子的数目为______。 (5)溶液与稀硫酸反应的离子方程式为______。 (6)自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在，在水泥工业生产中，加入石膏的作用为______。 (7)在空气中易变质，实验室检验其溶液已变质所需要的试剂有______(填化学式)。 【答案】(1) (2)溶液又恢复为红色 (3)A (4)或 (5) (6)调节水泥硬化速率 (7)、   【详解】（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。方程式为 ； （2）的漂白是结合有色物质生成不稳定无色物质，加热后不稳定物质分解，溶液恢复原色，故答案为溶液又恢复为红色； （3）的作用是吸收尾气，碳酸钠溶液可与反应（亚硫酸酸性强于碳酸），能吸收；饱和食盐水、稀硫酸几乎不吸收，故选A。 （4），与反应时，中从价升为价、2个从价升为价，共转移电子，故转移电子，数目为。 （5）硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式为： （6）水泥生产中加入石膏的作用是调节水泥凝结速度（或延缓水泥硬化速率） ，避免凝结过快。 （7）变质会被氧化为，检验时，先加过量盐酸除去，再加检验，故试剂为和。 17．(24-25高一下·山西大同·期末)实验室用制备少量并探究的性质。 I.生成并检验性质 操作及现象：点燃酒精灯，试管i中有白雾，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，试管iii中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 (1)i中反应体现了浓硫酸的酸性和_______性。 (2)ii中现象说明具有_______性。 (3)iv中反应的离子方程式为_______。 (4)若将试管iii与试管ii位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据，请判断并说明理由：_______。 II.探究的性质 操作及现象：将所得亚硫酸钠溶液在一定条件下蒸发结晶得到无水固体，隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 资料：①。 ② BaS易溶于水。CuS是不溶于水和酸的黑色固体。 (5)推测产物： ①推测分解产物中有，推测的依据是_______。 ②设计实验证实推测正确：取少量溶液B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是_______。 (6)运用氧化还原反应规律分析产物中除外一定还含有_______(写化学式)，设计实验方案证实该产物：取少量溶液B_______(填操作和现象)，可证实。 归纳：依据上述实验可知的性质：在隔绝空气条件下，受热会发生分解。 【答案】(1)强氧化性 (2)漂白性 (3) (4)不能，因为i中有白雾()，酸雾会使石蕊溶液变红，干扰的检验。 (5)中的S为价，可降价为0价或价，推测A为硫单质，加水得浊液，放置得无色溶液可推测出溶液中含。 (6) 加入足量盐酸，无明显现象，再加溶液产生白色沉淀 【详解】（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为。 反应中部分S元素化合价从+ 6降低到+ 4，体现浓硫酸的强氧化性。 （2）试管ii中品红溶液红色褪去，是因为SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，说明SO2具有漂白性。 （3）iv中SO2与NaOH溶液反应，SO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为。 （4）i中有白雾()，若将试管iii与试管ii位置互换，酸雾会使石蕊溶液变红，干扰的检验，所以不能。 （5）①在隔绝空气条件下加热无水Na2SO3固体，反应过程未检测到气体生成，说明反应是固体内部的转化，且反应前后元素种类不变。亚硫酸钠中S元素成+4价，为中间价态，可以发生歧化反应生成+6价的硫酸钠和0价或-2价的含硫化合物，根据题目过程中有黄色固体生成，故生成了硫单质，放置后硫单质可能发生了已知条件①的反应，转化为多硫化钠，溶液由浑浊变成无色，故推测生成物中还含有硫化钠。②S2-与Cu2+反应生成CuS黑色沉淀，离子方程式为。 （6）Na2SO3中S为+ 4价，分解产物有Na2S（S为-2价，S元素化合价降低）。根据氧化还原反应“化合价有升必有降”规律，S元素化合价要升高，所以一定还有含S元素且S化合价高于+ 4价的物质，即Na2SO4（S为+6价）。要证实产物有Na2SO4，即检验。因溶液B中可能有S2-等干扰，需先除杂。取少量溶液B，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含，即可证实有Na2SO4，操作和现象为先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 18．(24-25高一下·陕西·期末)某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及尾气处理等进行探究。 Ⅰ．制备二氧化硫：用的浓硫酸与固体反应制备气体。 (1)制备气体最合适的发生装置是_______（填写字母），反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．某学习小组在实验室中探究浓硫酸与生铁共热的反应并完成相关物质的性质探究。 (2)为验证并吸收，装置B中加入的试剂为_______（填“酸性溶液”或“NaOH溶液”），装置C中品红溶液的作用是_______。 (3)装置C中品红溶液不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有_______（填化学式）生成。 (4)若要证明有生成，则中干燥管内的试剂可以是______（填名称）。 Ⅲ．二氧化硫的处理：工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 (5)富氧煅烧产生的低浓度的可以在炉内添加通过路径Ⅰ脱除，补齐反应方程式_____：□□□_______=□□______。 【答案】(1) B (2)酸性溶液 验证二氧化硫是否被吸收完全 (3) (4)无水硫酸铜 (5) 【详解】（1）用的浓硫酸与固体反应制备气体的条件是固体加液体，不加热，最合适的发生装置是B，反应的化学方程式为。故答案为：B；； （2）浓硫酸与生铁片反应可能生成H2、SO2、CO2气体，装置B用于检验并吸收SO2，装置B中加入的试剂为酸性溶液，装置C中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被吸收完全，如不能完全被吸收，会影响CO2的检验。。故答案为：酸性溶液；验证二氧化硫是否被吸收完全； （3）装置D用于检验CO2，加入的试剂是澄清石灰水，装置C中品红溶液不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有生成。故答案为：； （4）装置G用于验证H2，如有H2，在加热时可与CuO反应，生成铜和水，黑色固体中出现红色固体，水蒸气进入装置F中，无水硫酸铜变蓝色；如装置G、F均无明显现象，则没有H2；而装置H是防止空气中进入干燥管而影响气体成分的检验。若要证明有生成，则中干燥管内的试剂可以是无水硫酸铜。故答案为：无水硫酸铜； （5）根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)的结果，硫元素化合价升高，则含硫矿物中硫元素具有还原性；低浓度的SO2 可以在炉内添加碳酸钙通过路径I脱除，即二氧化硫、碳酸钙和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，硫元素从+4价升高到+6价、氧元素从0价降低到-2价，则按得失电子守恒、元素质量守恒得。故答案为：。 19．(24-25高一下·山西吕梁·期末)二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。 (1)合作学习第一小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验： ①写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式________。 ②该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分，设计并完成以下实验，其装置如图，请在供选试剂中，选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。 A．_______、B．酸性高锰酸钾溶液（或NaOH溶液）、C．酸性高锰酸钾酸性溶液（或品红溶液）、D．________、E．氧化铜粉末、F．________、G．_________。 供选试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。（可重复使用） (2)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，H2SO3具有强还原性。下列装置中溶液均足量。 其连接顺序______。C装置的作用是______。 【答案】(1) 品红溶液 碱石灰 无水硫酸铜固体 浓硫酸 (2) A→C→B→E→D→F 除去挥发的HCl 【详解】（1）①加热条件下铁与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铁和水，化学方程式为； ②由分析，A．品红溶液、B．酸性高锰酸钾溶液（或NaOH溶液）、C．酸性高锰酸钾酸性溶液（或品红溶液）、D．碱石灰、E．氧化铜粉末、F．无水硫酸铜固体、G．浓硫酸； （2）探究酸性： H2SO3>HClO，因次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强，A装置是制备 二氧化硫，C装置是除去二氧化硫中的HCl，B装置是制二氧化碳装置，E装置是除去二氧化硫中二氧化碳装置，D装置中的品红溶液证明二氧化硫是否除尽，F装置是二氧化碳与次氯酸钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，可证明碳酸的酸性比HClO强，所以装置的连接顺序为：A→C→B→E→D→F。 20．(24-25高一下·山西朔州怀仁大地学校等校联考·期末)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题： (1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：___________。 (2)回答下列关于NH3的问题： ①利用下列方法制取氨气，其中合理的是___________(填字母)。 A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中                B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中 C．将氯化铵固体加热分解                    D．加热浓氨水 E．将浓氨水滴入碱石灰固体中 ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。 (3)下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。 ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：___________。此反应___________(填“是”或“不是”)氮的固定。 ③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示： NO2被吸收过程的离子方程式是___________。 【答案】(1)3Fe+8H++2NO=3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O (2) ADE 4NH3+5O24NO+6H2O (3)2NO+2CON2+2CO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 不是 2NO2+4SO=N2+4SO 【详解】（1）由分析可知，图中X为N2O5，则X的水化物的稀溶液即稀HNO3与足量铁粉反应生成Fe(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO=3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O； （2）① A．氢氧化钠固体具有吸水性，溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气，并且能够节约氨水的用量，可以制取氨气，A符合题意； B．氨气极易溶于水，氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中生成一水合氨得不到氨气，B不合题意； C．加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，得不到氨气，C不合题意； D．加热浓氨水，减小了氨气的溶解度，可以获得少量的氨气，D符合题意； E．碱石灰为NaOH和CaO的混合物，则将浓氨水滴到碱石灰上，其中生石灰与水反应、NaOH溶于水均放热，且生石灰与水反应生成氢氧化钙，增大了氢氧根离子浓度，可以获得氨气，E符合题意； 故答案为：ADE； ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，其催化氧化生成NO和H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； （3）下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放即产生CO2和N2，该相关反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2； ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，结合氧化还原反应中“有升必有降”规律可知，该正盐为NaNO2，则相关反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮，则此反应不是氮的固定，故答案为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；不是； ③NO2被吸收过程即NO2转化为N2，N的化合价降低，必有元素的化合价升高，即S的化合价升高，则另一生成物为(NH4)2SO4，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式是2NO2+4SO=N2+4SO。 21．(24-25高一下·山西大同·期末)元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： (1)写出A的电子式_____，实验室由两种固体制备物质R的化学方程式为_____。 (2)C通入到A的溶液中会产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为_____，体现了C的_____(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)是重要的化工原料。从“价-类”角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_____(填标号)。 A． B． C． D． (4)已知中学常见化合物Y可由Cu与稀硝酸反应所得，写出该反应的离子方程式_____。 (5)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_____(填标号)。 A．、均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 B．用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 C．与的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96g 【答案】(1) (2) 氧化性 (3)B (4) (5)B 【详解】（1）A是H2S，电子式，实验室由两种固体制备物质氨气，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； （2）硫化氢和二氧化硫会发生归中反应生成硫单质沉淀和水：，反应中二氧化硫中硫化合价降低，体现氧化性； （3）中S元素的化合价平均为+2价，由化合价归中规律可知，只有Na2SO3+S可制备，答案选B； （4）铜和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO、水，反应为：； （5）A．是酸性氧化物，NO2与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不是酸性氧化物，错误； B．浓氨水、浓HNO3均有挥发性，两者反应生成硝酸铵固体，所以用玻璃棒分别蘸取浓氨水溶液和浓HNO3溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，正确； C．与的混合溶液100mL含有0.4mol/L×0.1L+0.2mol/L×0.1L×2=0.08mol氢离子、0.04mol硝酸根离子，根据反应的方程式：，最多能溶解铜为0.03mol，即1.92g，错误； 故选B。 22．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)NH3是一种重要的化工原料。小组同学设计实验制备氨并进一步制备硝酸。 Ⅰ．制取NH3（尾气处理装置已省略）。 (1)A中反应的化学方程式是_______。 (2)B中碱石灰（主要成分为CaO和NaOH）的作用是______。 (3)C中氨的收集装置可选用______（填“①”或“②”）。 (4)若A中固体只有NH4Cl不能实现氨的制备，请用化学方程式解释原因______。 Ⅱ．制备硝酸 (5)装置D中发生反应的化学方程式是_______。 (6)能证明制得硝酸的实验现象是______。 (7)小组同学按如图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象。对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有______的洗气装置，成功制得硝酸溶液。 【答案】(1) (2)干燥NH3 (3)② (4)、 (5) (6)F中紫色石蕊溶液变红 (7)浓硫酸 【详解】（1）A中氯化铵和氢氧化钙反应制取NH3，反应的化学方程式是。故答案为：； （2）B中碱石灰（主要成分为CaO和NaOH）具有吸水性，作用是干燥NH3。故答案为：干燥NH3； （3）氨气的密度比空气小，可用向下排空法收集氨气，C中氨的收集装置可选用②。故答案为：②； （4）若A中固体只有NH4Cl不能实现氨的制备，氯化铵受热分解生成的氯化氢和氨气在试管口又重新反应生成氯化铵固体，用化学方程式解释原因、。故答案为：、； （5）氨气和氧气在加热催化剂作用下发生催化氧化反应，装置D中发生反应的化学方程式是。故答案为：； （6）硝酸能使石蕊溶液变红，能证明制得硝酸的实验现象是F中紫色石蕊溶液变红。故答案为：F中紫色石蕊溶液变红； （7）由于氨气过量，可能会与硝酸反应，致使观察不到溶液变红的现象；可以在丙与丁之间连接一个能除去氨气的装置，对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有浓硫酸的洗气装置，成功制得硝酸溶液。故答案为：浓硫酸。 23．(24-25高一下·山西部分学校·期末)A同学做“与反应”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或与或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题。 (1)盛放浓硝酸的仪器名称为___________。 (2)在反应开始前，先通一段时间，此时应打开活塞___________，其余活塞保持关闭状态。 (3)预通完毕后，A同学欲先检验，则应关闭活塞___________，并将其余活塞打开。此时甲中发生反应的离子方程式为___________。观察丙、丁中的现象，发现反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化。A同学由此得到结论1：能与反应，产物呈深棕色。再通一段时间，并更新丙、丁中试剂。关闭活塞a、c，打开b、d，将通入丙、丁中，发现丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化。A同学由此得到结论2：也可与反应，产物呈深棕色。 (4)B同学查证资料发现，和能结合生成深棕色离子，而不能与结合。B推测A同学将通入丙中，丙中溶液变为深棕色的原因可能是___________。 (5)实验中为防止氮氧化物污染，应在丙和丁后面接上尾气吸收装置，可采用___________试剂； (6)实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________。 A．加热该绿色溶液，观察颜色变化 B．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】(1)分液漏斗 (2)a、c (3)a、d (4)反应到后来硝酸变稀，铜与稀硝酸反应生成NO，丙中深棕色可能是NO与Fe2+反应的结果，或是NO2与丙溶液中的水反应生成的NO与Fe2+反应的结果 (5)NaOH溶液 (6)ACD 【详解】（1）根据装置图，盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗； （2）在反应开始前，先通一段时间，排出装置内的空气，此时应打开活塞a、c，其余活塞保持关闭状态。 （3）甲中铜和浓硝酸反应生成NO2气体，预通完毕后，A同学欲先检验，需要NO2先和乙中的水反应生成NO，则应关闭活塞a、d，并将其余活塞打开。此时甲中发生反应的离子方程式为 。观察丙、丁中的现象，发现反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化。A同学由此得到结论1：能与反应，产物呈深棕色。再通一段时间，并更新丙、丁中试剂。关闭活塞a、c，打开b、d，将甲中生成的通入丙、丁中，发现丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化。A同学由此得到结论2：也可与反应，产物呈深棕色。 （4）B同学查证资料发现，和能结合生成深棕色离子，而不能与结合。B推测A同学将通入丙中，丙中溶液变为深棕色的原因可能是：反应到后来硝酸变稀，铜与稀硝酸反应生成NO，丙中深棕色可能是NO与Fe2+反应的结果，或是NO2与丙溶液中的水反应生成的NO与Fe2+反应的结果； （5）氢氧化钠能吸收二氧化氮生成硝酸钠和亚硝酸钠，实验中为防止氮氧化物污染，应在丙和丁后面接上尾气吸收装置，可采用NaOH溶液吸收； （6）A．加热该绿色溶液，二氧化氮气体挥发，可通过颜色的变化证明，故A正确； B．加水稀释绿色溶液，Cu(NO3)2浓度降低同时二氧化氮和水反应，不能证明溶液颜色的变化原因，故B错误； C．向该绿色溶液中通入氮气，可将二氧化氮气体排出，通过颜色变化可证明，故C正确； D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，如颜色变为绿色可证明，故D正确； 选ACD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与计算 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D B C C B A C 11．(1) c BaSO4 (2)D中氧化铜由黑色变为红色，E中无水硫酸铜变蓝 防止空气中水蒸气进入E干扰实验 (3)c (4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (5)5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ (6) NH3 BaSO3 12．(1) (2) (3) (4)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质 13．(1) HCl 吸水 (2)防倒吸 NaOH溶液 (3)取少量上层清液，滴加稀硫酸，无沉淀生成，说明沉淀完全 (4)使Ba2+沉淀完全 (5)B (6)97.6% 14．(1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，同时使黄铁矿充分燃烧 (2) (3)4480 (4)该反应为可逆反应，有一定限度 (5)酸 强氧化 b处品红溶液褪色 储存 长颈漏斗中液面上升 (6) 15．(1)分液漏斗 (2)(浓) (3)水 (4)装置丙中品红溶液褪色 (5)吸收混合气体中的气体 还原 (6)检验是否吸收完全 (7)装置戊中品红溶液不褪色且装置己中澄清石灰水变浑浊 (8)防倒吸 (9)取少量圆底烧瓶中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含有；反之，则溶液中不含 16．(1) (2)溶液又恢复为红色 (3)A (4)或 (5) (6)调节水泥硬化速率 (7)、   17．(1)强氧化性 (2)漂白性 (3) (4)不能，因为i中有白雾()，酸雾会使石蕊溶液变红，干扰的检验。 (5)中的S为价，可降价为0价或价，推测A为硫单质，加水得浊液，放置得无色溶液可推测出溶液中含。 (6) 加入足量盐酸，无明显现象，再加溶液产生白色沉淀 18．(1) B (2)酸性溶液 验证二氧化硫是否被吸收完全 (3) (4)无水硫酸铜 (5) 19．(1) 品红溶液 碱石灰 无水硫酸铜固体 浓硫酸 (2) A→C→B→E→D→F 除去挥发的HCl 20．(1)3Fe+8H++2NO=3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O (2) ADE 4NH3+5O24NO+6H2O (3)2NO+2CON2+2CO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 不是 2NO2+4SO=N2+4SO 21． (1) (2) 氧化性 (3)B (4) (5)B 22．(1) (2)干燥NH3 (3)② (4)、 (5) (6)F中紫色石蕊溶液变红 (7)浓硫酸 23．(1)分液漏斗 (2)a、c (3)a、d (4)反应到后来硝酸变稀，铜与稀硝酸反应生成NO，丙中深棕色可能是NO与Fe2+反应的结果，或是NO2与丙溶液中的水反应生成的NO与Fe2+反应的结果 (5)NaOH溶液 (6)ACD / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与计算 1．(24-25高一下·山西名校联考·期末)蔗糖()与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C．过程②固体体积膨胀，主要是因为浓硫酸受热挥发 D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 2．(24-25高一下·山西部分学校·期末)利用如图所示装置(必要时加热装置可更换或撤去)进行实验，装置Ⅱ中现象不能证明装置Ⅰ中生成的产物的是 选项 装置Ⅰ中反应及部分产物 装置Ⅱ中检测试剂及现象 A 与稀反应生成 亚硫酸溶液，产生黄色沉淀 B 与稀硫酸反应生成 足量的澄清石灰水，溶液变浑浊 C KI与浓反应生成 淀粉-KI，溶液变蓝 D C与浓反应生成 品红，溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一下·山西部分学校·期末)浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 4．(24-25高一下·陕西渭南·期末)如下图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 B 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 C Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一下·山西部分学校·期末)下列反应能够发生且离子反应方程式书写正确的是 A．氧化钡与稀硫酸混合： B．氯水中加入少量氢氧化钙溶液： C．稀硝酸中加入少量铁屑： D．向酸性溶液中通入气体： 6．(23-24高一下·山西大同灵丘县豪洋中学·期末)如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A．一般用排水法收集a B．c的化学式为NO C．工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f D．向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 7．(23-24高一下·山西吕梁·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．工业上用足量氨水吸收SO2气体： B．向石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液： C．NaClO溶液与足量SO2反应： D．四氧化三铁与稀硝酸的反应： 8．(24-25高一下·宁夏·期末)硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是 A．硝酸能与FeO反应——酸性和氧化性 B．试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去——酸性 C．不能用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S——强氧化性 D．要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性 9．(24-25高一下·陕西西安·期末)与一定浓度的反应，生成、、、和水，当和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为 A． B． C． D． 10．(24-25高一下·山西忻州部分学校·期末)向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V(NO)(已换算成标准状况下)、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有)。下列说法错误的是 A．a点时，发生的离子反应是 B．点对应的溶液中含有的金属阳离子为和 C．原固体混合物中含铜9.6 g D．稀硝酸的浓度为 11．(24-25高一下·山西吕梁·期末)某化学兴趣小组用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关物质的性质探究(不考虑水蒸气)。 【探究一】 (1)称取铁钉3.0g，粉碎后加入装有7.5mL浓硫酸的大试管中，加热，充分反应后得到溶液X并收集气体Y。 ①甲同学若要探究X溶液中是否存在，应选用_______。 a.KSCN溶液和氯水　　b.酸性溶液    　c.KSCN溶液    d.NaOH溶液 ②乙同学用注射器取448mL(已换算为标准状况)气体Y，通入足量溴水中充分反应，然后加入足量溶液，经一系列操作后得到2.33g固体，则该固体物质的化学式为_______。 【探究二】 根据上述实验中体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有和两种气体(气体在标准状况下的密度为)。设计下列实验(图中夹持类装置已省略，假设有关气体反应完全)进行探究。 (2)①若气体Y中含有，预测实验现象是_______。 ②装置F的作用为_______。 (3)为确认的存在，需在_______添加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶M。 a.A之前　　　    b.A~B间　　　    c.B~C间　　    d.C~D间 (4)请解释生成气体的原因：_______(用化学方程式表示)。 【探究三】 丁同学将Y气体分别通入下列两种溶液中： (5)试管①中的现象为紫红色褪去，写出该反应的离子反应方程式：_______。 (6)试管②中没有观察到现象，此时向其中通入气体A，产生可溶于盐酸的白色沉淀，则A为_______(填写化学式，下同)，白色沉淀为_______。 12．(23-24高一下·山西阳泉城区瑞源教育培训学校·期末)图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： (1)图2中N对应图1中物质的化学式为______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为______。 (2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 (3)木炭和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为______。 (4)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。 13．(23-24高一下·陕西西安高新一中沣东中学·期末)某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：溶液、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、溶液、蒸馏水 步骤1.的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2.产品中的含量测定 ①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液； ③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。 回答下列问题： (1)Ⅰ是制取_____气体的装置，制备该气体过程中，体现了浓硫酸的_____性(选填“吸水”、“脱水”或“强氧化”)。 (2)Ⅱ中b仪器的作用是_____；Ⅲ中的试剂应选用_____； (3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_____； (4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_____； (5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_____(填名称)； A．   B． C． D． (6)产品中的质量分数为_____(保留三位有效数字)。 14．(23-24高一下·陕西榆林·期末)黄铁矿()冶铁时产生的大量废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图： 请回答下列问题： (1)燃烧前黄铁矿需粉碎，目的是_____。 (2)可通过铝热反应用来炼铁，发生反应的化学方程式为_____。 (3)若上述工艺流程中“氧化”得到32g，则理论上需要通入_____mL(标准状况下)。 (4)实验发现，在与的反应中，无论怎样改变条件都不能使全部转化为，原因是_____。 (5)甲研究小组利用浓硫酸制备并验证的性质，装置如图所示(部分夹持装置略去。a~d处均为浸有相应试液的脱脂棉)： ①装置A烧瓶内的反应体现了浓硫酸的_____性和_____性。 ②打开K，点燃酒精灯开始反应，能证明具有漂白性的现象是_____，c处发生反应的离子方程式为_____。 ③关闭K停止加热，由于余热Cu和浓硫酸还要反应一段时间，装置B的作用是_____，此时装置B中的现象是_____。 (6)乙研究小组利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。 实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表示为： Ⅰ． Ⅱ．…… 反应Ⅱ的离子方程式为_____。 15．(23-24高一下·陕西汉中·期末)某小组同学设计了如下实验，对木炭与浓硫酸的反应及其产物进行验证。 (1)盛放浓硫酸的仪器名称为___________。 (2)装置甲中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 (3)装置乙中无水硫酸铜变蓝，证明产物中有___________。 (4)证明产物中有的实验现象是___________。 (5)装置丁中酸性溶液的作用是___________，体现了的___________性。 (6)装置戊的作用是___________。 (7)观察到___________现象，证明装置甲的反应产物中有。 (8)装置庚中倒扣的漏斗的作用是___________。 (9)为检验装置甲反应后圆底烧瓶内的溶液中是否含有，进行的实验操作为___________。 16．(24-25高一下·山西太原·期末)是危害环境的气体，生产中可用多种方法减少烟气中的排放，并实现资源再利用。 Ⅰ、实验操作：如下图所示连接仪器装置，检查气密性后，向试管中加入浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。 (1)试管A中发生反应的化学方程式为______。 (2)实验结束后，取下试管B并加热，可观察到______。 (3)下列物质中，可代替NaOH溶液的是______。 A．碳酸钠溶液    B．饱和食盐水    C．稀硫酸 Ⅱ、硫的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题： (4)6 g FeS2与足量反应，转移电子的数目为______。 (5)溶液与稀硫酸反应的离子方程式为______。 (6)自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在，在水泥工业生产中，加入石膏的作用为______。 (7)在空气中易变质，实验室检验其溶液已变质所需要的试剂有______(填化学式)。 17．(24-25高一下·山西大同·期末)实验室用制备少量并探究的性质。 I.生成并检验性质 操作及现象：点燃酒精灯，试管i中有白雾，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，试管iii中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 (1)i中反应体现了浓硫酸的酸性和_______性。 (2)ii中现象说明具有_______性。 (3)iv中反应的离子方程式为_______。 (4)若将试管iii与试管ii位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据，请判断并说明理由：_______。 II.探究的性质 操作及现象：将所得亚硫酸钠溶液在一定条件下蒸发结晶得到无水固体，隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 资料：①。 ② BaS易溶于水。CuS是不溶于水和酸的黑色固体。 (5)推测产物： ①推测分解产物中有，推测的依据是_______。 ②设计实验证实推测正确：取少量溶液B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是_______。 (6)运用氧化还原反应规律分析产物中除外一定还含有_______(写化学式)，设计实验方案证实该产物：取少量溶液B_______(填操作和现象)，可证实。 归纳：依据上述实验可知的性质：在隔绝空气条件下，受热会发生分解。 18．(24-25高一下·陕西·期末)某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及尾气处理等进行探究。 Ⅰ．制备二氧化硫：用的浓硫酸与固体反应制备气体。 (1)制备气体最合适的发生装置是_______（填写字母），反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．某学习小组在实验室中探究浓硫酸与生铁共热的反应并完成相关物质的性质探究。 (2)为验证并吸收，装置B中加入的试剂为_______（填“酸性溶液”或“NaOH溶液”），装置C中品红溶液的作用是_______。 (3)装置C中品红溶液不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有_______（填化学式）生成。 (4)若要证明有生成，则中干燥管内的试剂可以是______（填名称）。 Ⅲ．二氧化硫的处理：工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 (5)富氧煅烧产生的低浓度的可以在炉内添加通过路径Ⅰ脱除，补齐反应方程式_____：□□□_______=□□______。 19．(24-25高一下·山西吕梁·期末)二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。 (1)合作学习第一小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验： ①写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式________。 ②该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分，设计并完成以下实验，其装置如图，请在供选试剂中，选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。 A．_______、B．酸性高锰酸钾溶液（或NaOH溶液）、C．酸性高锰酸钾酸性溶液（或品红溶液）、D．________、E．氧化铜粉末、F．________、G．_________。 供选试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。（可重复使用） (2)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，H2SO3具有强还原性。下列装置中溶液均足量。 其连接顺序______。C装置的作用是______。 20．(24-25高一下·山西朔州怀仁大地学校等校联考·期末)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题： (1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：___________。 (2)回答下列关于NH3的问题： ①利用下列方法制取氨气，其中合理的是___________(填字母)。 A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中                B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中 C．将氯化铵固体加热分解                    D．加热浓氨水 E．将浓氨水滴入碱石灰固体中 ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。 (3)下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。 ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：___________。此反应___________(填“是”或“不是”)氮的固定。 ③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示： NO2被吸收过程的离子方程式是___________。 21．(24-25高一下·山西大同·期末)元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： (1)写出A的电子式_____，实验室由两种固体制备物质R的化学方程式为_____。 (2)C通入到A的溶液中会产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为_____，体现了C的_____(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)是重要的化工原料。从“价-类”角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_____(填标号)。 A． B． C． D． (4)已知中学常见化合物Y可由Cu与稀硝酸反应所得，写出该反应的离子方程式_____。 (5)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_____(填标号)。 A．、均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 B．用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 C．与的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96g 22．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)NH3是一种重要的化工原料。小组同学设计实验制备氨并进一步制备硝酸。 Ⅰ．制取NH3（尾气处理装置已省略）。 (1)A中反应的化学方程式是_______。 (2)B中碱石灰（主要成分为CaO和NaOH）的作用是______。 (3)C中氨的收集装置可选用______（填“①”或“②”）。 (4)若A中固体只有NH4Cl不能实现氨的制备，请用化学方程式解释原因______。 Ⅱ．制备硝酸 (5)装置D中发生反应的化学方程式是_______。 (6)能证明制得硝酸的实验现象是______。 (7)小组同学按如图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象。对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有______的洗气装置，成功制得硝酸溶液。 23．(24-25高一下·山西部分学校·期末)A同学做“与反应”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或与或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题。 (1)盛放浓硝酸的仪器名称为___________。 (2)在反应开始前，先通一段时间，此时应打开活塞___________，其余活塞保持关闭状态。 (3)预通完毕后，A同学欲先检验，则应关闭活塞___________，并将其余活塞打开。此时甲中发生反应的离子方程式为___________。观察丙、丁中的现象，发现反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化。A同学由此得到结论1：能与反应，产物呈深棕色。再通一段时间，并更新丙、丁中试剂。关闭活塞a、c，打开b、d，将通入丙、丁中，发现丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化。A同学由此得到结论2：也可与反应，产物呈深棕色。 (4)B同学查证资料发现，和能结合生成深棕色离子，而不能与结合。B推测A同学将通入丙中，丙中溶液变为深棕色的原因可能是___________。 (5)实验中为防止氮氧化物污染，应在丙和丁后面接上尾气吸收装置，可采用___________试剂； (6)实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________。 A．加热该绿色溶液，观察颜色变化 B．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 / 学科网（北京）股份有限公司 $